高中有机化学实验大全
高中有机化学实验大全
有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代(性质)实验:取一个100mL的大量筒(或集气瓶),用排水的方法先后收集20mLCH4与80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在阳光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。
现象:大约3min后,可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小,量筒壁上出现油状液体,量筒内饱与食盐水液面上升,可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱与．．食盐水】解释: 生成卤代烃二、石油的分馏(重点)(分离提纯)（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时,常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器:铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用就是: 防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)（5）冷凝管:蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进,上口出（6）用明火加热,注意安全三、乙烯的性质实验现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应)(检验)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应)(检验、除杂)乙烯的实验室制法:（1）反应原料:乙醇、浓硫酸（2）反应原理:CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应:2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4(浓)6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸:催化剂与脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌)（4）碎瓷片,以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精与浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
(不能用水浴)（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的就是反应物的温度。
高一化学必修2有机化学实验总结精编
高一化学必修2有机化学实验总结精编实验一：酯的合成实验本实验旨在通过酸催化的醇酯化反应合成酯，并探究不同反应条件下反应速率的变化。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括醇、酸、酸催化剂和冷却装置；2. 将一定量的醇和酸催化剂加入反应瓶中，并装上冷却装置；3. 加热反应瓶，控制温度在一定范围内，搅拌反应物；4. 监测反应进程，记录不同时间下反应体系的状态；5. 当反应达到理想状态时，停止加热并冷却反应物。
结果分析：实验结果表明，酯的生成速率受温度、酸催化剂浓度和反应物摩尔比等因素的影响。
在适当的温度和酸催化剂浓度下，反应速率较快，生成酯的产量较高。
实验二：酸碱中和滴定实验本实验旨在通过滴定法测定溶液中酸、碱的浓度，并了解中和滴定的原理与方法。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括滴定管、酸碱指示剂和标准溶液；2. 滴定管中加入待测溶液，加入几滴酸碱指示剂；3. 使用标准溶液滴定待测溶液，记录滴定过程中指示剂的颜色变化；4. 当指示剂颜色发生明显变化时，滴定停止，并记录滴定液消耗量。
结果分析：滴定法可以准确测定溶液中酸、碱的浓度。
通过观察指示剂颜色的变化，可以确定滴定终点，从而计算出待测溶液中酸、碱的浓度。
实验三：酒精燃烧实验本实验旨在研究燃烧反应的特性，并探究酒精在不同条件下的燃烧行为。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同酒精溶液、点火器具和保护装置；2. 在安全环境下进行实验，点燃酒精溶液；3. 观察酒精燃烧的现象和特点，并记录燃烧过程中产生的气体和颜色变化。
结果分析：实验结果表明，酒精在燃烧过程中产生水和二氧化碳，释放大量热能。
不同酒精溶液的燃烧行为存在差异，例如，浓度较高的酒精溶液燃烧较为剧烈。
实验四：醇的鉴别实验本实验旨在通过化学试剂的反应观察，鉴别不同醇的性质。
实验步骤：1. 准备实验器材，包括不同醇、溴水和其他化学试剂；2. 将待鉴别的醇与溴水或其他试剂混合；3. 观察反应过程中是否产生颜色变化、气体生成等情况；4. 根据观察结果，判断待鉴别醇的性质和特点。
高中化学-有机化学实验整理
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
高中化学有机物实验教案
高中化学有机物实验教案
实验目的：通过实验了解有机物的性质，学习有机物的化学方法。
