获取洁净的水
化学与资源开发利用-选修2分章练习
【选修2——化学与技术】分节练习第二单元化学与资源开发利用第一节获取洁净的水1．（09年海南化学·20.3）下列有关硬水及其软化的说法中错误．．的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀2．（2010全国新课标卷）【选修2——化学与技术】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有、(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是(3)水的净化与软化的区别是(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。
若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2 g ,后加入Na2CO3 g第二节海水的综合利用1.（2009年宁夏卷）【选修2——化学与技术】请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
天然水的净化文档 (2)
天然水的净化一．课型：新授课二．教材分析:本课节选自人教版高中化学选修二·《化学与技术》第二章第一节“获取洁净的水”第一课时。
本课侧重介绍水净化的化学原理、方法和简要流程，天然水的净化主要介绍了混凝法和化学软化法，这些方法都是以化学反应原理为基础的，教科书从基本化学反应入手，给出了一些基本的化学方程式或离子方程式，使学生能从化学的角度认识实际生产中解决问题的一些方法。
本课题还安排了一个有关硬水软化的“科学探究”，不只是单纯地做软化水的实验，而是通过这个科学探究活动使学生初步了解设计实验方案的方法，以及除去杂质时选择试剂和确定加入试剂顺序的一般思路。
三．学情分析：本课授课对象为高中二年级学生，学生已经学习了两年的化学知识，已经具备对于化学实验现象观察，分析，思考的能力。
初中有关“水的净化”的学习，学生已经了解了硬水，软水，以及它们的鉴别方法，具备学习新知识的知识基础。
同时高二学生思考能力较强，思维活泼，创造生动的教学情境是激发他们思考的有力教学手段，通过实验观察，科学探究等利于学生清晰重点，突破难点。
四．教学目标：【知识与技能】1.了解从天然淡水获取洁净水的常用方法—混凝法和化学软化法2.能理解混凝法的原理实质3.学会对硬水进行软化【过程与方法】1.通过硬水软化的科学探究活动使学生初步了解设计实验方案的方法2.通过对天然水净化的学习培养具体分析问题，解决问题的能力【情感态度价值观】1.体会化学在生活生产中的应用，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度。
2.能用所学的化学知识服务社会，服务生活五．教学重难点:【重点】混凝法净水实质【难点】药剂法软化硬水六.教学方法：科学探究法小组讨论法总结归纳法七：教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图创设情景引入课题水是生命之源，如果像鲁滨逊一样流落荒岛，该如何对泥水（河水)净化，从而得到饮用水呢？今天我们就来学习“天然水的净化”思考聆听创设情境，营造氛围，激发学习兴趣SO AlK SO KAl -++++=243242)(HOH Al OH Al 3)(3323+++⇔+天然水通常含有可溶的，不可溶的，微生物等杂质，如何去除水中的不可溶杂质呢？回答：静置,过滤等分析自然静置的不足，引入混凝法培养分析问题的能力分析问题 构建新知 （重点）讲解混凝法:加入混凝剂，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后过滤除去提问:你知道生活中的混凝法净水案例吗？明矾净水将知识与生活连接起来肯定：明矾净水就是经典的混凝法净水 具体分析：Al(OH)3两个作用：吸附悬浮物 使胶体粒子聚沉 提问：混凝法的实质是？盐的水解 胶体的聚沉引导学生建立新的知识体系，培养具体分析问题的能力引导：常见的混凝剂（硫酸铝，聚合铝，绿矾，硫酸铁等） 指出：常喝含铝混凝剂所净的水容易得老年痴呆症 引入：探究混凝剂的混凝效果一直是研究的课题。
高中化学选修2课件-2.1 获取洁净的水 人教版
……
请 重
新
节 呼
唤
约 回
来
用 回
来
水 ， ！ 啦
地不 把那逐渐消失的河流球上最后一滴水！别让大地母亲再受伤害要让我们的眼泪成珍惜每滴水
为
成 为 人 类 最 后 一 滴 眼 泪
别 让 地 球 最 后 一 滴 水
就 像 珍 惜 母 亲 的 泪 水
珍 惜 每 滴 水
才 能 醒 悟
是 否 一 定 等 到 无 可 退 路
软水
含有较多钙和镁的碳酸氢 盐的水
暂时硬水
含有较多钙和镁的硫酸盐 或氯化物的水
基础练习２：连一连
悬浮物胶体 微生物
Ca(OH)2溶液、 Na2CO3溶 液
活性碳
较多Ca(HCO3)2、 Mg(HCO3)2
较多CaCl2 MgCl2
有机物
加热法 KAl(SO4)2 FeSO4∙7H2O 氯气、二氧化氯、臭氧等
水是制来的 ，不是自来 的！
硫酸亚铁的净水原理
优点
FeSO4∙7H2O来源充足，成本低
硫 酸 亚
缺点
水解后生成的Fe(OH)2溶解度较大，混凝效 果不好
铁
的 净
改进
将Fe2+氧化为Fe3+，水解生成Fe(OH)3混凝效
水
果好
操作
FeSO4∙7H2O溶于水后显酸性，Fe2+在碱性条 件下更容易被氧化，所以要将PH调至9左右
科学探究
实验目的：
硬水
软化主要含有MgCl2CaCl2的永久
实验药品： Ca(OH)2溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液、肥
皂水
实验方案 ：
MgCl2 CaCl2
人教版高中化学教师用书选修2WORD版
