中考化学计算题及复习资料精选
2023年中考化学专题复习计算题
2023年中考化学专题复习-计算题1.实验室有一瓶长期存放的稀硫酸,试剂瓶上的浓度标签已失去,为检验该稀硫酸的浓度,小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该硫酸,滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系(如图)。
请依据测定结果,计算该硫酸的溶质的质量分数____。
2.将100g氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到50g盐酸中,样品完全反应,产生气体全部逸出,得到145.6g溶液。
请计算:(1)产生气体的质量为:_______ g;(2)样品中氯化钾的质量分数(精确到0.1%)。
___________3.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,称取20g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入200g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
4.为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数,兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸,下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。
(写出计算过程)5.今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度,着力改善新区生态环境。
为此将推广种植3000亩薰衣草。
以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。
已知香豆索的化学式为C x H6O2,相对分子质量为146,碳元素质量分数为74.0%。
请回答:(1)香豆素的化学式中x的数值是____________;(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________;(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。
6.柠檬酸(化学式为C6H8O7)是一种果酸,有爽快的酸味,常用于固体饮料。
请计算:(1)1个柠檬酸分子中含有_____个原子。
50套初中化学化学计算题含解析
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明,图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____?
【答案】(1)1.1;(2)HCl、CaCl2;
(3)图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g.
【解析】
试题分析:石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙,可能含有盐酸;取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,说明废液中含有盐酸;滴加至10克开始出现白色沉淀,说明废液中含有氯化钙;故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物.
原样品中碳酸钠的质量分数为:10.6克/12克×100%=88.3%
考点:质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
10.纸包皮蛋是一项新技术,制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等,技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g,其中含80gNaOH,81gNaCl。计算:
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液,加入一定质量3.65%的稀盐酸恰好完全反应,计算所加稀盐酸的质量。
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g.
(2)取废液上层清液50克,滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,说明废液中含有盐酸;滴加至10克开始出现白色沉淀,说明废液中含有氯化钙;故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物,废液中含有的溶质是HCl、CaCl2.
(3)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y,
200
200
200
200
剩余固体质量(g)
37.6
15.2
4
4
(说明:生铁中杂质不溶于水,也不与硫酸反应.)
2023年中考化学专题复习---计算题
2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1.将10g赤铁矿样品(杂质既不溶于水,也不参与反应)放入烧杯中,再加入100g稀硫酸,恰好完全反应,过滤,得到滤液和2g滤渣。
请计算。
(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数?(写出计算过程)2.某校化学研究性学习小组了解到,某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水,也不溶于盐酸,高温时也不发生反应)。
甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品,并取稀盐酸200g平均分成....4份进行实验,结果如下:实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求:(1)m=_________;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。
3.将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应,将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中,得到3g白色沉淀。
计算:(1)生成二氧化碳的质量;______(2)红棕色粉末中氧元素的质量分数。
______4.N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算:(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比;(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。
5.某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠(杂质不溶于水),用于制作“叶脉书签”。
操作过程如下:(1)实验中玻璃棒的作用是______。
(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。
6.根据所示的实验和提供的数据、图像,回答下列问题:求:(1)a 的质量_______g 。
(2)b 点溶液质量______。
(写出计算过程)(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。
(写出计算过程)7.实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液,为测量其溶质质量分数,小明做了如下实验:①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯;①滴加无色酚酞;①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色;①称量实验后烧杯内溶液总质量。
(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。
2024年中考化学分项复习----计算题
2024年中考化学分项复习----计算题1.工业废水需处理达到标准后再排放,以免造成水体污染。
某造纸厂欲排放200t含NaOH 的废水,用溶质质量分数为20%的废硫酸来处理,实验过程中,溶液pH的变化如图所示。
请计算:(1)上述废水达标排放,需要消耗废硫酸的质量是t。
(2)该废水中氢氧化钠的质量分数。
2.为了测定某黄铜(Cu、Zn合金)样品中锌的质量分数,某化学小组进行了如图实验:请分析并计算:(1)反应中生成氢气的质量为g。
(2)该黄铜样品中锌的质量分数。
(精确到0.1%)3.化学家TimRichard将分子结构简式像小狗的某化合物(如图所示),取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)。
请计算:(1)“小狗烯”中碳、氢两种元素的原子个数比是。
(2)“小狗烯”的相对分子质量是。