实验材料：
1. 甲醇
2. 乙醇
3. 乙醇醛
4. 乙烯
5. 硫酸
6. 碳酸氢钠
7. 碳酸氢钙
8. 碘酸钾
9. 硫酸亚铁
10. 高锰酸钾
11. 石蜡
12. 酮
13. 醛
14. 醇
15. 酚
实验步骤：
1. 取小瓶装入少量甲醇、乙醇和乙烯，分别加入硫酸，观察其变化。
2. 取小瓶装入少量乙醇醛、醛、醇，分别加入碳酸氢钠和碳酸氢钙，观察其变化。
3. 取小瓶装入少量石蜡、酮，分别加入碘酸钾、高锰酸钾和硫酸亚铁，观察其变化。
实验结果：
1. 甲醇、乙醇和乙烯在硫酸中产生酸酯。
2. 乙醇醛和醛在碱性条件下产生醛醇，乙醇在酸性条件下产生醛。
3. 石蜡和酮在氧化剂的作用下分别产生碘代石蜡和酮醇。
实验总结：
通过本实验，我们了解了有机物在不同条件下的性质，学会了一些对有机物的鉴别方法。
在以后的学习和实验中，我们可以更好地理解和应用有机化学知识。
高中化学有机物的性质汇总
高中化学有机物的性质汇总一、物理性质实验1.现行中学化学教材中,真正涉及有机物物理性质的实验只有两个:(1石油的分馏实验:装配一套蒸馏装置,将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中,再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热,分别收集60℃~150℃和150℃~300℃时的馏分。
现象与解释:石油是烃的混合物,没有固定的沸点。
在给石油加热时,低沸点的烃先气化,经过蒸馏分离出来;随着温度的升高,高沸点的烃再气化,经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃~15 0℃时的馏分是汽油,150℃~300℃时的馏分是煤油。
(2蛋白质的盐析实验:在盛有鸡蛋白溶液的试管里,缓慢地加入饱和(NH42 SO4或Na2SO4溶液,观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里,观察沉淀是否溶解。
现象与解释:有沉淀的析出,析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后,蛋白质的溶解度减小,使蛋白质凝聚析出,这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
2.有机物物理性质也表现出一定的规律,现归纳如下:(1颜色:有机物大多无色,只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
(2状态:分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态,汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态,绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
(3气味:中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味,如:苯有特殊气味,硝基苯有苦杏仁味,甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味,乙酸乙酯有芳香气味。
(4密度:气态有机物的相对分子质量大于29时,密度比空气大;液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等;密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大;一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
(5水溶性:与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上、甲醛、葡萄糖等;难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高中教材必会有机实验梳理
高中教材必会有机实验梳理一、物理性质实验1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。
2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：℃颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
℃状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
℃气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
℃密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
℃水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高三有机化学实验
C 2 H4 乙醇，浓硫酸
C2 H 2 电石、水
制 取 装 置
启普发生器
（二）三种液体制备
溴苯 原料 苯、液溴 、Fe 粉 反 应 取代反应（卤化） 原理 硝基苯
长导管作用： 饱和Na2CO3溶液作用： 浓 H2SO4 在 此 反 应 中 作 用 ：
苯、浓硝酸、浓硫酸 取代反应（硝化）
乙酸乙酯 CH3COOC2H5 乙酸、乙醇、浓硫酸 取代反应（酯化）
（三）石油的分馏
