《硫酸的氧化性》
4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章 第四节 第2课时
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●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
第四章 第四节 第2课时
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那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章 第四节 第2课时
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新知识· 导学探究
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△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □
高中化学 4.4.2硫酸和硝酸的氧化性课件 新人教版必修1
提示：生成盐和水，体现了硝酸的酸性；生成NOx
或(NH等)，体现了硝酸的氧化性。
栏
目
4.浓硝酸为何有时显黄色？怎样去除黄色？
链
接
提示：硝酸分解产生的二氧化氮溶解于硝酸中，可通
入O2或空气来除去：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)
1．常温下，铁、铝容器能盛放浓H2SO4 、HNO3 。
目 链
的还原产物是H2。
接
要点2 硝酸
硝酸
物理性质：
无
刺激性
色，具有
气味的液体，
易
溶于水，
易 挥发（“发烟”现象）
一元强酸，具有酸的通性
浓硝酸与Cu反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
硝 酸
化 学
强氧
稀硝酸与Cu反应： 3Cu＋8HNO3（稀）===
H2
O2
NH3 H2S
酸性 2∶1
应用 思考
1.稀硫酸和浓硫酸表现氧化性时得电子的元素相
同吗？
栏
提示：稀硫酸的氧化性是和活泼金属反应放出氢气，是
目 链
H＋得电子；浓硫酸的氧化性是和金属或非金属反应，＋6价 接
的硫得电子。
应用 思考
2．浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应的还原产物有何不同
栏
提示：浓H2SO4的还原产物是SO2，稀H2SO4
全反应。( × )
栏
目
7．常温下，铁制容器可以盛装浓HNO3不可以盛
链 接
装稀HNO3，说明稀HNO3的氧化性比浓HNO3强。( × )
8．浓H2SO4、浓HNO3与碳单质反应时，都只表现 氧化性。( √ )
浓硫酸的强氧化性(公开课)
稀释浓硫酸 如何操作？
浓硫酸的特性
1、吸水性
不能干燥的气体：
NH3 H2S HI HBr
实验：4——31
实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵
状的炭，并放出有刺激性气味的气体
原因：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
吸水性
使纸张，棉 布，木条等 碳化变黑 脱水性
小结
浓 氧化性 硫 酸
在加热条件下与大多 数金属反应
常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。
在加热条件下与大多 数非金属反应
与其他还原性物质反 应
3、SO42－的检验
检验SO42－的方法：
取样，先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2,有白色沉淀产生，则溶液中有SO42－
2:脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性， 物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程，反应时， 浓硫酸按水分子中氢氧原子 数的比（2∶1）夺取被脱水 物中的氢原子和氧原子。
3氧化性 ①与大多数金属反应
Ⅰ：与铜反应
思考 1、 如何使反应发生和停止？
向下放铜丝，让铜丝与浓硫酸接触并加热，反 应发生，向上拉铜丝当有2mol 浓H2SO4与1mol Cu 反应时， 是否会有1mol SO2生成？为什么
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
做干燥剂， 干燥中性气 体，酸性气 体，无强还 原性气体，
3、请你设计一套实验，验证浓硫酸与碳共热生成的混合 气体。 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)
浓硫酸的强氧化性知识及化学考试易丢分小细节
浓硫酸的强氧化性知识及化学考试易丢分小细节1.与金属的反应（1）Fe、Al的钝化常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
