【高中化学教案】金属的化学性质(第一课时)
第1课时 金属的化学性质(教学设计)
课题2《金属的化学性质》教学设计（第1课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点金属和酸反应三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？学生回答用测密度（两者的密度不同）、硬度、测熔点（熔点不同）。
等等从生活中的现象入手引入新课，激发学生学习兴趣。
导入4分钟这些方法都是一些物理方法，在现场不容易实现，我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。
学完本课，你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。
回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应。
写出化学方程式来。
老师巡视，指导学生书写方程式学生书写化学方程式。
2＋O223＋2O23O42＋O2224= 42↑+2 2+ H2↑44通过情景，复习纯金属和合金的物理性质，然后再复习曾经学过的金属的化学性质，达到温故知新的效果。
新课教学25分钟引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，比较这几种金属的活动性。
学生描述汞、铁、镁与氧气反应的现象。
汞在空气中加热非常慢，12天后生成粉红色固体铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，黑色固体镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体并得出镁比铁活泼，铁比汞活泼。
利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，总结规律，知识得到提升。
提出问题，所有的金属都可以和氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
第一节金属的化学性质(第一课时)教学设计
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计安鹏辉一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
三、教学目标知识与技能：探究Na、Al与O2反应条件和产物。
培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
过程与方法：实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
初步掌握控制实验条件的方法。
逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感态度和价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
四、教学重点、难点重点：钠、铝与氧气的反应。
难点：对实验现象的观察、分析。
五、教学方法六、教学过程七、【课后作业】P53-54 2、3、4、6、8、9题八、板书设计：第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠：物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
化学性质：活泼4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）2、鋁：化学性质：4Al+3O2=2Al2O3Al2O3结构致密，保护内层金属与其他非金属（如：Cl2、N2、S等）的反应九、课后反思。
高中化学 《金属的化学性质》(第一课时)教学设计
《金属的化学性质》（第一课时）教学设计
吴三中蒋少雄
一、教学目标
1、知识与技能：
（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能写出相关反应化学方程式。
2、过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3、情感态度与价值观：
（1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
二、教学重难点：
重点：常见金属与盐酸、硫酸的反应，置换反应概念
三、教学准备：
多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、银丝、铁钉、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸
铁、：除上述反应生活中还有二个常见的请一个同学到黑板上来写铝在常温下与氧气反
那么为什么我学生回忆镁、铁、铜与氧气反应的现象
写出以上反应的化学方程式
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
4Al+3O2 ==2Al2O3
学生讨论回答：
）是不是所有的金属都能与氧气发生反应学生讨论加热
2Cu + O22CuO。
《金属的化学性质》第一课时教学设计
高中化学必修1第三章第一节一、教材、学情与教学目标的分析金属的化学性质为高中化学1第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的教学内容包含钠与氧气、水的反应，铝与氧气的反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获取方法，将是学生在后续章节里理解元素周期律、元素周期表知识的重要基础，所以本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。
2．学情、教学目标分析金属的化学性质教学隶属于元素化合物的教学，实验教学将占较大的比例，但教学时应尽量避免学生只顾看实验现象而无视了思考的情况出现，基于以上分析，确定三维教学目标：（1）知识和技能①理解地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的含量。
②掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
③掌握Na与H2O，Na2O2与H2O、CO2反应的特殊性。
（虽然涉及Na2O2的知识仅作为“科学视野”内容而非教材正文出现，但Na2O2性质特殊，应用广泛，探讨其化学性质，对学生化学思维的锻炼、知识增长和水平提升有莫大的协助！）④理解金属活动顺序表在学习金属的化学性质中的作用。
（2）过程与方法①采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳的方法实行启发式教学。
②发挥教师的主导作用和学生的主体作用，在实验探究的基础上，辅以巩固提升类练习，最终让学生对金属的性质和金属性质的研究方法有个理性理解。
（3）情感态度与价值观①通过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，培养学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热情。
②通过探究性实验，培养学生勇于探索的科学精神和实事求是的科学态度。
3．教学重点、难点（1）教学重点——Na与O2、H2O、盐溶液反应的特殊性及其应用。
高中化学 3.1金属的化学性质(第1课时)教案1 新人教版必修1
由日常生活 入手，激发 学 生 求 知 欲。
Na
+11 2 8 1
，Mg
+12 2 8 2 Al
+13 2 8 3
Na 最外层有一个电 子，易失去，表现还原性，常表现为+1 价， Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2 价， Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3 价， ［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 ［板书］一、金属与非金属的反应 ［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是 NaCl，但 NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。 ［问］下面请大家 用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面 液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变 化。 培养学生的 实验观察能 力，体验钠 的性质的研 究过程。
FeS
1
教学过程 教学步骤、内容 教学方法、 手段、师生 活动
2
［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20 世纪铝合金成为仅 次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它 的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电 性、导热性、延展性） ，高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就 来讨论它们的性质。 ［板书］第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 ［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约 4/5 是金属元素。多数金属的化学性质 比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多 的金属元素是 Al，最多的非金属元素是 O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们 在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。 ［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。 (与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO 与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑ 与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu ) ［思考与交流］图 3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学 方程式 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ ［思考与交流］画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特 点，与金属的化学性质有什么联系
