高一化学(必修一)溶液的配制和分析
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1.准备好实验所需仪器及药品:[仪器]托盘天平(带砝码),烧杯,玻璃棒,100mL容量瓶,胶头滴管,量筒,滤纸,药匙,镊子,试剂瓶,标签纸;[药品]固体氯化钠,蒸馏水。
2.对仪器进行检查,如检查托盘天平是否调零,烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥,容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中,加大约30mL蒸馏水溶解,并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流,将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,将洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流,向容量瓶中添加蒸馏水,当溶液液面接近刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞,左手用食指按住瓶塞,其余手指握住瓶颈刻度线以上部分;右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上,待气泡上升到顶,摇动瓶身,然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下,重复以上操作。
如此上下颠倒,反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中,并贴好标签。
注意事项1.容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水;2.配制溶液时,要保证溶液体积与容量瓶的规格统一;3.每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流;4.不能用容量瓶直接溶解药品,也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶;5.定容时观察刻度要平视,使凹液面最低点与刻度线相切;6.除定容俯视导致实验误差外,任何步骤出现失误都需要重新配制溶液;7.实验过程中,玻璃棒、烧杯均需要洗涤,量筒不用洗涤;8.若采用浓溶液稀释的方法配制溶液,第一步计算应计算浓溶液的体积,第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100mL、1mol/L的稀硫酸,需要量取多少体积的浓硫酸?如何稀释浓硫酸?2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液,需要称量多少克硫酸铜固体?若药品为五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)固体,则需要称量多少克?误差分析1.分析依据c B =n BV ,如V 偏大,c B 偏小;如n B 偏大,c B 偏大。
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件
练习: (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气,所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解:标准状况下:n(NH3)= =2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯,其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液,另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液,那 么比较这两只烧杯中的溶液,它们溶质 物质的量相等吗?溶质的质量呢?
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解:w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1:请计算填空:
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液,求溶液 的物质的量浓度。
高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养:1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1.含义:用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ,常用单位为mol·L -1。
2.表达式:c B =n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L -1。
3.须知(1)在c B =n BV中,V 是溶液的体积,而不是溶剂的体积,“B〞表示溶液中的任意溶质,可以是分子,也可以是离子,以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度是相等的,但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质,此时溶质为反应后的生成物,如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液,溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时,其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时,用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如:a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中,溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ,n (CuSO 4)=a g250 g·mol -1=0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的选择与使用须知:(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格,如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞:①不能溶解固体;②不能稀释浓溶液;③不能加热;④不能作反应容器;⑤不能长期贮存溶液;⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
溶液的配制及分析
二
七
量
加
三
八
溶
定
四
九
冷
摇
五
十
转
装
移
贴
课堂练习
1. 用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸,把_______缓缓注入到 __________中,并用__________不断搅拌,待溶液_______ 后,将溶液沿着玻璃棒移入_________中,用少量蒸馏水洗 涤_________和_______2~3次,将洗涤液移入_____中,向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时,改用______ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞______ ___,将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
活塞专用 只有一个刻度
瓶颈细长
平底
容积 温度
❖容量瓶的使用 ❖1.使用前必须检验容量瓶是否漏水。 ❖2.容量瓶的体积固定,只能配制与容
量瓶规格体积相同的溶液。 ❖3. 只用于配制溶液,不能做反应容器,
