辽宁省鞍山市第一中学高中化学综合测试题1新人教版选修3
辽宁鞍山一中人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典测试卷(培优专题)
一、选择题1．下列说法不正确．．．的是 A ．712.010mol L --⨯⋅的盐酸中()71c H2.010mol L +--=⨯⋅B ．将KCl 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH 变小但仍保持中性C ．常温下，0.01 mol/L HCN 溶液pH=5，说明HCN 是弱电解质D ．常温下，pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大 答案：A 【详解】A ．盐酸的浓度为2.0×10-7 mol/L ，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl 电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10-7 mol/L ，故A 错误； B ．KCl 溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80°C°C 时，水的离子积K w 增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH 会减小，但溶液溶质仍为KCl ，则仍呈中性，故B 正确；C ．0.01 mol/L HCN 溶液pH=5，说明HCN 没有完全电离，则HCN 为弱电解质，故C 正确；D ．醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH 增大，故D 正确； 故选：A 。
2．室温下，不能用于比较CH 3COOH 和HCl 酸性强弱的方法 A ．分别测定相同物质的量浓度的两种溶液的导电性 B ．分别测定并比较CH 3COONa 溶液和NaCl 溶液的pHC ．分别向相同pH 的两份溶液中加入足量的锌粒，比较最终产生H 2的多少D ．分别向0.1mol/L 的两种溶液中加入足量的相同锌粒，比较开始时产生H 2的快慢 答案：C 【详解】A ．室温下，相同物质的量浓度的两种溶液，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，则表明醋酸溶液中离子浓度小，醋酸的电离程度比盐酸小，醋酸的酸性弱，A 不符合题意；B ．CH 3COONa 溶液的pH 比NaCl 溶液的pH 大，则表明CH 3COONa 溶液的碱性强，从而得出CH 3COOH 的酸性比盐酸弱，B 不符合题意；C ．相同pH 的两份溶液中c (H +)相同，但溶液的体积关系未知，所以虽然醋酸的起始浓度大，但加入足量的锌粒，最终产生的H 2不一定多，C 符合题意；D ．CH 3COOH 和HCl 的浓度都为0.1mol/L ，加入足量的相同锌粒，开始时盐酸产生H 2的速率快，则表明盐酸电离产生的c (H +)大，酸性强，D 不符合题意；故选C 。
鞍山市第一中学人教版高中化学选修1-第3章简答题专项经典测试卷(培优专题)
一、解答题1．二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。
（1）写出图1中岩溶的化学方程式：___。
（2）CO 2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。
在恒容的密闭容器中，通入1molCO 2和1.5molH 2，发生的反应为CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)△H <0，测得CO 2的转化率随温度和压强的变化如图2。
①X 代表的物理量是___。
②Y 1___(填“>”或“<”)Y 2，判断的理由是___。
③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p 为起始压强p 0的0.8倍，则反应平衡常数K P =___(用p 表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。
（3）已知常温下，H 2CO 3的电离平衡常数：K 1=4.4×10-7、K 2=4.7×10-11，则CO 23-+H 2O HCO 3-+OH -的平衡常数K =___(保留两位有效数字)。
答案：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2 温度 < 温度不变，压强增大，反应正向进行，则CO 2的转化率变大 26481p2.1×10-4 【详解】(1)由图可知岩石的成分为CaCO 3，则岩石溶解是CaCO 3和CO 2、H 2O 反应生成Ca(HCO 3)2，其反应的化学方程式：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2，故答案：CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2。
(2)①根据CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)△H <0反应可知，升高温度化学平衡逆向移动，CO 2的转化率减小；增大压强平衡正向移动，CO 2的转化率增大，所以X 代表的是温度，故答案：温度。
②根据CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)△H <0反应和图2可知，当温度一定时，增大压强平衡正向移动，CO 2的转化率增大，所以Y 1小于Y 2，故答案：<；温度不变，压强增大，平衡正向移动，则CO 2的转化率变大。
人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
辽宁鞍山一中人教版高中化学选修3-第4章选择题专项经典测试卷(培优专题)
一、选择题1．下列提纯有机物的方法正确的是选待提纯物质杂质除杂试剂及主要方法项A甲苯Br2KMnO4溶液，分液B高级脂肪酸钠甘油饱和NaCl，盐析C I2水加入植物油萃取，分液，蒸馏D蛋白质NaCl醋酸铅溶液，过滤A．A B．B C．C D．D答案：B解析：A．甲苯能被KMnO4溶液氧化，Br2与KMnO4溶液不反应，用KMnO4溶液不能除去甲苯中Br2，应用NaOH溶液、分液法除去甲苯中的Br2，A错误；B．在高级脂肪酸钠和甘油的混合物中，加入饱和NaCl会使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出，此操作方法称为盐析，然后取出上层固体即达到除去了高级脂肪酸钠中混有的甘油的目的，B正确；C．植物油中含碳碳双键，能与碘水发生加成反应，不能用植物油萃取碘水中的碘，C错误；D．醋酸铅属于重金属盐，加入醋酸铅，蛋白质会发生变性，变性是不可逆过程，变性后的蛋白质不能再恢复，不能达到除杂的目的，可采用渗析法进行分离，D错误；答案选B。
