华东理工大学《物理化学》课件1.3 物质的pvT关系和相变现象
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《流体的PVT关系 》课件
流量计
用于测量流体的流 量。
搅拌器
用于混合流体。
实验步骤与操作方法
准备实验设备与器材，确保其完好无损。
01
按照实验要求，向储液罐中加入适量的流 体，并搅拌均匀。
03
02
将压力表、温度计、流量计等测量仪器连接 到实验设备上。
04
启动实验设备，观察并记录压力、温度和 流量等参数的变化。
在实验过程中，保持环境温度和压力恒定 ，以减小误差。
03
pvt关系的表现形式
压力与体积的关系
压力与体积的负相关关系
在恒温条件下，流体的压力增大，体积将减小；压力减小，体积将增大。这是因 为压力的增加会导致流体分子间的平均距离减小，从而体积减小。
等温压缩系数
描述压力变化时体积变化的程度。等温压缩系数越大，表示压力变化引起的体积 变02
气体定律
气体在一定条件下遵循pvt关系，如理想气体定律和范德华方程等。这 些定律可以帮助我们预测和解释气体在不同压力、温度和体积下的行为 。
流体的压缩性
流体的压缩性是指流体在压力变化下体积的变化程度。通过pvt关系， 我们可以了解流体的压缩性，进而研究流体在管道中的流动特性。
压力对pvt关系的影响
总结词
压力是影响流体pvt关系的另一个重要因素 。
详细描述
在高压下，流体的分子间的距离变小，相互 作用力增强，导致流体的密度和粘度增加。 同时，压力的变化也可能影响流体的蒸气压
和溶解度等物性参数。
物质种类对pvt关系的影响
要点一
总结词
要点二
详细描述
不同物质具有不同的分子结构和相互作用力，因此其pvt关 系也不同。
不同物质的pvt关系曲线存在差异，这是因为不同物质的分 子间相互作用力和分子结构不同。此外，同一种物质在不 同温度和压力下的pvt关系也可能存在差异。
物理化学课件01章_气体的pvt关系
2.临界参数 能够使气体液化的最高温度称为此气体
的临界温度。用TC或 tC表示。临界温度是 气体的一个特性参数，不同的气体具有不 同的临界温度。
如氧气的临界温度为－118.57℃，氮气的 临界温度为－147.0℃ 。
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2020/7/16
§1.3 气体的液化及临界参数
• 临界温度时的饱和蒸气压称为临界压力， 用pC表示。
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2020/7/16
§1.1 理想气体的状态方程
2.理想气体的模型
• 真实气体微观模型：分子间有相互作用，分子 本身有体积。
E0
不 可
0
无
0
限
r
压
缩
分子势能曲线
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§1.1 理想气体的状态方程
•理想气体微观模型：分子间无相互作用， 分子本身无体积。
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§1.2 理想气体混合物
解：
yO2
nO2 n
pVO2 RT
VO2
pV V
O2
0.29
RT
pO 2yO 2p29.3 28 5 P4a
VO 2 O2V0.29m 3
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2020/7/16
§1.2 理想气体混合物
nnO2 1 mo3 l.49mol yO2 0.29
第一章 气体的PVT关系
§1.1 理想气体的状态方程 §1.2 理想气体混合物 §1.3 气体的液化及临界参数 §1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图
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物理化学第一章ppt
(2)理想气体模型 理想气体在微观上具有两个特征： ①分子之间无相互作用力； ②分子本身不占有体积。
×× ×
×
× ×
×
××
可无限压缩
理想气体是真实气体在 p→0 情况下的极限状态。严 格来说只有符合理想气体模型的气体才能在任何温度 和压力下均服从理想气体状态方程。
理想气体模型的说明