（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。
从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。
单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。
教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。
教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。
活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。
问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。
练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。
教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。
本书的审定者：李文鼎、王晶。
责任编辑：吴海建。
图稿绘制：李宏庆。
本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2005年6月目录第一单元走进化学工业单元说明教材分析与教学建议课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教学资源第二单元化学与资源开发利用单元说明教材分析与教学建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教学资源第三单元化学与材料的发展单元说明教材分析与教学建议课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料练习与实践参考教学资源第四单元化学与技术的发展单元说明教材分析与教学建议课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品练习与实践参考教学资源第一单元走进化学工业单元说明一、教学目标1. 以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题。
高中化学人教版选修2课件：第2单元课题1获取洁净的水(48张)
近年来人们逐步利用（二氧化氯) CIO2、O3等进行饮用水消毒。
摘录第29届奥林匹克运动会官方网站报道
奥运村直饮水 奥运村将于2008年7月27日开村，自来 水可 直接饮用，奥运村直饮水工艺采用了中国科学 院具有自主知识产权的高效单元技术， 为居 者提供水质高于国家（GB 5749—2006）标准的 可直接饮用的高品质用水。 该系统采用优化的处理工艺（自来水— 臭氧—活性炭—超滤—纳滤—成品水箱—催化氧 化消毒—活性炭—变频加压—用户），24小时循 环供水，杜绝了纯净水质在管网内的二次污染。
Ⅱ离子交换法： ◇药剂：离子交换树脂（NaR、HR） ◇工作原理：
2NaR + Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR + Mg2+ =MgR2 +2Na+
◇再生
食盐水（5%－8%） CaR2 + 2Na+ =2NaR +Ca2+
2、化学软化法
◇暂时硬度的水： ◇永久硬度的水：
加热法 药剂法和离子交换法
工业上常用的混凝剂还有： 硫酸亚铁、硫酸铁等
资料二：
水处理方法的选择要考 虑以下问题
1、水的数量和质量
2、必要的成本核算
你能写出Fe2+、Fe3+水解的方程式吗？
Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
Fe3+ + 3H2O
Fe (OH)3 +3H+
问题讨论三
资料三
饮用水的杀菌，曾 广泛采用液氯作消 毒剂。但液氯消毒 会使水中所含的食 物残渣和浮游生物 的多种有机物发生 变化，生成对人体 有害的物质。
选修二化学知识点归纳
选修二化学知识点归纳一、化学与资源开发利用。
（一）获取洁净的水。
1. 天然水的净化。
- 混凝法：常用的混凝剂有明矾(KAl(SO_4)_2·12H_2O)，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al^3 ++3H_2O⇌ Al(OH)_3(胶体)+3H^+，氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降。
- 化学软化法。
- 加热煮沸法：适用于暂时硬水（含Ca(HCO_3)_2、Mg(HCO_3)_2），Ca(HCO_3)_2{}CaCO_3↓ + H_2O+CO_2↑，Mg(HCO_3)_2{}Mg CO_3↓ +H_2O+CO_2↑，继续加热MgCO_3 + H_2O{}Mg(OH)_2↓+CO_2↑。
- 药剂法：如石灰 - 纯碱法，Ca(HCO_3)_2+Ca(OH)_2 =2CaCO_3↓+2H_2O，Mg(HCO_3)_2 + 2Ca(OH)_2=2CaCO_3↓+Mg(OH)_2↓ + 2H_2O，MgCl_2+Ca(OH)_2 = Mg(OH)_2↓+CaCl_2，CaCl_2+Na_2CO_3 = CaCO_3↓+2NaCl。
- 离子交换法：利用离子交换树脂软化硬水，如2NaR +Ca^2+=CaR_2+2Na^+，2NaR+Mg^2 +=MgR_2 + 2Na^+。
2. 污水处理。
- 污水中的主要污染物包括重金属离子（如Hg^2+、Cd^2+、Pb^2+等）、有机物（如酚类、醛类等）、悬浮物等。
- 污水处理的方法有物理法（如沉淀、过滤等）、生物法（利用微生物分解有机物）和化学法。