(3)“小狗烯”中碳元素和氢元素质量比。
(最简整数比,写出计算过程)。
(4)16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克?(写出计算过程)4.水是一切生命体生存所必需的物质,某兴趣小组对水的化学式相关知识进行讨论,求:(1)水的化学式是;(2)水分子由原子构成;(3)水由元素组成;(4)水中氢元素的质量分数为;(5)在标准状况下,氢气的密度为0.089g/L,氧气的密度为1.429g/L,并根据电解水实验得到氢气和氧气的体积是2:1,求水分子中氢原子和氧原子的个数比是多少?(写出计算过程,结果保留整数比)5.现有16g由Fe2O3和MgO组成的固体混合物,进行如下实验:把混合物全部加入100g 稀硫酸中,充分反应后固体完全溶解。
向反应后的溶液中滴入16%的氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全,共用去氢氧化钠溶液150g。
试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
6.(1)计算Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比(填最简整数比)(2)某钢铁厂购买含Fe2O3 80%的赤铁矿石1000t,理论上可炼铁多少吨?7.通电分解36g的水,会得到氢气和氧气各多少?8.某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数,用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。
中考化学化学计算题100篇及答案经典
中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1.某混合溶液中含有硫酸和盐酸,取该混合溶液20g 于烧杯中,不断滴加氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示(BaCl 2溶液呈中性)。
求:(1)完全反应后生成沉淀的质量为_____g ; (2)氢氧化钡溶液的质量分数为_____;(3)计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少?_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】 【分析】根据图可知,生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ,而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ,则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g =40g ,据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ,与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓=171233=20g 4.66gx x =17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g =40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯=17173=17.1%40g y⨯y=2.92g故填:(1)4.66;(2)17.1%;(3)2.92g【点睛】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。
2.若要生产含杂质4%的生铁100t,需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________(要求写出计算过程,计算结果保留小数点后1位)【答案】228.6t【解析】试题分析:含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量,即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度,再把纯物质的质量带入化学方程式计算。
最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案
(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液,他们的实验过程和相关数据如图所示。
请计算:(1)实验中生成沉淀的质量为。
⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。
Ca(0H)+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答:(1)实验中生成沉淀的质量为10g;(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:(1)当加入212g 稀盐酸时,放出气体的质量为g 。
⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)⑶加入106g 稀盐酸(即A 点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程)【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】(1)根据图像,可以看出当加入106g 稀盐酸的时候,反应就结束,产生气体质量为4.4g ,所以当加入212g 稀盐酸时,放出气体的质量仍然为4.4g(2)发生反应:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个,根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量,进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,反应后得到的是NaCl 溶液,所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系,求出溶液中溶质的质量解:设碳酸钠的质量为x ,生成的NaCl 质量为V 。
初三化学中考化学复习:计算题知识点-+典型题及答案
初三化学中考化学复习:计算题知识点-+典型题及答案一、选择题1.实验室常用氯酸钾制备氧气,现加热 24.5g 氯酸钾,最多可制得氧气多少克? 答案:6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x答:生成的氧气的质量为为9.6g 。
解析:6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x322MnO +Δ2KClO 2KCl 32459624.O 5g x24596=24.5g xx=9.6g答:生成的氧气的质量为为9.6g 。
2.近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明,使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患,但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料:锰的化学性质与铁相似,它的活动性比铁强,MnSO4 溶液为浅红色。
(1)写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式(产物中锰的化合价为+2 价) 。
(2)MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂,工业上用菱锰矿(主要成分MnCO 3)制取MnO 2,过程如下:步骤1:将22t 菱锰矿粉碎;步骤2:往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3,写出化学方程式,反应的现象是 ;步骤3:把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3,MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2,涉及到的化学反应如下:计算理论上能制得MnO2 。
