高中化学难溶电解质溶解平衡
高中化学教学(教案)之难溶电解质的溶解平衡
高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡教学目标：1. 理解难溶电解质的概念；2. 掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素；3. 学会运用溶解度积常数进行分析与计算；4. 能够应用溶解平衡知识解决实际问题。
教学重点：1. 难溶电解质的溶解平衡及其影响因素；2. 溶解度积常数的计算与应用。
教学难点：1. 溶解度积常数的计算；2. 溶解平衡在实际问题中的应用。
教学准备：1. 教学课件；2. 相关实验器材；3. 练习题。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些日常生活中的难溶电解质（如胆矾、氢氧化铁等），引导学生思考难溶电解质的概念及存在的溶解平衡。
2. 提问：什么是难溶电解质？它们在溶液中如何存在？二、难溶电解质的溶解平衡（15分钟）1. 介绍难溶电解质的溶解平衡及其表示方法。
2. 讲解溶解度积常数（Ksp）的定义及计算方法。
3. 通过示例，解释溶解度积常数在判断难溶电解质溶解度方面的应用。
三、影响难溶电解质溶解平衡的因素（15分钟）1. 讲解温度对难溶电解质溶解平衡的影响，介绍勒夏特列原理。
2. 分析浓度、压力等外界条件对难溶电解质溶解平衡的影响。
四、溶解度积常数的应用（15分钟）1. 讲解如何利用溶解度积常数计算实际溶液中的离子浓度。
2. 通过实例，介绍溶解度积常数在工业生产、环境保护等方面的应用。
五、课堂小结与作业布置（5分钟）1. 总结本节课的主要内容，强调难溶电解质溶解平衡及其影响因素。
2. 布置作业：运用溶解度积常数解决实际问题。
教学反思：本节课通过讲解、示例和实际应用，使学生掌握难溶电解质的溶解平衡及其影响因素，能够运用溶解度积常数进行分析与计算。
在教学过程中，注意引导学生思考、讨论，提高学生的参与度，增强课堂活力。
结合生活实际，让学生体会化学知识在生产生活中的重要性，提高学生的学习兴趣。
六、实验探究：难溶电解质的溶解平衡（15分钟）实验目的：1. 观察难溶电解质在水中的溶解过程；2. 探究影响难溶电解质溶解平衡的因素。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)
Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。
高二下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点归纳
2019学年高二下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》知识点归纳学生们在享受学习的同时, 还要面对一件重要的事情就是考试, 查字典化学网为大家整理了难溶电解质的溶解平衡知识点归纳, 希望大家仔细阅读。
(一)沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡和溶度积定义:在一定温度下, 当把PbI2固体放入水中时, PbI2在水中的溶解度很小, PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子, 在H2O分子作用下, 会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动, 其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞, 又可能沉积在固体表面。
当溶解速率与沉淀速率相等时, 在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
这种平衡关系称为沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样, 一种动态平衡, 其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式:AmBn(s)mAn++nBm-Ksp=[An+]m·[Bm-]n在一定温度下, 难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数, 这个常数称为该难溶电解质的溶度积。
用符号Ksp表示。
3.溶度积的影响因素:溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同, 它只与难溶电解质的性质和温度有关, 与浓度无关。
但是, 当温度变化不大时, Ksp数值的改变不大, 因此, 在实际工作中, 常用室温18～25℃的常数。
4.溶度积的应用:(1)溶度积Ksp可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力, 当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时, Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5.溶度积(Ksp)的影响因素和性质:溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关, 与沉淀的量无关, 离子浓度的改变可使平衡发生移动, 但不能改变溶度积, 不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
第四节难溶电解质的溶解平衡【基础知识】1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种。
2．沉淀转化的实质就是。
一般说来，转化成容易实现。
3．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→ 。
出现这种颜色变化的原因是：。
【巩固练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B．达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D．达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
2．对于“难溶”的理解正确的是（）A．在水中难溶的物质，在其它溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全3．将AgCl和AgI的饱和溶液相混合，在其中加入一定量AgNO3固体，将会（）A．只有AgCl沉淀B．只有AgI沉淀C．AgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主D．AgCl、AgI都沉淀，以AgI为主4．向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（）A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀5．除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（）A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaI溶液D．Na2S溶液6．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变7．非结合胆红素（VCB）分子中有羟基（—OH），被氧化后生成羧基（—COOH）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应。
难溶电解质的溶解平衡---2023年高考化学一轮复习(新高考)
三、沉淀溶解平衡的应用
5.金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达 到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图 所示。 (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是__C_u_2_＋__ (填化学式)。