- 化学法处理污水的实例：中和法用于处理酸性或碱性废水，如用Ca(OH)_2处理酸性废水H_2SO_4+Ca(OH)_2 = CaSO_4+2H_2O；氧化还原法可用于处理含重金属离子废水，如用Fe处理含Hg^2+废水Hg^2++Fe = Hg+Fe^2+。
（二）海水资源的开发利用。
1. 海水水资源的利用。
- 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
2.1获取洁净的水
3氧化还原法
• 如处理酸性条件下含+6价铬废水，在酸性 条件下，亚铁离子将六价铬离子还原成三 价铬离子。请写出该反应的离子方程式：
三、海水淡化
现在所用的海水淡化方法有蒸馏法、多级闪 急蒸馏法、海水冻结法、电渗析法、反渗透法等， 目前应用反渗透膜的反渗透法以其设备简单、易 于维护和设备模块化的优点迅速占领市场，逐步 取代蒸馏法成为应用最广泛的方法。
有弱才水解，
谁弱谁水解； 谁强显谁性，
同强显中性； 都弱都水解，
3.盐类水解方程式的书写
盐类水解是可逆反应，反应方程式 中要写“ ”符号 一般盐类水解的程度很小，水解产物 很少。通常不生成沉淀或气体，也不发 生分解。一般不标“↓”或“↑”，也 不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写 成分解产物的形式。
获取洁净的水
一、天然水的净化
1.混凝法：
原理：加入一种混凝剂，使水中细小的悬浮 物质和胶明矾净水
2
明矾的净水原理：
KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 盐类的水解
3
补充：盐类的水解
测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、 小苏打(NaHCO3)、氯化铝、醋酸钠(NaAC)溶液的pH， 并将实验结果填入下表
36
2、污水的处理过程：根据污水处理的程度， 分为一级、二级、三级处理。见课本P28 污水一级处理：
• ①方法：物理方法 • ②除去：不溶物质
废水经一级处理后，一般达不到排放标准，故污 水一级处理为预处理 。
污水二级处理：
•①方法：生物方法及某些化学方法 ②除去：可降解有机物和部分胶体 经过二级处理后的水，一般可达到农灌标准和废水 排放标准，故二级处理是废水处理的主体。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 如何对饮用水进行消毒素材 新人教版选修
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如何对饮用水进行消毒
饮水的物理消毒法：
饮水物理消毒法有煮沸消毒、紫外线消毒、超声波消毒等。
紫外线消毒法：紫外线消毒法是采用紫外线汞灯照射经沉淀和过滤后的水，以杀灭水中的细菌。
这种方法杀菌效率高，处理后的水无色无味。
但由于消毒后无持续杀菌作用，价格较贵，所以在应用方面受到限制。
煮沸消毒法：煮沸消毒是一种最简便而有效的消毒方法。
一般细菌在水温80℃左右就不能生存，将水煮沸几分钟后，几乎可以将水中所含的全部细菌、病毒都杀死。
但这种消毒方法也无持续杀菌作用，煮沸后的水在存放过程中有重新被病原菌污染的可能。
因此，盛放开水的容器要清洁，应设置开水龙头或公用水舀，不要用喝水的杯子直接到容器中去取水。
严禁将漂白粉精片直接投入缸水里，这样做起不到消毒作用。
饮水化学消毒方法：
饮水化学消毒是先配制消毒药原液，然后投药。
即把辗成粉状的50片漂白粉精片或50克漂白粉加入盐水瓶中，然后加水至500毫升，盖上瓶塞，充分摇匀，静置半小时以上使用；投药时，可按50千克水加一调羹漂白粉精片原液或漂白粉溶液上清液的比例加入缸中，再搅拌几次，半小时后使用。
污染严重的水可加倍投药。
缸水用完后应及时清洗缸底沉淀物。
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化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业知识归纳：第二单元化学与资源开发利用知识归纳：一、获取洁净的水二、海水的综合利用三、石油、煤和天然气的综合利用四、关于电解饱和食盐水的知识点正阳失，负阴得。
（1）在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
阴极有气泡，可燃气体。
（2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：2H++2e-=H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。
（3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt 等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。
那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。
炭棒便宜。
而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。
其实负极挂炭棒什么的，也可。
在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。
而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
