除杂质的常用方法
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
常见的化学除杂方法
常见的化学除杂方法化学除杂是指利用特定的化学反应或方法，去除混合物中的杂质。
常见的化学除杂方法包括离子交换、沉淀、溶剂抽提、蒸馏、吸附等。
下面将详细介绍这些方法。
离子交换是一种常见的化学除杂方法，它利用固定在其中一种材料上的离子交换树脂，将混合物中的杂质离子与树脂上的其他离子进行交换，从而实现杂质的去除。
离子交换常用于水处理、药物提纯等领域。
沉淀是通过加入适当的化学试剂，造成混合物中一些组分发生沉淀而实现除杂的方法。
沉淀方法常用于金属离子的去除。
例如，可以加入碳酸钙来沉淀出含钙的杂质。
溶剂抽提是指通过将混合物溶解在不同溶剂中，利用溶剂之间的相互不溶性，将杂质从混合物中分离出来。
溶剂抽提方法常用于有机化合物的提纯。
例如，可以将含有苯酚的混合物溶解在乙醚中，利用苯酚在乙醚中的较大溶解度，将其从混合物中分离。
蒸馏是一种通过升温和冷却使混合物中不同沸点的组分分离的方法。
蒸馏方法常用于分离液体混合物中的组分。
例如，可以利用水和酒精的不同沸点，通过蒸馏将酒精从混合物中分离出来。
吸附是一种利用物质表面对混合物中一些组分的选择性吸附能力，将其分离出来的方法。
吸附方法常用于分离气体混合物中的组分。
例如，可以利用活性炭对空气中的有机物进行吸附，将其从混合物中去除。
此外，还有一些其他的化学除杂方法，如萃取、凝固、透析等。
萃取是利用化学试剂的溶解性差异，将目标组分从混合物中萃取出来的方法。
凝固是通过降低温度使混合物中一些组分凝固而分离的方法。
透析是一种利用半透膜将溶液中的溶质与溶剂分离的方法。
总之，化学除杂方法是根据混合物的特性和杂质的性质选择合适的方法进行分离和去除。
这些方法在化学实验和工业生产中都有广泛应用，为提高产品纯度和质量起到重要作用。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法有很多，下面列举一些常见的方法：
1. 沉淀法：通过利用某些试剂与杂质发生化学反应，形成沉淀的方法。
例如，可以利用硫化物沉淀剂将金属离子沉淀为金属硫化物。
2. 氧化法：通过利用氧化剂将有机杂质氧化为二氧化碳和水的方法。
例如，可以使用过氧化氢将有机污染物氧化为无害的二氧化碳和水。
3. 还原法：通过利用还原剂将氧化物还原成金属或无害物质的方法。
例如，可以使用亚硫酸钠还原含氧化物的溶液中的金属离子。
4. 氯化法：通过利用氯化剂将杂质与溶液中的金属离子生成不溶性的金属氯化物的方法。
例如，可以使用氯化钠将溶液中的银离子沉淀为银氯化物。
5. 吸附法：通过利用吸附剂将溶液中的杂质吸附到吸附剂表面的方法。
例如，可以使用活性炭将有机污染物吸附到活性炭表面。
这些方法可以根据杂质的类型、溶液的性质和要求的纯度选择不同的方法进行化学去除杂质。
除杂质的方法归纳口诀
除杂质的方法归纳口诀除杂质是化学实验中常见的一项操作，它能够确保实验结果的准确性和可靠性。
在化学实验中，除杂质的方法有很多种，主要包括物理方法、化学方法和物理化学方法。
下面将详细介绍这些方法，并提供一个归纳口诀，以便于记忆和应用。
1. 物理方法物理方法主要利用物质的物理性质差异来除去杂质，包括沉淀法、过滤法、离心法、蒸馏法、萃取法等。
（1）沉淀法：利用化学反应使杂质形成沉淀，然后通过过滤或离心等操作将沉淀与溶液分离。
适用于杂质含量较高且易于形成沉淀的情况。
（2）过滤法：通过过滤纸、滤膜等材料，将固体杂质从溶液中分离出来。
适用于杂质为固体颗粒的情况。
（3）离心法：利用离心力使固体颗粒从溶液中分离出来。
适用于固体颗粒较小且不易通过过滤分离的情况。
（4）蒸馏法：利用液体混合物中各组分的沸点差异，通过加热使其中一种组分蒸发，然后再冷凝回收。
适用于混合物中各组分的沸点差异较大的情况。
（5）萃取法：利用两种不相溶的溶剂中，目标物质在其中的溶解度差异，通过振荡、搅拌等操作使目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
适用于目标物质在两种溶剂中的溶解度差异较大的情况。
2. 化学方法化学方法主要利用化学反应将杂质转化为无害物质或易于分离的物质，包括沉淀法、氧化还原法、中和法等。
（1）沉淀法：通过添加沉淀剂使杂质形成沉淀，然后通过过滤或离心等操作将沉淀与溶液分离。
适用于杂质含量较高且易于形成沉淀的情况。
（2）氧化还原法：利用氧化剂或还原剂将杂质氧化或还原为无害物质，然后通过沉淀、萃取等操作将产物与溶液分离。