2．下列说法不正确的是A．发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C．的系统命名为：2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷，其一氯代物有5种D．1mol化合物()跟足量NaOH溶液反应最多耗4molNaOH答案：C解析：A. 电石、氰化钠和硝酸铵等均是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离，属于电解质，故A不选；B. 乙酸与氨基乙酸均是酸，能与碱发生中和反应，蛋白质在碱性条件下能水解，故B不选；C.的最长碳链为4，在2号碳上含有2个甲基，正确命名为2，2−二甲基丁烷，有3种化学环境不同的H，故有3种一氯取代物，故C选；D. ，1个该分子中含有4个酰胺键，故最多能与4mol氢氧化钠反应，故D不选；故选：C。
3．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。
鞍山市人教版高中化学选修3-第3章选择题专项经典测试卷(提高培优)
一、选择题1．芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正确的是A．有机物M的分子式为C10H12O3B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物MC．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D．有机物M能发生取代、氧化、酯化、加成和加聚反应答案：D解析：A．根据结构简式，有机物M的分子式为C10H10O3，A错误；B．羧基和碳酸钠反应，生成碳酸氢钠时消耗的酸最多，所以1 molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1 molNa2CO3最多能消耗2 mol有机物M，B错误；C．羧基、羟基都能与钠反应放出氢气，1 mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，在标准状况下的体积是22.4 L，没有标准状况，无法计算气体体积，C错误；D．有机物M含有羧基、羟基能发生酯化反应即取代反应，含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应以及加聚反应，羟基也能被氧化，D正确；答案选D。
2．下列叙述中正确的是A．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯C．沸点：戊烷>丙烷>乙烷D．鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是加入NaOH溶液，加热后，加入AgNO3溶液答案：C解析：A. 聚乙烯是高聚物，属于混合物，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B. 苯、液溴、铁粉混合可以制得溴苯，故B错误；C. 对于烷烃，碳原子数越多，烷烃的沸点越高，碳原子数相同时，支链越多，烷烃的沸点越低，则沸点：戊烷>丙烷>乙烷，故C正确；D. 鉴定氯乙烷中的氯元素时，加入AgNO3溶液之前应先加入稀硝酸酸化以除去过量的NaOH，故D错误；答案选C。
3．下列化学方程式书写正确的是（）CH3COOCH2CH3+H218OA．乙酸乙酯的制备：CH3COOH+CH3CH218OH浓硫酸加热B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：加热CH3COONa+Cu2O↓+3H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH−−−→C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 D．苯乙烯的聚合反应：答案：B解析：A．CH3COOH与CH3CH218OH反应时酸去羟基，醇去氢原子，生成CH3CO18OCH2CH3，故A错误；B．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热加热CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故B正确；CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH−−−→C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的反应为+CO2+H2O→+NaHCO3，故C错误；引发剂，故D错误；D．苯乙烯的聚合反应：n−−−→故选B。
辽宁省鞍山市第一中学高二人教版化学选修三综合题 高考选修3真题训练2 Word版含答案
选修3高考真题（二）
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于肯定空间运动状态的电子在原子核外消灭的概率密度分布可用形象化描述。
在基态C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，缘由是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有
个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接
个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
选修3高考真题（二）答案
（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构
（3）σ键和π键sp CO2、SCN-（或COS等）（4）分子
（5）①3 2 ②12 4
选修3高考真题（二）答案
（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）σ键和π键sp CO2、SCN-（或COS等）
（4）分子
（5）①3 2 ②12 4
选修3高考真题（二）答案
（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（3）σ键和π键sp CO2、SCN-（或COS等）
（4）分子
（5）①3 2 ②12 4。
辽宁鞍山市人教版高中化学选修1-第3章选择题专项经典习题(含答案)
一、选择题1．氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．1mol/L 氢氰酸(HCN)溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 答案：A 【详解】A ．氢氰酸为一元酸，1mol/L 氢氰酸溶液中H +为1mol/L 时该酸为强酸，但pH 约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L ＜1mol/L ，不完全电离，说明HCN 是弱电解质，故A 正确；B ．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B 错误；C ．10mL1mol/LHCN 恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应，只能说明HCN 为一元酸，不能说明其是否完全电离，无法判断是弱电解质，故C 错误；D ．应该在相同条件下比较HCN 与一元强酸如盐酸的导电性强弱，判断HCN 是弱电解质，否则不能判断，故D 错误； 故答案为A 。