也不能长期储存溶液。 ❖4.溶液温度与容量瓶上标定温度一致
时,所取溶液的体积最标准。
Company Logo
溶液沿 玻璃棒移入
2m50L的容量瓶中
Company Logo
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次,将冲洗液移入容 量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否 则会使溶液的浓度偏 低 (高或低)。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度 偏 低 ,应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
高一上化学溶液配制知识点
高一上化学溶液配制知识点化学溶液配制是高中化学学习的基本内容之一,它涉及到了溶液的浓度、体积、摩尔质量等多个方面的知识点。
下面将介绍几个高一上化学溶液配制的重要知识点。
一、摩尔质量和化学计量1. 摩尔质量:摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对分子质量的一半。
在化学计算中,通常以g/mol表示。
对于元素,其摩尔质量即为该元素的相对原子质量;对于化合物,其摩尔质量等于各组成元素相对原子质量之和。
2. 化学计量:化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。
根据化学方程式和化学计量关系,可以计算出反应物和生成物的质量比、物质的摩尔比等。
二、溶液浓度的表示方法1. 质量浓度:质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
常用单位有g/L、mg/mL等。
质量浓度的计算公式为:质量浓度(g/L)= 溶质质量(g)/ 溶液体积(L)2. 摩尔浓度:摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
常用单位有mol/L。
摩尔浓度的计算公式为:摩尔浓度(mol/L)= 溶质的摩尔数(mol)/ 溶液体积(L)3. 体积浓度:体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液体积的比值。
常用单位有mL/L、L/L等。
三、溶液配制的计算1. 质量配比:根据化学方程式和化学计量关系,可以计算出反应物质量之间的相对比例,并据此确定每个反应物的用量。
2. 摩尔配比:根据化学方程式和化学计量关系,可以计算出反应物的摩尔比,并据此确定每个反应物的摩尔数。
3. 体积配比:根据化学方程式和化学计量关系,可以计算出反应物的体积比,并据此确定每个反应物的体积。
四、溶液配制中的注意事项1. 溶质的溶解度:在配制溶液时,要了解溶质的溶解度,以确定是否可以将其溶解在所选的溶剂中。
2. 溶剂的选择:根据具体的实验需求和化学性质,选择合适的溶剂进行溶液的配制。
3. 溶解过程中的温度控制:溶液的配制过程中,温度的变化会对溶解度产生影响,因此需要控制反应温度。
4. 溶液的均匀混合:配制好的溶液需要通过适当的方法进行均匀混合,以确保溶质充分溶解。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析课题:专题1、第二单元,研究物质的实验方法,物质的分离与提纯课本:高中化学,2009年,第5版江苏教育出版社适用班级:高一知识目标:1)能正确表述物质的量浓度的概念及其单位2)初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能3)能正确说出物质的量浓度的计算公式能力目标:(1)、通过学习精确配制溶液的教学过程中,逐渐形成善于观察与动手实验的能力(2)、通过独立或合作完成实验,逐渐形成对实验中出现的问题能够自主研究、自主总结和提炼。
慢慢地提高分析和概括能力情感目标:(1)、逐渐形成严谨求实的科学态度(2)、通过操作练习中亲身体会,培养对化学学科探究的兴趣教学方法:手段、讲解、演示、实验、多媒体教学用品:教学重点:1)物质的量浓度的计算方法2)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤教学难点:通过操作实验,掌握配制溶液的步骤课时安排:2课时教学过程:【引入】PPT展示图片【提问】展示两种氢氧化钠的浓度不同表示方法,他们有什么不同?他们的含义?【提问】什么是溶液?溶液是由什么组成的?【讲解】一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂组成。
【提问】什么是溶液中溶质的质量分数?【讲解】溶质质量除以溶液质量。
【讨论】溶液反应,使用溶质的质量分数的时候,有什么不方便的地方?【讲解】定量取用溶液时,常量取溶液体积而不称其质量。
【讨论】化学反应中各物质之间量的关系有哪些?什么量使用比较方便?【讲解】【板书】物质的量浓度定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
、符号:C B单位:mol〃L-1表达式:C B=n B/V【提问】1、将342克蔗糖(摩尔质量为342g/mol)溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L ?为什么?【讲解】溶液的体积不等于溶剂的体积,溶液的体积不等于溶剂的体积+溶质的体积,不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加和性。
溶液的配制及分析PPT
2、溶液中溶质微粒数目的计算 [归纳总结]计算要点:
(1)固定组成:在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比= 化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒:在溶液中,阳离子所带的正电荷数=阴离子所带 的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中:c(Na+)∶c(SO42-)=2∶1(固定组成), 即c(Na+)=2c(SO42-)(电荷守恒)。
高一化学新授课学习
第十一、二课 溶液的配制及分析
1
温故知新,课前读背
1.物质检验时一般先用物理方法即常利用物质的颜色、气味、 溶解性等加以区别,如可根据颜色区分FeCl3溶液(黄色)和NaCl 溶液(无色),可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3;后用化学方法 即用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法,如区分盐酸、 NaOH溶液和NaCl溶液,可用紫色石蕊溶液。 2.物质检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用 量少,解答物质检验有关题目时,应按“取样”、“操作”、“现象”、 “结论”顺序进行描述。具体应做到: (1)“先取样,后操作”。若是固体样品,则一般先用水溶解,配成 溶液后再检验。 (2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试 剂中检验。 (3)要“先现象,后结论”。例如,向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所 观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能 说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳气体”。
例如市售浓硫酸中,溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,计 算浓H2SO4的物质的量浓度为
(写出推导过程)
=18.4mol/。L
导学互动,归纳提升
V(气体体积)
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
你知道吗?你记得吗?
