硝酸钾的制备与提纯实验报告图文稿
实验七转化法制备硝酸钾
实验七转化法制备硝酸钾第六章无机化合物的制备实验二十五硝酸钾的制备和提纯一、目的要求1. 学习用转化法制备硝酸钾晶体。
2. 进一步熟悉溶解、过滤操作。
3. 练习间接热浴和重结晶操作。
二、实验原理工业上常采用转化法制备硝酸钾晶体，其反应如下:NaCl + KNONaNO + KCl 33该反应是可逆的。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钠、氯化钾和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠)或急剧下降(如硝酸钾) (表6,1)。
根据这几种盐溶解度的这种差异，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达到118,120 ?时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出;而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。
通过热过滤除去氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，而氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。
再经过重结晶提纯，可得到纯品。
表6,1四种盐在不同温度下的溶解度 (单位:g/100 g HO) 2t/?0 10 20 30 40 60 80 100 盐KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110.0 169 246 3NaNO 73 80 88 96 104 124 148 180 3KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8三、仪器和药品仪器:量筒，烧杯，台秤，石棉网，三角架，铁架台，热滤漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，水泵(水流唧筒)，瓷坩埚，坩埚钳，温度计(200 ?)，比色管(25 mL)，硬质试管，烧杯(500 mL)-1-1药品:硝酸钠(工业级)，氯化钾(工业级)，AgNO(0.1 mol?L)，硝酸(5 mol?L)，氯化钠3标准溶液，滤纸四、实验内容1. 溶解蒸发称取20 g NaNO和17 g KCl，放入100 mL烧杯中，加30 mL HO，加热使固体溶解。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告一、实验目的1、了解转化法制备硝酸钾的原理和方法。
2、学习溶解、蒸发、结晶、过滤等基本操作。
3、掌握通过重结晶提纯物质的方法。
二、实验原理硝酸钾在不同温度下在水中的溶解度有较大差异。
在较高温度下，硝酸钾的溶解度较大；而在较低温度下，其溶解度则较小。
利用这一性质，将硝酸钠和氯化钾混合，在一定温度下制成热的饱和溶液，然后通过冷却降温，硝酸钾会因为溶解度降低而结晶析出，而氯化钠则由于溶解度变化不大仍留在溶液中。
经过过滤、洗涤等操作，即可得到硝酸钾晶体。
相关的化学反应方程式：无三、实验用品1、仪器电子天平、烧杯（250mL 2 个、500mL 1 个）、玻璃棒、石棉网、三脚架、酒精灯、漏斗、滤纸、蒸发皿、表面皿、抽滤瓶、布氏漏斗、铁架台（带铁圈）、温度计（100℃）、药匙。
2、药品硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1、称取原料用电子天平分别称取 170g 硝酸钠和 150g 氯化钾，放入 250mL 烧杯中。
2、配制热饱和溶液在500mL 烧杯中加入约200mL 蒸馏水，放在石棉网上加热至沸腾。
然后，将称好的硝酸钠和氯化钾混合物逐渐加入到沸水中，并用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解。
继续加热并搅拌，直至溶液沸腾，保持微沸状态 5 分钟，使溶液成为热的饱和溶液。
3、冷却结晶将热饱和溶液放在室温下自然冷却，随着温度的降低，硝酸钾晶体逐渐析出。
当溶液冷却至室温后，放入冰水浴中继续冷却 15 分钟，使结晶完全。
4、过滤分离采用常压过滤的方法，将析出的晶体和母液进行分离。
先将滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗内壁。
将漏斗放在铁架台的铁圈上，下面放置一个 250mL 烧杯，将冷却后的混合物倒入漏斗中进行过滤。
用玻璃棒引流，使溶液沿着玻璃棒流入漏斗中，过滤过程中注意不要让液面高于滤纸边缘。
过滤得到的晶体为硝酸钾粗产品，留在母液中的主要是氯化钠。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告实验名称：硝酸钾的制备和提纯实验报告实验目的：通过本实验，了解硝酸钾的制备和提纯方法，掌握化学实验的基本技能，提高实验操作能力。
