【化学】4.2 铝 金属材料课件(鲁科版必修1)2
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【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1
2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则甲、 乙两烧杯中的反应 情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气 为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：一般金属不与碱反应，铝能与强碱反应吗？ 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究：
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学 方程式 离子 方程式 结论
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木 条放在试管口有爆鸣声 2Al＋6H2O＋ 2Al＋6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH ＋3H2↑ )4]＋3H2↑ － 2Al ＋ 6H O ＋ 2OH 2 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时， 放出H2的量相同
2．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L－1 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解； 在第二支试管中滴加 2 mol· L－1 氢氧化钠溶液，观察 到的现象是白色沉淀逐渐溶解； 在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无 变化(或不溶解)。
高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第3节复合材料(第1课时)铝与铝合金一等奖公开课ppt
1 ． 有 下 列 转 化 关 系 ： ①Al→Al2O3 ， ②Al→Al(OH)3 ， ③Al→[Al(OH)4] － ， ④Al2O3→Al ， ⑤Al2O3→Al(OH)3 ， ⑥Al(OH)3→Al2O3，⑦Al(OH)3→Al3＋，⑧Al3＋→[Al(OH)4]－，其中 能通过一步反应实现的转化有哪些？
2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状固体； 难 溶于水；有较强的 吸附 性。
(2) 实 验 室 制 取 ： 用 铝 盐 溶 液 和 氨 水 反 应 ， 离 子 方 程 式 为
__A__l3_＋_＋__3_N__H_3_·_H_2_O__=_=_=_A__l_O__H__3_↓__＋__3_N__H_＋ 4_。
(3)化学性质
①两性氢氧化物：
a．与强酸反应的离子方程式为
A__l(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=_=_=__A_l_3_＋_＋__3_H__2O__。
b．与强碱反应的离子方程式为
A__l(_O__H__)3_＋__O__H__－_=_=_=_[_A__l(_O__H_)_4_]－__。
2．(1)Al2O3 和 Al(OH)3 既可以与__强__酸____反应，又可以与__强__碱____ 反应，它们分别是__两__性____氧化物和__两__性____氢氧化物。
(2) 在 MgCl2 溶 液 中 滴 加 少 量 NaOH 溶 液 ， 现 象 为 __产__生__白__色__沉__淀_____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__不__消__失___；在 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象 为__产__生__白__色__沉__淀____，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为 ___沉__淀__消__失_____。
鲁科版必修1第四章：第二节铝-金属材料课件第二课时
鲁科版必修1:第四章：材料家族中的元素
3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应
实验现象
产生白色 胶状沉淀
氢氧化铝跟 盐酸反应
白色胶状 沉淀溶解
氢氧化铝跟氢氧 白色胶状
化钠溶液反应 沉淀溶解
实验结论
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物：既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝ Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al（OH）4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，
4、Al2O3性质
实验内容 实验现象
氧化铝的性质实验
实验结论
氧化铝跟 盐酸反应
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸
氧化铝跟氢氧 白色固体 化钠溶液反应 溶解
氧化铝跟氢氧化钠溶液 反应
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应
实验现象
产生白色 胶状沉淀
氢氧化铝跟 盐酸反应
白色胶状 沉淀溶解
氢氧化铝跟氢氧 白色胶状
化钠溶液反应 沉淀溶解
实验结论
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物：既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝ Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al（OH）4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，
4、Al2O3性质
实验内容 实验现象
氧化铝的性质实验
实验结论
氧化铝跟 盐酸反应
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸
氧化铝跟氢氧 白色固体 化钠溶液反应 溶解
氧化铝跟氢氧化钠溶液 反应
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
【鲁科版】化学必修一：4.2《铝金属材料》ppt课件
2.不锈钢为什么具有优良性能？
44
45
（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
44
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（二）几种有色金属材料—金、银、铜性质 对比
①金属光泽：Au—黄色；Ag——银白色； Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
46
思考与练习：
1.铜是一种常见金属,化合价有+1和+2两种价态 。 写出在加热条件下铜与非金属单质O2、S反应的化 学方程式。 2.常温下，铜在潮湿的空气中里会被锈蚀，在其表 面会逐渐形成一层绿色的铜锈，此铜锈的成分是 Cu2（OH）2CO3，试写出发生反应的化学方程 式。