第三单元化学与材料的发展知识归纳：一、无机非金属材料二、金属材料1、金属冶炼的方法及范围：金属的冶炼石是根据金属的活泼性，采取不同的方法，一般来说包括热分解法，热还原法，和电解法等三种方法，这三种金属冶炼的方法具体如下：说明：①常用的还原剂：C 、CO、H2和活泼金属如铝等.②铝热反应也属于热还原法.适用范围：活泼的金属K--Al③电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.④电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.二、金属的冶炼三、金属腐蚀及防护第四单元化学与技术的发展知识归纳:一、化肥和农药附录1：几种工艺流程图附录2：化学物质俗名1、高锰酸钾：俗名灰锰氧，化学式KMnO4，2、氯化钠：俗名食盐，化学式NaCl，3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3，4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式NaHCO3，5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式NaOH，6、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分，化学式CaCO3，7、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca（OH）28、氧化钙：俗名生石灰，化学式CaO，作为食品干燥剂。
野外获取饮用水的方法
野外获取饮用水的方法
获取饮用水的途径通常有两条：一条是挖掘地下水，另一种是净化地面水。
我们只介绍一下从地表水获取饮用水的方法。
通常雨水可以直接饮用。
下雨时，可用雨布、塑料布大量收集雨水，也可用空罐头盒、杯子、钢盔等容器收接雨水。
当没有可靠的饮用水又无检验设备时，可以根据水的色、味、温度、水迹，概略鉴别水质的好坏。
纯净水的在水层浅时无色透明，深时呈浅蓝色。
可以用玻璃杯或白瓷盛水观察。
通常水越清水质越好，水越浑则说明杂质多。
一般清洁的水是无味的，而被污染的水则时常带有一些异味。
地面水的水温，因气温变化而变化，浅层地下受气温影响较小，深层地下水水温低而恒定。
如果所取样的水不符合这些规律，则水质一般都有问题。
此外还可以用一张白纸，将水滴在上面晾干后观察水迹。
清洁的水无斑迹，如有斑迹则说明水中有杂质，水质差。
在野外最好不要饮用从杂草中流出的水，而以从断崖或岩石中流出的清水为佳。
饮用河流或湖泊中的水时，可在离水边1~2米的沙地上挖个小坑，坑里渗出的水较之直接从河湖中提取的水清洁。
在野外，可以用饮水消毒片、漂白粉精片以及明矾等药品净化水。
在专家指导下，还可用一些含有粘液质野生植物净化水。
切记，不论多么口喝，都不要饮用不洁净的水，万不得已时，也要把水煮开再喝。
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净化水的方法
净化水的方法
净化水的方法有多种，以下是一些常见的方法：
1. 沉淀过滤：将水静置一段时间，让悬浮颗粒沉淀到底部，然后轻轻倒掉上层清澈的水。
2. 煮沸消毒：将水煮沸5-10分钟，可以杀死大部分细菌和病
原体。
但注意，此方法不能去除水中的溶解性有机物和化学物质。
3. 滤水器：使用家用滤水器，可过滤掉水中的杂质和微生物，提供更清净的饮用水。
4. 阳光消毒：将水放置在阳光下晒2-6小时，紫外线能有效地
杀灭水中的微生物。
5. 加氯消毒：使用含氯消毒剂，如漂白粉或氯片，适量加入水中，搅拌均匀，放置30分钟后，会杀灭水中的细菌和病原体。
需要提醒的是，不同的净化方法适用于不同的水源和水质状况。
在进行水净化时，最好了解当地的水质情况，并选择合适的净化方法。
获取洁净的水教学设计
获取洁净的水（教学设计）一、天然水的净化概述：哪些属于天然水：井水、雨水、江河湖海的水。
天然水的特点：纯净度低（不干净），通常表现为浑浊、和这种水易得病等。
天然水饮用前如何处理：混凝沉淀、消毒。
1、混凝法：（1）、处理流程混凝剂天然水自然沉降沉淀过滤（后续处理）（沉淀剂）（2）、工业常用混凝剂：明矾、硫酸亚铁、硫酸铁、聚合铝等（3）、混凝剂净水原理（以明矾为例说明）KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ +SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+Al(OH)3胶体具有很强的吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质使其凝聚成颗粒较大的沉淀，达到沉淀分离的目的。
（4）、硫酸亚铁、硫酸铁的净水效果对比(三个烧杯盛井水)FeSO4 .7H2O胶状浑浊效果不佳NaOH (PH=9)明显沉淀FeSO4效果相同好Fe2(SO4)3明显沉淀（5）、饮用水处理一般过程天然水混凝沉淀过滤消毒2、药剂软化法（1）、矿泉水和蒸馏水有什么区别？（2）、天然水分类天然水软水（这两种离子含量低）雨水，雪水，纯净水(3)、硬水的分类暂时硬度【Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起】硬水永久硬度(由硫酸盐或氯化物引起)天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度共同硬水（4）、硬水的危害水的硬度过高对生活和生产都有害处。
例如，洗涤用水如果硬度太高，水中的Ca2＋、Mg2＋与肥皂反应生成不溶于水的物质，不仅浪费肥皂，也洗不净衣物。
在工业上对水的硬度也有要求，如锅炉用水如果硬度太高，长期烧煮后，水里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢，使锅炉内金属管道的导热能力大大降低，不但浪费燃料，而且会导致管道局部过热，使锅炉管道变形或损坏，严重时会引起爆炸事故。
所以硬水的软化非常重要。
