ds区元素
ds区元素实验报告
ds区元素实验报告DS区元素实验报告导言：DS区（Discovered and Studied Zone）是指科学家们在研究中发现并深入研究的区域。
在这个实验报告中，我们将探索DS区中的元素，了解它们的性质和特点，以及它们在自然界和人类生活中的应用。
一、氢元素的探索和性质氢是宇宙中最常见的元素之一，它在地球上以气体的形式存在。
氢具有轻质、可燃、无色无味等特点，是一种非常重要的元素。
在实验中，我们通过电解水的方法制取氢气，并观察了氢气的燃烧现象。
氢气的燃烧产生的唯一产物是水，这使得氢成为一种清洁的能源选择。
二、氧元素的探索和性质氧是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的大部分。
氧是一种无色、无味、无臭的气体，对于维持生命至关重要。
在实验中，我们通过加热高锰酸钾制取氧气，并观察了氧气对燃烧的促进作用。
氧气是一种强烈的氧化剂，许多物质在氧气中能够燃烧。
此外，氧气还广泛应用于医疗、工业和冶金等领域。
三、碳元素的探索和性质碳是地球上最丰富的元素之一，它存在于各种有机物中。
碳具有多种形态，如石墨、金刚石等。
在实验中，我们通过加热蔗糖制取活性炭，并观察了活性炭对吸附的作用。
碳具有良好的导电性和热导性，因此被广泛应用于电池、电子产品和高温材料等领域。
四、铁元素的探索和性质铁是地球上最常见的金属元素之一，它广泛存在于地壳和岩石中。
铁具有良好的导电性和磁性，是一种重要的结构材料。
在实验中，我们通过还原铁矿石制取铁，并观察了铁的磁性。
铁在建筑、交通工具和机械制造等领域有着广泛的应用。
五、硫元素的探索和性质硫是地球上一种常见的非金属元素，它存在于地壳、水体和生物体中。
硫具有黄色，有刺激性的气味，以及较低的熔点和沸点。
在实验中，我们通过加热硫磺制取硫酸，观察了硫酸的酸性反应。
硫在化学工业、农业和医药领域有着广泛的应用。
结论：通过对DS区中的元素进行实验探索，我们深入了解了它们的性质和特点，以及它们在自然界和人类生活中的应用。
ds 区 元 素
ds 区 元 素
2. 锌族元素的重要化合物
（1）锌的化合物。 锌的化合物主要有锌的氧化物、 氢氧化物和卤化物等。
①氧化锌（ZnO）。ZnO是白色粉末状不溶于水的两性 化合物，它既能溶于酸，又能溶于碱：
ZnO+2HCl →ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH →Na2ZnO2+H2O
ds 区 元 素
由表可知，卤化银中只有AgF易溶于水，其余 均微溶于水，且溶解度按AgCl→AgBr→AgI的顺序 降低，它们的颜色也依此顺序加深。这种变化趋势 与从AgF到AgI键型的变化有关，即以离子键为主变 成以共价键为主结合。
ds 区 元 素
（2）二价化合物。 铜族元素中氧化态为+2的 只有铜，铜的化合物最重要的有CuO、Cu(OH)2、 CuSO4·5H2O等。
ds 区 元 素
氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，很稳定，在自然界中以赤铜 矿形式存在，当灼烧氧化铜达1273~1473 K时，分解出氧，生 成氧化亚铜：
ds 区 元 素
因此，AgNO3晶体或溶液都应在棕色玻璃瓶内保存。AgNO3可溶 于水，其水溶液与卤化物作用，生成卤化银。固体AgNO3或其溶液都是 氧化剂，即使在室温下，许多的有机物都能将它还原成黑色的银粉。
2Cu+H2O+CO2+O2 → Cu2(OH)2CO3
ds 区 元 素
2. 铜族元素的重要化合物
铜、银、金都可以形成氧化数为+1、+2、+3的化合 物，其中，Cu(+2)、Ag(+1) Au(+1) 态。不同氧化数的铜族元素离子能与CN-等简单配体形成稳 定配合物。
ds区元素--课件
（3）硫化亚铜 硫化亚铜是难溶的黑色物质，其溶度积常数为2×1047，由过量 的铜与硫加热制得：2Cu+S=Cu2S 在硫酸铜溶液中加入硫代硫酸钠溶液，加热也能生成硫化亚铜沉 淀：2Cu2++2S2O32+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42+4H+ 分析化学上常用该反应除去铜。
2、氧化态为+II的化合物 （1）氧化铜和氢氧化铜 在硫酸铜溶液中加入强碱，就生成淡蓝色的氢氧化铜沉淀： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化铜的热稳定性比较差，在溶液中加热到80℃，即分解为黑 褐色的CuO。 Cu(OH)2=CuO↓+H2O CuO具有一定的氧化性，可被H2、C、CO、NH3等还原为金属铜： 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2
无水硫酸铜为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，具有很强的吸水性， 吸水后即显示出特征的蓝色，利用该性质可以检验乙醇和乙醚等 有机溶剂中是否含有少量水分，也可以作为干燥剂使用。 在农业上硫酸铜同石灰乳混合得到一种果园中最常用的杀菌剂---波尔多液，其配方为：CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:100
铜的氧化态主要有+I和+II，氧化态为+III的化合物很少见。 1、氧化态为+I的化合物 （1）氧化物 硫酸铜碱性溶液用葡萄糖还原，可以制得Cu2O： 其化学反应方程式为： 2[Cu(OH)4]2+CH2OH(CHOH)4CHO==
3OH+CH2OH(CHOH)4COO+3H2O+Cu2O↓
（2）卤化物 2Cu2++4I=2CuI↓+I2； 定量测定铜。