答案:(1)Mn+CuSO4=MnSO4+Cu (2)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少,有气泡产生,溶液变成浅红色(3)8.7t【解析】试题分析:Mn 与CuSO4解析:(1)Mn+CuSO4=MnSO4+Cu (2)MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少,有气泡产生,溶液变成浅红色(3)8.7t【解析】试题分析:Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式(产物中锰的化合价为+2 价)Mn+CuSO4=MnSO4+Cu;粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3,写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O,反应的现象是固体减少,有气泡产生,溶液变成浅红色;11.5t×55/115=X×55/87,解得X =8.7T。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全(含答案及解析)1.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:Na+、H+、SO42-;(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g×5%=0.8g;(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得:x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为:×100%=9.8%;(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:×100%≈5.5%。
2.某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答:加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3.取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物,加一定量的水配成溶液,然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸,直至恰好反应,共消耗稀盐酸50g。
2023年中考化学二轮复习:综合计算题(附答案解析)
2023年中考化学二轮复习:综合计算题一.计算题(共25小题)1.(2023•灞桥区校级一模)实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题:(1)生成氧气的质量是g。
(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(写出计算过程)2.(2022•滨州)化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。
他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯(烧杯质量为76.0g)中。
待完全反应后,称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g(氧气逸出带出的水分忽略不计)。
请计算回答。
(1)反应后产生氧气的质量是g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?3.(2022•德昌县模拟)2022年1月10日,西昌西站正式通车,这也标志着大凉山正式迈入“动车时代”,列车轨道建设中采用的焊接常用铝和氧化铁在高温条件下反应,生成单质铁和氧化铝。
现在施工人员用800g含杂质20%的氧化铁来进行焊接,求最后生成铁的质量是多少?4.(2022•湖北)为了解决能源与环境问题,我国研发出一种新型催化剂,可促进CO2转化为清洁燃料CH4,其反应的化学方程式为:CO2+4H2CH4+2H2O。
理论上22gCO2可以转化为多少克CH4?(请根据化学方程式计算并写出过程)5.(2022•锦州)小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。
他取10g该胃药研碎后放入烧杯中,加入90g水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸33g(药品中的其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。
反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。
(提示:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)请计算:(1)生成CO2的质量。
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中考化学计算题专题复习含答案解析
精品基础教育教学资料,仅供参考,需要可下载使用!中考化学计算题专题复习含答案解析专题: 计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中,逐滴滴入足量的氯化钡溶液,充分反应后将沉淀过滤,洗涤烘干,共得到9.85克固体物质。
求碳酸钠溶液中溶质质量时,直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。
例2小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示,求硫酸铜溶液中溶质的质量时,直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时,直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
例4向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。
反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示:滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时,直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。
(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时,应代入化学方程式中纯净物的质量为________,硫酸钠溶液的质量为________。
形式2根据质量差求纯净物质量例5某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100 g 废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g 溶液。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时,直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。
例6在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如图所示。
求固体混合物中氯酸钾的质量时,直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。
初三化学中考计算题专题复习(最新整理)
计算题专题复习(提高篇)可能用到的相对原子质量:Mn—55;Mg—24;Fe—56;Zn—65;Al—27;Ca—40;Cl—35.5;K—39;Cu—64;H—1;O—16;C—12;Na—23;S—32;N—14;Si—28;Ba—137一、平均值型计算选择题:例1:两种金属粉末的混合物30克,与足量的稀硫酸反应,只生成氢气1克,则这种混合物中的两种金属可能是()A.Mg Al B.Zn Fe C.Mg Fe D.Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁,已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时,生成H20.2g,则该铁样品中一定含有的金属杂质是()A.铜 B.镁 C.铝 D.钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液,完全反应后生成白色沉淀300g,则氯化镁中的杂质不可能是()A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.20gH2,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是()A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中,测得其中氮元素的质量分数为28%,则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2()A.只有① B.①③ C.②③ D.无法确定二、估算型选择题例2:20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液是()A.蓝色 B.紫色 C.红 D.无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中,铁的质量分数最高的是()A.FeS B.FeCO3 C.Fe2O3 D.Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中,硫元素与氧元素的质量比可能是()A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体,经测定碳与氧两种元素的质量比为3:5,该气体是()A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3:某甲醛(HCHO)溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数正确的是()A.12% B.10% C.8% D.6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%,则氧元素的质量分数为()A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中,反应结束后,放出氢气质量相同,其原因是()A .放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B .放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C .放入过量的Na 、Mg 、Al ,而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求:(1)样品中氧化镁的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算:(计算结果保留整数)(1)乳酸钙中各元素的质量比。
