《离子的形成》教学设计

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部编人教版九年级化学上册《离子的形成》教案

离子一．教学目标知识与能力目标：（1）．知道原子核外电子是分层排布的。

（难点）（2）．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（重点）（3）．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：（1）通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

（2）观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质系。

（3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一子。

情感态度与价值观目标：（1）．培养学生对微观世界学习的兴趣。

（2）．唤起学生对科学的好奇与向往。

二．教学过程1.旧知回顾（1）原子的结构各部分表示的意义（2）相对原子质量计算方法及特征（1）无单位（2）不是实际质量是比值2.新授（1）、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。

②钠和氯的原子结构示意图。

视频氢气和氯气反应总结，构成物质的粒子分子物质（原子）原子物质（分子）离子物质（离子）（2）观察下列结构示意图得出结论NaNa +失去 1个电子 Mg失去 2个电子 Mg2+Al失去 3个电子Al3+原子阳离子原子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子结论11.学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：元素最外层电子数元素化学性质稀有气体元素 8个（He 为 2）不易得失电子稳定结构比较稳定金属元素少于4个已失去电子达到稳定结构不稳定非金属元素多于4个易得到电子达到稳定结构不稳定课堂练习：（1）写出氯原子 .氧原子.氖原子的原子结构示意图离子结构示意图以及各种粒子的表示方法ClSP得到 1个电子 8 Cl -得到 2个电子 8 S2-得到 3个电子P3-8 氯原子氯离子硫原子硫离子磷离子磷原子2.离子的概念离子:带电荷的原子叫做离子。

离子的分类⑴阳离子：带正电荷的原子。

Eg Mg2+-⑵阴离子：带负电荷的原子。

离子-教学设计教案

方正县松南乡学校师生共用导学案课题:初三第六单元《物质构成的奥秘》共5课时第3课时第2节《离子》执笔: 李宝军审核: 李宝军时间:【教学目标】知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。

2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

过程与方法目标：1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。

2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。

3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。

2．唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重、难点离子的形成。

核外电子排布的概念。

【预习导航学案（激活思维）】1、原子是由__________和__________构成的。

电子在核外围绕原子核做高速__________，它的运动__________（选填“有”或“没有”）固定的轨道，但却由经常出现的__________，科学家把这些区域称为__________。

可见电子在核外是__________运动的，电子的分层运动叫电子的分层__________。

2、表示原子结构的图示叫__________。

中各部分的含义为：（1）小圈表示__________；（2）小圈中的数字“16”表示__________；（3）弧线表示__________，该原子有__________个电子层；(B)（4）数字“2”表示__________；“8”表示__________；“6”表示__________；3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是__________个（氦为2个）；金属元素的原子最外层电子数一般少于__________个；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于__________个。

4、__________的原子叫做离子。

【人教版】九年级化学上册《离子》教案

可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子，原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？ [板书]一、核外电子的排布指导学生阅读教材 P78 有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？ [过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？请同学们打开书本，看教材 P78 图 4-9，介绍电子层的概念。 [挂出小黑板]铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。
[挂出小黑板]核电荷数从 1——18 的各元素的原子结构示意图。
仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？ 1、原子核外第一层最多有几个电子？ 2、原子核外第二层最多有几个电子？ 3、原子核外第三层最多有几个电子？ 4、元素的种类取决于。 5、 1——18 号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）元素分类稀有气体元素金属元素最外层电子数 8 个(He 为 2 个) 一般 4个得失电子倾向不易得失、相对稳定易最外层电子化学性质稳定不稳定
结合同种元素单质组成具有相同核电荷数的一类原元素子子原分解结合分子聚合氧气、氢气、水等金刚石、汞等
+ -
6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？小结：＋－－ 2 (1)离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如 Na 、Cl 、OH 、SO4 －等 (2)离子的分类。阳离子：带正电的离子质子数﹥核外电子数离子阴离子：带负电的离子质子数﹤核外电子数写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写) ＋ 2＋ 3＋－ 2－ 2－如：Na 、Mg 、Al ；Cl 、S 、O …… [挂出小黑板]原子、离子的比较原子不同点相同点联系小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。 [挂出小黑板 ]物质与其构成粒子的关系