ds区元素化合物的性质实验报告
ds区元素化合物的性质实验报告实验目的：通过实验，探究DS区元素化合物的性质，理解其化学性质和物理性质。
实验原理：DS区元素化合物是指以硫、硒、碲为主元素所形成的化合物。
DS区元素具有典型的金属和非金属的特征，同时也具有一定的半导体特性。
DS区元素化合物的性质与其化学键的性质密切相关。
硫化物中的硫原子具有六个孤对电子，形成-2 价离子和两性离子；碲化物中的碲原子具有四个孤对电子，形成 +2 价离子和 -2 价离子；硒化物中的硒原子则可以彩蝶为+2 价或-2 价离子，也可以形成六配位的复合离子。
实验步骤：1、实验前准备将所需的DS区元素化合物样品称取好，准备好所需的实验设备和试剂。
2、测量熔点取一定量的DS区元素化合物样品，放入实验室专用的熔融点测定仪中，升温至样品融化，记录下样品的熔点。
3、测量电导率将一定量的DS区元素化合物样品溶解在水中，用电导仪测定其电导率。
记录下测得的电导率值。
4、测量硬度取一定量的DS区元素化合物样品，用硬度仪进行硬度测量。
记录下所测得的硬度值。
实验结果：以硫、碲、硒为主元素所形成的DS区元素化合物，其熔点各不相同。
这些化合物一般都是固体，不易溶于水，但它们的电导性却存在一定的差异。
硫化物具有较佳的电导性，碲化物的电导性极低，而硒化物的电导性介于它们之间。
此外，不同的DS区元素化合物具有不同的硬度。
硫化物比较硬，碲化物则相对较软。
硒化物的硬度介于它们之间。
实验结论：DS区元素化合物具有一定的半导体特性，其电导性能与硫、碲、硒之间的化学键种类密切相关。
DS区元素化合物的物理性质也各有不同，其硬度值与其它硫族元素化合物差别不大。
DS区元素化合物的性质实验结果为我们深入了解这类元素化合物提供了具体的实验数据支持。
ds区元素
➢ IB族元素d轨道都是刚好填满10个d电子,由于刚填满的d 电子不很稳定,除失去1个s电子外,还有可能失去1个或2 个d电子而形成+2或+3氧化态;
➢ IIB族元素d轨道电子已比较稳定,只能失去最外层的2个 s电子,呈+2氧化态;
铜
银金
锌
29
47 79
30
3d104s1 4d105s1 5d106s1 3d104s2
117 134 134 125
96 126 137 —
72
——
74
1083 960.5 1063 419.4
2582 2177 2707 907
1.9 1.9 2.4 1.6
745.5 731.0 890.1 906.4
➢Cd主要存在于含锌矿中，Cd主要来自于炼锌副产物。
3.单质的物理性质
(1)特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)，Zn (白) (2)熔点和沸点较其它过渡金属低, 锌族更低
Zn：419℃； Cd：321℃ Hg：-39℃，是室温下唯一的液态金属 (3)铜族导电性很好：Ag > Cu > Au (4)易形成合金，可用于提取贵金属 黄铜：Cu-Zn；汞齐：Na-Hg, Au-Hg, Ag-Hg (5)铜族延展性好： Au > Ag > Cu (6)Hg慢性中毒；Cd使蛋白酶失活。
➢ 将除去炉渣的焙烧产物移入转炉，顶吹鼓入有限空气将 CuS2转变成Cu和SO2
2Cu2S(s) 3O2 (g) 2Cu2O(s) 2SO2 (g) Cu2S(s) 2Cu2O(s) 6Cu(s) SO2 (g)
区d区ds区重要元素及其化合物
s区、d区、ds区重要元素及其化合物(s Block, ds Block, d BlockElementsandCompounds)9.1 s区元素s区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkaliMetals)元素。
铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkalineearthmetals)元素。
锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。
碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。
9.1.1通性碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1和表9-2中。
表9-1碱金属的性质碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构(Li的次外层是2个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。
因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。
碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。
s区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。
例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。
表9-2碱土金属的性质s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。
碱金属的第一电离能较小，很容易失去一个电子，故氧化数为＋1。
碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为＋2。
在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。
ds元素
