高考前半个月化学回归课本必记知识点
高考化学考前回归教材必背知识手册
高考化学考前回归教材必背知识手册高考化学是中国高考科目之一，是考查学生对化学知识的掌握程度和应用能力的考试。
为了备考高考化学，学生需要回归教材，掌握必背的知识点，以提高自己的学习效果和考试成绩。
本文将介绍高考化学必背的知识手册，并分为几个部分进行详细介绍。
一、元素、离子和化合价高考化学中，学生需要掌握元素周期表的结构和重要元素的性质与用途。
此外，还需要了解离子的概念和常见的正离子、负离子及其化学式。
化合价是化学中的重要概念，学生需要掌握常见元素的化合价，并能够根据化学式求出各元素的化合价。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生需要掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的方法。
此外，学生还需要了解化学反应中的质量守恒和电荷守恒原理，并能够利用它们来平衡化学方程式。
三、化学式和化学键高考化学中，学生需要掌握化学式的书写规则和化学键的概念。
化学键包括共价键、离子键和金属键，学生需要了解它们的特点和形成过程。
此外，学生还需要掌握一些重要化合物的化学式和化学键类型。
四、溶液和分子量溶液是化学中重要的概念，学生需要掌握溶液的定义和常见的溶解过程。
此外，学生还需要了解溶液的浓度计算和溶质、溶剂的摩尔比关系。
分子量是化学中常见的概念，学生需要了解分子量的计算方法和应用。
五、反应速率和平衡反应速率是化学反应的重要性质，学生需要了解影响反应速率的因素和反应速率的计算方法。
平衡是化学中重要的概念，学生需要了解平衡的定义和平衡常数的计算方法。
此外，学生还需要掌握利用平衡常数判断反应的方向和判断平衡位置的方法。
六、酸碱和氧化还原酸碱是化学中重要的概念，学生需要掌握酸碱的定义和常见的酸碱反应。
氧化还原是化学中重要的反应类型，学生需要了解氧化还原的定义和氧化还原反应的平衡条件。
此外，学生还需要掌握氧化数的计算和氧化还原反应的电子转移过程。
七、有机化学基础知识有机化学是高考化学中的重要内容，学生需要了解有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必背知识点总结归纳大全免费
高考化学必背知识点总结归纳大全免费高考化学必背知识点总结归纳大全免费化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性,只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩,以下是小编准备的一些高考化学必背知识点总结归纳大全，仅供参考。
高考化学必考知识点总结一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题小编推荐：高中化学必修二知识结构框架图九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学复习必背知识点归纳
高考化学复习必背知识点归纳高考化学是高中学习中的一门重要科目，成绩的好坏直接关系到考生升学和未来的发展方向。
复习时将重点难点知识点进行总结是学生们复习的捷径，也是备考的必备法门。
下面将就高考化学复习必背知识点进行归纳。
1.化学元素的发现及其化学符号化学元素是指组成物质的基本原子，人类至今已经发现118种元素。
化学符号是一种短小、简洁、易于辨认的表示化学元素的中文、拉丁文或字母等字符，常用的包括H（氢）、He（氦）、Li（锂）、C（碳）、O（氧）等。
2.元素周期表周期表是化学元素有序排列的表格，该表从左上角向右下角排列，右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
按照周期表的布局，元素的性质也有一定的规律，这也是化学中很重要的基础知识。
3.化学反应的计算方法化学计算方法包括反应方程式的书写、质量守恒的原理、摩尔计算（物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等）、体积分析法（气体定律）等。
高中阶段要求对这些计算方法的掌握较为全面，能够灵活运用和解题。
4.离子理论离子是电荷不为零的原子或分子，可带正或负电荷，也可以带有多个电荷，如钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）。
钠和氯离子在一起形成了离子化合物氯化钠（NaCl），是常见的食盐。
5.酸碱理论酸和碱是化学中一对重要概念，可以通过酸和碱的中和反应来使溶液中的pH值处于了中性状态。
酸的特征是能与碱中和、能够给出H+离子，如盐酸（HCl）；碱的特征则是能与酸中和、能够给出OH-离子，如氢氧化钠（NaOH）。
6.氧化还原反应氧化还原反应是一个电子转移的过程，其中氧化剂接收了一定数量的电子，而还原剂失去了对应数量的电子，如在电解水时，电极上被氧化的是负极，被还原的是正极。
7.化学平衡化学平衡是指当反应物和产物在相等的条件下达到动态平衡时的一种状态。
化学平衡的主要影响因素包括反应物浓度、温度、压力等，并且在平衡状态中能量的吸收和释放是相互平衡的。
以上所列出的七点是考生在准备高考化学备考期间必备的知识点，并且这些知识点也是高考化学试卷中出现频率较高的内容。
化学高考必背知识点2024
化学高考必背知识点2024化学是一门既有理论又有实践的科学，它探索物质的组成、性质、变化和相互作用。
对于即将参加高考的学生来说，了解并掌握一些重要的化学知识点是至关重要的。
下面，我们将介绍一些2024年化学高考必背的知识点。
第一，化学中的元素周期表。
元素周期表是化学研究和应用的基石，它按照元素的原子序数排列元素，并根据周期性规律划分为不同的区域。