1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液,不论 取用它的体积是多少,虽然在不同体积的 溶液中,溶质的物质的量不同,但溶液中 溶质的物质的量浓度是不变的。
你还领悟到什么?
溶质单位 溶液单位
公式
特点
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中,含硫酸 根离子1.5NA个,含金属离子NA个,则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液?溶液是由什么组成的? 2、什么是溶液中溶质的质量分数?
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
3、1质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量, 叫做溶质B的物质的量浓度。
有关物质的量浓度的计算
• 1.在物质的量浓度溶液 中溶质微粒数目的计算
0.5mol/L的NaCl溶液250mL,所 含的溶质的质量是多少克?物
质的量是多少?溶质的微粒数 分别是多少?
• 2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶
质的物质的量为
mol,含
H+
个,SO42- 个。
• 0.5 mol /L的下列溶液500mL中
cB(溶液)
课堂练习
1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这 种说法是否正确,为什么?
高一化学溶液的配制及分析(1)
10mL
1mL
C(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论:
一种溶液,取用体积不同,物质的量浓度是不变
溶质的物质的量不同。
一起来试试!
4、已知Vml Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag, 则C(SO42+)?若从其中取出0.1Vml
并稀释至Vml,则此时溶液中则C(SO42+)?
小结:
• 一、物质的量浓度 • 二、有关物质的量浓度的计算
1.基本量的换算
2.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
5. 有关溶液反应的计算
6、有关两种不同浓度溶液混合的计算
;
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(
与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离 子浓度相同的是 ( D ) A.10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B.50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C.200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D.200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
摩尔质量(g/mol) 密度(g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例:某浓硝酸中溶质的质量分数为94%,密 度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物 质的量浓度。 思路:C = n / V
解:设有1000ml硝酸溶液,则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]· V[HNO3(aq)]·ω(HNO3) = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g· mol-1 = 22.4mol
高一化学最新-溶液的配制及分析课件 精品
(4)转移 :将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶 中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。
、、、
一
二
(5)洗涤 :用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,并将洗涤液转入容量瓶中, 振荡,使溶液混合均匀。 (6)定容 :向容量瓶中加水至刻度线以下 1~2 cm 处时,改用胶头滴管加 水,使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 (7)摇匀 :盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上 下颠倒,使溶液混合均匀。 最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
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自主思考 1.将 342 g 蔗糖(C12H22O11)溶解在 1 L 水中,所
得的溶液的物质的量浓度是否为 1 mol· L-1?若改为将 342 g 蔗糖溶解在水中 配制成 1 L 溶液呢 ? 提示:前者不是,后者是。计算溶质的物质的量浓度时,液体的体积一定 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶剂体积和溶质体积的代数和。
=
×பைடு நூலகம்
=
式中 :ρ 是溶液的密度,单位是 g· cm-3;mB、m 单位是 g;V 单位是 L;cB 单 位是 mol· L-1。 2.溶液稀释定律 溶质质量不变 :m1· w1=m2· w2 溶质的物质的量不变 : c(浓)× V(浓)=c(稀)× V(稀)
探究一
探究二
探究三
3.不同物质的量浓度溶液混合 c(混)· V(混)=c1V1+c2V2 4.气体溶质溶于水中制得溶液,其物质的量浓度的计算 注意 :当气体作为溶质溶于水制得溶液时,溶液的质量是气体的质量和 溶剂的质量之和;但所得溶液的体积不是气体体积和溶剂体积之和,也不等 于溶剂的体积,应该为 V(溶液)=
高一化学溶液的配制及分析 PPT课件 图文
4. 转移
注意事项: 由于容量瓶瓶颈较细,为避免液体洒在外面,应用玻 璃棒引流。
提问:
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中,此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中?应如何 处理?