八年级《离子及离子的形成》教案、教学设计

（三）学生小组讨论
在小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组分配一个讨论主题，如“离子的导电性”、“离子在生活中的应用”等。学生将在小组内部分享自己的理解，讨论离子的性质和形成过程。我会巡回指导，回答学生的问题，引导他们深入思考。
讨论结束后，每个小组将向全班汇报讨论成果。其他小组的学生可以提问或进行补充，从而促进全班学生的互动交流。通过这种形式，学生不仅能加深对离子知识的理解，还能提高合作和表达能力。
2.教学过程：
-导入：通过一个简单的实验现象，如溶液的导电性，引发学生对离子知识的好奇心，激发学习兴趣。
-基本概念：详细介绍离子的定义、电荷、电性等基本概念，并通过举例说明，帮助学生巩固记忆。
-离子形成：讲解离子形成的两种主要方式，结合动画演示，让学生直观地了解离子形成过程。
-实践应用：引导学生运用所学知识解释日常生活中的化学现象，提高知识运用能力。
4.培养学生的实验操作能力，通过实验观察离子的形成过程，学会使用实验仪器，掌握实验操作步骤。
（二）过程与方法
1.通过教师讲解、学生互动、实验探究等多种教学方式，使学生了解并掌握离子的相关知识。
2.运用问题驱动法，引导学生主动思考，培养他们分析问题和解决问题的能力。
3.创设生活情境，让学生在实际问题中发现离子的存在和作用，提高学生的实践操作能力。
4.教学拓展：
-鼓励学生课后查阅相关资料，了解离子的其他应用和最新研究成果，拓宽知识视野。
-组织化学知识竞赛、科普讲座等活动，激发学生学习化学的兴趣，提高化学素养。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入环节，我将通过一个简单的实验现象来激发学生的学习兴趣。我会准备两个烧杯，分别装有蒸馏水和食盐溶液。然后，我会使用一个简单的电路（小灯泡和电池）来测试这两个烧杯的导电性。当灯泡在食盐溶液中亮起时，学生将会观察到与蒸馏水中的明显对比。这个实验将引发学生的好奇心，进而提出问题：“为什么食盐溶液能够导电，而蒸馏水却不能？”这样的问题将自然地引出今天的新课——“离子及离子的形成”。

人教版九年级化学离子教学设计和反思

人教版九年级化学离子优秀教学设计和反思教材分析本课题是在学习原子结构和元素概念的根底上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。

本课题难点比拟集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。

这些内容是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材,也为学生学好化学式和化合价打下了根底。

离子的形成是本节课题的重点，为了说明离子是什么，它是怎么形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。

因此教材编写了第—段的“核外电子的排布〞.核外电子运动的特点，不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的了解有肯定的困难，但不是教学的重点。

至于原子结构示意图是作为原子结构的一种表达手段，课标中不要求学生会画,但要了解它的意义。

利用教材上一些元素的原子结构示意图，让学生查找规律，找出元素的分类和原子最外层电子数之间的关系。

学情分析在了解了原子的构成、原子核外电子的排布以及原子〔离子〕结构示意图的根底上，学习离子的知识，认识原子和离子的区别和联系，是为了进一步学习化合价和化学式打根底。

初学者常常简单犯的错误是质子和电子的电性记忆混乱；书写离子符号时，易将离子的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。

教学目标1、初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；会认1～18号元素的原子结构示意图。

2、了解原子结构与元素化学性质的关系。

3、通过商量、交流，提高归纳和猎取信息的能力。

4、初步体会物质构成的神秘，培养想象力和分析推理能力。

5、初步形成“物质的微粒性〞观点。

教学重点和难点重点:1、核外电子的排布规律以及其与元素化学性质的关系。

2、离子的形成。

难点：1、对电子层的了解。

2、核外电子分层运动想象表象的形成。

教学过程教学反思本节课始终以学生为中心，通过学生的想象与假设、学习小组的商量，使学生建立核外电子是分层排布的观念，从而突破教学难点；了解了离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子，使学生始终都处于〞制造性〞积极思维中，从而突出了教学重点，加强了知识的理解与掌握；通过学生认真学习本课题的内容，培养学生科学探究的思路与方法，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探究、勇于探究的学习精神,唤起了学生对科学的好奇与向往。