(2)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含钙0.104g)来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不熔于稀硫酸;铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下的密度为0.0880g/L)。
试根据计算回答:(计算结果保留三位效数字)(1)该铁合金是生铁还是钢?(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应。
(氧化钠与水反应的化学方程式为:Na2O+H2O==2NaOH)。
求:(1)m的值(2)所加盐酸中溶质的质量分数。
(3)若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水?(20ºC时,氧化钠的溶解度为36克)9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题:摄入量?23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下:2NaOH+SO2=NaSO3+H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品,溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g/L,求:(1)被吸收的SO2的质量。
中考化学专题复习(计算)--上海教育版
专题复习化学计算(注:* 表示适合新教材所用)一、有关化学式的计算1、计算物质的式量(摩尔质量)根据物质的化学式计算它的式量:* 摩尔质量的数值与该物质的式量数值相等,单位为:g / mol例1 硝酸铵的式量为___________。
*摩尔质量为__________________。
胆矾的式量为____________。
*摩尔质量为_________________。
2、计算原子个数比:(物质的量之比)根据化学式计算分子中原子的个数之比。
(原子个数之比就等于物质的量之比)。
例2 酒精(CH3CH2OH)分子中各原子的个_________________。
*酒精(CH3CH2OH)分子中各原子物质的量比是__________________。
3、计算化合物中各元素的质量比。
化合物中各元素的质量比,既等于化合物中各元素的原子个数比乘以该原子的相对原子质量的最简比。
例3碳酸氢铵中各元素的质量比______________________。
4、计算化合物中各元素的质量分数(1)根据化合物的化学式计算化合物中各元素的质量分数。
例:计算硝酸铵中氮元素的质量分数________________。
(2)根据化合物的质量,求它们所含元素的质量例:64克二氧化硫中硫元素的质量为___________克。
80克三氧化硫中氧元素的质量为_________克。
M克二氧化硫与N克三氧化硫含相同质量的硫元素,则M ________N ( 填< = > )。
(3))根据化合物中某元素的质量,求相应的化合物的质量例:如果服用碳酸钙补钙,那么补钙0.5g 钙元素,需碳酸钙________克。
**二、有关物质的量的计算A . 物质的量与微粒数的关系例: 2 mol 二氧化碳含分子数________________个,含碳原子________mol ,含氧原子__________________个。
B.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系例:3 mol 水为__________克,80克氢氧化钠是________摩尔。
中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案
一、中考初中化学计算题1.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中,然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸,至恰好完全反应,去除溶液中的水分,最终得到12.1g氯化钠固体。
计算:(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x,则生成的氯化钠质量为12.1g-x,样品中碳酸钠的质量为11g-x,生成的二氧化碳质量为y,反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g;y=4.4g;z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为:12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答:碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
2.在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物,加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液,生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
(1)请分析当BaCl2溶液滴加到B点时,溶液中的溶质是。
(2)请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时,所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。
【答案】(1)BaCl2NaCl (2)10.6%【解析】试题分析:(1)当沉淀的质量不再增加时,说明反应已经进行完毕,所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量,当BaCl2溶液滴加到B点时,溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
中考化学计算题专题复习
中考化学计算题专题复习一、有关化学式的计算常用的计算公式(以化合物A m B n 为例)1、 计算化合物的相对分子质量:相对分子质量=A 的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n如果计算的化合物中含有结晶水时,需要再加上化学式中的“·”后面的结晶水的分子质量。
2、计算化合物中某种元素的质量分数 A 元素的质量分数×100%3、AB4、AB 元素的质量比:=5、A 元素的质量 ==化合物(A m B n )的质量×A 的质量分数6、混合物中某物质的质量分数(纯度)=×100%例1 酚酞是常用的酸碱指示剂,化学式为C 20H 14O 4。
(1)酚酞是由 种元素组成的;酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 ;酚酞中碳、氢元素的质量比为 (最简整数比)。
(2)现有质量分数为40%的酚酞100g ,向其中加入质量分数为50%的碳酸钠溶液100g ,此时的溶液中碳元素的质量分数为多少?变式1 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(C 4H 5O 5Na )是低钠盐的一种。
请回答:(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是多少。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5.85g 苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)二、有关溶液的计算1.溶解度= 溶质的质量÷溶剂的质量×100 g。
2.溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
3.饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%4.溶液浓缩或加水稀释的计算:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数5.溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度。