（1）绝对的理想气体是不存在的，它只是一种假想的 气体。建立这种模型是为了在研究中使问题简化，而 实际问题可以通过修正模型而得以解决。真实气体并 不严格符合理想气体状态方程，也就是说真实气体在 方程pV=nRT中的R不为常数。
所以
p
(nA
nB )
RT V
nA
RT V
nB
RT V
pA
pB
混合物的摩尔数是各组分摩尔数之和，所以在同样T、V条件下总压 力必然等于分压力之和。
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§1.2 理想气体混合物
3.道尔顿定理
混合气体中某组分i的的分压力与总压力之比称为i组
分的压力分数。
pi p
ni RT nRT
压力, p
Pressure – Pa
体积,V
Volume - m3
温度,T
Temperature K
为何要研究气体pVT行为
p、V、T行为是任何物体最基本的物理性质，这些性质 的物理意义非常明确，可以直接测定。又因各性质之间有 相互依存关系，掌握了pVT的变化，可推算出其它宏观性 质的变化。
V1,T1
V2,T2
( )p,n VT, 即V=C’T
（3）阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的气体含 有相同的摩尔数。
第2章流体的pVT关系PPT课件
V2
TTc
0
12
p VTTc
VcRTcb2
2a Vc2 0
2p
V2
Hale Waihona Puke TTcV2cRTbc3
V6ca4 0
解得：
a
9 8
R TcVc
b Vc 3
13
将Van der Waals方程应用于临界点得
p cV R cT cbV a c2V c R T V c c/39 R T V c c V 2 c/88 3R V T cc
饱和线
➢ 饱和液体线
➢ 饱和蒸汽线
等温线：三种情况
T=Tc、T>Tc、T<Tc
临界点数学特征
p
V TTc
0
2 p
V2
TTc
70
第二节 流体的状态方程(EOS)
定义：描述流体p-V-T关系的函数表达式
f(p,V,T)0
重要价值： ⑴精确地表达相当广泛范围内的pVT数据； ⑵推算不能直接测量的其它热力学性质。 状态方程的分类：
a 1 R2Tc2.5 0.42748R2Tc2.5
9(3 21) pc
pc
b 3 21 RTc 0.08664RTc
3 pc
pc
Zc1/30.333
RK 方程的特点：
RK方程的计算准确度有较大的提高；
用以预测气相pVT计算，效果较好，但对液相效果较差。
改进方法：把a/T 0.5改为温度函数 a(T), 得SRK方程。
方程常数：
a(T )a c(T r,)0 .4 5 7 2 3 5R 2 p T cc2(T r,)
0.51F(1Tr0.5)
b0.077796 RTc pc
物理化学第一章 气体的pVT关系课件
1
22.4第一章 气体的pVT关系
14
物质的聚集状态
气体 液体 固体
V 受 T、p 的影响很大 V 受 T、p的影响较小
联系 p、V、T 之间关系的方程称为状态方程
对于由纯物质组成的均相流体 n 确定： f ( p, V, T ) = 0 n不确定： f ( p, V, T, n ) = 0
即：理想气体混合物的总体积V 等于各组分B在相同温度T及总 压p条件下占有的分体积VB*之和。 阿马加定律
27
阿马加定律表明理想气体混合物的体积具有加和性， 在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组 分的体积之和。
液体混合物的摩尔分数一般用 x 表示
（2） 质量分数wB
w B =de=f m B
mA
A
显然 wB=1
（量纲为1）
22
（3）体积分数 B
B
=de=f
x
BV
* m,B
x
AV
* m,A
V
* B
V
* A
A
A
显然 B=1
（量纲为1）
（V m*,为B 混合前纯物质在一定温度、压力下的摩尔体积）
8
化学热力学、化学动力学、量子力学、统计力学
——构成物理化学的四大基础
上册
第一章 气体的pVT关系
第二章 热力学第一定律 第三章 热力学地二定律 第四章 多组分热力学 第五章 化学平衡 第六章 相平衡
下册 第七章 电化学 第八章 量子力学基础 第九章 统计热力学初步 第十章 界面现象 第十一章 化学动力学 第十二章 胶体化学
p V
nRT
第二章 流体的 PVT性质PPT课件
EOS反映了体系的特征，是推算实验数据之 外信息和其它物性数据不可缺少的模型。
