大学物理化学 试题
物理化学习题4套含答案（大学期末复习资料）
习题一一、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分）1、作为熵增原理,下述表述中,错误的是( )A. 孤立体系的熵值永远增加B. 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加C. 孤立体系的熵值永不减少D. 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆2、溶液内任一组分的偏摩尔体积( )A. 不可能是负B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔体积相等3、在T 时，一纯液体的蒸气压为8000 Pa，当0.2 mol 的非挥发性溶质溶于0.8 mol的该液体中时，溶液的蒸气压为4000 Pa，若蒸气是理想的，则在该溶液中溶剂的活度系数是( )A. 2.27B. 0.625C. 1.80D. 0.2304、同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸汽压哪个大? ( )A. 微小晶粒的大B. 大块颗粒的大C. 一样大D. 无法比较5、在10 cm3，1mol·dm-3的KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将（）A. 增加B. 减小C. 不变D. 不能确定二、填空题：（本题共6小题，每空1分，共15分）1、状态函数的特征是，功、热、体积、焓和熵中不是状态函数的有。
2、化学反应的等温方程式为，化学达平衡时等温方程式为，判断化学反应的方向用参数，等温等压条件下若使反应逆向进行，则应满足条件。
3、形成负偏差的溶液，异种分子间的引力同类分子间的引力，使分子逸出液面的倾向，实际蒸气压依拉乌尔定律计算值，且△mi x H0，△mi x V0。
4、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,自由度f＝。
5、液滴越小，饱和蒸气压越__________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越__________ 。
6、当一反应物的初始浓度为 0.04 mol ·dm -3时，反应的半衰期为 360 s ，初始浓度为0.024 mol ·dm -3时，半衰期为 600 s ，此反应级数n ＝ 。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
大学物理化学试卷两张(含答案)
2010 ─ 2011 学年 第 1 学期 《物理化学B 》课程考试试卷( A 卷)注意：1、本试卷共 4 页； 2、考试时间：120分钟3、姓名、学号必须写在指定地方4、专业：09级食科和农资专业一、选择题（每小题 2 分，共 24 分）1. 关于循环过程，下列表述正确的是（ ）。
A. 可逆过程一定是循环过程B. 循环过程不一定是可逆过程C. 循环过程⎰=δ0QD. 对理想气体⎰≠0dT C V 2. 下述化学势的公式中，不正确的是（ ）。
A. B C n n p T B n G ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂,, B. BC n n p S B n H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. B C n n ,p ,T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D. BC n n V S B n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 3. 在相图上，当系统处于下列哪一点时，只存在一个相（ ）。
A. 恒沸点B. 熔点C. 临界点D. 低共熔点 4. 单原子分子理想气体的C V , m =23R ，温度由T 1变到T 2时，等压过程系统的熵变 ΔS p 与等容过程熵变ΔS V 之比是（ ）。
A. 1 : 1B. 2 : 1C. 3 : 5D. 5 : 35. 298 K ，当 H 2SO 4溶液的浓度从 0.01 mol·kg -1增加到 0.1 mol·kg -1时，其电导率 k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。
A . k 减小，Λm 增加 B. k 增加，Λm 增加C. k 减小，Λm 减小D. k 增加，Λm 减小 6. 对化学反应进度ξ，下列表述正确的是（ ）。
A. ξ值与反应式的写法无关B. ξ值是体系的状态函数，其值不小于零C. 对指定的反应，ξ值与物质的选择有关D. 对指定的反应，随反应的进行ξ值不变7. 某电池反应为 2 Hg （l ）＋O 2（g ）＋2 H 2O （l ）＝2 Hg 2+＋ 4OH -，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是（ ）。
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第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，∆V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态。
3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(A)(A)Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；(B)(B)Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；(C)(C)Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当Q = 0 时) ；(D) Q (当W = 0 时) 。
5．下述说法中，哪一种不正确：(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。
6．在等压下，进行一个反应A + B C，若∆r H m > 0，则该反应一定是：(A) 吸热反应；(B) 放热反应；(C) 温度升高；(D) 无法确定。
7．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态与B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：(A) 气体膨胀所做的功；(B) 气体内能的变化；(C) 气体分子的质量；(D) 热容的大小。
8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：(A) B→C的内能变化； (B) A→B的内能变化；(C) C→A的内能变化； (D) C→B的内能变化。
大学物理化学期末练习题及答案
练习
2.隔离系统的热力学能是守恒的，该说法是否正确？√
3.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经 一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是（ A ） A.U＝0 B. U>0 C. U<0 4.物理量Q（热量），T（热力学温度），V（系统体积）、 T，V W（功），其中属于状态函数的是______；与过程有关的量 Q，W 是______；状态函数中属于广度量的是______；属于强度量 V 的是______。 T 5.物质的体胀系数和压缩系数定义如下： 1 V 1 V V T p V p
2
解答
（i）可逆膨胀
Q0
1 1 T1 p1 T2 p2 ,
5 1.67 3
11.67 1.67
p T2 1 p 2
T2 T1
1
6 T1 1
298.15 K 145.6 K
U nCV ,m dT nCV ,m (T2 T1 ) 3 1mol 8.3145J mol 1 K 1 (145.6 298.15) K 1.902kJ 2 H 4 nC p ,m dT nC p ,m (T2 T1 )
333.15 K
1mol 75.20 J mol 1 K 1 (373.15 333.15) K 3.008kJ H 2 n vap H m ( H 2 O ) 1mol 40.67 10 3 J mol 1 40.67 kJ H 3
练习
1.设有1mol氮气，温度为0C，压力为101.3kPa，试计 5 C 算下列过程的Q、WV、U及H（已知N2， V ,m 2 R ）： （i）定容加热至压力为152.0kPa； （ii）定压膨胀至原来体积的2倍；
大学物理化学测验题
大学物理化学测验题一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、无限稀释的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：( )。
(1) 0.505 ； (2) 0.495； (3) 67.5； (4) 64.3 。
2、电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( )。
(1) 电解质为离子晶体和非离子晶体；(2) 全解离和非全解离；(3) 溶剂为水和非水；(4) 离子间作用强和弱。
3、质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是aB：（）。
（1）aB=4( b / b )4 4 ；（2）aB=4( b / b ) 4 ；（3）aB=27( b / b ) 4 ；（4）aB=27( b / b )4 4 。
4、实验室里为测定由电极Ag | AgNO3(aq)及Ag | AgCl(s) | KCl(aq) 组成的电池的电动势，下列哪一项是不能采用的？（）（1）电位差计；（2）标准电池；（3）直流检流计；（4）饱和的KCl盐桥。
5、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。
（1）DH；（2）零；（3）TDS；（4）DG。
