上海大学分析化学A(1)PPT课件
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《大一分析化学上》PPT课件
滴定度TA/B 与 cB 的关系
aA bB cC dD
A：被滴定的物质， B：滴定剂
TA/B
a b
cBM
A
1000
g / mL
例：T ( Fe/ K2Cr2O7) = 1.00 g / mL 指：
每mL K2Cr2O7相当于1.00 g 的Fe 。
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5
第三章. 误差及数据处理
❖ 重点、难点：
用基准物标定：
cA
abnB VA
a mB bMB
1
VA
0
00
P20:思考题第7题
偏低。若将未密封H2C2O4·2H2O基准物质
用它标定NaOH溶液的浓度时，消耗NaOH溶液的 体积偏高。
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4
3.滴定分析法的计算
依据: 滴定反应的化学计量关系
1.各种误差、偏差的计算;准确度与精密 度的关系
2.有效数字的确定及运算规则 3. 系统误差与随机误差的比较及校正 4.运用t分布计算平均值的置信区间 5.用Q检验法处理异常值
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6
1. 各种误差、偏差的计算
❖ 平均值 ❖ 绝对误差 ❖ 相对误差 ❖ 偏差 ❖ 平均偏差
❖ 相对平均偏差
RMD% d 100 x
若Q < QX （如 Q90 ）保留该数据, （偶然误差所致）
注：当数据较少时 舍去编一辑个ppt后，应补加一个数据。
16
+2. 某人测定一溶液的摩尔浓度（mol·L-1)， 获得以下结果： 0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。
问: 第三个结果应否弃去？(用Q检验法判断)
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服从概率统计规 律性、不可测性 (可变性)
上大 无机化学A 第五章酸碱平衡PPT课件
10
（2）pH值 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度。
水溶液中H+离子的浓度变化幅度往往很大，浓 的可大于10mol·L-1，一般溶液中[H+] 很小，其数值 读写都不方便。故用其负对数pH值表示，即：
pHlg[H]
同样： 因为： 所以
pOHlgO [ H ]
[OH ][H]1 014
pH+pOH=14
生成的 Ac- 就是碱。HAc 与 Ac－ 是一对 共轭酸碱对。我们说 HAc 是 Ac－ 的共轭酸 ，而 Ac－ 是 HAc 的共轭碱。有酸必有碱。
7
• 一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越 弱；共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。 • 如：H2OH++OH• 水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。 • 同一个共轭酸碱对中，共轭酸的Ka与共轭碱 的Kb的乘积等于水的离子积常数。 即：
所以：
Ka C2
或者：
Ka C
此即所谓稀释定律，也就是电离度和电离常 数的关系式。
16
有关电离度的讨论： 1、同类型弱酸（碱），如浓度相同，可将作为电离程 度的量度。 2、同一弱酸（碱）， 和浓度的平方根成反比。 即：浓度越稀，电离度越大，而H+？ 以上又称稀释定律，但注意，仅适用于弱电解质。 3、 随温度的变化而变化，但变化不大。
酸：Acid
Ka
碱：base
Kb
盐：salt
13
有关电离常数的讨论： 1、Ki的大小代表弱电解质的电离趋势： Ki值越小，电离程度越小，该弱电解质的酸（碱）性越弱； Ki值越大，电离程度越大，该弱电解质的酸（碱）性越强。 2、 Ki与电离体系中各组分的浓度无关。 3、T变化， Ki也发生变化，但影响不大。
（2）pH值 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度。
水溶液中H+离子的浓度变化幅度往往很大，浓 的可大于10mol·L-1，一般溶液中[H+] 很小，其数值 读写都不方便。故用其负对数pH值表示，即：
pHlg[H]
同样： 因为： 所以
pOHlgO [ H ]
[OH ][H]1 014
pH+pOH=14