❖ 流体P-V-T数据+状态方程EOS是计算热力学性 质最重要的模型之一。
❖ EOS+CPig——>所有的热力学性质
8
§2.2 纯流体的P-V-T相图
§2.2.1 纯流体的P-V-T相图
纯物质的P-V-T立体相图 投影图 纯物质的P-T图 等容线 纯物质的P-V图 等温线
态方程都还原为理想气体方程。
38
§2.3.3 真实气体的状态方程
❖ 真实气体偏离理想行为，理想气体状态方程不能描 述真实气体的状态，因此出现了：
① van der Waals（ vdW范德华）状态方程
立
方 ② Redlich-Kwong状态方程
型
③ Peng-Robinson状态方程
多参数 高次型
临界等容线V=Vc、V>Vc、V<Vc
20
例1 、将下列纯物质经历的过程表示在P-V图
上： 1）过热蒸汽等温冷凝为过冷液体； 2）过冷液体等压加热成过热蒸汽； 3）饱和蒸汽可逆绝热膨胀； 4）饱和液体恒容加热； 5）在临界点进行的恒温膨胀
21
1）过热蒸汽等温冷凝为过冷液体；
2）过冷液体等压加热成过热蒸汽；
超临界流体
Pc Tc
0.2~0.5
(1~3)×10-4
(1~3)×10-4
0.1~0.4
0.7×10-4
液体
1atm, 15~30℃ 0.6~1.6
(0.2~3)×10-2
(0.2~3)×10-5
25
§2.2.3 超临界萃取技术的工业应用
❖ 现研究较多的超临界流体包括 : CO2 、H2O、 NH3、甲醇、乙醇、戊烷、乙烷、乙烯等。
❖ 流体P-V-T数据+状态方程EOS是计算热力学性 质最重要的模型之一。
❖ EOS+CPig——>所有的热力学性质
8
§2.2 纯流体的P-V-T相图
§2.2.1 纯流体的P-V-T相图
纯物质的P-V-T立体相图 投影图 纯物质的P-T图 等容线 纯物质的P-V图 等温线
态方程都还原为理想气体方程。
38
§2.3.3 真实气体的状态方程
❖ 真实气体偏离理想行为，理想气体状态方程不能描 述真实气体的状态，因此出现了：
① van der Waals（ vdW范德华）状态方程
立
方 ② Redlich-Kwong状态方程
型
③ Peng-Robinson状态方程
多参数 高次型
临界等容线V=Vc、V>Vc、V<Vc
20
例1 、将下列纯物质经历的过程表示在P-V图
上： 1）过热蒸汽等温冷凝为过冷液体； 2）过冷液体等压加热成过热蒸汽； 3）饱和蒸汽可逆绝热膨胀； 4）饱和液体恒容加热； 5）在临界点进行的恒温膨胀
21
1）过热蒸汽等温冷凝为过冷液体；
2）过冷液体等压加热成过热蒸汽；
超临界流体
Pc Tc
0.2~0.5
(1~3)×10-4
(1~3)×10-4
0.1~0.4
0.7×10-4
液体
1atm, 15~30℃ 0.6~1.6
(0.2~3)×10-2
(0.2~3)×10-5
25
§2.2.3 超临界萃取技术的工业应用
❖ 现研究较多的超临界流体包括 : CO2 、H2O、 NH3、甲醇、乙醇、戊烷、乙烷、乙烯等。
物理化学课件——第一章 气体的PVT关系
1. 压缩因子
z PVm RT
在临界点：
zc
PcVm,c RTc
(zc=0.26～0.29 大多数)
因此，可大致认为，Zc与气体性质无关
§1-4 对应状态原理及普遍化压缩因子图
2. 对应状态原理
对比压力： 对比体积：
P Pr Pc
Vr
V Vc
三个对比参数，反映 了气体所处状态偏 离临界点的倍数
物理化学
第一章 气体的PVT关系
本章目录
§1-1 理想气体的状态方程 §1-2 实际气体的范德华方程 §1-3 气体的液化及临界参数 §1-4 对应状态原理及普遍化
压缩因子图
§1-1 理想气体状态方程
一、理想气体的状态方程（State equation of Ideal gases）
1) Boyles Law
§1-1 理想气体状态方程
三、分压定律与分体积定律
1 .Dalton分压定律 （a）分压力：混合气体中某一组分的分压PB
等于它的摩尔分数yB与总压P的乘积。
（b） DaltonP分B压定y律B P
混合气体的总压等于各组分单独存在于混合气
条件体下的的温分度压、力P体之积和B P。B
§1-1 理想气体状态方程Pa Vm2来自VmbRT
§1-2 实际气体的范德华方程
a 1.压力修正项 Vm2
P
a Vm2
Vm
b
RT
与理想气体相比，真实气体分子之间存在相 互作用力，且由于气体分子间距离较大，分
子间的相互作用表现为引力，所以实际气体 的压力小于理想状况，因此加上该项。
2. 体积修正项 b