2．在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A ．9:1 B ．1:11C ．1:9D ．11:1答案：C 【详解】25℃时，Kw= c (H +) c (OH -)=10-14，pH=13的强碱，即溶液中c (H +)=10-13mol/L ，c (OH -)=-3-1411010=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c (H +)=0.01mol/L ， H ++OH -=H 2O ，酸碱混合pH=11，则OH -过量，且pH=11的溶液c (OH -)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L ，则0.1mol/L×V(碱)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(碱)+V(酸)]，解得:V(碱):V(酸)=1:9，C 满足题意。
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修3(含答案)
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023·广东珠海期中）下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是( )A．和B．和C．和D．和【正确答案】A2．有机物构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料和食品等的重要来源。
有机物( )A．均易挥发、易燃烧B．参与的化学反应常伴有副反应C．仅含C、H两种元素D．均易溶于酒精、苯等有机溶剂【正确答案】B3．中药在治疗疾病中发挥着极为重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药材内提取有效成分，此过程中没有发生的操作是( )A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发【正确答案】A 煎熬过程中有效成分转移到水中，可认为是其溶解于水；煎熬后将药材与汤剂分离相当于过滤；煎熬中有一部分水汽化进入空气中相当于蒸发；故没有发生的操作是分液，A正确。
4．下列有关叙述中，正确的是( )A．可以采用多次盐析或渗析的方法分离提纯蛋白质B．日常生活中食用的豆腐是一种纤维素C．“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D．为防止变胖，炒菜时不应放食用油脂【正确答案】A5．用如图装置除去CH4中的少量C2H4，溶液a为( )A.稀盐酸B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．溴的CCl4溶液【正确答案】D6．下列实验能获得成功的是( )A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素已经发生了水解，向所得溶液中加入银氨溶液B．为检验与NaOH溶液共煮过的卤乙烷是碘乙烷，向所得溶液中加入AgNO3溶液C．为了证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热D．用灼烧的方法检验是棉线还是麻【正确答案】C7．盆烯的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去）。
下列关于盆烯的说法中错误的是( )A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应【正确答案】C 盆烯、苯的分子式均为C6H6，但结构不同，二者属于同分异构体，A正确；分子中含有4个饱和碳原子，所以盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上，B正确；盆烯含有一个碳碳双键且含有环，乙烯只含一个碳碳双键，两者的结构不相似，两者不是同系物，C错误；盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，D正确。
解析版-人教版高一化学选修3全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。
2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。
3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。
4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。
辽宁鞍山一中人教版高中化学选修1-第4章选择题专项经典测试卷(培优专题)
一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．由反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，可以得出还原性Cl2＜Fe3+B．由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主C．将钢铁接在外电源的负极上，另一金属(不是惰性金属)接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀D．纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌(一般含铁、铜等杂质)与相同的稀硫酸反应快答案：C【详解】A．在反应：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-中，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知氧化性：Cl2＞Fe3+，A错误；B．尽管钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，但溶液的酸性很弱，所以日常的金属腐蚀以吸氧腐蚀为主，B错误；C．若将钢铁接在外电源的负极上，则钢铁为阴极；另一金属(不是惰性金属)接在外电源的正极上作阳极，组成电解池，被腐蚀的附加的另一种金属，这样就可以防钢铁腐蚀，使钢铁得到保护，C正确；D．不纯的金属Zn与杂质及硫酸构成原电池，可加快化学反应速率，因此不纯Zn比纯净的Zn与硫酸反应速率更快，D错误；故合理选项是C。
2．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质恰好完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。