6、在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）。
（１）零；（２）E ；（３）不一定；（４）随温度、压力的数值而变。
7、25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（）。
（1）2×0.059 V；（2）-0.059 V；（3）0.0295 V；（4）-0.0295。
8、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( )。
(1) 大于1； (2) 等于1； (3) 小于1 。
9、浓度为b的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度因子(系数)分别为和，则离子的平均活度系数等于：（）。
（1）(108) b ；（2）( · ) b ；（3）( · ) ；（4）( · ) 。
大学物理化学试题及答案
大学物理化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪项不是理想气体的假设条件？A. 气体分子间无相互作用力B. 气体分子体积可以忽略不计C. 气体分子间有相互作用力D. 气体分子在容器内自由运动答案：C2. 阿伏伽德罗常数的数值大约是：A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^22 mol^-1C. 6.02×10^21 mol^-1D. 6.02×10^20 mol^-1答案：A3. 热力学第一定律表明：A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以被消灭D. 能量可以无限制地转化为功答案：A4. 下列哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. C6H12O6答案：D二、填空题（每题5分，共20分）1. 一个理想气体的摩尔体积在标准状态下是_________L/mol。
答案：22.42. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源取热使之完全转化为_________而不产生其他效果。
答案：功3. 反应速率常数k与温度T的关系可以用_________方程描述。
答案：阿累尼乌斯4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是_________的。
答案：自发三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述热力学系统的微观可逆性原理。
答案：微观可逆性原理指的是在热力学过程中，如果系统从初始状态经过一系列可逆过程达到某一中间状态，再经过一系列可逆过程回到初始状态，那么整个过程中系统和外界的相互作用可以完全恢复原状。
2. 什么是化学平衡常数？并说明其物理意义。
答案：化学平衡常数是一个用于描述在一定温度下，可逆化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的比值。
其物理意义是表示在给定温度下，反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的相对大小。
3. 解释布朗运动，并说明其对分子运动论的意义。
答案：布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微小颗粒由于受到周围分子的无规律撞击而产生的无规律运动。
大学物理化学试题及答案
物理化学试卷一一、选择题共15题 30分1. 下列诸过程可应用公式 dU = Cp- nRdT进行计算的是： CA 实际气体等压可逆冷却B 恒容搅拌某液体以升高温度C 理想气体绝热可逆膨胀D 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： BA 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0B 从同一始态出发,不可能达到同一终态绝热不可逆 S > 0C 不能断定 A、B 中哪一种正确所以状态函数 S 不同D 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF; CA>ΔG B <ΔG C =ΔG D 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： CA SB G/ pTC U/ VT 容量性质除以容量性质为强度性质D CV5. 273 K,10p 下,液态水和固态水即冰的化学势分别为μl 和μs,两者的关系为： CA μl >μsB μl = μsC μl < μsD 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 A 和纯水 B;经历若干时间后,两杯液面的高度将是μ纯水>μ糖水中水 ,水从B 杯向A 杯转移 AA A 杯高于B 杯 B A 杯等于 B 杯C A 杯低于 B 杯D 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： DA 1B 2C 3D 4 Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2Os、H2SO4·2H2Os、H2SO4·4H2Os三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 CA 3 种B 2 种C 1 种D 不可能有硫酸水合物与之平衡共存;S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2f= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存;9. 已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量; AA 大于B 小于C 等于 D不能确定10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 1/2 N2+3/2 H2= NH3 的标准平衡常数为： CA 4B 0.5C 2 KD 1$p2 = K $p1 = 0.25 = 211. 若 298 K 时,反应 N2O4g ＝ 2NO2g 的 K $p= 0.1132,则：1 当 p N2O4 = p NO2 = 1 kPa 时,反应将 _____ B _____；2 当 p N2O4 = 10 kPa,p NO2 = 1 kPa 时,反应将 ____ A ____ ;A 向生成 NO2的方向进行B 向生成 N2O4的方向进行C 正好达化学平衡状态D 难于判断其进行方向12. 在一定温度和压力下,对于一个化学反应,能用以判断其反应方向的是 CA ΔrG $mB KpC ΔrGmD ΔrHm13. 1 处于标准态的 CO2g 和 O2 g,其标准燃烧焓值为零2 因为ΔrG $m= -RT lnK $p,而K $p是由平衡时的组成表示的,所以ΔrG $m表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差3 水在25℃, p 下蒸发,求算熵变的公式为ΔS $m=ΔH $m -ΔG $m/ T4 在恒温,恒压下可逆电池反应,求算熵变的公式为ΔrSm= ΔrHm/ T上述说法正确的是： CA 1 , 2B 2 , 3C 1 , 3D 3 , 414. 在 T,p 时,理想气体反应 C2H6g ＝ H2g + C2H4g的 Kc/Kx为： DA RTB 1/RTC RT/pD p/RT15. 标准态的选择对下列物理量有影响的是： CA f, ,ΔrG $mB m, ,ΔF$mC a, ,ΔrGD a, , G/ T,p,wf 0二、填空题共 5题 10分16. 某理想气体,等温25℃可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时,吸热9414.5 J,则此气体的物质的量为 Q=W=nRTlnV2/V1,n=2 mol 摩尔;17. 化学位μB就是 B 物质的偏摩尔吉布斯自由能 ;18. N2g,O2g 体系中加入一种固体催化剂,可生成几种气态氮的氧化物,则体系的自由度为 f = 3 ;19. 完全互溶的二组分溶液,在x B= 0.6 处平衡蒸气压有最高值,那么组成x B=0.4的溶液在气-液平衡时,xBg,xBl,xB总的大小顺序为__ xBg > xB总 > xBl _ ;将xB=0.4 的溶液进行精镏,塔顶将得到 _ xB= 0.6 恒沸混合物 ;20. 低压气相反应的平衡常数与温度,压力的关系分别是：Kp只是温度的函数, Kc是 _T___的函数,Kx是 _ T, p __ 的函数;三、计算题共 5题 60分21. 计算 1mol He理想气体在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG;He 101 325 kPa,673 K He 101 325 kPa,473 K 已知：Cp, m Heg = 5/2R ,473K 时 S $mHeg = 135.1 J·K-1·mol-1 ;答ΔH = T2T1nCp,m dT = 4.157 kJ 2分ΔS = T2Cp,m /TdT = nCp,m lnT2/T1= 7.3 J·K-1 4分S2= ΔS + S1= 142.4 J·K-1 2分ΔG =ΔH -ΔTS = ΔH - T2S2+ T1S1= 27.780 kJ22.某气体状态方程为 pV = nRT + Bp,始态为p1T1,该气体经绝热真空膨胀后终态压力为p2,试求该过程的Q,W及气体的ΔU,ΔH,ΔF,ΔG,ΔS;答Q = 0 , W = 0 , ΔU = 0 3分U/ VT = T p/ TV -p = 0 dU = CVdT + U/ VTdV = CVdT = 0 温度不变ΔH =ΔU +ΔpV = nBp2- p1 5分p2T1n ΔSySS = V/ Tpdp = nRlnp1/p2ΔsurrS = -Q/T = 0 ΔisoS = nRlnp1/p2 3分ΔF =ΔU-TΔS = -nRT1lnp1/p2 2分ΔG =ΔH-TΔS = nBp2-p1-nRT1lnp1/p223. 