化学必修一化学计算题
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高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。
高一必修一化学计算题
一、计算选择1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，假设K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子复原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +43．锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L〔标准状况〕。
将反响后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c〔H+〕=0.1 mol/L，以下表达正确的是( )A．反响中共消耗1.85 mol H2SO4B．反响中共消耗97.5 g ZnC．反响中共转移6 mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:14．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为〔〕A.2b-c/2aB. 2b-c/aC. 2b-c/3aD. 2b-c/6a5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中参加100mL 1 mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中参加硫氰化钾溶液，未见血红色。
假设用足量的CO在高温下复原一样质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中参加100mL1.0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL〔标准状况〕气体，再向反响后的溶液中参加1 mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加NaOH溶液的体积最少为〔〕A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中参加100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔标准状况〕，此时溶液中无Fe3+离子，则判断正确的选项是〔〕A．混合物里3种物质反响时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B．反响后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反响完全后，生成1.12L NO〔标况〕，再向反响后的溶液中参加1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最少是〔〕A、450 mlB、500 mlC、400 mlD、不能确定9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反响后向所得溶液中参加10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c〔NaOH〕为〔〕A．0.1mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－110.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，假设要使沉淀的质量到达最大值，则需参加2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为〔〕A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c (Mg2+)为0.1 mol·L-1，c(Cl-)为0.65 mol·L-1。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。
【解析】在标况下，448 mLCl2即氯气物质的量为0．448除以22．4等于0．02mol。
再由2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 因此可以生成氯化钠物质的量为0．02mol．故氯化钠的质量为1．17克。
【考点】2.将50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及（NH4）2SO4的质量分数。
【答案】n（NH4NO3）=0.2mol，w（（NH4）2SO4）=52.8%【解析】加入氯化钡产生沉淀，则说明这个沉淀是硫酸钡，即硫酸钡的质量为46.6克。
则它的物质的量为46.6除以233等于0.2mol.再由原子个数守恒可知(NH4)2SO4的物质的量等于BaSo4 物质的量所以(NH4)2SO4为0.2mol 。
再由质量等于物质的量乘以摩尔质量可求出硫酸铵的质量为0.2乘以132等于26.4克，.所以硫酸铵的质量分数为26.4除以50.5等于52.8%由氮元素个数守恒可知；(NH4)2SO4---2NH3由 (NH4)2SO4生成氨气的物质的量为0.4mol而总得氨气的物质的量为13.44除以22.4等于0.6mol 所以由硝酸铵制备得的氨气的物质的量为0.6减去0.4等于0.2mol,据氮原子个数守恒可知硝酸铵的物质的量为0.2mol【考点】考查物质的量在化学反应中计算的相关知识点3.在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题高一化学必修一物质的量计算题如下：一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.0.74mol/LB.0.045mol/LC.0.037mol/LD.0.025mol/L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是mol/L或0.045mol/L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为VL，即mol，若气体全部溶于水，溶液体积为VL，相除得到mol/L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol×，溶液的体积也是VL，相除依然是mol/L。
2.用mg10%的NaOH溶液，蒸发掉4g水后，余下溶液10mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是()A.1.8mol/LB.2.3mol/LC.3mol/LD.4.4mol/L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()=0.105mol/L，c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和)，则c(K+)为()A.0.045mol/LB.0.035mol/LC.0.055mol/LD.0.040mol/L4.由2mol/L磷酸溶液和2mol/L磷酸溶液各50mL组成的混合溶液的物质的量浓度是()A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L5.AL硫酸铝溶液中，含有Bmol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是()A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L6.配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7.在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。
2.将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
【答案】1.12L；0.5mol/L【解析】n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑1 mol2 mol 1 mol0.05mol 0.1mol 0.05mol所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12Lc(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L【考点】考查物质的量的有关计算3.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。
