滴定分析法定义及几个基本术语(精)
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滴定分析法概论
合用于反应较慢或难溶于水旳固体试样。
例：Al3+ +
一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液 EBT
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al)
( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
mA 1000 MA
=CBVB
a b
mA VB
1000=CB
MA
a b
T
B/
A
=
CBMA 1000
a b
CB
=
TB/A 1000 MA
ba
例4 试计算0.02023mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和 Fe2O3旳滴定度。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O
剩余HCl标液 NaOH原则溶液
返滴定
例 : Cl- + 一定过量AgNO3 原则溶液 剩余AgNO3 原则溶 NH4SCN原则溶液 返滴定 Fe3+ 指示剂
淡红色[Fe(SCN)]2+
(3)间接滴定法 经过另外旳化学反应，以滴定法定量进行。 合用于不能与滴定剂起化学反应旳物质
例：Ca2+
CaC2O4沉淀 H2SO4
VT
VT单位为 L
mA
a t
CT
VT
M
A
/1000
注意：化学反应配平；单位换算 VT单位为 mL
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液旳浓 度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗
例：Al3+ +
一定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液 EBT
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al)
( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
mA 1000 MA
=CBVB
a b
mA VB
1000=CB
MA
a b
T
B/
A
=
CBMA 1000
a b
CB
=
TB/A 1000 MA
ba
例4 试计算0.02023mol/L K2Cr2O7溶液对Fe和 Fe2O3旳滴定度。
解：Cr2O72- + 6Fe2+ +14 H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O
剩余HCl标液 NaOH原则溶液
返滴定
例 : Cl- + 一定过量AgNO3 原则溶液 剩余AgNO3 原则溶 NH4SCN原则溶液 返滴定 Fe3+ 指示剂
淡红色[Fe(SCN)]2+
(3)间接滴定法 经过另外旳化学反应，以滴定法定量进行。 合用于不能与滴定剂起化学反应旳物质
例：Ca2+
CaC2O4沉淀 H2SO4
VT
VT单位为 L
mA
a t
CT
VT
M
A
/1000
注意：化学反应配平；单位换算 VT单位为 mL
例3 用Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液旳浓 度，称取0.4806g硼砂，滴定至终点时消耗
化学滴定基础知识
化学滴定基础知识滴定分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
一．滴定分析概述（一）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不高；3. 有足够高的准确度误差不高于0.2%；4. 方便，快捷；5. 便于普及与推广。
（二）滴定分析相关术语1. 又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，又称滴定终点；4. 滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加入催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；4. 共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法，本质是酸碱之间的质子传递。
例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法，根据确定终点的方法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指示剂法。
例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应干扰主反应的进行，反应条件对配伍平衡有很大的影响。
例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法，以电子转移为依据，反应条件对平衡有较大影响。
第二章 滴定分析法概述
滴定到化学计量点时,a 摩尔A与b摩尔 B作用完全。如HCl标准溶液滴定 NaOH 溶液
10
Analytical Chemistry
返滴定法（两个反应，两种标准溶 液）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质 或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一
种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反
1. 标准溶液的配制:分为直接配制法和间接配制法
⑴基准物质和直接配制法
基准物质 ：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质，称为基准物质或标准物质。基准物质应符 合下列要求： （1）试剂的组成应与它的化学式完全相符。 （2）试剂的纯度足够高，一般要求其纯度在99.9%以 上。 （3）试剂在一般情况下应该很稳定，在配制和贮存 中不会发生变化。 （4）试剂最好有比较大的摩尔质量。
17
Analytical Chemistry
P29-30 表2-1 常用的基准物有： K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O ; KHC8H4O4； Na2B4O7.10H2O；Na2CO3 ； CaCO3；NaCl
18
Analytical Chemistry
直接配制法：直接准确称取基准物质或优级纯物质 ，溶解后用容量瓶配制，定容。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3等。
Analytical Chemistry
第二章 滴定分析法概述
主
讲: 孔德贤
1
常用滴定分析仪器
量筒
移液管
吸量管
酸式滴定管
容量瓶
容量仪器
2
烧杯
锥形瓶
Analytical Chemistry
2.0 滴定分析基本术语
2.0.1 基本概念
10
Analytical Chemistry
返滴定法（两个反应，两种标准溶 液）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质 或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一
种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。适用于反
