结构化学授课教案2
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第二章 共价键理论和分子结构
第一节 H 2+的分子轨道和共价键的本质 一、 氢分子离子的薛定谔方程
1. 定核近似(Born-Oppenheimer 近似)
R
e r e r e m H b a 02
020*******ˆπεπεπε+--∇-= ψψE H
=ˆ 假定两核不动,核动能为零。 2. 原子单位制(Atomic Unit )
(1) 单位长度 1a.u.= a 0 = 0.529177A=52.9177pm (2) 单位质量 1a.u.= m e =9.1095⨯10-28g (3) 单位电荷 1a.u.= e = 1.60219⨯10-19C
(4) 单位能量 1a.u.=0
02
a 4e πε=27.2166 eV
(5) 单位角动量 1a.u.= = 1.0545887⨯10-34 J ·s
引入原子单位后的薛定谔方程
ψψE R
r r b a =+--∇-)1
1121(2
其中r a 、r b 、R 均以a 0 为单位
H 2+ 的薛定谔方程可以使用球极坐标精确求解,但无推广意义,仅适用于H 2+,绝大多数分子不能精确求解,因此采用近似处理方法:变分法。
二、变分原理与线性变分法
1. 变分原理
对给定的分子体系,如果找到任意归一化的品优波函数
ϕ , 则用体
系的H
ˆ求得的能量平均值
ˆ*E d H E ≥=⎰τϕϕ 变分积分
量子力学可证,E 必然大于或接近于体系的基态能量,但永远不会低于体系基态的真实能量。 如果找到的波函数恰好使0E E =,则可用此波函数作为体系的近似波函数,这就是变分原理。
若ϕ尚未归一化,则τ
ϕϕτϕϕd d H E *ˆ*⎰⎰=
ϕ称为变分函数。
2. 线性变分法
选择一组已知线性无关的函数,1φ ,2φ……,m φ 线性组
合:
∑==
+++=m
i i i m m c c c c 1
2211......φφφφψ
其中,m ...2,1φ 称为基函数;
m c ,...2,1为参变数
τ
φτφφd c d c H
c E m
i i i m i i i m
i i i 2
1
11
)()(ˆ)(⎰∑∑⎰∑====
)c ,..c ,c (E m 21
0c E ......c E c E m
21=∂∂==∂∂=∂∂ 得 m 个关于i c 的联立方程——久期方程
三、+2H 的变分原理
1. 选择变分函数
使b a r r <<和R ,01
1→R
r b 和则
R r r H
b a 11121ˆ2+--∇-= ⇒ a
r H 121ˆ2-∇-=
薛定谔方程 ψψE r a
=-∇-)1
21(2
H 原子 a r s e -=
π
φ1
1
电子→ a 核 a r a e -=π
φ1 电子→ b 核 b r b e -=π
φ1
试探变分函数 b a c c φφψ21+= 原子轨道线性组合为分子轨道法(LCAO-MO )
2. 求解过程
τ
ψψτψψd d H E *ˆ*⎰⎰= ()τφφτφφφφd c c d c c H c c b
a
b a
b
a
⎰⎰+++=2
212121)(ˆ)(
⎰⎰⎰⎰⎰⎰++++=τφτφφτφτφφτφφτφφd c d c c d c d H c d H c c d H c b
b
a a
b
b
b
a
a
a
222
2
1221
22
2
121
2ˆˆ2ˆ 引入:τφφd H H a
a
aa
⎰=ˆ ,τφφd H H b
b
bb
⎰=ˆ
τφφd H
H b
a
ab
⎰=ˆ 12==⎰τφd S a
aa
,12==⎰τφd S b
bb
, 0≠==⎰τφφd S S b
a ba ab
2
2
21212
2212122c S c c c H c H c c H c E ab aa
ab aa ++++= 2221212221212)2(c S c c c c S c c c E ab ab ++=++
分别对c 1,c 2 求偏导数,得 0
)()(0)()(2121=-+-=-+-E H c ES H c ES H c E H c bb ab ab ab aa aa } 久期方程
0=----E
H ES H ES H E
H aa ab ab ab
ab aa 久期行列式
解得
ab
ab
aa S H H E ++=
11 +2H 的基态能量
ab
ab
aa S H H E --=
12 第一激发态能量
E 1,E 2代入方程 )(1b a I
c φφψ+=
)(1b a II c φφψ-= 归一化
⎪⎪⎩
⎪
⎪⎨⎧
--=++=)(221
)(221b a ab I b a ab I
S S φφψφφψ 波函数第一激发态波函数基态的MO MO
四、关于特殊积分的讨论和H 2+能量曲线
1.S ab 重叠积分 τφφd S b a ab ⎰= 1 > S ab >0
S 的大小反映b a φφ、的重叠程度。 图示二
2. H aa 库仑积分(α表示)
τφφd H H a
a aa ⎰=ˆ aa H R
E ε-+
=1
式中 H E 表示孤立氢原子的能量:
R
1
代表两核间的库仑排斥能; aa ε-表示当电子占有a 核原子轨道a φ所受b 核的库仑吸引能。 说明单凭各微粒间的库仑作用是不能使体系能量显著降低的。 3. H ab 交换积分(β表示)