高中化学复习知识点：盐类双水解反应

装置图
试剂X
实验现象
盐酸
产生黄绿色气体
淀粉溶液
溶液变蓝
和KSCN混合溶液
溶液变红
溶液
产生白色沉淀
下列判断不正确的是
A．实验 中发生的主要反应是
B．实验 中发生的主要反应是
C．实验 中该条件下氧化性强弱
D．实验 中 与 相互促进水解
三、综合题
11．某化工厂生产新型清洁燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水线反应原理为：在10L的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K=[CO][H2]/[H2O]。反应②的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反应③为：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：
B．能使石蕊试液变红的溶液中含有H+，四种离子都不能和H+反应，能大量共存，B错误；
C．Al3＋和AlO2-因为发生双水解形成沉淀Al(OH)3而不能大量共存，C正确；
D． = 1×10－13<1，则c(H+) <c(OH-)，溶液显碱性，可共存，D错误。
答案选C。
5．C
【解析】
【详解】
①明矾和FeCl3水解生成胶体，胶体吸附杂质，因此常作净水剂，故①正确；②为保存AlCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，防止铝离子水解，故②正确；③CuSO4溶液蒸干得到CuSO4，灼烧，最后得到的主要固体产物是CuSO4，故③错误；④NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，用作焊接中的除锈剂，故④正确；⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，易与磨口玻璃塞反应，因此实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故⑤错误；⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，常作泡沫灭火剂，故⑥正确；⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用，两者发生双水解，损失肥效，故⑦正确；⑧除去某污水中Hg2+可以加入适量的FeS，利用Ksp小的向Ksp更小的转化物，故⑧正确；因此正确的有6个，故C正确。
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
9．为探究铝片（未打磨）与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
C．浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与水解有关，故C不符合题意；
D．AlCl3水解生成Al(OH)3，加热促进水解,所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，与水解有关，故D不符合题意。
答案选B。
3．B
【解析】
【详解】
①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故①有关；
下列说法不正确的是（）
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-
B．对比Ⅰ、Ⅲ，推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜
C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D．推测出现白色浑浊的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
10．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
（1）反应①的方程式为______。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为2.0mol，则此3min内CO的平均反应速率V（CO）=______。
（2）能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）______。
A．在消耗n摩尔氢气的同时产生n摩尔的水
B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
A．加 固体B．加 固体C．加 溶液D．加氨水E.加 溶液
II.常温下，向 溶液中加入 溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中 的溶液为______mol/L (已知常温下 。
参考答案
1．BD
【解析】
【分析】
【详解】
A. (NH4)2SO4可以电离出2个铵根和1个硫酸根，虽然铵根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)，故A错误；
B．使石蕊试液变红的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－
C．c（Al3＋）= 0.1 mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋
D． = 1×10－13的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－
5．下列表述正确的有（ ）个
①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存AlCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③CuSO4溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是CuO④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用磨口玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑧除去某污水中Hg2+可以加入适量的FeS(已知：Ksp(FeS) > Ksp(HgS))
A．4B．5C．6D．7
6．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
D．加热蒸干AlC13溶液得到Al(OH)3固体
3．下列表述中，与盐类水解有关的是
①明矾和FeCl3可作净水剂；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸；
③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3；
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；
综上所述，答案为C。
6．A
【解析】
【详解】
①碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，故不符合；
②钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；
③水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理来解释；
④碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释；
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是______(填序号)。
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量，可采取的措施是______(填字母)。
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4<c(NH4)2CO3<c(NH4Cl)
二、单选题
2．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，NH·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)，故C错误；
D. (NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能电离出两个铵根，所以二者的浓度均比氯化铵浓度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促进，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)，故D正确；
故答案为BD。
【点睛】
硫酸氢钠溶液中电离显酸性；亚硫酸氢钠溶中电离过程大于水解过程，溶液显酸性；碳酸氢钠溶液中，水解过程大于电离过程，溶液显碱性。
2．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．铁离子的水解，溶液显酸性，配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，能抑制铁离子的水解，与水解有关，故A不符合题意；
B．盐酸显酸性，铁屑的主要成分是铁的氧化物，能与盐酸反应，可作铁制品的除锈剂，与水解无关，故B符合题意；
12．I.现有常温下浓度均为 的下列四种溶液： 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______， 的水解平衡常数 ______。 已知碳酸的电离常数 ，
(3)向③中通入少量氨气，此时 的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变
D．化学反应速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）
（3）已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q（选填“＞”或“＜”）______0。该反应的逆反应速率V（逆）随时间t变化的关系如图一所示，则在t2时改变的反应条件是______。
B. NaHCO3溶液中存在电离NaHCO3= Na++ HCO3-，H2O⇋H++ OH-，HCO3-⇋H++CO32-；水解：HCO3-+ H2O⇋H2CO3+ OH-，HCO3-的电离和水解都是微弱的，且其水解程度大于电离程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，故B正确；
7．FeCl3溶液与下列物质的反应，其中与Fe3+的水解无关的是( )
①紫色石蕊试液②碘化钾③煮沸的蒸馏水④硫化氢⑤铜粉⑥小苏打溶液
A．①②③④B．②④⑤C．③⑤⑥D．①⑥
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故⑥有关；
⑦草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故⑦有关；
综上所述，①②③④⑥⑦符合题意，B项正确，
答案选B。
4．C
【解析】
【详解】
A．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液含有强氧化性离子，A中不含还原性离子，可共存，A错误；
②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故②有关；
③蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧后生成氧化铝，故③有关；
④NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故④有关；
⑤氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故⑤无关；
⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦
C．①③⑤ห้องสมุดไป่ตู้⑦D．①④⑤⑦
4．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－
高中化学复习知识点：盐类双水解反应
一、多选题
1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
（4）在不同温度下，反应容器内甲醚（CH3OCH3）的浓度c（CH3OCH3）随时间t变化的状况如图二所示。则反应温度T1（选填“＞”、“=”或“＜”）______T2。
（5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在NH3•H2O分子和CO32-离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：______，______。相同温度下，都为0.1mol/L的NaHCO3溶液甲和NH4HCO3溶液乙相比较，溶液中c（CO32-）甲（选填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。