1、要能够按照仪器的连接顺序有序的说出所使用的仪器 和用品。 （从下向上，从左向右） 。 2、为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片。 3、注意温度计水银球的位置 4、冷凝水流方向：下口进，上口出。
（四）苯酚 1完成下表中的实验
实验
⑴向盛有少量苯酚晶体的试管 中加入2mL蒸馏水，振荡试管 ⑵向试管中逐滴加入5%的 NaOH溶液并振荡试管 ⑶再向试管中加入稀盐酸
CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
O
△
H-C-H + 4[Ag(NH3)2]OH
(NH4) 2CO3+ 6NH3 + 4Ag↓+2H2O
15
例 1．实验室制备硝基苯的主要步骤如下： ① 配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入 反应器中。 ② 向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分 振荡，混和均匀。 ③ 在 50-60ºC 下发生反应，直至反应结束。 ④ 除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5％NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤ 将用无水 CaCl2 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏， 得到 纯硝基苯。
现象
液体呈浑浊
液体由浑浊变为澄清透明 液体由澄清透明变为浑浊
高中有机化学实验
高中有机化学实验在高中化学教学中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过有机化学实验，学生可以直观地了解有机化合物的性质和特点，掌握有机化学实验基本技能，培养实验操作能力和科学思维意识。
下面将介绍几个适合高中有机化学实验的实例。
1. 醇的鉴别实验实验目的：通过观察和比较不同类型醇的性质，学习和掌握醇的鉴别方法。
实验仪器与药品：醇溶液（甲醇、乙醇和丙醇）、盐酸、CrO3溶液、KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液、碘溶液、Soddy’s 试剂。
实验步骤： 1. 分别取少量甲醇、乙醇和丙醇溶液放入试管中。
2. 分别加入少量盐酸，观察是否产生沉淀。
3. 分别加入CrO3溶液，观察颜色变化。
4. 分别加入KMnO4溶液，观察颜色变化。
5. 分别加入K2Cr2O7溶液，观察颜色变化。
6. 分别加入碘溶液，观察颜色变化。
7. 分别加入Soddy’s试剂，观察颜色变化。
实验结果与讨论：根据实验观察结果，可以得出以下结论：- 甲醇与盐酸反应产生沉淀。
- 乙醇与KMnO4溶液反应产生颜色变化，而甲醇和丙醇不产生。
- 丙醇与CrO3溶液、K2Cr2O7溶液、碘溶液和Soddy’s试剂反应产生颜色变化，而甲醇和乙醇不产生。
通过这个实验，学生可以通过观察不同类型醇的性质，了解醇的鉴别方法和特点。
2. 脂肪酸与碱的中和反应实验目的：通过观察和比较不同类型脂肪酸与碱的中和反应，掌握脂肪酸的性质和结构特点。
实验仪器与药品：脂肪酸溶液（如油酸溶液和硬脂酸溶液）、盐酸、NaOH溶液。
实验步骤： 1. 分别取少量油酸溶液和硬脂酸溶液放入试管中。
2. 各加入足量的盐酸，观察产生的气体和反应现象。
3.分别加入NaOH溶液，观察产生的盐和反应现象。
实验结果与讨论：根据实验观察结果，可以得出以下结论：- 油酸和硬脂酸与盐酸反应产生气体，推测产生的气体为CO2。
- 油酸和硬脂酸与NaOH溶液中和反应产生相应的盐。
通过这个实验，学生可以了解脂肪酸的性质和结构特点，以及脂肪酸与碱的中和反应过程。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：
高中有机化学实验
高中有机化学实验引言有机化学是研究碳和碳之间的化学反应的一门学科。
在高中化学实验中，有机化学实验是非常重要的一部分，它帮助学生理解有机化学的基本概念和实验技术。
本文档将介绍几个适合高中学生进行的有机化学实验，并提供实验步骤和一些注意事项。
实验一：石油醚的制备实验目的通过蒸馏石油醚的混合溶液，了解溶剂蒸馏的原理和方法。
实验步骤1.准备100mL的石油醚和水的混合溶液，其中石油醚与水体积比为4:1。
2.将混合溶液倒入蒸馏烧瓶中，加入几滴酚酞指示剂。
3.连接蒸馏装置，加热烧瓶底部，加大热量使其均匀加热。
4.等到溶液开始沸腾，头部装备开始冒气泡，调整加热力度，使溶液缓慢沸腾。
5.收集蒸馏出的石油醚于收集瓶中。
注意事项•加热过程中要保持适量的加热，避免过度加热导致溶液溢出。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套，避免石油醚和蒸馏装置的剧毒。
实验二：苯酚的制备实验目的通过苯酚的制备，了解酚类的命名和制备方法。
实验步骤1.取适量的苯滴加入硫酸溶液中，搅拌均匀。
2.缓慢滴加高锰酸钾溶液，同时继续搅拌。
3.滴加完成后，反应液变成深红色。
4.将混合液过滤，得到红色溶液或苯酚。
注意事项•加热过程中要小心操作，避免溅出反应液造成伤害。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套。
实验三：酯的合成与鉴别实验目的通过酯的合成和鉴别，了解酯的制备方法和鉴别方法。
实验步骤1.取适量的醇溶液和适量的羧酸溶液，加入少量的浓硫酸催化剂。
