溶液(第二课时)

溶液

（第二课时）

【学习目标】

1、 理解溶质质量分数的含义。

2、 学会进行溶质质量分数相关计算。

3、 学会配置一定溶质质量分数的溶液。

【知识梳理】

知识点1:溶质的质量分数

1. 定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

2. 数学表达式

%100⨯=溶液的质量

溶质的质量溶质的质量分数； 注：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；

3. 理解：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

知识点2:溶液中溶质的质量分数计算

考点一：溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 1、30克氯化钠投入100克水中完全溶解后，求此时该溶液中溶质的质量分数。

考点二：若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl 的溶解度为36g ）

考点三：若溶质溶解时发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

1、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，

求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

2、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?

考点四：若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

1. 将25g胆矾[CuSO4·5H2O］全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

考点五：在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数1. 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

考点六：同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数

1.将10％的硝酸钠溶液100g，与25%的硝酸钠溶液200g混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。

考点七：多种溶质型

1、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？

知识点3: 配制一定溶质质量分数溶液：

实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管

实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算

根据溶质质量分数的公式，计算配制50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g ，②水的质量：50g －2.5g ＝47.5g 。

（2）称量

用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL 水。

（3）溶解

把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签

把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

将浓溶液加水稀释配制溶液：2211V ×%＝W V ×%W

例：把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是多少？

随堂练习：

1．(2010·天水模拟)实验中需用2.0 mol/L 的Na2CO3溶液950 mL ，配制时应选用容量瓶的规 格和称取Na2CO3固体的质量分别 ( )

A ．950 mL ；201.4 g

B ．1 000 mL ；212.0 g

C ．100 mL ；21.2 g

D ．500 mL ；100.7 g

2．(2010·兰州模拟)对于 1 mol/L 的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变 化) ( )

A ．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L 水中配成溶液，即可得1 mol/L 的氨水

B ．1 mol/L 的氨水的质量分数小于1.7%

C ．将1 mol/L 的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度小于0.5 mol/L

D ．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数 小于15%

3．(2010·模拟题)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 ( )

4．(2011·沈阳11中期中考题)现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比

为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g 水，恢复到原温度时析出晶体2 g ；乙溶液蒸发

12 g 水，恢复到原温度时析出晶体5 g 。则下列说法正确的是 ( )

A ．t ℃时，KNO 3溶解度为41.7 g

B ．t ℃时，KNO 3溶解度为40 g

C ．t ℃时，原KNO 3溶液中溶质质量分数为m －92m

D ．t ℃时，原KNO 3溶液中溶质质量分数为m －33m

5．(12分)(2011·潍坊一中期中考题)(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的

状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________________， 烧杯的实际质量为________g 。

(2)指出下面实验中存在的两个错误

需配制150 mL 0.2 mol·L －

1 NaCl 溶液，如图是该同学转移溶液的示意图。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L －1稀硫酸。 ①应用量筒量取浓硫酸________mL 。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有________________________________________________________________________ (除量筒外，写出其余四种)。

③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是________。

A ．称量时用了生锈的砝码

B ．将NaOH 放在纸张上称量

C ．定容时俯视刻度线

D ．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E ．未洗涤溶解NaOH 的烧杯

F ．定容时仰视刻度线

G ．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

6．(18分)(2011·河南省实验中学一模)实验室配制250 mL 0.1 mol·L －

1BaCl 2(aq)分两个阶 段：

第一阶段：用托盘天平称取5.2 g 无水BaCl 2晶体；

第二阶段：溶解配成0.1 mol·L －

1 BaCl 2溶液； (1)在第一阶段操作中，称量5.

2 g 晶体时的操作方法是________________________。

(2)第二阶段操作，所用到的仪器有(填名称)______________________________________________________________________。