1. 标准溶液的配制:分为直接配制法和间接配制法
⑴基准物质和直接配制法
基准物质 ：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质，称为基准物质或标准物质。基准物质应符 合下列要求： （1）试剂的组成应与它的化学式完全相符。 （2）试剂的纯度足够高，一般要求其纯度在99.9%以 上。 （3）试剂在一般情况下应该很稳定，在配制和贮存 中不会发生变化。 （4）试剂最好有比较大的摩尔质量。
17
Analytical Chemistry
P29-30 表2-1 常用的基准物有： K2Cr2O7; Na2C2O4; H2C2O4.2H2O ; KHC8H4O4； Na2B4O7.10H2O；Na2CO3 ； CaCO3；NaCl
18
Analytical Chemistry
直接配制法：直接准确称取基准物质或优级纯物质 ，溶解后用容量瓶配制，定容。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3等。
Analytical Chemistry
第二章 滴定分析法概述
主
讲: 孔德贤
1
常用滴定分析仪器
量筒
移液管
吸量管
酸式滴定管
容量瓶
容量仪器
2
烧杯
锥形瓶
Analytical Chemistry
2.0 滴定分析基本术语
2.0.1 基本概念
滴定分析
×
酸化
KMnO 4
H2C2O4
2 C 2 O4
CaC2O4↓
标准溶液
一、标准溶液的配制与标定
所谓标准溶液，就是 指已知准确浓度的溶液。 在滴定分析中，不论采取 何种滴定方法，都离不开 标准溶液，否则就无法计 算分析结果。
(一) 标准溶液的配制 1. 直接配制法
(1) 准确称取一定质
量的物质→溶解→定
等物质的量规则
1 1 n( A) n( B) ZA ZB
ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数。
1 1 分子量：M ( A) M (A) ZA ZA
浓度： c( 1 A) Z c(A) A
ZA
1 n( A) Z A n(A) ZA
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4-的基本单元:
C Na S O VNa S O 6CK Cr O VK Cr O
2 2 3 2 2 3 2 2 7 2
nNa2 S2O3 6nK2Cr2O7
2 7
C Na S O
2 2 3
6CK Cr O VK Cr O
2 2 7 2
2 7
VNa S O
2 2 3
2.4530 6 294.19 25 0.5 0.0958mol / L 26.12
0.1001 25 .00 26 .12
0.09581 mol/L
例4:
称取不纯的草酸试样0.1500g, 溶于适量水后, 用c(NaOH)为 0.09000mol/L的标准溶液滴定, 共用去 25.00mL, 求试样中 H2C2O4 · 2O的含量。 2H
分析化学 滴定分析法
三、 标准溶液的配制、基准物、基准溶液
标准溶液:已经准确知道浓度的溶液. 配制方法:直接法和间接法 1、 直接配制法 准确称取一定质量的物质，溶解于适量水后移入容量瓶，用 水稀至刻度，然后根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该 标准溶液的准确浓度。（这种溶液也称基准溶液） 凡是基准物质（或基准试剂），才可以用来直接配成标准溶液。 哪些物质是“基准物质”（或“基准试剂”）呢？ 1.在空气中要稳定。例如加热干燥时不分解，称量时不吸湿， 不吸收空气中的CO2，不被空气氧化等。 2.纯度较高(一般要求纯度在99.9%以上)，杂质含量少到可以 忽略(0.01-0.02%)。 3.实际组成应与化学式完全符含。若含结晶水时，如硼砂 Na2B4O7· 10H2O,其结晶水的含量也应与化学式符合。 4.试剂最好具有较大的摩尔质量。因为摩尔质量越大，称取的 量就越多，称量误差就可相应的减少。
2、在置换滴定法或间接滴定法中，被测物的量与滴定 剂的量之间的关系。 根据有关的几个反应，找出几个反应中基准物与被测 物之间的计量关系。
例如：P338的计量关系及例19-2
例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草 酸钠溶液，如欲两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度 为多少？若需配制该溶液100.0ml，应称取草酸钠多少克？ 解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O 因此 n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4) (cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4) 根据题意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)，则 c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4)=2.5×0.0212 =0.05030 mol/L m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4) =0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740 g
滴定分析概述
2. 返滴定法(back titration) 返滴定法(back
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完 返滴定法 全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂； 根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物 质的含量。 使用条件： 反应速率较慢，或反应物 使用条件：当滴定反应速率较慢 反应速率较慢 反应物 是固体，或没有合适的指示剂 没有合适的指示剂时，选用返滴 是固体 没有合适的指示剂 定法。
3.滴定误差 (end point error) 滴定误差 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 4.指示剂 指示剂(indicator) 指示剂 为了能比较准确地掌握化学计量点的 达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的 溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变 化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试 剂称为指示剂。
例如，欲配制 0.01000mol/LK2Cr2O7 溶液1升 时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后， 定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
2.间接配制法 即先配成近似所需浓度的溶液，再 用基准试剂或另一种物质的标准溶液来 标定，然后计算出它的准确浓度。
nB = n A
二、滴定分析中确定基本单元的原则和步骤 确定基本单元的步骤： 确定基本单元的步骤 （1）写出有关方程式，将其配平。 （2）确定标准溶液的基本单元。 （3）根据计量关系，确定被测物的基本 单元，使之符合等物质的量反应规则。
对于任一滴定反 应 tT +aA
P
