酸碱平衡和酸碱滴定分析

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析

（一）选择题

1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。

A.HAc —NaAc

B.HCOOH — HCOONa

C.H 3PO 4 —NaH 2PO 4

D.NH 4Cl —NH 3

2.NH 3的共轭酸为 （ ）

A.HCl

B.NH 2-

C.NH 4+

D.NH 4OH

3.0.21-∙L mol HAc 与0.21-∙L mol NaAc 溶液等体积混合后，其pH=

4.8,如将

此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH 值为（ ）

A.2.4

B.4.8

C.7.0

D.9.6

4.在实验室欲配制澄清的BiCl 3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.Bi

5.H 2S 的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（ ）

A.[][]+-≈H S 22

B.[][]+

-≈H HS C.[][][]-++≈HS H S H 2 D.[][]-

≈22

S S H 6.向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc 会使（ ）。

A.HAc 的K a 减少

B.HAc 的电离度减少

C.HAc 的Ka 减小，[H +]减小 D 溶液的pH 减小

7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ）

A.HCOOH —HCOONa （HCOOH a,K ＝1.8×10

4-） B. HAc —NaAc (HAc a,K =1.8×10

5-) C.NaHCO 3—Na 2CO 3 (32CO H a,K =5.6×10

11-) D.以上三种缓冲对都可选用

8.用HAc(a K =4.75)和NaAc 配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比[]HAc /[]NaAc 是（ ）。

A.1

B.5

C.100

D.10

9已知.NH 3 的b pK =4.75，若将浓度均为0.11L mol -∙的NH 3水和NH 4Cl 水溶液等体积混合，其混合液的pH 值为（ ）

A.9.25

B.4.75

C.8.75

D.10.25

10.已知一缓冲溶液的缓冲比[]HA /[]NaA =2

1，弱酸HA 的a K =1×106-，则缓冲溶液的pH 值为（ ）。

A.5.7

B.6.5

C.7.3

D.6.3

11.已知O H NH 23∙的b K =1.8×105-，则浓度为0.11L mol -∙的O H NH 23∙的[-OH ]

为（ ）。

A. 1.8×106-

B.1.34×103-

C.4.2×103-

D. 1.8×104-

12.欲配的缓冲溶液，在下列缓冲对中应选（ ）。

A HAc —NaAc (.HAc 的a pK =4.75)

B.O H NH 23∙—NH 4Cl （O H NH 23∙的b pK =4.75）

C. HCOOH —HCOONa （HCOOH 的a pK =3.75）

D.HCN —NaCN (HCN 的a pK =9.31)

13. pH=4的溶液，其[H +]是pH =8的溶液的[H +]的（ ）倍。

A.4

B.8

C.400 D10000

14.室温下将500ml 水加至1升HAc —NaAc 缓冲溶液中，则（ ）。

A. pH 值基本不变，缓冲容量β减小

B. pH ↗β↗

C. pH ↘β变

D. pH ↗β不变

15.用b pK =4.75的O H NH 23∙和NH 4Cl 配制pH=9.25的缓冲溶液，则缓冲比为（ ）。

A[盐]／[碱]=1 B. [盐]／[碱]=-1

C. [盐]／[碱]=105.4 D[盐]／[碱].=105.4-

16.浓度为0.11L mol -∙的HAc 的a K =1.75×105-，则[H +

]为（）。

A.1.32× 103-1L mol -∙

B.4.3× 103-1L mol -∙

C.1.3212L mol 10--∙⨯

D.1.7515L mol 10--∙⨯

17.H 2S 饱和溶液（C S H 2≈0.11L mol -∙）中，［-

2S ］等于（ ）。

A.0.1 1L mol -∙

B.2 [H +]

C. S 1H 2K

D. S 2H 2K

18.酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）组。

A. H 2S ，-242O C ，HCO -3 B .-24HPO ,+4NH ,［62O)Fe(H ］+

3

C.Na(s)，3BF ，O H 2

19.下列缓冲溶液中缓冲容量最大的溶液是（ ）。

A.0.011L mol -∙ HAc ──0.011L mol -∙NaAc

B.0.051L mol -∙ HAc ──0.051L mol -∙NaAc

C.0.021L mol -∙ HAc ──0.081L mol -∙NaAc

D.0.061L mol -∙ HAc ──0.041L mol -∙NaAc

20.下列化合物中其水溶液的pH 值最高的是（ ）。

A. NaCl

B. 32CO Na

C. Cl NH 4

D.3NaHCO

21.在110ml 浓度为0.11L mol -∙的HAc 中，加入10ml 浓度为0.11L mol -∙的NaOH 溶液，则混合液的pH 值为(已知HAc 的a pK =4.75)

A.4.75

B.3.75

C.2.75

D.5.75

22. 25℃ ,0.11L mol -∙某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的-

OH 浓度为（ ）1L mol -∙

A. 2 410-⨯

B.1 1010-⨯

C.5 510-⨯

D.51110-⨯

23.下列关于盐类水解的论述中正确的是（ ）。

A.弱酸弱碱水解使溶液呈中性

B.多元酸盐的水解是分步进行的

C.加酸可以抑制弱酸盐的水解

D.水解盐溶液越稀，水解常数越大

24.下列缓冲溶液中，对碱有较大缓冲能力的是（ ）

A.0.181L mol -∙HAc ─0.021

L mol -∙NaAc

B.0.021L mol -∙HAc ─0.181L mol -∙NaAc

C.0.181L mol -∙ O H NH 23∙─0.021L mol -∙Cl NH 4

D.0.051L mol -∙O H NH 23∙─0.051L mol -∙Cl NH 4

25.向1升0.11L mol -∙的弱酸HA(Ka=1510-⨯)溶液中加入固体NaOH (式量为40) 2克后，

溶液的为pH 为（ ）。(3.105.0lg -=)

A.3.2

B.11.8

C.9.0 D5.0

26.根据下列质子传递反应

⑴+--+=+O H S O H HS 322 K 1=11210-⨯