溶液(第二课时)
溶液的配制及分析第二课时学案
二、配制一定物质的量浓度的溶液※容量瓶（1）用途：配制一定、一定的溶液（2）特点：①容量瓶上标有和②容量瓶瓶颈上有一道（3）规格：mL、mL、mL、mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）注意事项：①使用前要检查是否②洗净，不能用待配液③不能用作物质或、的容器，热溶液需后才能转移到容量瓶中④不能长期溶液1.仪器：固体配制：、、、、、液体配制：2.步骤：3.误差分析：依据：【互动交流】（以配制NaOH溶液为例）三、物质的量浓度在根据化学方程式计算中的应用【课堂展示】【达标检测】1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 3．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥4．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是：；（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。
溶液的配制与分析(第二课时)教案和反思
溶液的配制及分析（第二课时）茂县中学余学华一、教学目标：1、知识技能：（1）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
（考试说明中的要求）（2）认识配制溶液的主要仪器——容量瓶。
（3）会判断由于不当操作对实验结果的影响。
2、过程方法：（1）掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
（2）学生综合技能训练，通过动手实验，培养学生独立或与同学合作完成实验的能力。
（3）初步认识实验方案设计，实验步骤等在化学和科学研究中的重要性。
3、情感态度价值观：树立科学的世界观、认知观，培养学生严谨、求实的科学作风。
二、教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制（容量瓶的使用及整个实验的操作步骤）三：教学难点：溶液配制中的误差分析四：教学方法：学生动手实验探究，讨论法五：教学媒体：容量瓶（各种规格都要有）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、碳酸钠粉末；电脑、投影等六：教学过程：【引入新课】前面我们学习了两种模式的计算，请同学们观察下列算式，你能有什么发现？用质量计算用物质的量计算NaOH+HCl = NaCl+H2O NaOH+HC l = NaCl+H2O40 36.5 58.5 1 1 1通过观察显然使用物质的量进行计算要比使用质量计算方便的多。
那么现在老师从实验室拿来了两瓶试剂，请同学们观察哪瓶试剂的浓度与物质的量计算联系的更紧密。
而这种浓度在定量分析中是很重要的。
那么我们这节课就来研究如何配制一定量的物质的量浓度的溶液。
【板书】配制100 mL 1. 00mol·L-1的NaCl溶液？（2分钟）C B=【同学们思考】根据计算公式，要想配制1 .00mol·L-1的NaCl溶液，则必须解决的关键问题是什么？【实验方案的探究】由于关键问题是体积的标定，那么如何利用你面前的量器来标定体积呢？请每组设计出合理实验的方案。
看哪个组设计的又快又好。
1、实验方案设计（意图是：培养学生设计实验方案的能力，提高学生分析问题的能力）【学生讨论回答】方案1、先把NaCl固体放在烧杯中，然后用量筒量取蒸馏水倒入烧杯中溶解固体即可。
人教版九年级化学下册 溶液的形成 溶液课件(第2课时)
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验活动7 溶液酸碱性的检验
全解教材
实验目的 1．初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．初步学会用pH 试纸测定溶液的酸碱度。
水中加入的物质 加入溶质前水的温度
溶解现象
NaCl
NH4NO3
NaOH
溶质溶解后溶液的温度
结论：NaCl溶于水时溶液的温度变化不大；NH4NO3 溶于水时温度降低；NaOH溶于水时温度升高。
溶质溶解于水时温度变化的实质： 扩散过程——吸收热量； 水合过程——放出热量。 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高； 当Q吸＝Q放：水溶液的温度不变。
植物浸出液 万寿菊 牵牛花 玫瑰花
稀盐酸 黄色 红色 浅红色
氯化钠溶液 黄色 紫色 浅红色
稀氢氧化钠溶液 黄色 蓝色 绿色
实验活动7 溶液酸碱性的检验
请分析并回答下列问题。
（1）上述花瓣浸出液中，不能用作酸碱指示剂的是__万__寿_菊___。
（2）若将牵牛花浸出液加入到食醋中，溶液会变为__红__色，若将玫 瑰花浸出液加入某无色溶液中，溶液变为绿色，则该溶液的pH__>__ （填“<”“>”或“=”）7。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验用品 烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH 试纸、植物的花瓣或果 实、土壤样品、食盐水、白醋、稀盐酸、肥皂水、石灰水。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验步骤 1．自制酸碱指示剂 将牵牛花、紫甘蓝、月季花、万寿菊的花瓣在研钵中捣烂，加入 酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2．检验溶液的酸碱性和酸碱度 （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验食盐水、白醋、稀盐酸、肥 皂水、石灰水的酸碱性。
溶液的形成第二课时教学设计及反思
