化学选修4盐类的水解_导学案1

《盐类的水解》导学案（第一课时）

【学习目标】知道盐类水解的原理。

1、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。

2、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。

【必要的旧知识】书写下列物质的电离方程式：

CH3COOH：________________________________________________

NH3·H2O：________________________________________________

以NH3·H2O为例，上面NH3·H2O的电离过程是否可逆？_________。那么就说明在溶液中NH4+与OH-一定可以结合成______________。如果OH-的浓度很低，NH4+能否与其结合？

【学习过程】

一、探究盐溶液的酸碱性

【复习】（1）盐的定义：电离时生成和的化合物，叫做盐。

（2）盐的出身：每一个盐都可以找到生成它的酸和碱，分析该盐对应的酸和碱的强弱。

例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐

CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐

如______________、_____________

如_____________、______________

如_____________、______________

如_____________、______________。

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类

【阅读】教科书54页，填写：Na2CO3溶液就呈_________，可以用于_____________，还有较强的________________。

为什么碱性溶液可以清洁油污？（回忆有机化学<油脂的性质>）

【阅读55—56页】二、盐溶液的酸碱性的原因

【疑问】为什么有的盐溶液会呈酸性或呈碱性呢。首先，想一想CH3COONa溶液中，溶质能电离出H+或OH-么？盐溶液中谁能产生H+和OH-？

那么，猜测一下CH3COONa溶液呈碱性，一定是CH3COONa对哪个过程产生了影响？

【分析】以NH4Cl为例分析:

强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成和，H2O微弱电离出

和。书写这两个电离方程式：

其中NH4+与__________可以结合成弱电解质____ 。导致________的浓度________，从而使H2O的电离平衡向方向移动。当达到新的平衡时，C(H+) C(OH －

),

溶液显性。上述作用的总反应可以表示为：__________ 1．强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：

盐完全电离：NH4Cl = （）+（）

+

水部分电离：H2O（）+（）

（）

2．强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：

盐完全电离：CH3COONa= （）+（）

+

水部分电离：H2O（）+（）

（）

【拓展应用】：CH3COONa溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成少量弱电解质，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向方向移动，溶液中的随之增大，达到新平衡时，c(H＋) c(OH－)，溶液呈性。

离子方程式为

还原成反应方程式为：

3．强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因

盐完全电离：NaCl = 水部分电离：

由于H+与Cl－,OH－与Na+都结合成弱电解质, H2O的电离平衡移动，

c(H＋) c(OH－)，故溶液呈性。

【思考】比较上述几种盐，什么样的盐，能够发生水解？能水解的盐必须含有？

三、盐类的水解：

1．定义：盐溶于水时，电离产生的__ _ ___、可分别与水电离产生的__ _或_ __生成____ ——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解

2．条件：盐在水溶液中、电离出阴离子或阳离子。

3．实质：盐的离子_________了水的电离。（填“促进”或“抑制”）

【回顾】酸或碱能够水的电离（填“促进”或“抑制”）。

【小思考】：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液，两种溶液中水的电离的c(H+)分别为?

四、盐类水解方程式的书写

找出盐中的_________，直接与水发生反应即可写出水解离子方程式。

【自我检测】

1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）

A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍

2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）

A.H2SO4溶液

B.NaOH溶液

C. Na2CO3溶液

D.KNO3溶液

3、判断以下溶液的酸碱性

1、NaF溶液

2、K2S溶液

3、CuCl2溶液

4、NH4Cl溶液

5、Na2SO4溶液

6、KNO3溶液

4、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH4+＋2H2

O NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+ H2

O H3O+ + CO32－

C．HS－＋H＋

H2S

D．Cl2＋H2

O H＋＋Cl－＋HClO

5、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C

1

、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3

C．C1＞C2＞C3D．无法判断

6、在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为

A.a＞b

B. a=10-4b

C. b=10-4a

D. a=b

7、能使H2O + H2O H3O+ + OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )

A.在水中加NaHCO3

B.在水中加CuCl2

C.在水中加H2SO4

D.将水加热到100℃

8、等物质的量浓度、等体积的下列各组物质的溶液混合后，pH大于7的是

A．NaOH 和HCl B．CH3COO H 和NaOH

C．CH3COO Na和HCl D．HCl和NH3·H2

O