重点高中化学选修四化学平衡移动习题

精心整理

%

B t

T 11

P 、、T 1P 2、2T 2P 化学平衡移动

例4．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g) △H 在密闭容器中进行反应，测得

在不同时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.下列正确的是（ ） A.T 1＜T 2,P 1＞P 2,m ＋n ＞P,△H >0 B.T 1＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 C.T 2＞T 1,P 2＞P 1,m ＋n ＜P,△H >0 D.T 1＞T 2,P 2＞P 1,m ＋n ＞P,△H <0

练习4.对于可逆反应：A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）;△H ＜0下列图象中正确的

是（）

3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确

的是( )

A ．K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大

B ．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大

C ．温度越高，K 一定越大

D ．如果m ＋n ＝p ，则K ＝1

4将4molSO 2与2molO 2放入4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO 2＋O 22SO 3，测得平衡时SO 3的

浓度为0.5mol·L －1

。则此条件下的平衡常数K 为( ) A ．4 B ．0.25 C ．0.4 D ．0.2 5．在一定温度下，反应H 2(g)＋X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol 的HX(g)通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( ) A ．5% B ．17% C ．25% D ．33%

6在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －

(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示：

t /℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409

下列说法正确的是 ( A ．反应I 2(aq)＋I －

(aq)I(aq)的ΔH >0

B ．其他条件不变，升高温度，溶液中c (I)减小

C ．该反应的平衡常数表达式为K ＝

D ．25℃时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K 小于689

7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．

的是（） ①已达平衡的反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④

11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）

12．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H ＜0，下列图像正确的是（）

13．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题。

（1）该反应是____________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填增大”“减小”或“不变”)，ABCD

原因是。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。

14．(创新题)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质CH3OH CH3OCH3H2O

浓度/(mol·L－1) 0.44 0.6 0.6

(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝____________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝____________；CH3OH的转化率为__________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强

的关系如下图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。

（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是_________________反应（填“吸热”或“放热”）。

11．已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝b kJ·mol－1；反应③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝

c kJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃500 700 900

K 1.00 1.47 2.40

－

2

(2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施

有________(填序号)。

A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂

15、对于反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和

0.06molO2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.088mol的SO3(g)试求在该温度下

（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)和O2(g)的平衡转化率