例题1 在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1.向13.6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸,所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算:(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)【答案】(1)10.6克(2)10%(3)17.9%【解析】试题分析:设固体混合物中Na2CO3的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36.5 2×58.5 44x y z 4.4g得x=10.6克稀盐酸中溶质的质量分数为:恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为:考点:根据化学方程式的计算物质的质量分数2.将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C)与足量稀硫酸反应,得到0.48gH2(Fe x C与稀硫酸反应不产生H2)。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应,得到0.22gCO2.试通过计算确定:(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量_____(2)此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉(含少量Fe x C )在氧气流中加热,得到0.22gCO 2,碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g (1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到0.48gH 2,设消耗铁的质量为x 。
2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ; Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则:56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C3.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质.人体细胞中约含有NaCl 0.9%,一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ~9g .(1)某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水,医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水,则该病人每天可补充食盐约___g .(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水___g .(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到1.435g 沉淀.请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____. 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%,故此生理盐水的氯化钠含量合格。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解:尿素中氮元素的相对原子质量总和为:14×2 = 28尿素的相对分子质量为:12 + 16 +(14 + 1×2)×2 = 60氮元素的质量分数=(氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量)× 100%=(28÷60)× 100% ≈ 467%答:尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁(Fe₂O₃)的化学式,计算:(1)氧化铁中各元素的质量比。
(2)氧化铁中铁元素的质量分数。
解:(1)氧化铁中 Fe、O 元素的质量比=(56×2):(16×3)= 7:3(2)氧化铁的相对分子质量为:56×2 + 16×3 = 160铁元素的质量分数=(56×2÷160)× 100% = 70%答:(1)氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3;(2)氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气多少克?解:设生成氢气的质量为 xZn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑65 213g x65/13g = 2/xx = 04g答:可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?解:设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑316 3263g x316/63g = 32/xx = 064g答:可以得到氧气 064 克。
3、工业上,高温煅烧石灰石(CaCO₃)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少?解:设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO + CO₂↑100 56x 56 吨100/x = 56/56 吨x = 10 吨答:需要碳酸钙 10 吨。
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中考化学计算题及答案(精选)1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应,冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质量(计算结果保留二位小数)。
2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙精粉厂。
为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物为22.8g。
求:(1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g;(2)样品中碳酸钙的质量分数;(3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。
(1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。
计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所需的化学方程式)(2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。
4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。
求:①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5.侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。
求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。
若样品检测过程在露℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。
(1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为。
(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。
(3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液?7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算:(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数) 8.(4分) 啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机器的能力;已知饮用某啤酒1大杯(0.56L),会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题:(1)乙醇中含有________种元素。
(2)乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