高中化学金属的化学性质(第一课时)教学设计
第一节金属的化学性质（第一课时）一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
高一的学生大多喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。
（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。
（3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。
2、过程与方法：（1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。
（2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法，并转化为长时记忆。
3、情感态度与价值观：（1）感受反应条件不同对产物的影响。
（2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。
（3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。
（4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。
金属的化学性质第1课时教案
§3－1 金属的化学性质【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。
2.过程与方法：⑴通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，体验科学探究的过程，初步学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；⑵通过思考交流、实验和观察、科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养自己敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－1 金属的化学性质(第1课时)【温故知新】1.(思考、回忆)地壳中含量最多的四种元素依次是什么？请你用一句话概括金属单质的一般物理性质？对于铝、铁、铜三种元素，在地壳中的含量Al＞Fe＞Cu，为什么人类使铜单质最早，而使用铝单质最晚？氧、硅、铝、铁金属光泽，不透明，导电、导热，延展性铜主要以化合物存在，而铜的活动性较弱，易被还原。
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇第一篇：高一化学必修一第三章金属的化学性质(第一课时)说课金属的化学性质(第一课时）说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。
通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
（二）教材处理本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。
本节课要说的是第一课时的教学设计思路。
（三）第一课时教学目标 1．知识与技能：（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。
（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。
（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
2．过程与方法目标：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
《金属的化学性质(第一课时)》教学设计
《金属的化学性质（第一课时）》教学设计一．学情分析《金属的化学性质》是现行高中化学教材人教版必修1第三章第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法和理论基础。
在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础。
通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与氧气、水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
二．教学目标㈠知识与能力1．掌握钠与氧气、水的反应。
2．培养实验操作能力和对实验现象的观察能力。
㈡过程与方法1．透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高自身观察能力和分析问题的能力。
2．培养学生对问题的分析和归纳总结的能力。
㈢情感态度与价值观1．激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。
2．树立辩证唯物主义世界观，培养学生科学的探究精神。
三．重点难点1．教学重点：钠与氧气、水的反应2．教学难点：钠与氧气反应产物的分析四．方法手段1．教学方法：探究法、讨论法2．教学手段：实验教学、多媒体教学五．教学过程引课：古语说：水能覆舟，亦能载舟。
同理，水能灭火，亦能生火。
下面我们来看一个小魔术（滴水点灯）。
金属的化学性质教学设计 (1)
教学设计第一节金属的化学性质（第一课时）一．教学设计思路1．设计理念本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与氧气，水的反应。
这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。
整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。
2．教材分析从内容上看：“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
从知识体系来看：它由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。
学生对金属化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
《金属的化学性质》第一课时-教案
学习必备欢迎下载第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学目的：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
3、了解钠的物理性质及钠的保存方法4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：钠及铁与氧气及钠与水的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：[导课 ]材料 1、冶金工厂美丽夜景；材料2、金属材料发展史阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。
大约公元前4000～ 1000 年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2000 年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。
直到20 世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[ 设问 ]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？[ 板书 ]第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质[ 投影 ]图 3— 1 金属元素在地壳中的含量[ 讲述 ]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是Al ： 7.73%，第二位Fe： 4.75%。
大多数金属以化合态存在。
[反问 ] 金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？[集体回答 ] 金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
[回扣练习 ] 根据初中所学内容填写化学反应方程式：举例写反应的化学方程式金属与氧气反应金属与盐置换反应金属与酸反应[交流 ] 答案。
[板书 ] 一、金属与氧气的反应[回扣 ]Mg 、Al 、Fe 与氧气的反应条件： Mg 空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
[设问 ] 金属与氧气反应是否一定加热？[实验 3—1] 老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割—切外皮露出庐山真面目。
[思考 ] 钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？[观察 ] 描述物理性质：色态密度保存[设问 ] 钠比 Mg Al Fe 活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？[实验 3—2] 老师说明操作要求，学生做实验：[学生描述 ] 反应程度、火焰颜色、生成物状态并记录。
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第一节金属的化学性质 1
［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就
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是 NaCl，但 NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然
不同。
培养学生的实验观
［问］下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并 察能力，体验钠的性
手能力、观察能力、 物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧
探索能力和描述现 化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
象的能力，并培养学 所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的
第一节金属的化学性质 1
情况如何呢？
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生合作精神