课题1 溶液的形成 (第二课时)教学目标：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点：重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备：演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排：1课时教学过程：教师活动学生活动教学意图教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。
学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。
学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？创设实验情景，激发学生的兴趣。
活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。
设计实验方案。
学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。
水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
教师：同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
九年级化学人教版下册9.1溶液的形成(第二课时)教学设计
1.作业内容需与课堂所学知识紧密结合，体现对溶液概念、溶质与溶剂、溶解度等知识的理解和运用。
2.作业书写要规范，注意使用化学术语，提高科学素养。
3.完成作业时，注重思考、分析和解决问题的过程，避免机械性记忆。
4.家长督促学生按时完成作业，培养良好的学习习惯。
（五）总结归纳
1.学生自主总结：要求学生用自己的话总结本节课学到的知识。
提问：通过本节课的学习，你们学到了哪些关于溶液的知识？
2.教师总结：针对学生的总结，进行补充和归纳，强调教学重点。
总结：本节课我们学习了溶液的概念、溶质与溶剂、溶解度以及溶液的形成过程。希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，解决实际问题。
九年级化学人教版下册9.1溶液的形成（第二课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握溶液的概念，理解溶液是一种均一稳定的混合物，能够识别生活中常见的溶液，并了解其组成和特点。
2.使学生掌握溶质、溶剂的定义，能够区分不同溶质和溶剂，并了解其在溶液中的相互作用。
3.培养学生掌握溶解度的概念，了解影响溶解度的因素，能够预测和解释在不同条件下溶解度的变化。
3.揭示课题：在学生讨论的基础上，引出本节课的主题——溶液的形成。
（二）讲授新知
1.溶液的概念：讲解溶液的定义，强调溶液是一种均一、稳定的混合物。
-均一性：溶液中各部分的性质相同，无法区分。
-稳定性：溶液在条件不变的情况下，可以长期保持其性质。
2.溶质与溶剂：解释溶质、溶剂的定义，并通过实例进行区分。
-进步反馈：及时关注学生的学习进度，给予积极反馈，激发他们的学习兴趣和自信心。
5.结合情感态度与价值观的培养，引导学生关注化学科学在生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
溶液复习第二课时
例5（2010大、丽、怒、迪、临）如下图是A、B两 种固体物质的溶解度曲线： （1）在50℃时，向100g水里放入 gA物质，可 得到A物质的饱和溶液。 （2）在40℃时，向100g水里 放入50gB物质，得到的溶液 是 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液，其中溶质与溶剂的质 量之比是 。 （3）要使A从它的溶液中结 晶析出的最佳方法是： 。
• 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液， 通常可采用三种方法，它们分别是 • 、 、 。
• 19．（4分）右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请回答：
溶 解 度 /g 40
a b
20
M
0
t1
t2
t3 温度/℃
• （1）M点的含义是 ； • （2）t3℃时，a、b两种固体物质的溶解度由大到小的顺序 是 ； • （3）t3℃时，将20g的a物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分 搅拌，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 • （4）t3℃时，将等质量的a、b两物质的饱和溶液，降温到t1℃ 时，析出晶体较多的物质是 （填“a”或“b”）。
溶液复习第二课时
李正武
学习目标
• 1.通过复习课本说出溶解度的四要素。 说 出影响固体物质溶解度的因素、溶解度曲 线的意义。
自学指导
• • • • 1.理解溶解度的四要素是______，_______， _______，________。 2.图9—12,9—13.告诉我们哪些信息？ 3.气体溶解度与哪些因素有关？
• 23．（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线， 据图回答：
溶 解 度
• • • • •物质的溶解度由大到小 的顺序是 。 40 （2）要使饱和的C溶液变为不 饱和溶液，可采取的 0 t1 20 t2 温度/℃ 方法是 （只填一种方法）。 （3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌， 所得溶液的质量是 克。 （4）若将t1℃时三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃ 时，则三种溶液中溶质的质量分数 • 最大的是 。
溶液的配制与分析(第二课时)教案设计
苏教版溶液的配制与分析（第二课时）教案设计苏州市第一中学校蒋玉华教学目标：知识目标1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。