（5）、硬水的软化方法加热法、药剂法、离子交换法等①、加热法对象：具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化。
原理：Ca(HCO3)2 == CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2 == MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMgCO3＋H2O == Mg(OH)2↓＋CO2②、药剂法对象：具有永久硬度的水可采用药剂法常见药剂：Ca(OH)2和Na2CO3或肥皂水原理：MgCl2+Ca(0H)2 = Mg(OH)2+CaCl2CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl药剂使用要求：顺序介绍肥皂软化原理：③、离子交换法离子交换剂：无机离子交换剂（例如沸石）有机离子交换剂碳质离子交换剂离子交换树脂磺化煤磺化煤简介：一类不溶于水但能与溶液在中的相同电性离子交换的有机高分子电解质，常用NaR和HR表示反应原理：2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+＋2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+磺化煤的再生：用8％～10％的食盐水浸泡磺化煤交换剂CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2+MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+问：软化和再生是可逆反应吗？二、污水处理1、方法：物理法、生物法和化学法2、污水处理的程度：一级、二级、三级3、分类处理：悬浮物－混凝法溶于水污染物－中和法、沉淀法、氧化还原法（一）、中和法1、范围：酸性和碱性废水2、常用的药剂：熟石灰、硫酸或二氧化碳3、原理：Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O酸碱的浓溶液：浓液先回收再利用（二）沉淀法（重金属离子）1、方法：沉淀剂沉淀法2、实例：含Hg2+废水、加入Na2S3、常见重金属离子：Pb2+ 、Hg2+、Cd2+、Cr3+、Ag+等三、海水淡化方法：蒸馏法（加热）和电渗析法（离子交换膜）1、一种蒸馏法海水淡化装置2、电渗析法原理。
《获取洁净的水》试题赏析
《获取洁净的水》试题赏析潘振伟浙江武义第一中学321200《获取洁净的水》主要包含天然水的净化、污水的处理和海水的淡化等课程内容。
而考试试题主要围绕硬水软化及硬度计算、海水淡化方案及膜分离技术、水净化加工处理净化流程等问题设计试题。
典例一有关海水淡化概念辨析问题【例1】实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并转化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化【解析】海水淡化的主目的是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质B、C、D均可达到海水淡化的目的。
选答案A。
点评：抓住海水淡化的目的，可以迅速解题典例二有关水的硬度及软化处理的问题【例2】下列说法正确的是( ) A．软水中一定不含Ca2＋、Mg2＋离子B．硬水经煮沸后就一定变为软水了C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁D．经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水【解析】硬水与软水的区分是Ca2＋、Mg2＋含量的多与少，不是有与没有，故A不对；煮沸的方法是通过Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2的分解以及MgCO3转变为Mg(OH)2的过程，故C对；煮沸能使暂时硬度较高的硬水中的Ca2＋、Mg2＋浓度降低，但不一定能降低到软水中Ca2＋、Mg2＋的含量标准，而有的硬水中的硬度更高是由于永久硬度造成的，故B不对；磺化煤只能交换阳离子，水中还含有多种阴离子和交换出的大量Na＋，故D不对。
选答案C。
点评：深入理解水的硬度软化原理，追根究底层层剖析即可求解。
典例三有关海水淡化膜分离技术的问题【例3】海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )A．溶质质量增加 B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变【解析】右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故右侧海水溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。
第二单元练习题400
第二单元化学与资源开发利用第一节获取洁净的水课时1：[课堂练习]1. 下列关于硬水的叙述错误的有A. 硬水中的 Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡B. 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度。
