酸碱盐——实验

酸碱盐——实验

1.（05云南）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如下图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A 、B 两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：

开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小。该同学对现象进行分析，认为：A 中金属的活动性比B 中金属的活动性_________（填“强”或“弱”），所以A 中是__________________，同时还得出另一结论，该结论是_________ ____________________________________。

2.（05云南）为测定氢氧化钠与碳酸钠的混合物中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案：

第一步：取适量混合物样品，加水配成溶液；

第二步：再加入适量的氯化钡溶液……，测定相关数据，通过计算得出结果。

（1）该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出___________________；

（2）用订正后的方案进行实验，其测定的原理是（写化学方程式）_______________，需要通过实验测定的数据是______________；

（3）为保证测定结果的准确性，在订正后的方案中，判断加入的2BaCl 溶液已足量的方法是_________________________________________________。

3.（05云南）将2CO 通入NaOH 溶液中无明显现象。某学习小组为了看到2CO 与NaOH 溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。

（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括2CO 及NaOH 溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g 。

（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中注入10mL NaOH 溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是___________________________，同时还能看到___________________________，原因是

_________________________________________________。

（3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解释是__________________________________________。

（4）通过上述探究实验，你得到的启示：

①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在__________；

CO与NaOH溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是②为了进一步证明

2

_________________________________________________________。

4.（05成都）某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27℃，101kPa下进行，实验步骤如下：

①按图连接好装置；

②用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；

③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。

请回答下列问题：

（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是____________________________________；氢氧化钠变质的原因是________________________________________________。

（2）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________________ __________________。

（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是_______________ ____________________________________。

（4）判断实验步骤③中滴入的稀硫酸已过量的标志是________________________。

（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为____________（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）

（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是________________________________________________。

5.（05河南）请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题：

例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快，说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。

（1）微热5%的22O H 溶液时，反应速率较慢，若向其中加入2MnO ，则能较快的产生氧气，这一现象说明什么？

（2）常温下，CuO 与稀42SO H 反应较慢，加热时反应速率明显加快，这一现象说法什么？

（3）将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快，这一现象说明什么？

综上所述，你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？

6.（05河南）在学习NaOH 的性质时，老师将2CO 通入盛有NaOH 溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。2CO 和NaOH 发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。

（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH 溶液后，他可观察到小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式。

（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明2CO 和NaOH 确实发生了反应，因为NaOH 溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？

7.（05呼和浩特）化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学分别向相同体积的石灰水和烧碱溶液中，同时通入2CO 气体，前者变浑浊，后者未见明显现象。对此，甲组同学认为：2CO 能与石灰水反应，不能与烧碱溶液反应。乙组同学认为：甲组同学的结论不完全正确。乙组同学如何用实验证明自己的观点呢？请你利用下面的实验用品帮助他们完成以下实验方案。

（1）提出假设：烧碱溶液也能与2CO 发生反应。

（2）设计方案：

①制取2CO 气体；

a. 化学反应原理（用化学方程式表示）：______________。

b. 请你从下图中，选出正确的发生装置（填字母）____________，选择该装置的理由是___________。往装置中加药品前一定要___________。