人教版化学必修二第二章第二节元素周期律 第一课时最新课件PPT
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注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用
练一练
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
[分析与解答] (A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的 排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不 符合次外层电子数不超过18的排布规律。
练一练:
2 根据核外电子排布规律，画出下列元素原子 的结构示意图。
(1) 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2) 9F 17Cl 35Br 53I
思考:
我们已了解原子核外电子排布规律，那 么，元素的性质与核外电子排布有什么 联系呢？
科学探究------元素周期律
完成P14-15表格1和2
核外电子排布的变化规律
核外电子排布的变化规律
原子序数
电子层数
+1
0
+1
+5
-4 -1 0
+1
+7
-4 -1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性变化。
深入探讨
元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 元素化合价的变化规律:
最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数
(氟无正价，氧无最高正价 ) 最高正价 + ︱最低负价︱ = 8
金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
错误的是( AB )
A.电子层数逐渐增多
B.
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
2. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（ A ）
A. Al,Mg,Na
B. N,O,F
C. Ar,Cl,S
D. l,P,Si
练习
3. R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式 4. 是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
2、核外电子排布规律
归纳为：”一低四不超”
1）每个电子层最多排 2n2 个电子 2）最外层 8 个电子，
次外层 18 个电子， 倒第三层 32 个电子. 3）先排能量 低 的电子层， 后排能量 高 的电子层
最外层电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
来自百度文库
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期变性化。
原子半径的变化规律
原子半径的变化规律
原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈 现 周期变性化。
n越大，电子离核越远，其能量也越高
？ 那么，每个电子层最多可以排布多少个
电子？
首先研究一下１－20号元素原子电子层 排布的情况(观察课本13页至14页的表格） 找出规律.
第二步：研究稀有气体的核外电子排布？
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
－4 －3 －2 －1
原子序数
11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号
Na Mg Al Si P S Cl Ar
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0
最低负化合价
－4 －3 －2 －1
正价渐高，负价绝对值渐低
元素化合价的变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10 11～18
电子层模型示意图
一、原子核外电子排布
1、电子层(n)
含有多个电子的原子中，电子分别在
定义: 能量不同的区域内运动，我们把不同
的区域简化为不连续的壳层，也称作 电子层。
电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 电子层 符号： K L M N O P Q 划分 能量： 低—————————高
离核距离：近—————————远
特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依
据不同,不具有可比性。
元素化合价的变化规律
原子序数
1
2
元素符号
H
He
最高正化合价 +1
0
最低负化合价 －1
原子序数
3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号
Li Be B C N O F Ne
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5
0
最低负化合价
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电
子层数，C是 Be 元素。
4、a若的a数An值+与为bB( A2-两) 种离子的核外电子层结构相同，则
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
练习
1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系
(1) 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名 称
(2) 写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
答案提示: (1)O Ca Na Cl (2)略
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第一课时)
回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
问题：在多个电子的原子里，电子是如 何运动的？
核外电子的运动
在含有多个电子的原子里，电子 的能量是不同的。有些电子能量 较低，在离核较近的区域里运动； 有些电子能量较高，在离核较远 的区域里运动。
数为D( )
A、4 B、5 C、6 D、7
4. 某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其 质子数是最外层电子数的3倍，该元素名称
为 磷 ，其原子结构示意图为 。
5、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元 素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属 元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于 M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合 物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中 燃烧火焰呈苍白色。
知识点回放：
随着原子序数的递增
元素原子的电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
巩固习题
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电
子，该原子核内的质子数为（A）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数
的关系是( A )
练一练
1、判断下列示意图是否正确？为什么？
[分析与解答] (A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的 排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不 符合次外层电子数不超过18的排布规律。
练一练:
2 根据核外电子排布规律，画出下列元素原子 的结构示意图。
(1) 3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2) 9F 17Cl 35Br 53I
思考:
我们已了解原子核外电子排布规律，那 么，元素的性质与核外电子排布有什么 联系呢？
科学探究------元素周期律
完成P14-15表格1和2
核外电子排布的变化规律
核外电子排布的变化规律
原子序数
电子层数
+1
0
+1
+5
-4 -1 0
+1
+7
-4 -1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性变化。
深入探讨
元素的化合价与最外层电子数有何关系？ 元素化合价的变化规律:
最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数
(氟无正价，氧无最高正价 ) 最高正价 + ︱最低负价︱ = 8
金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
错误的是( AB )
A.电子层数逐渐增多
B.
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1
2. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的（ A ）
A. Al,Mg,Na
B. N,O,F
C. Ar,Cl,S
D. l,P,Si
练习
3. R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式 4. 是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
2、核外电子排布规律
归纳为：”一低四不超”
1）每个电子层最多排 2n2 个电子 2）最外层 8 个电子，
次外层 18 个电子， 倒第三层 32 个电子. 3）先排能量 低 的电子层， 后排能量 高 的电子层
最外层电子数
达到稳定结构时 的最外层电子数
1～2
1
12
2
来自百度文库
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子 排布呈现 周期变性化。
原子半径的变化规律
原子半径的变化规律
原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈 现 周期变性化。
n越大，电子离核越远，其能量也越高
？ 那么，每个电子层最多可以排布多少个
电子？
首先研究一下１－20号元素原子电子层 排布的情况(观察课本13页至14页的表格） 找出规律.
第二步：研究稀有气体的核外电子排布？
稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K L M N O P
－4 －3 －2 －1
原子序数
11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号
Na Mg Al Si P S Cl Ar
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0
最低负化合价
－4 －3 －2 －1
正价渐高，负价绝对值渐低
元素化合价的变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10 11～18
电子层模型示意图
一、原子核外电子排布
1、电子层(n)
含有多个电子的原子中，电子分别在
定义: 能量不同的区域内运动，我们把不同
的区域简化为不连续的壳层，也称作 电子层。
电子层数： 1 2 3 4 5 6 7 电子层 符号： K L M N O P Q 划分 能量： 低—————————高
离核距离：近—————————远
特殊说明： 稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依
据不同,不具有可比性。
元素化合价的变化规律
原子序数
1
2
元素符号
H
He
最高正化合价 +1
0
最低负化合价 －1
原子序数
3 4 5 6 7 8 9 10
元素符号
Li Be B C N O F Ne
最高正化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5
0
最低负化合价
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电
子层数，C是 Be 元素。
4、a若的a数An值+与为bB( A2-两) 种离子的核外电子层结构相同，则
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
练习
1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系
(1) 试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名 称
(2) 写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
答案提示: (1)O Ca Na Cl (2)略
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第一课时)
回顾: 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核
质子 中子
核外电子
问题：在多个电子的原子里，电子是如 何运动的？
核外电子的运动
在含有多个电子的原子里，电子 的能量是不同的。有些电子能量 较低，在离核较近的区域里运动； 有些电子能量较高，在离核较远 的区域里运动。
数为D( )
A、4 B、5 C、6 D、7
4. 某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其 质子数是最外层电子数的3倍，该元素名称
为 磷 ，其原子结构示意图为 。
5、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元 素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属 元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于 M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合 物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中 燃烧火焰呈苍白色。
知识点回放：
随着原子序数的递增
元素原子的电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
巩固习题
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电
子，该原子核内的质子数为（A）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数
的关系是( A )