2.进行酯化反应，加热10-15分钟，搅拌均匀，反应液变为酯的混合溶液。
3.酯合成反应完成后，将反应液静置一段时间，酯会分层，上层为酯层。
4.将酯层移至干燥的试管中，加入氢氧化钠溶液，产生酯的酸碱反应。
5.观察酯的气味和溶液的变化。
注意事项•在酯化反应过程中，加热要适量，以免造成溶液溢出。
•操作时要戴好防护眼镜和实验手套。
实验四：醇的鉴别与酸碱解离度的测定实验目的通过醇的鉴别和酸碱解离度的测定，了解醇的鉴别方法和测定酸碱解离度的方法。
(完整版)高中有机化学实验大全(可编辑修改word版)
一、甲烷的氯代（性质）有机化学基础实验专题一烃实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏（重点）（分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高中化学必会的有机实验整理汇总
高中化学必会的有机实验整理汇总！一、物理性质实验1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。
然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。
装置：现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。
收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。
然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。
装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。
盐析是一个可逆的过程。
3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。
如苯酚氧化后的产物呈粉红色。
⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
高中有机化学实验
高中有机化学实验本文主要介绍高中有机化学实验方面的相关内容。
有机化学是现代化学的重要分支之一，主要研究碳元素的化学性质及其衍生物的合成、分离和鉴定等方面。
因此，高中有机化学实验是有机化学课程的重要组成部分，能够帮助学生深入了解有机化学的基本原理和实验操作技能，提高学生的动手能力和实践能力。
一、实验名称：分离拟草酮和拟娘娘腔芳橙素实验目的：分离拟草酮和拟娘娘腔芳橙素，并通过化学方法进行鉴定。
实验原理：先将辣根粉末和芳橙复合物进行提取，然后进行分离。
拟草酮和拟娘娘腔芳橙素的分离可以通过互溶性差异进行，拟草酮在水中溶解度很低，而拟娘娘腔芳橙素则能够与水形成溶液。
最后通过化学方法进行鉴定。
实验步骤：1. 取一定量的辣根粉末和芳橙复合物，分别加入醇和催化剂进行提取，得到两个提取液。
2. 将两个提取液混合后，加入适量的醋酸水溶液进行分离。
分离后，能够得到两个不同的液体层。
3. 分离出水相的液体层，将其加入到含有氢氧化钠的酸碱指示剂中，观察其颜色变化。
4. 将有机相的液体层加入到氢氧化钾溶液中，观察其颜色变化。
实验结果分析：1. 通过酸碱指示剂的颜色变化，可以鉴定出拟娘娘腔芳橙素的存在。
2. 在将有机相的液体层加入到氢氧化钾溶液中，能够观察到发生鲜红色的反应，这说明有机相的液体层中含有拟草酮。
二、实验名称：制备苯甲酸乙酯实验目的：通过酯化反应制备苯甲酸乙酯，掌握酯化反应的基本原理和实验操作技能。
实验原理：酯化反应是酯的合成反应，是醇和酸酐（或酸）在催化剂的作用下发生的反应。
在本实验中，苯甲酸和乙醇在硫酸的催化下反应，得到苯甲酸乙酯。
实验步骤：1. 将苯甲酸和乙醇按照1:2的比例混合均匀后，加入少量的浓硫酸，加热至沸腾并持续加热30分钟。
2. 在反应过程中，要注意加热的温度和时间，不要让反应液沸腾过度或加热时间过长。
3. 完成反应后，将反应液进行水蒸气蒸馏，得到苯甲酸乙酯。
实验结果分析：制得的苯甲酸乙酯的纯度较高，可保存使用。
高一化学常见有机实验
蒸馏装置：分离液体混合物
有机实验基本操作技巧
玻璃管加工：切割玻璃管、弯制玻璃管、玻璃管的连接与密封
过滤：选择合适的过滤器材，掌握过滤操作技巧
蒸馏：了解蒸馏原理，掌握蒸馏操作技巧
萃取：选择合适的萃取剂，掌握萃取操作技巧
有机实验安全注意事项
严格遵守实验操作规程
注意实验环境与条件
正确使用实验器具
掌握应急处理方法
有机实验中的分离与提纯
蒸馏法分离与提纯有机物
定义：利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热和冷凝将其分离的方法。
适用范围：适用于分离和提纯沸点较高、热稳定性好的有机物。
操作步骤：将待分离的有机物放入蒸馏烧瓶中，加入沸石以防止爆沸，加热至沸腾，使有机物气化并冷凝为液体，收集不同温度下的馏分。
注意事项：加热温度不宜过高，以免有机物受热分解或氧化；操作时应保持冷凝器畅通，以免有机物损失。
醇的化学性质：与活泼金属反应、脱水反应、氧化反应等
实验操作：取样、加入试剂、观察现象等
实验注意事项：安全操作、试剂用量等
醛的性质实验
醛的加成反应：与氢气在催化剂条件下反应，生成醇
醛的还原性：与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀
醛的氧化性：与氧气在催化剂条件下反应，生成羧酸
醛的取代反应：与羧酸在浓硫酸条件下反应，生成酯
