人教版高一化学第一章气体摩尔体积同步练习题经典题型例题讲解及答案解析
人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)
物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
精编人教版高中化学必修一课时作业：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积 Word版含解析
第2课时.气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1．气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系2．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____________和粒子的________。
(3)决定气体体积的主要因素构成气体的____________和________________。
3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。
符号：V m，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。
2．计算公式：V m＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。
(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1.气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(..)A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(..)A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2.气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(..)A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2(..)A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023知识点3.阿伏加德罗定律的简单应用5．下列两种气体的分子数一定相等的是(..)A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO26．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足(..)A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同知识点4.物质的量在化学计算中的应用7．下列物质中，含氢原子数目最多的是(..)A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH48．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》同步习题及答案
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）同步习题〖基础达标〗1．下列有关阿佛加德罗常数(N A) 的说法错误的是（）A．32gO 所含的原子数目为N AB．0.5molH 2O含有的原子数目为 1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0 5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的 6.02 ×1023倍C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl 2和 2molCO相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B.6.6gCO 2 C．8 g SO3D．9.6g H2SO46．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g ，体积是 4.48 升（ STP），该气体的摩尔质量是()A．28.4 B ．28.4g ·mol-1C．71D．71g· mol-18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C的原子质量是 b g ，A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) NA．该原子的摩尔质量是aN AB． Wg 该原子的物质的量一定是Wmol aN AC．Wg该原子中含有W个该原子a12D．由已知信息可得：N Aa9．在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示（）A．Vn B． 22.4n C．Vn D． 5.6n 22.4V 5.6V10．现有 mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
高中化学人教版必修1练习：1.2.2气体摩尔体积课堂练习含解析
1．(对应考点一)下列叙述正确的是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下，1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项，没有指明物质所处的状况，错误；B项，没有指明物质所处的状态，错误；C项，四氯化碳在标准状况下不是气体，错误；D项，是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
答案：D2．(对应考点一)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g，A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L，C错误。
答案：B3．(对应考点二)同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下，相同体积的气体，具有相同的分子数，A正确；每个H2分子中有2个原子，CO2分子中有3个原子，原子数目不相等，B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol，其对应质量也不同，C、D不正确。
答案：A4．(对应考点二)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子。
答案：A5．(探究题)对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
2021-2022学年新教材高中化学 基础训练12 气体摩尔体积(含解析)新人教版必修1
气体摩尔体积(建议用时：25分钟)[基础过关练]1．下列说法正确的是( )A．1 mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B．1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定C．O2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小[答案] D2．下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大C [从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A 正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
]3．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( )A．①②③ B．②③C．①②D．①③D [同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误。