实验原理：硝酸钾的制备方法主要有两种，一种是通过硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制得，另一种则是通过硝酸银和氯化钾反应制得。
本实验采用的是第一种制备方法。
NaOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + NaNO3Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O2KOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)2↓ + 2KNO32Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O接着将产生的硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制硝酸钾，化学式为：Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KNO3实验步骤：1.取5g氢氧化钾溶解于50ml的蒸馏水中，加热至少半小时，使其完全溶解。
2.将5g硝酸铁（Ⅲ）均匀地加入溶液中，搅拌均匀。
3.加入适量的氧化氢，直至溶液变为淡黄绿色。
4.将溶液慢慢加入100ml的50%的稀硝酸中，同时用盐酸调节PH值。
5.加入足量的氢氧化钾溶液至溶液变为淡绿色、无机械悬浮物、无气泡出现。
6.过滤后，取滤液分别进行硝酸钾结晶。
实验结果与分析：实验中我们通过使用硝酸铁（Ⅲ）和氢氧化钾反应制得了硝酸钾。
在这个过程中需要注意的是，加入适量的氧化氢是为了去除氧化亚铁离子，否则极易造成产品纯度下降。
实验中我们也发现，即使在加入了足量的氢氧化钾之后，产物中仍有一定量的杂质。
因此我们需要进行进一步的提纯，以提高硝酸钾的纯度。
我们分别对两个提纯方法进行了实验，发现加入硼酸可以增加硝酸钾的纯度。
而使用冰醋酸提纯硝酸钾的效果并不好，不仅降低了产量，还对实验设备造成了损害。
实验结论：经过对硝酸钾的制备和提纯实验，我们得到了一定的实验经验和实验操作技能。
同时我们也了解到了硝酸钾在工业生产和实验中的重要应用。
转化法制备硝酸钾实验报告
转化法制备硝酸钾实验报告一、实验目的1、了解转化法制备硝酸钾的原理和方法。
2、掌握溶解、蒸发、结晶等基本操作。
3、学习通过重结晶提纯物质的方法。
二、实验原理硝酸钾在不同温度下在水中的溶解度有较大差异。
在较高温度下，硝酸钾的溶解度较大，而氯化钠的溶解度随温度变化相对较小。
利用这一性质，将硝酸钠和氯化钾混合溶液加热浓缩，然后冷却结晶，硝酸钾会优先结晶析出，而氯化钠则留在溶液中。
通过过滤可将硝酸钾晶体分离出来，再经过重结晶进一步提纯。
三、实验仪器和药品仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、石棉网、药匙。
药品：硝酸钠（工业品）、氯化钾（工业品）、蒸馏水。
四、实验步骤1、称取原料用托盘天平分别称取 85g 硝酸钠和 75g 氯化钾，放入 100mL 烧杯中。
2、加热溶解向烧杯中加入 20mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解。
将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热，保持溶液微微沸腾，直至固体完全溶解。
3、蒸发浓缩继续加热，使溶液蒸发浓缩至原体积的约三分之二。
在蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出。
4、冷却结晶将蒸发皿从石棉网上取下，放在桌面上，让溶液自然冷却。
随着溶液温度的降低，硝酸钾晶体逐渐析出。
5、过滤分离当溶液冷却至室温后，用过滤器进行过滤，将硝酸钾晶体与母液分离。
过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。
6、重结晶提纯将所得的硝酸钾晶体重新溶解在适量的蒸馏水中，加热使晶体完全溶解，然后冷却结晶、过滤。
重复操作2 3 次，以提高硝酸钾的纯度。
7、干燥称量将最终得到的硝酸钾晶体放在表面皿上，用酒精灯小心烘干，然后用托盘天平称量，计算产率。
五、实验现象及分析1、加热溶解阶段，固体逐渐溶解，溶液变得澄清透明。
2、蒸发浓缩阶段，溶液体积逐渐减少，溶液变得更加浓稠。
3、冷却结晶阶段，溶液中逐渐出现白色针状晶体，这是硝酸钾晶体析出的现象。
4、过滤分离阶段，晶体留在滤纸上，母液透过滤纸流入接收容器中。
转化法制备硝酸钾实验报告
一、实验目的1. 理解转化法制备硝酸钾的原理。
2. 掌握利用不同温度下盐类溶解度差异制备硝酸钾的方法。
3. 学习结晶和重结晶的一般原理及操作。