乙醛的制备实验：在进行乙醛的制备实验时，需要使用到一些实验器材和试剂，如硫酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
乙醛的制备注意事项：在进行乙醛的制备实验时，需要注意一些事项，如实验安全、实验操作规范等。
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乙酸乙酯的制备
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水
完整版高中有机化学实验总结最全
完整版高中有机化学实验总结最全本文将详细介绍高中有机化学实验的总结，包括实验简介、实验步骤、实验结果分析以及实验注意事项等方面，希望对读者有所帮助。
一、实验简介高中有机化学实验是指在有机化学课程中进行的一系列实验，主要涉及有机物的结构、性质、反应等方面。
有机化学实验是实验课程中的重要组成部分，通过实验可以加深学生对有机化学的理解和掌握程度。
二、实验步骤1. 合成甲苯材料：苯、甲醇、浓硫酸、氧化铬步骤：(1) 取 2 个试管，A 试管注入 4 ml 苯和 2 ml 甲醇，B 试管注入 2 ml 浓硫酸。
(2) 将 A 试管加热至沸腾，加入 B 试管中的浓硫酸，搅拌 3 min。
(3) 过滤沉淀，蒸馏、结晶。
2. 硫酸催化异戊二烯的部分氢化材料：异戊二烯、苯、浓硫酸、氢气步骤：(1) 取 3 个试管，A 试管注入 5 ml 苯和 2 g 异戊二烯，B 试管注入 1 ml 浓硫酸和 3 ml 苯，C 试管放氢气气源。
(2) 将 B 试管放置于热水中加热使温度升高至50℃，慢慢加入 A 试管中的异戊二烯，搅拌 15 min。
(3) 将 C 试管中的氢气通入 B 试管中，加热 30 min。
(4) 冷却、过滤、蒸馏。
3. 乙苯基氯的合成材料：苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4、浓HCl、乙醇步骤：(1) 在 250 ml 反应瓶中加入苯乙烯、次氯酸钠、NaHSO4，加入 100 ml 水。
(2) 用浓 HCl 调节 pH 值至 2 左右。
(3) 分层，取有机层并加入乙醇，搅拌使其充分混合。
(4) 过滤，蒸馏，将生成的乙苯基氯保存。
4. 多取代苯胺的合成材料：苯、亚硝酸钠、 HCl、氨水、Pd/C步骤：(1) 取一个有磁子的 250 ml 反应瓶，加入苯，加入一定量的亚硝酸钠和 HCl，通过滴加亚硝酸钠使溶液的pH值维持在 1-2 之间。
(2) 用氨水调节 pH 值到 5 左右。
(3) 在反应瓶中加入 Pd/C，放置于磁力加热板上，通入氢气，使反应温度维持在 60-80℃之间，反应 2 小时。
高考化学实验有机物的制备
高考化学实验有机物的制备
有机物的制备实验可以涉及很多不同种类的有机化合物，以下是一些常见的有机物制备实验：
1.苯甲酸的制备实验：将苯基甲酸钠与盐酸反应，再用醋酸酸化得到苯甲酸。
2.二苯甲酮的制备实验：将苯甲酸和乙酰氯反应，再用碱性溶液水解得到二苯甲酮。
3.苯胺的制备实验：将苯硝基与铁和盐酸反应得到苯胺。
4.甲苯的制备实验：将异丙苯和甲酸钠反应得到甲苯。
5.2-溴-2-甲基丙烷的制备实验：将2-氯-2-甲基丙烷与溴反应得到2-溴-2-甲基丙烷。
以上是一些有机物制备实验的举例，具体的实验步骤和操作细节可以根据不同有机物进行调整和改进。
高中有机化学的几个实验
高中有机化学的几个实验一、酯的合成实验实验目的：了解酯的合成方法，并掌握酯的制备过程和性质。
实验原理：酯是一类常见的有机化合物，由醇和羧酸反应得到。
酯的合成反应是通过醇和羧酸之间的酯化反应进行的。
在反应中，醇与羧酸发生酯化反应，生成酯和水。
实验步骤：1. 取适量的醇和羧酸，按一定的摩尔比放入反应瓶中。
2. 加入少量的酸催化剂，如硫酸或磷酸。
3. 加热反应瓶，使反应进行。
4. 反应完成后，待溶液冷却后，加入适量的饱和氯化钠溶液，用漏斗分离有机相和水相。
5. 蒸馏有机相，得到酯产品。
实验结果：通过酯的合成实验，我们可以得到相应的酯产物。
酯通常具有香味，可以用作食品香精和香水的成分。
二、醛的氧化还原实验实验目的：通过氧化还原反应，了解醛的性质和氧化还原反应的过程。
实验原理：醛是一类含有羰基的有机化合物，具有较强的还原性。
醛在氧化还原反应中可以被氧化成相应的羧酸，也可以将其他物质还原为相应的醇。
实验步骤：1. 取适量的醛溶液，加入还原剂，如氢气或亚硫酸钠溶液。
2. 加热反应瓶，使反应进行。
3. 反应完成后，待溶液冷却后，加入酸性氧化剂，如高锰酸钾溶液。
4. 反应产物为相应的羧酸或醇。
实验结果：通过醛的氧化还原实验，我们可以观察到醛在氧化还原反应中的变化，进一步了解醛的性质和氧化还原反应的过程。
三、酚的酯化实验实验目的：了解酚的性质和酯化反应，掌握酚的酯化反应过程。
实验原理：酚是一类含有羟基的有机化合物，具有较强的活性。
酚可以与酸酐进行酯化反应，生成酯。
实验步骤：1. 取适量的酚溶液，加入酸酐溶液，如醋酸酐。
2. 加入少量的酸催化剂，如硫酸或磷酸。
3. 加热反应瓶，使反应进行。
4. 反应完成后，待溶液冷却后，加入适量的饱和氯化钠溶液，用漏斗分离有机相和水相。
5. 蒸馏有机相，得到酯产品。
实验结果：通过酚的酯化实验，我们可以得到相应的酯产物。
酯具有香味，可以用作食品香精和香水的成分。
四、醇的氧化实验实验目的：通过氧化反应，了解醇的性质和氧化反应的过程。
高中有机化学基础-实验知识点汇总
高中有机化学基础-实验知识点汇总实验1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？石油中含多种烷烃、环烷烃，因而它是混合物。
蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。
2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。
3. 温度计的水银球的位置和作用如何？插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。
4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。
冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。
5.收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃组成的。
实验2：萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
常用的萃取剂有苯、乙醚、二氯甲烷、CCl4等萃取剂的选择①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
实验3：煤的干馏1.为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？有空气氧存在，煤将燃烧。
干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。
实验4：制溴苯、硝基苯的实验一、制溴苯1. 反应方程式2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝，冷凝溴和苯（回流原理）3.所加铁粉的作用如何？催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。
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有机化学基础实验专题一烃一、甲烷的氯代（性质)实验:取一个100mL的大量筒（或集气瓶）,用排水的方法先后收集20mLCH4和8０ｍLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约３mｉn后，可观察到混合气体颜色变浅,气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体,量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl,增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃二、石油的分馏(重点)(分离提纯）（1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物,要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2）分馏(蒸馏)实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
（3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸（4）温度计的位置:温度计的水银球应处于支管口(以测量蒸汽温度)（5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出（6）用明火加热，注意安全三、乙烯的性质实验现象:乙烯使KMnO4酸性溶液褪色(氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料:乙醇、浓硫酸（2）反应原理:CH３CH２OH CH２＝CH２↑ ＋H2O副反应:2ＣH3ＣH２ＯHＣH3CH2OCＨ２CH3 + Ｈ2ＯC2H5ＯH ＋6H2SO4（浓）6ＳO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂(混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中,并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热,以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于17０℃左右。
（不能用水浴)（6）温度计要选用量程在２00℃~300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置,因为需要测量的是反应物的温度。
（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。
【记】倒着想,要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来（8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能,会爆炸（9）点燃乙烯前要_验纯＿。
（10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化,最后生成CO２、CO、Ｃ等(因此试管中液体变黑）,而硫酸本身被还原成SO2。
故乙烯中混有＿SO２＿、＿_ CO２__。
（11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１:３,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢，副反应较多,从而影响了乙烯的产率。