T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。
滴定分析法的特点： 滴定分析法的特点： 1）用于常量组分的测定; ）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便; ）仪器简单、操作简便 3）快速准确; ）快速准确 4）应用广泛； ）应用广泛； 5）与仪器分析法相比，灵敏度较低。 ）与仪器分析法相比，灵敏度较低。
滴定分析
一级标准物质
※ 标准物质 二级标准物质(工作基准物质) ※ 我国化学试剂中只有滴定分析基准试剂和
pH基准试剂属于标准物质。
第一基准试剂 (一级标准物质)
工作基准试剂 (二级标准物质)
是滴定分析的 计量标准
常用基准物质
此表5-2很实用啊！
名称
化学式 干燥后 干燥条件 标定对象
十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
◆沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
Ag+ + Cl- = AgCl （白色）
第五章 滴定分析概述
第二节 滴定方式
◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴定反 应要求的滴定反应.(最基本的方式）
如 HCl 标准溶液 NaOH溶液
第五章 滴定分析概述
第五章 滴定分析概述
二. 滴定分析类型
按滴定时所用化学反应的类型分类 ◆酸碱滴定法
以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
H3O+ + OH- = 2H2O
◆配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- = MgY2-
第五章 滴定分析概述
◆氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72-+6I-+ 14H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O
第五章 滴定分析概述
⑦ 指示剂： （indicator）
滴定反应无终点指示时，所必须加入的辅助剂
⑧ 滴定曲线：
滴定过程中，待测组分的浓度的变化用参数记 录而成曲线图
第五章 滴定分析概述
※ 标准物质 二级标准物质(工作基准物质) ※ 我国化学试剂中只有滴定分析基准试剂和
pH基准试剂属于标准物质。
第一基准试剂 (一级标准物质)
工作基准试剂 (二级标准物质)
是滴定分析的 计量标准
常用基准物质
此表5-2很实用啊！
名称
化学式 干燥后 干燥条件 标定对象
十水碳酸钠 Na2CO3·10H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
◆沉淀滴定法
以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
Ag+ + Cl- = AgCl （白色）
第五章 滴定分析概述
第二节 滴定方式
◆直接滴定法 : 一种标准溶液完全符合滴定反 应要求的滴定反应.(最基本的方式）
如 HCl 标准溶液 NaOH溶液
第五章 滴定分析概述
第五章 滴定分析概述
二. 滴定分析类型
按滴定时所用化学反应的类型分类 ◆酸碱滴定法
以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
H3O+ + OH- = 2H2O
◆配位滴定法
以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- = MgY2-
第五章 滴定分析概述
◆氧化还原滴定法
以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr2O72-+6I-+ 14H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O
第五章 滴定分析概述
⑦ 指示剂： （indicator）
滴定反应无终点指示时，所必须加入的辅助剂
⑧ 滴定曲线：
滴定过程中，待测组分的浓度的变化用参数记 录而成曲线图
第五章 滴定分析概述
分析化学滴定分析概论
✓主要方式：
直接法：选用适当的标准溶液直接滴定 被测物质。最常用。
➢返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完成 以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准 溶液的方法
✓适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
• 故有 n（A）= a n（B）或 n（B）= b n（A）
b
a
• •
上还可式以中将ba上或式ba写称成为：化1学n(计A)量数1 比n(B。) 1 n(C ) 1 n(D)
a
b
c
d
• 该式就称为物质的量比规则。
• 酸碱滴定：酸给出的质子数等于碱接受的质子数
• 例如： H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O
d. 试剂参加滴定反应时，应定量进行，无副反 应。
• 常用纯金属和纯化合物，如Ag, Cu, Zn, Cd, Si, Ge, Al, Co, Ni, Fe和 NaCl, K2Cr2O7, Na2CO3, 邻苯二甲酸氢钾，硼砂，As2O3, CaCO3等。
•
• 超纯试剂和光谱纯试剂只是说明其中金属杂质 的含量很低，并不说明其主要成分的含量在 99.9% 以上。
• 以上两个通式所体现的即为等物质的量规则。
• 若采用非直接滴定的方式，则涉及到两个或两个以 上反应，此时应从总的反应中找出实际参加反应的 物质的量之间的关系。
• 例 如 ， 在 酸 性 溶 液 中 以 K2Cr2O7 为 基 准 物 标 定 Na2S2O3溶液的浓度时，包括下列两个反应：
• Cr2O72-＋6I- ＋14H+ 2Cr3+ ＋ 3I2 ＋ 7H2O ①
第二章 滴定分析法概述
• 另一方面，反应必须进行完全，要求化学计量点 时，有99.9％以上的完全程度。
• 当A→B时，终点时，
cB 99.9% cA
(二) 反应必须迅速完成
• 如果反应很慢，将无法确定终点，可以通过加
热，加催化剂等方法来提高反应速度。
(三)有合适的确定终点的方法，有适合的指示 剂或仪器分析方法。
2、滴定方式：常见有四类
二、滴定分析法的分类
根据标准溶液与被测物质间所发生的化学反应类型 不同，将滴定分析法分为以下四大类：
(1)酸碱滴定法(又称中和法)
H OH ⇋ H 2O
(2)沉淀滴定法 是利用沉淀反应进行滴定的方法。
Ag x ⇋ Agx
(3)配位滴定法 是利用配位反应进行滴定的一种方法。
M 2 y 4 My 2
• 滴定分析基本过程：
• 进行分析时，先将滴定剂(titrant)配制成浓度为已 知的标准溶液(standard solutions)，然后用滴 定管将滴定剂逐渐加到被测物质的溶液中去进行 反应。这个过程称为滴定。
➢ 滴定剂（标准溶液，Titrant ） ：浓度准确已知的溶 液。 （4位有效数字）
溶于一定体积（用量筒量取）的溶 剂中，配制成近似所需浓度的溶液。 2.标定（standardization） ：用基准物 或另一种已知浓度的标准溶液来测 定其准确浓度。确定浓度的操作称 为标定。
3.计算浓度：由基准物的质量（或另一 种已知浓度的标准溶液体积、浓度）， 计算确定之。
标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度
• (2)滴定接近等量点时，要半滴半滴地加入。 • (3)指示剂本身是弱酸或弱碱、氧化或还原剂在滴定过程