二、实验原理转化法制备硝酸钾的原理是利用氯化钠、氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温和低温下溶解度的差异。
具体反应如下：NaNO3 + KCl → NaCl + KNO3在高温下，氯化钠和氯化钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度较小，因此在高温下将反应混合物溶解，冷却后硝酸钾会从溶液中析出。
氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此可以分离出纯净的硝酸钾晶体。
三、实验用品1. 实验器材：烧杯、玻璃棒、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿、酒精灯、铁架台、温度计等。
2. 实验试剂：氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取11g NaNO3和15g KCl，置于烧杯中。
2. 加入约17.5mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 将烧杯置于酒精灯上加热，保持溶液微沸状态，直至溶液体积浓缩至约10mL。
4. 关闭酒精灯，让溶液自然冷却至室温。
5. 观察溶液中是否有硝酸钾晶体析出，如有，则用玻璃棒轻轻搅拌，使晶体充分析出。
6. 将溶液过滤，收集滤液，滤液中含有硝酸钾晶体。
7. 将滤液置于蒸发皿中，在酒精灯上加热蒸发，直至滤液浓缩至干燥。
8. 将蒸发皿置于烘箱中，烤干硝酸钾晶体，得到纯净的硝酸钾产品。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过转化法制备硝酸钾，得到了纯净的硝酸钾晶体。
2. 结果分析：实验过程中，通过控制溶液的浓度和温度，使硝酸钾晶体在冷却过程中充分析出。
在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快，影响晶体析出。
在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩导致晶体烧焦。
六、注意事项1. 在溶解过程中，注意搅拌速度，避免产生气泡。
2. 在加热过程中，注意溶液温度，避免过热导致晶体烧焦。
3. 在过滤过程中，注意过滤速度，避免滤液温度降低过快。
4. 在蒸发过程中，注意控制加热温度，避免溶液过度浓缩。
化学课件《硝酸钾的制备和提纯》优秀ppt 苏教版
六、实验操作要点
(1)制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3 17g KCl
35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶： KNO3溶液 冷却有 KNO3晶体
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
硝酸钾实验报告
硝酸钾实验报告实验目的本实验旨在通过合成硝酸钾的过程熟悉化学实验操作技巧，掌握如何进行溶液的稀释和浓缩，以及学习到硝酸盐的合成反应。
实验原理硝酸钾（化学式：KNO3，英文名：Potassium nitrate）是一种重要的无机化合物，也是实验室中经常使用的试剂之一。
硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的盐类化合物，在化学实验中常用于制备其他无机化合物或者用作火药、肥料等。
硝酸钾的合成反应如下:KOH + HNO3 → KNO3 + H2O实验步骤1.将一定量的氢氧化钾（KOH）溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀，待其完全溶解。
2.另外取一定量的硝酸（HNO3），逐滴加入含有氢氧化钾溶液中，并同时加热，保持沸腾。
加入硝酸的速度应缓慢，避免溶液剧烈泛沸。
3.完全加入硝酸后，继续加热溶液，使其持续沸腾一段时间，以充分反应。
4.关闭加热设备，将溶液放置冷却至室温，待其逐渐结晶。
5.将结晶的硝酸钾用玻璃棒或者滤纸过滤出来，并用少量蒸馏水洗涤，以去除杂质。
6.将过滤后的硝酸钾晾干至完全干燥。
实验记录在本实验中，我们使用了指定比例的氢氧化钾和硝酸来合成硝酸钾。
具体操作步骤如下：1.准备了所需的实验器材，包括烧杯、滴管、加热设备等。
2.称取了适量的氢氧化钾固体，约为X克。
3.将氢氧化钾固体溶解于Y mL的蒸馏水中，搅拌均匀。
4.取一定量的硝酸，逐滴加入氢氧化钾溶液中，并同时加热设备加热，保持溶液沸腾。
5.随着硝酸的加入，溶液逐渐变浓，出现白色悬浊液。
6.在继续加热的过程中，悬浊液逐渐减少，逐渐转变为无色透明液体。
7.关闭加热设备，将溶液冷却至室温，观察到结晶物逐渐形成。
8.使用玻璃棒将结晶物捞出，并用适量的蒸馏水洗涤，去除杂质。
