课题2、溶解度课件(两课时)

不 饱 和 溶 液
饱 和 溶 液
4、饱和溶液一定是浓溶液， 不饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于同一种溶质来说，在一定温度时， 饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是 饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
5、判断溶液是否饱和的方法： （1） 加入少量原溶质，如果不能 再溶解，则说明是饱和溶液；如果还 能溶解，则说明是不饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶 液。
（第二课时）
学习目标：
• 1.知道浓、稀溶液的划分依据以及与饱和、不 饱和溶液的关系。 • 2.了解表示溶液浓、稀的一种方法是溶质质量 分数以及关于它的一些简单计算。 • 3.理解影响固体溶解度的主要外界因素是温度， 溶解度曲线的绘制方法。 • 4.识记温度对固体溶解度的影响规律，学会根 据溶解度曲线解决一些常见问题。
6、影响固体物质的溶解度的因素:
温度：温度是影响固体溶解度的重要因素。
一般规律如下：
①大部分固体物质的溶解度随着温度 的升高而增大（如硝酸钾）； ②少数固体物质的溶解度受温度变化 影响较小（如氯化钠）； ③极少数固体物质的溶解度随着温度 的升高而减小（如氢氧化钙）。
7、气体的溶解度： 气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa， 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状 态时的气体体积。 例如在0 ℃时，氧气的溶解度为0.049， 就是指在0 ℃，氧气压强为101 kPa时，1 体积水最多能溶解0.049体积氧气。 气体溶解度与温度和压强有关，随温度升 高而减小，随压强增大而增大。
5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶 液是（ ） A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.浓溶液 D.无法确定 6．A物质的水溶液已接近源自文库和,下列措施一定能使该溶液达到饱 和的是( ) A.升高溶液的温度 B.降低溶液的温度 C.在温度不变的条件下向溶液中加入A物质，直至不再溶解 D.蒸发溶液中的水（温度不变）直至有A析出 7．一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则 溶液的质量是（ ） A.100g B.110g C.90g D.无法确定
二、溶解度
1．固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2. 四要素： 一定温度下 100克溶剂里 达到饱和状态 单位：克
3、溶解度的含义：
• 食盐在20℃时的溶解度S=36克 20 100 在 ___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水 36 里达到饱和 时溶解了____克。 ____ 饱和 此时的溶液一定是______溶液。 136克 该溶液的质量为_________。溶液中食盐 36克 100克 （NaCl）的质量为________ ，水为___ 。 • 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S 克，则此时
4、固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法：P36 ①列表法； ②溶解度曲线。
5、溶解度曲线
⑴溶解度曲线: 由于固体物质的溶解度随温度变
化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用 溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度 变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
④比较和确定物质的溶解度受温度影 响的程度，并据此确定物质结晶或混 合物分离提纯的方法。
⑤表示物质的溶解度随温度的变化情况，比 较和确定物质的溶解度受温度影响的程度： 曲线陡升：物质的溶解度随温度升高而增大， 如：硝酸钾 ；曲线缓升：物质的溶解度受温 度的影响很小，如：氯化钠；曲线下降：物 质的溶解度随温度的升高而减小，如：氢氧 化钙。
汽水中含有大量二氧化碳
为什么要向鱼缸中通入空气
把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量
巩固练习
1．在 温度下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶 液叫这种溶质的 ； 叫做这种溶质的 不饱和溶液。 2．对一杯接近饱和的KNO3溶液,如果变成饱和溶液,可有多种方法, 下列方法不能实现其转化的是( ) A.蒸发H2O B.加KNO3晶体 C.升高温度 D.降低温度 3．关于饱和溶液的说法正确的是( ) A.饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 B.饱和溶液加热时仍然是饱和溶液 C.大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液 D.饱和溶液降温时,会有晶体析出 4．下列关于饱和溶液的说法中，错误的是( ) A.在温度不变时, KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时,饱和溶液一定能继续溶解溶质 C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使饱和溶液变为不饱和溶液
③
加热
④
再+5g
⑤
冷却
指明一定温度、一定量的溶剂，“饱和”和“不饱和”才有
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
利用蒸发溶剂使溶质结晶的原理， 可以从海水中提取食盐。P35
降温结晶法
2、小结：结晶的方法 蒸发溶剂结晶法
3、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
①蒸发溶剂 ②增加溶质、③降低温度 ①增加溶剂、 ②升高温度
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
⑵溶解度曲线的意义及应用：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解 度，查找指定温度时物质的溶解度，并 根据溶解度判断溶解性。 ②表示不同物质在同一温度时的溶解度， 可以比较同一温度时，不同物质的溶解 度的大小；
③ 两条溶解度曲线的交点，表示在该点 所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克
学完本课我知道了
1、饱和溶液、不饱和溶液 2、溶液状态的判断方法 3、固体溶解度 4、溶解度四要素
P40 1、2、6
复习检查：
1、饱和溶液、不饱和溶液的定义； 2、判断溶液是否饱和的方法？ 3、结晶的方法： 4、不饱和溶液和饱和溶液之间的相互转化 方法； 5、溶解度的定义、四要素； 6、说出“食盐在20℃时的溶解度S=36克” 的含义是什么？
（第一课时）
学习目标：
• 1.能区分饱和溶液与不饱和溶液。 • 2.理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的 方法。 • 3.认识晶体及晶体的形成过程，理解海水 晒盐的流程图及其原理。 • 4. 理解固体溶解度的概念并会解决一些简 单问题。 • 5.知道溶解度与溶解性的关系。
实验9-5 室温下，20ml水中最多能溶解多少氯化钠？
实验9-6，室温下，20ml水中最多能溶解多少克硝酸钾？ 加热后,硝酸钾又哪里去了？冷却后呢？
实验9-6：
操作
① +5g ②
又+5g
现象
KNO3全部溶解 溶液底部有未溶固体 KNO3又全部溶解 KNO3还能溶解 固体从溶液中结晶出来
结论
20ml水能溶5g解硝酸钾 20ml水不能溶解10个硝酸钾 温度升高硝酸钾的溶解能力 增强 温度升高硝酸钾的溶解能 力增强 温度降低硝酸钾的溶解能 力减弱
二、溶解度
1．固体溶解度P36
在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水 里的溶解度。例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g，表示 的意义就是：在20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠时溶 液达到饱和状态。或者说，在20 ℃时，100 g水最多能 溶解36 g氯化钠。
8．在10℃时,25g水最多可溶解20gNaNO3,另一温度下, 在50g水中加入40gNaNO3没有形成饱和溶液,其原因可 能是( ) A.温度降低了 B.温度升高了 C.溶液质量相对增加了 D.溶质的质量相对减少
实验9-5
操作 ① ② ③ 现象
完全溶解形 成无色溶液 部分溶解有固 体剩余 又完全溶解形 成无色溶液
结论
20ml水能完全 溶解5g氯化钠 20ml水不能完全 溶解10g氯化钠 不饱和溶液 饱和溶液
增加溶剂的量，可 不饱和溶液 将未溶物质溶解
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里 加入某溶质，当溶质不能继续溶解 时，所得到的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液；还能继续溶解的的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。