气体摩尔体积pptppt课件
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5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ D ）
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
气体摩尔体积/L·mol-1
22.4 22.4 22.4 11.2 11.2 22.4 22.4
任务二 气体摩尔体积
重点 理解
结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 22.4 L。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 不一定(填“一 定”“一定不”或“不一定”)相等。 ③ 不是 只有在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
1.12L Cl2 体积由大到小的顺序是
①③②④ 。
阿伏伽德罗定律
理想气体方程式：PV=nRT
推论2 同温同压下，任何气体密度之比等于摩尔质量之比，即等于相对原子/
－ － 分子质量之比。
ρ1 ρ2
= M1
M2
【例3】在标准状况下，ρ空气的平均相对分子质量为29，相同条件下的下列气体
密度比空气密度大的是 ①③④ 。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
任务二 气体摩尔体积
①、标准状况下，1mol氢气体积为（ 22.4L ）
②、标准状况下，2mol氢气体积为 （ 44.8L ）
【练一练】
公式： V＝n×Vm 变式： n＝VVm
1、标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L 。
2、标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.2mol 。 3、标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L 。 4、标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是 3.01×1023 。
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一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
1.2 课时2 气体摩尔体积((共33张PPT)) 课件 高一化学苏教版(2019)必修第一册
分子个数比：
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
课件3：1.2.2 气体摩尔体积
目标检测：
填写下列空白：
（1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol
（3）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
3.01×1023个。
（4）标况下， 336mLN2 和H2混合气体的物质的量是 0.015
mol
本节内容结束
方法指导
（1）应用气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol进行计算时，必须
牢记：一是条件要为标准状况（0 ℃ 101 kPa ），二是物
质在标况下为气体。
V
V
n=
=
Vm
22.4L ·mol-1
（2） n =
V
N
=
Vm
NA
m =
M
课堂练习
1.在标况下： 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 11.2L 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 1.5mol 3) 16gO2占有的体积是多少？ 11.2L
第2课时 气体摩尔体积
1． 粒子数 （N）
÷NA ×NA
复习
×M 物质的量
（n） ÷M
物质的质量 （m）
2．1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔 质量求出，若知道了物质的质量，要求体
积还需要知道什么条件？
密度，V=m/ρ
20℃ 时1 mol 固体、液体的体积
物质 状态 质量
密度
体积
Fe Al H2O H2SO4
注 意： ①标准状况（0 ℃ 101 kPa ）下， 1mol 任何气体的体积都约22.4L 。 即：Vm≈22.4L/mol
② 常温常压（25 ℃ 101 kPa）下，1mol 任何气体 的体积都约是24.5L 。即： Vm≈24.5L/mol
气体摩尔体积 ppt课件
温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。
气体摩尔体积ppt课件
温度升高，气体分子间的间隔增大，VM增大 压强增大，气体分子间的间隔减小，VM减小
当温度和压强一定时，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
标准状况时（0℃,101kPa）,1mol任何气体的 体积均约为22.4L。
【思考与讨论】 1mol某气体的体积为22.4L，此时气体一定处于标准状况下吗？
2、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧 气的体积比为____1_:_2____。
3、同T同P同V时，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分
子质量是
44
。
4、同T同P，相同质量的CH4、H2、O2、CO2，其体积从大到小的顺序 是 V(CO2) V(O2) V(CH4) V(H2) 。
气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【思考与讨论】在一定条件下ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？
① 1mol固体所占的体积最小，液体居中，气体最大。 ② 在相同的温度和压强下，1mol固体和液体的体积都不同。 ③ 在相同的温度和压强下，1mol气体的体积都相同。
思考：影响气体粒子间的距离的因素是什么？
气体
气体粒子间隔受温度、压强的影响： 温度越高，气体粒子间距越大；压强越大，气体粒子间距越小。
【归纳】 决定气体的体积
粒子数目
温度
粒子间距
压强