下列有关说法中不正确的是()A．X电极是阴极B．Y电极产生气体的体积为0.28LC．若电解过程中溶液体积变化忽略不计，电解后溶液中H+浓度为0.1mol·L-1D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3答案：B【详解】X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成，则该电解液中含Cu2+，X电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，Y电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；A ．X 电极上Cu 2+发生得电子的还原反应，则X 电极是阴极，A 正确；B ．根据得失电子守恒，X 电极增重1.6g ，Y 电极上产生气体的物质的量为1.6g 64g/mol×2÷4=0.0125mol ，由于气体所处温度和压强未知，故无法计算气体的体积，B 错误；C ．电解的总离子反应方程式为2Cu 2++2H 2O 电解2Cu+O 2↑+4H +，X 电极增重1.6g ，则生成的H +物质的量为2× 1.6g 64g/mol =0.05mol ，电解后溶液中H +浓度为0.05mol 0.5L =0.1mol/L ，C 正确；D ．电解的总离子反应方程式为2Cu 2++2H 2O 电解2Cu+O 2↑+4H +，电解过程中析出了Cu 、放出了O 2，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO 或与CuO 相当的CuCO 3（因为CuCO 3可改写成CuO·CO 2），D 正确；答案选B 。
辽宁鞍山一中人教版高中化学选修3-第5章简答题专项经典测试卷(培优专题)
一、解答题1．花椒毒素(I )是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A 为原料制备，合成路线如下：回答下列问题：(1)②的反应类型为__________；B 分子中最多有___________个碳原子共平面。
(2)A 中含氧官能团的名称为__________；若反应④为加成反应，则写出F 的结构简式_______________。
(3)反应③的化学方程式为_____________。
(4)芳香化合物J 是D 的同分异构体，符合下列条件的J 的结构共有_______种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J 的结构简式为_____________。
（只写一种即可）。
①苯环上只有3个取代基②可与NaHCO 3反应放出CO 2③1mol J 可中和3 mol NaOH 。
(5)参照题图信息，写出以为原料制备：的合成路线（无机试剂任选）：____________。
答案：加成反应 9 羟基 HCHO浓硫酸∆+H 2O 30 或−−−→雷尼镍−−−→浓硫酸加热HBr −−−→催化剂2NaOH/H O −−−−→加热【分析】根据B 的结构简式和生成B 的反应条件结合A 的化学式可知，A 为，根据C 和D 的化学式间的差别可知，C 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D ，D 为，结合G 的结构可知，D 消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E ，E 为，根据G 生成H 的反应条件可知，H 为，据此解答。
解析：(1)②为C 与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D ，反应类型为加成反应；B 分子中苯环为平面结构，单键可以旋转，所以最多有9个碳原子共平面，故答案为：加成反应；9；(2)A 为，含氧官能团为羟基；若反应④为加成反应，E 为，与F 生成，则F 为HCHO ，故答案为：HCHO ；(3)反应③中D 消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E ，化学方程式为浓硫酸∆+H 2O(4)芳香化合物是D （）的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCO 3反应放出CO 2，说明结构中含有羧基；③1mol J 可中和3 mol NaOH ，说明结构中含有2个酚羟基和1个羧基；符合条件的J 的结构有：苯环上的3个取代基为2个羟基和一个-C 3H 6COOH ，当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为-C 3H 6COOH 的结构有-CH 2CH 2CH 2COOH ，-CH 2CH(CH 3)COOH ，-CH(CH 3)CH 2COOH 、-C(CH 3)2COOH 、-CH(CH 2CH 3)COOH ，因此共有(2+3+1)×5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J 的结构简式有或，故答案为：30；或；(5)以为原料制备，根据流程图C 生成D 可知，可以和氢气加成生成，羟基消去后生成，与溴化氢加成后水解即可生成，因此合成路线为：−−−→雷尼镍−−−→浓硫酸加热HBr −−−→催化剂2NaOH/H O −−−−→加热，故答案为：−−−→雷尼镍−−−→浓硫酸加热HBr −−−→催化剂2NaOH/H O −−−−→加热。
鞍山市第一中学人教版高中化学选修1-第3章填空题专项经典测试卷(培优专题)
一、填空题1．Ⅰ.(1)请写出Al(OH)3酸式电离方程式_______。
(2)混盐指的是一种盐中有一种阳离子，还有两种或以上的酸根阴离子，混盐CaOCl 2中各离子均满足8电子结构，请写出CaOCl 2的电子式：_______。
(3)氧化性比较F 2_______O 2(>或＜)，用一个化学反应方程式证明两种单质的氧化性的强弱_______。
Ⅱ.(1)已知室温下K w =1.0×10-14，计算室温条件下0.1 mol/L HCl 溶液中由水电离的氢离子浓度为_______mol/L 。
(2)室温下弱酸HA 的电离平衡常数K a =1.6×10-5 mol/L ，计算0.01mol/L 溶液的pH 为_______(已知1g2≈0.3)。
答案：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-+H 2O> 2F 2+2H 2O=4HF+O 210-13 3.4【详解】I ．(1)Al(OH)3酸式电离方程式是：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-+H 2O ，故答案为：Al(OH)3⇌H ++AlO 2-+H 2O ；(2) 盐由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，可以得到CaOCl 2的溶液中存在Ca 2+、Cl -、ClO -，电子式为，故答案为：；(3)F 2的氧化性强于O 2，F 2与水反应能生成O 2，化学方程式为：2F 2+2H 2O=4HF+O 2，能证明F 2的氧化性强于O 2，故答案为：>；2F 2+2H 2O=4HF+O 2；II ．(1)0.1mol/LHCl 溶液中c(H +)=0.1mol/L ，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c(OH -)，溶液中c(OH -)=14100.1-=10-13mol/L ，故溶液中由水电离的氢离子浓度为10-13mol/L ，故答案为：10-13；(2) HA 电离程度很小，则0.010mol/LHA 溶液中c(HA)≈0.010mol/L ，c(A -)≈c(H +)，则溶液中c(H +)51.6100.01Ka c -=⨯⨯10-4mol/L ，则pH=-lg4×10-4=3.4，故答案为：3.4。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学真题训练1新人教版选修3
