高考化学常识题常考点大全之欧阳语创编
(完整版)高考化学必考知识点归纳总结
高考化学必考知识点归纳总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏（生石膏)：CaSO4。
2H2O 熟石膏:2CaSO4·。
H2O 莹石:CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾:KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2 、CaCl2(混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca （OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色）：Fe (NH4）2 （SO4）2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO（NH2） 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气:C2H2 (乙炔） TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高考化学常考基础知识归纳
高考化学常考基础知识归纳化学作为高考中的重要科目，其基础知识的掌握对于取得好成绩至关重要。
以下是对高考化学常考基础知识的归纳。
一、化学用语1、元素符号要牢记常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
2、化学式能正确书写单质、化合物的化学式。
例如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）等。
3、化学方程式化学方程式是化学变化的表达方式，要熟练掌握常见化学反应的化学方程式。
如氢气燃烧（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、铁与硫酸铜反应（Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu）等。
同时要注意配平、反应条件和气体、沉淀符号的标注。
二、物质的组成和性质1、原子结构了解原子的构成，包括质子、中子和电子。
知道质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
2、元素周期表和周期律熟悉元素周期表的结构，掌握同一周期和同一主族元素性质的递变规律。
例如，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键存在于离子化合物中，共价键存在于共价化合物和单质分子中。
4、物质的分类能对物质进行分类，如混合物、纯净物；单质、化合物；无机物（氧化物、酸、碱、盐）、有机物等。
三、化学反应1、氧化还原反应理解氧化还原反应的本质是电子的转移，会判断氧化剂、还原剂，氧化产物和还原产物。
能根据化合价的变化进行电子转移的分析和计算。
2、离子反应掌握离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
要注意拆分原则，弱电解质、难溶物、气体等不能拆分。
3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的表示方法和影响因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
高考化学考点知识大全
高考化学考点知识大全高考化学考点知识1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
2023高考学生化学常用必背知识
2023高考学生化学常用必背知识高考化学必背知识点1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
高考化学必考重点知识点精选
高考化学必考重点知识点精选高考化学必背知识点1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、__盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考的化学知识点整理1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
2023届高考化学知识点归纳
2023届高考化学知识点归纳一、常见元素和化合物1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等元素是化学反应中常见的元素。
2. 常见化合物：- 水(H2O)：是由氢和氧元素组成的化合物，常见于日常生活中。
- 二氧化碳(CO2)：是由碳和氧元素组成的化合物，常见于呼吸和燃烧过程中。
- 盐(NaCl)：是由钠和氯元素组成的化合物，常见于食盐和海水中。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，其中原有物质消失，新的物质生成。
2. 化学反应的类型：- 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀的反应。
- 离子反应：离子之间的反应。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
2. 影响化学平衡的因素：- 温度：温度的变化可以改变平衡位置。
- 压力：对于气相反应，压力的变化也会改变平衡位置。
- 浓度：溶液中物质浓度的变化也会影响平衡位置。
四、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
五、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
2. 电解质的概念：电解质是指在溶液中能够导电的化合物。
以上是2023届高考化学知识点的简要归纳，更详细的内容需要结合教材和课堂学习进行深入学习和理解。
【高中化学】高考化学知识点归纳
【高中化学】高考化学知识点归纳高三高考化学高频考点如下Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
高考化学常考基础知识归纳
高考化学常考基础知识归纳化学是一门充满奥秘和规律的学科，在高考中占据着重要的地位。
为了帮助同学们更好地应对高考化学，下面对常考的基础知识进行归纳。
一、化学用语1、元素符号要熟练掌握常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）等。
元素符号是化学中最基本的符号，是表示元素的特定字母。
2、化学式能够正确书写常见物质的化学式，包括单质和化合物。
例如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）等。
3、化学方程式化学方程式是表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
例如氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。
二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又包括单质和化合物。
化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等。
2、原子结构了解原子的构成，包括质子、中子和电子。
知道质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量。
3、元素周期表熟悉元素周期表的结构，同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
三、化学反应1、化学反应类型常见的化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应：多种物质生成一种物质的反应，例如 2H₂＋ O₂点燃2H₂O 就是化合反应。
分解反应：一种物质生成多种物质的反应，如 2KClO₃加热 2KCl＋ 3O₂↑ 。
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如 Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，如 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O 。
2、氧化还原反应氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，本质是电子的转移。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
四、化学实验1、常见仪器的使用掌握常见仪器如量筒、托盘天平、酒精灯、玻璃棒等的使用方法和注意事项。
最新高考化学必考知识点汇总(知识点大全+化学方程式)选修+必修