能力目标1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
情感目标1．培养学生严谨求实的科学态度；2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。
教学重点：配制溶液的步骤及操作要点教学难点：误差分析授课时间：1课时（40分钟）教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助教学用品：多媒体设备、实验用品板书设计：（投影占1/3黑板） 溶液的配制与分析 步骤：1．计算m(Na 2CO 3)=1.06g 2．称量 3．溶解 4．转移 5．定容 6．摇匀、装瓶 作业：《课后检测》溶液的配制和分析（课时2）教学设计说明：“溶液的配制与分析”第一课时介绍了物质的量浓度的概念及其应用，第二课时介绍溶液的配制和分析的方法。
溶液的配制需要根据不同的精度要求，以及物质本身的性质特点，来选择恰当的仪器和方法。
平时教学中常常会遇到“配制0.100mol/L NaOH 溶液，所需用到的仪器是哪些”、“硫酸溶液配制中的误差分析”等习题，题目编写者没有考虑到物质本身的性质，因为不稳定的物质无法配制出有效数字3位的精确浓度的溶液，仪器也就不需要用容量瓶了，对于这样的物质讨论配制溶液过程中产生的误差也是没有意义的。
结合这些思考在教学设计中突出反映了苏教版教材章节标题中“分析”两字，在分析物质本身性质的基础上，根据科研和生产实际所需要的精度要求，选择合适的实验仪器来配制溶液，如果不能精确配制成一定浓度溶液的物质，可以先粗略配制溶液，再由酸碱中和法和沉淀法等方法来准确测定其浓度（教材24页【例3】、【问题解决】）。
一定物质的量浓度溶液的精确配制是定量分析的基础，也是本课的重点。
溶液的配制导学案(第二课时)
学案4 第二节溶液组成的定量表示第二课时主备人：由智莉学校：辛安二中年级：初四科目：化学教师姓名：由智莉使用时间：【课型】新授【学习目标】一、知识与技能1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法；2、进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作；二、过程与方法3、学会用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。
4、掌握配制溶质质量分数偏大偏小的原因。
三、情感、态度与价值观通过学习有溶液配制养成科学严谨的学习态度。
【学习重难点】掌握配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤；溶质质量分数误差分析【教学方法】指导阅读、合作学习、演示实验【教具】多媒体、烧杯、量筒【教学活动过程】【教师导航，激发学趣】【自学互助，合作探究】1、准确取用一定量的液体药品用；量筒读数的正确方法：视线与保持平视；若仰视，则读数比实际体积；若俯视，则量取液体的实际体积。
2、托盘天平的精确度为，称量前先把游码放在，检查天平是否平衡。
称量时，称量物放在，砝码放在，不能用手直接拿砝码，应该用夹取砝码。
一、配制50g16%的NaCl溶液（一）【思考】1. 配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤有哪些？2. 配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有哪些？（二）【操作步骤】1.：所需溶质（NaCl）的质量= ；所需溶剂（水）的质量= ；所需溶剂的体积= 。
2. ：用称取溶质NaCl g，用量取溶剂水ml。
3.：先把倒入烧杯中，再把倒入烧杯中，用搅拌（搅拌过程中，沿一定方向搅拌，不能，防止碰破容器或造成液滴溅出）。
4.：把配制好的溶液装入中，盖好，贴上标签，（注明药品的和）放入试剂柜中。
（三）【小组合作实验】1. 每组1、2、5号称量NaCl固体；2. 每组3、6号量取水的体积；3. 每组4号搅拌、溶解。
（用搅拌，它的作用：。
）【交流展示，诠释疑难】二、误差分析1. 称量时将NaCl固体放在右盘，则所配溶液的溶质质量分数；2. 量筒读数时，若视线高于凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数；3. 向烧杯中转移溶质过程中不小心撒出一些，则所配溶液的溶质质量分数；4. 将溶液向试剂瓶转移的过程中，不慎撒出一些，则所配溶液的溶质质量分数；总结：若要增大溶液的溶质质量分数，可用的方法：、、。
【2014】溶液的配制及分析【苏教版】
3.溶液配制的误差分析
根据c=n/v=m/MV判断：
凡是能使n增加或V减少的因素，都会使c偏大； 凡是能使n减少或V增大的因素，都会使c偏小。
定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有影响吗？
定容时:视线与刻度线相平;凹液面与刻度线相切
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水 量未到刻度线，使溶液
仰视刻度线，实际加水量 超过刻度线，使溶液的物
降低
6、摇匀
将容量瓶盖好瓶塞，如图所示，反复 上下颠倒，使溶液混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，
能否加水至刻度？ 答:不能。液面低于刻度线是因为还有 溶液挂在壁上，当静置后就会恢复原 状.
7、装瓶贴签
容量瓶中不能保存溶液，因此要把配制好的溶液转移到 试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
④向容量瓶内加水至刻度线 1～2厘米 时，改用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若 加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入试剂瓶中并 贴好标签。 ，应该
量筒（液体）]
②称量[托盘天平（固体）或 ③溶解（烧杯、玻璃棒）