C. 向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D. 雨水的硬度比海水的硬度小2.水经过磺化媒处理之后，阳离子浓度最大的是A、Ca2＋B、Mg2＋C、Na＋D、H＋3.有一瓶硬水，要鉴定它是暂时硬度不是永久硬度，应选择的试剂或方法是A、加热B、加Na2CO3C、加Na3PO4D、加石灰水4．不能使永久硬水发生软化的方法是A．煮沸法B．纯碱法C．Na3PO4D．离子交换法5．具有暂时硬度的水经长时间煮沸后，水的硬度就可降低，这是因钙与镁的酸式盐已转化为A．CaCO3、MgCO3B．Mg(OH)2、Ca(OH)2C．Ca(OH)2、MgCO3D．CaCO3、Mg(OH)26. 用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、Cl-、HCO3-的硬水，所得的水中含离子浓度最小的是A．蒸馏B．加热煮沸C．加Ca(OH)2与Na2CO3D．离子交换法7. 自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离子方程式和简要的文字叙述原理。
课时2：[课堂练习]1、某些化学试剂可用于净水。
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于A．3-n B．6-n C．6+n D． 3+n2、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl－。
两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是A．SO42－和NO3－可能来自同一工厂 B．Cl－和NO3－一定在不同的工厂C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．Na＋和NO3－一定不来自同一工厂3、沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故。
人教高中化学选修2课件：第2章 化学与资源开发利用
探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
答： ①过滤 ②活性炭
③减少污水排放，减轻水源污染；节约水资源； 降低生活用水成本；变废为宝等。
答：将食醋倒入水壶中浸泡，为了加快反应，还可以把 水壶加热，温度维持在60～70℃。
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ B、C）
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
（3）、硬水的危害：见P26 （4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常 用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常 用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
◆加热软化法： (学生自己写出方程式;见
P26)
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3、下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的
是（ B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
过滤操作复习 1、过滤是分离 固体 与 液体混合物的
一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？
影响氢氧化钠的产量
高中化学教案导入(最新7篇)
高中化学教案导入(最新7篇)高中化学教案篇一人教版高中化学分为必修两本，选修6本高一基本就是学必修一和必修二的前两章目录如下：必修1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（基本的化学实验操作，重点是蒸馏和萃取操作）第二节化学计量在实验中的应用（物质的量，高中化学的基本计量方式，很多人就是这里不适应的，多做题，是高中化学的第一道槛）归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（胶体，内容比较独立，可以上课的时候再听，影响不大）第二节离子反应（高考必考一个选择，重点）第三节氧化还原反应（绝对重点，重点中的重点！记住后面学习第三章第四章具体物质及其化合物的性质的时候都基本都需要结合氧化还原反应来考）归纳与整理第三章金属及其化合物（主要是四种金属：钠、镁、铝、铁）第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物（如果你是暑假自学的话我建议到第三章就差不多了，贪多嚼不烂，这一章非金属涉及到的性质更多，计算也多，结合前面的也多，前面没有完全弄懂的情况下贸然接触容易产生挫败感）第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理必修2 第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物第一节第二节第三节第四节醇酚醛羧酸酯有机合成第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料化学与生活第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料第一章课题2 金属材料第二章课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体实验化学第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计我面试的时候用的资料，不过提醒你哦，几乎是不会出现原题的。
古人选水的五个标准
古人选水的五个标准在古代，人们非常重视饮用水的质量，因此他们在选择水源时有着严格的五个标准。
这些标准确保了人们能够获取到清洁、安全、有益于健康的水。