最新高考化学必考知识点总结（必背手册）高中化学高考必考知识点汇总结必修+ 选修包括：高中化学基本知识+高中化学方程式总结一、物理性质：1 、有色气体： F2 （淡黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Br2 （g ）（红棕色）、 I2 （g ）（紫红色）、 NO2 （红棕色）、O3 （淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2 、有刺激性气味的气体：HF、HCl 、HBr 、HI 、 NH3 、SO2 、NO2 、F2 、Cl2 、Br2 （ g ）；有臭鸡蛋气味的气体： H2S 。
3 、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3 、H2O 、HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2 、Hg ；呈气态的单质有 H2 、O2 、O3 、 N2 、F2 、Cl2 ；常温呈液态的无机化合物主要有H2O 、H2O2 、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正 > 异> 新，邻 > 间 > 对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态> 液态 > 气态。
如：白磷 > 二硫化碳 > 干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下 ) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4 、溶解性① 常见气体溶解性由大到小： NH3 、HCl 、SO2 、H2S 、Cl2 、CO2 。
高考化学必考知识点高考化学必记知识点
高考化学必考知识点高考化学必记知识点化学实验是高考化学的重点知识点。
有哪些必记的实验想象呢?为了方便考生复习，接下来WTT为你整理了高考化学必记知识点，一起来看看吧。
高考化学必记知识点(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
高考化学必记知识点(二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
2023高考化学知识点归纳
2023高考化学知识点归纳高考化学是一门综合性的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要求能够运用这些知识解决实际问题。
以下是2023年高考化学的一些重要知识点归纳：一、基本概念与原理1. 原子结构：包括原子核、电子云、电子排布等。
2. 元素周期表：元素的排列规律，周期和族的概念。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 化学平衡：动态平衡的概念，勒夏特列原理。
5. 氧化还原反应：氧化数的概念，氧化剂与还原剂的判断。
二、有机化学1. 有机化合物的命名规则。
2. 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
3. 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、立体化学等。
4. 有机合成：逆合成分析法，合成路径的设计。
三、无机化学1. 酸碱理论：阿累尼乌斯理论、布朗斯特德-洛里理论。
2. 溶液的酸碱性：pH值的计算，缓冲溶液的概念。
3. 配位化学：配位化合物的组成、命名、配位键的形成。
4. 金属与非金属的性质：金属的电化学行为，非金属的氧化性与还原性。
四、物理化学1. 热力学第一定律：能量守恒，焓变的概念。
2. 热力学第二定律：熵的概念，自发过程的方向。
3. 电化学：电位、电池反应、电极电势、法拉第定律。
4. 化学动力学：反应速率的表达，速率常数，速率方程。
五、化学实验技术1. 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 化学分析方法：滴定分析、光谱分析、色谱分析。
3. 仪器分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振等。
4. 实验室安全：化学品的存储、使用和废弃物的处理。
六、化学与环境1. 环境污染与治理：大气污染、水污染、土壤污染。
2. 绿色化学：原子经济性，减少有害副产品的生成。
3. 能源与化学：化石燃料的利用与替代，可再生能源的开发。
结束语高考化学知识点的归纳是帮助学生系统复习的重要工具。
通过对这些知识点的深入理解和掌握，学生将能够在高考中取得优异的成绩。
希望每一位学生都能够在化学的学习中不断进步，实现自己的学术目标。
高考化学40个常错知识点总结,就是需要这样的保障
高考化学40个常错知识点总结，就是需要这样的保障！（附电子版）1、常错点：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
2、常错点：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。
如淀粉胶体粒子不带电荷。
3、常错点：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。
只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
4、常错点：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析：同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
5、常错点：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6、常错点：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。
对于固体或液体不适用。
气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17、常错点：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
近年高考化学选修三大题精编之欧阳学文创作
物质结构与性质(选考)欧阳学文题目一原子结构与性质1.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，其它相关信息如下表所示：2．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
3.有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p 能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：（1）D的元素符号为____，基态E原子的价电子排布式___ ____。
（2）A的单质分子中有___________个 键，_______个 键。
（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示），B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是___________________。
（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是_______。
4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。
已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3∶2∶1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。
回答下列问题：（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
2023高考化学必背知识点归纳
2023高考化学必背知识点归纳高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 S O4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
2023年高考冲刺化学必记知识点大全(精编版)
2023年高考冲刺化学必记知识点大全（精编版）第一部分 化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O 2、H 2、HCl、NO… 多原子分子如：H 2O、P 4、C 6H 12O 6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–… （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H、21H、31H （氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