化学必修一化学计算题
化学3.有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）A. +7B. +6C. +5D. +1[答案] 3.A4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化[答案] 4.C5.下列实验现象不能说明相关结论的是（）A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物[答案] 5.A7.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加3H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是（）A. 化合物KCrO2中元素为+3价B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－> I2D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性[答案] 7.D8.三氟化氮(NF3) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. 水蒸气在反应中被NF3氧化B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C. 反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molD. NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染[答案] 8.B9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？【答案】3mol/L 7mol/L【解析】本题考查根据化学方程式计算，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱氢氧化钠溶液。
分两种情况讨论：1、当氢氧化钠不足量时；设 NaOH溶液的物质的量浓度是x，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3mol 78g0.1xmol 7.8g解得 x=3mol/L；2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol，转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3 mol 78g0.3mol 7.8g4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O4mol 1mol0.4mol 0.1mol根据公式c=n/V计算，KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
【考点】考查根据化学方程式计算及氢氧化铝的性质。
2.从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应。
求：①得到 BaSO4沉淀多少克 ?②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【答案】m(BaSO4)＝1.165g c(H2SO4)＝0.2mol·L-1【解析】①氯化钡的物质的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓1mol 1mol 1moln(H2SO4) 0.005mol n(BaSO4)则1mol:1mol＝n(H2SO4):0.005mol解得n(H2SO4)＝0.005mol1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO4)解得n(BaSO4)＝0.005mol则硫酸钡的质量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L【考点】考查物质的量、物质的量浓度的有关计算3.标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）。
汇总化学计算题高一带答案大全
化学计算题高一带答案大全20 年月日A4打印/ 可编辑高一化学测试题相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列有关试剂的保存，不妥的是A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B．少量钠保在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂中3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A．Cl－、Fe3＋、NO、OH－B．HCO、Cl－、Na＋、H＋C．Fe3＋、Cl－、S2－、K＋D．NH、K＋、OH－、Cl－6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞ZnC．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO8．下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是A．Ca和Mg B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Hg和Ag9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如右图所示。
人教版高中化学必修一化学计算的分类专题练习题
人教版高中化学必修一化学计算的分类专题练习题一、质量计算1. 问题：某化合物样品的质量为15g，其中含有铁元素。
已知该化合物中铁的质量占总质量的30%，求该样品中铁元素的质量是多少？问题：某化合物样品的质量为15g，其中含有铁元素。
已知该化合物中铁的质量占总质量的30%，求该样品中铁元素的质量是多少？解答：根据已知条件可得，铁元素占总质量的30%，即铁的质量为15g * 30% = 4.5g。
：根据已知条件可得，铁元素占总质量的30%，即铁的质量为15g * 30% = 4.5g。
答案：4.5g2. 问题：某化学实验中，一固体物质有100g，可以大量溶解在1000ml的水溶液中，该溶液的质量浓度是多少？问题：某化学实验中，一固体物质有100g，可以大量溶解在1000ml的水溶液中，该溶液的质量浓度是多少？解答：质量浓度的计算公式为质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
根据已知条件，溶质质量为100g，溶液体积为1000ml = 1000g。
代入公式可得，质量浓度 = 100g / 1000g = 0.1。
：质量浓度的计算公式为质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
根据已知条件，溶质质量为100g，溶液体积为1000ml = 1000g。
代入公式可得，质量浓度 = 100g / 1000g = 0.1。
答案：0.1二、容量计算1. 问题：在实验室中，有一种稀硫酸溶液，浓度为0.5mol/L，需用10mol/L的硫酸溶液稀释，稀释多少升，才能得到500mL稀硫酸溶液？问题：在实验室中，有一种稀硫酸溶液，浓度为0.5mol/L，需用10mol/L的硫酸溶液稀释，稀释多少升，才能得到500mL稀硫酸溶液？解答：根据稀释溶液的计算公式可得，浓度1 * 体积1 = 浓度2 * 体积2。
已知浓度1为10mol/L，体积1为体积2，浓度2为0.5mol/L，体积2为500mL。
代入公式可得，10 * 体积1 = 0.5 *500。
化学必修1计算题综合练习
高一化学（人教版必修1）计算题练习1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(OH-)= mol。
(2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。