第十一章副族元素化学第十章ds区元素第节素概述第一节ds区元素概述ds 区元素是指元素周期表中的ⅠB 、ⅡB 两族元素包括族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞等6种自然形成的金属元素及两种人工合成元素。
ds 区的名称是因为它们的外层电子构型:ⅠB : (n-1)d 10s 1或ⅡB :(n-1)d 10s 2从广义的角度看，ds区实际上是d区的一部分。
因本区元素次外层(n-1)d轨道已填满电子,而最外电子层构型和区相同，所以满电子,而最外电子层构型和s区相同，所以将此区域元素称为ds区元素。
ds区元素都是过渡金属。
但由于其d层电子是全充满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同。
如：最高氧化态只能达到+3如：最高氧化态只能达到+3。
3第二节铜族元素（一）铜族元素的单质1.物理性质(1) 特征颜色：Cu(紫红)，Ag(白)，Au(黄)(2) 溶、沸点较其它过渡金属低(3) 导电性、导热性好，且Ag>Cu>Au(3)导电性导热性好且(4)延展性好铜族元素2.化学性质(1)与O 2作用)2CuO(O 2Cu 2黑⎯→⎯+∆)(CO (OH)Cu CO O H O 2Cu 322222绿⎯→⎯+++∆碱式碳酸铜Au 、Ag O 发生反应，当有沉淀剂或g 不与2发生反应，有沉淀剂或配合剂存在时，可发生反应。
5=铜族元素−−−+⎯→⎯+++4OH]4[M(CN)8CN O 2H O 4M AuAg Cu M 222，，−++⎯→⎯+++OH)(])4[Cu(NH 8NH O 2H O 4Cu 23322无色)(])[Cu(NH 243蓝+不可用铜器盛氨水O 2→O2H S 2Ag O S 2H 2Ag 2222+⎯→⎯++6银器年久变黑(2) 与酸作用铜族元素c Cu、Ag、Au不能置换稀酸中的H +d 若生成难溶物或配合物，单质还原能力则增强()2A I 2A (g)H S(s)Ag S H 2Ag 222+⎯→⎯+(g)H 2AgI 4I 2H 2Ag 2-2+⎯→⎯++−+③Cu 、Ag 、Au 可溶于氧化性酸7（二）铜的重要化合物Cu 2O CuO颜色暗红色黑色溶解性难溶于水，易溶于酸热稳定性稳定,1235熔化也不分解高C 加入氨水[Cu(NH 3)2]+(无色)微溶Cu 2O + 2H +→Cu 2++ Cu + H 2OC O +2HCl 2C Cl +H Cu 2O + 2HCl →2CuCl + H 2O 10004CuO Cu O +O C (白色)CuO + 2H +→Cu 2++ H 2O4CuO Cu 2O + O 28（二）铜的重要化合物Cu 2O CuO颜色暗红色黑色溶解性难溶于水，易溶于酸热稳定性稳定,1235 熔化也不分解高C 加入氨水[Cu(NH 3)2]+(无色)微溶Cu 2O+4NH 3+H 2O →2[Cu(NH 3)2]++2OH -在空气中被氧化4[Cu(NH 3)2]++O 2+8NH 3+2H 2O →蓝94[Cu(NH 3)4]2+(深蓝)+4OH -CuOH 不稳定，至今尚未制得为浅蓝色难溶于水2-Cu(OH)2为浅蓝色，难溶于水1.受热易脱水2[Cu(OH)4]+C 6H 12O 6(葡萄糖)→Cu 2O +C 6H 12O 7+4OH -+2H 2O Cu(OH)2 CuO + H 2O 80~90C 两性以碱性为主(葡萄糖酸)2.两性：以碱性为主+2H + →2+ O (用此反应可检查尿糖Cu(OH)2+ 2H Cu +H 2O (浅兰色)Cu(OH)2+ 2OH -→[Cu(OH)4]2-(亮兰色)3. 溶于氨水2++2OH-10Cu(OH)2+4NH 3→[Cu(NH 3)4]2 + 2OH制取:1.,Cu 2+ + Cu + 4Cl -→2[CuCl 2]-1. 在热、浓HCl 溶液中, 用Cu 粉还原CuCl 2(无色)2. 用水稀释-→2CuCl ()+2Cl -总反应：Cu 2+ + Cu + 2Cl -→ 2CuCl2[CuCl 2]2CuCl (白色) + 2Cl 应用：CuCl + CO + HCl →[CuCl(CO)] ·H 2O 11（测CO ）2无水CuCl 2为棕黄色固体,是共价化合物易溶于水和有机溶剂(如乙醇、丙酮)CuCl 2溶液随c (Cl -)不同而呈不同颜色[C Cl 24H O [C (H 2+4Cl [CuCl 4]2-+ 4H 2O [Cu(H 2O)4]2+ + 4Cl -)(12(黄色) (浅蓝色)无水CuSO4为白色粉末，易溶于水，吸水性强，吸水后呈蓝色，可检验有机液体中的微量水分。
ds区元素
2 Cu 2＋＋ 4 CN－=== 2 CuCN ↓ ＋ (CN) 2 ↑
CuCN ＋ (x－1) CN－ ===[Cu(CN)x]1－x (x＝2∼4)
13
六、Hg(I) 与 Hg(II)的相互转化 Hg2++HgHg22+ K=69.4 Hg22+ 在溶液中能稳定存在。 在生成配合物或形成沉淀时， Hg22+ 不稳定，都有 单质Hg 析出。 Hg22++2OH-===Hg↓+HgO↓+H2O Hg22++H2S===Hg↓+HgS↓+2H+ Hg2(NO3)2+2NH3===Hg↓+HgNH2NO3↓+NH4NO3
20
例：在酸性介质中，用锌还原重铬酸根离子时，溶液
颜色由橙色经绿色变为蓝色，放置后又变回绿色。写
出方程式。 Cr2O72-+3Zn+14H+===2Cr3+（绿色）+3 Zn2++7 H2O
2Cr3++Zn==2Cr2+（蓝色）+ Zn2+ 4Cr2++O2+4H+==4Cr3++2 H2O
21
在重铬酸钾溶液中加入浓硫酸，并加热至200°C，
溶液的颜色由橙红色变绿色。解释。
重铬酸钾溶液中加入浓硫酸是制备铬酸洗液，生成
了铬酐（CrO3），是红色针状晶体.
