化学选修4第二章测试题 及答案

第二章化学反应速率测试题

一、选择题

1.下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

2.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／

(L·s），则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol／L B．0.60mol／L

C．0.45mol／L D．0.55mol／L

3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

4.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min内放出氧气50 mL,

加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍( )

A．10 B．25 C．50 D．250

5.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的

变化是( )

A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大

6. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=

0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快

的是( )

A．①B．②C．③D．④

7.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）

A.加热

B.加压

C.加催化剂

D.加大反应物浓度

8.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．增加压强不能加快化学反应速率

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

9. 100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( )

A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液

10. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。

在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密

闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。不正确的是

A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)

C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)

二、非选择题

11.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：

H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0

(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），

理由是。

(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。

12.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤现象结论

①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

②反应速率镁>铁，铜不反应金属的性质越活泼，反应

速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为。

（2）甲同学的实验目的是；要的出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品。该实验

中不选用某浓度的硫酸，理由是 。 13.超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的

NO 和CO 转变成2CO 和2N ，化学方程式如下：

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 C （NO ）/mol ·L -1 1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

C （CO ）/mol ·L -1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）若1molNO 和1molCO 的总能量比1molCO 2和0.5molN 2的总能量大，则上述反应的H 0（填写“>”、“<”、“=”。

（2）前2s 内的平均反应速率v(N 2)=_____________。 （3）计算4s 时NO 的转化率 。

（4）下列措施能提高NO 和CO 转变成2CO 和2N 的反应速率的是 。

A.选用更有效的催化剂

B.升高反应体系的温度 C ．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证

温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号

T/℃

NO 初始浓度/mol ·L -1 CO 初始浓度/ mol ·L -1

催化剂的比表面积

/m 2·g -1

Ⅰ 280 1.20×10-3

5.80×10-3

82 Ⅱ 124 Ⅲ

350

124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。