铂系元素
铂族金属用途
铂族金属，包括钌、铑、钯、银、铂和金等六种元素，它们都有良好的化学稳定性，广泛用于各种领域。
以下是它们主要的用途：
1. 催化剂：大多数铂族金属都是优秀的催化剂，广泛应用在矿物提炼、石油化工、汽车尾气处理（三元催化）等领域。
2. 电子设备：因其良好的导电性和稀有性，铂族金属常被用于高级电子设备，如计算机、手机、电视等。
3. 制造业：铂和铑具有极高的熔点和化学稳定性，常被用于制作耐高温设备和化学实验器具。
4. 化验和科研：由于具有耐腐蚀和稳定性质，铂族金属也被广泛用于化验和科研领域。
5. 医疗领域：铂族金属如铂被用于制作抗癌药物，如顺铂等。
此外，也被用于制作牙科和手术器械。
6. 首饰制造：铂、银和金因其独特的颜色和稀有性，常被看作贵金属，用于首饰制造。
在这些金属中，金和银是最常用的，但在一些特殊的情况下，例如以铂制作的婚戒，提供了不同的选择。
以上就是铂族金属的主要用途，但也要注意，由于其稀有和采矿成本等因素，铂族金属一直都是非常珍贵的资源。
铂系元素析氢反应催化剂
铂系元素析氢反应催化剂铂系元素析氢反应催化剂是指含有铂（Pt）、铑（Rh）、钯（Pd）等化学元素的催化剂，广泛应用于化学、汽车等行业中。
在化学反应中，析氢反应催化剂能够促进反应的速率，提高反应的效率。
下面，我们将分步骤地阐述铂系元素析氢反应催化剂的相关知识。
一、铂系元素的基本介绍铂系元素是指位于第八族周期表中的铂族元素，包括铂、铑、钯、钌、铱和锇。
这些元素的共同特点是具有良好的化学稳定性和催化活性，尤其是铂、铑、钯在化学反应中表现出色，因此被广泛应用于化学、汽车等领域。
二、铂系元素的析氢反应催化作用催化是指通过添加小量的某种物质，使化学反应快速进行的过程。
铂系元素是典型的催化剂，其中铂、铑、钯在析氢反应中表现尤为突出。
析氢反应是指将水分子经过一系列的化学反应，分解为氢气和氧气的过程。
铂系元素在反应中起到的作用是提高反应的速率和效率，使氢气分解更加彻底。
铂和铑的催化活性最强，它们的活性中心都是空缺的金属电子，因此容易吸附氢气分子，促进反应的进行。
钯的催化活性稍弱，但其成本较低，在一些实际应用中仍具有重要作用。
三、铂系元素析氢反应催化剂的应用铂系元素析氢反应催化剂具有广泛的应用前景，尤其是在化学、汽车领域中。
例如，在化学工业中，催化剂广泛用于合成氢气、甲醇等有机化合物；在汽车工业中，催化剂用于催化废气中的氧化反应，减少对环境的污染。
除此之外，铂系元素还被广泛用于金属制品的表面处理和电子设备领域，包括飞机部件、电子电路、硬盘驱动器等。
可以说，铂系元素的析氢反应催化剂已经成为现代工业中不可或缺的重要材料。
总之，铂系元素析氢反应催化剂是一种高效、广泛应用的催化剂，其在化学、汽车等领域中具有重要的应用前景。
通过加强对其作用机理的研究，不断提高其催化活性和稳定性，铂系元素将在未来的应用中发挥更为重要的作用。
铂系元素王学汉
钯溶于王水可生成H 钯溶于王水可生成H2[PdCl6]。 H2[PdCl6]只存在于 溶液中，若将其溶液加热蒸发至干，可得到 H2[PdCl4]或PdCl2 反应如下： H2[PdCl6] → H2[PdCl4]+Cl2 H2[PdCl6] → PdCl2 +2HCl+Cl2 在红热条件下将金属钯直接与氯作用得到PdCl 在红热条件下将金属钯直接与氯作用得到PdCl2。 PdCl2是一种重要的催化剂。乙烯在常温常压下 用PdCl2作催化剂能被氧化为乙醛这是其催化作用 的一个重要反应。 PdCl2容易被甲醛等还原成金属钯。利用PdCl2 容易被甲醛等还原成金属钯。利用PdCl 与CO作用生成黑色金属钯的反应可鉴定的存在， CO作用生成黑色金属钯的反应可鉴定的存在， 并估计CO含量。 并估计CO含量。
除Na2[PtCl6]易溶于水外氯铂酸的铵盐、钾盐、铷 盐、铯盐都是难溶于水的黄色晶体。在分析化学 上，利用难溶氯铂酸盐的生成可以检验NH 上，利用难溶氯铂酸盐的生成可以检验NH4+ 、K+ Rb+ 、 Cs+等离子。 将(NH4)2[PtCl6]灼烧，可得到海绵状铂这一方法可 以用于铂的提纯。 氯酸铂及其盐可以与SO 氯酸铂及其盐可以与SO2 H2C2O4等还原剂反应， 生成氯亚铂酸及其盐，例如： H2[PtCl6]+SO2+2H2O→H2[PtCl4] +H2SO4 +2HCl H2[PtCl4]与乙酸铵作用可得到顺[PtCl2(NH3)2]， 与乙酸铵作用可得到顺[PtCl 它是一种抗癌药物。
化学性质
铂系金属的化学性质表现在以下几个方面： 1、铂系金属对酸的化学稳定性比所有其它各族金属都高。 钌和锇，铑和铱对酸的化学稳定性最高，不仅不溶于 普通强酸，也不溶于王水中。 例如：3Pt+4HNO +18HCl— 例如：3Pt+4HNO3+18HCl—3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 钯和铂都能溶于王水，钯还能溶于浓硝酸和热硫酸中。 例如： Pd+4HNO3—Pd(NO3)2+2NO2+2H2O 2、在有氧化剂存在时，铂系金属与碱一起熔融，都可以 转变成可溶性的化合物。 例如：Ru+2KOH+KClO 例如：Ru+2KOH+KClO3 → K2RuO4+KCl+H2O