（2）与氢之前的活泼金属反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。
（3）与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu+2H2SO4( 浓) CuSO 4+SO2↑+2H2O规律：①反应需加热，否则不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO 2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。
2.与非金属反应C+2H2SO4( 浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O规律：（1）反应要加热，否则不反应；（2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO 2；（3）浓硫酸只表现氧化性；（4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（5）不能氧化H 2、N 2、O 2、Si、Cl 2、F 2、Br 2等。
3.与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO 4、Na 2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。
4.浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，这是因为石蕊被浓HNO3氧化。
【特别提醒】浓H2SO4强氧化性的理解（1）浓H 2SO4与稀H 2SO4氧化性的区别（2）常温下，Fe、Al遇浓H 2SO4“钝化”①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。
②加热条件下，Fe、Al与浓硫酸反应而不会“钝化”。
（2）检验单质与浓H2SO4反应气体产物的实验设计①若为Zn与浓H2SO4反应，则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4、SO2、H2、H2O。
可以依次通过CuSO4、品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、浓H2SO4(或碱石灰)、灼热CuO、CuSO4、碱石灰实现对H2O、SO2、H2的检验。
浓硫酸的强氧化性方程式
浓硫酸的强氧化性方程式
1 硫酸的强氧化性研究
硫酸是一氧化碳的重要衍生物，表现出较强的氧化性。
自20世纪60年代以来，研究人员就发现，沸石催化剂在酸性硫酸存在下温和反应，并生成氧化态的成分。
因此，研究人员将关注重点放在硫酸的强氧化性上。
2 浓硫酸的氧化反应
对于溶液中的浓硫酸，氧化反应将以比较简单的方式进行，如下所示：
$$SO_{3(aq)} + H_{2}O_{(l)} --> SO_{4^2- (aq)} + 2H^+ $$上述氧化过程由氢离子催化，产物为硫酸根离子，也称为亚硫酸根，其具有较强的氧化性。
通过添加更多的氢离子可以加速上述氧化反应，因此研究人员得以推断，硫酸氧化反应将和浓度有关。
3 加剧硫酸的氧化能力
实验中，研究人员发现，在浓硫酸中加入含氧催化剂如Fe，Mn，Cu，Cr等即可加剧硫酸的氧化能力。
发现加入这些含氧催化剂，可以提高杂化物氧化反应的速度，扩大浓硫酸能够氧化介质的范围。
4 硫酸氧化反应的应用
由于硫酸具有较强的氧化性，因此在工业生产中应用广泛，如氧
化溶剂、硫化氢合成、硬脂酸衍生物等。
此外，硫酸也可用于农药中，学术界也进行了较多研究，把它应用在生物强氧化反应中。
总之，硫酸具有较强的氧化性，可用于行业生产和学术研究。
在
进行研究时，需要注意控制它的强氧化性，以免造成不必要的污染。
浓硫酸的氧化性
浓硫酸的氧化性浓度的差异尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的(所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下)，但是纯硫酸凝固点过高(.4k)，所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。
另外，硫酸在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：硫酸一般会被做成其他形态。
比如，将高浓度的so灌入硫酸可以做成发烟硫酸(hso)。
有关发烟硫酸的浓度，人们通常以so的百分比作准或者就是hso的百分比作准，两者均可。
通常所称的“发烟硫酸”的浓度为45%(不含%hso)或65%(含.6% hso)。
%氢铵发烟硫酸为液态，熔点为36℃。
极性与导电性氢铵硫酸就是一种极性非常小的液体，其磁导率系数大约为。
因为它分子与分子之间能互相质子化对方，导致它极高的导电性，这个过程被称作质子自搬迁。