原子的结构——离子的形成教学设计九年级化学人教版上册

原子的结构——离子的形成教学设计导入：展示动画，并语言描述：有一天，钠原子和氯原子相遇了，它们之间发生了一些变化。

最后，它们以1:1结合，生成了氯化钠。

有一天，钠原子和硫原子相遇了，它们之间也发生了一些变化。

最后，它们以2:1结合，生成了硫化钠。

提问：为什么硫化钠中钠原子和硫原子按2:1结合，而氯化钠中钠原子和氯原子按1:1结合呢？主体内容：动画展示，并语言描述：我们一起来看它们的内部结构。

钠原子的质子数和核外电子数都是11，钠原子不带电。

氯原子的质子数和核外电子数都是17，氯原子也不带电。

钠原子的最外层有1个电子，失去这个电子，它就能达到相对稳定结构，氯原子的最外层有7个电子，得到一个电子，它就能达到相对稳定结构。

于是钠原子把它的最外层电子给了氯原子。

钠原子的第二层变成了最外层，达到了相对稳定结构。

氯原子得到一个电子后，也达到了相对稳定结构。

这时候，钠原子的质子数等于11，核外电子数等于10，质子数˃核外电子数，带上一个单位正电荷，变成Na+。

氯原子的质子数等于17，核外电子数等于18，质子数<核外电子数，带上一个单位负电荷，变成Cl-。

Na+和Cl-通过阴阳离子间的静电作用结合，形成氯化钠。

再从原子结构示意图的角度分析氯化钠的形成过程。

课堂练习：让学生从原子结构示意图的角度分析硫化钠的形成过程。

学生按暂停键完成后，教师再给出正确的形成过程。

小结：通过刚才的学习，我们知道原子通过得失电子，使最外层电子数达到8个，形成相对稳定结构，而使自己带上相应电荷变成离子。

阴阳离子之间再通过静电作用结合形成物质。

课后练习：让学生从原子结构示意图的角度分析Al与Cl 、Mg与Cl、Mg 与O形成物质的过程。

初中化学《离子》教案设计

初中化学《离子》教案设计一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。

2. 培养学生运用离子理论分析和解决化学问题的能力。

3. 引导学生通过实验和观察，加深对离子的认识。

4. 提高学生的化学实验技能和观察能力。

二、教学内容1. 离子的概念及形成2. 离子的特点3. 离子在溶液中的行为4. 常见离子及其性质5. 离子方程式的书写及应用三、教学重点与难点1. 重点：离子的概念、特点，离子方程式的书写及应用。

2. 难点：离子方程式的书写和判断。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子的形成和特点。

2. 利用实验法和观察法，让学生直观地认识离子。

3. 运用案例分析和讨论法，提高学生解决实际问题的能力。

4. 采用归纳总结法，使学生系统地掌握离子知识。

五、教学过程1. 导入：通过实例引入离子概念，激发学生兴趣。

2. 新课讲解：讲解离子的形成、特点及离子方程式的书写。

3. 实验演示：进行离子实验，让学生观察和分析实验现象。

4. 案例分析：分析实际问题，运用离子知识解决问题。

5. 课堂练习：布置练习题，巩固所学知识。

6. 总结归纳：对本节课内容进行总结，强化记忆。

7. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对离子概念的理解程度。

2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

3. 课后作业：检查学生对离子知识和离子方程式的掌握情况。

4. 单元测试：评估学生对整个离子章节知识的掌握程度。

七、教学拓展1. 离子在生活中的应用：介绍离子在医药、环保等领域的应用，激发学生学习兴趣。

2. 离子方程式的拓展：讲解离子方程式的应用范围和重要性。

八、教学资源1. 实验器材：试管、烧杯、滴定管等。

2. 教学课件：制作课件，辅助讲解离子知识。

3. 参考资料：提供相关书籍和网络资源，方便学生自主学习。

九、教学反思1. 反思教学方法：根据学生反馈，调整教学方法，提高教学效果。

九年级化学《离子》的教学设计

九年级化学《离子》的教学设计人教版九年级化学《离子》的教学设计教学目标：[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。

情感目标:通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。

教学重点：原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。

教学难点：对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。

培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

教学过程设计：教师活动学生活动设计意图[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。

什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。

我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。

电子就在这个空间里作高速的运动。

那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?[板书]一、核外电子的排布[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的`电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。