铂系元素及其化合物
Pd 是所有金属中吸附 H2 能力 最强的。
金属钯吸收氢的过程中导电性能 下降，直到组成约为 PdH0.5时变成半 导体为止。
氢首先在 钯的 表面 化学 吸附，压力大时进入金属晶格。 钯吸收大量的氢，并不降低其 延展性，这是与其他金属完全 不同的。
铂系单质中与氧气反应活 性最高的是 Os
粉末状的 Os 在室温下即可 以被空气中的氧气所氧化生成黄 色的OsO4
Os d6 s2 4 个端羰基 1 个酮式羰基 1 个 Os－Os 电子总数
8 电子 8 电子 1 电子 1 电子 共 18 电子
每个 Os 周围均有 18 个电子，满足 18 电子规则，故 [ Os（2 CO）9 ] 可以稳定 存在，其中的 Os 被稳定在零氧化态。
更为罕见的是，形成羰基配位化 合物可以将金属稳定在负氧化态。
Pt（IV）有一定的氧化性
K2 [ PtCl6 ] + K2C2O4 —— K2 [ PtCl4 ] + 2 KCl + 2 CO2
K2 [ PtCl6 ]，K2C2O4， K2 [ PtCl4 ]， CO2
氧化数 IV
III
II
IV
2. 乙烯基配位化合物
K [ P（t C2H4）Cl3 ] · H2O称为蔡斯（Zeise）盐 1830年前后，丹麦人蔡斯成功分离出
2. 卤化物
铂系元素中，除 Pd 外，均有 六氟化物，如浅黄色的 IrF6
六氟化铱可以有单质直接化合制得 Ir + 3 F2 —△— IrF6
黑色的RhF6 也可以由类似的反应 制得：
Rh + 3 F2 —△ — RhF6
RhF6 是铂系元素六氟化物中稳 定性最差的一个，干燥的RhF6可以 与玻璃作用 。
铂族元素在自然界存在的形态
铂族元素在自然界存在的形态1.引言1.1 概述铂族元素是指周期表中的铂（Pt）、钯（Pd）、铑（Rh）、钌（Ru）、銥（Ir）和锇（Os）。
这些元素都属于同一族别，具有一些共同的特点和属性。
铂族元素在自然界中存在于不同的形态和地质环境中，其存在形态的研究对于深入理解地球化学过程和开发利用这些元素具有重要意义。
铂族元素具有许多重要的特点，如高熔点、高密度、硬度和耐腐蚀性等。
这些特性使得它们在许多工业领域和科学研究中得到广泛应用。
在自然界中，铂族元素的存在形态包括金属矿物、硫化物、氧化物和复合物等。
这些形态在地壳、岩石、矿石和沉积物中都有不同程度的分布和富集，形成了多样化的地质资源。
铂族元素在地质过程中起着重要的作用。
它们可以作为地球内部物质的示踪剂，帮助我们了解地球的演化历史和地壳构造。
同时，铂族元素也参与了地球的氧化还原反应、岩浆活动、矿石生成等重要过程，对地球化学循环和生态系统的稳定性具有重要影响。
本文将通过对铂族元素的定义和特点进行介绍，探讨它们在自然界中的分布和存在形态。
进一步总结铂族元素的自然界存在形态，并思考它们在地球系统中的意义和价值。
通过对这些元素的研究，我们可以更好地认识地球的化学组成和环境变迁，为资源开发和环境保护提供科学依据。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下结构探讨铂族元素在自然界中的存在形态：第二部分将介绍铂族元素的定义和特点。
在这一部分，我们将阐述铂族元素包含的元素，它们的共同特点和性质。
通过对铂族元素的全面介绍，我们将更好地理解它们在自然界中的存在形态。
接下来，第三部分将重点讨论铂族元素在自然界的分布情况。
我们将深入研究铂族元素在地壳、海洋和生物体中的分布情况。
通过对这些分布模式的探索，我们将揭示铂族元素在不同环境中的富集规律和影响因素。
最后，本文将在结论部分对铂族元素的自然界存在形态进行总结。
我们将回顾并概括铂族元素在不同自然环境中的分布形态，并对其意义和价值进行思考。
简述铂族金属
共生矿的冶金特点
• 开发共生矿资源，必须注意的几点: • 大量的硅酸盐脉石和铁与其它11多种有价
金属的有效分离。 • 有色金属与贵金属的分离 • 8种贵金属相互分离，以及精炼为纯金属产
品等一系列技术问题。 • 全面回收11种有价金属，实现共生资源的
有效综合利用。
共生矿开发工艺流程:
对于微量组分的贵金属, 其有效提取包括 富集、分离、精炼三个阶段
• 富集: 首先用选矿和火法熔炼分离硅酸盐脉石，使 全部有价金属富集在铜镍锍中。
• 分离: 硫酸介质中加压氧化浸出及氯化物介质中选 择性氯化浸出贱金属，使贵金属尽快富集在不溶 渣中，进入贵金属冶金系统。
• 精炼: 包括提取和制备高品位贵金属精矿—-贵金 属，全面有效溶解-相互分离-分别精炼为产品等 过程。
参考文献