出现的过程就是：2hso====hso+ hso腐蚀性氢铵硫酸冷却至℃水解释出部分三氧化硫，直到酸的浓度降至98.3%年才，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为°c。
浓硫酸硫酸彰显酸性就是得出质子的能力，氢铵硫酸仍然具备很强的酸性，98%硫酸与氢铵硫酸的酸性基本上没差别，而熔化三氧化硫的发烟硫酸就是一种超酸体系，酸性优于氢铵硫酸，但是广为存有一种误区，即为稀硫酸的酸性优于浓硫酸，这种见解就是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离全然，产生大量的水合氢离子ho;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离可以产生一部分硫酸再分氢离子hso，正是这一部分硫酸再分质子，引致氢铵硫酸具备非常弱的酸性，虽然太少，但是酸性却必须比水合质子弱得多，所以氢铵硫酸的哈米特酸度函数低超过-12.0。
在硫酸溶剂体系中，hso经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：nacl+ hso==nahso+hcl(不冷却都能够很快反应)kno+ hso→k+hso+hnohno+ hso→no+ho+2hsochcooh+ hso→chc(oh)+hsohsof+ hso→hso+sof(氟磺酸酸性更弱)上述与hno的反应所产生的no，有助于芳香烃的硝化反应。
硫酸硝酸的氧化性
硫酸的出口市场潜力巨大。随着硫酸生 产技术的不断提高和产能的扩大，我国 硫酸出口量将进一步增加，为硫酸行业
带来新的增长点。
硝酸的发展前景
硝酸是重要的无机化工原料，可用于合成硝酸盐、硝化剂、炸药等，用途广泛。随着全球经济的复苏 和新兴市场的崛起，硝酸的需求量将继续增长，为硝酸行业的发展提供了广阔的市场空间。
回收利用
对硫酸和硝酸进行回收利用，减少对 环境的排放。
05
硫酸和硝酸的发展前景
硫酸的发展前景
硫酸是重要的化工原料，广泛应用于化 肥、石油、化工等领域。随着全球经济 的复苏和新兴市场的崛起，硫酸的需求 量将继续增长，为硫酸行业的发展提供
了广阔的市场空间。
硫酸行业的技术创新不断涌现，新型催 化剂、节能减排技术等的应用将提高硫 酸的生产效率和环保性能，进一步推动
水体富营养化
硝酸盐是水体富营养化的 主要来源之一，会导致水 生生物大量繁殖，破坏水 体生态平衡。
大气污染
硝酸盐在空气中积累会形 成酸雨，对建筑物、植物 等造成腐蚀和损害。
如何减少硫酸和硝酸对环境的影响
减少排放
治理污染
通过改进生产工艺和设备，降低硫酸 和硝酸的排放量。
对已经受到硫酸和硝酸污染的环境进 行治理，采取措施减少污染物的危害。
用于制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原料之一，如硝酸铵 和硝酸磷肥。
用于炸药的生产
硝酸是制造TNT炸药的原料之一。
用于金属加工
硝酸可用于金属表面的蚀刻、抛光和去氧化 层。
用于合成有机化学品
硝酸可用于合成多种有机化学品，如硝基苯、 硝基甲烷等。
硫酸和硝酸在工业中的优缺点
硫酸的优点
硫酸的缺点
具有强氧化性和酸性，可用于多种工业应 用；生产工艺成熟，成本相对较低。
必修1 第四章 氨 硝酸 硫酸之浓硫酸的强氧化性
本 浓硫酸吸收含水混 浓硫酸能按 质 合物、结晶水合物 H2O的组成比脱去 中的 H2O 形成硫 H、 O ， 酸水合物 有机物被“炭化”
2、层层深入探究： 蔗糖脱水后为何变得疏松多孔 有刺激性气味的气体
+6 被还原 +4 H2SO4 SO2 C +2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 0 被氧化 +4 CO2 C
硫酸 稀硫酸――――酸的通性 (量变)
浓硫酸 性质？
（第三课时） 浓硫酸的氧化性
铜梁中学校 左先群
【学习目标】 掌握浓硫酸的特性 掌握浓硝酸的强氧化性 学会通过现象分析反应的产物 【学习重点】浓硫酸的强氧化性 【学习难点】浓硫酸的强氧化性
＊＊思考与交流：(教材P100）
1、硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们 在组成上有什么特点？ 2、这种特点与酸的通性有什么关系？ 用电离方程式表示。 3、实验室里用金属与酸反应制取氢 气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用 浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 4、复习初中学习的浓硫酸内容
浓硫酸
HCOOH
CO＋H2O
2.黑面包实验 3.可用于鉴别稀硫酸和浓硫酸 浓H2SO4沾到皮肤上,应一擦、二 冲、三处理(NaHCO3 1%、稀氨水、 肥皂、硼砂—硼酸钠)
1、小组活动讨论： (教辅112) 浓硫酸吸水性和脱水性的区别
浓硫酸的吸水性
含 有“H2O”去H2O 义 为吸
浓硫酸的脱水性
可用不挥发性制取?