真题训练（一）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。
回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为___________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。
（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D 与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为：晶胞中 A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
选修3高考真题（一）答案（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；312337/g27.2mol1002.6)cm10566.0(/g624cmmol＝——⨯⨯⨯⨯选修3高考真题（一）答案（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥形；sp3（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（5）Na2O；8；312337/g27.2mol1002.6)cm10566.0(/g624cmmol＝——⨯⨯⨯⨯。
鞍山市第一中学人教版高中化学选修3-第5章简答题专项经典测试卷(培优专题)
一、解答题1．聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④R1CHO+R2CH2CHO。
回答下列问题：(1)①A的结构简式为______，G的化学名称为_______。
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______(填标号)。
a．48 b．58 c．76 d．122(2)由B生成C的化学方程式为_______。
(3)由D和H生成PPG的化学方程式为______。
(4)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)：①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是________(写结构简式)：D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_______(填标号)。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪答案：3−羟基丙醛(或β-羟基丙醛)b+NaOHΔ→乙醇+NaCl+H2OnHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OHΔ→浓硫酸+(2n-1)H2O5c 【分析】烃A的相对分子质量为70，由70=512…10，则A为C5H10，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，故A的结构简式为；A与氯气在光照下发生取代反应生成单氯代烃B，则B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8，C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，E、F为相对分子质量差14的同系物，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F 发生加成反应生成G为HOCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()，据此分析解答。
辽宁省鞍山市第一中学高中化学 综合测试题1 新人教版
综合测试题1一、选择题1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述2、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是（ ） A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高 C ．p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D ．在离核最近区域内运动的电子能量最低3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ） A ．Li ，FB ．Na ，FC ．Na ，C1D ．Mg ，O4、下列说法中错误．．的是（ ） A ．SO 2、SO 3都是极性键构成的极性分子 B ．在NH 4+和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 5、已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误．．的是（ ） A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B ．第一电离能可能Y 小于X C ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性 D ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H m X6、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I 1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I 2）、第三电离能（I 3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV （电子伏特）］数据.下列说法正确的是 A.甲的金属性比乙弱 B.乙的化合价为＋1价C.丙一定为非金属元素D.丁一定是金属元素7、下列叙述正确的是A ．1mol SiC 中有8mol 原子，2mol Si —C 键B ．干冰的配位数是6C ．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D ．晶体和非晶体的本质区别是：晶体在三维空间是周期性的有序排列，而非晶体是无序元素 I 1/eV I 2/eV I 3/eV 甲5.747.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁15.727.640.7排列8、下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③9、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是：①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高；③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③ C．①④ D．②③④10、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