掌握元素周期表中元素的周期性规律，如周期趋势、族趋势等，对于理解元素和化合物的性质至关重要。
第二，酸碱中和反应和溶液的浓度计算。
化学中的酸碱反应是我们生活中常见的一种化学反应。
了解酸碱中和反应的特点和计算方法，以及溶液的浓度计算方法，对于理解溶液的酸碱性和反应的进行具有重要意义。
第三，化学反应速率和平衡。
化学反应速率和平衡是化学动力学和化学平衡的基本概念。
理解化学反应速率和平衡的影响因素，以及计算反应速率和平衡常数的方法，对于研究和控制化学反应过程具有重要意义。
第四，化学键和分子结构。
化学键是连接原子的力，形成了分子和晶体。
掌握化学键的种类和强度，以及分子的空间构型和化学键的角度，对于理解分子的性质和相互作用具有重要意义。
第五，氧化还原反应和电化学。
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及元素的电子转移。
了解氧化还原反应的特点、电位计算和电化学电池的原理，对于理解电化学过程和应用具有重要意义。
第六，有机化学和官能团。
有机化学是研究和应用有机化合物的分支学科，涉及碳和氢原子的化合物。
了解有机化学的基本概念、官能团的特点和有机合成的方法，对于理解有机化合物的性质和应用具有重要意义。
第七，固体、液体和气体的物理性质和相变规律。
固体、液体和气体是物质的三种基本状态，具有不同的物理性质和相变规律。
了解固体的晶体结构和晶格缺陷、液体的表面张力和黏度、气体的压力和容积，对于理解物质的性质和相变过程具有重要意义。
这些是2024年化学高考必背的知识点。
通过掌握这些知识点，学生们可以更好地理解化学的基本原理和应用，提高解决化学问题的能力。
高三化学必考知识点和口诀
高三化学必考知识点和口诀化学是一门重要的自然科学，也是高中阶段学生必修的一门课程。
在高三阶段，化学作为一门重要的科目，占据了学生备考重点的一部分。
为了帮助高三学生复习化学知识，本文将介绍一些高三化学必考的知识点和口诀，通过学习和记忆这些知识点和口诀，相信能够帮助同学们顺利备考。
一、化学必考知识点1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律和元素的基本特性。
可以将周期表分为周期、族和区块来记忆，掌握常见元素的符号、原子序数和相对原子质量。
2. 化学键与化合物：了解离子键、共价键和金属键的形成原理和性质，能够掌握常见化合物的命名规则和化学式的写法。
3. 反应类型：熟悉化学反应的几种基本类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并能够通过方程式进行示例分析和应用。
4. 物质组成与性质：了解物质的组成方式和宏观性质与微观结构的关系，熟悉几种重要的物质性质和实验方法，如导电性、溶解性和酸碱性等。
5. 配平化学方程式：通过掌握化学方程式的配平方法，能够正确配平各种类型的化学方程式，并理解化学反应过程中的物质守恒定律。
6. 化学计算：熟练掌握常见的化学计算方法，如摩尔质量计算、摩尔比例计算、溶液浓度计算等。
二、化学知识点口诀1. 元素周期表口诀：第一周期元素都单独，氦、氢做低头；第二周期开始八分队，锂铍硼碳氮氧，氟氖相看懂；第三周期硼碳氮氧，氟氖钠镁更懂；2. 溶解度规律口诀：亲亲相溶无变化，电解剂出高尔基；阳离子没脱尾巴，阴离子固结自跳。
3. 氧化还原反应口诀：得电之金，失电之银；氧化剂见金，还原剂逢银。
4. 酸碱滴定反应口诀：酸碱并立刻化，反应毛细管；凡图第二段，酸钠与并判断；底对极呈红色，即为溶液中。
通过掌握这些高三化学必考的知识点和口诀，相信同学们能够更好地备考化学，提高自己的成绩。
希望同学们能够加强自己的复习，熟练掌握这些知识点，同时灵活运用到实际的题目中。
祝同学们在高三化学考试中取得优异的成绩！。
化学高考必背知识点
化学高考必背知识点化学高考必背知识点2023化学知识的掌握需要一段时间，学生一定要在课堂上认真听讲一定要听。
因为化学有一些实验室在课堂上做的，独靠自己自学和钻研会事倍功半。
下面是小编为大家整理的化学高考必背知识点，希望对您有所帮助!化学高考必背知识点⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。
(OF2是存在的)⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
化学高考必学知识点总结
化学高考必学知识点总结一、无机化学知识点总结1. 原子结构和元素周期表（1）介绍了原子结构和元素周期表的发展历史。
（2）了解了原子结构的基本构成，包括质子、中子和电子。
（3）掌握了元素周期表的排列规律，以及元素周期表中各元素的性质和周期规律。
2. 化学键和化合物（1）认识了离子键、共价键、金属键的形成及性质。
（2）了解了离子、分子、原子和离子晶体的区别。
（3）掌握了一些重要的化合物的命名和性质，如氧化物、碳酸盐和硫酸盐等。
3. 酸碱和盐类（1）了解了酸、碱和盐的定义，及其在化学反应中的作用。
（2）掌握了一些重要的酸、碱和盐的性质和应用，如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。
（3）了解了酸碱中和反应的基本原理和化学方程式。
4. 化学计量（1）掌握了摩尔的概念和计算方法，包括摩尔质量、摩尔容积、摩尔浓度等。
（2）了解了化学方程式中的物质的摩尔比和摩尔量之间的关系。
（3）掌握了物质的量在化学反应中的应用，包括计算反应物质的量、计算生成物质的量等。
二、有机化学知识点总结1. 烃类（1）了解了烃类的分类、结构和性质，包括烷烃、烯烃、炔烃和环烃等。