HCl、HNO3
利用强酸性制取? 酸性比硫酸弱的酸
二、浓硫酸的特性 ——吸水性、脱水性、强氧化性 ㈠浓硫酸的吸水性(主要是物理变化)
浓硫酸吸收物质中的水蒸气或结 晶水等实际存在的水。
硫酸的氧化性
硫酸的氧化性硫酸是经常用到的一种化学物质，其有着十分重要的氧化性。
硫酸是一种混合性酸，其由不稳定的硫酸分子和稳定的结构单元（硫酸根离子）组成。
它可以溶解在水中，有一定的电离度，具有很强的氧化性。
硫酸具有重要的氧化性，可以氧化一些金属，生成盐类，应用于金属的保护层和抗腐蚀剂的制备。
它还可以促进许多化学反应的发生，它对于各种有机物和无机物有着很强的氧化性。
硫酸也可以在混合物中作为调节剂，催化剂来改变物质的性质，以此来达到各种用途。
硫酸在氧化反应中具有十分重要的作用。
它能够结合其他物质，使其发生氧化反应，从而分解出其中的有机物。
它还可以使糖醇发生氧化反应而生成酸。
硫酸在氧化反应中表现出质量流失，电子转移，氧原子增加等作用，能够有效的完成常见的氧化反应。
硫酸的氧化性也可以用在实际的生产中。
它可以作为一种重要的氧化剂，用来制备氢氧化钠，氯化钠等各种水溶性盐，和各种有机物。
硫酸也可以用来制备染料，燃料，玻璃等各种物质，其在生产中具有重要的意义。
由于硫酸的重要作用，各国为硫酸的研究和应用都给予了极大的重视，硫酸的氧化性已经普遍应用于工业生产中。
研究人员也致力于寻求新的利用硫酸的方法，以此增加它的应用价值。
由此可见，硫酸的氧化性对我们的生活和社会都有着十分重要的作用，它的研究和应用也应当受到重视，从而发现新的利用方式，更好地服务于我们社会的发展。
综上所述，硫酸具有十分重要的氧化性，它在金属的保护层、抗腐蚀剂的制备、催化剂制备、化学反应调节方面有着至关重要的作用，对于我们的社会发展具有十分重要的意义。
各国应当加大对硫酸的研究，以此发现新的利用方式，进而更好地服务于社会的发展。
《硫酸和硝酸的氧化性》
常用浓HNO3的质量分数大约为69%。
8
二、化学性质 1、酸的通性 2、不稳定（分解） 3、有强氧化性
9
1、具有酸的通性（一元强酸）
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
23
三、制法
1、实验室制法
NaNO3 +H2SO4(浓)
△
NaHSO4 + HNO3
2、工业制法 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 催化氧化 NO NO2 HNO3
24
四、硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实 验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石 油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
（C）红、红、红
（D）红、白、黑
注意： ①稀硝酸遇石蕊变红色；浓硝酸遇石蕊 试液先变红（H+的作用），后褪色（强氧化 性作用）。
27
思考题
4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，
再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
28
5、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 一开始是铜与浓硝酸反应:
O按H2O的组成脱去，这些H、O在原物质中并不是以H2O 的形式存在．
31
3．Cu与浓HNO3在常温下可剧烈反应，Al的活 动性强于Cu，所以Al在常温下与浓HNO3的反 应更剧烈 ( ) 提示：错误，Al在浓HNO3中钝化，不能剧烈 反应．
硫酸和硝酸的氧化性PPT教学课件
9．如图所示转化关系，判断 A、B、C、D、E 各是什么物 质，写出有关的化学方程式。
(1)当 A 为气体单质时 ①A 是____________，B 是_______，C 是__________， D 是__________，E 是__________。 ②写出下列反应的化学方程式： E→C__________________________________________； B→C________________________________________。
第2课时 硫酸和硝酸的氧化 性
第 2 课时 硫酸和硝酸的氧化性
基础梳理
一、硫酸 1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时 放出 大 量热。 2．稀 H2SO4 的化学性质 具有酸的通性，完成下列离子方程式：
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O OH－＋H＋===H2O Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓
4．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝
酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，
氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是
()
A.种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D.消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
。
(3)常温下，冷的浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。 (4)王水是浓硝酸 和浓盐酸 的混合物，体积比为1∶3 ，能 使不溶于硝酸的金、铂等溶解。 思维拓展
4．一定量的浓 HNO3 与足量的铜充分反应，生成气体的成 分有哪些？试分析其原因。 答案 气体的成分有 NO2、NO。铜与浓硝酸反应生成 NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，到一定浓度后 与铜反应生成 NO。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
硫酸的氧化性
想一想
SO2的生成，表现了浓硫酸的什么性质？ 浓硫酸具有氧化性
失4e-，被氧化
C + 2H2SO4（浓）== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得4e-，被还原
0
+6
+4
+4
浓硫酸的特性
浓
吸水性
硫 酸
脱水性 强氧化性
想一想
稀硫酸有氧化性吗？ Zn + H2SO4 (稀) = ZnSO4 + H2↑ 稀硫酸也具有氧化性
再 见
△
练一练
写出铁单质分别与足量的稀硫酸和浓硫酸（加 热）反应的化学方程式。
Fe + H2SO4 (稀) = FeSO4 + H2↑
Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
练一练
写出铁单质分别与足量的稀硫酸和浓硫酸（加 热）反应的化学方程式。
Fe + H2SO4 (稀) = FeSO4 + H2↑
Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4 + SO2↑+
写出铁单质分别与足量的稀硫酸和浓硫酸（加 热）反应的化学方程式。
Fe + H2SO4 (稀) = FeSO4 + H2↑ 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
△
Zn + H2SO4 (稀) = ZnSO4 + H2↑
失2e-，被氧化
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
得2e-，被还原
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
2016届高考化学二轮复习必考实验课件6《浓硫酸的强氧化性》(全国通用)
现象
解释或推论 常温下铁不 与浓硫酸反应 浓硫酸强氧化
无明显变化
B
白纸变黑
性导致纸张中 的纤维素炭化
选项
操作 二氧化硫 通入溴水 用湿润的红色
现象 溴水褪 色 试纸变
解释或推论 说明二氧化硫 具有漂白性
C
是氨气
解析：铁片投入到浓硫酸发生钝化，A 项错误；浓硫酸使白 纸变黑，是由于浓硫酸的脱水性导致的，B 项错误；二氧化 硫使溴水褪色，是由于二氧化硫的还原性导致的，C 项错误； 氨气是中学阶段接触的唯一碱性气体，D 项正确。
解析：浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性， 吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反 应放出大量气体， 是由于浓硫酸与 C 反应， 生成 SO2 和 CO2， 浓硫酸表现出强氧化性。
2．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的 是( )D
选 项 A
操作 铁片投入浓 硫酸 将浓硫酸 滴到白纸上
试回答：
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、 ____________________________________________________ Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ ___________________________________________________ 。 (2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连 接，a接_______ 2 、_______ 1 接d； 3(或4) 、_______ 4(或3)接b，c接_______