我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。

离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、学生回答：核电荷数=核内质子数=核外电子数分子和原子学生倾听注意想象集中精力，积极思考复习巩固旧知识通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细教师活动学生活动设计意图四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。

人教版初中化学九年级上册《课题3离子：离子的形成》说课设计PPT

表示方法联系相互转化关系
第四单元课题3 离子
（三）联想反思、形成体系
单质
同种元素组成
结合
金刚石、汞等氧气、氢气、水等氯化钠等
元素
具有相同核电荷数的一子类原子
原
结合
分解
分子聚集
化合物不同种
元素组成
得到或失去电子
离子
结合
宏观组成只讲种类，不讲个数。
微观构成既讲种类，又讲个数。
第四单元课题3 离子
一、教材分析
1、教材的地位、特点与作用 2、教学目标
（１）知识与技能目标：要求学生在了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种微粒。从而培养学生从微观的角度探究宏观物质变化的能力。（２）方法与过程目标：要求学生学会“猜想交流、探究新知” 的学习方式。能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。（３）情感与态度目标：通过创设情景，激发学生对微观世界的学习兴趣，培养学生积极探索、勇于探究的学习精神；唤起对科学的好奇与向往。初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点。
第四单元课题3 离子
二、教法学法
1、学情分析
2、教法
依据新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法：利用课件优势，充分展示NaCl的形成过程，了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种微粒。
第四单元课题3 离子
二、教法学法
1、学情分析

作业1,离子的形成教学设计及实录

“离子的形成”的教学案例及作业布置的研究一、教材分析：1．本节内容的地位、特点和作用：第二章的难点集中在物质的构成微粒上，由于是微观的概念，比较抽象，学生在学习过程中要学会在头脑中构建微观模型，并通过分析、讨论建立“微观决定宏观”的思维模式。

之前的一周时间，讲授了有关分子、原子的知识，尤其是原子的基本结构及核外电子的排布；学生已经对原子和分子不带电、原子的核外电子排布及其示意图等基础知识进行了学习；此外，还能通过原子的最外层电子数子判定原子的得失电子能力。

本课时主要任务是学习有关“离子”的形成。

分子、原子、离子都是构成物质的微粒，不同的物质类别也由不同的微粒构成，也就是说构成物质的微粒和物质的分类之间有密不可分的联系；学会通过离子的形成来确定其电性与电荷，对于后期学习和理解化学式的书写也很有帮助；此外，当学生进入到第八章酸碱盐的学习时，也有很多基础知识、反应类型需要应用到有关离子的知识。

综上所述，在整个“构成物质的微粒”这一主题中，“离子”知识点的教学过程和教学效果是重中之重，关系到物质的分类、化学用语、酸碱盐的概念形成及其相关性质等很多重要知识的学习。

2.学情分析：（1）学生认知层面：对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，但逻辑思维和分析推理的能力略显薄弱；在学习分子、原子时，学生可以通过观察静态的图示或者模型在头脑中构建微粒模型，但是离子的形成却是一个动态的过程，学生往往对于“看不见”的核外电子的迁移产生困惑。

（2）学生心理层面：他们已经能在课堂上进行自主思考，对于教师的单独说教灌输开始产生厌倦心理；此外，他们面临中考压力，高强度的学习任务会导致部分学生产生懈怠情绪，在课堂上思维不够活跃，会导致难以突破“离子的形成”这一难点。

