初中化学除杂-专题复习PPT课件
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最新中考化学专项复习物质的分离和除杂专项复习(共17张PPT)教育课件
• • 学习重要还是人脉重要?现在是一 个双赢 的社会 ，你的 价值可 能更多 的决定 了你的 人脉， 我们所 要做的 可能更 多的是 专心打 造自己 ，把自 己打造 成一个 优秀的 人、有 用的人 、有价 值的人 ，当你 真正成 为一个 优秀有 价值的 人的时 候，你 会惊喜 地发现 搞笑人 脉会破 门而入 。从如 下方 面改进 ：1、专 心做可 以提升 自己的 事情； 2、学 习并拥 有更多 的技能 ；3、成 为一个 值得交 往的人 ；4学 会独善 其身， 尽量少 给周围 的人制 造麻烦 ，用你 的独立 赢得尊 重。
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• • 之前有个网友说自己现在紧张得不得了 ，获得 了一个 大公司 的面试 机会， 很不想 失去这 个机会 ，一天 只吃一 顿饭在 恶补基 础知识 。不禁 要问， 之前做 什么去 了？机 会当真 就那么 少？在 我看来 到处都 是机会 ，关键 看你是 否能抓 住。运 气并非 偶然， 运气都 是留给 那些时 刻准备 着的人 的。只 有不断 的积累 知识， 不断的 进步。 当机会 真的到 来的时 候，一 把抓住 。相信 学习真 的可以 改变一 个人的 运气。
加热
CuO + CO == Cu + CO2
• 1. 选择试剂或方法除去下列固体或溶液中 所含杂质（括号内为杂质），并写出反应 所涉及的化学方程式： ① ZnCl2 溶液（HCl） ② NaCl 溶液（CuCl2）
① 、加Zn粒 Zn + 2 HCl == H2 + ZnCl2
② 、适量的NaOH溶液， CuCl2 +2NaOH ==Cu(OH)2 + 2NaCl
D Ａ．用过量的O2除去CO2中CO Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ
中考复习专题之除杂课件(共34张PPT)
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素， 而达到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当 的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.
气体
下列气体杂质除去的方法 方法或试剂
优 秀 p p t公 开课pp t免费课 件下载 免费课 件中考 复习专 题之除 杂课件 (共34 张PPT)
典例剖析: 练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2， 将混合气体通过 NaOH或Ca(OH)2 溶液。 思考：为什么最好用NaOH？ 练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应 选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡 练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）. ⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___. ⑵CaCO3(CaCl2)____水____。
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 2.除C粉中的CuO粉
3、KClO3 用MnO2做催化剂加热时，在完 全反应后的剩余物中分离出MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
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中考化学复习课件：酸碱盐之除杂专题复习(共17张PPT)
MgCl2、CaCl2和MgSO4杂质
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最 后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、 过量的
酸碱盐之 除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂 酸性 浓硫酸 中性 无水氯化钙
可干燥的 气体 酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰 碱石灰
碱性和中 性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤 如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－
• 我选择的除杂试剂： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl • 我安排的除杂顺序： • NaOH、BaCl2、 Na2CO3 、稀HCl （答案多
种，要求Na2CO3在BaCl2后面加入，稀HCl 最 后加入）
• 我的除杂过程： • 过量的NaOH、过量的BaCl2、 过量的
酸碱盐之 除杂专题复习
自主学习参考答案
• 1、水净化的简单方法有：沉淀法、过滤法、
吸附法、蒸馏法。。。
• 2、粗盐的简单提纯（除去不溶物）的主要
操作过程：溶解、过滤、蒸发。
3、常见的干燥剂
干燥剂 酸性 浓硫酸 中性 无水氯化钙
可干燥的 气体 酸性和ຫໍສະໝຸດ 中性气体碱性固体NaOH, 生石灰 碱石灰
碱性和中 性气体
中获得二氧化锰
• 过滤、干燥 • 4、铜粉（铁粉） • 磁铁吸引