生成的 Ac- 就是碱。HAc 与 Ac－ 是一对 共轭酸碱对。我们说 HAc 是 Ac－ 的共轭酸 ，而 Ac－ 是 HAc 的共轭碱。有酸必有碱。
7
• 一般来说：共轭酸越强，它的共轭碱就越 弱；共轭碱越强，它的共轭酸就越弱。 • 如：H2OH++OH• 水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。 • 同一个共轭酸碱对中，共轭酸的Ka与共轭碱 的Kb的乘积等于水的离子积常数。 即：
所以：
Ka C2
或者：
Ka C
此即所谓稀释定律，也就是电离度和电离常 数的关系式。
16
有关电离度的讨论： 1、同类型弱酸（碱），如浓度相同，可将作为电离程 度的量度。 2、同一弱酸（碱）， 和浓度的平方根成反比。 即：浓度越稀，电离度越大，而H+？ 以上又称稀释定律，但注意，仅适用于弱电解质。 3、 随温度的变化而变化，但变化不大。
酸：Acid
Ka
碱：base
Kb
盐：salt
13
有关电离常数的讨论： 1、Ki的大小代表弱电解质的电离趋势： Ki值越小，电离程度越小，该弱电解质的酸（碱）性越弱； Ki值越大，电离程度越大，该弱电解质的酸（碱）性越强。 2、 Ki与电离体系中各组分的浓度无关。 3、T变化， Ki也发生变化，但影响不大。
分析化学第一章 绪论PPT
立起来的一类方法，如紫外-可见分光光度法、红 外分光光度法、原子发射与原子吸收光谱法、荧光 光谱法、质谱法、核磁共振波谱法等
化学工业出版社
第二节 分析方法的分类
仪器分析法具有灵敏度高、选择性好、操作 简便、分析速度快、容易实现自动化等特点。适 合于半微量、微量和超微量成分的分析，使用范 围越来越广泛。仪器分析法与化学分析法是相辅 相成的两类方法。仪器分析法中样品的前处理过 程（如分离、纯化等）必须依赖化学分析法。所 以在实际应用中，针对不同的样品和要求，我们 应该选择适当的方法来进行分析。
化学工业出版社
第三节 分析过程与步骤 试样的分析过程主要包括以下六个步骤：
测定方案的设计、试样的采集、试样的分解、 定性鉴定、含量测定、计算与报告分析结果。
化学工业出版社
第三节 分析过程与步骤
一、测定方案的设计
测定方案的设计包括测定方法的选择、试剂、仪器等 实验条件的整体规划。每一种分析方法都有其特点和局限 性，在实际工作中我们应该综合考虑各项指标，选择合适 的分析方法。理想的分析方法应该具备灵敏度高、准确度 高、操作简便等优点，这就要求我们在选择分析方法时应 根据测定的具体要求、待测组分的测量范围、待测组分的 性质、共存组分的影响、实验室条件等具体情况来确定最 佳的分析方法。
化学工业出版社
第三节 分析过程与步骤
3．气体样品的采集 由于气体样品易于扩散，所以容易混合均匀。 如工业气体样品存在状态有：动态、静态、正压、 常压、负压、高温、常温、深冷等，且许多气体有 刺激性和腐蚀性，所以采样时一定要按照采样的技 术要求，并且注意安全。
化学工业出版社
第三节 分析过程与步骤
4．生物样品的采集 生物样品的采集，在生物监测检验中十分重 要，采集生物样品时，所用的容器和用具必须保 持洁净，且不能被外界污染；在具体取样时，应 让受试者清除身体外部可能存在的污染源，然后 在远离生产环境的适当场所进行采样。
化学工业出版社
第二节 分析方法的分类
仪器分析法具有灵敏度高、选择性好、操作 简便、分析速度快、容易实现自动化等特点。适 合于半微量、微量和超微量成分的分析，使用范 围越来越广泛。仪器分析法与化学分析法是相辅 相成的两类方法。仪器分析法中样品的前处理过 程（如分离、纯化等）必须依赖化学分析法。所 以在实际应用中，针对不同的样品和要求，我们 应该选择适当的方法来进行分析。
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第三节 分析过程与步骤 试样的分析过程主要包括以下六个步骤：
测定方案的设计、试样的采集、试样的分解、 定性鉴定、含量测定、计算与报告分析结果。
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第三节 分析过程与步骤
一、测定方案的设计
测定方案的设计包括测定方法的选择、试剂、仪器等 实验条件的整体规划。每一种分析方法都有其特点和局限 性，在实际工作中我们应该综合考虑各项指标，选择合适 的分析方法。理想的分析方法应该具备灵敏度高、准确度 高、操作简便等优点，这就要求我们在选择分析方法时应 根据测定的具体要求、待测组分的测量范围、待测组分的 性质、共存组分的影响、实验室条件等具体情况来确定最 佳的分析方法。
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第三节 分析过程与步骤