④转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）
⑤定容（胶头滴管）
⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
1、计算
m(Na
2CO3)
=n×M=0.1L×0.1 mol/L×106 g/mol=1.06g
[托盘天平只精确到0.1g,所以应该称取1.1g的固体]
2、称量
用托盘天平称量1.1g固体
溶液的配制及分析
（第二课时）
配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制溶液的实验仪器
2、配制溶液的步骤 3、溶液配制的误差分析
4、练 习 请仔细地阅读课本P23—24
第九单元 溶液第三节 溶质的质量分数 第二课时
第九单元溶液第三节溶质的质量分数【学习目标】1．了解溶液组成的表示方法，理解溶质质量分数的概念，能进行有关溶质质量分数的简单计算2．掌握溶液体积、密度、质量、溶质的质量分数之间的换算和稀释计算。
3．初步学会配制一定质量分数的溶液▲【课前预习】1.定义：溶液中溶质的质量分数是：__________与____________之比。
2.公式：（1）溶液中溶质的质量分数=________*100%（2）溶液的质量=__________质量+_________质量=溶液的体积*_________=溶质的质量*____________3.配制溶质质量分数一定的溶液（1）实验用品：______________________________________________（2）实验步骤：①计算：固体计算出__________液体计算出__________②称量或量取：称取固体的质量或量取液体的体积③溶解：将溶质和溶剂混合，搅拌均匀。
通过预习你的疑惑是什么？【课内探究】一、溶质质量溶剂质量溶液质量的判定与溶质质量分数的计算1.有些化合物溶于水时，溶质与水发生反应。
如CaO溶于水，发生反应________________，所以溶质是__________，而不是CaO2.溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能做溶质计算。
如20℃，20g NaCl投入50g水中，溶质的质量是____________（已知20℃NaCl的溶解度为20g）3.某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量。
如：5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数_____________二、有关系式和浓缩的计算根据：浓溶液的质量*浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量*稀溶液中溶质的质量分数1.用水稀释浓溶液：稀释前浓溶液质量m，质量分数a%，加入水质量n稀释后溶质质量分数b%，则有：m*a%=___________*b%2.用稀溶液稀释浓溶液：浓溶液质量A，质量分数a%，稀溶液质量B，质量分数b%.两溶液混合后质量分数为c%。
人教版高二化学 水溶液中的离子反应与平衡复习(第二课时)
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？
边搅拌边向NaHSO3溶 液中滴加NaOH溶液，监测 溶液的pH，当pH大于9时， 停止滴加NaOH溶液。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 分析此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的 变化。
IO
− 3
I2
IO
− 3
+
3SO23−
3SO
2− 4
+
I-
“恰好”反应后，再加半滴KIO3溶液
IO
− 3
+
5I- +
6H+
3I2 + 3H2O
问题二 如何测定产品的纯度？
4.仪器
已知浓度的酸性KIO3溶液
Na2SO3产品溶液
问题二 如何测定产品的纯度？
5.终点判定 （1）什么物质可以做指示剂？
SO
NaHSO3溶液中存在：
电离平衡：HSO
− 3
SO23− + H+
OH-与H+反应， H+浓度降低，平衡正向移动。
问题一 如何控制条件生成Na2SO3？
活动2 依据H2SO3溶液中三种主要存在形式的物质的量 分数随pH变化的分布图，如何控制NaOH的加入量？分析 此过程中，钠元素和硫元素质量守恒的变化过程。
c(Na) c(S)
＞
2 1
c(Na+)＞2
[c(HSO
− 3
)
+
c(SO
) 2−
3
+
c(H2SO3
)]
第九单元 课题1 溶液的形成 第二课时
2、如右图所示，向小试管 中分别加入下列一定量的 物 质 ，右 侧 U 形管中液面 未发生明显变化，该物质 是D ( )
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
3、下列物质充分混合后所得混合物是否为 溶液?是溶液的写出溶质的化学式。
课题1 溶液的形成
探究实验一：蔗糖溶于水
蔗糖放入水中
现象
形成什么
蔗糖逐渐变小，最后消失， 成为无色透明的液体 蔗糖溶液
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质
里，形成 均一的、稳定的混合物。
2、溶液的基本特征：
（1）均一性
（2）稳定性 （3）混合物 均一性： 溶液中任意一部分的组成、性质完全一样 稳定性：外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多
乳浊液与乳化 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成 的不均匀、不稳定的混合物 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化 作用） 物质溶解时的热效应（考点二） ①溶解吸热：如NH4NO3溶解 ②溶解放热：如NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解 ③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