• 常用的物理方法 • A．过滤 如除去粗盐中的泥沙;分离KCl与
MnO2
• B．结晶如海水晒盐;分离NaCl与KNO3 • C．分馏（蒸馏）如分离液态空气制氧气;
石油分馏
• D.磁铁吸引如铁粉和碳粉的混合物
• 探究三： • 1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 • 加入适量的稀盐酸（或CaCl2反应后过滤） • 2、除去FeSO4中的CuSO4 • 加入足量的铁粉反应后过滤 • 3、除去C粉中的CuO • 加入足量的稀硫酸反应后过滤 • 4、除去CaO中的CaCO3 • 高温灼烧 • 5、除去CO2中的CO • 通过热的氧化铜
常见离子除杂的配对离子 • OH－：H+，或Fe3+、Mg2+、Cu2+ • CO32－：H+或 Ca2+、Ba2+ • SO42－：Ba2+ • Cl－：Ag+ • Ca2+： CO32－ • Mg2+、Cu2+、Fe3+： OH－ • Ba2+： SO42－、CO32－ • Ag+： Cl－ • NH4+ ： OH－
人教版九年级化学上册期末专题复习《除杂》(共18张PPT)
由化学方程式所想到的→让化学方程式“活”起来教学目标一、知识与技能：1、能读懂化学方程式的意义2、掌握初中常见化学方程式的书写，能根据化学方程式读出其中包含的知识，即要能将化学方程式发散开3、能掌握初中化学常见的四种基本反应类型二、过程和方法：1、通过讲练结合，以学生交流讨论为主，教师总结为辅，培养学生的思维、总结能力2、学会用化学特色去思考问题，培养学生良好的化学习惯3、寓教于乐，让学生在轻松的学习氛围掌握化学方程式，让化学方程式“活”起来三、情感态度和价值观：1、通过化学方程式的学习，培养学生实事求是的学习态度2、通过让化学方程式“活”起来，培养学生科学的思维方法重难点：化学方程式的全面发散引课：同学们经过快一学年的学习，在学习过程中感觉比较难的知识点在哪里？引出化学方程式，难写，难记，引出今天的授课内容：让化学方程式“活”起来教师讲：化学方程式犹如人的躯干，我们要让这幅躯干有血有肉，就是要把化学方程式所包含的知识全部发散开，真正理解，掌握化学方程式，让化学方程式“活”起来教学过程：课前热身由学生自主提出一个比较简单的化学方程式，然后针对这个方程式所能想到的知识进行发散教师总结：对学生及时的表扬，充分肯定学生的思维，从而充分调动学生的积极性，发挥你们所以能发挥的空间，俗话说：心有多大，舞台就有多大，为后面学生的积极参与奠定基础直击一点燃4P + 5O2＝2P2O5学生讨论，交流教师总结（1）是一个化合反应(常见的反应:非金属单质的燃烧,金属与氧气反应，以及两个与水有关的反应：CO2 + H2O = H2CO3，CaO + H2O = Ca(OH)2，同时也是氧化反应) （2）体现了磷的可燃性，在对实验现象的描述中，注意“烟”和“雾”的区别（3）空气中氧气含量的测定实验所用的原理(可燃物的选择)（4）体现了氧气的助燃性，使其它的物质燃烧更旺，像硫、铁等，尤其通过对比在空气、氧气中的现象不同，说明燃烧现象与氧气的浓度有关随堂小练1、下列实验中，有关现象的描述正确的是（）A、红磷燃烧产生大量的白雾B、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变红色D、氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰2、酒精灯的活跃太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺。
中考化学专题复习三-物质的除杂 15张PPTPPT优秀课件
1.怎样除去粗盐中所含的杂质泥沙？ 2.怎样除去铜粉中混有的少量铁粉？ 3.怎样除去氯化钠中混有的少量碳酸钠？
比一比 看谁快？
除杂应遵循的三个原则
不增（不增加新的杂质） 不减（不减少主要成分） 易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
一.物理除杂的方法
1.过滤法 2.结晶法 3.蒸馏法 4.用磁铁吸引
5.除去下列物质中混有的杂质的方法不正确的是( D )
选项 A B C D
物质（括号内为杂 质）
除杂方法
N2(O2)
通过灼热的铜网
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液， 再过滤
H2(水蒸气) Fe(Fe2O3)
通过浓硫酸 加入过量稀盐酸，再过滤
中 考 化 学 专 题复习 三-物质 的除杂 1 5张 PPTPPT 优秀课 件
你能把下列括号中的杂质转化为气体除去？
Cu(Fe) KCl(K2CO3)
中 考 化 学 专 题复习 三-物质 的除杂 1 5张 PPTPPT 优秀课 件
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2.转化为水除去
你能把下列括号中的杂质转化为水除去？
①NaCl(NaOH） ②Na2SO4(NaOH)
选项 物 质
A
H
B
O2
C
CuO
D 铜粉
杂 质 除杂质所用的试剂和 方法
K2CO3 Ca(OH)2溶液，过滤 CO2 NaOH 溶液，洗气
炭粉
水，过滤
铁粉 稀盐酸，过滤
中 考 化 学 专 题复习 三-物质 的除杂 1 5张 PPTPPT 优秀课 件
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比一比 看谁快？
除杂应遵循的三个原则
不增（不增加新的杂质） 不减（不减少主要成分） 易分离（反应后物质状态不同，便于分离）
一.物理除杂的方法
1.过滤法 2.结晶法 3.蒸馏法 4.用磁铁吸引
5.除去下列物质中混有的杂质的方法不正确的是( D )
选项 A B C D
物质（括号内为杂 质）
除杂方法
N2(O2)
通过灼热的铜网