辽宁鞍山一中人教版高中化学选修3-第5章选择题专项经典测试卷(培优专题)
一、选择题1．人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如下结构：下列不属于合成人造羊毛所需单体的是A ．2CH CHCN =B ．23CH CHCOOCH =C ．D ．2HOOCCH CHCH COOH =答案：D解析：链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．结构简式中主链上有6个碳原子其单体必为3种，将双键中的3个C-C 打开，然后将半键闭合即可得该高聚物单体是CH 2=CH-CN ；CH 2=CH-COOCH 3；CH 2=C(COOH)-CH 2COOH ；综上所述不属于人造羊毛所需单体的是D ，故答案为D 。
2．合理佩戴口罩可有效预防新冠肺炎疫情传播。
如图为口罩的不同部位组成材料的示意图，下列说法正确的是A ．氨纶是天然高分子化合物B ．合成聚丙烯的链节是CH 3-CH=CH 2C ．钢丝镀锌防腐蚀是外加电流的阴极保护D ．涤纶短纤维是合成有机高分子化合物答案：D解析：A ．氨纶属于合成纤维，A 项错误；B ．聚丙烯的链节是，B 项错误；C ．钢丝镀锌防腐蚀是牺牲阳极的阴极保护法，C 项错误；D ．涤纶是聚酯纤维，其短纤维是合成有机高分子化合物，D 项正确；答案选D 。
3．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片(图a)，与“嫦娥三号”和“嫦娥四号”是在壳体上使用喷绘式的国旗不同，旗杆式的国旗在我国探月工程中是首次使用，是一面真正的旗帜。
这面五星红旗是以芳纶纤维(聚苯二甲酰苯二胺)为原料制得。
下面说法不正确的是A．聚对苯二甲酰对苯一胺可以用表示B．聚对苯二甲酰对苯二胺可以由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得C．聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键和氢键D．一定条件下，1 mol对苯二甲酸最多可与5 mol H2发生加成反应答案：D解析：A．从图b分析，聚对苯二甲酰对苯一胺可以用表示，A正确；B．聚对苯二甲酰对苯二胺中含有酰胺键，所以由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得，B 正确；C．聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键，图中虚线表示氢键，C正确；D．一定条件下，1 mol对苯二甲酸中苯环能和氢气发生加成反应，羧基不能和氢气加成，所以1 mol对苯二甲酸最多可与3 mol H2发生加成反应，D错误；故选D。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
鞍山市人教版高中化学选修1-第3章简答题专项经典测试卷(提高培优)
一、解答题1．研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(1)已知：H 2SeO 3为二元弱酸，K a1(H 2SeO 3)＝3.5×10-3，K a2(H 2SeO 3)＝5.0×10-8。
用离子交换树脂处理含 Na 2SeO 3浓度较高的废水时，发生的交换反应为 2-3SeO +2RCl=R 2SeO 3+2Cl - (R 为离子交换树脂的树脂骨架)。
经离子交换法处理后，废水的 pH 将 _____________(填“增大”“减小” 或“不变”)。
(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
①已知木炭具有一定的还原性，以木炭和FeCl 3·6H 2O 为原料，在N 2氛围中迅速升温至600 ℃， 保持 2 h ，过程中木炭包覆纳米零价铁。
制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和___________ 。
②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速 2-3SeO 的还原过程。
2-3SeO 在微电池正极上转化为单质 Se ，这个转化过程属于________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3) 绿锈()ΙΙa b d c Fe Fe OH X ⎡⎤⎣⎦Ⅲ(X 代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。
由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的 Fe Ⅱ还原能力优于游离态的 Fe Ⅱ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的 Fe 3+还易水解生成 Fe(OH)3胶体进一步吸附2-3SeO 。
写出 Fe 3+水解的离子方程式：_________ 。
②不同 Fe Ⅱ/Fe Ⅲ组成的绿锈对2-3SeO 去除效果的影响结果如图 所示。
随着绿锈组成中Fe Ⅱ/Fe Ⅲ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是________。
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综合测试题1
一、选择题
1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D.电子云图是对运动无规律性的描述
2、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误
．．的是（）
A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
4、下列说法中错误
．．的是（）
A．SO2、SO3都是极性键构成的极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误
．．的是（）
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
6、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.下列说法正确的是Array
A.甲的金属性比乙弱
B.乙的化合价为＋1价
C.丙一定为非金属元素
D.丁一定是金属元素
7、下列叙述正确的是
A．1mol SiC中有8mol原子，2mol Si—C键 B．干冰的配位数是6