• 栗亚芝、陈博--铂族金属资源勘查利用现状 分析
• 刘时杰--铂族金属提取冶金技术发展及展望 • 李艳--铂族金属在现代工业中的应用
Thank You
型催化剂、第二代 Pt/Rh双金属和第三代 Pt/Rh /Pd三金属三效 催化剂.汽车工业是消 耗PGM的第一大用户。
PGM由于具有高的物 理化学稳定性,高电导 率和热导率及特有的电 学、磁学等性能,在半 导体器件制造生产中起 关键作用,特别是近40 年来,半导体器件显著 的发展趋势是体积小、 速度快、功能多、功 耗低,因此Pt复合材料
• 铂族金属以其特别可贵 的性能和资源珍稀而著称； 与金、银合称“贵金属”
铂族金属在现在社会的应用
1
铂族金属在工业上的应用
2 医药领域的应用
3 生活上的应用
铂族金属在工业上的应用
汽车工业
半导体工业
PGM在汽车工业中的 主要作用就是制成催化
pd是什么化学元素
pd是什么化学元素钯（Palladium），是第五周期Ⅷ族铂系元素，元素符号Pd，单质为银白色过渡金属，质软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝。
块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。
钯在1803年由英国化学家武拉斯顿从铂矿中发现，是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。
发现过程编辑播报1803年，英国化学家武拉斯顿从铂矿中又发现了一个新元素。
他将天然铂矿溶解在王水中，除去酸后，滴加氰化汞（Hg(CN)2）溶液，获得黄色沉淀。
将硫磺、硼砂和这个沉淀物共同加热，得到光亮的金属颗粒。
他称它为palladium（钯），元素符号定为Pd。
这一词来自当时发现的小行星Pallas，源自希腊神话中司智慧的女神巴拉斯Pallas。
武拉斯顿发现钯重要的一步是选用氰化汞。
尽管氰化汞溶液中几乎不含有氰离子（CN-），但是当钯的离子（Pd2+）与它相遇时，却立即生成淡黄色的氰化钯（Pd(CN)2）沉淀，而其他铂系元素是不会形成这种氰化物沉淀的。
物理性质编辑播报钯是银白色过渡金属，较软，有良好的延展性和可塑性，能锻造、压延和拉丝。
块状金属钯能吸收大量氢气，使体积显著胀大，变脆乃至破裂成碎片。
常温下，1体积海绵钯可吸收900体积氢气，1体积胶体钯可吸收1200体积氢气。
加热到40～50℃，吸收的氢气即大部释出，广泛地用作气体反应，特别是氢化或脱氢催化剂，还可制作电阻线、钟表用合金等。
第五周期Ⅷ族铂系元素元素类型：金属元素原子序数：46质子数：46原子量：106.42熔点：1554℃沸点：2970℃密度：12.02g/cm3（20℃）莫氏硬度：4.75声音在其中的传播速率：3070m/s元素含量：在太阳中的含量：0.003ppm、太平洋表面：0.000000019ppm、地壳中含量：0.0006ppm化学性质编辑播报主要化合物二氯化钯（PdCl2）、四氯钯酸钠（Na2PdCl4）和二氯四氨合钯。
铂族
铂系金属在矿石中常以有色金属的硫化物、砷化物和硫砷化物为其主要的载体矿物，特别是自然金、自然银、 黄铜矿、磁黄铁矿、镍黄铁矿、辉砷镍矿与斑铜矿等，如在自然金中铂可达600 g/t，钯达1000 g/t；黄铜矿中 的含钯量是磁黄铁矿中的100倍。
矿业简史
1778年哥伦比亚发现砂铂矿，并开始采掘。1817年俄罗斯发现乌拉尔彼尔姆砂铂矿并予以利用。南非1908年 开始开采原生铂矿。从19世纪后期到20世纪50年代后，美国、澳大利亚、日本、芬兰、新西兰，以及一大批发展 中国家（如中国、缅甸、巴西、智利、埃塞俄比亚、塞拉利昂、刚果·金、赞比亚）先后发现铂矿，但从储量到 产量，仍一直由俄罗斯、南非与加拿大三国执世界之牛耳。
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种类
铱目前已发现200余种铂系元素矿物。可分为4大类：①自然金属：自然铂、自然钯、自然铑、自然锇等；② 金属互化物：钯铂矿、锇铱矿、钌锇铱矿，以及系族金属与铁、镍、铜、金、银、铅、锡等以金属键结合的金属 互化物；③半金属互化物：铂、钯、铱、锇等与铋、碲、硒、锑等以金属键或具有相当金属键成分的共价键型化 合物；④硫化物与砷化物。工业矿物主要有砷铂矿、自然铂、等轴铋碲钯矿、碲钯矿、砷铂锇矿、碲钯铱矿及铋 碲钯镍矿。砷铂矿和等轴铋碲钯矿多见于原生铂矿床，自然铂多产于砂铂矿。
锇早期以开采砂矿为主，主要是哥伦比亚与俄国。到19世纪后期，加拿大发现大型原生矿。本世纪20年代南 非发现布什维尔德矿床，使原生铂开始取代砂矿。随后原苏联在60年代发现了诺里尔斯克铂矿，美国发现斯蒂尔 沃特铂矿，使原生铂矿完全取而代之。
铂族元素稀有而珍贵的贵金属
铂族元素稀有而珍贵的贵金属贵金属是一种具有非常高的价值和重要性的金属，而铂族元素则是贵金属家族中的一员。
