铝的相关化学方程式
铝及其化合物及化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2OAl(OH)3 ＋OH－AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO 2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝的化学方程式
一分耕耘 一分收获 璇仔化学1 3.2铝的化学方程式1、铝和氧气反应方程式：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3 。
2、铝和氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑3、铝和氢氧化钠溶液反应实质为：2Al+6H 2O===2Al(OH)3↓+3H 2Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O4、铝和氢氧化钠溶液反应离子方程式：2Al+2OH -+2H 2O===2AlO 2-+3H 2↑5、铝和盐酸溶液反应化学方程式：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑6、 铝和盐酸溶液反应离子方程式：2Al+6H +===2Al 3++3H 2↑7、铝热反应方程式（铝和氧化铁）：2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 38、氧化铝与盐酸溶液反应化学方程式：Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O9、氧化铝与盐酸溶液反应离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O 10、氧化铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O11、氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Al 2O 3+2OH - ===2AlO 2-+H 2O12、硫酸铝与氨水制氢氧化铝化学方程式：Al 2(SO 4)3+6NH 3.H 2O==2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 413、硫酸铝与氨水制氢氧化铝离子方程式是 Al 3++3NH 3.H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4+14、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液化学方程式：CO 2+NaAlO 2+2H 2O==Al(OH)3↓+NaHCO 315、过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液离子方程式是： CO 2+AlO 2-+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3-16、氢氧化钠与盐酸溶液反应化学方程式：Al(OH)3+3HCl===AlCl 3+3H 2O17、氢氧化钠与盐酸溶液反应离子方程式：Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O18、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H 2O19、氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH - ===AlO 2-+2H 2O20、氢氧化铝不稳定受热易分解的化学方程式：2Al(OH)3=====加热Al 2O 3+3H 2O21、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：Al 3++3OH - ==Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3+OH - ===AlO 2- +2H 2O ，22、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式：Al 3++4OH - ==AlO 2- +2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2- ===4Al(OH)3↓23、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸溶液反应的离子方程式：H 2O+AlO 2- +H + ===Al(OH)3↓ 、 Al(OH)3 +3H + ===Al 3++3H 2O24、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液反应的离子方程式：AlO 2-+4H +===Al 3++2H 2O 、 6 H 2O+Al 3++3AlO 2-===4Al(OH)3↓。
与铝有关的化学方程式
与铝有关的化学方程式铝，嘿，听到这个词，大家可能会想到铝箔、易拉罐，或者那种看起来轻轻松松就能用手捏坏的铝制品。
这家伙在化学界可是个大明星。
咱们得好好聊聊与铝有关的那些化学方程式，顺便带点幽默，放松一下，谁说学习不能轻松点呢？铝这个元素可是非常活泼，像个热情的小伙子，跟空气里的氧气一接触，立刻就变得兴奋起来，形成了铝氧化物，咱们写成方程式就是：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
简单明了，这就像铝在空气中“找对象”，氧气一来，立刻就决定要在一起了。
哈哈，是不是想象得很有趣？咱们再看看铝和酸的反应。
铝可不止是个“单身狗”，它还特别喜欢跟酸打交道。
比如，铝遇上盐酸，简直是火花四溅，铝在这场化学派对中也不甘示弱，写出的方程式是：2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑。
看这场面，铝变成了铝氯化物，还释放出氢气，真是大张旗鼓的一场化学秀！这气泡，咕噜咕噜地冒出来，像是在庆祝一样。
要是你在旁边，肯定会忍不住想：“哇，太神奇了！”再来说说铝跟碱的那点事儿，虽然听起来没那么火爆，但同样有趣。
铝和氢氧化钠混搭，形成铝酸钠和氢气，方程式就是：2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2NaAl(OH)₄ +3H₂↑。
想象一下，铝这小子居然在水里游泳，跟氢氧化钠一搭，居然也能搞出个大新闻！这就像是家庭聚会，大家一起开怀畅饮，哈哈，热闹得很。
铝可真会交朋友，让人不得不佩服。
还要提到铝在还原反应中的表现，铝可是个厉害的还原剂，能把许多金属氧化物还原成金属。
例如，铝跟氧化铁的“斗争”，方程式写作：3Fe₂O₃ + 8Al → 4Al₂O₃ +6Fe。
这就像是一场铝的英雄救美，它用自己不怕牺牲的精神，帮铁从氧化物的束缚中解脱出来。
看着这些金属朋友们的重生，铝心里一定乐开了花。
想想，这种化学反应就像是一个勇敢者的传奇故事，值得我们津津乐道。
除了这些，铝的化学性质让人惊叹。
它的氧化膜能保护它不被进一步氧化，这就好比铝有了铠甲，外面再怎么打击，它依然坚韧不拔。
关于铝的所有化学方程式
关于铝的所有化学方程式
嘿，铝可是个很有意思的元素呢！让我来给你讲讲和铝有关的那些化学方程式吧。
铝在氧气中燃烧，那反应可激烈了，方程式是 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
哎呀呀，就像一场热烈的派对一样！比如说，你想想看，一块铝扔进火里，“噗”的一下就燃烧起来，生成那白色的氧化铝，多神奇呀！
铝和盐酸反应也很有趣哦，2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑。
这就好像是铝和盐酸在进行一场激烈的战斗，最后产生了氢气呢！你可以想象一下，把铝片放进盐酸里，马上就有气泡咕嘟咕嘟地冒出来，哇，是不是很有意思呢？
还有铝和氢氧化钠溶液的反应，2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑。
这就如同铝和氢氧化钠一起跳了一场特别的舞蹈，最后一起创造出了新的东西。
就好比在实验室里，看到铝在氢氧化钠溶液中反应，哇，那景象，真让人惊叹不已！