化学高考实验题知识点
化学高考实验题知识点高考化学实验题是考查学生实验操作技能和理论知识的一种形式。
掌握好实验题的知识点对于高考化学的备考非常重要。
本文将针对几个常见的化学实验题知识点进行详细讲解。
实验一：制备氧气制备氧气是高考化学实验题中非常常见的一道题目。
其实质就是利用过氧化氢分解反应制备氧气。
在这个实验中，关键是要掌握过氧化氢的分解反应方程式和合适的催化剂。
过氧化氢的分解反应方程式可以用以下化学方程式表示：2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+O2（氧气）。
此外，选择合适的催化剂也是制备氧气实验的关键。
常见的催化剂有锰(IV) 氧化物、二氧化锰等。
选择催化剂的原则是能够提高过氧化氢分解的速度，并且不会参与到反应中去。
实验二：制备氢气制备氢气是另一道常见的高考化学实验题。
一般方法是用锌和稀硫酸反应制备氢气，反应方程式为：Zn（锌）+H2SO4（硫酸）→ZnSO4（硫酸锌）+H2（氢气）。
在这个实验中，需要注意的是选择合适的实验条件和操作方法。
首先，要选择合适的硫酸浓度，一般为1M的稀硫酸。
其次，要注意操作方法，通常是将锌箔放入稀硫酸中，观察到气体产生后，用试管收集氢气。
实验三：酸碱滴定酸碱滴定是高考化学实验题中的常见内容之一。
其目的是用滴定剂标定未知溶液的浓度。
在滴定实验中，首先要选择一种合适的指示剂，例如苯酚蓝、溴酚蓝等。
指示剂的选择应该根据被测溶液的酸碱性质来确定。
其次，要正确使用滴定管进行滴定操作。
常见的滴定管有玻璃滴定管和分度滴定管。
在滴定操作过程中，要保持滴定管内的液面平稳，避免液滴滴出过快或过慢。
实验四：质量分析质量分析是高考化学实验题中的重点内容之一。
其目的是通过实验确定样品的组成和化学性质。
常见的质量分析方法有火焰试验、沉淀反应等。
在质量分析实验中，关键是要选择适当的试剂，以实现反应的发生。
同时，掌握好实验操作方法，如加热、搅拌、过滤等技巧也是非常重要的。
总结：化学高考实验题是考查学生实验操作技能和理论知识的一种形式，掌握好实验题的知识点对于高考化学的备考非常重要。
高考全国1卷及答案之欧阳语创编
2019年高考全国1卷本试卷共10页，22小题，满分150分。
考试用时150分钟注意事项1．答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。
对文学艺术创作者来说，或早或晚，都会遭遇到这个问题—为谁创作、为谁立言，强调：“文学艺术创造、哲学社会科学研究首先要搞清楚为谁创作、为谁立言的问题，这是一个根本问题。
人民是创作的源头活水，只有扎根人民，创作才能获得取之不尽、用之不竭的源泉。
”目前，文艺界普遍认识到，只有与身处的时代积极互动，深刻回应时代重大命题才会获得艺术创作的蓬勃生机。
然而，在创作实践中，还有许多作家、艺术家困惑于现实如此宏大丰富，以至于完全超出个人的认识和表现能力。
我们常常听到这样的说法现实太精彩了，它甚至远远走到了小说家想象力的前面。
是的，我们有幸生活在这样个日新月异的时代，随时发生着习焉不察而影响深远的变化。
这就为作家、艺术家观察现实、理解生活带来巨大困难。
对于他们而言，活灵活现地描绘出生活的表象，大约是不难的，难就难在理解生活复杂的结构，理解隐藏在表象之下那些更深层的东西。
那么这“更深层的东西”是什么呢？去过天安门广场的朋友一定会对矗立在广场上的人民英雄纪念碑印象深刻，许多人都背得出上面的碑文—“三年以来，在人民解放战争和人民革命中牺牲的人民英雄们永垂不朽!三十年以来，在人民解放战争和人民革命中牺牲的人民英雄们永垂不朽!由此上溯到一千八百四十年，从那时起，为了反对内外敌人，争取民族独立和人民自由幸福，在历次斗争中牺牲的人民英雄们永垂不朽!”在新中国成立70周年的今天，再次诵读这段话，我们就会意识到，这改天换地的宏伟现实是人民创造的，人民当之无愧是时代的英雄，是历史的创造者。
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高考化学常识题常考点现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。
下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。
1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。
上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。
2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。
3.黄金的熔点是1064.4℃，比它熔点高的金属很多。
其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。
4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。
她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。
她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。
事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有5.20克。
那么工匠偷金时所用的液体是：王水。
5.黑白相片上的黑色物质是：银。
6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。
例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。
7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。
这种灯中充入的气体是：氙气。
8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。
9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。
造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。
10.医用消毒酒精的浓度是：75%。
11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。
生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。
12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。
13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。
14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。
15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。
气体A为：二氧化碳。
16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。
酸雨是大气污染的一种表现。
造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。
17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。
18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。
不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。
19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。
用来制光电管的金属是：铯。
20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。
用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。
21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。
所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。
这种碱的化学名称是：碳酸钠。
22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。
23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。
不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是：硫酸镁。
24.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。