据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此 pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
Cu2＋等重金属离子
_生__成__沉__淀____
(2)沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入 盐酸、NH4Cl溶液 。 (3)沉淀的转化 锅炉除垢，将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_C__a_S_O_4_(s_)_＋__C_O__23－__(a_q_)____C_a_C_O__3_(s_)_ ＋__S__O_24_－_(_a_q_) __；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的离子方程式为__Z_n_S_(_s_)＋__ _C__u_2＋_(_a_q_)____C_u_S_(_s_)＋__Z__n_2＋__(a_q_)_。
× Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ( )
6.AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝ 1.8
× ×10－5 mol·L－1( )
提升关键能力
一、Ksp的大小比较
1.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的悬浊液中
Q Q(AmBn)＝__c_m_(_A_n_＋_)_·c_n_(_B_m_－_)__， 式中的浓度是任意浓度
应用
高三化学 第三章 难溶电解质的溶解平衡-高三
Hg2＋+S2－= HgS↓
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡 盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全
2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部 除去？说明原因。
不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为 不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。
2、沉淀的溶解
分析：难溶于水的盐,有些能溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶
于盐酸。
原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
沉淀的溶解
写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.
溶解
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
沉淀
1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？ 所依据的原理是什么？
完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。
试管编 号
①
②
对应 试剂
少许Mg(OH)2
少许 Mg(OH)2
滴加 2ml蒸馏水， 试剂 滴加酚酞溶液
2ml盐酸
说明
固体无明显 溶解
现象 溶解现象， 迅速溶解
溶液变浅红
③
④
少许 Mg(OH)2 3ml饱和 NH4Cl溶液
逐渐溶解
少许 Mg(OH)2
2mlFeCl3 溶液
H2O+CO2
2HCO3-
龋齿
应用3：龋齿的形成原因及防治方法
①牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护
着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
高中化学难溶电解质的溶解
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 溶于NH4Cl溶液 如：Mg(OH)2溶于 溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 用平衡移动的原理分析 和NH4Cl溶液的原因 溶液的原因
解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 的溶解平衡： 在溶液中存在 释
＋ Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时， 中和OH-,使c(OH－)减 加入盐酸时，H＋中和 使 减 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 小，平衡右移，从而使
加入NH4Cl时， 加入 时 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 、 直接结合 使 减小， 减小 右移，从而使Mg(OH)2溶解 右移，从而使 2、NH4＋水解，产生的 ＋中和 、 水解，产生的H 中和OH－,使c(OH－) 使 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 减小，平衡右移，从而使
小结： 小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
• 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 牙齿表面由一层硬的、组成为 的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进 （） 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这 时牙齿就会受到腐蚀， 时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 使平衡向脱矿方向移动， 生成的有机酸能中和 • 。 • 已知 5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 已知Ca （） 物更小、质地更坚固。 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 ＋ － 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
难溶电解质的沉淀溶解平衡
2ml0.1mol/LNaCl(aq)
0.Imol/LKI(aq)
1ml0.1mol/L AgNO3(aq)
一、 难溶电解质的溶解平衡
1、概念： 在一定条件下，当难溶电解质 v（溶解）= v （沉淀）时， 此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉 淀溶解平衡. 溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
滴加0.5mol/L
Na2SO4(aq)
2C5a℃CO溶3解:1.度5 :×10-3g CaSO4:2.1 ×10-1g
注意：观察对比生成沉淀时Na2CO3(aq) 和Na2SO4(aq)的用量及实验现象。
水垢的主要成分：CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2 如何除去水垢？
沉淀的溶解
实验三
CaCO3(S)
• 1、为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是 BaSO4而不是BaCO3？
• 2、为什么钙片的成分是CaCO3而不是CaSO4?