中会消耗一部分标淮溶液，因此指示剂用量不宜过多。 • (4)某些杂质在滴定过程中可能消耗标准溶液或产生其他
第5章-滴定分析概述,葛
无定量关系
定量生成 I2 Na2S2O3 标液 淀粉指示剂
深蓝色消失 Cr2O72- + 6I-+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + 2S4O62-
间接滴定法 例如：氧化还原滴定测定Ca2＋
Ca2+ CaC2O4沉淀
H2SO4 C2O42KMnO4标液 间接测定 16 H 2 Mn 2 10 CO 2 8 H 2 O
待标定溶液滴定。根据滴定结果计算出待标定溶液的准确浓度。 此法不如基准物质标定法精确，但较简便。
三、标准溶液浓度表示方法
1、物质的量浓度: ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c=n/V
mB nB ( mol或mmol) MB nB mB CB VB M BVB ( mol / L )或( mmol / L )
配制溶液 标 定
计算浓度
二、标准溶液的配制
1、直接配制法
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中， 加蒸馏水稀释至一定刻度，充分混匀。根据称取基准物的质量
和容量瓶的体积，计算其准确浓度。
准确称取 基准物质
溶解
定容
计算准 确浓度
分析天平
烧杯
容量瓶
n B mB / M B cB VB VB
常用基准物质的干燥条件及其应用
二、标准溶液的配制方法
1、直接配制法:
准确称量 溶解定容 计算浓度
例如：0.01667 mol/L K2Cr2O7标准溶液的配制
4.903 g 基准K2Cr2O7 1L容量瓶
2、间接配制法:
先配制成接近所需浓度的溶液,然后再用基准物或另一 种已知浓度的标准溶液滴定的方法确定其准确浓度。
定量生成 I2 Na2S2O3 标液 淀粉指示剂
深蓝色消失 Cr2O72- + 6I-+ 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + 2S4O62-
间接滴定法 例如：氧化还原滴定测定Ca2＋
Ca2+ CaC2O4沉淀
H2SO4 C2O42KMnO4标液 间接测定 16 H 2 Mn 2 10 CO 2 8 H 2 O
待标定溶液滴定。根据滴定结果计算出待标定溶液的准确浓度。 此法不如基准物质标定法精确，但较简便。
三、标准溶液浓度表示方法
1、物质的量浓度: ——单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 c=n/V
mB nB ( mol或mmol) MB nB mB CB VB M BVB ( mol / L )或( mmol / L )
配制溶液 标 定
计算浓度
二、标准溶液的配制
1、直接配制法
准确称取一定量的基准物质，溶解后定量转移入容量瓶中， 加蒸馏水稀释至一定刻度，充分混匀。根据称取基准物的质量
和容量瓶的体积，计算其准确浓度。
准确称取 基准物质
溶解
定容
计算准 确浓度
分析天平
烧杯
容量瓶
n B mB / M B cB VB VB
常用基准物质的干燥条件及其应用
二、标准溶液的配制方法
1、直接配制法:
准确称量 溶解定容 计算浓度
例如：0.01667 mol/L K2Cr2O7标准溶液的配制
4.903 g 基准K2Cr2O7 1L容量瓶
2、间接配制法:
先配制成接近所需浓度的溶液,然后再用基准物或另一 种已知浓度的标准溶液滴定的方法确定其准确浓度。
滴定分析
定义是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。
由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。
编辑本段基本术语1、标准滴定溶液：在进行滴定分析过程中，已知准确浓度的试剂溶液称为标准滴定溶液。
2、滴定：滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂]，通过滴定管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂]的锥形瓶（或烧杯）中进行测定，这一操作过程称为“滴定”。
3、化学计量点：当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达“化学计量点”（以sp表示）。
4、终点误差：滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点” (以ep表示)。
误差称为“终点误差”。
编辑本段滴定分析法分类1．酸碱滴定法它是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。
可用于测定酸、碱和两性物质。
其基本反应为H++OH-=H2O2．配位滴定法（络合滴定分析）它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。
可用于对金属离子进行测定。
若采用EDTA 作配位剂，其反应为式中M+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。
3．氧化还原滴定法它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。
可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O4．沉淀滴定法它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。
可用于对Ag+、CN-、SCN-及类卤素等离子进行测定，如银量法，其反应如下Ag++Cl-= AgCl编辑本段对滴定反应的要求和滴定方式1．滴定分析法对滴定反应的要求（1）反应要按一定的化学反应式进行，即反应应具有确定的化学计量关系，不发生副副反应。
（2）反应必须定量进行，通常要求反应完全程度≥99.9%。
分析化学 3-1滴定分析法概论
➢ 反应必须具有确定的化学计量关系 ➢ 反应定量地完成（≧99.9%） ➢ 反应速度要快 ➢ 无副反应 ➢ 能用比较简便的方法确定滴定终点
滴定方式
1.直接滴定法：满足上述5个条件的反应，即可用标 准溶液直接滴定待测物质。 （基本）
2.返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢、 无合适指示剂、用滴定剂直接滴定固体试样反应不 能立即完成时用。 （剩余滴定法）
二.标准溶液的配制方法
1.直接配制法：直接称取基准物或优级纯物质，溶 解后用容量瓶配制， 定容。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3
2.间接配制（步骤）：
(1).配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。
(2).标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。
(3).确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。
M CaCO3
100 %
mCaCO3
2.返滴定法
例 : Cl- + 一定过量AgNO3 标准溶液 剩余AgNO3标准溶液 NH4SCN标准溶液
Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe(SCN)]2+
3. 置换滴定法
先加入适当过量的试剂与被测物质起反应，
使其被定量地置换出另一种可滴定的物质，再用标 准溶液滴定此物质.