下面将详细介绍这五个标准：1. 水源清洁古人非常注重水源的清洁度。
在选择水源时，他们会寻找那些远离污染、自然洁净的水源。
例如，他们会选择远离城镇和工业区的泉水、溪流或河流作为水源。
此外，他们还会采取措施确保水源不受人类活动和自然因素的污染，如在水源周围设置保护措施或定期清理水域。
2. 水质透明古人选水时非常注重水质透明度。
他们希望水质清澈透明，没有悬浮物、沉淀物或杂质。
为了确保水质透明，他们会在取水后进行过滤和沉淀，以去除水中的杂质。
此外，他们还会观察水的颜色和气味，以确保水质没有受到污染。
3. 水温适宜古人认为水温也是选水的重要标准之一。
他们倾向于选择那些温度适中的水源。
水温过高或过低都会对人体产生不良影响，因此他们会在选择水源时考虑水温因素。
他们还会根据气候和季节调整取水时间，以获得温度适宜的水。
4. 水味甘甜古人认为甘甜的水才是有益于健康的水。
因此，他们在选水时会品尝水的味道，并选择那些甘甜可口的水源。
如果水味苦涩或咸味过重，他们通常会放弃这种水源。
通过品尝水味，他们能够判断水的质量是否符合要求。
5. 水质稳定古人选水时还注重水质稳定性。
他们希望水源的水质在一年四季保持稳定，不会因气候变化而发生显著变化。
如果水质不稳定，他们可能会放弃这种水源并寻找其他合适的水源。
为了确保水质稳定，他们还会采取措施保护水源周围的环境和水质本身。
综上所述，古人选水的五个标准是水源清洁、水质透明、水温适宜、水味甘甜和水质稳定。
这些标准确保了人们能够获取到高质量的饮用水，有益于健康和长寿。
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第二单元化学与资源开发利用课题一获取洁净的水第1课时
教学与评价目标目标
教学目标：
1、能结合实例书写明矾净水离子方程式，能说明明矾、绿矾的化学性质与净水应
用的关系
2、通过与同伴进行分组实验探究“不同混凝剂的混凝效果”，能收集和表述实验证
据，基于实验事实得出结论
3、通过与同伴进行实验探究“硬水软化”实验，根据已有经验和资料做出预测和假
设，能设计简单的实验方案，能收集和表述实验证据，基于实验事实得出结论评价目标：
1、通过对明矾净水的离子方程式的书写与点评，诊断并发展学生对混凝剂净水的
本质的理解（微粒水平）
2、通过分析与点评学生对分组实验“不同混凝剂的混凝效果”的现象描述及所得出
的结论，诊断并发展学生观察实验现象并分析结论的能力（鼓励水平，系统水平）
3、通过学生间相互点评彼此的“硬水软化”方案，诊断并发展学生根据已有经验和
资料做出预测和假设的能力，并提高学生的实验探究设计水平（鼓励水平，系统水
平）
教学重点
混凝法净水；硬水的软化。
教学难点
硬水软化及除杂实验设计。
教学过程
引入新课: 1．环节一：
视频中感悟水的净化：沉降
［如何生存］
师：最近几年有很多野外生存真人秀节目（展示贝尔图片，引出“荒野求生”视频）。
你认为那些条件决定了你能否在野外生存下去呢？
生：食物和水
师：今天我们一起来学习如何获取洁净的水
［解决水源］
师：我们在野外能找到哪些水源呢？
生：河水、露水、海水、雨水等等。
师：我们在野外能找到的水源很多，荒野求生主人翁贝尔，他又为我们找到什么样的水源？
引出视频：贝尔收集山上流下来的浑浊的水。
［简易处理］
师：这样浑浊的水，你肯定不想直接喝，所以我们要对它进行净化。
你能否找到一种最简单的方法对它进行净化呢？
生：找出很多方法，讨论得出“静置”是最简单的方法。
师：静置一段时间的泥沙水，是不是我们想象中的那么澄清呢？
展示静置前后对比图（水中还有小颗粒）
［源于生活］
师：静置后仍然不够澄清，不能直接饮用，怎么办呢？
演示实验：明矾净水。
［沉降净水］
师：水中看到了什么？
生：水中小颗粒凝成絮状沉淀下来。
师：这是因为明矾溶到水中，形成胶体，具有吸附功能，吸附了水中小颗粒形成大颗粒而沉降，这种净水方法称为混凝法。
师：写出明矾溶于水形成胶体的离子方程式。
[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（投影学生学案）
[板书]1、混凝法
胶体性质 Al3＋+3H2O Al（OH）3（胶体）+3H＋
[小结]水中不易沉淀的呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可使污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。
通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。
目前常用
的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。
[过度]前面我们从原理上理解了明矾净水，那其他盐类有相同的净水效果吗？老师为大家准备了几种铁盐，请大家拿出三支试管，按照提示，分别向三支试管中加入不同药品，观察现象
同时思考下列问题：
1、绿矾与明矾比哪个效果明显？
2、三支试管中哪个絮凝效果最不明显？
[分组实验2-1]学生根据课本所术动手实验
[汇报]结论：绿矾净水效果不如明矾。
[讲解]为什么FeSO4净水效果不如Fe2(SO4)3呢？是因为Fe3+比Fe2+更容易水解，产生更多的Fe(OH)3胶体，Fe2(SO4)3的絮凝效果更好
请同学们试着书写Fe2+的水解方程式；结合Fe2+的水解方程式思考：为什么FeSO4加NaOH的絮凝效果比FeSO4好？（硫酸亚铁水解呈酸性，加入氢氧化钠促进水解，生成更多的氢氧化亚铁胶体，絮凝效果更好）
除此之外还有一个重要的原因，二价铁在碱性条件下更容易氧化成Fe2+，水解后可生成絮凝效果更好的氢氧化铁
你认为绿矾净水相关的离子方程式有哪些呢？
［深度净化］
师：吸附过的水，你会去直接喝吗？
生：不会，还有很多细菌病毒。