（2）掌握了一些重要的烃类的命名和化学性质，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等。
2. 卤代烃（1）认识了卤代烃的结构和性质，包括卤代烃的分类、制备方法和化学性质。
（2）掌握了一些重要的卤代烃的命名和化学性质，如氯甲烷、溴乙烷、碘苯等。
3. 醇、醚、醛、酮、酸、酯等（1）了解了醇、醚、醛、酮、酸、酯等有机化合物的结构和性质。
（2）掌握了一些重要的醇、醚、醛、酮、酸、酯等的命名和化学性质，如乙醇、二甲醚、乙醛、丙酮、乙酸、甲酸乙酯等。
4. 脂肪族化合物和芳香族化合物（1）了解了脂肪族化合物和芳香族化合物的结构和性质，以及它们在生活和生产中的应用。
（2）掌握了一些重要的脂肪族化合物和芳香族化合物的命名和化学性质，如蜡烷、苯、苯酚、苯胺等。
三、物质变化和化学平衡知识点总结1. 物质的变化过程（1）了解了物质的物理变化和化学变化的特征和区别。
化学高考前必背知识点总结
化学高考前必背知识点总结近几年来，高考化学题的难度逐年提高，对考生的知识要求也越来越高。
为了顺利应对高考化学，提高分数，我们应该在考前将一些重要且易出错的知识点进行归纳和总结，熟练掌握。
下面将对高考前必背的化学知识点进行总结，并提供一些解题技巧和实用的方法。
1. 元素周期表和周期性规律元素周期表是化学的基础，掌握好元素的周期性规律对于完成高考化学题至关重要。
要熟悉主要族元素的性质，如钠、镁、铝等常用金属的活泼程度和易氧化性。
解题技巧：记住元素周期表上主要族的元素名称和符号，掌握它们的常见化合价和电子层结构。
同时要注意周期表上同一周期内原子半径、电负性和电离能的变化规律。
2. 反应的速率和化学平衡反应速率和化学平衡是高考化学中的重要内容。
要熟悉反应速率和平衡的定义、计量关系和影响因素。
解题技巧：根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算，注意利用反应速率和表达式的相关知识。
对于化学方程式的平衡，要掌握修改反应条件对平衡位置和浓度的影响。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中的重点和难点，要重点掌握氧化还原反应的概念、特征、判断和平衡方法。
解题技巧：根据氧化数变化来判断氧化还原反应，研究反应物和生成物之间的电荷互变，注意应用氧化还原反应进行计算。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是高考化学中的重要内容，要重点掌握酸碱的定义、酸碱中和的原理和方法。
解题技巧：根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算，注意利用酸碱滴定和酸碱中和的计算方法。
5. 功能性有机化合物有机化合物是高考化学的重点，要掌握重要有机物的命名方法、结构特征和化学性质。
解题技巧：注意掌握有机化合物的基本命名规则，记住常见有机官能团的结构，掌握有机反应的机理和步骤。
除了上述几个重点知识点之外，还应重点关注化学实验、分析方法和化学计算等内容。
高考化学考试通常会涉及到一些实验现象、实验步骤和结果分析，要熟悉实验操作和实验数据的处理方法。
总之，高考化学的学习和备考是一个系统的过程，需要在平时的学习中积累知识、理解原理，并通过大量的题目实践运用。
高考化学必背基础知识点归纳
高考化学必背基础知识点归纳
高考是每一个学生人生中的一个重要考试，在高考中化学作为一门必考科目，对学生的成绩起着很大的作用。
化学作为一门综合性科目，知识点极其繁多，而怎样去进行有效的复习呢？本文将介绍高考化学必背基础知识点的归纳，希望对同学们有所帮助。
一、元素周期表
元素周期表是化学中一个很重要的概念和工具，是化学研究的基础。
你需要够掌握元素周期表中的常见元素符号、周期表中元素分组的依据及命名规则、周期表中元素性质的变化规律等。
二、化学方程式
化学方程式是描述化学反应的关键，可以帮助我们得知反应物和生成物的物质变化以及反应过程中是否需要热能等。
需要掌握方程式的写法、方程式的平衡、方程式中化学计量数的关系等。
三、化学键
化学键是描述分子之间决定性相互作用的重要概念。
需要掌握离子键、共价键、金属键的定义、性质和类型，并且要掌握键的生成和断裂过程以及键能等相关知识。
四、化学元素
化学元素包含原子、有机化合物、无机化合物、离子等概念。
需掌握元素的名称、符号、相应的几何结构特征及物理化学性质，还有常见化合物的组成方式和性质等相关知识。
五、化学反应
化学反应是化学重要概念之一，包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、分解反应等。
需要掌握反应的动力学和热力学的基本概念，以及其他相关知识。
以上是高考化学必背基础知识点的归纳，当然高考化学复习的内容还有很多。
在学习过程中，要有意识地建立知识体系之间的联系，多做高考化学模拟题以及前几年高考的真题，希望可以帮到有需要的同学们。
高考化学考前重要知识点总结
高考化学考前重要知识点总结高考化学考前重要知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科目，需要学生对其基本概念和知识点有一定的掌握，以此来提升合格率。
因为化学的知识点相当丰富，也非常深入，所以在考前，学生们应当特别地注意基本知识点的总结和掌握，才能够取得好的成绩。
接下来，我们就针对高考化学考前重要知识点做一个详细的总结和讲解。
一、常规考点的总结与解析1、化学反应的平衡这个考点比较基础，但是很重要，学生们要了解有关的理论知识和计算方法。
平衡反应中，有一个基本的质子离子的方程式，记忆比较重要的就是酸性、碱性和中性的判断。
而对于酸碱滴定等问题，应当掌握化学方程的基本原理，例如酸碱反应中的配比问题。