2.摩尔质量（M）：g·mol-1。 3.物质的量浓度（C）：mol·L-1。 4.质量分数（ω）：待测组分在样品中的含量，可以是
百分数或mg·g-1。
5.质量浓度（ ）：单位体积中某种物质的质量，可
是g·L-1 、mg·L-1等。
第三节 滴定分析中的计算
一.标准溶液浓度的计算
直接法： 用基准物质直接配制,
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
滴定方式
1.直接滴定法：满足上述5个条件的反应，即可用标 准溶液直接滴定待测物质。 （基本）
2.返滴定法：当试液中待测物质与滴定剂反应很慢、 无合适指示剂、用滴定剂直接滴定固体试样反应不 能立即完成时用。 （剩余滴定法）
二.标准溶液的配制方法
1.直接配制法：直接称取基准物或优级纯物质，溶 解后用容量瓶配制， 定容。 直接配制：K2Cr2O7、KBrO3
2.间接配制（步骤）：
(1).配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。
(2).标定 用基准物或另一种已知浓度的标准溶液来滴定。
(3).确定浓度 由基准物质量（或体积、浓度），计算确定之。
M CaCO3
100 %
mCaCO3
2.返滴定法
例 : Cl- + 一定过量AgNO3 标准溶液 剩余AgNO3标准溶液 NH4SCN标准溶液
Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe(SCN)]2+
3. 置换滴定法
先加入适当过量的试剂与被测物质起反应，
使其被定量地置换出另一种可滴定的物质，再用标 准溶液滴定此物质.
2.摩尔质量（M）：g·mol-1。 3.物质的量浓度（C）：mol·L-1。 4.质量分数（ω）：待测组分在样品中的含量，可以是
百分数或mg·g-1。
5.质量浓度（ ）：单位体积中某种物质的质量，可
是g·L-1 、mg·L-1等。
第三节 滴定分析中的计算
一.标准溶液浓度的计算
直接法： 用基准物质直接配制,
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
滴定分析法概述完成
第 3 章滴定分析法概述3.1 滴定分析特点和方法分类3.1.1滴定分析的基本概念及特点一、基本概念1.滴定分析：将一种已知准确浓度的溶液（称标准溶液或滴定剂），通过滴定管滴加到被测物质溶液中（称滴定）, 当滴定剂与被测液按反应式的化学计量关系反应完全时, 根据滴定剂的浓度和消耗体积, 计算被测物质的含量，称滴定分析法。
2.基本术语：（1）滴定: 把滴定剂从滴定管加到被测溶液中国的过程。
（2）标准溶液（3）化学计量点（等当点）：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点。
（4）指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。
（5）滴定终点：滴定分析中，指示剂发生颜色改变的那一点（实际）（6）终点误差：滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差。
、3.1.2、滴定分析法分类（按反应类型分类）（一）、酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的分析法。
（二）、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的分析法。
（三）、配位滴定法：以配位反应为基础的分析法。
（四）、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的分析法。
3.1.3、滴定分析的特点1、简便快速，适用于常量分析，主要用于组分含量在1%以上的物质的测定。
2.准确度高3.应用广泛3.2滴定反应条件及及滴定方式321滴定分析对化学反应的要求1、反应定量、完全（＞99.9%）。
2、反应必须严格按一定的化学方程式进行，且无副反应发生。
3、反应速度要快，要求瞬间完成。
4、能用简便的方法确定滴定终点。
3.2.2常用的滴定方式1.直接滴定法：适用：符合上述要求女口：NaOHF HCI= NaCI+ H2O2.返滴定法（剩余量滴定法或回滴法）：适用：反应慢、反应物是固体或无合适的指示剂当试液中待测物质与滴定剂反应很慢，或者待测物是固体时，反应不能立即完成，此时可先准确加入过量标准溶液，使与溶液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后, 再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为返滴定，又称剩余滴定法。
分析滴定法介绍
3.氧化还原反应为基础 的滴定方法。也就是说被滴定的物质必须 要具有较强的氧化性或者还原性。但是待 测组分则不一定需要具有氧化性或者还原 性也可以用氧化还原法滴定，可以采用间 接法测，如日勤氯化钡含量的分析。
氧化还原滴定指示剂