(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有 还原性 甲 填“甲” ________( 填“氧化性”或“还原性”)，其目的是________(
以实验为基础的“硫酸的氧化性”教学设计
教师 ：怎样 把 根 据 反 应 设 计 一 个
原 电池 装置 呢？请 同学 们画 出装 置 图。
学生 ：思考后 画 出装置 图 。 教 师 ：下 面我 们 再 来 做 个 拼 图游
本 节教 学设 计采 用从 氧化 还 原反 应 中单 双线 桥 表 示 电子转 移 人 手 ， 导 学 生 逐 步 理 解 和掌 握 原 电 引 池 原 理和 判 断正 负 电极 以及 书 写 电极 反 应 方程 式 。 ＦＣ， ｅ１ 溶液
应该是 什 么？ ［ 学生 活动 ］二 氧化碳 。
［ 师活 动 ］总结学 生 的回答 。下 面 老师 再 向 教 同学们推 荐一种 方法 ： ［ 示实 验 ］在试 管 中放入 一 些 胆矾 ，再 加 人 演 少 量浓硫 酸 ，振 荡 ，观 察 固体 和溶 液 的颜色 变化 。 ［ 生活 动 ］现象 ：固体 的颜 色 逐渐 变 自 ，溶 学
化 学 教学
２０ ０ ８年 ． １ 期总结后 投 影
２ 电 极 及 电 极 反 应 、
Ｃ 一 正极 ：２ ２ 一Ｈ ｕ Ｈ ＋ ｅ＝ ２ Ｔ还原 反应
Ｚ 一 负极 ： Ｚ 一 ｅ￣ Ｂ 氧化 反应 ｎ ｎ ２ －Ｚ
电池反应 ：Ｚ ＋ Ｈ＝ ｎ ＋ ２ ｎ ２ Ｚ Ｈ ｆ
教师 ：比较 前面 氧化还 原 反应 电子 转移 情况 的
表 示方法 和上 面的 电极反 应 ，我们 可 以发现 ，利 用 电流方 向与 氧化还原 反应 中单 线桥 法 表示 电子转 移
方 向相反 的知识 。我们 很容 易 判断 出原 电池 的正 负
极 。而根 据双线 桥法 表示 电子 转移 情况 ．电极反 应 实 际上就 是双线 桥法 中的氧化 反应 和还 原反 应 的两 个 过 程 。请 同学 们 判 断原 电池 反 应 Ｃ ＋ Ｆ Ｃ ｕ ２ ｅ－ ｕ ＋ ＋ ２ ｅ 的正负极 并写 出 电极 反应 方 程式 。 Ｆ 学 生 ：负极 ：Ｃ 一 ｅ－ ｕ 氧化反 应 ｕ ２ －Ｃ ￣
教学设计2：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。
2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。
教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。
下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。
［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。
清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。
这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。
（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。
浓硫酸的氧化性如何
小
结
稀硫酸——弱氧化性——H+体现——可与 活泼金属反应，生成H2；（非氧化性酸）
浓硫酸——强氧化性——H2SO4分子中S体 现——加热时可与绝大多数金属、非金属 及某些还原性化合物反应，将会发生什 么反应？会产生H2吗？
练习.完成下列方程式，并指出硫酸在 反应中表现出的性质。
C12H22O11
浓H2SO4
2C+11H2O
想想看： 吸水性和脱水性有何区别
思考：
浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 吸水性是指浓硫酸直接与水作用形成稳 定水合物的性质。 脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、 H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例 脱去。
前者是物理作用，后者是化学作用。
蔗糖与浓硫酸的反应生成有刺激性 气味的气体SO2。
c.与某些化合物反应：
H2S+H2SO4 （浓） =SO2↑+ 2H2O + S↓
思考：
与稀硫酸相比，浓硫酸的氧化性如何？
答：
浓硫酸的氧化性更强。 浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。 稀硫酸也有氧化性，如 Zn＋2H＋====Zn2+＋H2↑ 由H＋表现，而Cu＋H2SO4(稀)不反应。 可见，H＋的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。
怎样稀释？
（4）沸点：338°C
难挥发性
浓硫酸的特性
（1）浓硫酸的吸水性
浓硫酸吸水
注意：不可干燥碱 性气体（NH3)和还 原性气体（H2S） HBr、HI
实
例
作干燥剂
结晶水
干燥气体，如H2、HCl、CO2等
蓝色胆矾变白