适用于杂质具有氧化还原性质的情况。
（3）中和法：通过添加酸或碱使杂质发生中和反应，生成无害物质，然后通过沉淀、过滤等操作将产物与溶液分离。
适用于杂质具有酸碱性质的情况。
3. 物理化学方法物理化学方法综合运用物理和化学方法，包括离子交换法、吸附法、膜分离法等。
（1）离子交换法：利用离子交换树脂对溶液中的离子进行吸附和释放，从而实现杂质的去除。
化学除杂方法
化学除杂方法
化学除杂方法是指通过化学反应将杂质转化为可分离的物质，从而达到除杂的目的。
常用的化学除杂方法有：
1. 沉淀法：通过加入适当的沉淀剂，使杂质转化为沉淀，然后过滤分离。
2. 酸碱法：通过加入酸或碱，使杂质转化为可溶性盐或气体，然后分离。
3. 氧化还原法：通过加入氧化剂或还原剂，使杂质转化为气体或沉淀，然后分离。
4. 络合法：通过加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，然后分离。
5. 吸附法：通过使用吸附剂吸附杂质，然后分离。
6. 分液法：通过将混合物中的液体和固体或两种不相溶的液体分开，达到除杂的目的。
7. 蒸馏法：通过将混合物中的不同组分在不同的温度下进行蒸馏，达到除杂的目的。
8. 结晶法：通过将混合物中的可溶性固体在溶剂中的溶解度随温度变化而分离，达到除杂的目的。
9. 磁铁法：通过磁铁将混合物中的磁性物质和无磁性物质分离。
10. 渗析法：通过使用半透膜袋将混有离子或分子杂质的胶体分离，达到除杂的目的。
不同的化学除杂方法适用于不同的杂质和物质，需要根据实际情况选择合适的方法。
除去水中有颜色和异味的杂质通常加入
除去水中有颜色和异味的杂质通常加入除去水中颜色和异味的杂质通常采用以下方法或添加物：
1. 活性炭：活性炭是一种多孔的吸附剂，可以有效地去除水中的颜色和异味物质，如有机化合物、余氯、有机溶剂等。
活性炭通常用于水处理过程中，可通过加入活性炭过滤器或直接向水中添加活性炭来去除杂质。
2. 臭氧：臭氧是一种强氧化剂，可以有效地氧化和去除水中的有机物质和异味物质。
在水处理过程中，可以向水中注入臭氧气体或通过臭氧气体发生器产生臭氧气体，从而去除水中的颜色和异味。
3. 过氧化氢：过氧化氢是一种氧化性强的化学物质，可以用于去除水中的有机化合物和异味物质。
将适量的过氧化氢加入到水中，可以氧化和分解水中的有机污染物，从而减轻水的颜色和异味。
4. 光氧化：通过紫外线或其他光源照射水中的有机物质，可以产生光氧化反应，将有机物质氧化成无害的物质，从而去除水中的颜色和异味。
5. 氯气：氯气是一种常用的消毒剂，也可以用于去除水中的颜色和异味。
向水中加入适量的氯气，可以氧化和分解水中的有机物质和异味物质，从而改善水的质量。
这些方法和添加物通常需要根据水的具体情况和污染程度来选择和调整，以达到最佳的去除效果。
在使用这些方法和添加物时，需要遵循相应的操作规程和安全注意事项，以确保水处理过程安全有效。
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溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法溶解杂质是指在某种溶液中存在着对该溶液无用甚至有害的杂质。
为了保证溶液的纯度和质量，需要采取一些方法去除这些杂质。
下面将介绍一些常见的溶解杂质去除方法。
一、过滤法过滤是一种常用的溶解杂质去除方法。
通过将溶液通过滤纸或滤膜，可以去除其中的固体杂质。
过滤时需要选择合适的滤纸孔径，以便能够有效地去除杂质，同时不会损失有用的溶质。
二、沉淀法沉淀法是利用某些物质与溶液中的杂质发生反应，生成不溶性沉淀物的方法。
常用的沉淀剂有氯化铅、氯化银等。
将沉淀剂加入溶液中，与杂质发生反应后，沉淀物会从溶液中析出，然后通过过滤或离心等方法将其分离出来。
三、结晶法结晶法是利用溶质在溶剂中溶解度随温度变化的特性，通过调节温度使溶质结晶，从而去除杂质。
当溶液中存在杂质时，可以通过加热溶液使溶质溶解，然后缓慢冷却，使溶质结晶。
由于杂质的溶解度与溶剂的溶解度不同，杂质往往会留在溶液中，而溶质结晶出来。
四、离心法离心法是利用离心机的离心力将溶液中的杂质沉淀到离心管的底部。
将溶液倒入离心管中，通过旋转离心机，利用离心力将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，然后将上清液倒掉，从而达到去除杂质的目的。
五、电解法电解法是利用电解的原理，通过电解池中的电流作用，将溶液中的杂质转化为固体沉淀物。
将含有杂质的溶液作为电解液，通过两个电极施加电流，使溶液中的杂质发生氧化还原反应，生成固体沉淀。