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液， 再过滤
H2(水蒸气) Fe(Fe2O3)
通过浓硫酸 加入过量稀盐酸，再过滤
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你能把下列括号中的杂质转化为气体除去？
Cu(Fe) KCl(K2CO3)
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2.转化为水除去
你能把下列括号中的杂质转化为水除去？
①NaCl(NaOH） ②Na2SO4(NaOH)
选项 物 质
A
H
B
O2
C
CuO
D 铜粉
杂 质 除杂质所用的试剂和 方法
K2CO3 Ca(OH)2溶液，过滤 CO2 NaOH 溶液，洗气
炭粉
水，过滤
铁粉 稀盐酸，过滤
中 考 化 学 专 题复习 三-物质 的除杂 1 5张 PPTPPT 优秀课 件
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除杂PPT课件(初中科学)
小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试 剂一般是酸。
3、置换法: 将混合物中的杂质与适量试剂通 过产生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可 将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤 除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌 固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外， 可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中 的铜。
反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧 化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4、吸取法: 两种以上混合气体中的杂质被某种 溶剂或溶液吸取，而要提纯的气体 不能被吸取时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混 合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
例：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂 质)用吸取法除去，所选试剂正确的是 A D A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区分 出来的一组是 D A. NaCl、H2SO4、NaOH B. CuCl2、CuSO4、NaOH C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3
11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯
化铜，可加入下列试剂中的 D
D 真黄金和假黄金（铜锌合 金）
滴加稀盐酸
灼烧
8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，
可加入下列试剂中的是 A
A. 氢氧化钡溶液
B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、
氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试
3、置换法: 将混合物中的杂质与适量试剂通 过产生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可 将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤 除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌 固体；Cu中混有少量CuO除了用酸除去外， 可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中 的铜。
反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧 化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4、吸取法: 两种以上混合气体中的杂质被某种 溶剂或溶液吸取，而要提纯的气体 不能被吸取时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混 合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
例：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂 质)用吸取法除去，所选试剂正确的是 A D A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl）用NaOH溶液除HCl C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl
C. 水
D. 氢氧化钠溶液
10．下列各组溶液，不用其他试剂，就能区分 出来的一组是 D A. NaCl、H2SO4、NaOH B. CuCl2、CuSO4、NaOH C. BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 D. BaCl2、CuSO4、Na2CO3