怎么样，铝的这些化学方程式很神奇吧？是不是让你对铝有了更深的了解呀！。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝?1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3?2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3?3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3?4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋3H2?↑?2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2?↑?5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2?↑?????????????????????????6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3?＋3SO2?↑＋6H2O?7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3?＋3NO2?↑＋3H2O?8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3?＋NO?↑＋2H2O??9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3?＋3Ag?Al＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3?＋3Cu?2Al＋3Cu2?11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe?12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe?13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu?14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn?二、氧化铝?1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋3H2O?Al2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O?Al2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2?↑?三、氢氧化铝?1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3?＋3H2SO4=Al2(SO4)3?＋6H2O?2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3?＋NaOH=NaAlO2+2H2O????????????????????????????3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=?Al2O3＋3H2O?四、硫酸铝?1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3?＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4?↓??2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3?＋3H2SO4??3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3?＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3?↓?4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液?Al2(SO4)3?＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O?5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：?Al2(SO4)3?＋3Ba(OH)2?=2Al(OH)3?↓＋3BaSO4?↓?6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：??冰晶石??电解?Al2(SO4)3?＋4Ba(OH)2?=Ba(AlO2)2?＋3BaSO4?↓＋4H2O?7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：?3Ba(OH)2?＋2KAl(SO4)2?=2Al(OH)3?↓＋3BaSO4?↓＋K2SO4?? 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：?????KAl(SO4)2?＋2Ba(OH)2?=KAlO2＋2BaSO4?↓＋2H2O?9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3?＋6NH3·H2O=2Al(OH)3?↓＋3(NH4)2SO4?10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3CO2?↑?11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaHCO3=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋6CO2?↑?12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3H2S?↑?13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋6H2S?↑?14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3?↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3?↓?15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3?↓?五、偏铝酸钠?1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3?＋NaOH??2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3?↓＋NaCl??3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O?4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3?↓＋Na2CO3?5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3?＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：?Al2(SO4)3?＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3?↓?7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3?↓＋NaCl＋NH3?↑?????????????????????????????8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：?3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3?↓＋Fe(OH)3?↓＋3NaCl?。