3．气体样品的采集 由于气体样品易于扩散，所以容易混合均匀。 如工业气体样品存在状态有：动态、静态、正压、 常压、负压、高温、常温、深冷等，且许多气体有 刺激性和腐蚀性，所以采样时一定要按照采样的技 术要求，并且注意安全。
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第三节 分析过程与步骤
4．生物样品的采集 生物样品的采集，在生物监测检验中十分重 要，采集生物样品时，所用的容器和用具必须保 持洁净，且不能被外界污染；在具体取样时，应 让受试者清除身体外部可能存在的污染源，然后 在远离生产环境的适当场所进行采样。
分析化学课件
得近似式: [H+ ] = 展开: [H+]2+Ka[H+]- ca
·
Ka (ca
Ka= 0
− [H+ ])
若α < 0.05, 即 Ka < 2.5×10−3 , 则ca-[H+]≈ca
ca
得最简式: [H+ ] = Ka ⋅ ca
应
A
+
H+
碱 + 质子
例: HAc在水中的离解反应
半反应1: HAc 半反应2: H+ + H2O
总反应: HAc + H2O 简写为: HAc
Ac- + H+ H3O+ Ac- + H3O+ Ac- + H+
酸碱反应的实质是质子转移
4.1 概 述
Anal. Chem. ZSU.
4.2 分布系数δ计算
（concentration, activity , activity coefficient） 浓度、活度和活度系数之间的关系：
α = γ iC γi为i的活度系数，表达实际溶液和理想溶液之间 偏差大小。对于强电解质溶液，当溶液的浓度极 稀时，离子之间的距离是如此之大，以致离子之 间的相互作用力可以忽略不计，活度系数就可以 视为1，即α=c。
4.1 概 述
2 酸碱平衡的研究手段 →代数法：基础。代数法应用最为广泛。例
pH值、分布系数、副反应系数、缓冲问题、 滴定曲线、常数测定、离子强度计算等都 主要使用代数法。 →图解法：代数法的表述形式。 →计算机方法：计算工具，有利于“数”与 “形”的结合。
4.1 概 述
3 浓度、活度和活度系数
分析化学ppt课件
定分析。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
大学分析化学课件.ppt
x t, f
sx n
ts x
7
例1：如何理解 47.50% 0.10%置信度P 95%
解： 理解为在47.50% 0.10%的区间内
包括总体均值 在内的概率为95%
P20 表2-3
WHY?
结论：增加置信水平则相应增加置信区间
8
置信度与置信区间
偶然误差的正态分布曲线：
Q X n X n1 或 Q X 2 X1
Xn X1
Xn X1
Q为舍弃商
33
（5） 根据测定次数和要求的置信度，（如90%）查表：
表1--2 不同置信度下，舍弃可疑数据的Q值表
测定次数
Q90
Q95
Q99
3
0.94
0.98
0.99
4
0.76
0.85
0.93
8
0.47
0.54
（一）系统误差的显著性检验——t检验法 （二）偶然误差的显著性检验—— F检验法
19
t检验法---系统误差的显著性检验
1、新方法--经典方法（标准方法） 2、 两个分析人员测定的两组数据 3、两个实验室测定的两组数据
20
（一）、t检验法
假设不存在系统误差，那么
x 0
是由随机误差引起的，测量误差应满足t 分布，
27
（二）、F检验法-偶然误差的显著性检验 F检验法是比较两组数据的方差，以确定
精密度之间有无显著性差异，用统计量F 表示。
28
即F
s12 s22
s1 s2
P一定时，查 F, f1, f2
f1 :为大方差数据的自由度
f2 :为小方差数据的自由度 F计≥F表，则两组数据的精密度存在显著性差异
分析化学完整版PPT课件
化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
重量分析(gravimetric analysis)
第一章 绪 论
3. 按照分析方法的原理分类（2）
化学分析
仪器分析（instrumental analysis）：使用较特殊仪 器进行分析的方法 (以物质的物理或物理化学性质为基
第一章 绪 论
化学分析
作为一门科学的分析化学的形成： 20 世纪初，以溶液四大平衡理论为基础。 化学分析法迅速发展成为系统理论和方 法。
第一章 绪 论
化学分析
以仪器分析为主的现代分析化学：20世 纪40～60年代，物理学与电子学的发展 促进分析化学的发展。光谱分析、极谱 分析及其理论体系。 经济、社会发展的需求是动力
药学专业的重要专业基础课
第一章 绪 论
化学分析
第二节 分析化学的发展
第一章 绪 论
化学分析
分析化学的诞生 ：18世纪，在氧化汞 形成实验中的定量测定，拉瓦锡(AL.
