2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

计算题（本大题包括l 个小题，共7分）

24．（7分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：

2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得80kg 硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）S ；（2）12.25%；（3）18.2%

【解析】（1）由硫酸铜的化学式可知，由于硫原子的相对原子质量最小，故硫元素的质量分数最小，

硫元素表示为S ；（2）利用化学方程式，根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ；参加反应的铜的质量为y ，参加反应的氧气的质量为z ；2Cu +O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 12832196320y

z

X

80kg 19632080x

kg

=

x=49kg

该稀硫酸溶质的质量分数=

49100%400kg

kg

⨯=12.25%；（3）

12832080y

kg

=

y=32kg

3232080z

kg

=

z=8kg

反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=

80100%440kg

kg

⨯=18.2%答：硫酸铜中硫元素的质量分数最小；若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是12.25%；上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是18.2%。

计算题

24．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：

K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算；D9：元素质量比的计算．

【分析】（1）根据碳酸钾的化学式计算；

（2）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；

（3）得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数．

【解答】解：

（1）碳酸钾（K2CO3）中钾元素、碳元素、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）=39：6：24．

（2）若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．

50g×10%=（50g+x）×4%

x=75g

（3）设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z

溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g

K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．

13844200

y z5g

==

y=3.45g

z=1.1g

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%

答：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为39：6：24．

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为75g．

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%．

计算题

24．工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗．某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%．计算：

（1）消耗H2SO4的质量．

（2）损失的单质铁的质量．

（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量．

计算题（本大题包括1小题，共7分）

24．某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：

（1）负极上产生氢气的质量；

（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；

（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

计算题（本大题包括l 个小题，共7分）

25.（7分）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含Zn O ）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H 2SO 4+Zn O=ZnSO 4+H 2O 。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。

（2）如果用100g 溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

计算题（本大题包括l 个小题，共7分）

25.（7分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。

25.解：（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g ；

（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y

2KClO 32KCl +3O 2↑

24514996X

y

9.6g

X=24.5g y=14.9g

所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g

（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g 所以氯化钾溶液质量为:

氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g

答：（1）生成氧气质量为9.6g ；（2）二氧化锰的质量为1.5g ；（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g 。

2

MnO ∆g x

6.996245==g

y

6.996149==g g

149%

109.14==