1.自身指示剂。标准溶液或被滴定物质本身 1.自身指示剂。标准溶液或被滴定物质本身 有颜色，反应后无色或浅色，那么滴定时 就可以不另外加指示剂。如高锰酸钾法中， 就可以不加指示剂。 显色指示剂。指示剂本身不具有氧化还原 性，但它能与氧化剂或还原剂产生特殊的 颜色，因而可以指示滴定终点。如淀粉与 碘单质反应生成蓝色物质。
滴定方法的类型
1.酸碱滴定法 1.酸碱滴定法 2.络合滴定法 2.络合滴定法 3.氧化还原滴定法 3.氧化还原滴定法 4.沉淀滴定法 4.沉淀滴定法
1.酸碱滴定法 1.酸碱滴定法
酸碱滴定是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。 作为标准溶液的滴定剂应选用强酸或者强碱，待 测的酸或碱应具有适当强度的酸碱物质。 在酸碱滴定中，溶液的pH值是随着滴定剂的加入 在酸碱滴定中，溶液的pH值是随着滴定剂的加入 pH 而变化的，在化学计量点之前这种变化是比较平 缓的，当滴定到达化学计量点时，溶液的pH值有 缓的，当滴定到达化学计量点时，溶液的pH值有 很大程度的突变，当指示剂的变色范围在这个突 变的范围内时，就可以根据指示剂的变色来指示 滴定的终点。因此我们应根据化学计量点的pH值 滴定的终点。因此我们应根据化学计量点的pH值 来选择指示剂。
间接滴定法：不能用滴定剂直接 起反应的物质，有时可以通过另 外的化学反应，以滴定法间接们 进行。
2+沉淀为CaC 例子：如将Ca 例子：如将Ca 沉淀为CaC
2O4
后，用H 后，用H2SO4溶解，再用KMnO4 溶解，再用KMnO 标准溶液滴定与Ca 标准溶液滴定与Ca2+结合的 C2O42-，从而间接测定Ca2+。 ，从而间接测定Ca
2.1.1滴定分析的相关术语
用HCl标准溶液滴定NaOH溶液
滴定25.00mL氢氧化钠溶液，用去 0.1050mol/L HCl 标准溶液26.50mL， 试求氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
滴定管
滴定剂（标准溶液）
相关概念 指示剂： 随着滴定终点的到达能发生 颜色变化而指示终点的一种 ：浓度准确 辅助试剂。如：酚酞、甲基 已知的溶 橙 液 滴加标准溶液的操作过程 滴 定： ：能用于直
滴定管 滴定剂（标准溶液）
被滴定溶液
4
一、相关概念 标准溶液： 已知准确浓度的试剂溶液 （滴定剂） ： 浓度准确已知 待测溶液： 定量分析中待测组分的溶液 的溶液 （溶液或固体试样溶解得到） ：能用于直 化学计量点： (等量点或等当点) 加入的滴定剂物质的量与被滴定组分物 质的量恰好符合化学反应式的计量关系的点
：浓度准确 已知的溶 液
：能用于直
化学计量点与滴定终点的区别
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改
变的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计
量关系反应完全的那一点（理论）
终点误差：滴定终点（实测值）与化学计量 点（理论值）不同引起测定结果的误差。
第二章 滴定分析法概述
第一节 滴定分析法概念及相关术语
教学目标
1. 理解滴定分析法
2. 熟悉下列概念和术语：
滴定反应、标准溶液、基准物质、化学 计量点、指示剂、滴定终点、终点误差.
第一节 滴定分析法概述
一、 方法介绍
将一种已知准确浓度的试剂 溶液滴加到待测物质的溶液 中，直到所滴加的试剂与待 测物质按化学计量关系定量 反应为止，然后根据试液的 浓度和体积，通过定量关系 计算待测物质含量的方法。
滴定分析概述
2~3次。
碱式滴定管的准备
1.检漏 自来水充满滴定管，夹在滴定管上直立 2min，若漏，更换乳胶管或玻璃珠. 2.水洗 用自来水洗3次 3.润洗 用蒸馏水洗滴定管3次。
注意事项：在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时 ，捏住乳胶管时应不断改变方位，使玻璃珠的四周 都洗到。
滴定液的装入
1.用欲装溶液将滴定管润洗2次后，将滴定液缓慢 倒入滴定管中。 2赶气泡
合适的消除干扰的方法。
滴定分析的主要方式
适用对象：
满足上述要求的反应。 方法：
用标准溶液直接滴定待测 物质。
直接滴定法
返滴定法
滴定 方式
适用对象： 没有确定的化学计量关系。 方法：
置换滴定法
间接滴定法
用适当试剂与待测组分反应， 使其定量置换为另一种物 质，再用标准溶液滴定置 换出的物质。
适用对象： 慢反应、固体试样或无合适
注意事项：不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠 上下移动，尤其不要捏玻璃珠下部的乳胶管，防止 在停止滴定松开手时， 吸进空气产生气泡。
无论使用哪种滴定管，都必须掌握下面3种加液方 法：
1.逐滴连续滴加； 2.只加一滴； 3.使液滴悬而未落。
右手前三指拿住锥形瓶颈部，使瓶底离滴定台约 1~3cm.左手按上述方法滴加溶液，右手运用腕力 摇动锥形瓶，边滴边摇，摇动时使溶液向同一方向 做圆周运动，眼睛注意溶液落点周围颜色变化，开 始时滴加速度可稍快，
用玻璃棒末端承接半滴溶液，
放入溶液中搅拌。
THANK YOU !