2、化学股票的基本原理在化学中，股票化学反应是非常重要的一个概念，其所涉及到的化学方程式也很常用。
因为只有在掌握了股票的基本原理之后，才能够进行正确的计算。
股票的计算式中教授偏重于环境因素的影响，包括温度、压力等等因素，学生应当在掌握基本计算原理的同时，关注其相关环境因素。
3、化学反应的热力学在化学反应中，化学反应的热力学问题必须要解决，在此基础上考查物质的产生和消耗，包括物质产生的化学能和热量，从而影响到反应的性质。
学生需要对于化学热力学这个问题进行深入的思考和总结，以此来强化自己的计算和理论知识。
4、化学元素与化合物的基本概念对于化学元素和化合物这个问题，考生需要对化学表格和基本化学元素的认识进行更加深入的思考和总结。
其实，对化学元素和化合物的掌握主要是从化学方程提高开始的，这个问题是和化学计算息息相关的，掌握好这些知识之后，考生才能够更加快乐和容易的掌握化学的知识。
二、重点考虑的一些配合问题1、化学实验和课程设计针对化学这一门基础科目，考生从实验和课程设计开始，掌握基础的实验技能和基本的理论知识，将会帮助到考生更好的理解化学的知识。
课程设计的主要目的是让考生了解更加深入的知识点，从而在化学知识的掌握过程中取得更高的成绩。
高考前必背的化学知识点
高考前必背的化学知识点随着高考的逼近，学生们为了迎接这一重要的考试，会集中精力复习各科目的知识点。
在理科中，化学是一个占比较大的科目，对学生来说，掌握高考所需的化学知识点至关重要。
本文将为大家介绍。
1. 元素周期表元素周期表是化学中的基础，学生应该对其结构和元素的性质有清晰的认识。
了解元素周期表的周期性规律，例如周期性表，能帮助学生更好地理解化学反应和元素的相互作用。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生应该能够正确地书写和理解化学方程式。
掌握化学方程式的平衡方法和计算平衡常数的方法对于解题非常重要。
3. 元素化合价和化合物命名学生应该掌握元素化合价的计算和各类化合物的命名规则。
例如，较易混淆的两种离子配位化合物的命名方法等，掌握这些知识点可以帮助学生识别和解析化学反应中的各种物质。
4. 酸碱理论和酸碱中和反应酸碱理论是化学中的重要概念，学生需要了解酸碱的性质和定义，并能够识别酸碱溶液。
此外，学生应该掌握酸碱中和反应的计算方法和平衡方程式的写法。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，学生应掌握氧化还原反应的定义和计算方法。
特别是氧化还原反应中电子的转移和电荷的平衡，在解答一些高级题目时至关重要。
6. 配位化学和配合物的命名学生应该掌握配位化学的基础知识，包括金属离子的配位数和配合物的构成等。
同时，学生还应了解在不同条件下，配合物的结构和性质会发生变化。
7. 离子反应学生需要了解溶液中离子反应的基本规律和计算方法。
通过理解离子反应，学生可以更好地理解化学反应中离子间的相互作用以及离子在溶液中的溶解性等现象。
8. 动力学和化学平衡学生应该了解化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素。
此外，还需要掌握平衡常数和平衡方程的相关计算方法。
9. 有机化学基础学生需要掌握有机化学的基础知识，例如有机物的命名方法和化学反应的基本类型等。
有机化学是高考中较难的一部分，学生应该通过大量的实例练习来加深对有机化学的理解。
高考教学前半个月化学回归课本必记知识点总结
高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE相联系的热点问题环境问题酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反响原理：SO2＋H2O===H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(或2SO＋O2===2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)2NO＋O2===2NO,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的学方程式如下：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO4＋2CO2SO2，发生反响的化△Na2SO3吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3,2NaHSO3=====Na2SO3＋SO2↑＋H2O(2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而局部阻碍了地球向太空辐射能量。
这就会使地球外表温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
高考化学必背知识点
高考化学必背知识点化学作为一门自然科学，在高考中占据着重要的地位。
掌握好必背的知识点，对于在高考中取得优异成绩至关重要。
以下是为大家整理的高考化学必背知识点，希望能对同学们有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（2）原子：化学变化中的最小粒子。
（3）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（4）离子：带电荷的原子或原子团。
2、物质的分类（1）混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
（2）纯净物：由一种物质组成，包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。
