备战中考化学压轴题专题计算题的经典综合题及答案.docx

一、中考初中化学计算题

1．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)23

(含杂质 CaCO)样品 4.0g 投入 200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：

(l)以 Ca(OH)全部转化为 CaCO 时消耗的 CO 质量为 _______g；

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(2) 4.0g 样品中杂质 CaCO 的质量为 _________？ (写出计算过程 )

3

(3)通入 m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________( 精确到 0.1%)。若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。原因是________________。

【答案】 2.2g 0.3g 4.2% 没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙

【解析】

【分析】

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水

【详解】

（l ）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca(OH)2

全部转化为3

CaCO 时消耗的 CO2质量为 2.2g；

（2) 设 4.0g 样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为 y

Ca OH 2 +CO 2 = CaCO3 + H 2 O

7444100

x 2.2g y

74= 44 = 100

x 2.2g y

x=3.7g

y=5g

2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中

加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。

请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】 10g 10%

【解析】

【分析】

（ 1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙

生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；

（ 2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化

钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】

（ 1）产生沉淀的质量为 15g+80g+76g-161g=10g ；

（ 2）设 Na 2CO 3 的质量为 x ，生成 NaCl 的质量为 y ，

Na 2 CO 3

+ CaCl 2 = CaCO 3

+ 2NaCl

106 100 117 x

10g

y

106 100 117

=

10g

=

x

y

x=10.6g ，y=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量

=15g-10.6g+11.7g=16.1g ；

16.1g ×100%=10%

反应后所得溶液中溶质质量分数为

161g

答：（ 1）产生沉淀的质量为 10g ；（ 2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．

【点睛】

本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生

成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量 +溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

3．向碳酸钠和氯化钠的混合物 15． 6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到

111．2 g 溶液。试计算：

（ 1）产生二氧化碳多少克 ?

（ 2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】解：（ 1） CO 2 的质量为： 15． 6g+100g-111． 2g=4． 4g (1 分 )

（2）设反应生成氯化钠质量为

X ，原混合物中有碳酸钠质量为 Y

Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+HO+CO 2↑ (1分 ) 106 117 44

Y

X

．44g

X=11．7g

Y=10． 6g (各 1 分，共 2 分 )

(15． 6g-10． 6g+11． 7g)/111．2g × 100%=15． 0% (1分 ) 答：（ 1） 产生二氧化碳 4． 4 克

（2）所得溶液中溶质的质量分数是

15．0%

【解析】

试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸

钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。

考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算

4．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的 4.4g 气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到 0.1%)．

【答案】 66.4%

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=

100g+100g﹣ 4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为： 195.6g× 10%=19.56g ；是原有硫酸钠和

生成硫酸钠的总和。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3 +H2SO4═ Na2SO4 +CO2↑ +H2O

10614244

x y 4.4g

106/x=44/4.4g x=10.6g

142/y=44/4.4g y=14.2g

原样品的质量为：10.6g+（ 19.56g-14.2g） =15.96g

原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷15.96g×100%≈66.4%

答：略

点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计

算反应中其它物质的质量。

5．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识

来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品

6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡

（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl+H ↑）22

请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）实验产生氢气的质量是g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

【解析】

由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl 2

放入 54.0g 稀盐酸，

+H ↑可知反应前样品 6.0g

反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了 6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可

计算出样品。