3. 取一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl 溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。
反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。
(2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。
4. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。
(1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L(2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。
5.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为；（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g6.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。
高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高一化学计算题[整理版]
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高一化学计算题[整理版]有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )A(28.4 B(28.4 g / mol C(71 D(71 g / molD 解析:先据体积计算出n,0.2 mol，再据M,m/n ，计算出摩尔质量M,71 g / mol。
2、20 ?时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )A(2 mol /L B(3 mol /L C(4 mol /L D(5 mol /LD 解析:设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液:(34g/74.5g/mol) /0.1L,4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。
则A的相对分子质量是( )A(29 B(29C(29 D(29C 解析:依据mA / mB,MA / MB进行计算，即:相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL 某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A(1?4 B(1?5 C(2?1 D(2?3A 解析:原溶液浓度为5 mol /L，根据c1V1,c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为1?5，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1?4。
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A(150 mL 1 mol /L的NaCl B(75 mL 3 mol /L的NH4ClC(150 mL 2 mol /L的KCl D(75 mL 2 mol /L的CaCl2B解析:注意本题考查的是浓度，与体积无关。
6、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A(6.25 mol /L B(12.5 mol /L C(7 mol /L D(7.5 mol /LA 解析:根据m1w1,m2w2,,得原溶液质量为200 g。
高一化学必修一50道试题
化学必修一计算题例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？例二、8.70gMnO2与100ml浓度为37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。
取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
求：1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量。
据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例三、某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了[]A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g例四、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则HNO3的唯一还原产物是[]A．NO2B．NO C．N2O D．N2O3方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例五、（MCE 1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为[]例六、有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。
该碱金属M可能是[]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）巧解铝及其化合物的计算题铝及其化合物的计算是考查学生各种能力的重要题型，在高考及竞赛中频频出现，因此如何快速而准确解答这类题非常重要，现将几种巧算方法介绍如下：一、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I. 与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。
必修一化学试题及答案
必修一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 元素周期表中，位于第三周期的元素是（）A. 锂B. 钠C. 铝D. 钾答案：C二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 水：______- 二氧化碳：______答案：- 水：H2O- 二氧化碳：CO22. 请写出下列化学反应方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：______- 碳酸钙受热分解：______答案：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 +H2↑- 碳酸钙受热分解：CaCO3 → CaO + CO2↑三、计算题1. 已知100g碳酸钠溶液中含有20g碳酸钠，求溶液中碳酸钠的质量分数。
答案：碳酸钠的质量分数 = （碳酸钠的质量 / 溶液的总质量）× 100% = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 计算1.5mol的硫酸（H2SO4）中含硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量 = 硫酸的物质的量× 硫酸分子中硫酸根离子的个数= 1.5mol × 1 = 1.5mol四、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为水是所有生物体的基本组成部分，参与生物体内的许多生化反应，维持细胞结构，调节体温，并且是营养物质和废物的重要运输介质。
没有水，生命活动无法进行。
五、实验题1. 描述实验室中制取氧气的步骤。
答案：实验室中制取氧气的步骤包括：- 检查装置的气密性；- 将过氧化氢溶液倒入试管中；- 将二氧化锰加入试管中；- 在试管口放置带火星的木条；- 观察木条复燃，收集氧气。
高一化学计算试题及答案