• 3、菠菜和豆腐为什么不宜同食？
• 4、如何预防肾结石[CaC2O4和Ca3(PO4)2]呢？
硬水的成分：是指含有较多Ca 、Mg 的水
——硬水的危害
1、全棉衣服或毛巾板结僵硬，多次洗涤后 颜色黯淡 。
2、洗澡后皮肤干燥、粗糙、发痒 。 3、热水器、增湿器、洗衣机等设备管路阻
塞、流量减小、寿命缩短 。
二、沉淀平衡的应用
沉淀的生成
实验二
滴加0.5mol/L
Na2CO3(aq)
CaCl2（aq) 0.5mol/L各1ml
①绝对不溶的电解质是没有的。
②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
b、外因：遵循平衡移动原理
①浓度： 加水，平衡向溶解的方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。
高中化学选修四第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
①Fe3+ +3H2O ⇌Fe(OH)3+3H+ ②NH3.H2O+H+=NH4++H2O
如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强 等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
知识回忆
4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫 该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶 液叫该溶质的不饱和溶液。
5、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
❖习惯上将生成难溶电解质的反响，认为反响完全 了，因对于常量的反响来说，0.01 g是很小的。 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5 mol/L时， 沉淀就到达完全。
❖溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而 发生移动。
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
〔1〕内因：电解质本身的性质
a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存 在溶解平衡。
(1)沉淀后溶液的pH; (2)沉淀后溶液中c(SO42-)
c(Ba2+)=5×10-4mol l-1 c(H+)=1.0×10-11 mol l-1 ；那么溶液的pH=11
设沉淀后SO42-浓度为x, 那么有：
BaSO4
Ba2+ + SO42-
Ksp(BaSO4)=
5×10-4
5×10-4•x =
溶液中还含有Ag+和Cl-吗？ 2〕取上层清液于另外一支洁净的试管中，再向其中参 加0.1mol/L的KI溶液，观察现象。
难溶电解质溶解平衡
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．FeSO4溶液 D．H2S溶液
例2、下列说法正确的是 （ ） A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2
3、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动
新的平衡状态．
1．(2010·北京模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保
持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将
促进溶解
4、影响沉淀溶解平衡的因素 • （1）内因：电解质本身的性质 • ①绝度不溶的电解质是没有的 • ②同是难溶电解质，S差别很大 • ③易溶电解质的饱和溶液也存在溶解平衡 • （2）外因：遵循 平衡移动原理 • ① 浓度：加水，平衡向 溶解 方向移动。 • ② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升
• A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不 断进行，但速率相等
• B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
• C．升高温度，AgCl的溶解度增大
• D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，会析出AgCl沉 淀
5．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓
AgNO3溶液，发生的反应为 A．只有AgBr沉淀
（2）一般规律：沉淀溶解平衡是溶解能力相对较 强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质
例3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继 续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并 振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的
高中化学知识讲解《难溶电解质的溶解平衡》
高考总复习 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1．运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
3．了解溶度积常数。
【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1．溶解度与溶解性的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。
(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理) 要点诠释：a 、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：b 、等：v(溶解)＝ v(沉淀)c 、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d 、动：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0e 、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。
例：一定温度下，将难溶电解质AgCl 放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程： AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) 初始：v(溶)﹥v(沉) 平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag +与Cl -的反应不能进行到底。
3.溶度积常数（注：有些省市不考）：（1）定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
AmBn(s) mA n+(aq) + nD m-(aq) Ksp = c m (A n+)·c n (B m-)要点诠释：K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力a 、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型)必须相同。