指示剂。 方法： 先准确加入过量标准溶液，
然后用另一种标准溶液滴 定剩余的标准溶液。
适用对象： 不能与滴定剂直接反应。 方法： 通过另外的化学反应，间
接测定。
碱式滴定管的准备
1.检漏 自来水充满滴定管，夹在滴定管上直立 2min，若漏，更换乳胶管或玻璃珠. 2.水洗 用自来水洗3次 3.润洗 用蒸馏水洗滴定管3次。
注意事项：在用自来水冲洗或用蒸馏水清洗碱管时 ，捏住乳胶管时应不断改变方位，使玻璃珠的四周 都洗到。
滴定液的装入
1.用欲装溶液将滴定管润洗2次后，将滴定液缓慢 倒入滴定管中。 2赶气泡
合适的消除干扰的方法。
滴定分析的主要方式
适用对象：
满足上述要求的反应。 方法：
用标准溶液直接滴定待测 物质。
直接滴定法
返滴定法
滴定 方式
适用对象： 没有确定的化学计量关系。 方法：
置换滴定法
间接滴定法
用适当试剂与待测组分反应， 使其定量置换为另一种物 质，再用标准溶液滴定置 换出的物质。
适用对象： 慢反应、固体试样或无合适
注意事项：不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠 上下移动，尤其不要捏玻璃珠下部的乳胶管，防止 在停止滴定松开手时， 吸进空气产生气泡。
无论使用哪种滴定管，都必须掌握下面3种加液方 法：
1.逐滴连续滴加； 2.只加一滴； 3.使液滴悬而未落。
右手前三指拿住锥形瓶颈部，使瓶底离滴定台约 1~3cm.左手按上述方法滴加溶液，右手运用腕力 摇动锥形瓶，边滴边摇，摇动时使溶液向同一方向 做圆周运动，眼睛注意溶液落点周围颜色变化，开 始时滴加速度可稍快，
用玻璃棒末端承接半滴溶液，
放入溶液中搅拌。
THANK YOU !
指示剂。 方法： 先准确加入过量标准溶液，
然后用另一种标准溶液滴 定剩余的标准溶液。
适用对象： 不能与滴定剂直接反应。 方法： 通过另外的化学反应，间
接测定。
基础化学分析方法滴定分析法ppt课件
3.3 影响酸碱指示剂变色范围的因素
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂， 从而带来误差。
（2）温度的影响 （3）溶剂的影响 （4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物； （2）性质稳定； （3）络合比简单，一般为1：1； （4）络合反应速度快，水溶性好； （5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色 更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶 液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与 指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析 （2）准确度高 （3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定 （2）沉淀滴定 （3）氧化-还原滴定 （4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难 以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完 全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出 来，然后进行滴定。
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂， 从而带来误差。
（2）温度的影响 （3）溶剂的影响 （4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物； （2）性质稳定； （3）络合比简单，一般为1：1； （4）络合反应速度快，水溶性好； （5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色 更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶 液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与 指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析 （2）准确度高 （3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定 （2）沉淀滴定 （3）氧化-还原滴定 （4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难 以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完 全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出 来，然后进行滴定。
分析化学3.1.1 滴定分析法概述及有关术语
(1)滴定分析法 (2)标准溶液 ：如0.1000 mol·L-1 HCl (3)化学计量点（等当点） (4)指示剂 (5)滴定终点 (6)终点误差 (7)基准物质
（动画）
(8)滴定曲线
2019/11/3
第三章 滴定分析法
第一节 滴定分析法基础
3.1.1 滴定分析中的 有关术语及基 础知识
3.1.2 标准溶液的配 制及其浓度表 示
3.1.3 滴定分析的计 算
2019/11/3Fra bibliotek章教学基本要求
1．熟悉滴定分析法的特点及有关名词术语。掌握滴定 分析对化学反应的要求；标准溶液的配制方法，浓度 的确定及表示方法。
2．掌握滴定分析基本原理，包括化学平衡的基本原理 及相关计算，滴定曲线的计算方法，滴定终点、突跃 范围的确定及影响因素；各种指示剂的变色原理、选 择方法；终点误差与直接滴定的条件等。
3．掌握各种滴定方法的典型应用及相关计算。
2019/11/3
3.1.1 滴定分析中的有关术语及基础知识
1. 有关术语与名词
（动画）
(8)滴定曲线
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第三章 滴定分析法
第一节 滴定分析法基础
3.1.1 滴定分析中的 有关术语及基 础知识
3.1.2 标准溶液的配 制及其浓度表 示
3.1.3 滴定分析的计 算
2019/11/3Fra bibliotek章教学基本要求
1．熟悉滴定分析法的特点及有关名词术语。掌握滴定 分析对化学反应的要求；标准溶液的配制方法，浓度 的确定及表示方法。
2．掌握滴定分析基本原理，包括化学平衡的基本原理 及相关计算，滴定曲线的计算方法，滴定终点、突跃 范围的确定及影响因素；各种指示剂的变色原理、选 择方法；终点误差与直接滴定的条件等。
3．掌握各种滴定方法的典型应用及相关计算。
2019/11/3
3.1.1 滴定分析中的有关术语及基础知识
1. 有关术语与名词
滴定分析法
❖ NaOH + KHC8H4O4 = NaKC8H4O4 + H2O ❖ △n(NaOH)=△n(KHC8H4O4) ❖ V (NaOH) = 20 mL时，
称小样
❖ m(KHC8H4O4) = c(NaOH) V(NaOH) M(KHC8H4O4) = 0.1molL-1 0.020L 204.2gmol-1= 0.4g
❖ 若改用H2C2O4 ·2H2O作为基准物,称量范围是多少?