铂族元素包括钌（Ru）、钌（Rh）、钯（Pd）、铑（Ru）、铂（Pt）和锇（Os）。
这些元素常常被用于制造珠宝和其他高端的应用领域，因为它们具有独特的物理和化学特性。
首先，铂族元素之所以被称为贵金属，是因为它们在地球上非常稀有。
与其他一些普通金属相比，像铁和铝等，铂族元素的产量非常有限。
由于其稀有性，铂族元素的价格也相对较高。
铂金作为铂族元素中最为珍贵的一种，其价格更是远远超过黄金。
这种稀有性和高价值使得铂族元素成为奢侈品市场上非常受欢迎的材料。
其次，铂族元素具有优异的物理和化学特性，使其在许多领域得到广泛应用。
钯和铂具有良好的韧性和耐腐蚀性，使其成为制造珠宝首饰的理想材料。
与黄金相比，铂金更加耐久和稳定，不易受到氧化或腐蚀的影响。
因此，铂金首饰经久耐用，同时也能更好地保护和展现宝石的价值。
除了珠宝领域，铂族元素还在许多其他行业中发挥着重要作用。
以汽车工业为例，钯被广泛应用于汽车催化转化器中，用于催化烟气中的有害物质，如一氧化碳和氮氧化物的转化，以减少汽车尾气的污染物排放。
同时，铑和铂也用于制造汽车排气系统中的传感器，以监测和控制汽车发动机的效率和排放。
另外，铂族元素还在电子行业中有广泛的应用。
铑和铱被用于生产硬盘驱动器、手机和计算机中的电子元件，因为它们具有良好的电子导电性和化学稳定性。
钯和铂也常用于制造电子设备中的电接点和连接器，以确保高质量的电子信号传输。
这些应用使得铂族元素成为现代科技发展中不可或缺的材料。
总体而言，铂族元素作为贵金属具有其独特的价值和重要性。
其稀有性和珍贵性使其成为奢侈品市场上极受青睐的材料，同时，其优异的物理和化学特性使其在珠宝、汽车和电子等领域发挥着重要作用。
随着科技和工业的不断发展，铂族元素的需求将会继续增长，这也对其稀有性和价值提出了更大的挑战。
因此，对于铂族元素的保护和有效利用是至关重要的，以确保其可持续发展，并让更多人能够享受到其独特的价值和美丽。
铂元素的化学符号
铂元素的化学符号
铂是化学元素周期表第78号元素，其化学符号为Pt。
它是一种常见的金属元素，重量大约位于96.5-104.5克拉，并且
在元素周期表中属于一组称为“金属亲烷”，具有球状结构且密度相对较高。
与大多数金属不同，铂不易溶于极端酸性或碱性溶液中，也不易溶于水中。
由于具有化学稳定性，非常高的高熔点和较大的原子量，铂被广泛用于多种用途，包括工业，汽车，消费电子和医疗等领域。
一般来说，铂分为纯铂和合金，其他金属元素共同组成的化合物。
广泛的金属合金可以通过加入不同类型的元素，比如钛，锆，锡，硅等来调节其物理和力学性能，使它们具有抗磨损性，耐温和耐腐蚀性。
作为一种高层次的可编程金属，铂可用于制造高精度的精密零件，这种复杂的零部件在医疗，宇航，航空，军事和科学领域发挥重要作用。
它还在彩色金属印刷行业获得了成功，用于制造用于艺术装饰的复印件，彩色标签，纪念章和金属表面图案，例如硬币和文物上的像素和标记。
此外，铂还广泛用于润滑油中的金属粉末，其非常低的摩擦系数有助于将锯木材的磨损降至最低，从而使锯片的使用寿命最长，使木材切削和加工速度最快。
10.3铂系元素
铂系元素铂系元素5周期Ru Rh Pd 价电子构型4d75s1 4d85s1 4d10稳定氧化数+4 +3 +2 最高氧化数+8 +6 +4 6周期Os Ir Pt 价电子构型4f145d66s2 4f145d76s2 4f145d96s1 稳定氧化数+8 +3、+4 +2、+4 最高氧化数+8 +6 +6 以单质状态存在，最重要的有铂矿、锇铱矿。
大多数能吸收气体, 其中钯吸氢能力最大(溶解氢的体积比为1:700) 有催化性能如 Pt-Rh 合金或Pt-Ru-Pd 合金为氨氧化制硝酸的催化剂高的化学稳定性铂系元素的单质Ru 、Rh 、Ir 、OsPd 、Pt不溶解 反应高温 不反应 溶解常温 王水非金属(氧、硫、氯等) 3Pt+4HNO 3+18HCl ＝3H 2[PtCl 6]+4NO+8H 2O铂金之美•因"铂"由"金"和"白"两字组合，颜色又为银白色，故亦称“白金”。
色泽银白，金属光泽，硬度4~4.5, 相对密度为21．45。
熔点高，为1773℃。
富延展性，可拉成很细的铂丝，轧成极薄的铂箔。
化学性质极稳定，不溶於强酸强缄，在空气中不氧化。
广泛用於珠宝首饰业和化学工业中，用以制造高级化学器皿、铂金坩锅以及加速化学反应速度的催化剂等。
Pd的储氢功能•钯单质有极强的吸氢能力。
•Graham在1866年报道，钯在从红热逐渐冷却时能够吸收多达935倍于其自身体积的氢。
•钯即使吸收了大量的氢也不会丧失其延展性，这在所有金属里都是独一无二的。