2Al+3Cu2+= 2Al3++3Cu
6
实验验证
铝与非金属单质氧气的反应 铝在氧气中燃烧
现象：
铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
7
8
交流与讨论
铝能够与氧气反应，但铝为什 么可以用作铝壶、铝锅等炊具 呢？
9
实验探究1：铝与金属氧化物Fe2O3的反应
D Na+、CO32-、NO3-
36
概括·整合
［Al（OH）4］—
Al3+
Al(OH)3
Al2O3
作业 1.完成课后习题3.4 2.预习下一节
37
第四章 第二节铝 金属材料
二、金属与金属材料
38
回顾练习：
铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加 工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途 无关的性质是（ B）
40
步的重要影响,提升对化学与社会关系的认识。
化学：《铝 金属材料 》课件1(17张PPT)(鲁科版必修1)
gkxx精品课件
知识小结
金属
铝
非金属 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液 特性
gkxx精品课件
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物 薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。
2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？
点燃
2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
gkxx精品课件
现象：
镁与NaOH不反应， 铝与NaOH反应，有氢气产生。
化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
1
2
3
4
5
gkxx精品课件
6
7
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9
10
11
gkxx精品课件
12
gkxx精品课件
铝
gkxx精品课件
观察
认识铝的 物理性质
铝箔
铝线
gkxx精品课件
铝的物理性质和相应用途
物理性质
用途
银白色，有金属光泽 易加工成各种形状， 质地较软，延展性好 包装、装饰工艺，铝 密度小、熔沸点低 箔、铝丝、银粉涂料
导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好 熔点低、硬度大
铝芯电线、电缆
用途不一的各种铝合金
gkxx精品课件
大胆预测
和非金属反应 和酸反应 和盐反应
gkxx精品课件
现象：剧烈燃烧，
放出大量的热和耀眼的白光
化学方程式： 4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
知识小结
金属
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非金属 氧化物 酸溶液 盐溶液
碱溶液 特性
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同学们
来学校和回家的路上要注意安全
同学们
来学校和回家的路上要注意安全
常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物 薄膜。因此铝具有抗腐蚀性。
2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？
点燃
2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3
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现象：
镁与NaOH不反应， 铝与NaOH反应，有氢气产生。
化学方程式：
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑
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铝
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认识铝的 物理性质
铝箔
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铝的物理性质和相应用途
物理性质
用途
银白色，有金属光泽 易加工成各种形状， 质地较软，延展性好 包装、装饰工艺，铝 密度小、熔沸点低 箔、铝丝、银粉涂料
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铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好 熔点低、硬度大
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大胆预测
和非金属反应 和酸反应 和盐反应
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现象：剧烈燃烧，
放出大量的热和耀眼的白光
化学方程式： 4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
鲁科版化学必修一4.2铝-金属材料2优秀课件PPT
(3)Al(OH) 3制取方法：
①用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+
+3NH3Fra bibliotek·H2O
====Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
【讨论】
现有两瓶失去标签的无色溶液， 只知道一瓶是NaOH溶液，一 瓶是AlCl3溶液，你有多少种办 法能将它们鉴别出来，选出一
种最佳方法。
互滴
【提出问题】
为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应 的过程中，要事先用砂纸擦去其表面 的物质？这种物质是什么？
铝合金及其制品
（三）铝盐 AlCl3
滴加NaOH溶液至 过量
AlCl3溶液
立即产生白色 沉淀，逐渐增多， 达到最大值，后逐渐减少，最后完 全溶解。
铝盐:
AlCl3+3 NaOH==3 NaCl+Al(OH)3↓ Al3++3 OH-== Al(OH)3↓ Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]Al3++4 OH-==[Al(OH)4]-
2、氧化铝（Al2O3）
⑴存在：如铝土矿
⑵物理性质：不溶于水白色固体，熔点很高。
⑶化学性质：
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- +3H2O= 2[Al(OH)4]-
⑷用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应
铝土矿
②延展性：Au ＞Ag＞Cu ③传热性： Ag＞Cu＞Au ④导电性：Ag＞Cu＞Au ⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au 铜的弱还原性：（铜在潮湿的空气中生锈）
高中化学鲁科版 必修1 4.2 铝 金属材料(共14张PPT)
，
推测其性质
。
性能
【过渡】那么金属铝还有哪些特殊的性质呢？我们通过几 个实验来探索一下