C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D．晶体和非晶体的本质区别是：晶体在三维空间是周期性的有序排列，而非晶体是无序
排列
8、下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥
B.①②③④⑤
C.①②③④
D.①②③
9、下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是：
①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高；
③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①②B．②③ C．①④ D．②③④
10、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
其组
成的两种分子的下列说法正确的是
A．它们都是极性键形成的极性分子B．它们都只有σ键
C．它们都是极性键形成的非极性分子 D．它们的立体结构都相同
11、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
12、下列固体：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固态四氯化碳（5）过氧化钠
由具有极性键的非极性分子构成的一组是
A．（1）（2）（4） B．（2）（3）C．（1）（4） D．（1）（3）（4）（5）13、下列说法正确的是
A．乙醇中的—OH上的氢比水分子的—OH上的氢活泼
B．手性分子CH2=CH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子
C．酸性：H3PO4＜H3PO3
D．已知N
2O分子中N是中心原子，则N2O的电子式是 N N O
14、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
15、下列分子中的中心原子杂化轨道类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
16．下列叙述正确的是
A、含有极性键的分子一定是极性分子
B、MCO3型碳酸盐，其分解温度越高，则分解后生成的金属氧化物的晶格能越大
C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同
D、含有共价键的晶体一定是原子晶体
17．下列叙述正确的是
A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高
B、稀有气体原子序数越大，沸点越低
C、分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
D、同周期元素的原子半径越小，越易失电子
18、关于晶体的下列说法正确的是（）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低19、Ⅰ.下列说法正确的是（）
A．基态原子中不一定都有未成对的电子 B．由极性键形成的分子一定是极性分子C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子E．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
Ⅱ.四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
（1）写出B原子的基态电子排布式。
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况。
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，
“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；
在②的分子中有个σ键和个π键。
20、（1）+3价Co的配合物CoCl m·nNH3，中心原子的配位数为6，若1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成 1 mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式。
（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。
离子型氧化物M n O2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如下左图），每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键。
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如上右图。
①已知CN—与N2结构相似，1molCN－中键数目为。
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为。
选修三测试题1答案
1-5 : BCBAC 6-10 : CDBBB 11-15 : DCDBB 16-18 : CCA
19、Ⅰ.ACD Ⅱ.（1）1s22s22p63s23p4（2）高因为A的氢化物分子间存在氢键
（3）低晶体类型不同（4）[Cu（NH3）4]SO4中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2
20、（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2（4）①2N A
②
选修三测试题1答案
1-5 : BCBAC 6-10 : CDBBB 11-15 : DCDBB 16-18 : CCA
19、Ⅰ.ACD Ⅱ.（1）1s22s22p63s23p4（2）高因为A的氢化物分子间存在氢键
（3）低晶体类型不同（4）[Cu（NH3）4]SO4中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2
20、（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2（4）①2N A
②
选修三测试题1答案
1-5 : BCBAC 6-10 : CDBBB 11-15 : DCDBB 16-18 : CCA
19、Ⅰ.ACD Ⅱ.（1）1s22s22p63s23p4（2）高因为A的氢化物分子间存在氢键
（3）低晶体类型不同（4）[Cu（NH3）4]SO4中心原子与配体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合（5）①③④ 3 2
20、（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2（4）①2N A
②
选修三测试题1答题纸
选择题：
19、Ⅰ. Ⅱ.（1）（2）
（3）
（4）
（5）
20、（1）（2）（3）（4）①②
选修三测试题1答题纸
选择题：
19、Ⅰ. Ⅱ.（1）（2）
（3）
（4）
（5）
20、（1）（2）（3）（4）①②。