]4．以下说法中，正确的是 ( )A ．在标准状况下1 mol N 2的体积是22.4 L·mol －1B ．在标准状况下SO 3的摩尔体积约是22.4 L·mol －1C ．同温同压下的两种气体，只要所含粒子数目相同，则所占体积一定相同D ．一定状况下，N 2的摩尔体积可能恰好为22.4 L·mol －1D [标准状况下，1 mol N 2的体积是22.4 L ，A 错误；标准状况下，SO 3是固态，气体摩尔体积不适用于固体，B 错误；同温同压下，分子数相等则体积相等，而粒子包括分子、原子、质子、电子等，C 错误；在非标准状况下，可能存在V m ＝22.4 L·mol－1，D 正确。
2019-2020年人教版化学高一必修一第一章第二节化学计量在实验中的运用-《气体摩尔体积及其计算》
气体摩尔体积及相关计算1.常温常压下,下列选项中两种物质的体积基本相同的是( )A.2g 2H 和32g 2OB.1mol 2H O 和1mol 2COC.3mol 2O 和2mol 3OD.1mol Fe 和1mol 2Br2.在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少3.下列有关气体摩尔体积的叙述正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,为22.4-1L mol ⋅B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ⋅C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4-1L mol ⋅D.相同物质的量的气体的摩尔体积相同4.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.2L 2SO 和2L 2COB.9g 水和标准状况下11.2L 2COC.标准状况下,1mol 氧气和22.4L 水D.0.1mol 2H 和2.24L HCl 气体5.在标准状况下,由0.5g 2H 、11g 2CO 和4g 2O 组成的混合气体,其体积约为( )A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L6.同温同压下,等质量的4CH 比和2CO 气体相比,下列说法不正确的是( )A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:47.某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B,B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B 分子组成的推测一定正确的是( )A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A 原子D.有2个A 原子8.下列说法错误的是( )A.1mol 氢气所占体积约为22.4LB.气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定C.1mol 2O 与1mol 3O 所含的分子数相等D.物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变9.若a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(用A N 表示阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4cb /(a A N )LB.22.4b /A N LC.22.4a A N /b LD.cb /(a A N )L10.下列每组分别给出了两个量,其中可以组成物质的量的求算公式的组别是( )11.在标准状况下有:①6.72L 4CH ;②233.0110 个氯化氢分子;③13.6g 硫B 化氢;④0.2mol 3NH 。
高一化学同步习题：第1章+2.2《气体摩尔体积》(人教A版必修1)(含解析)
第一章第二节第2课时一、选择题(2015 ·南省益阳市六中高一期中湖)1．影响必定数目气体体积大小的主要要素是()A．气体分子的摩尔质量B．微粒自己的大小D．微粒间的均匀距离【分析】物质体积由微粒自己的大小、微粒的数目、微粒间的均匀距离决定，气体物质当粒子数目一准时，因为分子大小对体积影响很小，因此主要要素为微粒间的均匀距离。
故 D 正确。
【答案】D【评论】此题考察学生对气体体积的认识，培育学生从微观认识宏观事物的化学思想。
2． (2015 安·徽省蚌埠市五河县高三期中)224 mL 某气体在标准情况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为 ()－ 1A ． 32g ·molB ．32－ 1D． 64C． 64 g mol·【分析】标准情况下气体的摩尔体积是22.4L/mol ，则 224 ml 气体的物质的量是0.224 ml ÷22.4L/mol ＝ 0.01mol 。
因此依据M ＝ m÷n可知该气体的摩尔质量＝0.32g ÷0.01mol ＝32g/mol ，答案选 A 。
【答案】A3． (2015 ·西岐山县高一期末陕)现有 CO 和 CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与 CO2的分子数之比为 ()A ．1︰1B．1︰2C． 2︰1D．3︰2【分析】CO 和 CO2所含的氧原子的物质的量均为 1 mol ，则 CO 的物质的量为 1 mol ，CO2的物质的量为 0.5 mol ，分子数与物质的量成正比，则 CO 与 CO2的分子数之比为1︰ 0.5＝ 2︰1，选 C。
【答案】 C4． (2015 广·州市高一期末)标准情况下， 1 mol H 2和 1 mol H 2O 同样的是 ()A ．质量B ．体积C．原子数D．分子数【分析】标准情况下， 1 mol H 2O 质量为 18 g，体积比 22.4 L 小得多，原子数为 3 N A，分子数为 N A, 1 mol H 2质量为 2 g，体积 22.4 L ，原子数为 2 N A，分子数为N A；二者同样的是分子数。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》同步习题及答案
第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）同步习题〖基础达标〗1．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B.6.6gCO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO46．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 ( )A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有aW个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 12=9．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．Vn6.5 10．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol -1。
2020学年新教材高中化学2.3第2课时气体摩尔体积练习(含解析)新人教版必修第一册(最新整理)
气体摩尔体积1．下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都为22。
4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22。
4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol解析：选D。
A中没有指明该物质所处的状况，错误；B中没有指明该物质的状态,错误；C中水在标准状况下不是气体，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。
2 LB．25 ℃、1。