11．要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯
化铜，可加入下列试剂中的 D
D 真黄金和假黄金（铜锌合 金）
滴加稀盐酸
灼烧
8、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，
可加入下列试剂中的是 A
A. 氢氧化钡溶液
B. 氯化钡溶液
C. 硝酸银溶液
D. 氢氧化钠溶液
9、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、
氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的一种试
中考化学专题复习：物质的除杂(共15张PPT)
实例：海水晒盐 分离NaCl与KNO3
3、蒸馏（分馏）：沸点不同的液体混合物分离
实例：制取蒸馏水、石油的分馏
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
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（二）、化学方法1、沉淀法（溶液中）
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀， 通过过滤而除去（杂质中含有能生成沉淀的离 子）
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
物质的除杂
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
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一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除 不增：不引入新的杂质
杂 不减：被提纯的物质不减少 原 易分：杂质转变为水、淀、气易分离除去 则 最佳 ： 最好在除去杂质的同时能增加被
氢氧化 钠溶液
过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
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4. 将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一 分离，应选用的一组试剂是（ ）
C
A. H2O、AgNO3溶液、稀硝酸 B. H2O、NaOH溶液 C. H2O、KOH溶液、盐酸 D. H2O、KOH溶液
2、Cu(CuO) H2 CO
能加C吗？
2020中考化学专题复习：物质的除杂(共15张 PPT)
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4：吸收法
1、N2(H2O)
常用的干燥剂有碱石 灰(是NaOH和CaO的混合 物）、浓硫酸
物质的除杂九年级化学专题复习教学PPT课件
第第1一页页，/共共9页9。页
现有一份细碎铜屑，其中含有少量铁屑，请 同学们设计(shèjì)实验方案，获得纯净的铜 屑：
（1）Cu（Fe） 磁铁吸引
加适量稀盐酸 （2）Cu（Fe） 搅拌
过滤
（3）Cu（Fe） 加适量CuSO4 搅拌
过滤
洗涤 洗涤
第第2二页页，/共共9页9。页
为了除去Na2SO4溶液中含有(hán yǒu)的杂质 Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂 （适量）进行实验，请你对他们选用的试剂作出评价：
NaOH(Na2CO3)
3分题
CO2(CO)
KNO3(CuSO4)
4分题
第第6六页页，/共共9页9。页
在物质(wùzhì)除杂的过程中，若有多 种杂质时，需注意除杂的先后顺序。
例1：如何(rúhé)除去N2中混有少量CO2、H2O?
例2：如何(rúhé)除去N2中混有少量H2、CO、CO2、H2O?
物质(wùzhì)的除杂即把混合 物中的杂质除去而得到纯净 我们的的生活物中质无处(w不ù存z在h着ì物)。质的净化、分离(fēnlí)、
提纯等事实，如生活用水的净化、废水的处理、硬 水的软化、色素的吸附、房间的除臭等等。
除杂常用方法有：过滤法、结晶法、蒸 馏(zhēngliú)法、加热法、洗气法、化气 法、沉淀法、转化法等。
N2
N2
灼热的氧化铜
NaOH溶液
混合气体
CO2
浓硫酸
N2
H2O
H2O
第第7七页页，/共共9页9。页
→？
经海水蒸发结晶而来的粗盐主要成 分为NaCl，常含有泥沙、MgCl2、 CaCl2等杂质(zázhì)，如何提纯粗盐？
请设计除杂的流程并书写相关(xiāngguān)的
现有一份细碎铜屑，其中含有少量铁屑，请 同学们设计(shèjì)实验方案，获得纯净的铜 屑：
（1）Cu（Fe） 磁铁吸引
加适量稀盐酸 （2）Cu（Fe） 搅拌
过滤
（3）Cu（Fe） 加适量CuSO4 搅拌
过滤
洗涤 洗涤
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为了除去Na2SO4溶液中含有(hán yǒu)的杂质 Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂 （适量）进行实验，请你对他们选用的试剂作出评价：
NaOH(Na2CO3)
3分题
CO2(CO)
KNO3(CuSO4)
4分题
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在物质(wùzhì)除杂的过程中，若有多 种杂质时，需注意除杂的先后顺序。
例1：如何(rúhé)除去N2中混有少量CO2、H2O?
例2：如何(rúhé)除去N2中混有少量H2、CO、CO2、H2O?