实际气体分子本身占有体积，分子自由活动 的空间比理想气体小，所以减去该项。
化工热力学-第2章_流体的pVT关系-华东理工大学
代入式(2-12)
p RT a 8.314 273.15 1.5588 0.5 V b T V (V b) 4.636 2.6806 105 273.150.5 4.636 (4.636 2.6806) 1010
8.8307 107 (Pa)
23
2.2.1.7 立方型状态方程求解
工程计算通常采用迭代法进行计算 已知p、T，计算V 的过程。
现以PR方程为例，经恒等变形后可得：
( k 1 )
V
b p V
( k )2
RT a 2bV ( k ) b 2
初值设定方法：
对于汽相： V ( 0 ) RT p ——即以理想气体作为初值
R 2Tc 2.5 (8.314) 2 (126.2) 2.5 a 0.42748 0.42748 1.5588(Pa m 6 K 0.5 mol -2 ) pc 3.394 106 b 0.08664 RTc 8.314 126.2 b 0.08664 2.6802 10 5(m 3 mol -1) pc 3.394 106
3
2
2.5
R Tc 0.42748 pc
2
2.5
RTc 2 1 RTc b 0.08664 3 pc pc
Z c 1/ 3 0.333
RK 方程的特点：
RK方程的计算准确度有较大的提高；
用以预测气相pVT计算，效果较好，但对液相效果较差。
改进方法：把a/T 0.5改为温度函数 a(T), 得SRK方程。
0.48 1.57 0.040 0.176 0.0402 1 2.16440.5 0.3069 1
华东理工物理化学 第一章1
第三章 多组分系统的热力学，逸度和
活度
第四章 相平衡
第五章 化学平衡
华东理工大学
East China University of Science And Technology
第 1章 物质的pVT关系
和热性质
华东理工大学
East China University of Science And Technology
华东理工大学
East China University of Science And Technology
平衡篇
平衡是过程的极限。任何实际过程都是从
不平衡状态趋向于平衡状态。本篇在宏观层次上
介绍化学变化包括 pVT变化和相变化达到平衡时
的特征和规律。
目
录
第一章 物质的pVT关系和热性质
第二章 热力学定律和热力学基本方程
1-1 引 言
1. 物质的聚集状态
◆ 三种主要的聚集状态
气体（g）、液体（l）和固体（s）
气体和液体——流体（fl ）
液体和固体——凝聚态（cd） ◆ 液晶 —— 由棒状或扁盘状分子构成的物质 可处于的一种特殊的状态，有流动性，但分子 有明显的取向，具有能产生光的双折射等晶体
的特性。
2. 决定物质聚集状态的两个因素
物质是由分子构成的。 ◆ 一方面分子处于永不休止的热运动之中，主要 是分子的平动、转动和振动 —— 无序的起因；
◆ 另一方面，分子间存在着色散力、偶极力和诱 导力，电子云之间的斥力，有时还可能有氢键或电荷 转移 —— 使分子趋向于有序排列。
分子的热运动和分子间力这两方面的相对强 弱不同，物质就呈现不同的聚集状态，并表现出
不同的宏观性质。
3. 两类基本的宏观平衡性质 ◆ pVT 关系，即一定数量物质的压力、 体积和温度间的依赖关系。 ◆ 热性质，主要是热容、相变焓、生成 焓、燃烧焓等；熵也是一个重要的热性质。 它们是在宏观层次应用热力学理论研究 平衡规律时，必须结合或输入的物质特性。
物理化学第一章气体的pVT性质
V VB B
如两种气体混合 V = V*A + V*B
nB RT V p
* B
(3)适用于理想气体混合物，低压下的真实气体混合物；对高压下的混 合气体，需用偏摩尔体积取代摩尔体积。
=======分体积定律是理想气体的必然规律========
11
Physical Chemistry CAI
斥力
A B E E吸引＋E排斥＝ 6 12 r r
对真实气体，通过降低温度和增加压力都
E
引力
E
可使气体的摩尔体积减小，即分子间距减小，
最终导致液化。
r0 r
图1-2 兰纳德-琼斯势能曲线
14
Physical Chemistry CAI
物理化学教学课件
2．真实气体p-Vm等温图
1869年，Andrews Ｔ，通过研究n一定的CO2气体的系列实验，采
物理化学教学课件
(3)沸点：
