高考前半个月化学回归课本必记知识点

高考前半个月化学回归课本必记知识点

一、与STSE相联系的热点问题

环境问题

（1）酸雨的形成与防治

主要污染物：硫氧化物、氮氧化物

反应原理：SO2+ H20 === H2SO3, 2H2SO3+ 02=== 2H2SO4（或2SO2+ O2===2SO3, SO3+ H2O===H2SO4） 2N0 + O2=== 2NO2 ,3NO2+ H2O=== 2HNO 3+ NO

防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化

学方程式如下：

2CaCO3+ O2+ 2SO2===2CaSO4 + 2CO 2

△

②Na2SO3 吸收法：Na2SO3+ SO2+ H2O===2NaHSO 3 , 2NaHSO3 =====Na2SO3+ SO2 T+ H2O

（2）碳的氧化物对大气的污染

①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓

度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。

（3）光化学烟雾的形成及防治

主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。

危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。

防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

（4）水体污染及其防治

原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。

种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。

危害：①重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的；骨痛病是由Cd污染引起的。

②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起水华”或赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

防治：①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。

②处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。

③污水处理中的主要化学方法及其原理

a. 混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；［如明矶KAl（SO 4）2 12H2O净水］

b. 中和法原理：利用中和反应调节废水的pH ;（如熟石灰）

c. 沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；

d. 氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。饮用水的

消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。

净化浑浊的水，可以用明矶、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，

待出现絮状物后静置沉淀。［水解原理：Al3++ 3H2O===AI（OH）3（胶体）+ 3H +］

二、基本概念辨析归纳

1. 下列过程都有化学变化

指示剂遇酸、碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸、碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；

二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矶净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。

2. 下列过程属于物理变化

蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。

3 •有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变

化。

4.

下列物质属于纯净物：混甘油酯； KAl （SO 4）2 12H 2O （明矶）；混盐CaOCl 2。 5. 下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质

（氧气、臭氧的混合气体）;某物质可用同一化学式表 示的物质（如C 8H 10的同分异构体）。

6. 下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的 NO 2气体；纯净的牛油、汽油。

7. 酸和酸（H 2S + HNO 3）、酸和碱（HNO 3+ Fe （OH ）2）、酸性氧化物和酸（SO 2+ HNO 3）也可以发生氧化还原反 应；酸式盐和酸式盐也可能反应 （NaHSO 3+ NaHSO 4）;两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐

（NaClO + Na 2SO 3）;两种弱酸可以通过反应生成两种强酸 （HClO + H 2SO 3）。

&挥发性酸不等于不稳定性酸 （浓盐酸）；弱酸的氧化性也不一定弱 （次氯酸）;二氧化氮不是酸性氧化物， 过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强 氧化性。 9 .饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温 度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温 度越高，溶解度越小。 143m 10. 向足量的Na 2CO 3饱和溶液中加入 mg 无水Na 2CO 3,则析出晶体的质量一定大于 一茨9； 一定温度下 向饱和的澄清石灰水中加入少量 CaO ，则溶液中溶解 Ca 2+的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变， PH 值不变。

11. 将某饱和KNO 3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。 12. 一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的 pH 值不变，但溶液中钠离子数目减 少。

三、 阿伏加德罗常数常考点归纳 常温常压下， 常温常压下， 常温常压下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. & 9. 10. 11 . 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21 . 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.

22.4 L O 2所含的原子数为2N A （错，＜2N A ） 3.2克03所含的氧原子数为 （对） 1摩尔氦气所含原子数为 N A （对） 2.24 L H 2和C 2H 2的混合气体所含分子数约为 N A

2.24 L Cl 2与氢氧化钠完全反应转移电子 （错 2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为 （错，溶于水不等于与水反应 22.4 L HF 所含分子数为N A （错，标准状况下 HF 是液体） 1 L 辛烷完全燃烧生成 CO 2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体 N A （错, （对） 7.8克Na 2O 2与CO 2完全反应，转移电子数为

3.4 g H 2O 2完全分解转移电子 （错，） 2.4 g Mg 无论与O 2还是与N 2完全反应，转移电子数都是 （对） 5.6 g Fe 与Cl 2完全反应，转移电子数为 （错， 6.4 g Cu 与S 完全反应，转移电子数为

31 g 白磷中含P —P 键数为 1 mol 白磷分子中含有P —P 键数为 12 g 金刚石中含C — C 键数为4N A 12 g 石墨中含C — C 键数为 6.0 g SiO 2晶体中含有个 Si — O 键 （ 6.0 g SiO 2晶体中含有个 O 原子 N A （错， （对） （错，6N A ） （错，2N A ）

（对） （对） 1 L 1mol CH 3COOH 溶液中，所含 CH 3COO 一、CH 3COOH 的总数为 1 L 1 mol L ；1饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe （OH ）3胶粒数为

10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为（错，还要考虑水，应为 ） 1mol L 1 CH 3COOH 溶液中，所含 CH 3COO 1 mol — OH 中所含电子数为 9N A 1 mol CH 3所含的电子数为 8N A 2 NO 2和44 g N 2O 4的混合气体所含原子数为 25 C 1 mL H 2O 中所含 OH 「数为 1O 「10N A T C 1 L pH = 6的纯水中含 10 6N A 个OH 18 g D 2O 所含的电子数为10N A （错） N A （对） N A 个（错，＜N A ） 小于N A （错，无体积不能确定） （对） （对） 3N A （对） （对） （对） 过量的Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 （错， 四、 离子方程式知识归纳 判断正误，错误的说明理由：

1. Ca （ClO ） 2 溶液中通入少量 SO 2： Ca 2++ 2ClO 「+ SO 2+ H 2O===CaSO 3 J+ 2HClO （错，发生氧化还原

反