高中化学难溶电解质溶解平衡

(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? 答：___________________________________。 (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl? 答：___________________________________。
答案：(1)向溶液中加入过量 Na2CO3 溶液充分反应过滤，向滤 液中加适量盐酸
自主评估
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低
答案：B
D．在一定条件下，达到平衡时，固体质量、离子浓度不再随 时间改变而改变
E．外界条件改变，溶解平衡一定发生移动
答案：BCD
二、溶度积 1．表达式 化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数—— 溶度积，符号为_K_s_p_。对于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋ nAm－(aq)，Ksp＝__c_m_(_M__n＋_)_·_cn_(_A_m_－_)__。Ksp 只受_温__度__影响。
淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
难溶电解质的溶解平衡
一、沉淀溶解平衡的建立 1．溶解平衡的建立 在一定温度下，当 AgCl 溶于水形成__饱__和__溶液时，AgCl 溶于 水形成 Ag＋和 Cl－的速率_等__于__溶液中的 Ag＋和 Cl－结合生成 AgCl 的速率的状态。
2．溶解平衡
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
(1)v(溶解)_＞ ___ v(沉淀)，固体溶解。
(1)一定温度下，AgCl 的 Ksp＝1.80×10－10。将 0.002 mol·L－1 的 NaCl 和 0.002 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl 沉淀生成？__________________________________。
(2)一定温度下，1 L 溶液中含有 7.4 g Ca(OH)2，该温度下 Ca(OH)2 的 溶 度 积 为 ________ ， 加 水 稀 释 Ca(OH)2 的 溶 度 积 ________(填“变大 ”“不变”或“ 变小”，下同)，升高温度 Ca(OH)2 的溶度积________。
2．(2013·大庆铁人中学期末)下列有关沉淀溶解平衡的说法正 确的是( )
A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化 银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡 不移动 答案：C
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
3．Ksp 的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 ——离子积 Qc 与 Ksp 的关系： Qc__＞____Ksp，溶液过饱和，_有___沉淀析出，直至溶液达到新的平 衡； Qc＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于_平__衡__状态； Qc_＜____Ksp，溶液_未___饱和，_无__沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直到溶液_饱__和__。
(2)v(溶解)_＝ ___ v(沉淀)，溶解平衡。
(3)v(溶解)_＜ ___ v(沉淀)，析Байду номын сангаас固体。
下列说法中正确的是________。 A．向 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 后溶液中无 Ag＋ B．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、AgCl===Ag＋＋Cl－分别表示 AgCl 的溶解平衡、电离方程式 C．沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即[v(溶解) ＝v(沉淀)≠0]
答案：(1)有沉淀生成 (2)0.004 不变 变小
三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
2.沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例
方法
实例
离子方程式
酸溶 解法 盐溶 解法
CaCO3 溶于盐酸
Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液
CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH＋ 4
===Mg2＋＋2NH3·H2O
3.沉淀的转化 (1)实质：_难__溶__电__解__质__溶__解__平__衡___的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_更___小__的沉淀容易 实现； ②沉淀的溶解度差别_越__大__，越容易转化。 例如：AgNO3―N―aC→l __A_g_C__l (白色沉淀)―N―aB→r _A__g_B_r_(淡黄色沉
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积较大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
注意：(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是溶解 平衡的移动，都遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。
(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进 行得越完全越好，即生成沉淀的 Ksp 越小越好。如要除去溶液中的 Mg2＋，最好使其转化为溶度积较小的 Mg(OH)2，而不是 MgCO3。