物质(wùzhì)的除杂即把混合 物中的杂质除去而得到纯净 我们的的生活物中质无处(w不ù存z在h着ì物)。质的净化、分离(fēnlí)、
提纯等事实，如生活用水的净化、废水的处理、硬 水的软化、色素的吸附、房间的除臭等等。
除杂常用方法有：过滤法、结晶法、蒸 馏(zhēngliú)法、加热法、洗气法、化气 法、沉淀法、转化法等。
N2
N2
灼热的氧化铜
NaOH溶液
混合气体
CO2
浓硫酸
N2
H2O
H2O
第第7七页页，/共共9页9。页
→？
经海水蒸发结晶而来的粗盐主要成 分为NaCl，常含有泥沙、MgCl2、 CaCl2等杂质(zázhì)，如何提纯粗盐？
请设计除杂的流程并书写相关(xiāngguān)的
2023年中考化学二轮复习----物质的检验鉴别分离除杂 课件(共43张PPT)
澄清石灰水 变浑浊
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
针对训练
1.(原创)下列一些常见物质的鉴别方法正确的是（ D ） A. 棉花和羊毛：闻气味 B.硫酸铵和氯化铵：取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C. 硬水和软水：观察颜色 D.木炭和氧化铜：取样，分别加稀盐酸，观察是否溶解同
2.(原创)实验室中，下列鉴别物质的方法正确的是（ C ） A. 苏打和食盐：取样，尝味道 B. 木炭粉和氧化铜：观察颜色 C. 氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D.氮肥和钾肥：取样，分别加水，观察是否溶解
_表__面__变__黑__的是黄铜， _无__明__显___现__象__的是黄金
黄铜（铜
锌合金） _取__样__，__分__别__加__入__稀__盐__酸__
_表__面__有__气__泡__产__生__的是黄铜， _无__明__显__现__象__的是黄金
和黄金 ＿取＿样＿，＿分＿别＿加＿入＿硫＿酸＿铜＿溶＿液 ＿表＿面＿有＿红＿色＿固＿体＿出＿现＿的是
（5）根据是否有挥发性鉴别：如nacl溶液、稀盐酸的鉴别， 可用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上烘烤，有白色固体 残留的是nacl溶液，无残留的是稀盐酸。 （6）根据是否能被磁铁吸引：铁可被磁铁吸引，而铝、： （1）根据物质的酸碱性或酸碱度不同，可使用酸碱指示剂 或 pH试纸鉴别。 （2）根据阳离子或阴离子的性质进行鉴别。
7.（2022宿迁）下列实验操作能达到实验目的的是（ C ）
选项
实验目的
实验操作
A 比较铜和银的金属活动性顺序 将金属分别放入稀盐酸中，观察现象
B
除去KCl溶液中的MgCl2
C 鉴别羊毛衣物和纯棉布料
滴加适量NaOH溶液 取样，灼烧闻气味
D
测定空气中氧气含量
用木炭代替红磷在空气中燃烧
中考化学专题复习——物质的除杂(共23张PPT)
5.以 环 境 烘 托 人物 的心情 ,情景交 融,情现 景中,景 随景现 。 6.想 像 丰 富 ,构 思奇 特且不 脱离生 活的真 实,扎跟 于生活 的联想 ,拓宽了 读者的 思维,
让 人 觉 得 生 动有趣 。 7.景 物 描 写 传 神逼 真,遣词 造句贴 切得体 ,景随情 生,情景 交融,呈 现在 读者面 前的恰
（二）吸收法
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作
方法不正确是(
)
（三）转换法
加入试剂与杂质反应， 使杂质转换为原物质。
例：写出除去下列杂质（括号内为杂质） 的化学方程式： 1、Cu(Fe)＿＿Fe＿+C＿uS＿O4＿＿＝＿＿Cu＿+F＿eSO4 2、Cu(CuO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿ 3、CO2(CO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿＿
将物质中混有的杂质 除去而获得纯净物质。
物理方法
除杂质 的方法
化学方法
过滤法
降温结晶法
溶解法 吸收法 转换法 气化法 沉淀法 高温加热法
化学方法:除杂质的要求
1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）。 2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量。
3、不增加新的杂质。 4、不改变原物质。
5、操作简单，安全可行。
（五）沉淀法（溶液中）
加入试剂将杂质转化为沉淀， 再过滤而除去。
常见的7种沉淀有些？ 例：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl 溶液 。 __________2__________
＿N＿a＿2＿S＿O＿4＿+＿B＿a＿C＿l＿2＿＝＿＿B＿a＿S＿O＿4↓＿+＿2＿N＿a＿C＿l＿＿＿＿
让 人 觉 得 生 动有趣 。 7.景 物 描 写 传 神逼 真,遣词 造句贴 切得体 ,景随情 生,情景 交融,呈 现在 读者面 前的恰
（二）吸收法
除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作
方法不正确是(
)
（三）转换法
加入试剂与杂质反应， 使杂质转换为原物质。
例：写出除去下列杂质（括号内为杂质） 的化学方程式： 1、Cu(Fe)＿＿Fe＿+C＿uS＿O4＿＿＝＿＿Cu＿+F＿eSO4 2、Cu(CuO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿ 3、CO2(CO)＿C＿O+＿Cu＿O ＿＝△＿C＿u+＿CO＿2 ＿＿＿
将物质中混有的杂质 除去而获得纯净物质。
物理方法
除杂质 的方法
化学方法
过滤法
降温结晶法
溶解法 吸收法 转换法 气化法 沉淀法 高温加热法
化学方法:除杂质的要求
1、研究物质的性质和组成（解剖杂质）。 2、除杂质的试剂要适量，必要时也要过量。
3、不增加新的杂质。 4、不改变原物质。
5、操作简单，安全可行。
（五）沉淀法（溶液中）
加入试剂将杂质转化为沉淀， 再过滤而除去。
常见的7种沉淀有些？ 例：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的 BaCl 溶液 。 __________2__________
＿N＿a＿2＿S＿O＿4＿+＿B＿a＿C＿l＿2＿＝＿＿B＿a＿S＿O＿4↓＿+＿2＿N＿a＿C＿l＿＿＿＿
初中化学常见物质的除杂(复习用)
常见物质的除杂方法指导: 解答除杂质一类的题目时,要注意三原则；三要领;五种常用的方法。
三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法:(1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。
（２)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
一、气体除杂：(括号中为杂质）1．ＣO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。
2．CO２(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。