对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距 离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒
气体摩尔体积
高一化学组
思考： 1、怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子？
高中化学1.2气体摩尔体积第2课时课件新人教必修1.ppt
解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明 温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为L·mol－1， 故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积， 故C错。标准状况下，22.4 L混合气体中，分子总数也为1 mol，故D对。
答案：D
名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：①条件是 标准状况；②物质的量是1 mol；③状态是气体；④体积 约为22.4 L，对选项逐一对照。
4．影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强， 温度越高，体积越大；压强越____，大体积越____。小当温度和 压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是______，故 相粒等子的数一定时，其____是一个定体值积。
5．阿伏加德罗定律
(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气__体__都含有相同_分__子__数_。
答案：B
三、气体摩尔体积和物质的量关系
448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g， 求该气体的相对分子质量。
解析：解法一：0.448 L气体质量为1.28 g，设标准 状况下22.4 L气体(1 mol)的质量为x，根据n＝ VVm＝Mm ， 0.448 L/22.4 L·mol－1＝1.28 g/x，解得x＝64 g·mol－1。即 该气体的摩尔质量为64 g·mol－1，相对分子质量为64。
三、气体摩尔体积的有关计算(标准状况下) 1．M 与 Vm 的关系：M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1 2．n 与 Vm 的关系：n＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
3．m 与 Vm 的关系：m＝n·M＝VVm·M 4．N 与 Vm 的关系：N＝n·NA＝VVm·NA
四、几种气体摩尔质量的计算方法 1．定义式法：M＝mn 2．标准状况下密度法 M＝Vmρ＝22.4 L·mol－1×ρ 标 3．相对密度法 M＝M1ρ 相对(即MM1＝ρρ1＝ρ 相对)
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
气体摩尔体积优质课课件ppt
气体 物质
H2
1mol 气体 1mol气体 所含分子数 质量（g）
6.02×1023 2.016
密度
标准状况
（g/L）
0.0899
体积
标准状况 （L）
22.4
O2 6.02×1023 CO2 6.02×1023
32.00 44.01
1.429 1.977
22.4 22.3
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是 22.4 L。
“非标准状况下，1mol气体的 体积一定不是22.4L。”这一说 法对吗？为什么？
不对，加压分子距离变小，升温分子距离变大。 所以适当升温并加压后气体体积可能不变。 或适当降温并减压气体体积也可能不变。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
物质的量知识网络
m
×ρ
÷ρ
N n NA × ÷NA
微观
V(气)
宏观
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
相同条件下1摩尔固体、液体物质的体积
物质
1mol物质的 质量
密度
1mol物质的 体积
Fe
56g
7.8g·cm-3 7.2cm3
Al
27g
2.7g·cm-3
10cm3
Pb
207g
11.3g·cm-3 18.3cm3
气体摩尔体积ppt课件精选全文
§1.2化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
第二课时 气体摩尔体积
2024/8/12
科学探究（P13-14）
• 在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2 的体积是否相同 ？（是）
• 1 mol固体和液体的体积是否相同？（否） • 在相同温度和压强下， 1 mol各其它气体的
体积也约为相等呢？
2024/8/12
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为
22.4L/mol。（错，不一定） 2024/8/12
例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解：n(CO2) =
m (CO2) M(CO2)
2.2g = 44 g ·mol －1= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
2024/8/12
决定物质体积的因素
粒子数目
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
6个篮球代表的微粒 紧密堆积
粒子大小
12个篮球代表的微粒 紧密堆积
2024/8/12
12个乒乓球代表的微 粒紧密堆积
粒子间隔
（方法一）
2024/8/12
（方法二）
因素 状态
粒子个数
固体和 液体
1mol
粒子大小 决定因素
• 相同的温度和压强下，粒子数相同的任何 气体都具有相同的体积。
• 相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
• 四同：同T，P，V任何气体，N相同。（气体 的阿伏加德罗定律）
2024/8/12
气体摩尔体积
定义：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
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问:当物质的粒子数目均为1摩尔时, 决定固、液、气态物质的体积大小 因素有哪些?