10 分 1809两液体A, B形成理想液体混合物;在320 K,溶液I含3 mol A和1 mol B,总蒸气压为：5.33×104 Pa;再加入2 mol B 形成理想液体混合物II,总蒸气压为6.13×104 Pa;1 计算纯液体的蒸气压 p A,pB；2 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB；3 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；4 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ,总蒸气压为多少答 a p = pAxA+ pBxB5.33×104 Pa = 0.75 pA+ 0.25 pB ------------- 16.13×104 Pa = 0.5 pA+ 0.5 pB ------------- 2联立 1 式与 2 式得：pA= 4.53×104 Pa pB= 7.73×104 Pa 2.5分 b yBI=pBxBI/pI = 0.36 2.5分 p1 c mixGmI RT nBBlnxB = -5984 J·mol 2.5分d pⅢ=pAxAⅢ +pBxBⅢ= 6.66×104 Pa 2.5分24.固体 CO2的蒸气压与温度间的经验式为：lnp/Pa=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓fusHm= 8326 J·mol-1,三相点的温度为 217 K;试求出液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系式;答：已知 lnp/Pa = -3116 K/T + 27.537对固气平衡：dlnp/Pa/dT =ΔsubHm/RT2dlnp/Pa/dT = 3116 K/T2=ΔsubHm/RT2ΔsubHm= 25 906 J·mol-1 4分ΔvapHm=ΔsubHm-ΔfusHm= 17 580 J·mol-1 4分-ΔvapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537 B = 22.922 4分所以液体 CO2的蒸气压与温度的经验关系为： lnp/Pa = -ΔvapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922 3分25. 3H2+ N2= 2NH3在350℃的Kp= 6.818×10-8kPa-2,并设与压力无关,从3:1的 H2,N2混合物出发,在350℃下要获得物质的量分数为 0.08 的 NH3,压力至少要多大答 3H2g + N2g ＝ 2NH3g 2分平衡时：3 mol-3n 1 mol-n 2nB= 4 mol- 2n 1分 2n/4 mol-2n = 0.08 n = 0.148 mol 2分故 xH2 = 0.69 xN2 = 0.23 2分Kp =xNH3p2/xH2p3xN2p= 6.818×10-8 kPa2解得 p = 1115 kPa 3分 nB试卷二一、选择题每题2分,共50分,将唯一的答案填进括号内1. 下列公式中只适用于理想气体的是. BA. ΔU=QVB. W=nRTlnp2/p1C. ΔU=2. ΔH是体系的什么. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热3. 2000K时反应COg+1/2O2g=CO2g的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2g=2COg+O2g的Kp应为. CA. 1/6.443B. 6.443C. 1/6.443D. 1/6.4434. 固态的NH4HS放入一抽空的容器中,并达到化学平衡,其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 . CA. 1,1,1,2B. 1,1,3,0C. 3,1,2,1D. 3,2,2,25.下列各量称做化学势的是 .D 1/221/22 TT1CV,mdT D. ΔH=ΔU+pΔVp US,V,nj iT,V,nj iT,p,nj iS,V,nj i A. ni B. ni C. ni D. ni6. A和B能形成理想溶液;已知在100℃时纯液体A的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时,与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数是.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.57. 理想气体的真空自由膨胀,哪个函数不变 DA. ΔS=0B. V=0C. ΔG=0D. ΔH=08. A、B两组分的气液平衡T-x图上,有一最低恒沸点,恒沸物组成为xA=0.7;现有一组成为xA=0.5的AB液体混合物,将其精馏可得到 ;BA. 纯A和恒沸混合物B. 纯B和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A和纯B9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1,该溶液的摩尔电导率ΛmHAc为 .BA. 0.3569S·m·molB. 0.0003569S·m·molC. 356.9S·m·molD. 0.01428S·m·mol10. 表面活性物质溶于水时,关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 .DA. 表面张力升高,正吸附B. 表面张力降低,正吸附C. 表面张力升高,负吸附D. 表面张力显着降低,正吸附11. 一体积的氢气在0℃,101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍,其内能变化是多少设氢气是理想气体.BA. 0.4JB. 0C. 6J12. 已知反应COg+1/2O2g=CO2g的ΔH,下列说法中何者不正确;AA. ΔH是CO2g的生成热B. ΔH是COg的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度m±=0.219是 AA. 3.175×10B. 2.828×10C. 1.789×10D. 4×1014. 对弯曲液面所产生的附加压力.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零15. 已知下列反应的平衡常数： .AH2g + Ss = H2Sg K1Ss + O2g = SO2g K2则反应H2Sg + O2g= H2g + SO2g 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K216. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩没有生产NH3,则 .CA. ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D. ΔG=017. 温度升高溶胶的稳定性.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降18. 101℃时,水在多大外压下沸腾 . CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa19. 在HAc电离常数测定实验中,直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的BA. 电导率B. 电阻C. 摩尔电导D. 电离度20. 定温下气相反应Kp有什么特点 . AA. 恒为常数B. 恒等于KcC. 随压力而变D. 与体积有关21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍,则反应的级数为 .BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应22. 在一定量AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液,则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 . BA. LaNO33B. MgNO32C. NaNO3D. KNO323. 接触角可确定固体某种性质,若亲液固体表面能被液体润湿,其相应的接触角是. CA.0B.90C.90D.为任意角24. 混合等体积0.08mol·dmKI和0.1mol·dmAgNO3溶液得到一溶胶体系,在该体系中分别加入下述三个电解质：1 MgSO4, 2 CaCl2, 3 Na2SO4, 则其聚沉能力的大小为CA.1>2>3B.2>1>3C.3>1>2D.3>2>125. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V,则其平衡常数为BA. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102二、计算题：共50分1． 