Pt和Pd的重要化合物1氯铂酸及其盐氯铂酸Pt + 4HNO3 + 18HCl ＝ 3H2[PtCl6] + 4NO↑+ 8H2O PtCl4 + 2HCl ＝ H2[PtCl6]Pt (OH)4 + 6HCl ＝ H2[PtCl6] + 4H2O铂酸盐Pt (OH)4 + 2NaOH ＝ Na2[Pt(OH)6]PtCl4 + 2NH4Cl ＝ (NH4)2[PtCl6]PtCl4 + 2KCl ＝ K2[PtCl6] (黄色）K2[PtCl6] +2KBr ＝ 2KCl + K2[PtBr6] (深红） K2[PtCl6] +2KI ＝ 2KCl + K2[PtI6] （黑色）Pt 和Pd 的重要化合物2 氯钯酸及其盐氯钯酸 H 2[PdCl 6]只存在于溶液中，若将其溶液蒸干，可得H 2[PdCl 6]或PdCl 2。
铂系元素
铂族元素
二、The simple substances
1. Physical properties
(1).颜色：除Os为蓝灰色外，其余都是银白色 (2).熔点高，这六种元素中，Os熔点最高，Pd熔点最低 (3).硬度 Ru Rh Pd Os Ir Pt 6.5 – 4.8 7.0 6.5 4.3 (4).延展性：铂的延展性最好，冷轧可制0.0025mm的箔
(1) oxides, hydroxide Fe2O3(砖红)中等氧化剂 Co2O3(黑)强氧化剂 Ni2O3(黑)强氧化剂
Fe 3 3H 2O Fe(OH) 3 3H
3.5 2Co 2 Cl 2 6H 2O pH 2Co(OH) 3 6H 2Cl
2.[+2]O.S.
(1)Oxides (MO), Hydroxides M(OH)2 FeO(黑色) CoO(灰绿色) NiO(暗绿色) Fe(OH)2 (白色) Co(OH)2(粉红色) Ni(OH)2 (苹果绿色) 微弱两性(主要碱性) 两性 碱性 O2迅速 O2缓慢 NaOCl强氧化剂 Fe2O3∙nH2O(红棕) Co2O3∙ nH2O(棕色) Ni2O3∙nH2O(黑色)
2Ni(OH) 2 Br2 2OH 2Ni(OH) 3 2Br 氢氧化铁有微弱的两性，只有新沉淀的才能溶于浓碱中
250 C
(2)FeCl3∙6H2O ：低熔沸点，易溶于有机溶剂，明显地具 有共价性，它可以使蛋白质沉淀，故可作为止血剂。 24.[+6]O.S : FeO4 ,其颜色与MnO4 颜色相同 (1)Preparation: Fe2O3+3KNO3+4KOH= 2K2FeO4+3KNO2+2H2O (加热共融) 22Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO4 +3Cl +5H2O 3+ 2+ (2)Properties: 2FeO4 +10 H →2Fe +3/2O2↑+5H2O a.在酸性介质中，它是强氧化剂，其电极电位介于MnO4和 O3 之间:2K2FeO4+2NH3+2H2O=2Fe(OH)3+4KOH+N2 2+ + 2FeO4+NH4 +8H =2Fe3++N2 +8H2O
铂金的概念和特性
铂金的概念和特性
铂金是一种贵金属，属于铂系元素，化学符号为Pt，原子序数为78。
铂金是非常稀有和珍贵的金属，具有多种特性使其在各种应用中非常重要。
1. 耐腐蚀性：铂金具有出色的耐腐蚀性，不受大多数酸、碱和溶剂的侵蚀，因此被广泛应用于在酸性或腐蚀性环境中的工业和实验室设备。
2. 高熔点：铂金具有极高的熔点，约为1769摄氏度，使其能在高温环境下保持其特性和稳定性，适用于高温条件下的应用，如航空发动机和高温反应器。
3. 密度大：铂金的密度为21.45克/立方厘米，是常见金属中最密集的之一，这使得铂金在珠宝和首饰上非常受欢迎，因为它能给人一种沉重，有价值感。
4. 超导性：在低温下，铂金可以表现出超导性，即具有零电阻和完全的电磁场排斥能力，这使得它在研究领域，特别是在超导电缆和电子器件中有重要应用。
5. 容易塑性加工：铂金具有很高的可塑性和可加工性，可以通过加热和锻造等方法改变其形状和结构，因此被广泛应用于珠宝、医疗器械和电子器件制造等领域。
总的来说，铂金具有高耐腐蚀性、高熔点、密度大、超导性和良好的可塑性等特性，使其在许多行业中得到广泛应用，如珠宝、化学工业、医疗领域、航空航天
和电子工业等。
铑世界上最稀有的元素之一
铑世界上最稀有的元素之一铑：世界上最稀有的元素之一铑（Rh），是一种银白色的贵金属，属于铂系元素。
它的存在量极为稀少，使其成为世界上最稀有的元素之一。
本文将介绍铑的性质、应用领域以及对人类社会的重要意义。
一、铑的性质铑是一种具有很高的密度和熔点的金属。
它的密度约为12.4克/立方厘米，熔点高达1964摄氏度。
铑还具有良好的耐腐蚀性，可以耐受多种化学物质的腐蚀，包括浓硫酸和王水。
此外，铑是一种具有强磁性的金属，对磁场有很好的响应能力。
二、铑的应用领域由于铑的稀有性和独特的性质，它在多个领域都有着广泛的应用。
1. 化工工业由于铑可以在高温条件下稳定存在，它常被用作催化剂。
铑催化剂在化学合成和有机反应中发挥着重要作用，尤其是在合成有机化合物和药物方面。
2. 电子工业铑具有良好的电导性和耐高温性，因此在电子工业中有着广泛的应用。