5. 洗涤
注意事项:
用少量蒸馏水洗涤2~3次,洗涤液要全部转移到容量 瓶中。
思考:
如果用量筒量取液体药品,量筒要洗涤吗?
6.振荡
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
操作
称量前小烧杯中有水 称量时间过长 NaOH放在滤纸上称量 法码沾有其他物质 向容量瓶中移液时,有少 量液体流出 未洗涤烧杯和玻璃棒
因变量
c
n(溶质) V(溶液) (mol/L)
__
__ 无影响
减小 __ 偏小
减小 __ 偏小
注意事项:
应在烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积,这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应,如果用容量瓶进行此项操作,会因 热胀冷缩使它的体积不准确,严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问:除了烧杯外还需要哪些仪器?使用中应注意什么?
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向,玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁,不要把玻璃棒放在 实验台上,以免弄脏。
增大 __ 偏大
减小 _
_
减小 __
偏小 偏小
操作
未冷却到室温就注入定容 定容时多余的水用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀后液面下降 定容时俯视读数 定容时仰视读数 转移或搅拌溶液时有部分液 体溅出
因变量
c
n V mol/L
__ 减少 偏大
减少 __ 偏小
__ 增大 偏小 __ __ 无影响
1.2.3溶液的配制及分析
高一化学第三节溶液的配制及分析(2课时)苏教版必修1【教学目标】初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
【教学重点】配制一定物质的量浓度溶液的实验技能【教学难点】定物质的量浓度溶液的实验分析【教学过程】一、物质的量浓度1、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
=n/v,溶液的体积、溶质的物质的2、公式:C量。
〖问题解决〗学生完成二、溶液的配制1、容量瓶的使用:(1)容量瓶:是准确配制一定体积、一定浓度溶液的仪器。
(2)组成:瓶体和瓶塞两部分。
(3)常见规格:25Ml、50mL、100mL、250ml、500ml、1000mL.(4)三标:体积、容量、温度(20℃)(5)注意点:不能用作物质反应或溶解的仪器,热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。
使用前要检验是否漏水。
2、配制步骤:根据下列实验步骤配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
(1)计算:配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g。
(2)称量:用天平准确称取碳酸钠固体。
(3)溶解:将碳酸钠固体放入100mL烧杯中,用适量的蒸馏水溶解,冷却到室温。
(4)转移:将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL的容量瓶中(注意:不要把溶液洒到容量瓶外),用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)定容:缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
3、注意事项:(1)根据____________的体积选取合适规格的容量瓶。
(2)用前要检查容量瓶_____________________。
(3)用前要先用蒸馏水洗涤_________________。
(4)容量瓶中不能直接溶解或稀释固体或浓溶液,也不能作为反应容器,不能长期贮溶液。
高一化学溶液的配制及分析
2.溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物
质的量为 2
mol,含H2+.408×1024 个,
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
ω=
mB m(aq)
×100%
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V(aq)
溶液的体积
单位: 常用 mol/L(mol·L-1)
2:计 算
1.基本量的换算
2.溶液中溶质微粒数目的计算 3.质量分数与物质的量浓度的换算 4.溶液稀释与浓缩 5.两种不同浓度溶液混合 6.化学反应中计算
摩尔质量(g/mol) 密度(g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例:某浓硝酸中溶质的质量分数为94%,密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路:C = n / V
解:设有1000ml硝酸溶液,则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω(HNO3) = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
1.基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
2Hale Waihona Puke g NaOH 401L0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
溶液的配制和分析
思考:若浓硫酸需要稀释,应如何操作? 思考:若浓硫酸需要稀释,应如何操作?