师：你会怎么做？
生：煮沸。
师：对，煮沸是重要的杀菌消毒手段，这里有一个经常烧水的水壶水壶图片，里面是什么？（水垢）
师：这些水垢哪来的？天然水中，很多都含有较多可溶性钙镁物质，有一些经过煮沸，会转化为难溶的钙镁物质（沉淀），从而形成水垢。
这种溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水就称之为硬水．
[设问] 什么是硬水？(通过阅读回答)
通过提问进行小结并板书：
[板书] 硬水：溶有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水．（什么是软水？与之相对应的含钙离子量少的~）
软水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．
师：锅炉用水如果硬度高，结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。
生活中我们也不能长期饮用硬水，不然会对健康不利。
师：硬水有这么多的害处，那硬水如何转化为软水呢？从长期使用的水壶会产生大量水垢的事实中，你能想到什么方法降低水中钙离子、镁离子的含量？
生：加热
[过渡] 对，加热能降低钙离子镁离子含量，通常能通过加热法除掉的多是以碳酸氢钙碳酸氢镁存在的钙离子镁离子。
即加热能除掉碳酸氢钙和碳酸氢镁
[追问] 这是什么原因？你能否用化学方程式解释？
[板演] 请两位同学上讲台在黑板上写出化学方程式：
Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑
[设问] 如继续加热煮沸会有什么反应发生？
[自答] 如继续加热煮沸时MgCO3就水解生成更难溶的Mg(OH)2沉淀
[资料：在18℃时MgCO3溶解度为0.011g，相当于110mg/L；18℃时Mg(OH)2的溶解度为0.00084g，相当于8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度为0.173g，CaCO3在20℃溶解度约为0.009327g/L，故加热时CaCO3沉淀不会转化为Ca(OH)2]
[小结] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加热煮沸时，受热分解变为CaCO3或MgCO3(后者进一步转变为Mg(OH)2)沉淀，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量减小，因而硬度减小．这种可以通过加热而降低硬度的称为暂时硬度。
[板书]
（2）暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加热时可以转化成CaCO3或Mg(OH)2沉淀而使硬度减小)称暂时硬度．（与暂时硬度相对的，是加热不能引起改变的，成为永久硬度）
（3）永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的)．
[指出] 一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说的硬度是泛指两种硬度的总和．
[过渡]如何降低永久硬度呢？
[探究实验]
现有Ca(OH)2 NaOH Na2CO3肥皂水四种药品，请同学们根据所给药品设计实验达到降低永久硬度的目的，即降低钙离子镁离子浓度。
提示：重点思考药品选择原因，以及药品添加顺序，并说明理由
请小组成员相互讨论，讨论时间两分钟，讨论开始
药剂：Ca(OH)2 NaOH Na2CO3肥皂水（用于检验水的硬度，水的硬度大，会有大量浮渣；否则则为大量泡沫）
实验目的：降低永久硬度
分组讨论，生生互评（1、选择那些药品？用处是什么？药品以什么顺序放入？原因是什么？）
演示实验：与学生共同选择一个方案，在学生引导下操作，观察现象，验证结论
[提问]你认为设计实验除去溶液中的杂质离子时有哪些注意事项？
[小结]略
练习题：
1. 下列方法能区别硬水与软水的是( )
A. 观察颜色
B. 加入明矾
C. 溶解食盐
D. 加入肥皂水
2.我们的饮用水是由河水净化所得，已知明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。
则家庭饮用水的正确净化过程是( )
A．河水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水
B．河水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水
C．河水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水
D．河水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水
3．下列关于硬水的叙述错误的有
A. 硬水中的Ca2＋、Mg2＋会阻碍肥皂起泡
B. 用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度。
C. 向硬水中加入明矾，可以使硬水软化
D. 雨水的硬度比海水的硬度小
4．有一瓶硬水，要鉴定它是暂时硬度不是永久硬度，应选择的试剂或方法是
A、加热
B、加Na2CO3
C、加Na3PO4
D、加石灰水
5. 不能使永久硬水发生软化的方法是
A．煮沸法B．纯碱法 C.Na3PO4D．离子交换法
6.具有暂时硬度的水煮沸后，水的硬度就可降低，这是因钙与镁的酸式盐已转化为
A．CaCO3、MgCO3
B．Mg(OH)2、Ca(OH)2
C．Ca(OH)2、MgCO3
D．CaCO3、Mg(OH)2
课后思考：
你认为自来水厂生产自来水需要经历哪些步骤？如果是你每一步将会如何安排?
感谢您的阅读，祝您生活愉快。