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu211、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液Al2(SO4)3＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)2=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2=KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O=AI(OH)3＋NaOH2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3＋NaHCO36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=3Na2SO4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S32、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑3、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑4、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO 4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu5、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe6、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO 22Al2O3＋3Mn7、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O8、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 34Al＋3O2↑9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O10、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O15、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－冰晶石电解铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2、铝与稀硫酸反应：3、铝和氢氧化钠溶液反应：4、铝与硫酸铜溶液反应：5、铝和氧化铁高温下反应：6、铝和二氧化锰高温共热：7氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8、电解氧化铝的熔融液：9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：10、加热氢氧化铝：11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：15、向硫酸铝溶液中加入氨水：16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：铝及其化合物的化学方程式和离子方程式1、铝和硫共热：2、铝与稀硫酸反应：3、铝和氢氧化钠溶液反应：4、铝与硫酸铜溶液反应：5、铝和氧化铁高温下反应：6、铝和二氧化锰高温共热：7氧化铝与氢氧化钠溶液反应：8、电解氧化铝的熔融液：9、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：10、加热氢氧化铝：11、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：12、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：13、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：14、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：15、向硫酸铝溶液中加入氨水：16、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：17、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：18、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：19、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：20、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：。
高中关于铝的化学方程式【精选资料】
1、铝单质：（1）能与酸反应a、与非氧化性酸反应生成铝盐和氢气2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2↑其它非氧化性酸类似b、与氧化性酸反应常温下，铝遇浓硫酸和浓硝酸会“钝化”加热时反应2 Al + 6H2SO4（浓）= Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Al + 6HNO3（浓）= Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Al + 4HNO3（稀）= Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O（2）能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑与其它强碱反应与NaOH类似。
（3）能与活泼性比铝弱的金属的盐或氧化物反应a、能把活泼性比铝弱的金属从其溶液中置换出来如：2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg 其它类似。
b、能把活泼性比铝弱的金属从其固体氧化物中置换出来如：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O32、铝的氧化物——Al2O3能与酸和强碱反应（1）与酸反应生成铝盐和水Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O其它强碱类似。
3、氢氧化铝——Al(OH)3（1）与酸反应生成铝盐和水Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O其它酸类似。
（2）与强碱反应生成偏铝酸盐和水Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O其它强碱类似。
但NH3·H2O（一水合氨）不与氢氧化铝反应（3）电解熔融的Al2O3可生成铝单质2Al2O3（熔融）=电解（加冰晶石）= 4Al + 3O2↑4、铝盐（1）与碱反应先生成氢氧化铝沉淀，如果是过量的强碱，继续反应生成偏铝酸盐AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl（少量NaOH）AlCl3 + 4NaOH= NaAlO2 +3NaCl + 2H2O（过量NaOH）可结合前面氢氧化铝的性质如果是一水合氨，只生成氢氧化铝的沉淀，过量一水合氨，沉淀不溶解。
铝的化学方程式
铝的化学方程式
铝的化学方程式为：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
这个方程式是描述铝与液体氢氯化物（HCl）在反应时，铝将被氢氯化物氧化成氯化铝（AlCl3），同时氢氯化物发生分解，释放出氢气（H2）的反应过程。
铝元素是一种非常常见的元素，主要存在于铝矿和其他矿物组成的矿石中，它是地球上常见的第四种元素，因此可以在大自然界中发现它的大量存在。
铝在空气中是一种非常不活跃的元素，只有在氧化剂的作用下才能被氧化，HCl就是一种氧化剂，氢氯化物的氢离子会使铝的电子层发生改变，从而使铝的外层电子脱离，发生氧化反应，形成氯化铝（AlCl3）。
氢氯化物在反应过程中也发生了分解，两个氢离子被铝原子吸收，而氯离子则被释放出来，同时，HCl被氧化成氢（H2）和氧化物（Cl2），释放出来的氢（H2）组成氢气，这也是铝与氢氯化物反应的一部分。
铝的氧化反应非常活跃，在实际生活中，我们经常会使用氢氯化物来氧化铝，比如用来清洁或去除铝表面的污垢时，只要将铝放入液体氢氯化物中，就可以完成氧化反应，从而达到目的。
总之，铝的化学方程式为2Al+6HCl→2AlCl3+3H2，表示铝与液体氢氯化物（HCl）在反应时，铝将被氢氯化物氧化成氯化铝（AlCl3），同时氢氯化物发生分解，释放出氢气（H2）的反应过程。
铝的氧化反应相对比较活跃，因此，它在实际生活中有着广泛的应用，比如清洁和去除铝表面污垢等。
al的化学方程式总结
铝的化学方程式总结
一、铝的性质
铝是一种银白色的轻金属，具有较高的导电性和导热性。
在常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝继续被氧化。
氧化铝薄膜形成：4Al + 3O2 → 2Al2O3
二、铝单质
铝与氧气的反应
在常温下，铝与氧气反应生成氧化铝：4Al + 3O2 →
2Al2O3
在加热条件下，铝与氧气反应生成三氧化二铝：4Al + 3O2 → 2Al2O3
铝与酸的反应
铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H2SO4 →
Al2(SO4)3 + 3H2
铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
铝与碱的反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al +
2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
三、铝化合物
铝盐
硫酸铝：Al2(SO4)3
氯化铝：AlCl3
硝酸铝：[Al(NO3)3]
明矾：[KAl(SO4)2]·12H2O
铝酸盐
偏铝酸钾：KAl(OH)4]
偏铝酸钠：NaAlO2
其他铝化合物
氧化铝：Al2O3
氢氧化铝：[Al(OH)3]
四、铝的应用
建筑业
由于其轻便和耐腐蚀的特性，铝广泛应用于建筑业，如建筑材料、门窗框架等。
航空航天
由于其高强度和轻便性，铝在航空航天领域有广泛应用，如飞机机身、火箭结构等。
包装材料
由于其良好的阻隔性能和轻便性，铝被用作包装材料，如食品包装、饮料罐等。
铝的化学方程式
铝的化学方程式
铝的化学方程式是 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，其中 Al2O3 为铝氧化物，6HCl 为氯化氢，2AlCl3 为氯化铝，3H2O 为水。
在这个反应中，铝氧化物和氯化氢在反应的过程中拆分开来，产生氯化铝和水。
铝是一种金属元素，原子序数为13，在自然界中是比较常见的一种元素，其在常温下呈无定型、灰白色的固体，属于半金属，它的原子核内有13个质子和14个中子，其外层电子数为3个，因此它的原子的电荷为正+3。
铝与氧可以结合形成氧化物，如铝氧化物，其化学式为 Al2O3 。
铝氧化物在某些条件下可以与氯化氢反应，生成氯化铝和水，其化学方程式为 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O，这是一个可逆的反应，当氯化铝和水受到热能刺激时，可以重新还原成铝氧化物和氯化氢，从而可以实现化学反应的循环。
由于铝具有良好的导电性能、轻质、延展性和耐腐蚀性等特点，广泛应用于各个领域，如电子、电器、建筑、包装、汽车等，是一种重要的金属材料。
因此，铝的氧化还原反应是一个重要的化学反应，能够实现铝的循环利用，减少铝的浪费，对环境的保护有重要的意义。
关于铝的化学方程式
关于铝的化学方程式
嘿，咱来聊聊铝的那些化学方程式吧！先说说铝和氧气反应，那方程式就是 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃呀！就好比铝是个勇敢的战士，氧气是它的对手，两者一碰上，就激烈地打起来，生成了氧化铝这位“新朋友”呢。
比如我们生活中的铝制品，时间久了表面就会有氧化铝那层保护膜。
还有铝和盐酸反应，Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑ ，哇塞，这不就像是铝和盐酸在进行一场化学反应的狂欢嘛！想象一下，铝欢快地跳进盐酸里，然后噗噗地冒出氢气来。
像我们在实验室做实验的时候，不就能看到这样有趣的现象嘛！
再说铝和氢氧化钠溶液反应，2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ +
3H₂↑ ，嘿呀，这铝可真是个调皮鬼呀，在氢氧化钠溶液里也能玩得这么嗨，产生氢气就像它在变魔术一样神奇。
我们平时要是仔细观察，也许就能发现这些反应背后的精彩世界哟！。
铝的相关化学方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋3H 2↑2Al ＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2↑2Al＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－＋3H 2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3Al(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O Al ＋6H ＋＋3NO3－Al 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3＋3AgAl ＋3Ag ＋Al3＋＋3Ag 9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3＋3Cu 2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe 11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋3H 2OAl 2O 3＋6H ＋2Al3＋＋3H 2O 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －2AlO 2－＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋6H 2OAl(OH)3＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO 2＋2H 2OAl(OH)3＋OH －AlO 2－＋2H 2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝冰晶石电解1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·Ｈ2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·Ｈ2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3 AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
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铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝
1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋3O 22Al 2O 3
2、铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl 2
2AlCl 3
3、铝和硫共热：2Al ＋3S Al 2S 3
4、铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2 ↑ 2Al ＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2 ↑
5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O 2NaAlO 2＋3H 2 ↑
2Al ＋2OH －＋2H 2O 2AlO 2－
＋3H 2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋6H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3SO 2 ↑＋6H 2O 7、铝和浓硝酸共热：Al ＋6HNO 3
Al(NO 3)3 ＋3NO 2 ↑＋3H 2O
Al ＋6H ＋＋3NO 3－Al 3＋＋3NO 2 ↑＋3H 2O 8、铝和稀硝酸反应：Al ＋4HNO 3Al(NO 3)3 ＋NO ↑＋2H 2O Al ＋4H ＋＋NO 3－Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O 8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3AgNO 3Al(NO 3)3 ＋3Ag Al ＋3Ag ＋Al 3＋＋3Ag
9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋3CuSO 4Al 2(SO 4)3 ＋3Cu 2Al ＋3Cu 2＋2Al 3＋＋3Cu 10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe
11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe
12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO
Al 2O 3＋3Cu
13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn 二、氧化铝
1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O
2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH 2NaAlO 2＋H 2O
Al 2O 3＋2OH －2AlO 2－
＋H 2O
3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2 ↑
三、氢氧化铝
1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O
Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋
＋3H 2O
2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O
冰晶
电解
3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O 四、硫酸铝
1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓
SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓
2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋
3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH 3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋3OH －Al(OH)3 ↓
4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O
5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓ 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓
6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋4Ba(OH)2 Ba(AlO 2)2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH －2AlO 2－＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O
7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO 4)2 2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 4 3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－3BaSO 4 ↓＋2Al(OH)3 ↓
8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO 4)2 ＋2Ba(OH)2 KAlO 2＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －AlO 2－＋2BaSO 4 ↓＋2H 2O
9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2CO 3＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3CO 2 ↑ 2Al 3＋＋3CO 32－＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3CO 2 ↑ 11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaHCO 32Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6CO 2 ↑ Al 3＋＋3HCO 3－Al(OH)3 ↓＋3CO 2 ↑ 12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2S ＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2S ↑ 2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3H 2S ↑ 13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaHS ＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋6H 2S ↑ Al 3＋＋3HS －
＋3H 2O Al(OH)3 ↓＋3H 2S ↑ 14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Na 2SiO 3＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3Na 2SO 4＋3H 2SiO 3 ↓ 2Al 3＋＋3SiO 32－＋6H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3H 2SiO 3 ↓
15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋AlO 2－
＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓ 五、偏铝酸钠
1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO 2＋2H 2O AI(OH)3 ＋NaOH AlO 2－＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －
2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NaCl AlO 2－＋H ＋＋H 2O Al(OH)3 ↓
3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HCl NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O AlO 2－＋4H ＋Al 3＋＋2H 2O
4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体： 2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋Na 2CO 3 2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋CO 32－
5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋NaHCO 3
AlO 2－＋CO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋HCO 3－
6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaAlO 2＋12H 2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋AlO 2－＋6H 2O 4Al(OH)3 ↓
7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： NaAlO 2＋NH 4Cl ＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NaCl ＋NH 3 ↑ AlO 2－＋NH 4＋＋H 2O Al(OH)3 ↓＋NH 3 ↑ 8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液： 3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H 2O 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 3AlO 2－＋Fe 3＋＋6H 2O 3Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)3 ↓。