【科学探究】铝箔与氧气 1、用坩埚钳夹住一小块儿铝箔 （厚度约为0.1mm），在酒精灯 上加热至熔化，轻轻晃动。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细 打磨，除去表面的保护膜，再 加热至熔化。
【问】
1、铝箔与氧气的实验为什么要做两次？
【课堂练习】
1、下列关于铝的叙述中，不正确的是：
A、铝是地壳中含量最多的金属元素
B、在常温下，铝不能与氧气反应
B
C、铝是一种比较活泼的金属
D、在化学反应中，铝易失电子是还原剂
2、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为
A.铝不活泼 B.具有两性
D
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
将点燃的木条分别放在2支 根据你对铝的认识完成下列问题
铝与氧气在常温下不反应
试管口，你看到了什么现象？ Al + CuSO4－
。
金属铝的性质已经学习，你能自己总结一下吗？
Cu B.
2、 Al + HCl－
；
金属铝良好的导电性、导热性、延展性以及抗腐蚀性。
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2Alห้องสมุดไป่ตู้2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
H 的物质的量之比为 。 你能写出相应的方程式吗？
2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到了什么现象？
【科学探究】铝箔与氧气
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1
第1课时 铝与铝合金[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。
2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。
一、铝与铝合金 1．铝的存在铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。
在自然界中铝元素以□03化合态存在。
2．铝的性质(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 金、□07银和□08铜。
(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。
②铝与酸的反应与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。
③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al ＋2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：□142Al ＋2OH －＋ 6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。
④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。
3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质①色态：□01白色胶状固体物质。
②溶解性：几乎□02不溶于水。
高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)PPT
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
[化学性质]
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物
Al(OH)3 +3H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4] -
四羟基合铝酸根离子
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
•
5. 进一步注重家庭所发挥的积极作用 ，从而 形成施 教导民 、上下 和合的 良好局 面，是 使精神 文明建 设适应 于现代 化建设 的需要 的前提 。
•
6. 优秀的家风积淀着中华民族优秀传 统文化 ，它所 蕴含的 基本精 神，将 成为与 时俱进 和创新 发展的 社会主 义核心 价值观 的力量 源泉。
Al2O3——两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
密度小
飞机构件
氧化膜 医疗器 械
涂料
鲁科版高中化学必修一 铝 金属材料 (2)【公开课课件】
现象面形成氧化膜，失去 光泽，铝具有搞腐蚀性
剧烈反应，发光放热
4Al + 3O2 = 2Al2O3
与Cl2 剧烈反应，冒白烟
2Al + 3Cl2 △= 2AlCl3
与S 加热反应，生成白色固体 2Al + 3S =△Al2S3
2、铝热反应—— 铝与某些金属氧 化物的反应
金的用途
货币 装饰品
鲁科版高中化学必修一 第四章 第二节《铝 金属材料》教学课件 (共24张PPT)
6e2Al+2NaOH+6 H2O==2Na[Al(OH) 4]+3H2↑
还原剂 氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗 3、Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备]
用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+
[物理性质] 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
第四章
第二节 铝 金属材料
目 录
一、铝与铝合金 （一）认识铝及其化合物 1、铝的物理性质 2、铝的化学性质(O2,Fe2O3,H+,OH-) 3、Al(OH)3——两性氢氧化物 (H+,OH-) 4、Al2O3——两性氧化物 (H+,OH-)
（二）铝合金及其制品和用途 *
二、金属与金属材料*
归纳、作业
A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1
（二）铝合金及其制品
密度小
飞机构件 导线
易导电
传热性好
热交换器炊具
氧化膜
医 疗 器 械
延展性
铝
铝条 铝箔
涂料
铝 热 剂
铝热反应
建筑业
密度小 氧化膜
银白色光泽
目录
二、金属与金属材料
铝单质 铝 金属
黑色金属材料
氧化铝、氢氧化铝 和 和 铝制品 金属材料
联想· 质疑
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质
大多数在呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体
化 学 性 质
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
大多数可与酸反应 与盐的相互置换
还原剂 氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗 3、Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备]
用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+ +3 NH 3 · H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+