当液体的饱和蒸汽压等于外界压力(pex, External)时，液体开始沸 腾(汽化），此时的温度称为液体的沸点。
习惯上将101.325kPa(标准大气压)下的沸点成为正常沸点。
水(100℃)，乙醇(78℃)，苯(80℃)
在外压较低 (高原上， pex ＜101.325kPa)时， 沸点降低(水的沸点 ＜ 100℃)，所以在高原上煮鸡蛋不熟。 在外压较高(高压釜中， pex＞101.325kPa)时，沸点升高(水的沸点 ＞100℃)，所以用高压锅煮饭易熟。 部分液体的饱和蒸汽压－温度关系表(Page13-table 1-2)。
2. 液、固体的复杂性——液、固体的分子间作用力较大，研究较复杂，甚 至无法研究。 人们常利用气体的一些性质，并加以修正，来处理液、固体行为，亦 能得到令人满意结果。
如两种气体混合 V = V*A + V*B
nB RT V p
* B
(3)适用于理想气体混合物，低压下的真实气体混合物；对高压下的混 合气体，需用偏摩尔体积取代摩尔体积。
=======分体积定律是理想气体的必然规律========
11
Physical Chemistry CAI
斥力
A B E E吸引＋E排斥＝ 6 12 r r
对真实气体，通过降低温度和增加压力都
E
引力
E
可使气体的摩尔体积减小，即分子间距减小，
最终导致液化。
r0 r
图1-2 兰纳德-琼斯势能曲线
14
Physical Chemistry CAI
物理化学教学课件
2．真实气体p-Vm等温图
1869年，Andrews Ｔ，通过研究n一定的CO2气体的系列实验，采
物理化学教学课件
(3)沸点：
当液体的饱和蒸汽压等于外界压力(pex, External)时，液体开始沸 腾(汽化），此时的温度称为液体的沸点。
习惯上将101.325kPa(标准大气压)下的沸点成为正常沸点。
水(100℃)，乙醇(78℃)，苯(80℃)
在外压较低 (高原上， pex ＜101.325kPa)时， 沸点降低(水的沸点 ＜ 100℃)，所以在高原上煮鸡蛋不熟。 在外压较高(高压釜中， pex＞101.325kPa)时，沸点升高(水的沸点 ＞100℃)，所以用高压锅煮饭易熟。 部分液体的饱和蒸汽压－温度关系表(Page13-table 1-2)。
2. 液、固体的复杂性——液、固体的分子间作用力较大，研究较复杂，甚 至无法研究。 人们常利用气体的一些性质，并加以修正，来处理液、固体行为，亦 能得到令人满意结果。
华东理工大学《物理化学》课件1.3 物质的pvT关系和相变现象
水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化
ob－水的气固平衡线;冰的饱
和蒸气压随温度的变化
oc－水的液固平衡线；水的冰
点随压力的变化
p / Mpa 610.510-6 0.101325 59.8 110.4 156.0 193.5
t / ℃ 0.01
0.0025 -5.0 -10.0 -15.0 -20.0
饱和蒸气与饱和液体性质随温度变化kci双节线气液共存区的边界线ck饱和液体线ci饱和蒸气线随着温度升高水平线段逐渐缩短g愈来愈接近表示饱和液体与饱和蒸气的差异随温度的升高而缩小以至消失
1.3 流体的状态图，气液相变和 临界现象
1.流体的状态图 理想气体
★分子之间假设没有相互作用(吸引和排斥)
★分子本身没有体积。 pV = nRT
6.压缩因子图
压缩因子的定义：
Z def pV nRT
V
V
Z nRT / p V id
物理意义：实际气体与理想气体体积之比 理想气体， Z=1； Z≠1，表明偏离理想气体。
特点：
★ p→0，Z →1
★ p很大，Z >1 Z pT 0
★ p↑，低温
Z pT 0 → Z pT 0 ★ p↑，高温 Z pT 0
饱和蒸气
i h
★流体pV图恒温线上的水平线段是存在气液相变 化的特征
3.饱和蒸气与饱和液体性质随温度变化
kci—双节线，气液共存
区的边界线
ck—饱和液体线， p*～V m(l)
ci —饱和蒸气线， p*～V m(g)
k
i
3.饱和蒸气与饱和液体性质随温度变化
随着温度升高，水
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定义波义耳温度TB ：
Z p
T , p0
0
波义耳温度是物质（气体）的一个特性 Z 大，气体难压缩；Z 小，气体易压缩 波义耳温度高，气体易液化
1.4 包括流体相和固相的状态图 和相图
1.包括流体相和固相的状态图