K2 Cr2O7+H2SO4===K2 SO4+2 CrO3+H2O
4 CrO3====2 Cr2O3+O2（加热）
洗液利用了CrO3的强氧化性和H2SO4的强酸性。
ds区元素
96
72 750
126
89 735
137
85(M3+) 895
Ei,2/(kJ· -1) mol
h H m (M ,g)/(kJ mol )
+ 1
1970
-582 -2121 340 1.9
1
2083
-485 ─ 285 1.9
1987
△
2A g 2O
A g 2O + C O
4Ag + O 2 ↑
2Ag + C O 2
氧化银具有较强氧化性，容易被 CO 还原： Ag2O 和 MnO2、Co2O3、CuO 的混合物在室温 下就能将 CO 氧化成 CO2，常用于防毒面具中。
(二) 硝酸银
硝酸银是最重要的可溶性银盐。将银溶于硝酸 溶液中，蒸发、结晶，得到硝酸银晶体： 3Ag + 4H N O 3 3 A g N O 3 + N O↑+ 2 H 2 O 硝酸银加热到 713 K 时，按下式发生分解： △ 2AgN O3 2 A g + N O ↑ + O2 ↑ 2 在日光照射下，硝酸银也会按上式缓慢分解，因此 硝酸银晶体或溶液应装在棕色试剂瓶中。 硝酸银具有氧化性，遇微量的有机化合物即被 还原为黑色的单质银。 硝酸银主要用于制造照相底片所需的溴化银乳 剂，它还是一种重要的分析试剂。医药上常用它作 消毒剂和腐蚀剂。
二、铜的重要化合物
(一) 氧化物和氢氧化物
氧化铜为黑色晶体，不溶于水，但可溶于酸溶 液。氧化铜的热稳定性很高，加热到 1000 ℃ 才分 解为氧化亚铜和氧气：
1000 ℃
4C uO
第十一章 ds区元素
金还可用于火箭、导弹、潜艇、宇宙飞船、核反应堆、超级 金还可用于火箭、导弹、潜艇、宇宙飞船、核反应堆、 集成电路核化学工业。 集成电路核化学工业。 铜除了作为导线，还可以制造合金： 铜除了作为导线，还可以制造合金： 青铜（ ％ 、 ％ 、 ％ ）熔点比铜低， 青铜（80％Cu、15％Sn、5％Zn）熔点比铜低，更硬 黄铜（ ％ 、 ％ 黄铜（60％Cu、40％锌）用于制作仪器零件 白铜（ ～ ％ 、 ～ ％ 、 ～ ％ ） 白铜（50～70％Cu、18～20％Ni、13～15％Zn）主要用作刀 具 铜还是人体所需的微量元素，人体中又 多种蛋白质核酶含 铜还是人体所需的微量元素，人体中又30多种蛋白质核酶含 有铜。已知铜的最重要生理功能是人血清中的铜蓝蛋白， 有铜。已知铜的最重要生理功能是人血清中的铜蓝蛋白，有 协同铁的功能。 协同铁的功能。
4、锌、镉、汞ns轨道已填满，能脱离的自由电子数量不多， 、 轨道已填满， 轨道已填满 能脱离的自由电子数量不多， 因此它们具有较高的比电阻（导电性较差）。 因此它们具有较高的比电阻（导电性较差）。 5、锌族元素的标准电极电势比同周期的铜族元素更负，所以 、锌族元素的标准电极电势比同周期的铜族元素更负， 锌族元素比铜族元素活泼。 锌族元素比铜族元素活泼。 Cu2+
+0.158V
Cu+
+0.522V
Cu Cd2+
Zn2+
>-0.6VFra bibliotek-0.7628V
Zn Cd
+0.522V +0.158V +0.7996V
Cd+
<-0.2V
Ag2+ Cu3+
Ag+ Cu+
ds区元素
1ds区元素1.1 本章学习要求(1)掌握铜和银的重要化合物的性质，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化。
(2)掌握锌和汞的重要化合物的性质，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。
(3)了解镉的重要化合物性质。
(4)了解含汞、镉废水的处理。
ds区元素包括铜族元素(铜、银、金)和锌族元素(锌、镉、汞)。
这两族元素原子的价电子构型与其它过渡元素有所不同，为(n-1)d10n s1~2。
由于它们的次外层d能级有10个电子(全满结构)，而最外层的电子构型又和s区相同，所以称为ds区。
1.2 铜族元素通性和单质1.2.1概述ⅠB族元素包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)三种元素，通常称为铜族元素。
铜族元素原子的价电子构型为(n-1)d10n s1。
最外层与碱金属相似，只有1个电子，而次外层却有18个电子(碱金属有8个电子)。
因此与同周期的ⅠA族元素相比，铜族元素原子作用在最外层电子上的有效核电荷较多，最外层的s电子受原子核的吸引比碱金属元素原子要强得多，所以铜族元素的电离能比同周期碱金属元素显著增大，原子半径也显著减小，铜族元素单质都是不活泼的重金属，而相应的碱金属元素的单质都是活泼的轻金属。
表 1.2-1 碱金属与铜族元素比较自然界的铜、银主要以硫化矿存在，如辉铜矿(Cu2S)，黄铜矿(CuFe S2)，孔雀石[Cu2(OH)2C O3]等；银有闪银矿(Ag2S)；金主要以单质形式分散在岩石或沙砾中，我国江南、甘肃、云南、新疆、山东和黑龙江等省都蕴藏着丰富的铜矿和金矿。
铜族元素密度较大，熔点和沸点较高，硬度较小，导电性好，延展性好，尤其是金。
1克金可抽3公里长的金丝，可压成0.1微米的金箔，500张的总厚度比头发的直径还薄些。
金易生成合金，尤其是生成汞齐。
铜是宝贵的工业材料，它的导电能力虽然次于银，但比银便宜得多。
目前世界上一半以上的铜用在电器、电机和电讯工业上。
铜的合金如黄铜(Cu-Zn)、青铜(Cu-Sn)等在精密仪器、航天工业方面都有广泛的应用。
第十一章 ds区元素
HgO + Hg + H2O HgS + Hg + 2H+
2+ Hg HgI 4
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Question 4
Solution
铜和汞都有正一价，但是它们在水
溶液中的稳定性却相反。您能给以正确 的解释吗？
显然，从下面的平衡中可以得到提示： 2Cu+ →Cu2+ + Cu
Hg 2 2 (aq)
NH3 H2O H+
[Cu(NH3)4]2+
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二、银盐
除AgNO3外，银(I)盐大都难溶于水， AgNO3在日光直接
照射下能逐渐分解： 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2(g) + O2(g) 因而AgNO3的晶体或溶液应装在棕色的玻璃瓶中。 卤化银 除AgF易溶于水外，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，颜色 依次加深（白-浅黄-黄），溶解度依次降低，这是因为阴 离子按Cl- —Br- — I-变形性依次增大，因而极化作用依次 增强的缘故。 硫化银，Ag2S Ag2S的KspΘ=1.6 × 10-49，可溶于浓HNO3，发生氧化还原 反应： 3Ag2S + 8HNO3 = 6AgNO3 + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O
K θ = 1.0×106
Hg2+(aq)
= Hg(l) +
K θ = 6.0 ×10 –3
因而，在水溶液中稳定 Cu(I) 要用到沉淀剂或
配合剂，而在第二个反应中，却要到沉淀剂或配合
剂去稳定 Hg 2+ .