Lavoisier) －－分析化学之父。
滴定分析的产生：直接动力是化学工业 的兴起。 18世纪时，硫酸、盐酸、苏 打和氯水是化学工业的中心产品。最早 的“滴定分析” ，法国人日夫鲁瓦测 定醋酸的浓度，将醋酸滴加入碳酸钾中。
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
注意与试样用量分类法的区别
第一章 绪 论
化学分析
第四节
分析过程和步骤
第一章 绪 论
化学分析
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP）
分析化学全套ppt课件
六 其它分类 1. 根据对分析工作的不同要求分类 常规分析 标准分析 仲裁分析
2. 根据应用分析手段的不同部门分类 工业分析、农业分析、环境分析、临床分析和 刑侦分析等。
关于学习本课程的一些注意事项 1. 学好理论课 2. 重视实验 分析化学是一门实践性很强的学科（以实 验为基础），其特点是实验部分占有很大的比 重。 3.对作业的要求 4.计分办法 闭卷考试+平时+作业+课程论文
分析化学研究的范围很广泛，从分析对 象来分包括各种气态、固态或液态的无机物、 有机物；从分析的要求来说包括各种元素原子 团、有机官能团及化合物的定性、定量分析及 它们的存在形式、化学结构等方面的分析；从 分析方法来说，包括各种化学方法、物理方法 和物理化学方法。但基础分析化学的内容主要 是无机定性和定量化学分析。
干式灰化法
通常将试样置于马弗炉中加热燃烧分解，留 下的无机残余物用少量浓盐酸或热的浓硝酸浸取， 用于分析试样中的金属、硫及卤素等元素。 干式灰化法适用于分解有机物和生物样品。
湿式灰化法
通常将试样与硝酸和硫酸混合并置于克氏烧 瓶中，加热煮解（其中大部分有机物能够被硝酸 破坏），硝酸蒸发完，最后剩余硫酸，当开始冒 出二氧化硫白烟时，在烧瓶内进行回流，直到溶 液变为透明为止。 湿式灰化法适用于分解有机物和生物样品。
试样分解必须满足以下条件：
a．被测组分应定量地转入溶液，即完全分解，并
使其有利于测定。
b．分解过程应避免引入干扰组分和被测组分。
常用试样分解法
溶解法：常用试剂
盐酸 具有还原性和络合性 硝酸 具有氧化性 王水 3:1的浓盐酸和浓硝酸 硫酸 热浓状态下有氧化性、脱水性 磷酸 高温下形成焦磷酸具有络合能力 高氯酸 热浓时具有强氧化性和脱水性 氟氢酸 有很强的络合能力 氢氧化钠水溶液
分析化学PPT课件讲义
1molSiO 2 ~ 1molH 2SiO 3 ~ 4molHF ~ 4molNaOH 1
nSiO2 4 nNaOH
tT+bB=cC+dD
标直准接配溶制液法 浓度的计算 MB：B的摩尔质量，g·mol-1
标c定B法
nB VB
mB M BVB
mB：B的质量，g nB：B的物质的量，mol VB：溶液的体积，L
分析化学
第 二 章 滴定分析法概论
本章要点： 滴定分析概述 滴定分析中的标准溶液
标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液浓度表示方法
滴定分析中的计算
§滴2定-分1析滴法的定特点分和析主要法方法概述
滴定分析法（titrimetry）：将一种已知准确浓度的试剂溶液， 滴加到被测物质的溶液中（或将被测物质溶液滴加到已知溶 液中），至所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完 全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量，也 称容量分析
§2-2-1 基准物质
Primary standard：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，含量应符合化学式 试剂的纯度足够高（99.9%以上） 性质稳定，不与空气中H2O、CO2及O2等反应 试剂摩尔质量大，可减少称量时的相对误差 反应按化学计量关系定量进行，无副反应
nT cTVT nB cBVB
cB：溶液的浓度，mol·L-1
cBVB
b t
cTVT
nB
b t
nT
cB
b t
cT
VT VB
待测组分含量的计算
mB
nBM B
b t
cTVT M B
cBVB
b t
nSiO2 4 nNaOH
tT+bB=cC+dD
标直准接配溶制液法 浓度的计算 MB：B的摩尔质量，g·mol-1
标c定B法
nB VB
mB M BVB
mB：B的质量，g nB：B的物质的量，mol VB：溶液的体积，L
分析化学
第 二 章 滴定分析法概论
本章要点： 滴定分析概述 滴定分析中的标准溶液
标准溶液的配制方法及基准物质 标准溶液浓度表示方法
滴定分析中的计算
§滴2定-分1析滴法的定特点分和析主要法方法概述
滴定分析法（titrimetry）：将一种已知准确浓度的试剂溶液， 滴加到被测物质的溶液中（或将被测物质溶液滴加到已知溶 液中），至所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应完 全，根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量，也 称容量分析
§2-2-1 基准物质
Primary standard：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足：
