有效碰撞理论

有效碰撞理论

一、几个基本概念

1、有效碰撞

化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞.

2、发生有效碰撞的条件

①发生碰撞的分子具有较高的能量（活化分子

）

②分子在一定方向上发生碰撞

推论：某一个化学反应的速率大小与单位时间内分子有效碰撞的次数有关

3、活化分子

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

4、活化能

化分子高出反应物分子平均能量的部分

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定 活化能高，活化分子的百分数低，反应难； 活化能低，活化分子的百分数高，反应易。 活化分子百分数=活化分子数÷反应分子总数×100%

活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率

越快。

活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。

5、催化剂（触媒）

在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。

下列说法错误的是

A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应

B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应

E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量

F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量

G.使用催化剂能改变分子的活化能

H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应