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1. 氯化锌
11第十一章 ds区元素
Ag 2S2O32 (过量) [Ag(S2O3 )2 ]3-
鉴定S2O32-：
Ag 2S2O 3 (s,白) H 2O
H 2SO 4 Ag 2S(s, 黑)
6.Ag+的鉴定
Ag HCl AgCl(s, )
NH3
Ag(NH
Hg
2
Cl
2
(s,白)
SnCl
26
Hg 2Cl2 (s) Sn 2 4Cl- 2Hg(l, 黑) [SnCl 6 ]2-
反之：可利用HgCl2鉴定Sn2+
NH 2 HgCl(s)
NH
4
Cl -
胺基氯化汞
4.与I-，SCN-的反应
Hg 2 2I HgI 2 2I -
HgI 2 (s, 金红色 )
HgI
2 4
-
(aq,
无色
)
HgI 24-为Nessler 试剂，用于鉴定
NH
4
NH
4
2[HgI
4
]2-
4OH
-
O
Hg Hg
NH 2 I(s, 红棕色 )
Hg
2 2
2I -
7I - 3H 2O
Hg 2 I 2 (s, 草绿色 )
HgI 2 Hg
I-
HgI
24
Hg
Hg 2 2SCN -
Hg(SCN) 2 (s)
Hg(SCN) 2 2SCN -
Hg(SCN)
2 4
-
(aq,
无色
)
5.Hg2+的鉴定
第14章 ds区元素
Hg2+ + 2I− = HgI 2 ↓ (红 ) 色
HgI 2 + 2I = [HgI 4 ] (无色)
亚汞离子形成配合物的趋势小
−
2−
Hg2+ + 2I− = Hg2I2 ↓ (绿色) 2
Hg2I2 + 2I− = [HgI 4 ]2− + Hg(黑色)
第十五章 ds区元素 奈斯试剂
[HgI 4 ]
分析中用于鉴定Hg(Ⅱ)和Sn(Ⅱ) Hg2Cl2 甘汞、轻粉 内服缓泻剂，外用治疗慢性溃疡及皮肤病 直线形，难溶于水，见光易分解 棕色瓶里保存
Hg2Cl2 = HgCl 2 + Hg
第十五章 ds区元素 HgS 辰砂或朱砂 实验室制备
Hg2+ + H2S = HgS ↓ +H+
难溶的金属硫化物 3HgS(s) + 2NO3 (aq) + 12Cl (aq) + 8H (aq) = 23[HgCl4] + 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O
第十五章 ds区元素 一、ds区元素的通性 价电子层构型 (n-1)d10 ns1~2
化学活性比相应的主族元素小 ⅠB的d电子参与反应，ⅡB的d电子不参与反应 化合物具有共价性 配合物一般无色 单质的熔、沸点较其他元素低 Hg在常温常压的条件下为液态
第十五章 ds区元素 二、d区元素的化合物 1、铜的化合物 铜的元素电势图
102℃ 113 ℃ CuSO4 ⋅ 5H2O(蓝色) CuSO4 ⋅ 3H2O CuSO4 ⋅ H2O → →
058℃ 750℃ →CuSO4 (白色) →CuO(黑色) + SO3
第11章-ds区元素
Cu2+可与H2O和NH3形成稳定的络合物。
Cu2+与CN-的络合物[Cu(CN)4]2-不稳定。但Cu+与CN-的络合物[Cu(CN)4]3-极 稳定，加入H2S无Cu2S生成。
2Cu2+ +10CN- = 2[Cu(CN)4]3- + (CN)2(g)
●银盐： AgNO3 AgCl AgBr AgI ● Ag+的络合物 AgCl + 2NH3•H2O = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O AgBr + S2O32- = [Ag(S2O3)2]3- + Br(照相中定影)
Hg22+ (NO3)2 + 2NH3 = Hg(s) + Hg(NH2)NO3(s) + NH4+ Hg22+ + 4I- = Hg(s) + [HgI4]2Hg22+ + S2- = Hg(s) + HgS(s)
Hg22+ + 2CN- = Hg(s) + Hg(CN)2
● Hg22+和Hg2+ 都有一定的氧化性：在酸性溶液中，HgCl2是强氧化剂。 2HgCl2 + SnCl2 + HCl = Hg2Cl2(s, 白色) + H2SnCl6 Hg2Cl2 + SnCl2 + HCl = 2Hg(s, 变黑) + H2SnCl6 2HgCl2 + SnCl2 = SnCl4 + Hg2Cl2(s) 白色 Hg2Cl2 + SnCl2 = SnCl4 + 2Hg(s) 黑色 鉴定Hg22+和Hg2+
第19章 过渡元素(二)(ds区)
主要方程式： 主要方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O Cu(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4] Cu(OH)2 + 4 NH3·H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4 H2O 2CuSO4 + 2NH3·H2O(少量 = Cu2 (OH)2 SO4 + (NH 4) 2SO4 少量) 少量
A、AgCl B、 Ag C、 AgNO3 D、 Fe （OH）3 、 、 、 、 ） E、FeCl3 F、AlO2- G、 AlCl3 I 、CuS J、Cu（NO3）2 、 、 、 、 （ H、ZnCl2 、
浅蓝
CuSO4 + 4 NH3·H2O(过量 = [Cu(NH3)4] SO4 + 4 H2O 过量) 过量 [Cu(NH3)4] 2+ + H2 S +2H + = CuS +4 NH 4 + CuCl2+Cu + 2HCl(浓) ═ 2 H[CuCl2] 浓 2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI(白色 + I2 (定量分析） 白色) 定量分析） 白色 定量分析 CuI + I- ═ [CuI2] -