它被用于生产高温电阻器、电极和电子触点等电子元件。
3. 珠宝制作铑由于其银白色的外观和高耐腐蚀性，常被用于制作珠宝。
铑制成的珠宝制品具有高度的光泽和耐久性，因此备受消费者的青睐。
4. 医学应用铑及其化合物在医学领域中也有很多应用。
铑酸铷和铑酸铯等铑化合物被广泛用作医学成像和治疗癌症的药物。
同时，一些铑配合物还用于治疗风湿性关节炎和其他炎症性疾病。
5. 保护层和涂料铑镀层可以为汽车和其他金属制品提供保护，增强其耐腐蚀性和耐磨性。
此外，铑还可以用于制造用于抵抗热辐射的特殊涂料。
三、铑对人类社会的重要意义铑作为世界上最稀有的元素之一，对人类社会具有重要的意义。
首先，铑在化工工业中的催化剂应用使得有机化合物的合成更加高效，对促进化学工业的发展起到了积极的作用。
这对于药物合成和其他化学工业的发展具有重要影响。
其次，铑在电子工业中的应用推动了电子科技的进步。
高温电子元件和电子触点等的应用，提高了电子设备的可靠性和性能，促进了现代社会的发展。
此外，铑也在医学领域做出了贡献。
铑化合物的医学应用为疾病的诊断和治疗提供了新的可能性，对人类的健康事业起到了积极的推动作用。
铂族金属用途
铂族金属用途铂族金属是指周期表中铂（Pt）、铱（Ir）、钌（Ru）、铍（Os）、钯（Pd）和铑（Rh）这六种元素。
这些金属具有一些独特的性质和用途，下面将分别介绍它们的用途。
铂（Pt）是铂族金属中最常见的元素，具有良好的耐腐蚀性和高熔点。
因此，铂被广泛应用于珠宝、饰品和观赏品制作中。
铂还是催化剂的重要成分，用于汽车尾气净化系统中的三元催化转化器，将有害气体转化为无害物质。
此外，铂还被用于制作电阻、电极、熔点合金和实验设备等。
铱（Ir）是一种非常稀有的金属，具有极高的熔点和耐腐蚀性。
铱的主要用途之一是制作高温合金，用于航空航天领域中的发动机喷嘴和火箭喷嘴等部件。
此外，铱还被用于制作高精度的电阻器和标准器具，以及在核能领域中作为中子反应堆的反应控制材料。
钌（Ru）是一种具有良好耐腐蚀性和硬度的金属。
钌主要用于电子工业中的电阻器、电极和触点等部件的制作。
此外，钌还被广泛应用于化学催化剂中，用于催化氧化、氢化、加氢等反应。
钌还被用于制作特殊合金，如钢琴弦和高温合金等。
铍（Os）是一种非常稀有的金属，具有极高的熔点和硬度。
铍主要用于高温合金的制作，如喷气发动机中的叶片和火箭发动机中的喷嘴等。
此外，铍还被用于制作特殊合金，如高温电阻合金和磁性合金等。
钯（Pd）是一种具有良好的催化性能和耐腐蚀性的金属。
钯广泛应用于化学工业中的催化剂，用于加氢、脱氢、催化裂化等反应。
此外，钯还被用于制作珠宝、饰品、观赏品和牙科修复材料等。
铑（Rh）是一种稀有的金属，具有良好的耐腐蚀性和催化性能。
铑主要用于汽车尾气净化系统中的催化剂，用于将有害气体转化为无害物质。
此外，铑还被用于制作电阻器、电极、光学镜片和观赏品等。
总结起来，铂族金属在珠宝、饰品、观赏品制作、催化剂、高温合金、电子工业、化学工业等领域都有广泛的应用。
这些金属的独特性质使它们成为许多重要材料和产品的关键组成部分，推动了现代工业的发展。
铂族金属的用途多样且重要，对于提高生活质量和推动科技进步都起到了重要作用。
无机化学：铁系元素和铂系元素
2 有配体存在时，低价金属离子的还原性增强
2 Fe(CN)64－ ＋ I2 ＝ 2 Fe(CN)63－ ＋ 2 I－ 2 Fe2＋ ＋ I2 ＋ 12 F－ ＝ 2 FeF63－ ＋ 2 I－ 2 Co(NH3)62＋ ＋ I2 ＝ 2 Co(NH3)63＋ ＋ 2 I－
[Co(H2O)6]2＋，粉红色 简单的Co3＋ 不可能存在于水溶液中。
-PdCl2
三、六氟化铂 (PtF6)
强氧化剂
为
“
惰
性
O2 Xe
气
电离能/(kJmol-1) 1177 1171
体 ”
正
名
！
1962年，Bartlett
四、配合物 1、Pt(II)-氨配合物 (PtCl2(NH3)2)
反式-PtCl2(NH3)2)
顺式-PtCl2(NH3)2)
（1）顺式-PtCl2(NH3)2)的合成（佩内罗反应） （2）反式-PtCl2(NH3)2)的合成（耶尔根森）
铂的延展性最好冷轧可制00025mm化学稳定性特别高rurhpdosirpt0450600850851012与酸反应pdpt溶于王水pd也可溶于浓hnopt4hno18hcl与碱反应所有铂系金属在有氧化剂存在时与碱一起熔融成为可溶性化合物所以白金坩埚不能用于naoh大多数的铂系金属能吸收气体特别是吸收氢气
1 物理性质
(1) 颜色：除 Os为蓝灰色外，其余都是银白色；
(2) 熔点高：这六种元素中，Os 熔点最高，Pd 熔点最低；
(3) 硬度： Ru Rh Pd Os Ir Pt
6.5 –
4.8 7.0 6.5 4.3
(4) 延展性：铂的延展性最好，冷轧可制 0.0025 mm 的铂
pt是什么元素
pt是什么元素
pt是铂元素。