[物理性质] 不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
第四章
第二节 铝 金属材料
目 录
一、铝与铝合金 （一）认识铝及其化合物 1、铝的物理性质 2、铝的化学性质(O2,Fe2O3,H+,OH-) 3、Al(OH)3——两性氢氧化物 (H+,OH-) 4、Al2O3——两性氧化物 (H+,OH-)
（二）铝合金及其制品和用途 *
二、金属与金属材料*
归纳、作业
A、 2：3 B、 3：2 C、 2：1 D、 1：1
（二）铝合金及其制品
密度小
飞机构件 导线
易导电
传热性好
热交换器炊具
氧化膜
医 疗 器 械
延展性
铝
铝条 铝箔
涂料
铝 热 剂
铝热反应
建筑业
密度小 氧化膜
银白色光泽
目录
二、金属与金属材料
铝单质 铝 金属
黑色金属材料
氧化铝、氢氧化铝 和 和 铝制品 金属材料
联想· 质疑
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质
大多数在呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体
化 学 性 质
多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应
大多数可与酸反应 与盐的相互置换
高中化鲁科版必修铝金属材料PPT课件
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 铝金属 材料PPT 课件（ 完整版 PPT)
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除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物 质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。你能写出相应 的方程式吗？
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3 2Al + 3S =△Al2S3
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 铝金属 材料PPT 课件（ 完整版 PPT)
【课堂练习】
3、下列金属遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：
A.Cu
B. Mg
C.Al
D.Fe
C
4、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 铝金属 材料PPT 课件（ 完整版 PPT)
【过渡】根据金属活动顺序表，活泼的金属可以与酸反应 ［名师课堂教学］高中化鲁科版必修铝金属材料PPT课件（完整版PPT) 制的氢气，铝呢？有没有什么特殊的性质呢？
【实验3-4】 在两支小试管中分别加入 5mL盐酸和5mLNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。过一段时间后， 将点燃的木条分别放在2支 试管口，你看到了什么现象？
金属铝的性质
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 铝金属 材料PPT 课件（ 完整版 PPT)
想一想
你在日常生活中见到过哪些铝制品？
金属铝的这么多用途，表现了铝的 哪些性质呢？
金属铝良好的导电性、导热性、延展性以及 抗腐蚀性。
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B、在常温下，铝不能与氧气反应
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 铝金属 材料PPT 课件（ 完整版 PPT)
除了氧气之外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物 质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。你能写出相应 的方程式吗？
点燃
4Al + 3O2 = 2Al2O3 2Al + 3Cl2 点==燃 2AlCl3 2Al + 3S =△Al2S3
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【课堂练习】
3、下列金属遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是：
A.Cu
B. Mg
C.Al
D.Fe
C
4、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 铝金属 材料PPT 课件（ 完整版 PPT)
【过渡】根据金属活动顺序表，活泼的金属可以与酸反应 ［名师课堂教学］高中化鲁科版必修铝金属材料PPT课件（完整版PPT) 制的氢气，铝呢？有没有什么特殊的性质呢？
【实验3-4】 在两支小试管中分别加入 5mL盐酸和5mLNaOH溶液， 再分别放入一小段铝片。观 察实验现象。过一段时间后， 将点燃的木条分别放在2支 试管口，你看到了什么现象？
金属铝的性质
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想一想
你在日常生活中见到过哪些铝制品？
金属铝的这么多用途，表现了铝的 哪些性质呢？
金属铝良好的导电性、导热性、延展性以及 抗腐蚀性。
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B、在常温下，铝不能与氧气反应
鲁科版高中化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(共27张PPT)
今天你收获到什么 本课小结： 一、认识金属铝 1、物理性质与用途 2、化学性质 a、与氧气反应 4Al+ 3O2 2Al2O3 新！
b、与某些金属氧化物反应 2 Al + Fe2O3 c、与盐酸反应 2Al+6HCl
高温
？
Al2O3+ 2 Fe 2AlCl3+3H2↑
d、 与盐溶液反应
欢迎各位莅临指导！
成致密的氧化膜而发生钝化但加热仍然会发生 反应）
钝化是化学反应，而且是氧化还原反应。
问题探究
铝制容器能否用于盛 放硫酸铜溶液？
d 与盐溶液反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
铝与人体健康
铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝 盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研 究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤， 造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的 症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的 微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们 喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就 达到可测量的水平。
银白色 固态 较小
实验步骤： 1、用镊子夹取一大片铝片，使其一角 在酒精灯上加热 30 秒。 2、加热时可轻轻 抖动 铝片，注意观察 铝片最下端现象，记录实验现象。
一、认识金属铝
1、物理性质
颜色 状态 密度 导电 性 银白色 固态 较小 导热 性 延展 性 良好 熔点
