蒸馏与分馏

蒸馏、分馏、精馏的联系与区别

实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。当液态物质受热时蒸气压增大，待蒸气压大到与大气压或所

给压力相等时液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。

蒸馏：

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。

蒸馏是利用液体混合物中各组分挥发度的差别，从而实现其所含组分的分离。但是蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离。当物

质的沸点十分接近时,约相差20度,则无法使用简单蒸馏法,可改用分馏法。

（温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上）

分馏：

分馏是利用分馏柱将多次气化—冷凝过程在一次操作中完成的方法。因此，分馏实际上是多次蒸馏。它更适合于分离提纯沸点相差不大的液体有机混合物。

分馏的原理跟蒸馏基本相同，也是加热使混合液体汽化冷凝的连续操作过程，只在实验装置中添加一个分馏柱(工业上称为分馏塔盘)。在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，被加热的混合蒸气进入分馏柱，与内壁上已冷凝的回流液体发生对流而交换热量，使其中沸点较高的成分放热被液化，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分增加，如此继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这

样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分的比率高。这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。

工业上的精馏塔就相当于分馏柱。

（控制好回流比，使上升的气流和下降液体充分进行热交换，使易挥发组分尽量上升，难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。）

精馏：<精馏过程和分馏过程本质上是一样的，在有机，无机化学中一般说分馏，化工原理和物理化学叫精馏，工业上分离沸点较近的几种物质是用的精馏塔，实验室中叫分馏柱.原理都是道尔顿分压定律，拉乌尔定律.在计算理论版层数时，需要用到Gilliland关联图>

减压蒸馏：

液体的沸点是指它的蒸气压等于外界压力时的温度，因此液体的沸点是随外界压力的变化而变化的，如果借助于真空泵降低系统内压力，就可以降低液体的沸点，这便是减压蒸馏操作的理论依据。

减压蒸馏是分离和提纯有机化合物的常用方法之一。它特别适用于那些在常压蒸馏时未达沸点即已受热分解、氧化或聚合的物质