九年级化学碳

知识整理

1、碳的几种单质

碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟许多物质起反应。（想一想：碳的化学性质与哪种物质相似？）

①可燃性：（都放热—可作燃料）

C + O2 点燃

CO2（充分燃烧） 2C + O2

点燃

2CO（不充分燃烧）

②还原性：（——冶炼金属）

2CuO + C 高温

2Cu + CO2 ↑ C + CO2

高温

2CO

（吸热反应）

现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。现象：黑色粉末不断减小

碳的氧化物

1、一氧化碳的化学性质

①可燃性——作燃料2CO + O2点燃

2 CO2现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热

量。

②还原性——冶炼金属

CO+CuO △

Cu + CO2现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑

浊的气体。

③毒性一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。

（CO排放到空气中会造成空气污染，一半以上的CO来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO ）

2、二氧化碳

⑴、CO2 的化学性质

① CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的）

② CO2跟水反应生成碳酸 CO2+ H2O ===H2CO3

碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3=== CO2 + H2O

③ CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O

⑵、二氧化碳的重要用途

①灭火②工业原料可制纯碱、尿素和汽水③干冰可作致冷剂、可用于人工降雨④温室肥料。

⑶、CO 2的工业制法——高温煅烧石灰石或大理石： CaCO 3

CaO + CO 2 ↑

⑷、CO 2 的实验室制法

①、药品：大理石或石灰石、稀盐酸

②、原理：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ ③、仪器装置

④、实验步骤：查、装、定、加、收。 1、H 2、CO 、C 还原CuO 实验的比较

222

高

△

①首先要研究实验室制法的反应原理，即在什么条件下，用什么药品通过什么反应，制取这种气体。②其次根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来设计实验装置。

③最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体。

练习