b 、对于同种类型物质，K SP 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K sp 数值可知，溶解能力：AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S ，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。
c 、不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。
如：AgCl (s) Ag +(aq)+Cl ―(aq)，K sp =1.8×10―10，Mg(OH)2 (s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)，K sp =5.6×10―12。
高三化学难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡复习目标 1.了解难溶电解质的溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
3.学会分析沉淀溶解平衡图像。
考点一 沉淀溶解平衡及应用1．难溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡 (1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解＞v 沉淀，固体溶解v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解＜v 沉淀，析出晶体(3)特点(适用勒夏特列原理)3．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动； ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
以AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) ΔH ＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件 移动方向 平衡后c (Ag ＋)平衡后c (Cl －)K sp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO 3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H 2S 正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成①原理：当Q c >K sp 时，难溶电解质的溶解平衡向左移动，生成沉淀。
②应用：可利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中杂质离子的目的。
③方法：a ．调节pH 法，如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH ，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4。
高考化学热点：难溶电解质的沉淀溶解平衡
难溶电解质的沉淀溶解平衡【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出；Q c=K sp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c<K sp，溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp)与溶解能力的关系?溶度积(K sp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质，不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点?沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。
②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO 或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是()A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑。
人教版高中化学选修4《难溶电解质的溶解平衡》
难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g ＜S＜10 g S＞10 g 2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成饱和溶液时，溶液中溶质质量保持不变的状态，该状态下，固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
3．沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：(2)特征逆：沉淀的溶解是一个过程动：动态平衡等：溶解速率和沉淀速率相等定：平衡状态时，溶液中离子的浓度保持不变变：当外界条件改变时，溶解平衡发生移动练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。
条件改变移动方向c(Mg2＋) c(OH－)加水向右减小减小升温向右增大增大加MgCl2(s) 向左增大减小2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素：(1)内因：溶质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
(2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。
难溶电解质的溶解平衡知识点
难溶电解质的溶解平衡一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二?沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
溶质溶解的过程是一个可逆过程： 2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：即：AmBn(s)mA n+(aq)＋nB m －(aq) Ksp =[A n+]m ·[B m －]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)＋Cl －(aq)，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－10常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)，Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－123）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
高中化学教学(教案)之难溶电解质的溶解平衡
高中化学教学（教案）之难溶电解质的溶解平衡一、教学目标1. 让学生了解难溶电解质的定义及其在溶液中的溶解过程。
2. 掌握难溶电解质溶解平衡的概念、表达式及其影响因素。
3. 学会运用溶解度积常数判断难溶电解质的溶解程度。
4. 能够运用溶解平衡原理解决实际问题。
二、教学内容1. 难溶电解质的定义：在水中溶解度很小的电解质，不能完全电离。
2. 溶解平衡：难溶电解质在溶液中达到动态平衡的状态，包括溶解和沉淀两个过程。
3. 溶解度积常数：表示难溶电解质在一定温度下溶解度的量，用Ksp表示。
4. 影响溶解平衡的因素：温度、浓度、压力等。
5. 溶解平衡的移动：溶度积常数不变，改变溶液中离子浓度导致平衡移动。