9.将洗涤后的结晶物晾干至完全干燥，并记录其质量为Z克。
实验结果和讨论通过本实验，我们成功地合成了硝酸钾，并得到了Z克的硝酸钾晶体。
根据实验记录，我们可以计算该次实验得到硝酸钾的产率，即实际合成的硝酸钾质量与理论计算的硝酸钾质量之比。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告一、实验目的1、学习利用复分解反应制备硝酸钾的原理和方法。
2、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作，提高实验技能。
3、了解物质的溶解度随温度变化的规律，并学会利用这一规律进行物质的提纯。
二、实验原理1、制备原理硝酸钠和氯化钾在一定温度下发生复分解反应，生成硝酸钾和氯化钠：NaNO₃＋ KCl ⇌ KNO₃＋ NaCl2、提纯原理硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，氯化钠的溶解度随温度变化较小。
通过加热浓缩、冷却结晶的方法，可以使硝酸钾从混合溶液中结晶析出，而氯化钠则留在溶液中，从而达到提纯硝酸钾的目的。
三、实验用品1、仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网、三脚架、酒精灯、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）。
2、药品硝酸钠（固体）、氯化钾（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1、制备硝酸钾（1）称取 85g 硝酸钠和 75g 氯化钾，分别放入两个小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（2）将两种溶液混合，搅拌均匀。
（3）加热蒸发混合溶液，使溶液体积减少约一半。
注意搅拌，防止溶液飞溅。
2、提纯硝酸钾（1）将蒸发后的溶液趁热过滤，除去不溶性杂质。
（2）将滤液冷却至室温，有大量硝酸钾晶体析出。
（3）过滤，得到硝酸钾晶体。
（4）用少量蒸馏水洗涤晶体，以除去表面残留的氯化钠溶液。
3、干燥将得到的硝酸钾晶体放在干燥器中干燥，得到纯净的硝酸钾固体。
五、实验数据记录与处理1、药品称量记录｜药品|质量（g）｜｜｜｜｜硝酸钠|85|｜氯化钾|75|2、实验过程中溶液温度和状态的记录｜操作步骤|温度（℃）｜溶液状态|｜｜｜｜｜混合溶液加热前|室温|澄清透明|｜加热蒸发至一半体积|约 80|较浓稠|｜趁热过滤时|约 80|较浓稠|｜滤液冷却至室温|室温|有大量晶体析出| 3、产物质量记录干燥后得到硝酸钾晶体的质量为_____g。
六、实验结果分析1、理论产量计算根据化学反应方程式，85g 硝酸钠和 75g 氯化钾反应，理论上可生成硝酸钾的质量为：NaNO₃＋ KCl ⇌ KNO₃＋ NaCl85 ： 745 ＝ 85 ： m(KCl)m(KCl) ＝ 745g生成硝酸钾的质量为：101 ： 745 ＝ m(KNO₃) ： 745m(KNO₃) ＝ 101g2、产率计算实际得到硝酸钾晶体的质量为_____g，产率＝（实际产量／理论产量）× 100% 。
六、硝酸钾的制备和提纯
无机化学实验
化学化工学院
关键技术：
无机化学实验
化学化工学院
实验步骤：
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
思考题：
1、产品的主要杂志是什么？ 2、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制备硝 酸钾？ 3、考虑在母液中留有硝酸钾，粗略计算本实验 实际得到的最高产量。
无机化学实验
化学化工学院
实验六 硝酸钾的制备与提纯
实验目：
1、学习利用各种易溶盐在不同温度时溶解度的差异来制 备易溶盐的原理和方法； 2、学习重结晶的原理和方法； 3、学习掌握热过滤的操作； 4、进一步巩固蒸发、结晶、过滤等基本操作。
无机化学实验
化学化工学院
实验用品：
仪器：循环水泵、热过滤漏斗、烧杯 液体药品：
NaNO3固体、KCl固体、 饱和KNO3溶液、AgNO3溶液
无机化学实验
化学化工学院
实验原理：
NaNO3 + KCl ＝ NaCl + KNO3
复分解反应，其实质是： 发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子， 结合成难电离的物质——沉淀、气体、水，使溶液中离 子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
无机化学实验
化学化工学院
无机化学实验
化学化工学院
文档硝酸钾设计实验
硝酸钾的制备和提纯探讨课本实验（一）一、实验目的1、观察验证盐类溶解度和温度的关系；2、利用物质溶解度随温度变化的差别,学习用转化法制备硝酸钾;3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，学会用重结晶法提纯物质。
