苏教版化学选修3《分子间作用力 分子晶体》ppt课件2

2．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：一个水分子中相对显正电性的氢原子， 能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤 电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做 氢键。氢键比化学键_弱__，但比范德华力_强__。氢 键的表示方法：_X__—__H_…__Y__。 (2)形成条件：a.电负性大而原子半径较小的非金 属原子；b.与电负性大的元素原子形成强极性键 的氢原子。
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 解析：选D。只有非金属性很强的元素与氢元素形 成的强极性共价键之间才可能形成氢键，C—H键 不是强极性共价键。故选D。
2．下列现象与化学键有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B．H2O的沸点远高于H2S的沸点 C．H2O在高温下也难分解 D．干冰升华 解析：选C。A、B、D与范德华力或氢键有关，与 化学键无关；只有C项中由于H—O键键能很大， 在较高温度下也难断裂，所以H2O分子很稳定，与 共价键有关。
课堂互动讲练
范德华力
1．化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念 范围
分子内相邻的原子间强烈 的相互作用叫化学键
分子内原子间
把分子聚集在一起的作用 力叫分子间作用力
分子间(近距离)
强弱
较强
比化学键弱得多
对性质 的影响
主要影响物质的化学性质
主要影响物质的物理性质
2.影响范德华力的因素 主要有分子的大小、分子的空间构型以及分子内电荷 分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其分子 间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大。 3．范德华力对物质物理性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子 间作用力越大，破坏这种作用力所需能量越高，反之 越低，而相对分子质量越大，分子的极性越大，熔、 沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2、O2＞N2、HI＞HBr ＞HCl。
第四单元 分子间作用力 分子 晶体
学习。 2.会分析范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解分子晶体的特征。 4.能以典型物质为例描述分子晶体结构与性质的关 系。
课前自主学案
第
课堂互动讲练
四
单
元
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、范德华力与氢键 1．分子间作用力 (1)概念：共价分子之间存在着某种作用力，能够把 它们的分子聚集在一起，这种作用力叫做分子间作 用力，范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力, 其实质是一种_静__电__作__用__，比化学键_弱__。
②组成和结构不相似的物质，一般分子极性越大， 其熔、沸点就越高，如熔、沸点CO＞N2。 ③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、 沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 (2)对物质溶解性的影响 ①影响固体溶解度的因素主要是温度，影响气体溶 解度的因素主要是温度和压强。对于极性分子，一 般易溶于极性分子构成的溶剂，难溶于非极性分子 构成的溶剂。
(3)类型：氢键可分为_分__子__间__氢__键__和_分__子__内__氢__键__ 两种类型。 (4)规律：分子间氢键使物质的熔、沸点_升__高__， 溶解度_增__大__，而分子内氢键使物质的熔、沸点 _降__低__。
思考感悟
2．一个水分子最多可以形成几个氢键？
【提示】 一个水分子有两个氢原子。氧原子上
晶体等。
思考感悟 3．(1)所有分子晶体中都存在化学键吗？ (2)冰熔化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？ 【提示】 (1)不一定。如稀有气体是单原子分子， 其晶体中不含化学键。 (2)不同。干冰升华只克服范德华力，而冰熔化不仅 要克服范德华力外还要克服氢键。
自主体验 1．下列物质中不．存在氢键的是( ) A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
有两对孤电子对，易与其他H2O的氢原子形成氢 键，故一个H2O分子最多可形成四个氢键。
二、分子晶体 1．概念：分子间通过_分__子__间__作__用__力__结合成的晶体 叫做分子晶体。 2．物理性质：分子晶体一般硬度_较__小__，熔点和沸 点_较__低__。 3.常见的分子晶体有绝大多数有机物、所有的酸、 大部分非金属单质、大多数酸性氧化物、少数盐的
例1 (2011年扬州高二检测)下列物质的熔、沸点 高低顺序正确的是(双选)( ) A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．HF＜HCl＜HBr＜HI D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
3．下列关于原子晶体和分子晶体说法不．正确的是 () A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔、沸点较高 C．有些分子晶体的水溶液能导电
D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体 解析：选D。原子晶体的硬度通常都比分子晶体大; 分子晶体熔融或晶体时不导电，但有的溶于水能导 电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。
②非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的 溶剂，难溶于极性分子构成的溶剂，这个经验规律 叫“相似相溶规则”，其实质是由范德华力的大小 决定的。同是非极性分子，相对分子质量越大，溶 解度越大。在273 K,101 kPa时，氧气在水中的溶解 度(0.049 cm3·L－1)比N2在水中的溶解度(0.024 cm3·L －1)大。 特别提醒：对分子晶体来说，沸点高的物质分子间 的范德华力必然大；溶质分子在溶剂分子里的溶解 度大,溶质分子与溶剂分子之间的范德华力必然大。
(2)范德华力的影响因素：影响因素很多，如分子 的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是
否均匀等。
(3)规律：对于组成与结构相似的分子，其范德华 力一般随相对分子质量的增大而__增__大__，对应物 质的熔、沸点也逐渐_升__高___。
思考感悟
1．CO2和CS2结构和组成相似，为什么常温下CO2 是气体、CS2是液体？ 【提示】 因为CS2比CO2相对分子质量大，所以 分子间范德华力也大，使CS2沸点升高，常温下呈 液态。