可用浓硫酸干燥的气体有H2、O2、N2、 CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
硫酸的氧化性
（一）硫酸的氧化性
2003年1月29日、2月23日，清华大学机 电系四年级某学生先后两次用浓硫酸将北京 动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失 明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后， 引起了公众的强烈愤慨与惋惜！
思考：浓硫酸为何能残害熊？
课本P100 （1）硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上 有什么特点？ （2）这种特点与酸的通性有什么关系呢？用电 离方程式表示。 （3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往 往用稀硫酸或盐酸，而不是浓硫酸或硝酸，这 是为什么？ 答：
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝 酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸 和盐酸是一元强酸……
（2）在水溶液中都能电离出氢离子，HA=H++A-，
酸的通性
H2B=2H++B2-
使指示剂变色：
使紫色石蕊试液变红
与活泼金属反应放出氢气 （浓硫酸、硝酸除外）
与碱发生中和反应：
H+ + OH － = H2O
实验
把少量浓硫酸 滴在纸上或用 一根木条蘸 浓硫酸。
解释： 滤纸（或木条）的主要成 份是纤维素，由碳、氢、氧三 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 中的氢、氧元素按水的比例脱 去。
结论： 浓硫酸有脱水性
(1)浓硫酸脱水性
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热， 放出有刺激性气味的气体。
实验
在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。
加热能反应，产生的气体能使品红 褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释 后呈蓝色。
①与金属反应
2e-
0
+6 △ +2 +6
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稀浓硫酸的氧化性。 1、金属越活泼与浓硫酸反应越容
教师动手完成铜和浓 易。
硫酸的反应
2、浓硫酸与金属的反应中S元素
实验探究2：用改进 表现氧化性，不生成氢气。
通过实
的装置做Cu与浓硫酸
验培养
加热下的反应。
学生的
问题：根据反应现
观察能
象，你认为反应产物 学生思考做出推测
力，表
是什么？写出反应方 1 铝和浓硫酸不反应。
【温故知新】
讨论总结稀硫酸具有酸的通性
回顾稀硫酸的性质
板书：一、回顾稀硫
酸
创设情 景，激 发学生 学习硫 酸的兴 趣。 温故知 新 理顺学 生们已
思考交流：
有的有
【提出问题】：
现象产生的原因
关硫酸
当它的浓度提高到 回答：
的知
98﹪时，其性质还只 是浓硫酸的吸水性和脱水性造成 识，使
是酸性吗？
的。
学生已
（2） 重点突破：浓硫酸的强氧化性，具体步骤：实验→观察→分 析→结论。
（3）做好每个实验：充分发挥实验的功能，实验→观察→分析→结 论是本节教学的重要手段与方法。
（4）重视环保教育：做浓硫酸与铜反应时，使用书中已改进的实验 仍会有过多的二氧化硫造成环境污染，为了减少污染，可对该实验再进 行改进。
（5）加强思想方法教育：学生一定会产生疑问，“浓硫酸和稀硫酸 的溶质都是H2SO4，为什么性质会有如此大的差异？”这时要引导学生 运用内外因的关系进行分析，指出量变会引起质变的哲学道理。 二、教学目标的确定 1．知识与技能
【归纳小结】 巩固酸的通性：硫酸 具有酸的通性。 理解三个特性：浓硫 酸具有吸水性、脱水 性和强氧化性。 掌握一个重点：浓硫 酸的强氧化性。 【联系生活】 展示硫酸在工业、农
强学生 的成就 感
培养学 生会用 类比法 掌握物 质的性 质。 通过实 验探究 能用铝 储运浓 硫酸的 原因培 养学生
业、医药、国防方面 的用途。 只有掌握了物质的性 质才能应用其性质服 务于生活。 【布置作业】．你能 用几种方法鉴别两瓶 无色溶液：浓硫酸和 稀硫酸？ （开放性问题）
达能
程式，并指出氧化 2 铝和浓硫酸反应形成氧化膜 力，由
剂、还原剂。反应中 设计实验方案并动手完成实验， 现象到
浓硫酸表现出什么性 得出认识:
反应的
质？
铝和浓硫酸迅速反应形成氧化 分析能
板书：强氧化性
膜。
力。
通过交
流讨论
培养学
对硫酸的性质进行总结
生合作
观看图片感受学习化学的用途
能力
知识延伸：
学习的
激发学 生学好 化学、 用好化 学，用 知识为 人民服 务的价 值观。 教书又 育人， 培养学 生树立 正确的 学习目 标。