/s/1bpNqJX9
1.包括流体相和固相的状态图
V
2.气液相变
l
l
kj
i
h
ijk－相平衡，气体凝结趋
势与液体挥发趋势相当
pijk－饱和蒸气的压力,
kj
液体的饱和蒸气压 饱和液体
饱和蒸气
i h
★流体pV图恒温线上的水平线段是存在气液相变 化的特征
3.饱和蒸气与饱和液体性质随温度变化
kci—双节线，气液共存
区的边界线
ck—饱和液体线， p*～V m(l)
水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化
ob－水的气固平衡线；冰的饱
和蒸气压随温度的变化
oc－水的液固平衡线；水的冰
点随压力的变化
o (oa,ob,oc 三线的交点)－水的三相点
★如果系统中存在互相平衡的气液固三相，它的 温度与压力是唯一的， p=610.5Pa (4.579mmHg), t=0.01℃
1.3 流体的状态图，气液相变和 临界现象
1.流体的状态图 理想气体
★分子之间假设没有相互作用(吸引和排斥)
★分子本身没有体积。 pV = nRT
Boyle 定律 Gay Lussac定律 Avogadro定律
恒温面 恒压面
恒压线 恒温线
理想气体的pV图、pT图 、VT图
（）T
（）V
（ ）p
实际流体的pVT状态图和pV图 p T
物 质 特
临界体积 Vc
性
气临体界液温化度的是必气要体条能件够
液化T的最 高TC温度！！
p 0 V Tc
2 p V 2
Tc
0
液相区 (l)
气液共存 ( V-l )
超临界流体
气相区 (G)
气相区 (V)
5.超临界流体
超临界流体——温度压力略高于临界点的流体
特点： 1.密度较高，能像一般液体溶剂那样溶解许多 固体物质或液体物质。 2.由于恒温线在c点附近相对比较平坦，通过恒 温降压或恒压升温使被溶解物质的溶解度相应 地将显著下降而导致析出。 3.粘度较低，有利于传质。
水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化
ob－水的气固平衡线;冰的饱
和蒸气压随温度的变化
★如果系统中存在互相平衡 的气固两相，它的温度与压力 必定正好处于曲线上
t / ℃ -30 -20 -15 -10 -5 0.01 p* / Pa 38.1 103.5 165.5 260.0 401.7 610.5
6.压缩因子图
压缩因子的定义：
Z def pV nRT
V
ห้องสมุดไป่ตู้
V
Z nRT / p V id
物理意义：实际气体与理想气体体积之比 理想气体， Z=1； Z≠1，表明偏离理想气体。
特点：
★ p→0，Z →1
★ p很大，Z >1 Z pT 0
★ p↑，低温
Z pT 0 → Z pT 0 ★ p↑，高温 Z pT 0
硫的相图
水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化
ob－水的气固平衡线；冰的饱
和蒸气压随温度的变化
oc－水的液固平衡线；水的冰
点随压力的变化
o (oa,ob,oc 三线的交点)－水的三相点
虚线－亚稳平衡线；oa线向低温方向的延长线；
过冷水的饱和蒸气压随温度变化的曲线
3.相图举例
水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化
ob－水的气固平衡线;冰的饱
和蒸气压随温度的变化
oc－水的液固平衡线；水的冰
点随压力的变化
p / Mpa 610.510-6 0.101325 59.8 110.4 156.0 193.5
t / ℃ 0.01
0.0025 -5.0 -10.0 -15.0 -20.0
ci —饱和蒸气线， p*～V m(g)
k
i
3.饱和蒸气与饱和液体性质随温度变化
随着温度升高，水
平线段逐渐缩短，
Vm(l) 与 Vm(g) 愈 来 愈 接近，表示饱和液体
与饱和蒸气的差异随
温度的升高而缩小以
至消失。
k
i
c ：临界点
4.临界点 气体与液体相互转化的极限
气体与液体的差别消失
临界温度 Tc 临界压力 pc
2.相图
水的相图
水的相图
oa－水的气液平衡线；水的饱
和蒸气压随温度的变化； 水的沸点随压力的变化
★如果系统中存在互相平衡 的气液两相，它的温度与压力 必定正好处于曲线上
t / ℃ -10 -5 0.01 20 100
374 ℃
p* / Pa 285.7 421.0 610.5 2337.8 101325 22.04 MPa