3CuS+8HNO3 (浓) =3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O 浓 ↓ ↑ 3HgS +12HCl +2HNO3 =3H2[HgCl4] +3S↓ +2NO↑ +4H2O ↓ ↑
Hg2+ + 2 I- = HgI2↓（桔红色） 桔红色） Hg22+ + 2 I- = Hg2I2↓（黄绿色） 黄绿色） HgI2 + 2 I- (过量 = [HgI4]2-(无色 过量) 无色) 过量 无色 Hg2I2↓+ 2 I- (过量 = [HgI4]2-+ Hg↓(黑) 过量) 过量 ↓黑 Hg22+ + 4 I- (过量 = [HgI4]2- + Hg↓(黑) 过量) 过量 ↓黑 ★锡和汞的鉴定 2 HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2↓(白) + SnCl4 白 Hg2Cl2 + SnCl2 = Hg↓(黑) + SnCl4 ↓黑
4.3.2 ds区元素
[Cu(NH3)2]Ac用于合成氨工业中的铜洗工序:（除去 加入合成塔前混合气体中的CO，防止催化剂中毒）
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3
加压降温
减压加热
[Cu(NH3)2]Ac · CO
若向Cu2+溶液中加入CN–，则溶液的蓝色消失 Cu2+ + 5CN– = Cu(CN)43– + 1/2(CN)2
应引起的。 Cu(H2O)62+ ， Cu(NH3)42+等为平面正方形。
CuX42–（X=Cl – ，Br – ）为压扁的四面体。
2012-5-27 20
（3）银的配合物
Ag+通常以sp杂化轨道与配体如Cl–、NH3、S2O32–、 CN–等形成稳定性不同的配离子。
Ksp AgCl 1.8×10–10 NH3 · 2O H Ag(NH3)2+ K稳 1.1×107 Br – AgI Ksp 8.9×10–17 CN– Ag(CN)2 – K稳 1.3×1021 S2– Ag2S Ksp 2×10–49
2012-5-27
△rGθ
= 897 kJ · –1 mol m
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（2）常温时，固态Cu(I)和Cu(II)的化合物都很稳定。
Cu2O (s) = CuO(s)+Cu(s)
△rGθm = 16.3 kJ · –1 mol
2CuO (s) = Cu2O(s)+1/2O2(g) △rGθm = 113.4 kJ · –1 mol （3）高温时，固态的Cu(II)化合物能分解为Cu(I)化 合物，说明Cu(I)的化合物比Cu(II)稳定。 4CuO(s)
4.3.2 ds区元素
ds区元素化合物的性质
ds区元素化合物的性质DS区元素是指周期表中第三行、第四行和第五行的元素，这些元素的化合物在性质上具有一定的共性。
以下将就DS区元素化合物的性质进行详细阐述。
1. 离子化合物的晶体结构：DS区元素的离子化合物主要以电负性较小的金属离子与电负性较大的非金属离子结合而成。
这些化合物的晶体结构多为离子晶体，以正交晶系和立方晶系为主。
2. 共价化合物的性质：DS区元素的共价化合物是其中比较特殊的一类，因为它们的价电子能够形成相对稳定的芳香性环状结构，这种结构的稳定性使得DS区元素的共价化合物较为稳定。
同时，这些共价化合物的性质还包括较好的溶解性和较低的熔点，这使得它们在实际应用中具有广泛的用途。
3. 羧酸的物理性质：DS区元素的羧酸性质在一定程度上与其原子序数有关，但在整体上它们都具备一些共性。
DS区元素的羧酸主要具备以下物理性质：具有较高的水溶性和易溶于极性溶剂，有较好的挥发性和气味，对光强和热稳定性差。
4. DS区元素的氧化数：DS区元素的化合物在氧化还原反应中的氧化数主要集中在+3、+4和+5这三种状态，这也正是由于它们在趋近八个电子规则填充相似的原子状态下，这三种氧化数能够比较稳定地出现。
5. 碳酸盐的化学性质：多数DS区元素与碳酸反应形成碳酸盐。
DS区元素的碳酸盐大体上具有相似的物化性质，即酸度较低、易溶于酸性溶液，难溶于碱性溶液且热不稳定，能够形成相对完整的配合物和多形体。
6. 半导体的特性：DS区元素的某些化合物，如硅、锗、碳化硅、氮化硅等，具有半导体特性。
这些半导体材料具有较好的电学性质和光电性质，可用于制造一些电子元件、光电元件和集成电路等。
ds区元素
溶液中Cu2+则相当稳定，呈典型的蓝色 Cu2+具有较弱的氧化性，易与多种配体配位
但Cu2+不能与CN-配位！
22
Cu(II)的有关化合物
Cu(OH)2
Cu2+加碱即有Cu(OH)2生成，但一般不纯
2CuSO4+2NaOH=Cu2(OH)2(SO4)+Na2SO4
Cu(OH)2不稳定，80oC左右即分解 Cu(OH)2具有一定两性，可溶于过量NaOH
36
I2 1974.4kJ·mol-1
rHmө=I2+vapHmө(Cu2+)+vapHmө(e-)-vapHmө(Cu+)
=-7kJ·mol-1
27
Cu(I)和Cu(II)转化的能量关系
水溶液中
2Cu+(aq) = Cu2+(aq) + Cu(s)
vapHmө(Cu+) vapHmө(Cu2+) -2121.3kJ·mol-1 rHmө(1) 1974.4kJ·mol-1 rHmө=rHmө(1)+vapHmө(Cu2+)-2vapHmө(Cu+) =-78.4kJ·mol-1
乙二胺等双基配体有利于Cu(I)Cu(II)
30
离子极化的影响
Cu+极化能力强于Cu2+，化合物的共价性 强，与易发生相互极化的负离子结合的稳 定性强
CuI2会自发分解为CuI+I2
31
Cu(I)与Cu(II)的转化小结
Cu(I) Cu(II)
常温水溶液氧化、歧化
ds区元素
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质【摘要】ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素。