01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11。
2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0。
5N A解析:选B。
A项,He为单原子分子，含N A个He的氦气在标准状况下的体积约为22。
4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3N A，与气体所处状态无关；C项，条件应为标准状况；D项，标准状况下H2O不是气体，11。
2 L H2O的物质的量不是0。
5 mol。
3．标准状况下，由0。
5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11。
2 LC．14。
0 L D．16。
8 L答案：C4．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（N A为阿伏加德罗常数的值)( ）A。
错误! L B.错误! LC.错误! LD.错误! L解析:选A。
a g该气体的分子数为b，则物质的量为错误! mol，摩尔质量M＝错误!＝错误! g/mol，c g该气体的物质的量为n＝错误!＝错误! mol.c g该气体在标准状况下的体积V＝n·V＝错误! mol×22。
4 L/mol＝错误! L。
高一化学气体摩尔体积练习题及标准答案
气体摩尔体积概念巩固一．摩尔体积1. 定义：符号：单位：数学表达式：适用范围：物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。
从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：①物质的体积的大小②③由上述可知气体的摩尔体积只与和。
理解上述概念，注意以下要点：（1）标准状况：指0℃、1.01×105 Pa的状态。
（2）“单位物质的量的气体”即“1mol任何气体”。
（3）1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4L，可能不为22.4L。
（一）. 选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）A. 原子半径为0.152nm的金属锂B. 原子半径为0.227nm的金属钾C. 原子半径为0.158nm的硫原子D. 原子半径为0.128nm的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同（二）. 判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同（）（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少?例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
例题3：标况下，2.24LH 2与2L 氧气反应生成多少mol 水？2、阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律：同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论：同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L •g 4.22Mr =mol•.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。
高中化学2_2气体摩尔体积课时作业含解析新人教版必修1
气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分)1．下列叙述中正确的是( B )①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥解析：标准状况下，H2O不是气体，而HCl为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故二者体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是22.4 L，③错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。
2．下列说法正确的是( B )A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L解析：A未指明气体所处的状况；C未指明压强；D未指明温度。
气体摩尔体积同时受温度和压强的影响，故A、C、D都不正确。
3．下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是( A )A．某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L－1，则该气体的相对分子质量为32B．在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44 C．在一定条件下，16 g某双原子分子中含有原子数为N A，其相对分子质量为32D．假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为41，则空气的平均相对分子质量约为29解析：A项，常温常压下1 mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M>22.4 L·mol－1×1.429 g·L－1＝32 g·mol－1，故其相对分子质量大于32，错误。
高一化学 气体摩尔体积测试题及答案
高一化学气体摩尔体积测试题及答案
必修1第一单元气体摩尔体积
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一.选择题
1.下列说法正确的是
A.标准状况下22.4L mol-1就是气体摩尔体积
B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下，22.4L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子
D.0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
3.在标准状况下，所占体积最大的是
A.2molI2B.35.5gCl2C.36gH2OD.6.02×1022个HF分子
4.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A.原子总数B.质子总数C。
人教版化学必修一第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积(有答案 知识点总结以及提高训练)
1.阿伏加德罗常数(NA)与 6.02×1023 是否相同？ 答案 不相同。6.02×1023 是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值上约为 6.02×1023。 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子( ) (3)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( ) (4)NaOH 的摩尔质量为 40 g( )