10分 A熔点651℃和B熔点419℃的相图具有一个低共熔点,为368℃42% A,质量百分数,下同;1 绘出该二组分系统的示意相图,标出各相区相态,及自由度;2分别指出80% A和30% A的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变;3 画出49% A的溶液的步冷曲线;3 3单相区为Bs+l2、20分某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应;如在人体中注射0.5克某抗菌素,然后在不同时间测其在血液中的浓度,得到下列数据：t h CA 血液中药含量mg/100ml4 0.488 0.3112 0.2416 0.15lncA-t的直线斜率为-0.0979, lncA,0=-0.14;1 求反应速率常数;2 计算半衰期3若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml,问需几小时后注射第二针;解：设cA,0为抗菌素开始浓度ln1反应速率方程积分形式 -k=-0.0979 .k=0.0979h-12cA,0cA ktlncA=-kt+lncA,0 斜率为t1 ln2k=7.08h3t=0时,ln cA= ln cA,0=-0.14lnt=1/kcA,0cA=1/0.0979ln0.72/0.37=6.8h约需6.8小时后注射第二针;3、20分 5mol过冷水在-5℃, 101.3kPa下凝结为冰,计算过程的ΔG, 并判断过程在此条件下能否发生;已知水在0℃, 101.3kPa下凝固热ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1,水的平均热容为75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均热容为37.6 J·K-1·mol-1;解： H2Ol H2Os n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5℃ t1= -5℃ p=101.3kPap=101.325kPaΔG1ΔG3H2Ol H2Os n=5.00mol, Δ G 3 n=5.00mol, t1= 0℃ t1=0℃ P=101.3kPap=101.3kPa ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J, ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×·K, ΔS2=ΔHm,凝/T=5×-6009×10/273.2=-110.0 J·KΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×·K,ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·KΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×-106.5=-539 J<0 w=0,等温,等压,ΔG〈 0,水可以自动结冰;试卷三一、判断题;判断下列说法的正误,在正确的说法后面打“√”,错误的说法后面打“×”;1、温度一定的时候,气体的体积与压力的乘积等于常数; x2、热力学过程中W的值应由具体过程决定√3、系统的混乱度增加,则其熵值减小; x4、处于标准状态的CO g,其标准燃烧热为零;x5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态,其热力学能不变; √6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程; x7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程; √8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高; √9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低; x10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1; √二、选择题1. 一定压力下,当2 L理想气体从0℃升温到273℃时,其体积变为 b ;A. 5 LB. 4 LC. 6 LD. 1 L2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa,其中气体A的摩尔分数0.6,则气体B的分压为 c ;A. 100kPaB. 60kPaC. 40kPaD. 不确定3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体 b ;A. 易于压缩B. 不易压缩C. 易于液化D. 不易液化4、如图,将CuSO4水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电极,以蓄电池为电源进行电解,可以看作封闭体系的是 a ;A. 绝热箱中所有物质B. 两个铜电极C. 蓄电池和铜电极D. CuSO4水溶液5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间 c ;A. 一定产生热交换B. 一定不产生热交换C. 不一定产生热交换D. 温度恒定与热交换无关6、下列定义式中,表达正确的是 b ;A. G=H＋TSB. G=A＋PVC. A=U＋TSD. H=U—PV7、在一个绝热钢瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么 c ;A. Q > 0,W > 0,ΔU > 0B. ΔQ = 0,W = 0,ΔU < 0C. Q = 0,W = 0,ΔU = 0D. Q < 0,W > 0,ΔU < 08、ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程： b ;A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 PaB. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水C. 电解 CuSO4水溶液D. 气体从 298 K, 105 Pa 可逆变化到 373 K, 104 Pa9、下述说法中,哪一种不正确： a ;A. 焓是体系能与环境进行交换的能量B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是体系状态函数D. 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等： d ;A. 升华热B. 溶解热C. 汽化热D. 熔化热11、在100℃ 和25℃ 之间工作的热机,其最大效率为 d ;A. 100 %B. 75 %C. 25 %D. 20 %12、在等压下,进行一个反应 A + B=C,若ΔrHm > 0,则该反应一定是：d ;A. 吸热反应B. 放热反应C. 温度升高D. 无法确定13、将1mol H2Ol100℃、101.325kPa置于密闭真空容器中,蒸发为同温同压的水蒸气并达平衡,该过程的△G b ;A.大于0B.小于0C.等于0D.不能确定14、1mol双原子理想气体的Cp是： c ;A. 1.5RB. 2.5RC. 3.5RD. 2R15、 2mol理想气体B在300K时等温膨胀,W =0时体积增加一倍,则其SJ·K为d ;A. -5.76B. 331C. 5.76D. 11.52三、填空题：以下各题,请将正确的答案填在空白处;1、已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03,纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa,则该溶液中溶剂的蒸汽压为 88.561 kPa;2、化学式的定义式为μB=3、已知下列反应的平衡常数：H2g + Ss = H2Ss为K1 ；Ss + O2g = SO2g为K2 ;则反应 H2g + SO2g = O2g + H2Sg的平衡常数为__ K1/K2 ;4、NH4HSs放入真空容器中,并与其分解产物NH3g和H2Sg达到平衡,则该系统中组分数K= 2 ；相数Ф= 2 ；自由度F= 2 ;5、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物,则于常压下在液相开始冷却的过程中,最多有 2 种固相同时析出四、计算题;1小题6分,2、3小题各12分,共30分1、在一定压力p和温度298.2 K的条件下,1molC2H5OHl完全燃烧时所做的功是多少设体系中气体服从理想气体行为;解：反应方程C2H5OHl + 3O2g 2CO2g+H2Ol这是等温、等压下的化学反应：W=-pV2-V1=n1RT3RTnRT2RT V2 2 pppp2RT3RTW p 2 3 RTppRT 8.314 298.2 2479JV12、101325Pa下将一盛有100℃、1mol的密闭玻璃球放在100dm3的容器中,整个容器放在100℃的恒温槽内;将玻璃小球击破,水即发生气化设蒸气为理想气体,计算该过程的Q,W, U, H, S, A,和 G;已知100℃水的气化热为40.59 kJ·mol–1;解：首先判断水是否全部气化,在101325Pa下,1mol水全部气化应占体积：V 8.315 373.153 m 30.62 dm3101325或在恒容下,1mol水全部气化后的压力：p 8.315 373.15 Pa 31025.7 Pa100 10 32分体积和压力均小于始态,表明能全部气化,末态压力应为31025.7Pa选择整个容器为系统,设计下过程理想气体恒温过程 H2=0, U2=0H= H1+ H2= H1=40.59 kJ 2分 U= U1+ U2= U1= H1– pV=H1–RT=37.47 kJ 2分因对整个容器系统 V=0,故W=0,Q= U = 37.47 kJ 2分S= S1+ S2= H1/T –nRlnp2/p1 =118.60 J·K–1 2分 A= U –T S=37.49kJ –118.60 373.15 J = –6.771 kJ 1分G= H –T S=40.59kJ –118.60 373.15 J = –3.672 kJ 1分3、已知甲苯的摩尔质量为 92 10-3 kg·mol-1,沸点为383.15K,平均摩尔气化焓为33.84kJ·mol-1；苯的摩尔质量为 78 10-3 kg·mol-1,沸点为353.15K,平均摩尔气化焓为30.03kJ·mol-1;有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液态混合物,在373.15K,101.325 kPa下达气液平衡;求1373.15K 时苯和甲苯的饱和蒸气压；2平衡时液相和气相的组成；3由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵;2分 2分2分 2分。
大学物理化学复习题