使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
四、乙炔的实验室制法：（1）反应方程式:CａＣ2+2H2Ｏ→C2Ｈ２↑+Ca(OH)２(注意不需要加热)（2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器）（3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水(减小浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉花,防止泡沫喷出。
（4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PＨ３、AｓH３等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NａOH溶液除去杂质气体（5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。
为什么？①反应放出的大量热,易损坏启普发生器（受热不均而炸裂)。
②反应后生成的石灰乳是糊状,可夹带少量CａC２进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙,使启普发生器失去作用。
（6）乙炔使溴水或ＫMnO4（H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢，为何?乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.五、苯的溴代（性质）（1）方程式：原料:溴应是_液溴＿用液溴，(不能用溴水;不用加热)加入铁粉起催化作用，但实际上起催化作用的是ＦeBr3 。
现象：剧烈反应，三颈瓶中液体沸腾,红棕色气体充满三颈烧瓶。
导管口有棕色油状液体滴下。
锥形瓶中产生白雾。
（2）顺序:苯，溴，铁的顺序加药品（3）伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝（以提高原料的利用率和产品的收率)。
（4）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为_HBｒ气体易溶于水,防止倒吸＿(进行尾气吸收,以保护环境免受污染）。
（5）反应后的产物是什么?如何分离？纯净的溴苯是无色的液体,而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有_溴＿的缘故。
除去溴苯中的溴可加入＿NaＯH溶液_,振荡，再用分液漏斗分离。
分液后再蒸馏便可得到纯净溴苯(分离苯）（6）导管口附近出现的白雾,是__是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴_。
探究:如何验证该反应为取代反应？验证卤代烃中的卤素①取少量卤代烃置于试管中，加入ＮaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾;③冷却，加入稀硝酸酸化;④加入硝酸银溶液,观察沉淀的颜色。
实验说明：①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。
②加入硝酸酸化,一是为了中和过量的NａＯH,防止ＮａＯH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响;二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
六、苯的硝化反应(性质） 实验原理： C C SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡，混和均匀。
【先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50－60Ｃ，再加入苯(苯的挥发性)】③在５0-６0℃下发生反应,直至反应结束。
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%ＮａＯH 溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水ＣaC ｌ2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
【注意事项】（1） 配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是：＿先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C,再加入苯(苯的挥发性)（2） 步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是_水浴＿。
（3） 步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是＿分液漏斗＿。
（4） 步骤④中粗产品用5％Na ＯH 溶液洗涤的目的是_除去混合酸_。
（5） 纯硝基苯是无色，密度比水_大＿(填“小”或“大”),具有_苦杏仁味_气味的油状液体。