(3)李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高__________mg,____________(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。
9.(6分) 小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金;(2)小华取该合金的粉末32.5g,与足量该盐酸充分反应,经测定,产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
(3)若想测出该盐酸的质量分数,你认为实验时必须提供和测出的数据是_________(选填序号)。
A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸的质量C.参加反应的稀盐酸的体积和密度D.产生气体的质量10.(6分)欲使6.5g锌跟20%的稀硫酸完全反应,需要这种稀硫酸多少克?11.(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。
某游泳池现需含铜4%的硫酸铜溶液消毒,试求这种溶液中溶质的质量分数?12.(6分)把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(大理石中的杂质不与酸反应,也不溶于水)13.(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植物生长营养液,所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。
14.(4分)(1)尿素是一种常用氮肥,其化学式为CO(NH2)2。
尿素由种元素组成,其相对分子质量为--。
小林家中有一块稻田,需施15 kg 尿素,他到农资公司去购买,由于尿素售完,他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素.他应购的硝酸铵的质量为 kg。
(2)用2%的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。
要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L).需NaOH的质量为--g。
15.(5分)制取22吨二氧化碳,需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道:以铑的化合物为催化剂,乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气,同时得到另一副产物X,反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 则X的化学式是。
乙醇的相对分子质量是;乙醇分子中氢原子的质量分数是。
17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
求:(1)样品中氯化铜的质量分数(2)加入氢氧化钠溶液的质量。
18.实验室配制300g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠g,水g。
19.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳酸钙的质量为g,所用盐酸的溶质质量分数为。
20.(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。
)中氮元素的质量分数。
(计算结果精确到O.1)(2)(2分)请根据下图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答。
21.(4分)盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应。
计算:(1)生成沉淀的质量是多少克?(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
(计算结果精确到O.1) 22.(4分)油炸食品,烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。
如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。
化学式为C2H3CH0。
试回答: (1)丙烯醛的相对分子质量是。
(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。
23.(8分)我省盛产石灰石,其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。
S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度,取2.Og该矿山石灰石样品,将20.Og盐酸平均分成4份,分4次加入到样品中,充分反应后测定剩余固体的质量,数据见下表。
试求。
(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?次数1234加入盐酸质量/g5.O5.O5.O5.O剩余固体质量/g1.3O.6O.20.224.(2分)近几年脑黄金(DHA)成为人们研究的热点之一。
脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔,脑黄金的化学式为C25H51COOH,试计算:(1)脑黄金中碳、氢、氧元素的最简质量比等到于。
(2)脑黄金中氧元素的质量分数为(精确到0.1%)25、(5分)纯铜呈紫红色,故又称紫铜。
而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。
其中Cu与Zn的合金称黄铜。
黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中,恰好完全反应,产生气体0.2克。
反应的化学方程式为:Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。
试求:(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
参考答案1.解:设原混合物中KClO3质量为x,依题意可知完全反应后生成氧气的质量为:16g-11.2g=4.8g(1分)MnO2由2KClO3=====2KCl+3O2↑(1分)△2.443.(5分)(1)解:设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应CuO +H2SO4 =CuSO4 +H2O (2分)80 984.0g 10% x=(1分)x=49g (1分)答:完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g 。
(2)Cu2S (1分)4.(1)142;36:3:32(或72:6:64)(2)解:设废料中铁的质量为x,稀硫酸中H2SO4的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 98 2x y 0.1gx=2.8gy=4.9g铜的质量分数为:=72%稀硫酸的质量分数为:9.8%答;略5.解;设样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,依题意知产生CO2的质量为33.2g+130g-150g=13.2g。
则:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑=H2O106 117 44x y 13.2gx=31.8gy=35.1g原样品中含NaCl 33.2g-31.8g=1.4g答:该纯碱样品中Na2CO3为31.8g,所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
6.(1)1:1(2)所设取样品中CaCl2的质量为x,反应生成NaCl的质量为yCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1l1 106 117x 100g×10.6%y11.1g11.7g则m(NaCl)=(22.8-11.1g)+11.7g=23.4gω(CaCl2)==48.7%(3)溶液中水的质量:100g×(100%-10.6%)=89.4g设t℃时89.4g水中NaCl的最大溶解量为m则100g:36g=89.4g:mm===32.2g>23.4g故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液7.设碳酸钠的质量为,参加反应的氯化氢的质量为,反应生成的氯化钠质量为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x y z 4.4g=l0.6g=7.3g=11.7g盐酸中溶质质量分数:7.3g×l00%=10%最后得到的溶液中溶质质量为:(13.6g-10.6g)+11.7g=14.7g最后得到的溶液的质量为:13.6g+73g-4.4g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为:答:固体混合物中碳酸钠的质量为10.68,该盐酸中溶质的质量分数为10%,所得到的氯化钠溶液的质量分数为17.9%。