然后将沉淀物从溶液中分离出来，达到去除杂质的目的。
以上是一些常见的溶解杂质去除方法，每种方法都有其适用的场景和条件。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法。
同时，为了确保去除杂质的效果，还需要注意操作的细节，如控制温度、选择合适的滤纸孔径、调节电流等。
只有正确选择和操作，才能有效地去除溶解杂质，提高溶液的纯度和质量。
除杂质的方法
• 下列各组物质中都含有杂质（括号内 的物质为杂质），请写出除掉杂质的 化学方程式：
• （NaCl(Na2CO3)。
• （2）CO（CO2）
• （3）HNO3（HCl）
• (4)HCl（H2SO4） • (5)Cu（CuO）
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中 和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质， 在没有指示剂的条件下，可以选用下列 物质中的( C、CaCO3 )。 C
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
4、置换法：将杂质通过置换反应而除去 如：除去 FeSO4中的CuSO4，可加 铁粉 _______ 再过滤。 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
5. 转化法 例. 如何除去二氧化碳气体中的 一氧化碳气体。
简析：把混合气体通过灼热 氧化铜充分发生反应，即可 把一氧化碳转变为二氧化碳 而除去。 CO+CuO=CO2+Cu
1.过滤法 如何除去食盐中的泥沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利 用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过 滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液 蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。 简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾 配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的 溶解度受温度变化影响大的性质， 采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶 析出，而氯化钠则留在母液里，再 过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。
A、Ca(OH)2
B、CaO
D、AgNO3
除杂质的原则 １、要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要 过量 ２、不增，即不增加新的杂质 ３、不变，不改变原物质，即所加的试剂是 不能和要保留的物质发生化学反应的。 ４、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。 即将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试 剂与杂质发生的化学反应的生成物有要保 留的物质。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质,这种方法叫做混合物的别离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种〔1〕杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
〔2〕吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
〔3〕沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。
〔4〕加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
〔5〕溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
〔6〕溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