良好
660.4℃
铝的物理性质和相应用途
b、与某些金属氧化物反应 实验： 铝热反应 2 Al + Fe2O3
高温
Al2O3+ 2Fe
现象：大量放热，有耀眼的白光， 漏斗底部有熔融物铝热反应熔断 钢筋 使楼房定向倒 塌
鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1
第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。
技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。
二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。
自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。
氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。
通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。
难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。
鲁科版必修1： 第四章第二节铝金属材料学案
鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料学案设计人吕荣海教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用教学重点、难点铝及其化合物的性质第一课时（一）铝和铝合金1、铝[阅读课本119页][做出类推假设]:回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
①______________________②____________________③_______________________④________________（2）化学性质①与氧气等非金属的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。
若点燃时的反应：__________________________________（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）②与酸反应：______________________③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[实验探究]④与碱的反应Al＋ NaOH ＋ H2O ＝ ______________________离子方程式： ___________________________________[实验探究]⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）实验现象：_________________________________化学方程式：______________________________用途：____________________总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性.练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
（二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
化学：4.2《氧化铝和氢氧化铝》课件(鲁科版必修1)
不成盐氧化物：既不能和酸反应生成盐和水又不能和 碱反应生成盐和水的氧化物。如： CO、H2O 、NO
2、氢氧化铝
1)实验室制备 实验3 —7 制取氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NH 3· H2O = 2Al（OH）3 +3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状 沉淀，它能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附 色素。
注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱
在医疗上有一种药叫胃舒平,主要成分Al(OH)3，是医 用的胃酸中和剂中的一种，不会对胃壁产生强烈的 刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度 降低，起到中和过多胃酸（HCl）的作用。
写出离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
4.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( BC ) A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2
5.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( AD ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C．FeCl3溶液中加入过量氨水 D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液 6.某合金能完全溶于盐酸，再滴入足量的氢氧化钠溶 液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，继而沉淀减少但 不完全消失，这种合金是 （ B ） A．硅铝合金 B．镁铝合金 C．铜镁合金 D．银铝合金
Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 与酸反应 2)两性 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 与强碱反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
鲁科版高中化学必修1 第4章第2节 铝 金属材料(第1课时) 名师制作优质课件(20张)
知识与技能：1.了解铝的物理性质和应用 2.理解铝的化学性质 过程与方法：通过对铝的化学性质的实验探究 活动，培养观察、比较分析能力 情感态度与价值观：通过小组共同完成实验， 培养学生主动参与交流、团队合作精神；并能 利用化学知识解答生活中的常识性问+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
还原 剂 氧化 剂
金属的通性
铝的性质
一、物理性质 一、物理性质 银白色具有金属光泽的固 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽的固体， 体，密度小，良好的延展 具有延展性，是电和热的 性和导电导热性。 良导体 二、化学性质 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 金属原子失去电子显示还 原性。 原性 特殊性：1.与强碱反应
高温
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属、
定向爆破
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是 利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒 塌.