振荡后
浑浊 浑浊
把液体倒 掉后试管 静置后 是否干净
水和植物 油
水和植物油 和洗涤剂
分层 不分层
不干净 干净
分析：没有加洗涤剂，振荡后，植物油在水中形成的混
合物是不均一、不稳定的，静置后会分层，混合物不稳 定；但加了洗涤剂后可以稳定存在。
课 题 1 溶 液 的 形 成
乳浊液
定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。 特征：乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。
用洗发剂洗去头发上的油脂
配制一定物质的量浓度的溶液第二课时
未洗涤烧杯和玻璃棒 配制过 程误 未冷却至室温就移液定容 差分 定容时，水加多后用滴管吸 析 出
定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视刻度 定容时仰视刻度
不变
不变 不变
增大
减小 增大
偏低
偏高 偏低
• (2)定容时仰视或俯视刻度线图解
• ①仰视刻度线(图1)，由于操作时以刻度线为基准 加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线 低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液 体积偏大，浓度偏低。 • ②俯视刻度线(图2)，与①恰好相反，刻度线高于 凹液面的实际读数，使得加水量偏小，浓度偏高。
• • • • (2)下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响(偏高、偏低或无影响) 无影响 。 ①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：_______ 无影响 ②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：___________ 。 偏高 ③定容时俯视容量瓶的刻度线：______________ 。
新考题· 随堂自测
• 5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Al3＋)＝0.4 mol/L，c(SO42-) ＝0.8 mol/L，则c(K＋)为( ) • A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L • C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
【解析】 根据电荷守恒知：溶液中所有阳离子所带的正 电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。c(H )＋3c(Al3 )
0.1 mol • (1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则 5.85 m(NaCl)＝________g 。 5.9 • (2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体________g 。
烧杯 中，用适量蒸 • (3)溶解：将称好的NaCl固体放入________
初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_溶液配制教学设计学情分析教材分析课后反思九年级第三单元溶液第二节第二课时溶液的配制学习目标】(1)学会配制肯定溶质质量分数的溶液；(2)稳固药品的取用，量筒及托盘天平的使用，并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。
(3) 学会与伙伴沟通合作，反思商量，养成良好的科学严谨的试验看法。
学习重难点】重点：溶液配制的步骤及留意事项；难点：配制溶液的误差分析。
学习过程】新课导入】在很多状况下，我们需要使用溶质质量分数肯定的溶液。
例如，医疗用生理盐水是溶质质量分数约为0.9﹪的氯化钠溶液，假如太稀就起不到向体内补充盐分的作用，太浓则会带来生命危险。
如何配制肯定溶质质量分数的溶液？引导阅读】P67“活动天地〞配制肯定溶质质量分数溶液的方法㈠溶质是固体1、欲配制50g质量分数是16％的NCl溶液，请你将操作步骤整理完好。
⑴计算：计算所需的溶质的质量是______，需水_________mL 〔水的密度当成1g/mL〕；⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器；⑶溶解：将所称的NCl放在_________里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全部溶解。
玻璃棒的作用是_________________________；⑷装瓶保存：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。
商量】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分数______________；2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数__________________；3、用潮湿的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数__________________；4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数__________________；5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；6、量取所需水时俯视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；7、将所配的溶液装瓶时有少量溶液洒出，所得溶液质量分数____________当堂达标】1、现欲配制肯定质量分数的NCl溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是〔〕、用托盘天平称量3.2克NCl时，误将砝码放在左盘，并使用游码B、用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处C、将量筒中的水倒入盛有NCl的烧杯时，有水溅出D、将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落2、某医院需配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水2000g，需将g医用氯化钠溶解在mL的蒸馏水中？