⼤学物理化学复习题⼤学物理化学复习题（带答案）swx ⼀、单选题1. 理想⽓体模型的基本特征是 ( D )(A) 分⼦不断地作⽆规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分⼦间的作⽤相等，各种分⼦的体积⼤⼩相等(C) 所有分⼦都可看作⼀个质点，并且它们具有相等的能量(D) 分⼦间⽆作⽤⼒，分⼦本⾝⽆体积2. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想⽓体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n A ，p A ，V A 和nB ，p B ，V B 容器中的总压为p 。
试判断下列公式中哪个是正确的（ A ）(A) RT n V p A A =(B) ()A A B p V n n RT =+(C) A pV n RT =(D) A B p V n RT =3. 某理想⽓体的C p,m = 3.5R ，则该⽓体为⼏原⼦分⼦（ B ）(A) 单原⼦分⼦ (B) 双原⼦分⼦(C) 三原⼦分⼦ (D) 四原⼦分⼦4. 在273.15 K 和101325 Pa 条件下，⽔凝结为冰，判断系统的下列热⼒学量中何者⼀定为零（ D ）(A) ΔU (B) ΔH(C) ΔS (D) ΔG5. 热⼒学第三定律也可以表⽰为（ B ）。
(A) 在0 K 时，任何晶体的熵等于零 (B) 在0 K 时，完美晶体的熵等于零(C) 在0 ℃时，任何晶体的熵等于零 (D) 在0 ℃时，任何完美晶体的熵等于零6.封闭系统中，若某过程的A W ?=，应满⾜的条件是 ( A )(A) 等温、可逆过程 (B) 等容、可逆过程(C) 等温等压、可逆过程 (D) 等温等容、可逆过程7. 某实际⽓体反应，⽤逸度表⽰的标准平衡常数随下列哪个因素⽽变？( B )(A) 系统的总压⼒ (B) 温度(C) 催化剂 (D) 惰性⽓体的量8. 在298 K 时，某化学反应的标准Gibbs ⾃由能的变化值0r m G ?<，则反应对应的标准平衡常数K 将（ B ）。
大学物理化学试题及答案
1物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (G/p)T(C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
大学物理化学考试试卷
装订钱（答案不得超过此线）3. 在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 c m H ∆－c m U ∆＝( ) kJ 4．根据d G ＝V d p －S d T 可知任一化学反应的r m pV T ∂∆⎛⎫⎪∂⎝⎭＝（ ）。
5．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。
6．在某一温度T 的抽空容器中，NH 4HCO 3（s ）进行分解反应NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa ，则此热分解反应的标准平衡常数K ＝（ ）。
7．某反应的r m H ∆与T 的关系为 r m H ∆/（J ⋅mol -1）＝83.145 T / K －0.83145则此反应的d 1n K /d T ＝( )。
8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3(s)放入真空密闭容器内，NH 4HCO 3(s)按下式进行分解：NH 4HCO 3(s)＝ NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) 达平衡后，系统的C ＝（ ）； F ＝（ ）。
9．有原电池如下：Ag(s) | AgCl 2(s)|Cl{a (Cl -1)＝0.1}¦¦Br -1{a (Br -1)=0.2}|AgBr(s) | Ag(s)若已知25℃时难溶盐AgCl 及AgBr 的溶度积K sp 分别为1.0 ×10-10与2.0×10-13，则上述原电池在25℃时的标准电动势E ＝（ ）V 。
10. 分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（ ） 12．胶体的动力性质包括有（ ）等。
13. NaNO 3 , NaC1, MgC12和AlC13四种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol ⋅dm -3）分别为300, 295, 25和0.5，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带（ ）电荷。
西北大学物理化学期末试卷
考试科目:《物理化学》（总分） 136分一单选题 (共126题，总分值126分 )1. 室温下,以下几种离子中无限稀释摩尔电导率Λ最大的为（）。
（1 分）A. K+B. Na+C. H+D. Zn2+2. 反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）（1 Θ、K3分）A. K3Θ=K1ΘK2ΘB. K3Θ= K1Θ/K2ΘC.D.3. 101.3 kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热 Q.此过程环境的熵变ΔS(环)（）。
（1 分）A. = 0B. > 0C. < 0D. = Q/T4. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？_________________。
（1 分）A. 与化合物一样，具有确定的组成B. 不具有确定的组成C. 平衡时，气相和液相的组成相同D. 其沸点随外压的改变而改变5. 1 mol 水在 100℃, 101.3 kPa下变成同温同压下的水蒸气( 水蒸气视为理想气体 ), 然后等温可逆膨胀到 10.13 kPa, 则全过程的ΔH =（）(已知水的气化焓为 40.67 kJ/mol)。
（1 分）A. 0B. 40.67 JC. 40.67 kJD. - 40.67 J6. （1 分）A. -484.5B. 0C. -873.5D. 194.87. 下列函数中为强度性质的是：（）（1 分）A. SB. (G/p)TC. (U/V)TD. C V8. 第一类永动机不能制造成功的原因是（1 分）A. 能量不能创造也不能消灭B. 实际过程中功的损失无法避免C. 能量传递的形式只有热和功D. 热不能全部转换成功9. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（1 分）A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片10. dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（1 分）A. 等容过程B. 无化学反应和相变的等容过程C. 组成不变的均相系统的等容过程D. 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程11. 基元反应 H + Cl2──> HCl + Cl 的反应的分子数为（）。
(完整版)湖南大学物理化学期末考试题3
装湖第 1 页，（共 页）第 2 页，（共 页）订钱（答案不得超过此线）南大学教务处考试中心2. 由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压A B p p p =+,体积A B V V V =+, A B n n n =+。
下列各式中正确的是（ ）（A ）B B B p V n RT =；（B ）A pV nRT =；（C ）B B p V n RT =；（D ）A A pV n RT = 3. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2.0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气，若向上述容器中再加入0.025 mol 的液态水，则容器中的H 2O 必然是（ ）（A ）气态（B ）液态；（C ）固态；（D ）无法确定4. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数有定值。
（ ）（A ） p （B ） V （C ） T, U （D ） T, p5. 关于节流膨胀, 下列说法正确的是（ ）（A ） 节流膨胀是绝热可逆过程 （B ） 节流膨胀中系统的内能变化 （C ） 节流膨胀中系统的焓值改变（D ） 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化6. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ ）（A ）W =0，Q <0，ΔU <0 （B ）W <0，Q =0， ΔU >0 （C ）W <0，Q <0，ΔU >0 （D ）W >0，Q <0， ΔU >07. 在 N 2和 O 2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： ( )（A ） ΔU = 0 （B ） ΔA = 0 （C ） ΔS = 0 （D ） ΔG = 08. ΔH ＝Q p 此式适用于哪一个过程: ( )（A ） 理想气体从101325 Pa 反抗恒定的10132.5 Pa 膨胀到10132.5 Pa （B ） 在0℃、101325 Pa 下，冰融化成水 （C ） 电解CuSO 4的水溶液（D ） 气体从(298 K ，101325 Pa)可逆变化到(373 K ，10132.5 Pa )9. 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol 过冷水经等温等压过程凝结为同样条 件下的冰，则体系及环境的熵变应为： （ )（A ）ΔS (体系)< 0 ，ΔS (环境)< 0 （B ）ΔS (体系)< 0,ΔS (环境)> 0 （C ）ΔS (体系)> 0 ，ΔS (环境)< 0 （D ) ΔS (体系)> 0,ΔS (环境)> 010. 下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变(不做非体积功）过程中，体系的熵变HS T∆∆= (2) 体系经历一自发过程总有 ΔS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者的为： （ ）（A ） (1)，(2) （B ） (3)，(4) （C ） (2)，(3) （D ） (1)，(4)11. 