〔7〕分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。
〔8〕分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。
〔9〕渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
〔10〕综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl) 参加硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl(NaN03)参加稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 参加铁粉与(CuS0) 4反响而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反响而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去以下各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2参加适量稀盐酸2、用方程式表示除去以下物质中的杂质〔括号里的物质是杂质〕(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质别离提纯的10种方法〔１〕结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
清除药材杂质的方法
清除药材杂质的方法
清除药材杂质的方法有以下几种：
1. 洗涤法：将药材用清水洗涤，以去除表面的杂质和污物。
可以采用多次洗涤，每次换水，直至洗涤液无明显污浊为止。
2. 挑选法：对于大颗粒的杂质可以使用手工或筛网等工具进行挑选，将其分离出来。
3. 飘浮法：将药材放入清水中，观察有无沉降物，待沉降物沉淀后，取上部清水放入另一个容器中，再次观察是否有沉降物，如有则重复该步骤，直至无明显沉降物。
4. 撇渣法：将药材浸泡在清水中，待药材浸泡片刻后，利用匙或筷子等工具将浮在水面的杂质撇去。
5. 过筛法：使用细孔筛网过滤药材，以去除较大颗粒的杂质。
6. 磁选法：对于含有金属磁性杂质的药材，可以使用磁铁吸取这些杂质。
7. 光选法：利用光线对药材进行观察，识别和分离不同颜色、形状和光泽的杂质。
以上方法可以单独使用，也可以结合使用，根据具体情况选择合适的方法清除药材杂质。
几种特殊的除杂处理方法
几种特殊的除杂处理方法除杂处理方法是指在生产、制造、加工等过程中，以及日常使用中，将废物、杂质或有害物质从原材料或产品中除去的各种技术和方法。
以下是几种特殊的除杂处理方法。
1.高温炙烤法：高温炙烤法是一种常见的除杂处理方法，适用于一些耐高温的原材料或产品。
通过高温的作用，使杂质发生物理变化，达到除去杂质的目的。
例如，在麦芽生产过程中，通过高温炙烤可以除去杂质和不良味道。
2.磁力分离法：磁力分离法利用磁性物质和被处理物质之间的磁力作用，对磁性杂质进行分离。
这种方法可以应用于金属废料的处理，如废铁、废铜等。
通过磁力分离，可以将磁性杂质从原材料中除去，提高原材料的质量。
3.过滤法：过滤法是一种常用的除杂处理方法，通过将含有杂质的物质通过过滤设备，使杂质被滤除。
过滤法的应用十分广泛，可以用于液体、气体和固体的除杂处理。
常见的过滤设备有滤芯、滤网、滤膜等，可以根据需要选择合适的过滤设备。
4.离心分离法：离心分离法是一种利用离心力分离物质的方法。
通过将物质置于高速旋转的离心机内，使含有杂质的物质受到离心力的作用，造成物质的分离。
离心分离法广泛应用于生物医药、化工等行业，可以高效地除去杂质和提取目标物质。
5.吸附法：吸附法是一种利用吸附剂吸附杂质的方法。
吸附剂可以选择活性炭、分子筛、沸石等。
吸附法适用于处理含有有机化合物、重金属等污染物的物质。
将待处理物质与吸附剂接触，通过吸附剂对污染物的吸附作用，将污染物从物质中除去。
6.超声波清洗法：超声波清洗法是一种利用超声波振动产生的高频压缩波来清洗物体表面的方法。
超声波清洗法可以去除物体表面的污垢、油脂等杂质。
这种方法非常适用于对微小、复杂形状的物体进行清洗处理，如电子元件、光学仪器等。
以上是几种特殊的除杂处理方法。
随着科技的不断发展，除杂处理方法也在不断创新和完善，以更加高效地去除各种杂质，提高生产和使用过程中的质量。