综上所述，教师在教学活动中要创设生动、直观、风趣、活泼的教学模式，激发他们的自主学习，给他们合作学习、展示自我、互相挑战的机会。

二、教学目标：（一）知识与技能：1．通过回顾原子核外电子的排布规律，前20位原子的原子结构示意图，能对原子的结构进行简单分类，并能判断某原子的得失电子能力。

九年级化学《离子》教学设计

九年级化学《离子》教学设计学习者分析通过前面的学习，学生已经初步建立起分子、原子模型，也学习了元素和元素符号，为本节课打好了基础。

九年级学生思索问题还是以形象思维为主，而本节课的内容大多远离学生的生活阅历，有好多学问点无法直接观看到〔包括中学试验〕，需要靠学生的想象建立。

教学目标一、情感看法与价值观1.培育对微观世界的学习兴趣。

2.唤起对科学的好奇与憧憬。

二、过程与方法1.通过想象、猜测探究证明归纳原子核外电子的排布，培育空间想象力。

2.观看1~18号原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。

3.观看NaCl形成的动画，了解离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

三、学问与技能1.知道原子核外电子是分层排布的。

2.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

3.了解原子结构示意图的涵义及原子结构与元素性质的关系。

教学重点、难点1.教学重点：离子的形成和离子符号的书写。

2.教学难点：核外电子的分层排布。

教学资源1.小铁片、水、食盐〔各12份，每学习小组一份〕2.多媒体课件3.视频《氯化钠的形成过程》《离子》教学过程描述教学活动1〔一〕实物导课，激发兴趣1.实物引课：让学生观看后，说出桌子上的三个容器中各是什么?日常生活中见过吗?2.设置疑问，引发思索：联系前面学过的学问，思索他们分别是由什么粒子构成的?〔可以小组内商量〕学生的回答：水是由分子构成，铁由原子构成。

食盐有些可能答不上来，有些可能能说出是离子构成的，假如没有能打出来的，可以告知学生答案。

3.引入课题：同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种粒子。

本课题我们继续探究物质构成的神秘，认识构成物质的第三种粒子离子。

什么是离子，离子是怎样形成的?要获得答案，我们还得从原子的内部构成谈起。

教学活动2〔二〕看图阅读，归纳结论1.学生看图片商量得出"核外电子是分层排布的'的结论。

2.阅读课文内容，归纳出"核外电子排布的规律'。

《离子》教案 2022年(公开课)人教版精品教案

课题3 离子课题分析本课题包括核外电子的排布和离子的形成两局部内容。

在第3单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，本课题介绍离子是构成物质的另一种微粒。

离子的形成是本课题的核心，是教学重点。

为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系，为教学作一个铺垫。

因此教材编写了第一段“核外电子的排布〞。

第一段教材要讲核外电子运动的特点，它有不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，这是教学的难点，但不是教学的重点。

此处只要求学生对核外电子分层排布有一个初步了解就可以了。

至于原子结构示意图，仅仅作为原子结构的一种表达手段，教学上不作要求，习题上也不要求会画。

教学建议如下：1.教学力求直观。

方法是采用电教手段和生动的比喻，此外要充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会所学概念的含义。

2.掌握分寸。

课程标准对于本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以教学上不必深究。

课时分配：1课时整体设计三维目标(1)知道原子核外电子是分层排布的;(2)了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；(3)了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。

(1)通过想象、猜测——探索证明——归纳原子核外电子的排布；〔2〕观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；〔3〕探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

〔1〕逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；〔2〕唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点离子的形成过程、核外电子排布教学难点核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

教具准备一些元素的原子结构示意图教学过程知识回忆分子、原子的概念及特征。

导入新课这里有从我们存在的宏观世界中截取下来的三幅图片，你能从中找到你所熟悉的物质吗？它们是由什么粒子构成的呢？［图片展示］铁、水、食盐［分析］铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。