〔蒸馏水的密度为1g/mL〕简述配制步骤。
第二节 溶液组成的定量表示 说课(第二课时)
第二节溶液组成的定量表示说课（第二课时）一、说教材1、说地位与作用本节课的家乡偶尔内容是溶液组成的定量表示的第二课时，该节课主要学习溶液的配制的有关知识，这部分知识即涉及到有关计算的问题，又有实验操作的问题。
是提高学生实验操作能力和实验分析能力的一个重要环节。
2、说重点、难点该节课的教学重点是：一定溶质质量分数的溶液的配制方法。
难点：正确配制一定溶质质量分数的溶液二、说教学目标知识与技能（1）学生进一步巩固溶质质量分数的概念和有关计算。
（2）初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液的方法。
过程与方法通过配制一定溶质的质量分数浓度溶液的学习，学生学习化学实验的观察和实验方法。
情感态度与价值观学生通过从实验基本操作的角度进行误差分析，培养他们尊重实验事实的科学态度。
三、说学情1、说已有的知识与经验通过上一节的学习，学生已经知道了溶质质量分数的概念，能够进行简单的计算，涉及到由固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的计算不成问题。
但是如何配制该种溶液，配制过程中何处易于出现误差？如何减少误差等还不甚了解。
2、说学习方法与技巧本次课是以演示和学生实验为主，学生应当在认真听取教师的讲解的基础上，认真观察老师的示范，注意减少误差的方法。
通过计算和实验操作达到学会的目的。
四、说教学方法本节课需要学生在运用上次所学知识和观察教师示范的基础上，进行自主操作。
需要教师进行引导、示范和讲解，所以该次课教学方法是：讲授、演示和学生实验。
五、说五、说教学程序1、说设计思路本节课的教学思路为：复习导入—示范实验—教师精讲—练习巩固2、说教学流程复习导入：通过复习溶质质量分数概念及简单的计算导入新课。
示范演示、教师精讲：教师演示活动天地3-4的实验归纳实验步骤，讲解注意事项练习巩固：学生在教师演示和讲解的基础上，自己配制一定溶质质量分数的溶液。
六、说板书设计第二节溶液组成的定量表示二、溶液的配制1、仪器：天平、量筒、钥匙、试剂瓶、玻璃棒2、实验步骤（1）计算：计算溶质质量和溶剂的体积（2）称量：放在烧杯内，用量筒量取所需的溶剂，并倒入盛有溶质的烧杯中。
化学人教版九年级下册溶液的配制
课题: 第九单元课题3 溶液的浓度（第二课时）——溶液的配制教学目标（一）知识与技能1．通过计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和溶液的稀释与浓缩计算，加深对溶质质量分数含义的理解并能进行简单的相关计算。
2．通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，练习固体的取用、液体的量取等基本实验操作，学会配制一定溶质质量分数的溶液（能在教师指导下通过学生合作，有目的的完成简单的实验与探究活动）。
（二）过程与方法1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时仪器的选择，培养根据实验目的进行有效筛选的能力；通过对实验误差的分析，能从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差。
2. 通过对溶液稀释与浓缩的计算，初步学会运用比较、分类、归纳的方法对两类有关溶液的计算提升统一到数学计算中的寻找等量关系。
（三）情感态度与价值观1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计，培养独立思考的习惯。
2. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计的交流、实验和误差分析，培养主动交流、乐于实践、善于合作、科学严谨等品质，提升科学素养。
教学重、难点及处理策略（一）教学重点及突破策略1．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
策略：独立设计实验方案、交流统一认识，然后合作完成实验。
2．溶液的稀释和浓缩计算。
策略：先独立思考，然后交流讨论，最后归纳总结出方法找不变量列等式。
（二）教学难点及突破策略溶液配制的误差分析策略：交流、讨论，归纳出从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差仪器药品1．仪器：托盘天平（带砝码)、量筒（50mL、10mL）、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、空白试剂瓶、称量纸2．药品：氯化钠、水资料0.9%氯化钠注射液的作用是什么其实最准确的来说0.9%氯化钠注射液才真正叫做生理盐水，其他解释都不准确。
所以大家都要记住咯。
那0.9%氯化钠注射液的作用是什么?氯化钠注射液用于治疗各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水;高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态;低氯性代谢性碱中毒;外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等;还用于产科的水囊引产。