在实际应用中，应根据不同情况选择合适的除杂处理方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保处理效果和安全性。
清除杂质有哪些操作方法
清除杂质有哪些操作方法清除杂质是指从原料、产品、设备或环境中去除不需要的、有害的或不符合标准的杂质的过程。
杂质可以来自原料的天然存在、外部污染、制造过程中的化学反应或设备的腐蚀等，它们可能会影响产品的质量、安全性和高效性。
为了保障产品质量和工艺稳定性，清除杂质是各行业生产过程中非常重要的一步。
下面是一些常用的清除杂质的操作方法。
1. 筛选筛选是最常见的清除杂质的方法之一，通过物理筛选操作，将不需要或有害的颗粒，如杂质颗粒、异物颗粒等从原料中分离出来。
筛选的设备包括筛网、筛板和筛槽等。
根据杂质颗粒的大小和形状，可以选择不同大小的筛孔或筛网，以达到筛除杂质的目的。
2. 过滤过滤也是常用的清除杂质方法之一，通过物理或化学手段，将杂质颗粒、悬浮物、胶体物等通过滤膜的作用分离出来。
滤膜可以根据杂质的大小、形状和浓度选择合适的过滤材料。
常用的过滤方法有压力过滤、真空过滤、离心过滤等。
3. 沉淀沉淀是利用颗粒和悬浮物在重力作用下沉降的原理进行杂质分离的方法。
它适用于比较大的杂质颗粒，如悬浮污泥、颗粒状离子、固体颗粒等。
通过调节沉淀剂的种类和用量，可以促进杂质的沉淀速度，加快沉降过程，并通过分离设备如沉淀池、沉淀槽等将沉淀物与清液分离。
4. 萃取萃取是一种将目标物质从混合物中分离的方法。
在清除杂质的过程中，可以使用溶剂进行萃取，使具有疏水性或亲水性的杂质迁移到溶剂相中。
通过挥发、蒸馏或其他分离手段分离溶剂和杂质相，达到清除杂质的目的。
例如，在化工领域中，挥发性的有机杂质可以通过蒸馏方法与原料溶剂分离。
5. 吸附吸附是指通过杂质与吸附剂之间的物理或化学作用力，使杂质固定在吸附剂表面，从而实现杂质的分离。
吸附剂可以是固体如活性炭、分子筛、硅胶等，或是液体如树脂。
在工业领域中，常见的吸附方法有气相吸附、液相吸附等，可以清除空气或水中的有机杂质和色素。
6. 漂洗漂洗是一种通过使用溶剂或水将杂质从固体表面去除的方法。
通过调节漂洗液的温度、浓度和pH值，可以控制溶剂对杂质的溶解度，从而促进杂质的溶解和分离。
化学除杂质的方法归纳
化学除杂质的方法归纳
一、晶体化除杂质
晶体化除杂质是一种提纯物质的方法，是通过利用物质的物理和化学性质，将物质提纯成单体或它的晶体结构和性质的期望形式的过程。
晶体化除杂质的常用方法有沉淀法、滴定沉淀法、水解和加压回流法。
1、沉淀法
沉淀法是利用物质易溶性和溶解度的不同，调节溶质浓度，降低溶解度，使溶质从溶剂中析出，达到除杂质的效果。
沉淀法的原理是由溶液的滴定变化，通过改变溶质的滴定值，把溶质沉淀出来，从而实现除杂质的目的。
2、滴定沉淀法
滴定沉淀法是利用滴定反应将一种物质释放出来，从而由溶解体沉淀出来的除杂质方法。
滴定沉淀法的原理是，利用溶液滴定变化的时的物质析出溶质，最终把溶质沉淀出来，从而实现除杂质的目的。
3、水解法
水解法是指通过水溶液中的水，将溶质的物理性质改变，从而使其分解成原子或者分子，从而除去其中杂质的方法。
水解法的原理是，利用水解反应产生氢氧化物，改变溶质的物理性质，使其分解成原子或分子，最终形成清晰的溶液，从而达到除杂质的目的。
4、加压回流法
加压回流法是将物质从溶剂中加压比率过高而回流，利用物质的
比重或者溶解度的不同，把除杂质的物质从溶剂中抽出来的方法。
加压回流法的原理是，利用溶质与溶剂的比重不同，将溶质抽出溶剂中，从而实现除杂质的目的。
溶解杂质的去除方法
溶解杂质的去除方法以溶解杂质的去除方法为标题，写一篇文章。
溶解杂质是指在溶液中存在的影响纯度和质量的杂质物质。
这些杂质可能是溶剂中的其他物质、反应产物、固体杂质等。
在许多实验室和工业生产中，我们都需要去除这些溶解杂质，以获得纯净的溶液。
下面将介绍几种常用的溶解杂质去除方法。
1. 晶体生长法：晶体生长法是一种常用的去除溶解杂质的方法。
通过溶液中的主要成分结晶，可以将溶解杂质留在溶液中。
这种方法适用于溶解杂质的溶解度较低的情况。
晶体生长法的关键是控制结晶条件，以获得高纯度的晶体。
2. 洗涤法：洗涤法是一种通过溶液与洗涤剂的反复接触来去除溶解杂质的方法。
洗涤剂能够与溶解杂质发生反应或形成络合物，从而使溶解杂质从溶液中转移到洗涤液中。
常用的洗涤剂有酸、碱和络合剂等。
洗涤法适用于溶解杂质与洗涤剂有较强反应性的情况。
3. 沉淀法：沉淀法是一种通过加入沉淀剂使溶解杂质沉淀下来的方法。
沉淀剂能够与溶解杂质发生反应，生成不溶性产物，从而使溶解杂质从溶液中沉淀出来。
常用的沉淀剂有酸、碱和盐等。