（3）化合物又可分为无机化合物（如酸、碱、盐、氧化物等）和有机化合物（如烃、醇、醛、羧酸等）。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学基本理论1、原子结构（1）原子由原子核（包含质子和中子）和核外电子组成。
（2）质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的质量数。
（3）核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
2、元素周期律（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，主要包括原子半径、化合价、金属性和非金属性等。
（2）同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3、化学键（1）离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
（2）共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键，又分为极性共价键和非极性共价键。
4、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，影响因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
（2）化学平衡：在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
高考前必看化学知识点
高考前必看化学知识点高考作为每个学生人生中的重要节点，对于学生来说始终备受关注和焦虑。
在备考过程中，各个科目的复习都是必不可少的。
其中，化学作为一门综合性科学，在高考中占有不可忽视的地位。
本文将为考生总结一些高考前必看的化学知识点，以帮助考生更好地备考。
一、化学元素与元素周期表化学元素是构成物质的基本单位，理解化学元素和掌握元素周期表是学好化学的基础。
考生应掌握常见元素的原子序数、原子量、化学符号等基本信息，同时了解元素的主要性质和应用。
此外，了解元素周期表的排列规则以及各个周期和族的特点也是必不可少的。
二、化学键和化合价在化学反应和化合物的形成中，化学键起着重要作用。
掌握化学键的种类（共价键、离子键、金属键等），了解不同类型化学键的特点和性质对于理解化合物的性质和反应过程至关重要。
此外，掌握化合价的概念和计算方法，对于确定物质的化学式、了解反应式和平衡反应等也具有重要意义。
三、化学反应与化学方程式化学反应是化学知识的核心内容之一。
要理解和掌握化学反应的基本概念、特征、类型和条件等。
其中，化学方程式是反应过程的表达方式，具有很大的操作性和实用性。
考生应熟练掌握化学方程式的书写和平衡方法，能够根据化学方程式计算物质的质量、物质的量和体积等。
四、化学平衡和溶液控制化学平衡是化学反应过程中的重要概念，在化学反应的定性和定量研究中起着关键性作用。
了解化学平衡的条件和影响因素，掌握各种平衡反应的平衡常数计算方法是必备的知识。
同时，理解溶液的浓度概念和计算方法，掌握溶液稀释、溶解度和溶解度积等相关知识，对于理解酸碱中和、盐类沉淀等现象具有重要意义。
五、化学反应速率和化学动力学化学反应的速率是研究化学反应过程的关键内容之一。
掌握化学反应速率的定义和计算方法，了解速率与浓度、温度、功率和催化剂等因素的关系是必不可少的。
此外，了解化学动力学的基本概念和研究方法，对于理解反应速率的变化规律和反应机理具有重要意义。
六、化学能量和化学反应热化学能量是物质变化中的重要物理量，涉及到化学反应过程中能量的传递和变化。
高三化学回归课本知识点归纳
高三化学回归课本知识点归纳【引言】高三化学是高中阶段学生所学化学内容的最后一个学习阶段，也是为高考做准备的冲刺阶段。
在这个阶段，学生需要对前两年所学的化学知识进行回顾和巩固，同时还需要学习和掌握一些高三化学的新内容。
本文将对高三化学的课本知识点进行归纳和总结，以帮助学生更好地备考。
【离子与离子键】高三化学的第一个重点知识点是离子与离子键。
学生需要了解离子、离子的生成以及离子键的形成过程。
此外，还需要掌握离子在晶格中的排列方式以及离子键的性质和特点。
【化合价与共价键】化合价与共价键是高三化学的另一个重要知识点。
学生需要掌握化合价的概念和计算方法，并了解化合价的规律和应用。
同时，学生还需要理解共价键的形成原理和性质，掌握共价键的表示方法和共价键的力学模型。
【化学方程式与化学计算】化学方程式与化学计算也是高三化学的重要内容。
学生需要熟练掌握化学方程式的编写和平衡方法，并能够应用化学方程式进行化学计算。
此外，学生还需要了解各种化学计算中的常用单位和计算方法，以及在计算过程中的注意事项。
【氧化还原反应与电化学】氧化还原反应与电化学是高三化学中的另一个重点知识点。
学生需要了解氧化还原反应的概念和性质，并掌握氧化还原反应的判别方法。
同时，学生还需要熟悉电化学方面的内容，包括电解质溶液的导电和非导电性质、电解质溶液的电解和电解产物等。
【物质的结构与性质】物质的结构与性质是高三化学的重要内容之一。
学生需要了解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，掌握不同物质的结构特点和性质表现。
此外，学生还需要了解物质的结构与性质之间的定量关系，包括物质的密度、比热容等相关知识。
【有机化学基础知识】有机化学基础知识是高三化学中的重点内容之一，在高考化学考试中的分值较高。
学生需要了解有机化合物的基本概念和命名规则，并掌握有机化合物的结构与性质之间的关系。