水的电离和溶液PH第二课时
⑶精确测定： 精确测定： pH计（酸度计） 计 酸度计）
酸性： 酸性： 碱性： 碱性：
c（H+）＞c（OH-） （ ）＞ （ c（H+）＞ ×10-7 mol/L （ ）＞1× c（H+）＜ （OH-） （ ）＜c（ c（H+）＜ ×10-7 mol/L （ ）＜1×
2、溶液的c（H ）与pH 、溶液的 （ （1）溶液的 ）溶液的pH ：pH的数学表达式 的数学表达式
c(OH )水 = c(OH )溶液
+ −
−
−
c( H )水 = c(OH )水
6、碱性溶液中，H+和OH-浓度的计算方法 、碱性溶液中， c(OH-)溶液=碱电离出的 碱电离出的c(OH-) 碱电离出的
c( H )溶液
+
Kw = c(OH − )溶液
碱性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度计算方法 碱性溶液中，水电离出的
3、温度 升高温度促进水的电离， 增大 升高温度促进水的电离，Kw增大
4、盐 、
练习
1.水的电离过程为 2O 水的电离过程为H H+ + OH-，在不同温度下其离子积 水的电离过程为 为KW（25℃）=1×10-14， KW （35℃） =2.1 ×10-14。则下列 ℃ × ℃ 叙述正确的是： 叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 、 随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) 、 ℃ C、水的电离常数 25 ℃ ＞K35 ℃ 、水的电离常数K D、水的电离是一个吸热过程 、
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溶液（第二课时）【学习目标】1、 理解溶质质量分数的含义。
2、 学会进行溶质质量分数相关计算。
3、 学会配置一定溶质质量分数的溶液。
【知识梳理】知识点1:溶质的质量分数1. 定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2. 数学表达式%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数； 注：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；3. 理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
知识点2:溶液中溶质的质量分数计算考点一：溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
1、30克氯化钠投入100克水中完全溶解后，求此时该溶液中溶质的质量分数。
考点二：若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）考点三：若溶质溶解时发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
1、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?考点四：若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
1. 将25g胆矾[CuSO4·5H2O］全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
考点五：在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数1. 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
考点六：同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数1.将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。
考点七：多种溶质型1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？知识点3: 配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。
以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。
（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g ，②水的质量：50g －2.5g ＝47.5g 。
（2）称量用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。
（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。
将浓溶液加水稀释配制溶液：2211V ×%＝W V ×%W例：把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是多少？随堂练习：1．(2010·天水模拟)实验中需用2.0 mol/L 的Na2CO3溶液950 mL ，配制时应选用容量瓶的规 格和称取Na2CO3固体的质量分别 ( )A ．950 mL ；201.4 gB ．1 000 mL ；212.0 gC ．100 mL ；21.2 gD ．500 mL ；100.7 g2．(2010·兰州模拟)对于 1 mol/L 的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变 化) ( )A ．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L 水中配成溶液，即可得1 mol/L 的氨水B ．1 mol/L 的氨水的质量分数小于1.7%C ．将1 mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度小于0.5 mol/LD ．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数 小于15%3．(2010·模拟题)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )4．(2011·沈阳11中期中考题)现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