1mol
微粒个数
粒子直径
粒子间距
在这两个因素中， 当粒子之间距离 很小时，物质的 体积主要取决于 粒子的大小
当粒子间的距 离比较大时， 物质的体积主 要取决于粒子 间的距离
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
因素 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 状态
固体和 液体
1mol
主要因素 次要因素
气 体 1mol
忽
决定因素
略
SUCCESS
THANK YOU
2021/4/8
课堂小结
2、阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含相同数目的分 子。
课堂小结
3、气体摩尔体积
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
98克
1mol硫酸
气体物质
注意啦！有条 件，为什么？
1mol下列气体在0 oC、101KPa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量 体积(L)
(g)
H2 气体 0.0893 2 22.4 O2 气体 1.429 32 22.4
CO2 气体 1.965 44 22.39
N2 气体 1.25 28 22.4
所以，固体和液体的体积主要取决于 粒子大小
气体分子间距离很大
分子平均距离是分子直径的10倍左右 （分子半径0.4nm，间距4nm）
所以气体所占体积 主要受粒子 间距影响，基本不受半径影响
讨论：当粒子数目相同的情况下， 什么因素影响气体分子间的平均距 离呢？如何影响的？
结论：当粒子数目相同的条件下，决 定气体分子间的距离的条件因素有：
1mol 物质的体积
固体 物质
18.3cm3
7.2cm 3
6.02× 1023 个原子
56克
1mol铁
10cm 3
6.02× 1023 个原子
27克1Βιβλιοθήκη ol铝6.02× 1023 个原子
207克
1mol铅
液体物质
18.0cm3
54.1cm3
6.02× 1023 个分子
18克
1mol水
6.02× 1023 个分子
[复习] 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”
及其单位摩尔（mol）和摩尔质量(M)，由
n可以求出哪些物理量？
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
2、在实验室或在生产中，对于气态物质常 使用它的体积而不是质量。那么物质的 量与气体体积之间有什么关系？1mol气 态物质占据的体积有多大？
[课堂练习]
下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体
积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质
的量相等
课堂小结
1、决定物质体积的三个因素
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
Attention：
１摩尔任何气体，可以是单一纯 净的气体，也可以是混合气体， 因为气体体积与分子种类无关。
[课堂练习]判断正误
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L（。错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
1mol不同的气体体积是否相同？
❖在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 相同
❖（在同温同压）下；，体积相同的气体，其分子数 相同
（
）；
❖在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成 正比
（
）。
在相同的温度和 压强下，相同体积的任 何气体都含相同数目的 分子，这就是阿伏加德 罗定律。
气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
1.温度越高,气体分子间平均距离越 大，所以体积越大
2,压强越大,气体分子间平均距离越 小，所以体积越小
幻灯片 6
3、分组讨论
为什么在00C、 101KPa下1mol任何 气体所占的体积都相同呢？
T.P相同
d相同
Ｖ相同
温度（0℃，273K）．压强（101KPa)
称为标准状况（S.T.P） .
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，
符号: Vm
公式：Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L/mol,这是特定条件下的气 体摩尔体积.
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 101KPa
？ 对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约为22.4L
结积论比:11m.在ol相固同体条或件液下体,所1m占o的l气体体积所大占大的？得体小多？
2.在相同条件下,1mol固体或液体
的体积相各同不?相不同同?,而1mol气体的体
积 却相基同本?相不同同?
为什么？
从微观角度分析,物质的体积由哪些因 素决定?
[设问]
1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积 大? （从微观角度，类似粒子的数目多少）
（对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
❖符号为Vm
❖公式：
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.50个乒乓球和50个篮球，都紧密堆积在 一起,哪一堆所占有的体积大? (粒子半径大小)
3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆
紧密堆积，另一堆球与球的距离间隔1米
均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?