3．Ｏ2或CO2或Ｈ2（含H２Ｏ）:将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SＯ2):将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Ｃu（含Ｆe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fｅ（含Cｕ）:用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Ｆe(含Fｅ2O3）:高温下与Ｈ2或CＯ反应。
(将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或Ｃ）：在空气中灼烧。
5．CａＯ（含ＣaＣＯ3):高温煅烧(CaCＯ3分解成CａO和CO２）6．CａCO3(含CaＯ）：加足量水溶解,过滤，取滤渣。
(ＣａＯ与水反应溶于水)7．CaＣO3(含ＣaCl2）：加足量水溶解，过滤,取滤渣。
(ＣａCｌ2溶于水,CaCO3不溶于水) 8．CaCｌ2(含CaCＯ3）:加足量水溶解,过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(ＯＨ)2(含CaO)：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂：1．FeSO4溶液(含H2SＯ４或ＣuSO4)、FeCｌ2溶液(含盐酸或ＣuCl２）:加过量铁粉，过滤，取滤液。
除杂专题复习PPT课件(初中科学)
专题训练
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试 剂 是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内 所给试剂除去的是（ ）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧 化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮 红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
——除杂题
要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂
质，可加入试剂（ ）
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
除杂质的原则
1、不增，即不增加新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试 剂 是不能和被提纯的物质产生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和 水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与 杂质产生的化学反应的生成物有要被提纯的物 质。
一、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物 质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)。 （2）CO（CO2） （3）HNO3（HCl） (4) HCl（H2SO4） (5) Cu（CuO）
二、氯化钙溶液中含有少量盐酸，
欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新
物质，)
3、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
如：除去 C 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2_S_O_4再过滤。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去
如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加__铁__粉___再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 C、CaCO3
B、CaO D、AgNO3
三、下列试管内壁的物质能用（）内 所给试剂除去的是（ ）
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧 化钠）
B、用足量H2还原CuO后留下的光亮 红色固体（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反 应后留下的固体（水）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的_B_a_C_l_2_。 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
中考化学专题复习：物质的除杂(共20张PPT)
专题复习
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物 纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被 海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还 含有MgCl2及泥沙等杂质。 问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一 类杂质？ 问题二：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论： 在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提 纯的方法？
ｔ 温度/℃
要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何 种方法？ 蒸发结晶
二、物理方法
进行提纯。 结 晶
溶解度受温度影响 的变化规律 2、结晶法： 利用各物质 不同，
蒸发结晶 降温结晶
3、分馏：利用各物质的 沸点 不同的液体混合 物分离
分离液态空气制氧气
1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应 后，剩余固体中含有哪些成分？ 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量 的二氧化锰？
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下 是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉 淀的试剂稍过量）回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 _________ 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________。 （3）加入Na2CO3的目的是_______________________。 为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。 （4）滤液的主要成分有________________________。此 实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确 的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②
物质的除杂
一、物质的除杂的目的：
混合物 纯净物