4. 转移 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗 用少量蒸馏水洗涤烧杯 ~ 次 涤液要全部转移到容量瓶中。 涤液要全部转移到容量瓶中。
5.定容 定容 向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度2~ 向容量瓶中加入蒸馏水,在距离刻度 ~3cm时, 时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考:若定容时不小心液面超过了刻度线, 思考:若定容时不小心液面超过了刻度线, 能用胶头滴管把多余的液体取出吗? 能用胶头滴管把多余的液体取出吗? 答:必须重新配制 6. 摇匀 思考: 摇匀后发现液面低于刻线, 思考: 摇匀后发现液面低于刻线, 能否补充水? 能否补充水? 不能。 答: 不能。液面低于刻线是因为还 有 水挂壁, 水挂壁,当静置后就会恢复原
1、在标准状况下,11.2L的NH3溶于水配 、在标准状况下, 的 的溶液, 成400ml的溶液,其氨水的物质的量浓度 的溶液 是多少? 是多少? 2、配置2.5L1mol/L的Na2CO3溶液,需要 、配置 溶液, 的 Na2CO3·10H2O多少克? 多少克? 多少克 溶质要转化成物质的量! 溶质要转化成物质的量!
例题1 例题
配制500mL, 4mol/LNa2SO4溶液,需要 配制500mL, 溶液, NaCl的质量是多少 的质量是多少? NaCl的质量是多少?
含溶质的Na 含溶质的Na2SO4物质的量为 2 mol,含 , mol 。 Na+ 4 , mol ,SO42- 2 Na+物质的量浓度为 8mol/L 。 SO42-物质的量浓度为4mol/L 。
下列操作对溶液浓度造成的误差是 1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀( 偏高 ) 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀( 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀 2.试剂与砝码的左右位置搞错(可能偏低) 试剂与砝码的左右位置搞错( 试剂与砝码的左右位置搞错 3.量取液体溶质时,俯视读数( 偏低 ) 量取液体溶质时,俯视读数( 量取液体溶质时 4.定容时俯视刻度线( 偏高 ) 看图 定容时俯视刻度线( 定容时俯视刻度线 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容( 偏高 ) 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容( 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容
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一、物质的量浓度1.含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。
符号为,常用单位为。
2.表达式:C B=。
如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
思考感悟1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗?二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1.主要仪器电子天平或、、、、、等2.配制步骤(1)计算:根据nB=cB·V可知n(Na2CO3)=,则m(Na2CO3)=g。
(2)称量:若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。
(3)溶解:将称好的Na2CO3固体放入中,用适量蒸馏水溶解,用搅拌,并冷却至室温。
(4)移液:将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁次,并将洗涤液都注入中,轻轻摇动,使溶液混合均匀。
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面时,改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(8)装瓶:将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中,在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签,备用。
如图所示课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况,你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗?1.用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。
()2.1 mol·L-1的MgCl2溶液中,c(Cl-)=0.2 mol·L-1。
()3.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液,其中Cl-的物质的量浓度仍为1 mol·L-1。
()4.6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=0.2 mol·L-1。
()例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________,溶液中Na+的物质的量浓度为________。
(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________,Cl-的物质的量浓度为________。
变式训练1 1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为 1.84 g/cm3。
计算浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
要点二、配制一定物质的量浓度的溶液问题2 下列配制物质的量浓度的有关操作是否正确?①使用容量瓶前检查它是否漏水②容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗。
③配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线④配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线⑤盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次例2实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)____________________________________________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a.某同学观察液面的情况如右图所示b.没有进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠变式训练2.配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液,下列操作错误的是()①在托盘天平上放两片大小相同的纸,然后将氢氧化钠放在纸上称取②把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中④沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水,直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A.①②B.③④C.②③D.①④要点三 、配制物质的量浓度溶液的误差分析问题3 下表是配制NaOH 溶液时某些操作对物质的量浓度的影响,你能准确判断结果吗? 可能引起误差的一些操作过程分析对c 的影响mV 溶解前小烧杯内有水 - - ① 称量时间过长 减小 - ② 用滤纸称NaOH 减小 - ③ 向容量瓶注液时少量流出 减小 - ④ 未洗烧杯和玻璃棒 减小 - ⑤ 未冷却至室温就注入定容 - 减小 ⑥ 定容时,水加多后用滴管吸出 减小 - ⑦ 定容摇匀时液面下降再加水 - 增大 ⑧ 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降--⑨定容时俯视读数(读刻度)- 减小 ⑩ 定容时仰视读刻度 -增大11例3 如图为配制250 mL 0.2 mol·L -1Na 2CO 3溶液的示意图。