此外，学生还需要了解有机化学中的一些重要反应和反应机理，以及有机化学的应用。
【核化学与放射性】核化学与放射性是高三化学中的另一个重要知识点。
高中化学倒计时知识点总结
高中化学倒计时知识点总结高中化学是一门涉及物质的性质、结构、变化规律以及与能量的关系，以及与其他学科的交叉学科，其内容包括物质的基本结构、性质、化学反应和能量变化等基本理论知识。
考试倒计时阶段，学生需要全面复习化学知识，掌握重点、难点知识，并且做好总结与归纳。
下面将从不同的知识模块来进行化学考试倒计时知识点总结。
第一章化学的基本概念1.1 化学的基本概念及其发展1.2 物质的分类和性质1.3 物质的组成化学的基本概念包括物质、化学反应、质量守恒定律、等。
在考试倒计时阶段，要重点复习质量守恒定律、原子量、相对分子量等知识点，这些知识点是化学学习的基础。
1.1.1 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后，参与反应物质的质量总和是不变的。
1.2 物质的分类和性质：物质可以分为化学纯净物和混合物。
化学纯净物又包括元素和化合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质，其中化学性质是通过进行化学反应才能显示出来的。
1.2.1 物质的分类：化学纯净物和混合物。
1.2.2 物质的性质：物理性质和化学性质。
第二章原子结构与元素周期律2.1 原子结构2.2 元素周期律原子结构与元素周期律是化学中的重要内容，对于学生来说，要重点复习原子结构、元素周期律等知识点。
2.1 原子结构：原子结构包括原子的组成和原子的结构，原子的组成是由质子、中子和电子组成的，而原子的结构是由原子核和电子层构成的。
2.1.1 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
2.1.2 原子的结构：原子核和电子层构成。
2.2 元素周期律：元素周期律是根据元素的原子序数大小和元素性质规律性的周期表。
周期表是根据元素的原子序数大小和元素性质规律性排列的。
第三章化学键与化合物3.1 化学键3.2 化合物3.1 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的稳定的有机体系。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
3.1.1 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电引力形成的。
高考化学必背知识点总结
高考化学必背知识点总结一、物质和变化1. 物质的分类：元素、化合物和混合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质，混合物是由多种不同物质混合而成的物质。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质物理性质是物质固有的、与物质本质相联系的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是物质发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐烂等。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化物理变化是物质的形态、性质发生改变，但其化学组成没有改变的变化，如溶解、沉淀等。
化学变化是物质的化学组成发生改变的变化，如燃烧、腐烂等。
二、化学相对原子质量和化学式计算1. 化学相对原子质量的概念化学相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素在质量上的相对大小。
2. 化学相对原子质量的计算化学相对原子质量可以通过元素的相对原子质量之和来计算。
3. 化学式的概念和计算化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和元素的原子个数的组合。
计算化学式时，首先根据化合物中各元素的相对原子质量确定各元素的原子个数，然后化简得化合物的最简整数比。
三、原子和元素周期表1. 原子的结构：原子核、质子、中子和电子原子核是由质子和中子组成的，质子带正电荷，中子带没有电荷，电子带负电荷，围绕原子核运动。
2. 元素周期表的概念和特点元素周期表是按原子序数依次排列的元素表格，它按元素的原子性质、化学性质和周期性规律进行分类。
3. 元素周期表的组成元素周期表由一横行称为周期，一竖列称为族组成。
周期数表示各元素的层数，周期内有两种类型的元素：A族元素和B族元素。
四、元素的化学性质1. 元素的周期性规律元素周期表中，横向周期中，元素的性质随原子序数的增加而改变，纵向周期中，元素的性质随着周期序数的增加而变化。
2. 元素的主族和副族元素周期表根据元素的电子排布规律不同，分为主族和副族。
主族元素的最外层电子数为2或8，副族元素的最外层电子数不是2或8。
3. 元素反应的活性元素的反应活性随着周期数的增加而增加，随着周期内原子序数的增加而减小。