试剂的组成与化学式完全符合，若含结晶水，含量应符合化学式 试剂的纯度足够高（99.9%以上） 性质稳定，不与空气中H2O、CO2及O2等反应 试剂摩尔质量大，可减少称量时的相对误差 反应按化学计量关系定量进行，无副反应
nT cTVT nB cBVB
cB：溶液的浓度，mol·L-1
cBVB
b t
cTVT
nB
b t
nT
cB
b t
cT
VT VB
待测组分含量的计算
mB
nBM B
b t
cTVT M B
cBVB
b t
分析化学课件第1章.ppt
体积百分数
VB 100 % VB
Vs
Vs
单 位：mL/mL或μL/mL（10-6）、nL/mL（10-9）等
2019/12/27
17
（3）气体试样——常以体积计量
体积百分数
VB 100 % VB
Vs
Vs
单位：mL/mL或 μL/mL（10-6）、nL/mL（10-9）
2019/12/27
碱溶
20%~30%NaOH—分解Al,Al合金及某些酸性氧化物（分解应在银或 聚四氟乙烯器皿中进行）
2019/12/27
7
（2）干 法
（熔融法）
酸熔法
K2S2O7或KHSO4 —— 碱性及中性氧化物(Al2O3,Cr2O3,Fe2O3,Zr2O3),钛铁 矿,铬铁矿及碱性或中性耐火材料
碱熔法
K2CO3，Na2CO3，NaOH，KOH，Na2O2或它们的混合物 ——酸性矿渣、 酸性炉渣及酸不熔试样
H3PO4(高温)(强络合性)—难溶解的高碳、高Cr、高W的合金或矿石
HClO4(最强酸,浓热时具强氧化性及脱水性)—含Cr合金及矿石（分 解能力极强)
HF+H2SO4(较弱酸性,强络合剂)—硅酸盐及含硅化合物
混酸溶 王水及逆王水(HCl的强络合性,HNO3的强氧化性)—Au,Pt及HgS
HNO3+HClO4—分解有机物
无水碳酸钠（钾） +
坩埚材料
Ni
Pt
Ag 石英
瓷
+
+
-
-
-
NaOH(KOH)
+
+
-
+
-
-
Na2O2 焦硫酸钾
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溶解 消解 熔融 灰化
掩蔽 常量组分 计算 分离 （化学分析法) 显著性
微量组分 检验 (仪器分析法)
(P29~36)
ICM MP China PM
待测组分含量的表示方法
Shanghai University
➢ 固体试样：质量分数或百分含量
wB
mB ms
如：wCr= 0.5643 或 wCr= 56.43%
例：高分子材料中痕量Cr的测定
聚合物中F、CI等元素含量测定
3.结构分析－鉴定物质的化学结构。
ICM MP China PM
例：茶叶是我国的传统饮料
茶叶中的微量元素：钙、镁、钾、 磷、硒、锌、锰、钼、铁、硼、钴、 镍、氟、镉等。
---原子吸收分光光度法测定 茶多酚---高效液相色谱法测定
Shanghai University
Shanghai University
1 .准确度和误差
准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
误差
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用E 表示
E = x - xT
E＞0 表示测定值偏高 E＜0 表示测定值偏低
相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用Er表示 Er = E/xT =（x - xT ）/xT×100％ 例：
ICM MP China PM
2. 精密度和偏差
Shanghai University
多次平行测定 精密度: 平行测定结果相互接近的程度,用偏差衡量
绝对偏差: 测量值与平均值的差值，用 d 表示
d x x i i
＞0，＜0， =0
故：
∑di = 0
某次测定结果的偏差，只能反映该结果偏离平均 值的程度，不能反映一组平行测定结果的精密度
s i1
n1
ity
标准偏差s将较大的偏差更显著地表现出来， 能更好地反映测定值的精密度。
光学分析方法：光谱法，非光谱法
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需要
电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等
特殊仪器 色谱法：
液相色谱，气相色谱，毛细管电泳
其他仪器方法：热分析、离子色谱、质谱、
相关仪器联用技术
特点：快速、灵敏，适合低含量组分； 仪器分析课程 缺点：价高、维修困难、更新快 二、按分析对象分类：无机分析、有机分析、生物分析等
2.分析化学（第五版） （华东理工大学编）
3.定量分析 （复旦大学、陶增宁等编）
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第一章.定量分析概述
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§1-1. 定量分析的过程
(例：测定高分子材料中痕量Cr）
取样 干燥
分解
消除 干扰
测定
数据 处理
代表性 除水分 取样方法：
（多个取样点→ 粉碎 →过筛→ 混匀→缩分）
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平均偏差：
单个偏差绝对值的平均值