回答下列问题:(1)①中称得Na 2CO 3________g 。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是________、________。
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A .某同学在第⑧步观察液面时仰视________; B .没有进行操作步骤④和⑤________;C .在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。
D .在步骤①中,药品放在右盘,砝码放在左盘(使用游码)________。
【思路指引】 本题进行误差分析要注意以下两点: (1)要根据基本公式c =n V进行分析。
(2)分析错误操作对n 或V 有什么影响。
探究整合应用一、物质的量浓度与溶质的质量分数的比较二、容量瓶的使用及溶液配制 1.容量瓶的标注内容容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等,所以只有在指定温度下,容量瓶的容积才是标准的。
常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 及1 000 mL 。
(3)称量NaOH 等易潮解、腐蚀性固体药品时应在烧杯等玻璃仪器中进行。
(4)溶解或稀释过程中有明显热效应时要等溶液恢复至室温时再进行转移。
(5)转移时应用玻璃棒引流,并将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次后洗涤液转移至容量瓶,继续加水至刻度线下1~2 cm处。
洗涤时可不要用水过量!(6)移液后要先振荡均匀再定容。
(7)定容一定要用胶头滴管,小心操作,万一加水过量,则要重新配制。
(8)定容时观察刻度要平视,凹液面与刻度相切。
(9)摇匀后,液面低于刻度线,不能再加水。
(10)配制完毕后需转移到试剂瓶中,不能在容量瓶中盛放。
【思路指引】配制溶液选择容量瓶时必须指明规格,容量瓶只有一个刻度,使用容量瓶时其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等,应该选择略大于且有这种规格的容量瓶,如配制480 mL某浓度的溶液应选取500 mL的容量瓶,配制相应浓度的500 mL的溶液,计算所需溶质的量时应按配制500 mL溶液计算。
课堂练习1.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶于1 L水中B.称取胆矾25 g溶于1 L水中C.将25 g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1 LD.将16 g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1 L2.配制0.5 mol·L-1NaOH溶液250 mL,在下列仪器中:①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管10坩埚,需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨ 10 B.①④⑦⑧⑨10C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨3.欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。
回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积为________mL。
(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用__________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后量取的体积________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同)。
(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是__________________,若搅拌过程中有液体溅出,结果会使浓度________。
(4)在转入容量瓶前烧杯中的液体应________________,否则会使浓度________;并洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使浓度________。
(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平,若仰视则使浓度________。
课后练习1.下图为一张体检报告单的一部分,其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( )13总胆固醇 4.27 mmol/L 3.6~5.1814高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 1.0~1.615低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 0~3.3616葡萄糖 4.94 mmol/L 3.61~6.11送检日期:2012-3-26 报告日期:2012-3-27A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量 D.物质的量浓度2.下列关于0.1 mol/L BaCl2溶液的说法正确的是( )A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得B.1 L溶液中含有Ba2+和Cl-总数为3N AC.0.5 L溶液中Ba2+的物质的量浓度为0.2 mol/LD.0.5 L溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 mol/L3.0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ) A.0.1 mol·L-1B.1 mol·L-1C.3 mol·L-1D.1.5 mol·L-14.实验室配制250 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时,下面选项中必须使用到的玻璃仪器是( )5.今有0.1 mol·L-1Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L-1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()A.1∶1∶1 B.3∶2∶2C.3∶2∶3 D.1∶1∶36.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO2-4)=0.125 mol·L-1,c(Al3+)=0.065 mol·L-1,c(K+)=0.045 mol·L-1,假设溶液中硫酸完全电离为H+和SO2-4,则溶液中H+的浓度为()A.0.1 mol·L-1B.0.01 mol·L-1C.10-3 mol·L-1D.10-4 mol·L-17.已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度,计算其饱和溶液的物质的量浓度,上述条件必不.可少的是()A.①②③④B.①②③C.②④D.①④8.实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是()A.1000 mL,212 g B.950 mL,543.4 gC.任意规格,572 g D.500 mL,286 g9.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是() A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中10.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,实际操作步骤有:①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O),放入烧杯,加水溶解。