高中化学离子原理教案设计

高中化学离子原理教案设计主题：离子原理
教学目标：
1. 理解离子的概念与性质；
2. 掌握离子的生成与结构；
3. 能够运用离子原理解释化学反应。

教学重点：
1. 离子的定义与分类；
2. 离子的生成与结构；
3. 离子在化学反应中的作用。

教学难点：
1. 离子结构的理解；
2. 离子在溶液中的行为。

教学内容及安排：
1. 离子的概念与性质（20分钟）
a. 离子的定义；
b. 离子的分类；
c. 离子的性质。

2. 离子的生成与结构（30分钟）
a. 离子生成的条件；
b. 离子的结构特点；
c. 离子的电荷性质。

3. 离子在化学反应中的作用（30分钟）
a. 离子在离子化学方程式中的表示；
b. 离子在溶液中的行为；
c. 离子在沉淀反应中的作用。

教学方法：
1. 讲授相结合，引导学生自主探索；
2. 利用实验室实验展示离子的生成与结构；
3. 案例分析，引导学生运用离子原理解决化学问题。

教学评估：
1. 组织小测验考察学生对离子概念与性质的理解；
2. 班级讨论，评价学生能否正确解释化学反应。

教学延伸：
1. 组织学生进行离子类化合物的实验合成；
2. 探究离子在实际生活与工业生产中的应用。

教学反思：
1. 如何引导学生理解离子结构的复杂性；
2. 如何激发学生对离子化学反应的兴趣。

注：以上为教案设计范本，具体教学内容和安排可根据班级实际情况进行调整。

初中化学初三化学上册《离子》教案、教学设计

3.阴阳离子的鉴别方法及离子在生活中的应用。
同时，我会强调离子知识在日常生活中的重要性，激发学生学习化学的兴趣和热情。通过本节课的学习，希望学生能够掌握离子相关知识，为后续化学学习打下坚实基础。
五、作业布置
为了巩固学生对离子知识的学习，确保学生对课堂内容的深入理解，我将布置以下作业：
1. **基础巩固题**：
作业要求：
-所有作业需用黑色或蓝色笔书写，字迹清晰，表述准确。
-实验报告应包括实验步骤、观察结果和结论，要求图文并茂。
-小论文和小组报告要有明确的观点、充分的事实依据和合理的论证过程。
-提交作业时，请确保作业整洁、有序，以便于教师批改和反馈。
初中化学初三化学上册《离子》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解离子的基本概念，知道离子是构成物质的基本粒子之一，掌握离子的表示方法及其命名规则。
2.学会使用离子电荷守恒定律，解释化学反应中离子的生成、消失和转化过程。
3.掌握常见离子的化学性质，如阴阳离子的鉴别、离子反应类型等，并能运用所学知识解决实际问题。
4.能够运用离子理论解释日常生活中的一些现象，如盐的溶解、电解质导电等。
（二）过程与方法
1.通过观察和实验，培养学生对离子的感性认识，提高学生的实验操作能力和观察能力。
2.引导学生运用类比、归纳等方法，从具体实例中提炼出离子理论的基本原理，培养学生的逻辑思维和分析能力。
3.组织课堂讨论和小组合作，让学生在互动交流中加深对离子知识的理解和应用，提高学生的合作能力和解决问题的能力。
-完成课本第十二章课后练习题第一、二题，重点在于离子表示方法和命名规则的运用。
-从日常生活中选取三个例子，说明离子在这些例子中的作用和影响。

初中化学离子优秀教案

初中化学离子优秀教案
【教学目标】
1.了解化学离子的概念和特点；
2.掌握化学离子的生成、离子键和离子晶体的结构；
3.掌握离子化合物的名称和化学式的写法；
4.培养学生观察实验现象、分析实验数据的能力。

【教学重点】
1.化学离子的概念和特点；
2.化学离子的生成和性质；
3.离子键和离子晶体的结构。

【教学难点】
1.离子键的形成过程和性质；
2.离子晶体的结构和特点。

【教学过程】
一、引入
通过展示化学离子结构模型，引导学生思考：“化学离子是什么？有哪些特点？它们之间是如何结合的？”
二、讲解
1.化学离子的概念和生成过程；
2.离子键的形成和性质；
3.离子晶体的结构和特点。

三、实验
1.观察NaCl晶体的结构；
2.测定NaCl的熔点和沸点；
3.观察NaCl在水中的溶解过程。

四、总结
1.总结化学离子的性质和特点；
2.总结离子键和离子晶体的结构；
3.学生自主总结学习到的知识。

五、作业
1.完成练习册上的相关习题；
2.预习下节课内容：配位化合物的概念和特点。

【教学反思】
通过本节课的教学，学生对化学离子的概念和特点有了更深的理解，对离子键和离子晶体
的结构也有了一定的认识。

教学实验能够引起学生的兴趣，培养他们观察实验现象的能力。

在教学中，要注重培养学生的分析和总结能力，让他们能够灵活运用所学知识解决问题。

3.2原子的结构——离子的形成说课稿- 2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2原子的结构——离子的形成说课稿- 2023-2024学年九年级化学人教版上册一、教材内容梳理1. 教学目标通过本节课的学习，学生将能够：•理解原子的基本结构，包括原子的构成和电子的分布；•理解离子的概念，并能够区分阳离子和阴离子；•理解离子的形成过程，包括原子失去或获得电子形成离子。

