苏教版化学选修3《分子间作用力 分子晶体》ppt课件2

②非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的 溶剂，难溶于极性分子构成的溶剂，这个经验规律 叫“相似相溶规则”，其实质是由范德华力的大小 决定的。同是非极性分子，相对分子质量越大，溶 解度越大。在273 K,101 kPa时，氧气在水中的溶解 度(0.049 cm3·L－1)比N2在水中的溶解度(0.024 cm3·L －1)大。 特别提醒：对分子晶体来说，沸点高的物质分子间 的范德华力必然大；溶质分子在溶剂分子里的溶解 度大,溶质分子与溶剂分子之间的范德华力必然大。
(3)类型：氢键可分为_分__子__间__氢__键__和_分__子__内__氢__键__ 两种类型。 (4)规律：分子间氢键使物质的熔、沸点_升__高__， 溶解度_增__大__，而分子内氢键使物质的熔、沸点 _降__低__。
思考感悟
2．一个水分子最多可以形成几个氢键？
【提示】 一个水分子有两个氢原子。氧原子上
晶体等。
思考感悟 3．(1)所有分子晶体中都存在化学键吗？ (2)冰熔化与干冰升华克服的作用力完全相同吗？ 【提示】 (1)不一定。如稀有气体是单原子分子， 其晶体中不含化学键。 (2)不同。干冰升华只克服范德华力，而冰熔化不仅 要克服范德华力外还要克服氢键。
自主体验 1．下列物质中不．存在氢键的是( ) A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
课堂互动讲练
范德华力
1．化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念 范围
分子内相邻的原子间强烈 的相互作用叫化学键
分子内原子间
把分子聚集在一起的作用 力叫分子间作用力
分子间(近距离)
强弱
较强
比化学键弱得多
对性质 的影响
主要影响物质的化学性质
主要影响物质的物理性质
2.影响范德华力的因素 主要有分子的大小、分子的空间构型以及分子内电荷 分布是否均匀等。对组成和结构相似的分子，其分子 间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大。 3．范德华力对物质物理性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子 间作用力越大，破坏这种作用力所需能量越高，反之 越低，而相对分子质量越大，分子的极性越大，熔、 沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2、O2＞N2、HI＞HBr ＞HCl。
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：一个水分子中相对显正电性的氢原子， 能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤 电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做 氢键。氢键比化学键_弱__，但比范德华力_强__。氢 键的表示方法：_X__—__H_…__Y__。 (2)形成条件：a.电负性大而原子半径较小的非金 属原子；b.与电负性大的元素原子形成强极性键 的氢原子。
3．下列关于原子晶体和分子晶体说法不．正确的是 () A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔、沸点较高 C．有些分子晶体的水溶液能导电
D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体 解析：选D。原子晶体的硬度通常都比分子晶体大; 分子晶体熔融或晶体时不导电，但有的溶于水能导 电，如H2SO4等；干冰属于分子晶体。
例1 (2011年扬州高二检测)下列物质的熔、沸点 高低顺序正确的是(双选)( ) A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．HF＜HCl＜HBr＜HI D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
第四单元 分子间作用力 分子 晶体
学习目标 1.能举例说明化学键和分子间作用力的区别。 2.会分析范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解分子晶体的特征。 4.能以典型物质为例描述分子晶体结构与性质的关 系。
课前自主学案
第源自文库
课堂互动讲练
四
单
元
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习
一、范德华力与氢键 1．分子间作用力 (1)概念：共价分子之间存在着某种作用力，能够把 它们的分子聚集在一起，这种作用力叫做分子间作 用力，范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力, 其实质是一种_静__电__作__用__，比化学键_弱__。
有两对孤电子对，易与其他H2O的氢原子形成氢 键，故一个H2O分子最多可形成四个氢键。
二、分子晶体 1．概念：分子间通过_分__子__间__作__用__力__结合成的晶体 叫做分子晶体。 2．物理性质：分子晶体一般硬度_较__小__，熔点和沸 点_较__低__。 3.常见的分子晶体有绝大多数有机物、所有的酸、 大部分非金属单质、大多数酸性氧化物、少数盐的
(2)范德华力的影响因素：影响因素很多，如分子 的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是
否均匀等。
(3)规律：对于组成与结构相似的分子，其范德华 力一般随相对分子质量的增大而__增__大__，对应物 质的熔、沸点也逐渐_升__高___。
思考感悟
1．CO2和CS2结构和组成相似，为什么常温下CO2 是气体、CS2是液体？ 【提示】 因为CS2比CO2相对分子质量大，所以 分子间范德华力也大，使CS2沸点升高，常温下呈 液态。
②组成和结构不相似的物质，一般分子极性越大， 其熔、沸点就越高，如熔、沸点CO＞N2。 ③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、 沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 (2)对物质溶解性的影响 ①影响固体溶解度的因素主要是温度，影响气体溶 解度的因素主要是温度和压强。对于极性分子，一 般易溶于极性分子构成的溶剂，难溶于非极性分子 构成的溶剂。
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 解析：选D。只有非金属性很强的元素与氢元素形 成的强极性共价键之间才可能形成氢键，C—H键 不是强极性共价键。故选D。
2．下列现象与化学键有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 B．H2O的沸点远高于H2S的沸点 C．H2O在高温下也难分解 D．干冰升华 解析：选C。A、B、D与范德华力或氢键有关，与 化学键无关；只有C项中由于H—O键键能很大， 在较高温度下也难断裂，所以H2O分子很稳定，与 共价键有关。