例1：地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被 海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还 含有MgCl2及泥沙等杂质。 问题一：要得到较纯净的NaCl，先除去哪一 类杂质？ 问题二：这些杂质该怎样除去？
思考与讨论： 在粗盐提纯的过程中用到了哪些物质提 纯的方法？
ｔ 温度/℃
要从氯化钠溶液中析出氯化钠晶体，应采取何 种方法？ 蒸发结晶
二、物理方法
进行提纯。 结 晶
溶解度受温度影响 的变化规律 2、结晶法： 利用各物质 不同，
蒸发结晶 降温结晶
3、分馏：利用各物质的 沸点 不同的液体混合 物分离
分离液态空气制氧气
1、用加热氯酸钾制取氧气，充分反应 后，剩余固体中含有哪些成分？ 2、如何除去氯化钾粉末中混有的少量 的二氧化锰？
⑤ NaNO3
CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶
B
4、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含 有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下 是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉 淀的试剂稍过量）回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因 _________ 。 （2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是________。 （3）加入Na2CO3的目的是_______________________。 为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_____ 。 （4）滤液的主要成分有________________________。此 实验方案尚需完善，具体步骤是_________________。
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙， 为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水， 然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确 的操作顺序是（ A ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②
初中化学复习物质除杂PPT课件
在空气或氧气中灼烧
2Cu+O2△=====2CuO
9、CaO(CaCO3) 高温
CaCO3 ===
第22页/共52页
CaO+CO2↑
6、CO2 (CO)
CuO CO2
第23页/共52页
物质的分离和提纯
物理方法
过滤 结晶 蒸发 结晶 蒸馏 冷却结晶
提纯方法
加热法 转化法 化学方法 吸收法 置换法
气化法
第7页/共52页
2、设计提纯下列物质的实验方案（括 号中的为杂质）：
（1）NaCl固体 (CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶
（2）从过氧化氢和二氧化锰制氧气的残留物中
获得纯净的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
第8页/共52页
3.右图是a、b、c三种物质
（均不含结晶水）的溶解度
曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质
答 案 ： (1) 加 快 粗 盐 溶 解 (2)Na2SO4 NaOH 、 Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质 KCl
第32页/共52页
4.(2011 苏州)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥 沙的粗盐，一般经过下操作流程：
A (1)操作①中必须用到的一种仪器是
答案：C
第27页/共52页
1.(2011 桂林)除去下列物质中混有的少量杂质(括号
内为杂质)，所用方法正确的是( D )
A.CO2(CO)——通入氧气中点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl 固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加 热 D.NaCl 溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完 全反应
1、如何除去铜粉中的少量铁粉
2Cu+O2△=====2CuO
9、CaO(CaCO3) 高温
CaCO3 ===
第22页/共52页
CaO+CO2↑
6、CO2 (CO)
CuO CO2
第23页/共52页
物质的分离和提纯
物理方法
过滤 结晶 蒸发 结晶 蒸馏 冷却结晶
提纯方法
加热法 转化法 化学方法 吸收法 置换法
气化法
第7页/共52页
2、设计提纯下列物质的实验方案（括 号中的为杂质）：
（1）NaCl固体 (CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发结晶
（2）从过氧化氢和二氧化锰制氧气的残留物中
获得纯净的二氧化锰
过滤、洗涤、干燥
第8页/共52页
3.右图是a、b、c三种物质
（均不含结晶水）的溶解度
曲线，请你回答：
（1）0℃时，a、b、c三种物质
答 案 ： (1) 加 快 粗 盐 溶 解 (2)Na2SO4 NaOH 、 Na2CO3 (3)CaCO3、BaCO3 (4)会引进新的杂质 KCl
第32页/共52页
4.(2011 苏州)氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥 沙的粗盐，一般经过下操作流程：
A (1)操作①中必须用到的一种仪器是
答案：C
第27页/共52页
1.(2011 桂林)除去下列物质中混有的少量杂质(括号
内为杂质)，所用方法正确的是( D )
A.CO2(CO)——通入氧气中点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C.KCl 固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加 热 D.NaCl 溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完 全反应
1、如何除去铜粉中的少量铁粉
初中化学有关除杂问题的解法精选PPT
ppt课件.
10
2.本题各选项的具体分析
下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质） 的方法中，不合理的是（ ）。
混合物
思路方法
A．CO(CO2) B．CaCl2(HCl) C．HCl(BaCl2) D．FeSO4(CuSO4)
吸收 转化、过滤 沉淀、过滤 置换、过滤
选用物质 过量的氢氧化钠溶液
过量的碳酸钙 过量的硫酸铜溶液
ppt课件.
14
3.考点延伸题的思路点拨 例2.除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装 置均正确的是（ ）。
A
B
C
D
试剂 NaOH溶液 CuO固体 浓硫酸
部分 装置
Na2SO4溶液
ppt课件.