这种化学腐蚀剂是：氯化铁。
25.液化石油气早已进入家庭。
它的主要成分是：丙烷和丁烷。
26.天然气主要成分为甲烷。
若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是：增大空气进入量或减少液化气进入量。
27.装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。
28.录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
制取磁粉的主要物质是：四氧化三铁。
29.泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。
这种易解潮的物质是：氯化镁。
30.我国古代书法家的真迹能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。
31.在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是：朱砂（硫化汞）。
32.随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。
黄金制品的纯度单位用K表示。
24K 通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。
金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为：不低于56%。
33.吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。
世界卫生大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。
据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有：尼古丁和苯并（a）芘。
34.潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。
35.变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为：在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。
36.铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。
急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。
城市大气铅污染主要来源是：汽车尾气。
37.盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。
为了防冻，常加入少量的：乙二醇。
38.医院里的灰锰氧或PP粉是：高锰酸钾。
39.高橙饮料、罐头中的防腐剂是：苯甲酸钠。
40.水壶、保温瓶和锅炉中水垢的主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁。
41.不能用来酿酒的物质是：黄豆。
能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。
42.剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。
43.营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是：脂肪。
44.味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是：2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。
45.在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成：葡萄糖。
46.为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。
现在用不着这样做，这是因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。
47.电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是：乙二醇和干冰。
48.用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。
49.若长期存放食用油，最好的容器是：玻璃或陶瓷容器。
50.不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。
1．为保障人体健康，必须严格限制用量的是 A．用SO2漂白食品 B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D．用O3对游泳池中的水进行消毒2．从化学角度看，下列做法合理可行的是A．使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B．做发面馒头时可加入适量的烧碱C．用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品 D．用铝制餐具可长时间存放咸味食物 3．下列说法正确的是A．石油裂解可以得到聚乙烯B．石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃和炔烃组成的混合物 C．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料D．向蛋白质溶液中加人饱和硫酸钠溶液可产生盐析现象4. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好B．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染C．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加D．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用5．下列说法不正确的是A．为了减少白色污染，应控制塑料袋的使用 B．采用无氰电镀工艺是减少电镀污染的重要途径 C．研制开发燃料电池汽车，可减少机动车尾气污染D．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成6．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是 A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了水解反应 C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒 D．在采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾 7．下列说法正确的是A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖 C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 B．臭氧的体积分数超过 10 －4 %的空气有利于人体健康 C．pH 在 5.6—7.0 之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 8．下列说法正确的是A.SO2是酸雨的形成原因B.温室效应由CO2 CH4引起C.水华现象主要由生活及农业含N P元素废水排放到湖海中引起D.臭氧空洞由氯氟烃引起E.热纯碱溶液去油污（铁表面去油污）F.小苏打可用于食品制作G.食盐中加入碘单质，可用米汤检验 H.食醋可除热水瓶中的水垢I.食醋可用于检验鸡蛋壳中含碳酸盐 J.鸡蛋壳膜可用于做渗析试验K.变质的油脂有难闻气味，是发生了水解反应L.漂白粉洁厕灵不能混用 M.明矾净水是因为发生了水解反应N.衣服上的蓝墨水可用草酸去除 O. 丝绸、羊毛可用灼烧闻气味的方法来检验P.棉花属于纤维素，人造丝属于合成纤维 Q.双氧水可用于皮肤消毒（高锰酸钾，苯酚，臭氧）R．苯酚可直接用于皮肤消毒S．H2S Cl2等有毒气体扩散时人应逆风往高处跑 T．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料 U．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 V．．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物回顾1.下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③ B．②④C．③④⑤D．③⑤2.下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。