题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1.标准状况下有①0.112 L 水 ②0.5NA 个 HCl 分子 ③25.6 g SO2 气体 ④0.2 mol 氨气 ⑤2 mol 氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子个数 从大到小的顺序为______________________。 答案 ①>⑥>⑤>③>②>④ 2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 (1)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含________mol SO24－，Al3＋的物质的量__________(填“>”、 “<”或“＝”)0.8 mol。 答案 1.2 < 解析 n(SO42－)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3 中含有 0.8 mol Al3＋， 由于在溶液中 Al3＋水解，故 Al3＋的物质的量小于 0.8 mol。 (2)1 L 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中，n(CH3COOH)________ (填“大于”“小于”或“等 于”，下同)0.1 mol，n(CH3COO－)______0.1 mol。 答案 小于 小于
2024_2025学年新教材高中化学课时检测12气体摩尔体积含解析新人教版必修第一册
气体摩尔体积1．在标准状况下，由22 g CO 2和32 g O 2组成的混合气体，其体积约为( )A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L解析：选C 22 g CO 2的物质的量为22 g 44 g/mol ＝0.5 mol,32 g O 2的物质的量为32 g 32 g/mol＝1 mol ，则在标准状况下的体积约为(0.5 mol ＋1 mol)×22.4 L/mol＝33.6 L 。
2．下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用N A 表示)( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．②④⑥D ．①④⑥ 解析：选B 未说分子为气体分子，所以体积不愿定是22.4 L ，①错误；②没说是在标准状况下，气体摩尔体积不确定，所以体积不愿定是11.2 L ，②错误；标准状况下，H 2O 不是气体，所以体积不是22.4 L ，③错误；因为CO 与N 2的相对分子质量均为28，所以28 g 混合气体的物质的量为1 mol ，又因为每个分子中都含有两个原子，所以所含的原子数为2N A ，④正确；未说明是在标准状况下，⑤错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积相同，物质的量相同，分子数也就相同，⑥正确。
3．下列各组物质中，分子数相同的是( )A ．5 L Cl 2与5 L HClB ．18 g H 2O 与标准状况下44.8 L CO 2C ．在25 ℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H 2D ．0.2 mol O 2与标准状况下2.24 L 水解析：选C A 项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不愿定相同，错误；B 项，18 g H 2O 的物质的量为1 mol ，标准状况下44.8 L CO 2的物质的量是2 mol ，二者分子数不等；C 项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D 项，标准状况下，水不是气体，故2.24 L 水的物质的量大于0.2 mol ，错误。
高一化学新人教版同步精讲必修1第16讲气体摩尔体积
第16讲气体摩尔体积课前引入冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？一、不同聚集状态物质的微观结构1. 固体、液体、气体粒子的排列方式（以H2O为例）2.固体、液体、气体的微观结构与宏观性质二、影响物体体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。
分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
3.单位：L·mol-1（或L/mol）4.数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101 kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol5.计算公式：V＝n·V m及时小练——填写下表【答案】1.5N A66g 33.6L2mol 2N A44.8L1mol 71g 22.4L题型一：决定物质体积大小的因素【例1】（2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考）在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是A．分子直径大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数的大小【答案】D【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。
题型二：气体摩尔体积的适用范围【例2】（2021·全国高一课时练习）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量是1 mol B．标准状况下，11.2 L H2O的物质的量是0.5 molC．标准状况下，44.8 LCO2含有的分子数为2N A D．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 【答案】C【详解】A．常温常压V m大于22.4L/mol，22.4L SO2的物质的量小于1mol，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．标准状况下，44.8L CO2含有的分子数为2N A，故C正确；D．气体状况未知，应该是标况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，故D错误；故答案为C。
高一化学人教版必修1练习1.2.2气体摩尔体积Word版含解析
第2课时气体摩尔体积。
粒子之间的距离、粒子的大小、粒子数目(1)影响物质体积的三个因素： 。
粒子的大小、粒子数目(2)决定固态物质或液态物质体积的主要因素： ；影响分子间的距离的外界粒子之间的距离、粒子数目(3)决定气体体积的主要因素：。
压强、温度条件是 2．气体摩尔体积(1)电解水的实验探究①实验现象 V (H 2)∶V (O 2)＝2∶1。
②计算推理(假设电解1.8gH 2O)2H O =====电解2H ↑＋O 2↑。
2222的体积(V ＝m ρ)。
不同的气体所占的体积相同。
(2)气体摩尔体积特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4L·mol －1。
3.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
4．有关气体摩尔体积的注意事项使用22.4L·mol －1时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确，如不正确，请改正。
(1)1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
(2)在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 。
(3)在标准状况下，1molCO 2和CO 的混合气体的体积约为22.4L 。
答案：(1)错，改正：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。
(2)错，改正：在标准状况下，1mol气态物质所占的体积约为22.4L。
(3)正确(气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体)知识点一气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案：C解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。
B 项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。
C项，该结论只适用于气态物质。