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n
xi x
d i1 n
n较少时
相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值
n
相对平均偏差% d 100% i1 xi x 100%
x
nx
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标准偏差s ：
n
xi x2
相对误差可以更好地反映出测定误差对准确度的
影响情况。
相对误差越小，准确度越高
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例：
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如要求分析结果达到0.1%准确度，称样量w=? 滴定时所用溶液至少要多少ml?
(已知天平变动性：±0.0001g ;
滴定管读数绝对误差： ± 0.01ml )
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分析Sha化ngh学ai University
武汉大学 （第五版）
主要任务:
绪论
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－研究物质的化学组成、测定组分含量及化学结构的
分析方法及其有关理论。
三大类分析：
1.定性分析－鉴定物质的化学成分。（识其物）
例：食盐和糖
2. 定量分析－测定各物质的含量。（知其量）
➢ 液体试样：
体积百分数（v/v）：100ml溶液中所含被测组分体积
例：75%乙醇（v/v）
➢含量很低时，用ppm或ppb表示 例：纯Zn中含Fe 0.0005%=5ppm
国标水样含镉＜0.005mg/l=5×10-9g/ml=5ppb
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§1-2. 分析化学中的误差 一.误差及表示法
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进度安排
总学时：20
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第一章：定量分析概述 第二章：滴定分析法概述 第三章：酸碱滴定法 习题课
5学时 3学时 8学时 2学时
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参考书籍：
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1. 定量分析化学简明教程 （北京大学出版社、彭崇慧等编）
乌龙茶
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碧螺春
普洱茶
一、按原理分类：
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1.化学分析: 以物质的化学反应为基础的分析方法 tT+ bB = cC+dD
滴定分析： 标准溶液的用量 被测物的量
特点：准确度高、简便、快速，但灵敏度差， 适用于含量＞1%的组分测定
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头发中微量元素的分析，高纯物质杂质分析
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本课程学习要求：
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本课程性质： 是一门实践性很强的学科
－实验的准确度、精密度要求高 学习要求： 1. 掌握基本原理：以课堂内容为主
（认真听讲、记好笔记 ） 1. 作业：按时、独立完成（抄写题目） 3. 答疑：每周一次
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三、按取样量大小分：
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 >0.1g
0.01-0.1g 0.1-10mg <0.1mg
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试液体积 >10ml 1-10ml
0.01-1ml <0.01ml
化学分析
仪 器 分 析
四、 按待测成份含量分： 常量分析(>1%)、微量分析(0.01-1%)、 痕量分析(<0.01％)
重量分析：沉淀制备 后处理 称量 计算Shanghai University
特点：准确度高、但费时、繁琐， 用于标准样的制备及分析
例如：水泥熟料全分析 SiO2—重量分析 CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3—滴定分析
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2.仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析S方han法ghai