鲁科版高中化学选修-物质结构与性质：第一章 原子结构 复习课件

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力 的标度，
是以最活泼的非金属元素氟为4.0作为标 度计算出来的。电负性是相对值，没有单位。 （2）应用 ①元素的电负性越大，其失电子能力越弱， 得电子能力越强；元素的电负性越小，其失 电子能力越强，得电子能力越弱。一般情况 下，非金属元素的电负性在2以上，金属元素 的电负性在2以下。
并知在 DB2 和 EB2 中，D 与 B 的质量比为 78，E 与 B 的质量比为11。
根据以上条件，回答下列问题： （1）推断五种元素分别是A________， B________，C________，D________， E________（填写元素符号）。
（2）写出D原子的电子排布式： _____。 （3）指出E元素在元素周期表中的位置： _____________。 （4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的 大小顺序________（由大到小的顺序排列）。 （5）比较元素D和E的电负性的相对大小 ______________。
并且这两个电子的自旋状态相反（自旋只有 两种状态，用↑、↓表示）。
（3）洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道
上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自 旋方向相同。
（4）洪特规则特例 能量相同的原子轨道在全充满（如p6和d10）、
半充满（如p3和d5）和全空（如p0和d0）状态时， 体系的能量较低，原子较稳定。
同主族（从上→下）
最高正价＝主族序数，非金 属最低负价＝主族序数－8 得电子能力逐渐减弱，失电 子能力逐渐增强 逐渐减小 逐渐减小
例3 元素在周期表中的位置反映了元素的 原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 （） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现 非金属性 B．第3周期元பைடு நூலகம்的最高正化合价等于它所处 的主族序数
第一章 原子结构 复习课件
知识体系构建
专题归纳整合
专题一 原子结构与核外电子排布
1.原子核外电子的排布原则 （1）各原子轨道的能量高低
多电子原子中，电子进入原子轨道时， 原子轨道能量的高低存在以下规律。 ①相同电子层上原子轨道能量的高低为： ns<np<nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低为：1s＜ 2s＜3s＜4s……
（2）应用 ①判断元素的失电子能力与得电子能力强 弱：一般元素的第一电离能越大，元素的得 电子能力越强，失电子能力越弱；元素的第 一电离能越小，元素的得电子能力越弱，失 电子能力越强。 ②判断元素价态：如果某元素的I（n＋1）≫In， 则该元素的常见化合价为＋n，
如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为 ＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级 电离能之间相差不大，所以常表现多种化合 价，如锰元素＋2～＋7。 2.电负性 （1）标准
【解析】A原子最外层p能级电子数等于次外 层的电子总数，说明次外层为K层，故A的电 子排布式为1s22s22p2，即A为碳元素；B原子 最外层中有两个未成对的电子，说明B为第 ⅣA族或第ⅥA族元素，又B与A同周期，说 明B为氧元素；C元素可以与B形成CB2型化 合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素；
在 DB2 中，D 与 B 的质量比为78，即 D 的相对 原子质量为 28，在 EB2 中，E 与 B 的质量比 为11，即 E 的相对原子质量为 32，由 D、E 核 内各自的质子数与中子数相等可知 D 为硅元 素，E 为硫元素。
比较A（碳）、B（氧）、C（氮）三种 元素的第一电离能，须注意到氮元素原子的 2p原子轨道处于半充满状态，体系的能量较 低，原子最稳定，第一电离能最大。故第一 电离能的大小顺序为C＞B＞A或氮＞氧＞碳。
【答案】 （1）C O N Si S （2）1s22s22p63s23p2 （3）第3周期ⅥA族 （4）C＞B＞A（或氮＞氧＞碳） （5）E＞D（或硫＞硅）
2.性质递变规律
项目
同周期（从左→右） 同主族（从上→下）
原子核外 电子排布
电子层数相同，最外 最外层电子数相 层电子数逐渐增多， 同，电子层数递 1→7（第1周期1→2） 增
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相 同，化学性质完全相同 【解析】铝元素既有一定的金属性也有一 定的非金属性，故A项错误；H＋的外层无电 子，故C项错误；第ⅠA族中氢元素与其他的 碱金属元素性质差别很大，故D项错误。 【答案】B
谢谢
②在不同元素形成的化合物中，电负性大的 元素显负价，电负性小的元素显正价。 ③两种不同元素原子形成化学键时，一般其 电负性差值大于1.7者形成离子键，小于1.7者 形成共价键。
例2 有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、 B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的 电子数等于次外层的电子总数，B 原子最外层 中有两个未成对的电子，D、E 原子核内各自 的质子数与中子数相等，B 元素可分别与 A、 C、D、E 生成 RB2 型化合物，
原子半径 逐渐减小（0族除外） 逐渐增大
项目
同周期（从左→右）
元素主要化合价
最高正价由＋1→＋7（O、F 除外），最低负价由－4→－
1
原子得、失电子能 得电子能力逐渐增强，失电
力
子能力逐渐减弱
元素的第一电离能 增大的趋势
元素的电负性
逐渐增大
项目
元素主要化合价
原子得、失电子能 力 元素的第一电离能 元素的电负性
例1 下列表达方式错误的是（ ）
【解析】解答该题应弄清核外电子排布原理 及各种表示方法的不同点，Na＋的轨道表示 式中电子违反了泡利不相容原理。 【答案】 A
专题二：原子结构与元素性质
1.电离能 （1）变化规律
元素的第一电离能越小，越易失电子， 金属活泼性越强。同周期元素的第一电离能 从左到右呈递增的趋势，但在第ⅡA族和第 ⅢA族、第ⅤA族和第ⅥA族的地方出现反常 现象。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相 等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 ④能级交错规律：ns<（n－2）f<（n－1）d<np。 （2）核外电子分层排布的一般规律 2.原子核外电子排布原理 （1）能量最低原则
原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个 原子的能量处于最低状态。
（2）泡利不相容原理 一个原子轨道最多只能容纳两个电子，