解：50mL滴定管，最小分度0.1mL， 两次读数造成的绝对误差为±0.02mL， 若要求体积测量的相对误差在±0.1%以内， 则滴定剂体积不应少于20mL， 一般控制在20～30mL范围内， 由此可估算基准物的称量范围。
❖ 解：一般控制在20～30mL范围内
滴定分析法概述
➢ 滴定分析法基本概念 ➢ 滴定分析的方法 ➢ 滴定分析法对反应的要求 ➢ 滴定分析中的滴定方式 ➢ 滴定分析中的标准溶液 ➢ 滴定分析中的计算
一. 滴定分析的基本概念
1. 滴定分析法：是定量分析化学中主要的 的分析方法之一。
计算依据：
aA + bB → cC + dD A和B之间的化学计量系数之比：a/b
❖ 与标准溶液进行比较（比较滴定）——
准确移取一定量的待标定溶液，用另一种标准 溶液滴定，反之也可。
六. 滴定分析中的计算
一.标准溶液的浓度
1. 物质的量浓度： cB = nB /V mB = nB ·MB = cB ·V ·MB
摩尔质量：MB = mB / nB 质量分数：wB = mB / m
标准溶液:具有准确浓度的溶液
直接配制法： 用基准物质直接配制， 准确称量并配成准确体积。 如：K2Cr2O7、KBrO3、NaCl
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S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
ห้องสมุดไป่ตู้
间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
第二节 标准溶液与基准物质
1 0.1006 23.50 106.0 Na2CO3% 2 0.1230 1000 100%
99.70%
续滴定分析计算
例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定
之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？
概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液
的物质
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高，性质稳定
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
3.滴定度T与物质的量浓度C的关系
1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
TA
mA V
mA 1000
!
注：T 单位为[g/mL] A
CA
TA
1000 MA
TA
CA MA 1000
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT A
mA VT
a mA t CT VT M A / 1000
返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
续返滴定法
例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
续返滴定法
例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TA
mA V
CAM A V 1000
(g / mL)
TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T指标液，A指待测物） (g / mL)或（mg / mL）
练习 例1：THCL= 0.003001 g/mL 表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL
解： nHC nNa2CO3 2
CHCL
t THCL Na2CO3 1000
a
MA
2 0.005300 1000 0.1000(mol / L) 106.0
续滴定分析计算
例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
1.两种溶液相互作用：
a CA VA t CT VT
t CT VT a CA VA
2.固体和液体之间作用：
mA MA
a t CT
VT
a mA t CT VT M A / 1000
! 注：VT单位为 L ! 注：VT单位为 mL
注意：化学反应配平；单位换算
特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
滴定分析要求及主要方式
要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
VHCL
2 0.2500 1000 0.2 106.0
24(ml)
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。
0.1200 200 0.1000(200 V )
V (0.1200 0.1000) 200 40(mL) 0.1000
续滴定分析计算
例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？
CT
t a
TT
A 1000 MA
TT A
mA VT
a CT M A t 1000
4.待测物百分含量的计算：
称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为
A% mA 100% S
mA
a t
CT
VT M A 1000
TT A
mA VT
续返滴定法
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe（SCN）]2+
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法
适用：无明确定量关系的反应
续置换滴定法
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
解：
0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
0.06000
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点
（理论）
滴定分析的特点及主要方法
A% a CT VT M A 100% t S 1000
A% TT A VT 100% S
三、滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？
解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，
例2： THCL / NAOH = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001 g NaOH完全反应
第三节 滴定度计算示例
一、滴定分析计算依据
tT + aA
P
SP时
t nT a nA
a
或 nA t nT
化学计量数之比 物质的量之比
二、滴定分析计算公式
解：
mFe 0.005000 21.50 0.1075(g)
续滴定分析计算
例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。
解： nNa2CO3 nHCL 1 2
第三章 滴定分析法概论
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法
2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法
标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB
mB MB
(mol)或（mmol）
CB
nB VB
mB M BVB
(mol / L)或(mmol / L)
滴定度 ：