高一化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 化学反应中，能量变化的表现形式有：A. 热能B. 光能C. 电能D. 所有以上形式3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量的单位是千克/摩尔C. 摩尔质量的数值上等于其相对原子质量D. 摩尔质量与相对原子质量的数值相等，但单位不同4. 质量守恒定律适用于：A. 化学变化B. 物理变化C. 所有变化D. 只有化学反应5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气C. 二氧化碳D. 氢气6. 在一定条件下，下列物质中能发生化学反应的是：A. 铁与氧气B. 铁与水C. 铁与铜D. 铁与金7. 根据化学方程式的书写规则，下列说法正确的是：A. 化学方程式必须标明反应条件B. 化学方程式中反应物和生成物的系数必须相等C. 化学方程式中反应物和生成物的原子总数必须相等D. 所有以上说法8. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有元素的化合价变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 所有以上说法9. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸碱中和反应生成盐和水B. 酸碱中和反应中酸和碱的摩尔比必须为1:1C. 酸碱中和反应中酸和碱的体积比必须为1:1D. 酸碱中和反应中酸和碱的浓度必须相等10. 下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 碳酸氢钠D. 氨水二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积为_________L。
2. 在化学反应中，如果反应物的摩尔比为1:2，则生成物的摩尔比为________。
3. 根据化学平衡的定义，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到________状态。
4. 根据电离理论，当溶液中的阳离子全部是氢离子时，该溶液是________。
高一化学, 元素, 计算题
高一化学, 元素, 计算题1. 氢气和氧气发生反应，生成了水。
如果氢气和氧气的量比是2:1，问：问题：如果有4 mol的氢气参与反应，生成多少mol的水？如果有4 mol的氢气参与反应，生成多少mol的水？解答：根据反应物的比例，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
因此，如果有4 mol的氢气，根据比例计算，氧气的摩尔数应为2 mol。
因为水的生成是根据氧气的量来决定的，所以根据氧气的量，生成的水的摩尔数也应为2 mol。
根据反应物的比例，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
因此，如果有4 mol的氢气，根据比例计算，氧气的摩尔数应为2 mol。
因为水的生成是根据氧气的量来决定的，所以根据氧气的量，生成的水的摩尔数也应为2 mol。
2. 硫酸中含有铁元素，已知30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
问：问题：输入20 g的硫酸，其中含有多少g的铁元素？输入20 g的硫酸，其中含有多少g的铁元素？解答：根据已知信息，30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
可以通过比例计算出1 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
通过这个比例，可以计算出20 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
根据已知信息，30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
可以通过比例计算出1 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
通过这个比例，可以计算出20 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
比例计算:(4 g of iron) / (30 g of sulfuric acid) = (x g of iron) / (20 g of sulfuric acid)通过求解这个比例，可以得出 x = 8/3 g，即20 g的硫酸中含有8/3 g或2.67 g的铁元素。
3. 某元素的质量分数为50%，已知化合物中含有5 g的这种元素。
问：问题：该化合物的质量是多少g？该化合物的质量是多少g？解答：根据已知信息，某元素的质量分数为50%。
所以，如果化合物中含有5 g的这种元素，根据质量分数的定义，化合物的质量应为10 g。
人教版高中化学必修一-- --计算专项练习题
高一化学--计算专练1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NAC．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl247.5 g2、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g3、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：34、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
（已知：Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5、铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量质量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：36、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB、18g H2O中含有电子数为NAC、0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NAD、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5N A7、下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
化学必修一化学计算题
化学3.有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）A. +7B. +6C. +5D. +1[答案] 3.A4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化[答案] 4.C5.下列实验现象不能说明相关结论的是（）A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物[答案] 5.A7.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是（）A. 化合物KCrO2中元素为+3价B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－> I2D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性[答案] 7.D8.三氟化氮(NF3) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. 水蒸气在反应中被NF3氧化B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C. 反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molD. NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染[答案] 8.B9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol 气体，并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。
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化学必修一化学计算题Prepared on 21 November 2021
化学
3.有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）
A. +7
B. +6
C. +5
D. +1
[答案] 3.A
4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），
下列有关说法正确的是（）
