【精准解析】江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期6月月考化学试题

B 错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，会将溴化氢氧化，所以不能干燥溴化氢，故 C 错误； D．Fe3+有较强氧化性，铁离子与铜发生反应生成亚铁离子和铜离子，可用 FeCl3 溶液腐蚀印刷 电路板上的铜，发生反应的离子方程式为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故 D 正确；
故答案为 D。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.
无色澄清的溶液：Na+、NH
4
、S2-、ClO-
B.
能使石蕊变红的溶液：Fe2+、Na+、NO
3
、SO
2 4
C.
水电离的
c(H+)=1×10-13mol·L-1
的溶液中：Ba2+、K+、HCO
3
、S2-
D.
c(H+ ) c(OH- )
=10-12 的溶液中：Na+、NO
3
、AlO
2
、CO
【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫不能与氯化钙反应，故 A 错误； B．Al 的活泼性比 Fe 强，Fe3O4 在高温条件可被 Al 还原成铁单质，铁单质可以和硝酸反应生成 硝酸铁，故 B 正确； C．电解硫酸镁溶液的实质是电解水，无法得到镁单质，故 C 错误； D．氢氧化铁在空气中容易被氧气氧化，灼烧得到的是 Fe2O3，故 D 错误； 故答案为 B。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.下列说法正确的是（ ）
A. CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.
室温下，稀释
0.1mol·L-1NH4Cl
溶液，溶液中
c(NH3 H2O) c(NH4+ )
增大
-6-
C. 向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大 D. 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气 体产生，说明 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) 【答案】B 【解析】
B. 二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体 D. Fe3+有较强氧化性，可用 FeCl3 溶液腐蚀电路板上的铜 【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，不适合治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故 A
错误；
B．二氧化硅对光具有良好的反射作用，可用于制造光导纤维，与其熔点高、硬度大无关，故
【详解】A.反应 CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)为熵减小的反应，该反应能自发进行，
根据反应能否自发进行的判据可知ΔH-TΔS<0，ΔS<0，则ΔH<0，A 错误；
B.氯化铵中铵根离子水解，溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子水解，溶液中
c(NH3 H2O) c(NH4+ )
项错误；
-1-
B．钠原子核电荷数为 11，Na+的结构示意图为：
，B 项错误；
C．二氧化碳中的碳与氧形成四个共用电子对，CO2 的结构式为：O=C=O，C 项正确；
D．NaClO 是离子化合物，电子式为
，D 项错误。
答案选 C。
3.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症
-3-
D. 过量的铜和浓硝酸反应时只生成一种气体
【答案】A
【解析】
【详解】A．过氧化钠为淡黄色，吸收空气中的水分和二氧化碳最终变成白色粉末碳酸钠，该
过程中放出氧气，发生了氧化还原反应，故 A 正确；
B．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太低，工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉，故 B 错误；
C．硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温、高压、催化剂的条件下生成
酸性和碱性溶液中，碳酸氢根都不能大量存在，酸性溶液中硫离子不能大量存在，故 C 不符
合题意；
D．
c(H+ ) c(OH- )
=10-12
的溶液显碱性，碱性溶液中四种离子相互不反应，也不与氢氧根反应，所以
可以大量共存，故 D 符合题意；
故答案为 D。
5.用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的的是（ ）
A. SO2 CaCl2 (aq) CaSO3 O2 CaSO4 B. Fe3O4(s) 高Al(温s) Fe(s) HNO3 (aq) Fe(NO3)3(aq) C. MgO(s) H2SO4 (aq) MgSO4(aq) 电解 Mg(s) D. Fe 稀硫酸 FeSO4(aq) NaOH Fe(OH)2 空气中灼烧 FeO
三氧化硫，故 C 错误；
D．过量的铜和浓硝酸反应时，开始硝酸浓度大生成 NO2，随反应进行，硝酸的浓度变小，生 成 NO，故 D 错误；
故答案为 A。
7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 将浓 FeCl3 溶液加入沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.
用氨水吸收足量的
NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒，其中正确的是
A.
中子数为
10
的氧原子：
10 8
O
B. Na+的结构示意图：
C. CO2的结构式：O=C=O D. NaClO 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为
10
的氧原子，其质量数为
18，应写成
18 8
O
，A
2 3
【答案】D
【解析】 【详解】A．次氯酸根具有氧化性，会将 S2-氧化，不能大量共存，故 A 不符合题意；
-2-
B．使石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中硝酸根会将亚铁离子氧化，故 B 不符合题意；
C．水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液中水的电离受到抑制，既可能显碱性也可能显酸性，
B. 将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用
C. 对化学燃料脱硫、脱氮可减少来自雨的形成D. 用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用 【答案】A
【解析】
【详解】A.电器中含有重金属元素，将电器垃圾深埋重金属会进入土壤和水源中，造成污染，
A 错误；
B.二氧化硫具有还原性，可以起到杀菌和抗氧化的作用，B 正确；
故答案为 B。
8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y
-4-
是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于ⅠA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说 法正确的是（ ） A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B. 由 X、Z 两种元素组成的化合物一定没有共价键 C. W 的最高价氧化物对应水化物为弱酸 D. Y 的简单气态氢化物的沸点比 W 的强 【答案】D 【解析】 【分析】 X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，则其电子层结构为 2、6，所以 X 为 O 元素；Y 是迄今 发现的非金属性最强的元素，则 Y 为 F 元素；在周期表中 Z 位于ⅠA 族，且为 F 元素之后的短 周期元素，则 Z 为 Na 元素；W 与 X 属于同一主族，则 W 为 S 元素。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，原子半径越大， 所以原子半径：F<O<S<Na，即 r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，故 A 错误； B．Na 和 O 元素可以形成化合物 Na2O2，含有氧原子之间的共价键，故 B 错误； C．S 的最高价氧化的水化物为 H2SO4，硫酸是二元强酸，故 C 错误； D．HF 分子间存在氢键，所以 HF 的沸点高于 H2S，故 D 正确； 故答案为 D。 9.乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。
Δ
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+，故 A 错误；
B．氨水吸收足量的
SO2
气体生成亚硫酸氢铵，离子方程式为
NH3·H2O+SO2=NH
4
+HSO
3
，故
B
正
确；
C．向 NH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液，铵根也会和氢氧根反应，正确离子方程式为 NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故 C 错误； D．铁离子会将碘离子氧化成碘单质，正确离子方程式为 2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故 D 错 误；
增大，B 正确；
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移
动，一水合氨的电离程度减小，C 错误； D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，使溶液中 c(Ba2+)c(CO32-)> Ksp(BaCO3)，产生碳 酸钡沉淀，不能说明 Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的关系，D 错误； 答案选 B。
下列有关说法正确的是（ ） A. 该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85kJ·mol-1 B. 吸附反应为吸热反应 C. Pd 为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 D. C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程