甲溶液蒸发5 g 水，恢复到原温度时析出晶体2 g ；乙溶液蒸发12 g 水，恢复到原温度时析出晶体5 g 。
则下列说法正确的是 ( )A ．t ℃时，KNO 3溶解度为41.7 gB ．t ℃时，KNO 3溶解度为40 gC ．t ℃时，原KNO 3溶液中溶质质量分数为m －92mD ．t ℃时，原KNO 3溶液中溶质质量分数为m －33m5．(12分)(2011·潍坊一中期中考题)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________， 烧杯的实际质量为________g 。
(2)指出下面实验中存在的两个错误需配制150 mL 0.2 mol·L －1 NaCl 溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L －1稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸________mL 。
②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________________________________________________________________ (除量筒外，写出其余四种)。
③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是________。
A ．称量时用了生锈的砝码B ．将NaOH 放在纸张上称量C ．定容时俯视刻度线D ．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E ．未洗涤溶解NaOH 的烧杯F ．定容时仰视刻度线G ．容量瓶未干燥即用来配制溶液H ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线6．(18分)(2011·河南省实验中学一模)实验室配制250 mL 0.1 mol·L －1BaCl 2(aq)分两个阶 段：第一阶段：用托盘天平称取5.2 g 无水BaCl 2晶体；第二阶段：溶解配成0.1 mol·L －1 BaCl 2溶液； (1)在第一阶段操作中，称量5.2 g 晶体时的操作方法是________________________。
(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)______________________________________________________________________。
(3)下列操作对BaCl2溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)a．如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度________。
b．如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，则所配溶液的浓度________。
c．如果定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度________。
d．如果BaCl2晶体溶解时放热，不冷却即转移，则所配溶液的浓度________。
课后作业：1.（兰州市）欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
下列说法中不正确的是（）A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D.将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签2．（2013.日照市）配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的体积D．实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶3．（北京市）配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒4．(2013.资阳市）t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%5．（2013年德阳市）20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，加入10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降温至10℃后，溶质的溶解度减小6.（2012.眉山市）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。
那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数7.（2012．孝感市）将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B． 100g C．200g D．280g8．（2011．苏州市）配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌9．（2013.株洲市）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。