2020高考化学模拟测试题1

可能用到的相对原子质量：

H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：

7．下列有关化学与环境的叙述不正确的是

A ．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

B ．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝

C ．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向

D ．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm 之间

8．以有机物A 为原料通过一步反应即可制得重要有机化工产品P()。下列说法错误的是

A ．A 的分子式为C 11H 14，可发生取代、氧化、加成等反应

B ．由A 生成P 的反应类型为加成聚合反应，反应过程没有小分子生成

C ．A 的结构简式为

，分子中所有碳原子不可能共面

D ．1 mol A 最多能与4 mol H 2发生加成反应 9．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4N A

B ．28 g 聚乙烯（

）含有的质子数目为16N A

C ．将标准状况下224 mL SO 2溶于水制成100 mL 溶液，H 2SO 3、3HSO -

、23S O -

三者数目之和为0.01N A D ．含63 g HNO 3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50N A

10．X 、Y 、Z 是三种原子序数依次递增的前10号元素，X 的某种同位素不含中子，Y 形成的单质在空气中体积分

数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A ．原子半径：X ＜Z ＜Y ，简单气态氢化物稳定性：Y ＜Z

B ．A 、

C 均为10电子分子，A 的沸点低于C 的沸点

C ．同温同压时，B 与

D 体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH 溶液完全处理 D ．

E 和

F 均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1

11．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A．阳极反应式为2H 2O−4e−4H++O2↑

B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO 2+6H++6e−CH3OH+H2O

12．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述不正确的是

C lO ＋6H+===3Cl2↑＋3H2O

A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−＋

3

B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染

13．下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、

11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性

B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点

C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7

D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

26．（14分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。

已知：P204[二(2−乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2−乙基己基膦酸−2−乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，

4)−三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。

回答下列问题：

（1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。

（2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下：

加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。

（3）已知P507萃取金属离子的原理为n HR(Org)+M n+(aq)MR n(Org)+n H+(aq)，且随着萃取过程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为n NaR(Org)+M n+(aq) MR n(Org)+n Na+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。

（4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为__________mol·L−1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L−1。（5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K sp[Ni(OH)2]=5.25×10−16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10−11 mol·L−1时，pH=______(lg5=0.7)。