用 1 mol 理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得 ΔS = 19.16 J/K ， 则体系的吉布斯自由能变化为：( )（A ） ΔG = 19.16 J （B ） ΔG < 19.16 J （C ） ΔG > 19.16 J （D ） ΔG = 012. 下列过程中, ΔG ＝ΔA 的是 （ ）（A ） 液体等温蒸发 （B ） 气体绝热可逆膨胀 （C ） 理想气体在等温下混合 （D ） 等温等压下的化学反应13. 下列四个关系式中哪一个不是麦克斯韦关系式 （ ）（A ）S p T V V S ∂∂⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （B ） p S T V p S ⎛⎫∂∂⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （C ） T VS p V T ∂∂⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭ （D ） p TS V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭14. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是 （ ）（A ） 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 （B ） 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比 （C ） 所有依数性都与溶剂的性质无关 （D ） 所有依数性都与溶质的性质有关15. 今有298 K ，p 的N 2[状态I]和323 K ，p 的N 2[状态II]各一瓶，问哪瓶N 2的化学势大？ （ ）（A ） μ (I) >μ (II) （B ）μ (I) < μ (II) （C ） μ (I) = μ (II) （D ）不可比较装姓名： 学号： 专业班级：湖湖第 页，（共 页）第 页，（共 页）订钱（答案不得超过此线）南大学课程考试试卷南大学教务处考试中心16. 关于亨利定律，下面的表述中不正确的是： （ ）（A ） 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律 （B ） 温度越高、压力越低,亨利定律越正确（C ） 因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 （D ） 温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关17. CuSO 4与水可生成CuSO 4⋅H 2O, CuSO 4⋅3H 2O, CuSO 4⋅5H 2O 三种水合物，则在一定温度 下与水蒸气平衡的含水盐最多为： （ ）（A ） 3种 （B ） 2种 （C ） 1种 （D ） 不可能有共存的含水盐18. 对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一项不正确 （ ）（A ） 与化合物一样，具有确定的组成 （B ） 不具有确定的组成（C ） 平衡时，气相和液相的组成相同 （D ） 其沸点随外压改变而改变19. NH 4HS (s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时, 有： （ ）（A ） C = 2，Φ = 2，f = 2 （B ） C = 1，Φ = 2，f = 1 （C ） C = 2，Φ = 3，f = 2 （D ） C = 3，Φ = 2，f = 320. 当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： （ ）（A ） p 必随T 之升高而降低 （B ） p 必不随T 而变（C ） p 必随T 之升高而变大 （D ） p 随T 之升高可变大或减少 二、填空题（每空1分，共10分） 1. 在一定温度的标准状态下，()()C m f m H H ∆=∆石墨 2. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是（ ） 3. NH 4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH 4Cl(s)＝NH 3 (g)＋HCl(g) 则该反应系统的相数Φ = ( )，组分数C = ( ) 。
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第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
( )(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( )(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( )(A)不变 (B)升高 (C)降低 (D)无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为： ( )(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B)|W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D)|W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( )(A)降低 (B)增加 (C)不变 (D)增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( )(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后,下述哪一种说法正确?( )(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：( )(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从(298 K, 105 Pa)可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为： ( )(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:( )(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上12．某理想气体的γ =C p/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将： ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。
华南理工大学本科生期末考试 物理化学考题及答案
诚信应考，考试作弊将带来严重后果！华南理工大学本科生期末考试《物理化学》48学时A卷注意事项：1.开考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。
题号一二三总分121234567得分一、选择题(10题，每题2分，共20分)1.热力学第三定律完善的描述为()。
(A)凝聚系统在恒温过程中的熵变,随温度趋于0K而趋于0(B)凝聚系统在恒温过程中的熵变为0(C)纯物质完美晶体的熵,随温度趋于0K而趋于0(D)纯物质完美晶体的熵,0K时为02.工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为()。
(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%3.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,则有()。
(A)W T>W A(B)W T<W A(C)W T=W A(D)W T和W A无确定关系4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的()。
(A)凝固点下降(B)沸点降低(C)蒸汽压升高(D)化学势不变5.某温度下，反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的K∃=8.283，假设体系为理想气体反应系统，则当p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa时，反应将()。
(A)向正反应方向进行(B)向逆反应方向进行(C)刚好处于平衡状态(D)不能判断其进行的方向6.MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数C、相数P和自由度数F分别为()。
(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.对于反应A+B→G+H，其动力学方程形式为()。
(A)υ =kc A c B(B)υ =kc Aαc Bβ(C)υ =kc A c B/(1+K A c A c B)(D)无法直接确定8.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：()。
大学物理化学 试题