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高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE相联系的热点问题环境问题（1）酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2+ H20 === H2SO3, 2H2SO3+ 02=== 2H2SO4（或2SO2+ O2===2SO3, SO3+ H2O===H2SO4） 2N0 + O2=== 2NO2 ,3NO2+ H2O=== 2HNO 3+ NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3+ O2+ 2SO2===2CaSO4 + 2CO 2△②Na2SO3 吸收法：Na2SO3+ SO2+ H2O===2NaHSO 3 , 2NaHSO3 =====Na2SO3+ SO2 T+ H2O（2）碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。
这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
（3）光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
（4）水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
危害：①重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的；骨痛病是由Cd污染引起的。
②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起水华”或赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
防治：①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。
②处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。
③污水处理中的主要化学方法及其原理a. 混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；［如明矶KAl（SO 4）2 12H2O净水］b. 中和法原理：利用中和反应调节废水的pH ;（如熟石灰）c. 沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；d. 氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。
净化浑浊的水，可以用明矶、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。
［水解原理：Al3++ 3H2O===AI（OH）3（胶体）+ 3H +］二、基本概念辨析归纳1. 下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸、碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矶净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。
2. 下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。
3 •有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。
核反应不是化学变化，也不是物理变化。
4.下列物质属于纯净物：混甘油酯； KAl （SO 4）2 12H 2O （明矶）；混盐CaOCl 2。
5. 下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）;某物质可用同一化学式表 示的物质（如C 8H 10的同分异构体）。
6. 下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的 NO 2气体；纯净的牛油、汽油。
7. 酸和酸（H 2S + HNO 3）、酸和碱（HNO 3+ Fe （OH ）2）、酸性氧化物和酸（SO 2+ HNO 3）也可以发生氧化还原反 应；酸式盐和酸式盐也可能反应 （NaHSO 3+ NaHSO 4）;两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐（NaClO + Na 2SO 3）;两种弱酸可以通过反应生成两种强酸 （HClO + H 2SO 3）。
&挥发性酸不等于不稳定性酸 （浓盐酸）；弱酸的氧化性也不一定弱 （次氯酸）;二氧化氮不是酸性氧化物， 过氧化钠也不是碱性氧化物。
酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强 氧化性。
9 .饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温 度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温 度越高，溶解度越小。
143m 10. 向足量的Na 2CO 3饱和溶液中加入 mg 无水Na 2CO 3,则析出晶体的质量一定大于 一茨9； 一定温度下 向饱和的澄清石灰水中加入少量 CaO ，则溶液中溶解 Ca 2+的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变， PH 值不变。
11. 将某饱和KNO 3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。
12. 一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的 pH 值不变，但溶液中钠离子数目减 少。