铂（Platinum）是一种化学元素，化学符号Pt，是贵金属之一，其
单质俗称白金，属于铂系元素，原子量195.078，略小于金的原子量，原
子序数78，属于过渡金属。
熔点1772℃，沸点3827℃，密度21.45g/cm3（20℃），较软，有
良好的延展性、导热性和导电性。
海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比
表面积，对气体（特别是氢、氧和一氧化碳）有较强的吸收能力。
粉末状
的铂黑能吸收大量氢气。
pt的用处
铂由于有很高的化学稳定性（除王水外不溶于任何酸，碱）和催化活性，因此，应用很广。
可与钴合制强磁体。
多用来制造耐腐蚀的化学仪器，如各种反应器皿、蒸发皿、坩埚、电极、铂网等，铂和铂铑合金常用作热电偶，来测定
1200~1750℃的温度。
还可用于制造首饰。
铂在氢化、脱氢、异构化、环化、脱水、脱卤、氧化、裂解等化学反
应中均可作催化剂。
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§2 铂族元素 platinum elements
一、General properties
1. 铂族元素包括钌（Ru）,铑（Rh）,钯（Pd）,锇（Os）,铱 铂族元素包括钌（ ） 铑 ）钯 ）锇 ）铱 （Ir）,铂（Pt）六种元素。这六种元素可分成两组：钌、铑、 ）铂 ）六种元素。这六种元素可分成两组： 钯的比重约为12,称为轻铂金属；锇、铱、铂的比重约为 称为轻铂金属； 铂的比重约为22,称 钯的比重约为 称为轻铂金属 称 为重铂金属。 为重铂金属。 2. Electron configuration
铁系元素
2.Chemical properties:
(1)它们是中等活泼金属，在通常条件下，无水 它们是中等活泼金属，在通常条件下， 它们是中等活泼金属 气存在时，与非金属反应不显著，但在高温下， 气存在时，与非金属反应不显著，但在高温下， 与非金属反应激烈 (2)Reaction with acids Fe Co Ni 与稀酸反应，但在浓硫酸， 浓硝酸 与稀酸反应，但在浓硫酸， 中发生钝化 (3)Reaction with bases 浓碱缓慢腐蚀Fe； 浓碱缓慢腐蚀 ； Co，Ni在浓碱中比较稳定 ， 在浓碱中比较稳定
铁系元素 (iii) Fe3+,Fe2+的鉴别： 的鉴别：
4 K+ + Fe3+ + Fe(CN)6− = KFeFe(CN)6 ↓ (普鲁士蓝 )
K+ + Fe2+ + Fe(CN)3− = KFeFe(CN)6 ↓ (藤氏蓝 ) 6
经x-射线衍射证明： 射线衍射证明： 射线衍射证明 滕氏蓝和普鲁士蓝是相同 的结构， 的结构，Fe(II) 离子位 于立方体的一组四个两个 互不相邻的顶点， 互不相邻的顶点，Fe(III) 离子位于立方体的另一组 四个互不相邻的顶点， 四个互不相邻的顶点，氰 根离子位于立方体的十二 条棱上： 条棱上：
?
1/8晶胞 晶胞
(Fe)
(Fe)
铁系元素
(2)二茂铁 (C5H5)2Fe 二茂铁: 二茂铁
2C5H5MgBr+FeCl2=(C5H5)2Fe +MgBr2 +MgCl2
(3)Fe(III)的无水盐能结合氨，生成[Fe(NH3)6], 的无水盐能结合氨，生成 的无水盐能结合氨 但溶于水分解。 但溶于水分解。
0
(2)FeCl3·6H2O ：低熔沸点，易溶于有机溶剂，明显地具 低熔沸点， 低熔沸点 易溶于有机溶剂， 有共价性，它可以使蛋白质沉淀，故可作为止血剂。 有共价性，它可以使蛋白质沉淀，故可作为止血剂 24.[+6]O.S : FeO4 ,其颜色与MnO4 颜色相同 (1)Preparation: Fe2O3+3KNO3+4KOH= 2K2FeO4+3KNO2+2H2O (加热共融) 22Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO4 +3Cl +5H2O 3+ 2+ →2Fe +3/2O2↑+5H2O (2)Properties: 2FeO4 +10 H a.在酸性介质中，它是强氧化剂，其电极电位介于 在酸性介质中， 在酸性介质中 它是强氧化剂，其电极电位介于MnO4和 O3 之间:2K2FeO4+2NH3+2H2O=2Fe(OH)3+4KOH+N2 2+ + 2FeO4+NH4 +8H =2Fe3++N2 +8H2O
因为 [Fe(NH3)6]3+ + 3H2O
3-n
3+
Fe(OH)3↓+ 3NH + 4
+ 3NH3
2+
所以，Fe3+与氨水反应 Fe
Fe3+ + NH3·H2O
3NH + Fe(OH)3↓+ + 4
(4)[Fe(SCN)n] n=1~6 =Fe(SCN) (5)钴、镍重要配合物： 钴 镍重要配合物： 0 a. Co /Co = +1.84VϕCo(NH ) /Co(NH ) = +0.1V ϕ0
2.[+2]O.S.