15
3.考点延伸题的思路点拨
分析：例2是一道有关除杂的试剂和装置的 题目，也是气体除杂中的一道典型例题。
ppt课件.
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CO中混有CO2，最佳方法是用氢氧化钠溶 液来吸收，因其是液体，所以所用装置应该 是洗气瓶装置，气体从长导管通入，CO2被 吸收后，剩余气体从短导管导出。得到较为 纯净的CO。所以选A。
ppt课件.
16
例3．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中 还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它 们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。 为将这些杂质除净，可向食盐溶液中分别加过量的 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调 至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列 操作及加入溶液顺序错误的是（ ）。
ppt课件.
7
气体 H2 CO O2 CO2
相关主题
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原 易分 即操作简便易行，杂质易分离除去。 则 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被
提纯物质- 的量。
3
二、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为： 溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤 ） 实例：食盐中混有泥沙
2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达 到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂
与气体中的杂质反应即可达目的.
-
8
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
加 H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 热 CO
6．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这 些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②
通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。
以下操作组合，哪一种组合最好（ ）B
A、①③④
B、③②①
C、③①④
D、④②③
7．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂， 其中正确的是（ ）
C
A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）
先溶3原异的：、加 解理的溶热度分质还：液溶随方馏就液温利体记会法（，度用混得呈：蒸变蒸晶液合工发化分馏体溶较体物业析离）剂大混的制出液成的：，合分氧饱溶态适叫和质物离气蒸空用溶就中和的发气液会于结-各提方，呈各晶此晶组纯法。组时体分吗降析分沸？低出沸热，点点饱 叫不和降有同溶温一液结进定的晶行温。差Fe2O3)_稀__盐__酸___.⑵CaCO3(CaCl2)_水_______。
练习4：除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，
应加入的试剂：
。Na2CO3
练习5： 生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是
__________。 高温煅烧
稀盐酸或 练习6： 除去铜中氧化铜，应加入的试剂_稀__硫__酸___。
出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.
如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4
Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
为什么不能选用Ba（NO3）2 -
Na2SO4+ Ba
（NO3）2
==BaSO4↓+2Na
6
NO3
混合溶液中常见离子的除去
SO42- 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
混合物的除杂
——专题复习
-
1
日常生活中，我们所接触的 各种各样的物质，大多数都是混 合物。人们为了研究一些物质的 性质或将其中的一些成分分离出 来，都需要对混合物进行分离和 提纯，除去杂质。
-
2
一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除 不增 提纯过程中不能引入新的杂质
杂 不减： 即被提纯的物质不能减少或改变
法 O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
吸
收 CO2
（
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
洗气）（H气2O ）
通过浓硫酸等干燥剂
法
除（杂因时为， 用一石般灰水先或除去NaCOHO溶2（-液气除）CO，2再时除会去生水成蒸H2气O9）
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出 大进小出
例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？
Na2CO3 溶解
过滤
洗涤干燥 CaCO3
CaCO3 ①
②
③
例2： 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？
制成KNO3的
大量的KNO3 冷却晶体体析出
热饱和溶液
（NaCl仍留
在溶液中）
过滤 得到较纯的 KNO3 晶体
例3：氯化钾（二氧化锰为杂质）
-
5
三、化学方法
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
-
10
典例剖析:
练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，
将混合气体通过
NaOH或溶C液a(。OH)2
思考：为什么最好用NaOH？
练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应
选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡
练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质
溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法
内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱”的做法，原理是什么？
结 晶
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)， 或将固态可溶性物质从溶液中分离
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩
8.除去CO2中的CO , 可将气体通过( 灼热的CuO )
-
13
小结：
目的 变混合物为纯净物
不增
除杂 原则 不变
易分
方法 根据实际情况灵活应用
除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底
例则这:除种去试K剂NO是3中的Cu可SO加4，入若适- 只量准的加氢入氧一化种钡试剂，
7
③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2 ↑ 2.除C粉中的CuO粉 CuO+ H或2S磁O铁4=吸=C出u铁SO粉4+ H2O
④加热法：通过加热（高温或C）u将O+杂2H质Cl转==化Cu或Cl除2+H去2O。 C如uO：中C混aO有中CaC混Cu。O有3C a高C温OO 32 ；+2CCuaO + △C O 2↑ 2CuO
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO32-） .
如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为 稀盐酸或稀硫酸）
②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团
方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤
ClBa 2+
一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
Mg2+ Fe3+ Cu2+
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