ds区的名称是因为它们的电子构型都是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB）。
ds区是d区元素的一部分，ds区元素都是过度金属。
但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）。
【关键字】元素过渡酸碱性；一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I -＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。
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第11章ds区元素【11-1】试从下表所列的几个方面去比较ⅠA和ⅠB族元素的性质：ⅠA ⅠB 价电子构型原子半径电离能化学活泼性同族元素化学活泼性变化趋势氧化态与水作用氢氧化无的碱性及稳定性形成配合物的能力解：【11-2】试从习题1所列的几个方面去比较ⅡA和ⅡB族元素的性质。
解：ⅡA （碱金属）和ⅡB （铜族）族元素原子最外层只有一个电子，但铜族元素原子次外层为18电子，ⅠA 原子次外层为8个电子。
由于18电子结构的屏蔽效应小于8电子结构，使铜族元素原子有效核电荷数大，因而对最外层的一个s 电子吸引比碱金属强；原子半径、离子半径小而电离能大，金属活动性弱。
【11-3】解释下列现象并写出反应式： （1）埋在湿土中的铜线变绿。
（2）银器在含H 2S 的空气中发黑。
（3）金不溶于浓HCl 或HNO 3中，却溶于此两种酸的混合液中。
解：(2) 4Ag + 2H 2S + O 2 === 2Ag 2S(黑色) + 2H 2O3. (1) 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O === Cu 2(OH)2CO 3(绿色)(3) Au + 4HCl + HNO 3 === H[AuCl 4] + NO ↑ + 2H 2O【11-4】以CuSO 4为原料制取下列物质： [Cu(NH 3)4]2+ Cu(OH)2CuOCu 2ONa 2[Cu(OH)4]CuI解：CuSO 4 + 4NH 3 === [Cu(NH 3)4]SO 4CuSO 4 +2 NaOH === Cu(OH)2↓ + H 2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na 2[Cu(OH)4]2CuSO 4 + 4KI === 2CuI ↓ + I 2 + K 2SO 44CuO === 2Cu 2O + O 2Cu(OH)2 === CuO + H 2O△△4.【11-5】以Hg(NO3)2为原料制取下列物质：HgO HgCl2Hg2Cl2Hg2(NO3)2K2[HgI4]解：5. Hg(NO3)2 + 2NaOH- === HgO↓（黄色） + 2NaNO3 + H2OHgO + 2HCl === HgCl2 + H2OHgCl2 + Hg === Hg2Cl2Hg(NO3)2 + Hg === Hg2(NO3)2Hg(NO3)2＋ 4KI === K2[HgI4]【11-6】用适当的方法区别下列物质：（1）镁盐和锌盐（2）AgCl和Hg2Cl2（3）升汞和甘汞（4）锌盐和铝盐解：（1）加入NaOH溶液，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是镁盐。
（2）分别取三种盐放入试管中，向各试管中加入氨水放置一断时间，有黑色沉淀出现的是Hg2Cl2，溶解得到无色溶液的氯化银反应如下：Hg2Cl2+2NH3 == HgNH2Cl↓+NH4Cl+Hg↓AgCl+2NH3 == 〔Ag(NH3)2〕+ + Cl-（3）加入KI溶液，出现黄绿色沉淀的是甘汞，溶解成无色溶液的是升汞。
Hg2Cl2 + 2I- == Hg2I2↓ + 2Cl-HgCl2+4I- == 〔HgI4〕2-+2Cl-（4）加入氨水，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是铝盐。
【11-7】Cu和Zn能否分别与稀HCl溶液，浓H2SO4溶液，浓HNO3溶液及NaOH溶液反应？若能反应，试写出反应式。
解：7. 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 3NO↑ + 4H2OCu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2OCu + 2 H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O3Cu+ 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OZn + 2HCl(稀) === ZnCl2 + H2↑4Zn + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2OZn+HNO3(浓) === Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn(OH)4 + H2↑【11-8】碱能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。
解：Hg 22+ +2OH - ===Hg ↓+HgO ↓+H 2O Hg 2+ + 2OH - === HgO ↓ (黄色) + H 2O 8. Cu 2＋＋2OH - === Cu(OH)2↓ 2Ag + + 2OH - === Ag 2O ↓(黑色) + 2H 2O Zn 2+ + 2OH - === Zn(OH)2↓(白色)(蓝)【11-9】氨水能否分别与Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Hg 2+和Hg 22+反应？若能反应，试指出产物及现象。