（6） 需要空气冷却（7） 使浓HNO 3和浓H 2SO 4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何： ①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓ＨNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)（8） 温度计水银球插入水中 浓Ｈ2ＳO 4在此反应中作用:催化剂，吸水剂专题二 烃的衍生物一、溴乙烷的水解(１）反应原料:溴乙烷、NaOH 溶液(2)反应原理：ＣＨ3C Ｈ2Ｂr ＋ H 2OCH 3ＣＨ2OH + H Ｂｒ 化学方程式:CH 3CH 2—Br + H —ＯH C Ｈ３—C Ｈ2—O Ｈ + HB ｒ注意：(１）溴乙烷的水解反应是可逆反应,为了使正反应进行的比较完全,水解一定要在碱性条件下进行；(3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Ｂr -,是非电解质,加ＡｇＮO ３溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Ｂr-,但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀,无法验证Bｒ-的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化,中和掉过量的NａOH，再加AgＮＯ3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。
二、乙醇与钠的反应(必修2、P65,选修5、P67～6８）(探究、重点）无水乙醇水钠沉于试管底部,有气泡钠熔成小球,浮游于水面,剧烈反应,发出“嘶嘶”声,有气体产生,钠很快消失ＣＨ2ＯNａ生成工业上常用ＮａＯH和乙醇反应,生产时除去水以利于CH３实验现象:乙醇与钠发生反应,有气体放出,用酒精灯火焰点燃气体，有“噗”的响声，证明气体为氢气。
向反应后的溶液中加入酚酞试液,溶液变红。
但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈。
三、乙醇的催化氧化(性质）1、原理２、实验装置3、实验步骤把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰加热，看到铜丝表面变黑，生成CｕＯ迅速插入盛乙醇的试管中，看到铜丝表面变红；反复多次后,试管中生成有刺激性气味的物质（乙醛），反应中乙醇被氧化,铜丝的作用是催化剂。
闻到一股刺激性气味，取反应后的液体与银氨溶液反应，几乎得不到银镜;取反应后的液体与新制的Ｃｕ（ＯH)2碱性悬浊液共热,看不到红色沉淀,因此无法证明生成物就是乙醛。
通过讨论分析，我们认为导致实验结果不理想的原因可能有2个:①乙醇与铜丝接触面积太小,反应太慢;②反应转化率低,反应后液体中乙醛含量太少,乙醇的大量存在对实验造成干扰。
四、乙醛的银镜反应溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（1）反应原料：2%ＡgＮO３（2)反应原理: CＨ3ＣHO ＋2Ａg(NH3)2OH CH3COONH4 + ２Ag↓+ 3NＨ３+H2O(3)反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置:取一支洁净的试管,加入１mＬ2%的硝酸银,然后一变振荡,一边滴入２%的稀氨水,直到产生的沉淀恰好溶解为止。
（注意:顺序不能反）(4)注意事项:①配制银氨溶液时加入的氨水要适量,不能过量，并且必须现配现用，不可久置,否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质),水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净,或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕,试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。
(废液不能乱倒,应倒入废液缸内）成败关键：1试管要洁净 2.温水浴加热3．不能搅拌4.溶液呈碱性。
５．银氨溶液只能临时配制，不能久置,氨水的浓度以2%为宜。
能发生银镜的物质:1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类即含有醛基（比如各种醛,以及甲酸某酯等）2.甲酸及其盐,如HCOOH、HCOONa等等３.甲酸酯,如甲酸乙酯ＨＣOOC2Ｈ5、甲酸丙酯H ＣOOC３H7等等4．葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖清洗方法实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管,再用蒸馏水清洗实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜，硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水银镜反应的用途：常用来定量与定性检验醛基；也可用来制瓶胆和镜子。
五、乙醛与新制Cu(OH）2反应:（１)反应原料：10%ＮaOＨ溶液、２%ＣｕSＯ溶液、乙醛稀溶液４(2）反应原理：CH３CHO+ 2Cu(OＨ)２ＣH3COOH +Cｕ2Ｏ↓+2H2O（3)反应装置:试管、酒精灯、滴管(4）注意事项：①本实验必须在碱性条件下才能成功。