金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化
合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是 Al，最多的非金属元素
是 O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质
的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。
［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。
(与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO 与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu )
中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？
［探究实验 3-2］钠在空气中加热
实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下
的固体呈淡黄色。
［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯
［板书］(2) 2Na +O2 △ Na2O2
培养学生的实验动 ［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化
金属+Cl2 最高价金属氯化物 2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3
金属+S 低价金属硫化物
教学过程 教学步骤、内容
Fe +S 点燃 FeS 教学方法、手段、
第一节金属的化学性质 1
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师生活动
［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20 由日常生活入手，激
世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人 发学生求知欲。
［科学探究］铝的性质探究
实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔
化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面
的保护膜，再加热至熔化，观察现象。
实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚
固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。
1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体， 是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚
才切割的钠却不能呢？
(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分
接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)
［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧
第一节金属的化学性质 1
课题：第三章 金属及其化合物
授课班级
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第一节 金属的化学性质（一）
课时
教 知识 1、用实验的方法探索和认识钠的性质
与 2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气
学 技能
发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯
用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
［思考与交流］图 3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，
并写出化学方程式
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ ［思考与交流］画出 Na、Mg、Al 的原子结构示意图，分析它们的原
书 ［探究实验 3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 △ Na2O2 设
计 ［科学探究］铝的性质探究 4 Al＋3O2 点燃 2 Al2O3
3、其它常见金属与非金属的反应
2Mg+O2 点燃 2MgO
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
规律小结：一般金属+O2
金属氧化物 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀 质的研究过程。
切割，请仔细观察其断面处的变化。
［师］描述你们所看到的现象。
(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)
［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请
大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质
［板书］
目 过程 1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方
与
法，初步形成推理、综合归纳的能力。
的 方法 2、学习以实验为基础的实验研究方法
情感 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观
态度 2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学
价值观 生团结协作能力和语言表达能力
［讲］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也 很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜 Al2O3 的熔点为 2050℃，高于 铝的熔点 660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。
［板书］3、其它常见金属与非金属的反应
2Mg+O2 点燃 2MgO
4 Al＋3O2 点燃 2 Al2O3
重 点 钠的物理性质和钠的氧化
难 点 对实验现象的观察和分析
知 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
识 一、金属与非金属的反应
结 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的
构
良导体，质软，密度小，熔点低。
与 2、钠与氧气的反应：
板 (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝2Na2O
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物 质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
［板书］规律小结： 一般金属+O2 金属氧化物
金属+Cl2 最高价金属氯化物
金属+S 低价金属硫化物
例如：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
2Fe +3Cl2 点燃 2FeCl3
C.黄色火焰，生成淡黄色固体 D.黄色火焰，生成白色固体
2、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是…（ ）
A
①银白色金属②质软，可用小刀切割③密度比煤油大 ④热和电的良
导体
A.全部正确 B.除②外全部正确
C.仅①③④正确 D.除③外全部正确
［作业］
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教学回顾：
子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系
Na +11 2 8 1 ，Mg +12 2 8 2 Al +13 2 8 3
Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1 价， Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2 价， Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3 价， ［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应
ห้องสมุดไป่ตู้Fe +S 点燃 FeS
［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反
应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学
特性，可以把铝制成日常用的铝制品。
［自我评价］
C
1、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是……（ ）
第一节金属的化学性质 1
A.黄烟，生成白色固体
B.黄雾，生成淡黄色固体
化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。 根 据 现 象 思 考 并 推
［板书］2、钠与氧气的反应：
理性质，培养学生逻
(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O
辑推理能力。
［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、
镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油
类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例
如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展
性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来
讨论它们的性质。
［板书］第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约 4/5 是金属元素。多数