解：Zn 2+ + 4NH 3 === [Zn(NH 3)4]2+ (无色)Hg 2Cl 2 + 2NH 3 === Hg(NH 2)Cl ↓ + Hg ↓(黑色) + NH 4Cl （观察为灰色）HgCl 2 + 2NH 3 === Hg(NH 2)Cl ↓(白色) + NH 4Cl9. Cu 2+ + 4NH 3 === [Cu(NH 3)4]2+ (蓝色) Ag + + 4NH 3 === [Ag(NH 3)4]+ (无色)【11-10】I -能否分别与Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Hg 2+和Hg 22+反应？若能反应，试指出产物及现象。
解：0. 2Cu 2+ + 4I - === 2CuI ↓(白色) + I 2Ag + + I - === AgI ↓(黄色)42-(无色)Hg 22+ + === Hg )Hg 2+ + 2I - === HgI 2(血红色)HgI 42- + Hg ↓ 0. 2Cu 2+ + 4I - === 2CuI ↓(白色) + I 2 Ag + + I - === AgI ↓(黄色)42-(无色)Hg 22+ + === Hg I ↓(淡绿色)Hg 2+ + 2I - === HgI 2(血红色)HgI 42- + Hg ↓【11-11】完成下列反应方程式： （1）2HgCl 2 + SnCl 2（2）Cu(OH)2+C 6H 12O6（3）HgS + 12 HCl + 2 HNO 3 （4）AgBr + 2Na 2S 2O 3 （5）Hg 2Cl 2 + H 2S （6）Cu 2O + H 2SO 4解：1. HgCl 2 + SnCl 2 === Hg + SnCl 42Cu(OH)2 + C 6H 12O 6 === Cu 2O + C 6H 12O 7 + 2H 2O3HgS + 12HCl + 2HNO 3 === 3H 2[HgCl 4] + 3S +2NO + 4H 2O AgBr + 2Na 2S 2O 3(过量) === Na 3[Ag(S 2O 3)2] + NaBr Hg 2Cl 2 + H 2S === Hg + HgS + 2HCl Cu 2O + H 2SO 4 === CuSO 4 + Cu + H 2O【11-12】找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式：解：△△12. (1) Zn + OH - + H 2O === [Zn(OH)4]2- + H 2↑ [Zn(OH)4]2- + 4H + === Zn 2+ + 4H 2O Zn 2+ + 4NH 3 === [Zn(NH 3)4]2+[Zn(NH 3)4]2+ + S 2- === ZnS ↓ + 4NH 3Cu(OH)2 === CuO + H 2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2OCuCl 2 + Cu + 2HCl(浓) === 2[CuCl 2]- + 2H +(2) Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O CuSO 4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4[CuCl 2]- === CuCl ↓ + Cl -稀释【11-13】试用简便方法将下列混合离子分离： （1）Ag+ 和 Cu2+（2）Zn2+和Mg2+（3）Zn2+ 和 Al3+（4）Hg2+ 和 Hg22+解：Cu 2+Ag +HClCu 2+AgCl↓13. (1)(2)Zn2+Mg 2+过量NaOH [Zn(OH)4]2-Mg(OH)2↓(3)Zn 2+Al 3+ 3.2[Zn(NH 3)4]2+Al(OH)3↓(4) Hg2+ Hg 22+Hg 2+Hg 2Cl 2↓【11-14】试将Cu2+、Ag +、Zn 2+及Hg 2+混合离子分类。
解：Cu 2+Ag +Zn 2+Hg 2+AgCl ↓Cu 2+Zn 2+Hg 2+Hg(NH 2)Cl ↓Cu(NH 3)42+Zn(NH 3)42+CuS ↓Zn 2+Cl -过量NH 3H +(0.3M),H 2S15.【11-15】利用配位反应分别将下列物质溶解，并写出有关的反应方程式。
CuClCu(OH)2Ag 2OAgBrAgIZn(OH)2HgI 2解：Ag 2O + 4NH 3H 2O === 2[Ag(NH 3)2]+ + OH - + 3H 2O Cu(OH)2 + 2OH - (6M) === [Cu(OH)4]2-Zn(OH)2 + 2OH - === [Zn(OH)4]2-AgBr + S 2O 32- === [Ag(S 2O 3)2]3- + Br -HgI 2 + 2I - === [HgI 4]2-CuI ＋ I －(饱和) === [CuI 2]－16.【11-16】有一白色硫酸盐A ，溶于水得蓝色溶液。
在此溶液中加入NaOH 得浅蓝色沉淀，加热B 变成黑色物质C 。
C 可熔于H 2SO 4，在所得的熔于中逐渐加入KI ，先有棕色沉淀D 析出，后又变成红棕色溶液E 和白色沉淀F 。
问A 、B 、C 、D 、E 、F 各为何物？写出有关反应式。
解：7. A: CuSO 4; B: Cu(OH)2; C: CuO; D: I 2 + CuI; E: KI 3; F: CuI CuSO 4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 Cu(OH)2 === CuO + H 2OCuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O2CuSO 4 + 4KI === 2K 2SO 4 + 2CuI ↓ + I 2↓ 2KI + 3I 2 === 2KI 3【11-17】解释下列现象：（1）当SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，析出白色沉淀。