滴定分析法定义及几个基本术语(精)
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第三章 滴定分析法概论
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
VHCL
2 0.2500 1000 0.2 106.0
24(ml)
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。
1 0.1006 23.50 106.0 Na2CO3% 2 0.1230 1000 100%
99.70%
续滴定分析计算
例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定
之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？
解：
0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
0.06000
2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法
标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB
mB MB
(mol)或（mmol）
CB
nB VB
mB M BVB
(mol / L)或(mmol / L)
滴定度 ：
解： nHC nNa2CO3 2
CHCL
ຫໍສະໝຸດ Baidu
t THCL Na2CO3 1000
a
MA
2 0.005300 1000 0.1000(mol / L) 106.0
续滴定分析计算
例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
A% a CT VT M A 100% t S 1000
A% TT A VT 100% S
三、滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？
解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，
3.滴定度T与物质的量浓度C的关系
1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
TA
mA V
mA 1000
!
注：T 单位为[g/mL] A
CA
TA
1000 MA
TA
CA MA 1000
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT A
mA VT
a mA t CT VT M A / 1000
1.两种溶液相互作用：
a CA VA t CT VT
t CT VT a CA VA
2.固体和液体之间作用：
mA MA
a t CT
VT
a mA t CT VT M A / 1000
! 注：VT单位为 L ! 注：VT单位为 mL
注意：化学反应配平；单位换算
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点
（理论）
滴定分析的特点及主要方法
0.1200 200 0.1000(200 V )
V (0.1200 0.1000) 200 40(mL) 0.1000
续滴定分析计算
例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
第二节 标准溶液与基准物质
特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
滴定分析要求及主要方式
要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法
CT
t a
TT
A 1000 MA
TT A
mA VT
a CT M A t 1000
4.待测物百分含量的计算：
称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为
A% mA 100% S
mA
a t
CT
VT M A 1000
TT A
mA VT
解：
mFe 0.005000 21.50 0.1075(g)
续滴定分析计算
例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。
解： nNa2CO3 nHCL 1 2
返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
续返滴定法
例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
续返滴定法
例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
例2： THCL / NAOH = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001 g NaOH完全反应
第三节 滴定度计算示例
一、滴定分析计算依据
tT + aA
P
SP时
t nT a nA
a
或 nA t nT
化学计量数之比 物质的量之比
二、滴定分析计算公式
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TA
mA V
CAM A V 1000
(g / mL)
TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T指标液，A指待测物） (g / mL)或（mg / mL）
练习 例1：THCL= 0.003001 g/mL 表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL
概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液
的物质
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高，性质稳定
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
续返滴定法
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe（SCN）]2+
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法
适用：无明确定量关系的反应
续置换滴定法
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
第一节 概述
滴定分析法定义及几个基本术语 滴定分析法的特点及主要方法 滴定分析对化学反应的要求及主要方式
滴定分析法：
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法
解： nHCL nNa2CO3 2
CHCL
VHCL
2 nNa2CO3
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
VHCL
2 0.2500 1000 0.2 106.0
24(ml)
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ，试计算HCL标准 溶液物质量的浓度。
1 0.1006 23.50 106.0 Na2CO3% 2 0.1230 1000 100%
99.70%
续滴定分析计算
例6：精密称取CaO试样0.06000 g，以HCL标准溶液滴定
之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？
解：
0.0056 10
CaO%
100% 93.33%
0.06000
2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法
标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB
mB MB
(mol)或（mmol）
CB
nB VB
mB M BVB
(mol / L)或(mmol / L)
滴定度 ：
解： nHC nNa2CO3 2
CHCL
ຫໍສະໝຸດ Baidu
t THCL Na2CO3 1000
a
MA
2 0.005300 1000 0.1000(mol / L) 106.0
续滴定分析计算
例4：TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶 液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
A% a CT VT M A 100% t S 1000
A% TT A VT 100% S
三、滴定分析计算实例
例1：现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL，欲使 其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？
解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，
3.滴定度T与物质的量浓度C的关系
1）1000毫升标液中，每毫升标液中所含溶质的质量
TA
mA V
mA 1000
!
注：T 单位为[g/mL] A
CA
TA
1000 MA
TA
CA MA 1000
2）每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT A
mA VT
a mA t CT VT M A / 1000
1.两种溶液相互作用：
a CA VA t CT VT
t CT VT a CA VA
2.固体和液体之间作用：
mA MA
a t CT
VT
a mA t CT VT M A / 1000
! 注：VT单位为 L ! 注：VT单位为 mL
注意：化学反应配平；单位换算
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程
滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂
滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际）
化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点
（理论）
滴定分析的特点及主要方法
0.1200 200 0.1000(200 V )
V (0.1200 0.1000) 200 40(mL) 0.1000
续滴定分析计算
例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
C2O42-
KMnO4标液
间接测定
第二节 标准溶液与基准物质
特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛
方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定
络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行
滴定分析要求及主要方式
要求： a.反应定量、完全 b.反应迅速 c.具有合适的确定终点的方法
主要方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法
CT
t a
TT
A 1000 MA
TT A
mA VT
a CT M A t 1000
4.待测物百分含量的计算：
称取试样 S 克，含待测组分A的质量为mA克， 则待测组分的百分含量为
A% mA 100% S
mA
a t
CT
VT M A 1000
TT A
mA VT
解：
mFe 0.005000 21.50 0.1075(g)
续滴定分析计算
例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶 解后用浓度为0.1006mol/L的HCL标准溶液滴定， 终点时消耗该HCL标液23.50 mL，求试样中Na2CO3 的百分含量。
解： nNa2CO3 nHCL 1 2
返滴定法（剩余滴定法） 先准确加入过量标准溶液，使与试液中的 待测物质或固体试样进行反应，待反应完 成以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法
适用：反应较慢或难溶于水的固体试样
续返滴定法
例1：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
续返滴定法
例2：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定
例2： THCL / NAOH = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL HCL 标液可与0.003001 g NaOH完全反应
第三节 滴定度计算示例
一、滴定分析计算依据
tT + aA
P
SP时
t nT a nA
a
或 nA t nT
化学计量数之比 物质的量之比
二、滴定分析计算公式
TA 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
TA
mA V
CAM A V 1000
(g / mL)
TT/A指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量 （T指标液，A指待测物） (g / mL)或（mg / mL）
练习 例1：THCL= 0.003001 g/mL 表示1 mL HCL标液中含有0.003001 g HCL
概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法
概念
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液
的物质
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.具有较大的摩尔质量 c.纯度高，性质稳定
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度
续返滴定法
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
淡红色[Fe（SCN）]2+
置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出 另一种物质 ，再用标准溶液去滴定该物质的 方法
适用：无明确定量关系的反应
续置换滴定法
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7