酸性 二、初识浓硫酸
吸水性 脱水性 三、再探浓硫酸 强氧化性 四、对比浓稀硫酸 浓硫酸 七、教学反思 这节课我围绕着如何突破浓硫酸的强氧化性开展教学，分别设计了 三个实验层层突破，逐步让学生认识到浓硫酸具有氧化性-具有强氧化 性-氧化性通过硫元素化合价变化来体现。 通过钝化现象的探究过程，使学生认识到学习物质性质时除掌握一般规 律也要注意特殊现象。通过对浓稀硫酸的对比使学生认识量变引起质变 的哲学道理。最后通过联系硫酸在生活中的用途激发学生学好化学为生 活服务的学习动机。 另外，本节课让学生由实验现象分析反应是我关注的一个重点问 题，每个结论的得出都是有学生观察分析自己得出，这样的过程培养了 学生的分析能力，自主构建知识的过程也让学生体验到成就感。 由于浓硫酸的强腐蚀性，出于安全考虑，实验不便设计过多，这是 本节课有点遗憾的事。
掌握浓硫酸的三大特性，特别是浓硫酸的强氧化性。了解硫酸的用 途。培养学生观察能力、分析问题的能力和解决问题的能力。
2．过程与方法 创设问题情景，引发学生思考、讨论，同时运用实验探究、比较归
纳法进行学习。 3．情感态度价值观
通过三组实验观察，分析通过浓、稀硫酸性质的差别理解量变引起 质变的辨证原理。
通过展示硫酸的用途引导学生学好化学用化学为人们服务的学习理 念。 三、教学重点
浓硫酸的强氧化性 四、教学难点
浓硫酸的强氧化性 五、教法学法
教法：情境激学 实验对比 精讲点拨 学法：自主学习 探究学习 合作学习 六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意 图
【创设情景】
观看硫酸的用途，感受硫酸在国
图片展示硫酸的用途 民经济中的重要地位
象使学
三、再探浓硫 C+H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O 生产生
酸
得出认识：浓硫酸具有氧化性， 认知冲
实验探究1：蔗糖和 并且其氧化性是通过+6价S元素化 突，让
浓硫酸的反应
合价的变化来体现。
学生认
提供：实验步骤和实 学生提出问题：
识到浓
验仪器 要求学生：动手完成 实验，观察现象，
提问：活泼金属和硫
过程由
酸反应的产物是什
学生自
么？
主构
建，争
浓硫酸强氧化性小结 过渡：硫酸是一种重 要的工业原料，它的 氧化性又这么强，应 用什么样的材料储运 浓硫酸呢? 展示图片并提出要 求：为什么可以用铁 槽车和铝槽车储运浓 硫酸?请小组讨论可 能的原因，设计实验 方案，动手验证自己 的推测。 实验探究3：铝和浓 硫酸的反应 介绍钝化定义
展示图片：为什么浓 掌握：
有硫酸
硫酸使试纸变黑，使 浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 的知识
胆矾晶体颜色变浅？
成为硫
讲解：浓硫酸的吸水
酸新知
性和脱水性的区别 动手完成实验: ：蔗糖和浓硫酸 识学习
板书：二、初探浓硫 的反应
的生长
酸
观察实验现象，分析现象产生的 点。
吸水性 原因，根据现象书写方程式
通过现
脱水性 C12H22O11=======12C + 11H2O
分析问 题解决 问题的 能力， 让学生 认识到 掌握一 般规律 的同时 要注意 事物的 特殊 性。任 何事情 都不能 一概而 论。
通过课 堂小结 帮助学 生梳理 本节知 识，使 学生认 识浓、 稀硫酸 的性质
【板书计划】 一、回顾稀硫酸 Nhomakorabea浓硫酸的氧化性
不同的 实质。 懂得量 变引起 质变的 哲学道 理。
发学生 继续探
引导学生从氧化还原 根据现象书写出方程式：
究浓硫
角度分析碳和浓硫酸 Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+H2O 酸性质
的反应 得出：浓硫酸具有氧 化性
分析H2SO4(浓)是强氧化剂
的学习
结论:浓H2SO4不仅具有氧化性，而 兴趣。
且具有强氧化性。
过渡 引导学生对比 学生交流讨论并总结汇报。
《硫酸的氧化性》教学设计
（选自：人教版新课程，化学必修1，第四章 非金属及其化合物，第四 节 氨、硫酸和硝酸）
安阳市实验中学 王静 一、教材分析 1．教材的地位和作用：
本节知识既是典型的元素化合物知识，又是氧化还原知识的应用， 同时又有环境保护常识，人们既要利用浓硫酸，又要防止浓硫酸对环境 的污染。教材力争把诸多因素有机地结合，融为一体。
本节应重视知识的构建过程，教师力求给学生创设一个以实验为主 的学习情景，让学生对知识主动构建，提高学生的分析判断能力。 2.处理教材的策略：
（1）把“硫酸的氧化性”从教材中的“二、硫酸和硝酸的氧化 性”剥离出来作为一课时进行教学，这主要基于浓硫酸的特性，特别是 它的“强氧化性”的重要性，必须给予充分的教学课时。
稀H2SO4和金属反应时的氧化性是 通过H+体现，浓H2SO4中+6价的S元 素也具有氧化性，这两者氧化性
硫酸和 稀硫酸 性质的
分析现象产生的原因 哪种更强呢？
差异，
观察学生实验过程， 学生设计实验方案：
从而激
听学生分析汇报实验 用金属Cu来和浓H2SO4进行实验 结果并作出评价。 学生观察实验中的现象