海水制碱(学案)

初中化学学案 第三节《海水“制碱”》新授课（1课时）

一、学习目标

1、知道氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程。

2、认识纯碱等盐类物质的重要性质；了解其在日常生活与工农业生产中的应用。

3、了解常见盐的溶解性。

4、通过了解侯德榜的事迹，树立正确的科学观和人生价值。

二、学习重难点 1、氨碱法制纯碱的反应原理与主要流程； 2、通过纯碱性质的探究，总结盐类的化学性质 三、学习方法 1、阅读了解氨碱法制纯碱的原理与流程。 2、通过实验探究纯碱的化学性质，了解盐类的化学性质。 四、学习过程 （一）知识链接 1、盐的定义 。列举三种常见的盐 、 、 。 粗盐提纯的过程为 、 、 。 2海水“晒盐”属于 变化，而海水“制碱”属于 变化。 3、复分解反应是指 的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是酸、碱、盐电离出的离子相互结合，生成 、 或 的过程。 4、氨碱法制纯碱的原理

上述过程中的化学反应原理为：（1）

（2）

5、我国著名的化学家 发明了先进的联合制碱法（侯氏制碱法），打破了西方国家对制

碱技术的垄断。

6、纯碱的性质

A 、碳酸钠俗称 、 ，其化学式为 。是一种 色固体，它 （难

/易）溶于水。

B 、化学性质

（1）纯碱溶液滴加酚酞，酚酞变 ，说明纯碱的水溶液显 性。

（2）纯碱+酸 钠盐+ + （写出纯碱与盐酸、硫酸反应的化学方程式） ① ② （3）纯碱能与某些碱反应：工业制取氢氧化钠的化学方程式为

（4）纯碱能与某些盐反应：它与氯化钡反应的化学方程式为

（二）探究新知

1、利用氯化钠制纯，还需要含有什么元素的物质做材料？需要经过哪些流程呢？

2、纯碱具有哪些性质？根据物质的组成，从化学分类的角度，纯碱属于哪一类？同类别的还有

哪些物质？它们有哪些共同的性质？

3、酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应有什么规律？反应的实质是什么？ （三）典例剖析

例1：厨房中有两种白色固体，只知道它们分别是食盐和纯碱中的某一种，请你利用厨房中现有

（1） （2） （3） （四）学能检测 知识巩固 1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ） A 、二氧化碳B 、氯化钠C 、氢氧化钠D 、水 2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（ ） A 、熟石灰B 、烧碱C 、纯碱D 、石灰石

3、在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（ ） A 、紫色 红色B 、红色 蓝色C 、蓝色 红色D 、红色 红色 能力提高

4、下列说法中错误的是（ ） A 、“纯碱”不是碱B 、“醋酸”不是酸C 、“水银”不是银D 、“干冰”不是冰

5、能准确检验CO32-的操作是（ ） A 、加入盐酸有可燃性气体生成B 、加入盐酸有气体生成

C 、加入盐酸有白色沉淀生成

D 、加入盐酸有能使澄清石灰水变混浊的气体生成

拓展延伸

6、在“侯氏制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。某纯碱生

产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g 混

合物加热（碳酸钠受热不分解），反应过程中生成的二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图

所示：

CO 2/g

（1）反应过程中生成的二氧化碳的质量为 g 。

（2）100g 混合物中碳酸氢钠的质量是多少？

（3）100g混合物中碳酸钠的质量分数是多少？