（粒子间的平均距离大小）
结论:在相同条件下,决定物质的体积的 微观因素有:
1.粒子数目. 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
总结 以下是1mol物质在00C、 101KPa下的体积
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
物质
Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体 气体
体积 7.2cm3 10cm3 18ml 53.6ml 22.4L 22.39L 22.39L 22.4L
1mol
微粒个数
粒子直径
粒子间距
在这两个因素中， 当粒子之间距离 很小时，物质的 体积主要取决于 粒子的大小
当粒子间的距 离比较大时， 物质的体积主 要取决于粒子 间的距离
构成固态结构微粒间的距离很小
构成液态结构微粒间的距离也小
因素 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 状态
固体和 液体
1mol
主要因素 次要因素
气 体 1mol
忽
决定因素
略
SUCCESS
THANK YOU
2021/4/8
课堂小结
2、阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含相同数目的分 子。
课堂小结
3、气体摩尔体积
❖概念：单位物质的量气体所占的体积。
98克
1mol硫酸
气体物质
注意啦！有条 件，为什么？
1mol下列气体在0 oC、101KPa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量 体积(L)
(g)
H2 气体 0.0893 2 22.4 O2 气体 1.429 32 22.4
CO2 气体 1.965 44 22.39
N2 气体 1.25 28 22.4
所以，固体和液体的体积主要取决于 粒子大小
气体分子间距离很大
分子平均距离是分子直径的10倍左右 （分子半径0.4nm，间距4nm）
所以气体所占体积 主要受粒子 间距影响，基本不受半径影响
讨论：当粒子数目相同的情况下， 什么因素影响气体分子间的平均距 离呢？如何影响的？
结论：当粒子数目相同的条件下，决 定气体分子间的距离的条件因素有：
1mol 物质的体积
固体 物质
18.3cm3
7.2cm 3
6.02× 1023 个原子
56克
1mol铁
10cm 3
6.02× 1023 个原子
27克1Βιβλιοθήκη ol铝6.02× 1023 个原子
207克
1mol铅
液体物质
18.0cm3
54.1cm3
6.02× 1023 个分子
18克
1mol水
6.02× 1023 个分子
[复习] 1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”
及其单位摩尔（mol）和摩尔质量(M)，由
n可以求出哪些物理量？
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量
（n）
×NA ÷NA
微粒数 （N）
分子 原子 离子
电子 质子 中子
2、在实验室或在生产中，对于气态物质常 使用它的体积而不是质量。那么物质的 量与气体体积之间有什么关系？1mol气 态物质占据的体积有多大？
[课堂练习]
下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体
积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质
的量相等
课堂小结
1、决定物质体积的三个因素
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
Attention：
１摩尔任何气体，可以是单一纯 净的气体，也可以是混合气体， 因为气体体积与分子种类无关。
[课堂练习]判断正误
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L（。错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
1mol不同的气体体积是否相同？
❖在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 相同
❖（在同温同压）下；，体积相同的气体，其分子数 相同
（
）；
❖在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成 正比
（
）。
在相同的温度和 压强下，相同体积的任 何气体都含相同数目的 分子，这就是阿伏加德 罗定律。
气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
1.温度越高,气体分子间平均距离越 大，所以体积越大
2,压强越大,气体分子间平均距离越 小，所以体积越小
幻灯片 6
3、分组讨论
为什么在00C、 101KPa下1mol任何 气体所占的体积都相同呢？
T.P相同
d相同
Ｖ相同
温度（0℃，273K）．压强（101KPa)
称为标准状况（S.T.P） .
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，
符号: Vm
公式：Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L/mol,这是特定条件下的气 体摩尔体积.
标准状况下的气体摩尔体积理解要点:
条件：标准状况(S T P)
0℃、 101KPa
？ 对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约为22.4L
结积论比:11m.在ol相固同体条或件液下体,所1m占o的l气体体积所大占大的？得体小多？
2.在相同条件下,1mol固体或液体
的体积相各同不?相不同同?,而1mol气体的体
积 却相基同本?相不同同?
为什么？
从微观角度分析,物质的体积由哪些因 素决定?
[设问]
1.100个乒乓球和50个乒乓球,谁占的体积 大? （从微观角度，类似粒子的数目多少）
（对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定）
❖符号为Vm
❖公式：
Vm=
V n
❖常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.50个乒乓球和50个篮球，都紧密堆积在 一起,哪一堆所占有的体积大? (粒子半径大小)
3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆
紧密堆积，另一堆球与球的距离间隔1米
均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?
（粒子间的平均距离大小）
结论:在相同条件下,决定物质的体积的 微观因素有:
1.粒子数目. 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
总结 以下是1mol物质在00C、 101KPa下的体积
由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
物质
Fe Al H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2
状态 固体 固体 液体 液体 气体 气体 气体 气体
体积 7.2cm3 10cm3 18ml 53.6ml 22.4L 22.39L 22.39L 22.4L