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
还原 剂 氧化 剂
金属的通性
铝的性质
一、物理性质 一、物理性质 银白色具有金属光泽的固 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽的固体， 体，密度小，良好的延展 具有延展性，是电和热的 性和导电导热性。 良导体 二、化学性质 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 金属原子失去电子显示还 原性。 原性 特殊性：1.与强碱反应
高温
该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属、
定向爆破
铝热反应用于焊接钢轨
铝热反应用于“定向爆破” ，主要是 利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒 塌.
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
金属的通性
一、物理性质 大多数金属在常温下为银 白色具有金属光泽固体， 具有延展性，是电和热的 良导体 二、化学性质 1. 可以与氧气、氯气等非金 属单质反应 2. 能与非氧化性酸反应，生 成盐和氢气 3. 与部分盐反应，在反应中 金属原子失去电子显示还 原性。
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【学用结合】：
写出下列离子反应的离子方程式： • ①铝丝与稀硫酸反应:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑ • ②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑
问题探究
1、为什么铝制餐具不宜蒸煮或 长期存放有酸性或碱性的食物？
Al能与酸或碱起反应 2、Al与氨水反应能生成H2吗？
③铜及其化合物的转化 4 CuO ====2Cu2O+O2 ↑
黑色 红色
加热 高温
CuSO4· 2O === CuSO4+5H2O ↑ 5H
蓝色 白色
加热
（3）金、银、铜及其合金的应用
货币
Au
电子元件
装饰品
航空、航天
牙科材料 货 币 催化剂
装饰品
A g
化学电源
水管 货币
催化剂
Cu
铜芯片 电线、电缆
铝热反应用途
①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨
写出Al与V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。 3V2O5 + 10Al == Cr2O3 + 2Al
高温 高温
5Al2O3 + 6V
Al2O3 + 2Cr
==
3、铝与酸溶液反应
铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应
例如： 2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2
白色固 体溶解 白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸 氧化铝跟氢氧化钠溶液
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧 化钠溶液属于两性氧化物 Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] 两性氧化物：即能与强酸反应，又能与 强碱反应的氧化物。 例Al2O3
用铝盐溶液与氨水反应！
Al3+ +3 NH 3 ·H2O ＝Al(OH) 3 ↓+ 3 NH 4+ 思考：实验室为何不用可溶性铝盐与 氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？
氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液！
Al(OH)3 +NaOH＝Na[Al (OH) 4]
4、Al2O3性质
实验内容 氧化铝跟 盐酸反应 氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应 实验现象 实验结论
以外的其他金属材料。
阅读课本：
了解重要的黑色金属材料——钢铁的 性质和用途？
1.重要的黑色金属材料——钢铁
钢铁的制备： 铁矿石→生铁→普通钢→特种钢
生铁
[含较多的 C等杂质]
加入铬镍 降碳;调硅锰等 普通钢 不锈钢
思考：⑴钢中加入铬镍用途？
⑵不锈钢的性质和用途？
钢铁的用途：
弹簧片 （硅、锰钢） 钢筋混疑土
⑴两性氢氧化物： 既能与强酸反应，又能与 强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3
+＝2Al3++3H O Al(OH)3 +3H 2
Al(OH)3 +OH-＝[Al (OH) 4]四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可 作净水剂。
⑶Al(OH) 3制取方法：
氧化物
酸溶液
金属
铝
盐溶液
碱溶液
特性
3、氢氧化铝的性质
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应 实验现象 实验结论
产生白色 胶状沉淀 白色胶状 沉淀溶解
白色胶状 沉淀溶解
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝跟 盐酸反应
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
氢氧化铝跟氢氧 化钠溶液反应
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
2.合金的特性： ①合金的硬度一般比它各成分金属的硬度大； ②合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低； ③合金性质并不是各成分物质性质的总和， 合金的性能一般优于纯金属。
阅读课本：了解铝合金及其制品的性质和用途？
铝合金及其制品
铝散热器
学学练练
1、下列物质中不属于合金的是（ ）
A．不锈钢
C．碳素钢
化学方程式为
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
.