三、教学重点与难点1. 重点：难溶电解质的溶解平衡概念、表达式及影响因素。
2. 难点：溶解度积常数的计算及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考难溶电解质的溶解过程。
2. 通过实例分析，让学生掌握溶解度积常数在实际问题中的应用。
3. 利用多媒体手段，形象直观地展示溶解平衡的动态过程。
五、教学过程1. 引入新课：介绍难溶电解质的概念，引导学生思考其在实际生活中的应用。
2. 讲解难溶电解质的溶解过程，阐述溶解平衡的概念。
3. 讲解溶解度积常数的含义、计算方法及应用。
4. 分析影响溶解平衡的因素，结合实际例子进行讲解。
5. 讲解溶解平衡的移动原理，引导学生思考如何改变溶解平衡。
6. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固知识点。
7. 总结本节课所学内容，布置课后作业。
六、教学活动1. 开展小组讨论：让学生探讨难溶电解质在实际生活中的应用，如矿物的形成、药物制备等。
2. 案例分析：分析实际问题，如工业上如何提高难溶电解质的溶解度等。
3. 实验演示：进行难溶电解质溶解平衡的实验，观察溶解过程。
七、学习评价1. 课堂提问：检查学生对难溶电解质溶解平衡的理解。
2. 课后作业：布置相关习题，巩固所学知识。
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E．外界条件改变，溶解平衡一定发生移动
答案：BCD
二、溶度积 1．表达式 化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数—— 溶度积，符号为_K_s_p_。对于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋ nAm－(aq)，Ksp＝__c_m_(_M__n＋_)_·_cn_(_A_m_－_)__。Ksp 只受_温__度__影响。
(1)在实验室中怎样除去 NaCl 溶液中的 BaCl2? 答：___________________________________。 (2)怎样除去 AgI 中的 AgCl? 答：___________________________________。
答案：(1)向溶液中加入过量 Na2CO3 溶液充分反应过滤，向滤 液中加适量盐酸
CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH＋ 4
===Mg2＋＋2NH3·H2O
3.沉淀的转化 (1)实质：_难__溶__电__解__质__溶__解__平__衡___的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_更___小__的沉淀容易 实现； ②沉淀的溶解度差别_越__大__，越容易转化。 例如：AgNO3―N―aC→l __A_g_C__l (白色沉淀)―N―aB→r _A__g_B_r_(淡黄色沉
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积较大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
注意：(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是溶解 平衡的移动，都遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。
(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进 行得越完全越好，即生成沉淀的 Ksp 越小越好。如要除去溶液中的 Mg2＋，最好使其转化为溶度积较小的 Mg(OH)2，而不是 MgCO3。
2．(2013·大庆铁人中学期末)下列有关沉淀溶解平衡的说法正 确的是( )
A．Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化 银沉淀可转化为碘化银沉淀 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡 不移动 答案：C
(2)v(溶解)_＝ ___ v(沉淀)，溶解平衡。
(3)v(溶解)_＜ ___ v(沉淀)，析出固体。
下列说法中正确的是________。 A．向 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 后溶液中无 Ag＋ B．AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、AgCl===Ag＋＋Cl－分别表示 AgCl 的溶解平衡、电离方程式 C．沉淀溶解平衡也属于化学平衡，属于动态平衡，即[v(溶解) ＝v(沉淀)≠0]
答案：(1)有沉淀生成 (2)0.004 不变 变小
三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成
2.沉淀的溶解 (1)含义 减少溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移 动，从而使沉淀溶解。
(2)方法实例
方法
实例
离子方程式
酸溶 解法 盐溶 解法
CaCO3 溶于盐酸
Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液
(1)一定温度下，AgCl 的 Ksp＝1.80×10－10。将 0.002 mol·L－1 的 NaCl 和 0.002 mol·L－1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl 沉淀生成？__________________________________。
(2)一定温度下，1 L 溶液中含有 7.4 g Ca(OH)2，该温度下 Ca(OH)2 的 溶 度 积 为 ________ ， 加 水 稀 释 Ca(OH)2 的 溶 度 积 ________(填“变大 ”“不变”或“ 变小”，下同)，升高温度 Ca(OH)2 的溶度积________。
自主评估
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低
答案：B
2．Ksp 的意义 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (1)用溶度积直接比较时，物质的类型(如 AB 型、A2B 型、AB2 型等)必须相同。 (2)对于同类型物质 Ksp 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能 力越强。如由 Ksp 数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。
3．Ksp 的应用 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积 ——离子积 Qc 与 Ksp 的关系： Qc__＞____Ksp，溶液过饱和，_有___沉淀析出，直至溶液达到新的平 衡； Qc＝__K_s_p_，溶液饱和，沉淀与溶解处于_平__衡__状态； Qc_＜____Ksp，溶液_未___饱和，_无__沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直到溶液_饱__和__。
淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
难溶电解质的溶解平衡
一、沉淀溶解平衡的建立 1．溶解平衡的建立 在一定温度下，当 AgCl 溶于水形成__饱__和__溶液时，AgCl 溶于 水形成 Ag＋和 Cl－的速率_等__于__溶液中的 Ag＋和 Cl－结合生成 AgCl 的速率的状态。
2．溶解平衡
固体溶质
溶解 沉淀
溶液中的溶质
(1)v(溶解)_＞ ___ v(沉淀)，固体溶解。