A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na
2CO
3
溶液
→NaOH溶液→BaCl
2
溶液→过滤后加盐酸
B. 第②步中结晶出的MgCl
26H
2
O可在空气中受热分解制无水MgCl
2
C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
[答案] 4.C
5.下列实验现象不能说明相关结论的是（）
A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C. 向AgCl浊液中滴加Na
2
S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]
D. 向Al(OH)
3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)
3
是两性氢氧化物
[答案] 5.A
7.已知下列实验事实：①Cr
2O
3
固体既能溶于KOH溶液得到KCrO
2
溶液，又能溶于硫酸得到
Cr
2(SO
4
)
3
溶液；②将K
2
Cr
2
O
7
溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO
2
溶
液中滴加H
2O
2
溶液，再酸化，可得K
2
Cr
2
O
7
溶液。
下列判断不正确的是（）
A. 化合物KCrO
2
中元素为+3价
B. 实验①证明Cr
2O
3
是两性氧化物
C. 实验②证明氧化性：Cr
2O
7
2－> I
2
D. 实验③证明H
2O
2
既有氧化性又有还原性
[答案] 7.D
8.三氟化氮(NF
3
) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反
应，产物有HF、NO和HNO
3。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）
A. 水蒸气在反应中被NF
3
氧化
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
C. 反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol
D. NF
3
在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染
[答案] 8.B
9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。
假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为（）
A. 36%
B. 66.3%
C. 78.7%
D. 96.6%
[答案] 9.【答案】A
10.氢化亚铜(CuH) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
用CuSO
4
溶液和“某物质” 在40～50℃时反应可产生它。
下列有关叙述中错误的是（）
A. “某物质” 具有还原性
B. CuH与盐酸反应，可能产生H
2
C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO
3-→ Cu2+＋NO↑＋ 2H
2
O
D. CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl
2
→ CuCl+ HCl
[答案] 10.【答案】D
11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平) ：
KMnO
4+ FeSO
4
+ H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O
下列说法正确的是（）
A. MnO
4
－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B. Fe2+的还原性强于Mn2+
C. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D. 生成1mol 水时，转移2.5mol电子
[答案] 11.【答案】B
12.在100mL含等物质的量的HBr和H
2SO
3
的溶液中通入0.025molCl
2
，有一半Br－变为Br
2。
则原溶液中HBr和H
2SO
3
的浓度都等于( )
A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L
[答案] 12.C
13.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。
则形成沉淀的质量是 ( )
A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g
[答案] 13.B
14.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提
取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb
2S
3
＋3O
2
＋6Fe＝
Sb
4O
6
＋6FeS ②Sb
4
O
6
＋6C＝4Sb＋6CO ，关于反应①、反应②的说法正确的是（）
A．反应①的氧化剂是Sb
2S
3
，反应②的氧化剂是Sb
4
O
6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．反应①的氧化产物是Sb
4O
6
和FeS，反应②的氧化产物是CO
[答案] 14.B
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。
下列分析或结果错误的是（）
A．原混合酸中NO
3
－物质的量浓度为2 mol/L
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO
4 D. H
2
SO
4
浓度为2.5 mol·L－1
[答案] 15. D
16.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。
下列说法不正确的是（）
A．NaNO
2的稳定性大于NH
4
NO
2
B．NaNO
2
与N
2
H
4
反应，NaNO
2
是氧化剂
C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO
2D．NaN
3
分解，每产生1molN
2
转移6mole－
[答案] 16.D
17．人们在自然界中找到了组成为Al
63Cu
24
Fe
13
的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别
与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（）
A. n(盐酸) ＜n(稀硝酸) ＜n(烧碱)
B. n(烧碱) ＜n(盐酸) ＜n(稀硝酸)
C. n(烧碱) ＜n(稀硝酸) ＜n(盐酸)
D. n(稀硝酸) ＜n(烧碱) ＜n(盐酸) [答案] 17.D
18.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列
出) 。
下列说法错误的是（）
A．如图所示的反应均为氧化还原反应
B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
C．工业上常用NO
2
与水的反应原理制取硝酸
D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO
2
[答案] 18.D
19. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,
得到NO
2和N
2
O
4
的混合气体1 120 mL(标准状况), 向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH
溶液, 当金属离子全部沉淀时, 得到2.54 g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO
3
的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO
2和N
2
O
4
的混合气体中, NO
2
的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时, 加入NaOH溶液
的体积是600 mL [答案] 19.D。