(1)Oxides (MO), Hydroxides M(OH)2 FeO(黑色 黑色) CoO(灰绿色 灰绿色) NiO(暗绿色 暗绿色) 黑色 灰绿色 暗绿色 Fe(OH)2 (白色 Co(OH)2(粉红色 Ni(OH)2 (苹果绿色 白色) 粉红色) 苹果绿色) 白色 粉红色 苹果绿色 微弱两性( 微弱两性 主要碱性) 两性 碱性 O2迅速 O2缓慢 NaOCl强氧化剂 强氧化剂 Fe2O3·nH2O(红棕 Co2O3· nH2O(棕色 红棕) 棕色) Ni2O3·nH2O(黑色 黑色) 红棕 棕色 黑色
铁系元素
二、The simple substances
1.Physical properties: 1)铁系元素的熔沸点随原子序数的增加而降低， 铁系元素的熔沸点随原子序数的增加而降低， 铁系元素的熔沸点随原子序数的增加而降低 这可能是因为3d轨道中成单电子数依次减少使 这可能是因为 轨道中成单电子数依次减少使 金属键减弱的缘故. 金属键减弱的缘故 2）它们都具有金属光泽，都是铁磁性物质 ）它们都具有金属光泽，都是铁磁性物质. 3）密度随原子序数的增大而增大，这是由于原 ）密度随原子序数的增大而增大， 子半径随原子序数的增大而变小的缘故. 子半径随原子序数的增大而变小的缘故
例外：Ru
4d75s1， Rh
4d85s1， Pd
4d105s0， Pt
5d96s1
Chapter 19 过渡元素(II)
the transition elements (II)
VIII族元素包括九种元素 第B VIII族元素包括九种元素
1.ferrous metals： Iron (Ferrum), Cobalt, Nickel ： 2.Platinium metals: Ruthenium, Rhodium, Palladium Osmium, Iridium, Platinum 铂系元素又被称为稀有元素，它们与金，银一起又称为贵金属（ 铂系元素又被称为稀有元素，它们与金，银一起又称为贵金属（noble metals） ）
Fe(OH)64Co(OH)42-
(2)salts:
a.CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O 粉红色 紫红色 Co[CoCl4] 蓝色 2+ 2b. MS: M +S =MS (黑色 黑色) 黑色
53˚C90˚Cຫໍສະໝຸດ CoCl2·H2O 蓝紫色
120˚C
易溶于稀酸， 新产生的 CoS, NiS 易溶于稀酸，静止后成为另一种变 就不易溶解. 体，就不易溶解 △ c. 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 3.[+3]O.S
1. 在液氨中与 在液氨中与Na的反应：Fe(CO)5+2Na=Na2[Fe(CO)4]+CO 的反应： 的反应 2. 在乙醇中与KOH的反应： 的反应： 在乙醇中与 的反应 Fe(CO)5+4KOH=K2Fe(CO)4+K2CO3+2H2O 3. 被I2氧化： Fe(CO)5+I2=Fe(CO)4I2 +CO 氧化： 4. 被H2还原：Co2(CO)8+H2=2H[Co(CO)4] 还原：
铁系元素
三、their compounds
1.[0]O.S 100~200°C (1) Preparation : Fe+5CO Fe(CO)5
2.02x107 Pa
2Co+8CO Ni+4CO
150˚C-200˚C 2.5x107 Pa
Co2(CO)8
HCo(CO)4是酸
60˚C-80˚C
Ni(CO)4
铁系元素
b. Ba +FeO4 =BaFeO4
2+ 2-
(一水合 一水合) 一水合
5.一些重要的配合物 一些重要的配合物
(1)K4Fe(CN)6 (黄血盐 K3Fe(CN)6 (赤血盐 黄血盐), 赤血盐) 黄血盐 赤血盐 a.制备 制备:6KCN+FeS= K4[Fe(CN)6] +K2S 制备 K4Fe(CN)6 +Cl2=K3Fe(CN)6+2KCl b.性质 性质: 性质 (i)在碱性溶液中有氧化性： 在碱性溶液中有氧化性： 在碱性溶液中有氧化性 4K3Fe(CN)6+4KOH = 4K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O (ii)在中性溶液中，K3Fe(CN)6有微弱的水解作用，因此配制赤血盐 在中性溶液中， 有微弱的水解作用， 在中性溶液中 溶液时，最好临用时配制。 溶液时，最好临用时配制。 K3Fe(CN)6 +3H2O Fe(OH)3+3KCN+3HCN
3+ 2+ 3+ 3 6 2+ 3 6
Fe3++SCN
0 ϕCo(CN)
3− 2− 6 /Co(CN) 6
= -0.81V 所以Co(II)的配合物是强还原剂
2K4[Co(CN) 6 ] + 2H2O = 2K3[Co(CN) 6 ] + H2 ↑ +2KOH Co2+ + 7NO− + 3K+ + 2H+ = K3[Co(NO2 )6 ] ↓ +NO ↑ +H2O 2
(2)structure