三、 阿伏加德罗常数常考点归纳 常温常压下， 常温常压下， 常温常压下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. & 9. 10. 11 . 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21 . 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.22.4 L O 2所含的原子数为2N A （错，＜2N A ） 3.2克03所含的氧原子数为 （对） 1摩尔氦气所含原子数为 N A （对） 2.24 L H 2和C 2H 2的混合气体所含分子数约为 N A2.24 L Cl 2与氢氧化钠完全反应转移电子 （错 2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为 （错，溶于水不等于与水反应 22.4 L HF 所含分子数为N A （错，标准状况下 HF 是液体） 1 L 辛烷完全燃烧生成 CO 2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体 N A （错, （对） 7.8克Na 2O 2与CO 2完全反应，转移电子数为3.4 g H 2O 2完全分解转移电子 （错，） 2.4 g Mg 无论与O 2还是与N 2完全反应，转移电子数都是 （对） 5.6 g Fe 与Cl 2完全反应，转移电子数为 （错， 6.4 g Cu 与S 完全反应，转移电子数为31 g 白磷中含P —P 键数为 1 mol 白磷分子中含有P —P 键数为 12 g 金刚石中含C — C 键数为4N A 12 g 石墨中含C — C 键数为 6.0 g SiO 2晶体中含有个 Si — O 键 （ 6.0 g SiO 2晶体中含有个 O 原子 N A （错， （对） （错，6N A ） （错，2N A ）（对） （对） 1 L 1mol CH 3COOH 溶液中，所含 CH 3COO 一、CH 3COOH 的总数为 1 L 1 mol L ；1饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe （OH ）3胶粒数为10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为（错，还要考虑水，应为 ） 1mol L 1 CH 3COOH 溶液中，所含 CH 3COO 1 mol — OH 中所含电子数为 9N A 1 mol CH 3所含的电子数为 8N A 2 NO 2和44 g N 2O 4的混合气体所含原子数为 25 C 1 mL H 2O 中所含 OH 「数为 1O 「10N A T C 1 L pH = 6的纯水中含 10 6N A 个OH 18 g D 2O 所含的电子数为10N A （错） N A （对） N A 个（错，＜N A ） 小于N A （错，无体积不能确定） （对） （对） 3N A （对） （对） （对） 过量的Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 （错， 四、 离子方程式知识归纳 判断正误，错误的说明理由：1. Ca （ClO ） 2 溶液中通入少量 SO 2： Ca 2++ 2ClO 「+ SO 2+ H 2O===CaSO 3 J+ 2HClO （错，发生氧化还原反应）＋＋2. FeS + HN0 3（稀）：FeS + 2H ===Fe 2 +出匸（错，发生氧化还原反应 ）3. Na 2SO 3+ HNO 3（稀）:S02「+ 2H +===S02 f+ H 2O （错，发生氧化还原反应 ） ＋＋4. Fe （0H ）2+ HN0 3（稀）：Fe （0H ）2 + 2H ===Fe 2 + 2出0 （错，发生氧化还原反应 ）＋＋5. Fe （0H ）3＋HI ： Fe （0H ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 20 （错，发生氧化还原反应 ） 6. Ca （0H ）2溶液中通入少量 C02（C02检验）：Ca 2 + + 20H 「+ C02===CaC03 J+ H 2O （对） Ca （0H ）2溶液中通入过量 C02 : 0H 「+ CO 2===HCO 3 （对）7. NaAlO 2溶液中通入过量 C02 : 2A10 2 + C02+ 3H 2O===2AI （OH ） 3 J + C03-（错，生成 HCO 3）& C 6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2: 2C 6H 5O 「+ CO 2+ H 2O 宀2C 6H 5OH + CO a - （错，生成 HCO 3） 9•氨水中通入过量 SO 2： NH 3 H 20 + SO 2===NH 4+ HSO 3 （对）10. NaAlO 2溶液中加入少量盐酸： AIO 2 + H + H 2O===AI （OH ） 3 J （对）11. 向碳酸钠溶液中通入少量 SO 2： 2CO 23-＋SO 2＋H 2O===2HCO 3－＋ SO 32- （对）12. NaHSO 4溶液和 Ba （OH ）2溶液反应呈中性：H ++ SO 2-+ Ba" + OH 一 ===BaSOd + H 2O （错，物质配比 （对） 29.向稀硝酸中加入少量铁粉： 3Fe + 8H + + 2NO 3===3Fe 2+ + 2N0T + 4H 2O 30. 用惰性电极电解 MgCl 2溶液：2H 2O + 2C 「===Cl 2?+ H 2T+ 2OH 一 五、离子共存必考知识归纳1. 所有的弱酸根离子： CH 3COO －、 F －、 ClO －、 AlO 2－、 SiO 「、CN 「与H +都不能大量共存。