大学物理化学试题大学物理化学试题第一学期期末考试物理化学一、单选题（每题1分后，共分）1、一个隔绝体系的熵（）a、永不改变b、总是减少c、总是增加d、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是da、w=0b、q=0c、△u=0d、△h=03.一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和a、总是正值b、总是负值c、就是温度的函数d、总为零4、在水的三相图中存有几条两相平衡线（）a、0b、1c、2d、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）a、100％b、75％c、25％d、20％6.放射性元素b的半衰期就是8h，16克b在32h后还剩下a、8gb、4gc、2gd、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是a、-dc/dt=kcb、-dc/dt=kc、-dc/dt=kc2d、-dc/dt=kc38.有关活化能的以下观点恰当的就是：a、活化能与反应本性有关b、活化能与反应温度全然毫无关系c、活化能与反应途径毫无关系d、活化能与反应物浓度有关9.对fe(oh)3胶体聚沉能力最强的电解质是：a、naclb、mgcl2c、alcl3d、na2so410.相同伸展液面饱和状态蒸气甩之间存有：a、p平>p凹>p凸b、p凸>p平>p凹c、p凹>p平>p凸d、p凸>p凹>p平11．在298k及101325pa之下1.00dm3等温对称收缩至2.00dm3，所搞的功的绝对值为：（a）0.418j（b）0.0418j（c）7.115j（d）70.3j12．对二组分理想混合物，下面观点不一定恰当的就是：（a）任一组分都遵从拉乌尔定律（b）溶液的沸点一定升高（c）构成溶液过程并无热效应（d）构成溶液过程△s一定大于014．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（a）δrgm=0（b）δg<0（c）δrgm=δg（d）δg=－rtlnko15过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）aδs系>0bδs系+δs环>0cδs环<0dδs系+δs环<017.下列求算熵变的公式中错误的是（）snrlnv2a.理想气体向真空收缩v1shgb.水在25℃、101325pa时冷却为水蒸气t?s??hc.在恒温恒压条件下，对称电池反应t1d.氢铵物质出现恒温恒压对称化学反应时18.在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（a）a.?g<0，?h<0，?s<0，b.?g>0，?h>0，?s>0，c.?g<0，?h>0，?s>0，d.?g>0，?h<0，?s<0，19.下列公式中只适用于理想气体的是【】a.δu=qvb.w=nrtln(p1/p2)c.δu=d.δh=δu+pδv20、在等压过程中，0.5mol某理想气体冷却并使其温度增高1k所搞的功为【】a.1.5rjb.2.5rjc.0.5rjd.1rj21、某液体在其正常沸点冷却为气体时，以下哪种量维持不变【】aub.tc.qd.h22、2000k时反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的kp为6.443,则在同温度下反应为2co2(g)=2co(g)+o2(g)的kp应为【】1/221/2a.1/6.443b.(6.443)c.(1/6.443)d.1/(6.443)22、已知反应co(g)+1/2o2(g)=co2(g)的δh，下列说法中何者不正确【】a.δh就是co2(g)的分解成热b.δh就是co(g)的燃烧热c.δh是负值d.δh与反应δu的数值不等23、理想气体展开等温民主自由收缩，其内能够变化△u应当为何值【】a.△u＞0b.△u＜0c.△u＝0d.不存有24、理想气体在可逆绝热过程中【】a.△u＝0b.△s＝0c.△g＝0d.△t＝025、以下各量称为化学势的就是【】2?tt1cv,mdt?s??htpu)s,v,nji()t,v,nji()t,p,nji()s,v,njia.nib.nic.nid.ni(26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变【】a.△s＞0b.△s＜0c.△s＝0d.无法确定27、298k时存有一电池的反应方程式可以译成以下两种形式【】a＝b2a＝2b它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为?rgm(1)和?rgm(2)，则a、?rgm(1)=2?rgm(2)；b、2?rgm(1)=?rgm(2)；c、[?rgm(1)]2=?rgm(2)；d、?rgm(1)=[?rgm(2)]2。
大学物理化学考试题库
大学物理化学考试题库第一章热力学第一定律练习题一、选择题：1．体系的以下各组物理量中都就是状态函数的就是：(a)t，p，v，q；(b)m，vm，cp，?v；(c)t，p，v，n；(d)t，p，u，w。
2．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：(a)体系处于一定的状态，具有一定的内能；(b)对应于某一状态，内能就可以存有一数值无法存有两个以上的数值；(c)状态发生变化，内能也一定跟著变化；(d)对应于一个内能值，可以存有多个状态。
3．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：(a)(a)q>0，w>0，?u>0；(b)(b)q=0，w=0，?u<0；(c)(c)q=0，w=0，?u=0；(d)q<0，w>0，?u<0。
4．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：(a)q；(b)q+w；(c)w(当q=0时)；(d)q(当w=0时)。
5．下述说法中，哪一种不正确：(a)焓就是体系能够与环境展开互换的能量；(b)焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(c)焓是体系状态函数；(d)焓只有在某些特定条件下，才与体系放热成正比。
6．在等压下，进行一个反应a+b※c，若?rhm>0，则该反应一定是：(a)吸热反应；(b)放热反应；(c)温度升高；(d)无法确定。
7．一定量的单原子理想气体，从a态变化至b态，变化过程不晓得，但若a态与b态两点的应力、体积和温度都已确定，那就可以谋出来：(a)气体膨胀所做的功；(b)气体内能的变化；(c)气体分子的质量；(d)热容的大小。
8．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，a→b为等温过程，b→c等压过程，c→a 为绝热过程，那么曲边梯形acca的面积表示的功等于：(a)b→c的内能变化；(b)a→b的内能变化；(c)c→a的内能变化；(d)c→b的内能变化。
9．理想气体从同一始态（p1,v1,t1）出发，分别经恒温可逆压缩(t)、边界层对称放大(i)至终态体积为v2时，环境对体系所作功的绝对值比较：(a)wt>wi；(b)wt<wi；(c)wt=wi；(d)并无确认关系。
大学物理化学试题及答案
页眉内容物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 )1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C )(A) 实际气体等压可逆冷却(B) 恒容搅拌某液体以升高温度(C) 理想气体绝热可逆膨胀(D) 量热弹中的燃烧过程2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆?S > 0(C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同3. 理想气体等温过程的ΔF。
( C )(A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定4. 下列函数中为强度性质的是： ( C )(A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV5. 273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C )(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s)(C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A )(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=48. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C )(A) 3 种 (B) 2 种(C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
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第一学期期末考试物理化学一、单选题（每题1分，共分）1、一个隔离体系的熵（）A、永不改变B、总是减少C、总是增加D、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是 DA、W=0B、Q=0C、△U=0D、△H=03. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和A、总是正值B、总是负值C、是温度的函数D、总为零4、在水的三相图中存在几条两相平衡线（）A 、0 B、1 C、2 D 、35、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）A、100％B、75 ％C、25％D、20％6.放射性元素B的半衰期是8h，16克B在32h后还剩A、8gB、4gC、2gD、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是A、-dc/dt=kcB、-dc/dt=kC、-dc/dt=kc2D、-dc/dt=kc38.有关活化能的下列说法正确的是：A、活化能与反应本性有关B、活化能与反应温度完全无关C、活化能与反应途径无关D、活化能与反应物浓度有关9.对Fe(OH)3胶体聚沉能力最强的电解质是：A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、Na2SO410.不同弯曲液面饱和蒸气压之间存在：A、P平>P凹>P凸B、P凸>P平>P凹C、P凹>P平>P凸D、P凸>P凹>P平11．在298K及101325Pa下1.00dm3 等温可逆膨胀到2.00 dm3，所做的功的绝对值为：（A）0.418J （B）0.0418J （C）7.115J （D）70.3J12．