初中化学除杂-专题复习PPT课件

6．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这 些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②
通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。
以下操作组合，哪一种组合最好（ ）B
A、①③④
B、③②①
C、③①④
D、④②③
7．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂， 其中正确的是（ ）
C
A．BaCO3中混有少量BaSO4 （HCl） B．KNO3中混有少量KCl （ HNO3 ） C．KOH中混有少量K2CO3 （ Ca(OH)2 ） D．CO2混有少量CO （ Ca(OH)2 ）
混合物的除杂
——专题复习
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日常生活中，我们所接触的 各种各样的物质，大多数都是混 合物。人们为了研究一些物质的 性质或将其中的一些成分分离出 来，都需要对混合物进行分离和 提纯，除去杂质。
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一、除杂的目的：
混合物
纯净物
除 不增 提纯过程中不能引入新的杂质
杂 不减： 即被提纯的物质不能减少或改变
法 O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
吸
收 CO2
（
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
洗气）（H气2O ）
通过浓硫酸等干燥剂
法
除（杂因时为， 用一石般灰水先或除去NaCOHO溶2（-液气除）CO，2再时除会去生水成蒸H2气O9）
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出 大进小出
⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达 到除杂的目的.（置换反应） 如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3
Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2
⑥ 吸收法：常用来除去气体中的杂质. 选择适当的试剂
与气体中的杂质反应即可达目的.
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下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
加 H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 热 CO
①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO32-） .
如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾
K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O
方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为 稀盐酸或稀硫酸）
②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团
方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤
例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？
源自文库
Na2CO3 溶解
过滤
洗涤干燥 CaCO3
CaCO3 ①
②
③
例2： 如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？
制成KNO3的
大量的KNO3 冷却晶体体析出
热饱和溶液
（NaCl仍留
在溶液中）
过滤 得到较纯的 KNO3 晶体
例3：氯化钾（二氧化锰为杂质）
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三、化学方法
溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法
内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱”的做法，原理是什么？
结 晶
蒸发结晶 —适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)， 或将固态可溶性物质从溶液中分离
降温结晶 —适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩
原 易分 即操作简便易行，杂质易分离除去。 则 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被
提纯物质- 的量。
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二、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分 离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为： 溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤 ） 实例：食盐中混有泥沙
2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里
出去的方法. 使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.
如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4
Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
为什么不能选用Ba（NO3）2 -
Na2SO4+ Ba
（NO3）2
==BaSO4↓+2Na
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NO3
混合溶液中常见离子的除去
SO42- 一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀
（括号内为杂质）.
⑴Cu(Fe2O3)_稀__盐__酸___.⑵CaCO3(CaCl2)_水_______。
练习4：除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，
应加入的试剂：
。Na2CO3
练习5： 生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是
__________。 高温煅烧
稀盐酸或 练习6： 除去铜中氧化铜，应加入的试剂_稀__硫__酸___。
先溶3原异的：、加 解理的溶热度分质还：液溶随方馏就液温利体记会法（，度用混得呈：蒸变蒸晶液合工发化分馏体溶较体物业析离）剂大混的制出液成的：，合分氧饱溶态适叫和质物离气蒸空用溶就中和的发气液会于结-各提方，呈各晶此晶组纯法。组时体分吗降析分沸？低出沸热，点点饱 叫不和降有同溶温一液结进定的晶行温。差分度4 ，离
ClBa 2+
一般用AgNO3转化为AgCl沉淀 一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀
Mg2+ Fe3+ Cu2+
CO32-
一般用可溶性碱转化为沉淀
Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体
Ag+
一般用Cl-转化为AgCl沉淀
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
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典例剖析:
练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，
将混合气体通过
NaOH或溶C液a(。OH)2
思考：为什么最好用NaOH？
练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应
选择的试剂是___稀__盐__酸__或__氯__化__钙__或。氯化钡
练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质
例则这:除种去试K剂NO是3中的Cu可SO加4，入若适- 只量准的加氢入氧一化种钡试剂，
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③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.
如：1Cu粉中混有少量的Fe粉 Fe+ H2SO4==FeSO4+ H2 ↑ 2.除C粉中的CuO粉 CuO+ H或2S磁O铁4=吸=C出u铁SO粉4+ H2O
④加热法：通过加热（高温或C）u将O+杂2H质Cl转==化Cu或Cl除2+H去2O。 C如uO：中C混aO有中CaC混Cu。O有3C a高C温OO 32 ；+2CCuaO + △C O 2↑ 2CuO
8.除去CO2中的CO , 可将气体通过( 灼热的CuO )
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小结：
目的 变混合物为纯净物
不增
除杂 原则 不变
易分
方法 根据实际情况灵活应用
除杂方法的几个优化原则
⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底