沉淀法适用于溶解杂质与沉淀剂有较强反应性的情况。
4. 过滤法：过滤法是一种通过过滤将溶解杂质分离出来的方法。
选择合适的过滤介质和过滤装置，可以将溶解杂质分离出来，得到纯净的溶液。
常用的过滤介质有滤纸、玻璃纤维滤膜和陶瓷滤芯等。
过滤法适用于溶解杂质颗粒较大的情况。
5. 蒸发法：蒸发法是一种通过蒸发溶液中的溶剂，使溶解杂质留在容器中的方法。
通过加热或减压等方式，可以使溶剂蒸发，从而得到纯净的溶液。
蒸发法适用于溶解杂质的溶剂具有较低的沸点或蒸汽压的情况。
以上是几种常用的溶解杂质去除方法。
不同的杂质和溶液性质可能需要采用不同的方法。
在实际应用中，我们需要根据具体情况选择合适的去除方法，并注意操作的条件和要求，以获得高纯度的溶液。
同时，需要注意安全操作，避免对人体和环境造成危害。
溶解杂质的去除是化学实验和工业生产中常见的问题。
通过掌握合适的去除方法，我们能够获得纯净的溶液，提高实验和生产的质量。
【高中化学】化学中常用的去除杂质的10种方法
【高中化学】化学中常用的去除杂质的10种方法
化学实验中同学们在去杂质的时候有时候总是去除不干净，编辑们整理了去杂质的的10个方法。
希望对你有帮助。
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.稀释冲洗法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可以并使混合气体先通过饱和状态碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.冷却升华法：欲除去碘中的沙子，可以使用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可以利用二者的溶解度相同，减少溶液温度，并使硝酸钠结晶划出，获得硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法：欲将密度相同且又互不相溶的液体混合物拆分，可以使用此法，例如将苯和水拆分。
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可以使用以上各种方法或多种方法综合运用。
高中除杂质的方法归纳
高中除杂质的方法归纳
高中除杂质的方法主要有以下几种：
1. 过滤：将混合物经过滤纸、滤网等过滤器进行过滤，可以将固体颗粒从液体中分离出来。
例如在化学实验室中常用的纸滤器、漏斗等。
2. 水浴加热：将混合物加热至沸点，其中液体成分汽化后冷凝，与混合物中的固体分离。
可用于纯净水的制取。
3. 沉淀：通过化学反应使混合物中的物质生成沉淀，然后通过过滤等方式分离。
如化学实验中常用的重铁盐沉淀。
4. 蒸馏：将混合物中挥发性较低的液体加热至其沸点，然后冷凝回收，可以分离混合物中的部分组分。
常用于分离液体混合物，如水和酒精的分离。
5. 结晶：通过溶解液中的溶质在溶剂中结晶的方式，分离固体溶解物。
通常是将溶液蒸发浓缩至饱和，然后冷却结晶。
6. 精馏：利用物质在一定温度范围内沸点的差异，将液体混合物通过蒸发和冷凝分离成不同的组分。
常见的有简易精馏装置和回流装置等。
以上是高中化学中常见的除杂质方法的归纳，每种方法的适用范围和具体步骤可
以根据实际情况进行调整。
工艺流程常见杂质及除杂质的方法
工艺流程常见杂质及除杂质的方法下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中，我们经常需要将固体与液体分离，这时可以使用滤纸进行过滤。
滤纸具有较好的过滤性能，可以将固体颗粒留下，只让液体通过，从而实现除杂的目的。
2.沉淀的形成当两种溶液混合后，有时会发生沉淀反应，即产生一种固体沉淀物。
这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去，从而实现除杂的目的。
3.酸碱中和反应在一些化学实验中，我们需要除去多余的酸或碱，这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。
酸和碱反应生成盐和水，通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉，从而实现除杂的目的。
二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术，可以将液体混合物中的不同组分分离开来。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现除杂的目的。