罐壁再鼓起的原因是 铝与与NaOH溶液反应生成H2,压强增大 ,
化学方程式为 2Al+6H2O+2NaOH==2 Na［Al(OH)4 ］ +3H2↑ .
2、如果用金属薄铁制易拉罐做上述实验， 出现的结果是 罐变瘪后不会再鼓起 .
知识小结
非金属
2、有关合金的性质叙述不正确的是（ ）
A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成 C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、青铜、硅钢均为合金√
二、金属与金属材料(自学知识）
铁、铬、锰以及它们的 黑色金属材料： 合金构成的材料。
有色金属材料：除黑色金属（铁、铬、锰）
④导电性：Ag＞Cu＞Au
⑤化学活动性：Cu＞Ag＞Au
（2）铜及铜的化合物的转化
①铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。 2 Cu +O2 +H2O +CO2 ===Cu2(OH)2CO3
碱式碳酸铜（铜绿）
②在加热或点燃条件下，同能与许多非金属反应。 △ △ 2 Cu +O2 ===2CuO 2 Cu +S ===Cu2S
不能! Al与强碱反应才能生成H2 ！
随堂练习
某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐 内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液， 立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内 凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 CO2溶于与NaOH溶液，压强减小 ,
实验探究
实验 二 药品：
(2)、铝热反应
铝热反应
Fe2O3、Al粉、 镁条、氯酸钾
将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉
混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面
加少量氯酸钾并在混合物中插一根
镁条，观察发生的现象。
10页
现象： 发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成
问题探究
思考：
1、引发此反应的操作是什么？
2、镁条、氯酸钾在这个反应中起
2、铝的化学性质
（1）、铝与非金属的反应
常温下铝的表面被氧化，生 成一层致密氧化物薄膜。
因此铝具有抗腐蚀性。
实验 一、铝在氧气中燃烧
实验内容 实验现象 结论
剧烈燃烧，放出大量 点燃 铝与氧气反应 的热和耀眼的白光。 4Al+3O2==2Al2O3 用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
再如：2Al + 3S 点燃Al2S3—铝表现出强的还原性 ==
导电性能较好（仅次于银、 铝芯电线、电缆
铜和金）
大胆预测
和非金属反应
和酸反应
和盐反应
和某些氧化物反应
例如：2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+
点燃
2Al+3CuO==3Cu+Al2O3
思考探究：铝锅为什么可以用来煮饭？ 不易被腐蚀？
注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化
4、铝与碱溶液反应
6e2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑
还原剂 氧化剂 四羟基合铝酸钠
（5）与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把 排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换
出来，如:
2Al+3CuSO4 ＝ 3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+＝ 3Cu+2Al3+
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？
你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
（二）.铝合金及其制品
回忆初中相关知识： 1.合金：由两种或两种以上金属（或金属与非金属）
熔合而成的具有金属特性的物质。例：钢
联想· 质疑
我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。
金 属 单 质 的 基 本 性 质
大多数在常温下是固体 物 理 性 质 大多数呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换
化 学 性 质
钢 铁 车轴、履带 （钨钢、锰钢）
医疗器械 （不锈钢）
金
铜
柔软的，黄色的金
质地柔软的，银白色的银
硬度较小的，紫红色的铜
银
2.几种有色金属材料——金、银、铜
（1）金、银、铜的性质（均不活泼）
①金属光泽：Au——黄色；
Ag——银白色；
Cu——紫红色。
②延展性：Au ＞Ag＞Cu
③传热性：Ag＞Cu＞Au
还原性
• 1、铝作为一种金属，它具有哪些性质？ • 2、铝是一种重要的金属材料，这可能与它 具有哪些性质有关？
一、铝与铝合金
（一）、认识铝及其化合物
认识铝的 物理性质
观察
铝箔
铝线
1、铝的物理性质和相应用途
物理性质
银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好
用途
易加工成各种形状， 包装、装饰工艺，铝 箔、铝丝、银粉涂料 铝锅、铝壶等加热器具
什么作用？
3、该反应的条件是什么？