3原子核外电子的排布规律

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1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s 4f 5d 6p 7s5f 6d7p
电子填充顺序图
3.多电子原子和基态阳离子的核外电子排布
1）多电子原子的核外电子排布式 —最常见的表达方法：按能级高低顺序依次排列 11Na：1s22s22p63s1＝10[Ne]3s1 19K：1s22s22p63s23p64s1＝18[Ar]4s1 26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2＝18[Ar] 3d64s2 30Zn：1s22s22p63s23p63d104s2＝18[Ar] 3d104s2
10.4.2 原子核外电子的排布规则
1.三条基本原则 ① 能量最低原理 核外电子总是尽先分布在能量较低的轨道， 以使基态原子处于能量最低的稳定状态。 ② 泡利（Pauli）不相容原理 在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电 子存在，每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相 反的电子。
③洪特规则 原子在同一亚层的等价轨道上分布电子时，将尽
可能单独分布在不同的轨道，且自旋方向相同（自 பைடு நூலகம்平行）。这样的分布原子能量较低，较稳定。
如7N 原子：
1S
2S
2P
2.多电子原子中电子填入轨道的顺序
7s 7p
与鲍林近似能级图一致
6s 6p 6d 5s 5p 5d 5f 4s 4p 4d 4f
为便于记忆可直接背诵 能级图高低顺序:
3s 3p 3d
2s 2p 1s
两条经验规律： a.基态原子外层电子填充顺序：按照鲍林近似能级图
b.价电子电离顺序：按照电子排布式，先失去最外亚 层的电子
又如：24Cr: 18[Ar]3d54s1 Cr3＋：18[Ar]3d3
3d54s1 半充满 3d104s1 4d55s1 半充满
2.简单基态阳离子的电子分布 如：26Fe： 18[Ar] 3d64s2
Fe2＋： 18[Ar] 3d64s0，而不是18[Ar] 3d44s2 Fe3＋：18[Ar] 3d5（半充满） 注意：电子填入原子轨道的顺序与原子失去 电子的顺序不一致
注意事项
a. 写多电子原子核外电子排布式时，n小的放在前 面，如3d64s2；3d104s2……
b. 洪特规则特例 等价（简并）轨道处于全充满、半充满及全空
时，能量比较低，体系稳定！
如5种例外的元素原子： 24Cr 29Cu 42Mo
47Ag 79Au
电子排布式 24Cr 18[Ar] 3d54s1 29Cu 18[Ar] 3d104s1 42Mo 36[Kr] 4d55s1