2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。
在萃取过程中，我们可以选择适当的溶剂，使有机物在溶剂中溶解，而无机物不溶解或溶解度较低。
通过分离溶剂中的有机相和无机相，从而实现除杂的目的。
3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。
在结晶过程中，我们将溶液加热或冷却，使溶质逐渐沉淀出来，形成晶体。
通过过滤晶体，可以将溶液中的杂质除去，从而实现除杂的目的。
三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。
通过选择适当的吸附剂，可以吸附掉杂质，从而实现除杂的目的。
2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。
通过高速旋转离心机，杂质会被甩到离心管的底部，而纯净物质则留在上层，从而实现除杂的目的。
3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。
通过选择适当的吸收剂，可以将气体混合物中的杂质吸收掉，从而实现除杂的目的。
通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法，我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
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浅谈除杂质的常用方法
摘要：简单阐述了除杂质的过程遵守的原则和除杂质的常用方法。
关键词：除杂质；方法；原则
物质的除杂又叫物质的提纯，是把混合物中少量的杂质除去，得到纯净的物质。
在除杂的过程中必须遵守以下原则：
1.不增：提纯过程中不能增加新的杂质。
2.不减：被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应。
3.易分：操作简便，易于分离。
根据被提纯物质与杂质的物理性质和化学性质的联系和差异，其除杂的方法主要有物理方法和化学方法。
一、物理方法
1.过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的提纯。
如，分离固体nacl与mno2的混合物。
2.结晶法：适用于分离可溶性混合物或除去可溶性杂质。
常见的具体方法有两种：
（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响不大的固体物质的提纯。
如，nacl固体中混有少量的kno3。
（2）冷却热饱和溶液（降温结晶）：适用于溶解度随温度的升高而增大的固体物质的提纯。
如，kno3固体中混有少量nacl。
二、化学方法
1.汽化法：采用加热或加入某种汽化剂，使杂质转变为气体（汽化剂通常为稀盐酸和稀硫酸）。
如，除去kcl溶液中混有的少量
k2co3，可选用稀盐酸，再如kcl中混有少量kclo3。
2.沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。
使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。
如，nacl溶液中混有少量的na2so4，可用少量的bacl2溶液除去。
3.溶解法：用酸把杂质转变成液体而除去。
如cu粉中含有少量的fe粉，可用稀硫酸或稀盐酸除去。
4.转换法：通过反应将杂质转变为被提纯的物质。
如，hno3中混有少量的h2so4，可加适量的ba（no3）2除去，再如nacl中混有少量的na2co3，可加适量的稀盐酸除去。
5.加热法：通过加热（高温）可将杂质转变为被提纯的物质。
如，cao中混有caco3。
6.置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属，而达到除去杂质的目的。
如，zn（no3）2溶液中混有少量的agno3，可向混合溶液中加入过量的锌粉后过滤，再用溶解法把过量的锌粉除去。
7.吸收法：常用来除去气体中的杂质。
选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达到目的。
如，co中混有少量co2可用naoh溶液来除去。
只要掌握了上述的常用方法，对于一般的除杂质的试题便可以迎刃而解了。
在复习中要多总结归纳，便可以提高学习效率。
（作者单位重庆市酉阳第一中学校）。