2. 教学重点•原子的基本结构，包括原子核和电子云的组成；•离子的概念以及离子与原子的区别；•离子的形成过程。

3. 教学难点•离子的形成过程。

4. 教学准备•教材《化学》（人教版）九年级上册；•电子板书；•演示实验的材料。

二、教学过程1. 导入与激发兴趣引导学生回顾上节课所学的有关原子的知识，并介绍本节课的主题：“原子的结构——离子的形成”。

通过启发性提问，激发学生的学习兴趣，如：你知道离子是什么吗？原子和离子有什么不同？2. 知识讲解（1）原子的基本结构对于原子的基本结构，可以用“核壳结构”模型来描述。

核是原子的中心部分，由质子和中子组成，带有正电荷。

电子云是环绕在核外的带负电荷的电子。

讲解时可使用示意图或动画，帮助学生理解原子的结构。

（2）离子的概念离子是由原子或分子通过失去或获得电子而形成的带电粒子。

离子可以分为阳离子和阴离子。

阳离子是失去一个或多个电子的带正电荷的离子，通常由金属原子形成。

阴离子是获得一个或多个电子的带负电荷的离子，通常由非金属原子形成。

通过实例讲解，让学生理解离子的概念。

（3）离子的形成离子的形成主要是原子失去或获得电子。

当原子失去一个或多个电子时，就形成了一个带正电荷的阳离子。

当原子获得一个或多个电子时，就形成了一个带负电荷的阴离子。

通过化学键的形成，离子可以与其他离子或原子结合形成化合物。

3. 实验演示为了帮助学生更直观地理解离子的形成过程，进行一个简单的实验演示。

在实验中，准备一个悬浊液和两根电极。

将电极插入悬浊液中，通电一段时间后，观察电极发生的变化。

通过实验结果，引导学生思考为什么电极会发生变化，从而引出离子形成的原理。

《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)――原子和离子》教学设计(部级优课)

§2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——离子教学设计教学目标1、通过复习典型的原子结构示意图能判断出原子最外层电子的得失情况，初步认识电子在化学反应中的作用；2、通过钠与氯气反应的实验视频以及现场课本剧表演演示NaCl的形成过程，掌握离子的形成过程并得出离子的概念，知道离子也是构成物质的一种微粒；3、通过例举常见的离子符号，得出离子的分类并能规范书写离子符号；4、通过对比原子和离子的定义、结构、符号，掌握原子和离子的区别与联系。

教学重点离子形成的过程教学难点原子、离子的相互转化；规范书写离子符号课型新课课前准备导学案、教学PPT、相关道具、小奖品学习方法自主学习、合作学习教学环节内容设计意图课堂教学【引入】我们十分幸运可以生活在如此丰富多彩的物质世界中。

通过前面的知识学习，我们现在知道构成物质的微粒有分子和原子，那今天我们再来介绍一种——离子。

【温故】温故才能知心。

请同学们自行画出氖原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图。

（同时请3位同学上黑板画）【过渡】对于钠原子来说，最外层有1个电子；氯原子最外层有7个电子；对于原子来说，他们并不稳定，想要追求稳定的状态，所以他们将希望寄托于化学反应。

下面我们来观看钠与氯气的化学实验视频。

同时请同学们从燃烧程度、火焰颜色以及生成物来观察实验现象。

【实验探究】钠与氯气的反应①实验现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟。

②实验结论：生成的白色固体小颗粒是氯化钠，是生活中食盐主要成份。

【小组讨论】氯化钠这种物质从微观角度来说是如何形成的呢？氯原子和钠原子如何形成氯化钠？【氯化钠的形成过程】通过课本剧形式展示。

A同学——钠原子、B同学——氯原子、C同学——旁白（剧本+道具）能判断电子的得失情况通过钠与氯气的实验探究学习，并引出离子的相关概念。

将课堂还给学生，以学生讨论总结为主，注重举一反三。

钠原子要达到8电子稳定结构，易失去1个电子，形成钠离子，带正电氯原子要达到8电子稳定结构，易得到1个电子，形成氯离子，带负电1【引出概念】一、离子的概念及分类1、概念：我们把原子或原子团叫做离子【小组讨论】展示两组离子，请同学们小组讨论归纳离子的分类。