对二组分理想混合物，下面说法不一定正确的是：（A）任一组分都遵从拉乌尔定律（B）溶液的沸点一定升高（C）形成溶液过程无热效应（D）形成溶液过程△S一定大于014．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（A）ΔrGm=0（B）ΔG < 0（C）ΔrGm= ΔG（D）ΔG =－RTlnKo15 过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）A ΔS系>0B ΔS系+ΔS环>0C ΔS环<0D ΔS系+ΔS环<017. 下列求算熵变的公式中错误的是（）A. 理想气体向真空膨胀21lnV S nRV ∆=B. 水在25℃、101325Pa时蒸发为水蒸气H G ST∆-∆∆=C. 在恒温恒压条件下，可逆电池反应H ST∆∆=D. 纯物质发生恒温恒压可逆相变时H S T ∆∆=18. 在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是（ A ）A. ∆G<0， ∆H<0， ∆S<0，B. ∆G>0， ∆H>0， ∆S>0，C. ∆G<0， ∆H>0， ∆S>0，D. ∆G>0， ∆H<0， ∆S<0，19. 下列公式中只适用于理想气体的是 【 】A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 1/p 2)C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰D. ΔH=ΔU+p ΔV20、在等压过程中，0.5mol 某理想气体加热使其温度升高1k 所做的功为 【 】A. 1.5RJB.2.5RJC.0.5RJD.1RJ21、某液体在其正常沸点蒸发为气体时，下列哪种量不变 【 】A U B.T C.Q D.H22、2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 【 】A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/222、已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确 【 】A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等23、理想气体进行等温自由膨胀，其内能变化△U 应为何值 【 】A.△U＞0B.△U＜0C.△U＝0D.不存在24、理想气体在可逆绝热过程中 【 】A.△U＝0B.△S＝0C.△G＝0D.△T＝025、下列各量称做化学势的是 【 】 A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ 26、汞在－38.89℃凝固（汞的熔点为－38.89℃），则熵变 【 】A.△S＞0B.△S＜0C.△S＝0D.无法确定27、298K 时有一电池的反应方程式可写成下列两种形式 【 】A ＝B 2A ＝2B它们的标准摩尔吉布斯自由能分别为Θ∆m r G (1)和Θ∆m r G (2)，则A 、Θ∆m r G (1) = 2Θ∆m r G (2)；B 、2Θ∆m r G (1) = Θ∆m r G (2)；C 、[Θ∆m r G (1)]2 = Θ∆m r G (2)；D 、Θ∆m r G (1) = [Θ∆m r G (2)]2。
28、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的。
【 】A 、求难溶盐的溶解度；B 、求弱电解质的解离度；C 、求平均活度系数；D 、测电解质溶液的浓度。
30、已知Λ()K O H m 291,2∞= 4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -)=7.8×10-8 mol·kg -1，则该温度下纯水的电导率为 【 】A 、3.81×10-9 S·m -1；B 、3.81×10-6 S·m -1；C 、7.63×10-9 S·m -1；D 、7.63×10-6 S·m -1。
31、对于反应Cl 2 + H 2 → 2HCl ，下列速率常数关系正确的是： 【 】A 、122HCl H Cl 22k k k ==； B 、HCl H Cl 22k k k ==；C 、211HCl H Cl 22k k k ==； D 、以上都不对。
32、基元反应体系a A + d D → g G 的速率表达式中，不正确的是： 【 】A 、-d [A]/dt = k A [A]a [D]d ；B 、-d [D]/dt = k D [A]a [D]d ；C 、d [G]/dt = k G [G]g ；D 、d [G]/dt = k G [A]a [D]d 。
33、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2 mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol·dm -3，则其反应半衰期为： 【 】A 、43.29 s ；B 、15 s ；C 、30 s ；D 、21.65 s 。
34、1 mol 理想气体，在温度T 时做恒温可逆压缩，其体积由2.718升压缩到1升，则此过程体系所做的功为 （ ）A 、2RTB 、RTC 、-RTD 、-2RT35、体系由始态变化到终态，设在可逆时的内能改变为ΔU 1，在不可逆时为ΔU 2，则（ ）A 、ΔU 1>ΔU 2B 、ΔU 1<ΔU 2C 、ΔU 1=-ΔU 2D 、ΔU 1=ΔU 236、下列物理量中，属于状态函的物理量是 （ ）A 、UB 、WＣ、Q D 、ΔH37、热力学第一定律的公式中，W 代表什么功？ （ ）A 、膨胀功B 、各种形式功的总和C 、有用功D 、机械功38、对于一定量理想气体的自由膨胀过程，则有 （ ）A 、W=0，ΔU= Q≠0B 、W≠0，ΔU= Q=0C 、Q=0，AU=W≠0D 、W=Q=ΔU=039、下列说法中，哪一个正确？ （ ）A 、水的生成热即是氢气的燃烧热B 、水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C 、水的生成热即是氧气的燃烧热D 、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热40、体系由始态变化到终态，设在可逆时的熵变为ΔS 1，在不可逆时为ΔS 2，则（ ）A 、ΔS 1＝-ΔS 2B 、ΔS 1＝ΔS 2C 、ΔS 1＞ΔS 2D 、ΔS 1<ΔS 241、液体水在100℃，标准压力P 0下气化，则该过程 （ ）A 、ΔH=0B 、ΔG=0C 、ΔS=0D 、ΔU=042、亥姆霍兹自由能的含意应该是什么？ （ ）A 、是体系能用于对外做功的能量B 、是体系用于对外做有用功的能量C 、是在可逆条件下能用于对外做有用功的能量D 、F=U-TS43、下列既表示偏摩尔量又表示化学势的量是 （ ）A 、)(,,BC n V c n P T B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B 、()B C n G cn P T B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,C 、()B C n F c n P T B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,D 、)(,,B C n H cn P T B ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 44、苯与甲苯混合，则熵变ΔS （ ）A 、ΔS>0B 、ΔS=0C 、ΔS<0D 、无法确定45、恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池中进行，对外做电功W 电，同时吸热Q 。
经此变化后，体系的吉布斯自由能变化ΔG 可用下列哪个公式表示？ （ ）A 、ΔG=OB 、ΔG=W 电C 、ΔG=-W 电D 、ΔG=ΔU - TΔS46、拉乌尔定律的公式是 （ ）A 、II=CB RT B 、ΔT b =K b M BC 、ΔT f =K f M BD 、P A =P A * X A47、对二组分体系，当压力一定时，其平衡共存的相数最多为 （ ）A 、1B 、2C 、3D 、448、纯水在三相点处，自由度为零，在冰点时，自由度为 （ ）A 、0B 、1C 、2D 、349、对吸热反应，当温度升高，其平衡常数 （ ）A 、不变B 、减少C 、增大D 、无法判断K 的变化51、下列说法哪一种正确 （ ）A 、所有标准平衡常数都是无量纲的B 、所有标准平衡常数都是有量纲的C 、有的标准平衡常数有量纲，有的标准平衡常数无量纲D 、无法确定51、科尔劳乌施定律()c m m β-Λ=Λ∞1适用于 （ ）A 、弱电解质B 、强电解质C 、无限稀溶液D 、强电解质的稀溶液52、化学电池不可逆放电时，其自由能的改变与所做功的关系为 （ ）A 、-ΔG=0B 、-ΔG>WC 、-ΔG<WD 、无法确定53、298K 时有一电池，其电池反应可以写成下列两种形式：A=B ；1/2A=1/2B ，它们对应的可逆电动势分别为E l ，E 2，则 （ ）A 、E l =(E 2)2B 、E l =2E 2C 、E l =1/2E 2D 、E 1=E 254、反应级数与化学式计量系数数值 （ ）A 、 一定相等B 、 一定不相等C 、 不一定相等D 、 说不清55、某反应速率常数的单位是(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为 （ ）A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应56、表面张力与下述哪些因素无关？（）A、物质总表面积B、物质本身性质C、温度D、压力57、丁达尔效应是光射到胶体粒子上所产生的哪一种现象所引起的（）A、透射B、反射C、散射D、折射58. 下列公式中只适用于理想气体的是【】A. ΔU=Q VB. W=nRTln(p1/p2)C. ΔU=dTCm,VTT21⎰D. ΔH=ΔU+pΔV二、填空题（每空1分，共15分）1．1000g水中溶解等物质的量的下列物质之一的稀溶液，NaCl，Ca（Cl）2，KCl，CO（NH2）2其凝固点下降最低的是。