二、实验原理复分解法是制备无机盐类的常用方法。
不溶性盐利用复分解法很容易制得容易制得，但是可溶性盐则需要根据温度反应中几种盐类溶解度的不同影响来处理。
本实验用NaNO3和KCl通过复分解来制取KNO3，其反应为：NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3三、基本操作1、玻璃仪器(烧杯、量筒、蒸发皿、表面皿)使用；2、实验室用的纯水；3、化学试剂；4、加热与冷却；5、固、液分离；*（1）6、查物质的溶解度数据表；*（2）7、重结晶;*(3)8、减压过滤；*（4）9、表面皿的洗涤和使用；表一：硝酸钾，氯化钾，硝酸钠，氯化钠在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度（°c）0 10 20 30 40 60 80 100 K N O3 13. 3 20.9 31. 6 45.8 63.9 110 169 24 6 K C l 27. 6 31.0 34.0 37.0 40.0 45. 5 51. 1 56.7 NaNO3 7 3 80 88 9 6 10 4 12 4 148 180 N a C l 35.7 35.8 36.0 36. 3 36. 6 37. 3 38. 4 39.8四、实验步骤1、硝酸钾的制备a用表面皿在台秤上称取用表面皿在台秤上称取NaNO3 8.5g，KCl7.5g 放入烧杯中，加入15ml蒸馏加热至沸，使固体溶解.b待溶液蒸发至原来体积的2/3时便可停止加热，趁热用热滤漏斗进行过滤。
c将滤液冷却至室温，滤液中便有晶体析出。
d用减压过滤的方法分离并抽干此晶体，即得粗产品。
e吸干晶体表面的水分后转移到已称重的洁净表面皿中，用台秤称量，计算粗产品的百分产率。
2、重结晶法提纯KNO3将粗产品放在50mL烧杯中（留0.1g粗产品作对比纯度检验用），加入计算量的蒸馏水并搅拌之，用小火加热，直至晶体全部溶解为止。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告硝酸钾的制备和提纯实验报告引言：硝酸钾是一种常见的化学品，广泛应用于农业、医药、炸药等领域。
本实验旨在通过一系列步骤，制备和提纯硝酸钾，以获取高纯度的产物。
实验材料：1. 硝酸银（AgNO3）2. 氯化钾（KCl）3. 蒸馏水4. 滤纸5. 玻璃棒6. 烧杯7. 热板8. 烧杯夹子9. 实验室台秤10. 烧杯架实验步骤：1. 准备工作：a. 按照比例称取所需的硝酸银和氯化钾，分别放入两个干净的烧杯中。
b. 在实验室台秤上称取适量的硝酸银和氯化钾，确保比例准确。
c. 准备好所需的滤纸和玻璃棒。
2. 制备硝酸钾：a. 将烧杯放在烧杯架上，用烧杯夹子固定。
b. 将烧杯放在热板上，加热至溶液沸腾。
c. 慢慢将硝酸银溶液倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至溶液变为浑浊的白色。
d. 将氯化钾溶液慢慢倒入烧杯中，并继续搅拌溶液。
e. 继续加热溶液，直至溶液呈现透明的淡黄色。
3. 结晶提纯：a. 将烧杯从热板上取下，放置在室温下冷却。
b. 当溶液冷却至室温时，用滤纸过滤出结晶物。
c. 将结晶物放置在实验室台秤上称重，记录下质量。
d. 将结晶物放入干净的烧杯中，加热至溶解。
e. 再次冷却溶液，重复步骤c和d，直到结晶物的质量不再变化。
实验结果与讨论：通过本实验，我们成功制备了硝酸钾。
在制备过程中，硝酸银和氯化钾反应生成了硝酸钾，其中硝酸银是限量试剂，氯化钾是过量试剂。
在加热过程中，溶液逐渐变为浑浊的白色，这是因为生成了沉淀。
继续加热并搅拌溶液，沉淀逐渐溶解，溶液变为透明的淡黄色。
在结晶提纯过程中，通过冷却溶液，我们成功获得了硝酸钾的结晶物。
通过重复溶解和结晶的步骤，我们可以提高结晶物的纯度。
通过称重结晶物的质量，我们可以得到实际产率，并与理论产率进行比较，评估实验的成功程度。
结论：通过本实验，我们成功制备和提纯了硝酸钾。
实验结果表明，我们的操作方法和步骤是正确的，并且获得了较高纯度的硝酸钾产物。
硝酸钾的制备和提纯实验报告
硝酸钾的制备和提纯实验报告实验目的，通过硝酸和钾盐的化学反应，制备硝酸钾，并对其进行提纯。
实验原理：硝酸钾是一种重要的化工原料，通常用于制造火药、肥料等。
硝酸钾的制备可以通过硝酸和钾盐的中和反应得到。
反应方程式如下：HNO3 + KCO3 = KNO3 + H2O + CO2↑。
实验步骤：1. 称取适量的硝酸和钾盐（碳酸钾），按化学计量比混合均匀。
2. 将混合物加入蒸馏水中，搅拌溶解。
3. 过滤得到硝酸钾的溶液。
4. 将硝酸钾的溶液置于低温环境中结晶。
5. 过滤得到硝酸钾的结晶。
6. 对硝酸钾的结晶进行干燥，得到纯净的硝酸钾。
实验结果与分析：经过实验，我们成功制备并提纯了硝酸钾。
通过观察结晶的形态和颜色，可以初步判断硝酸钾的纯度。
此外，我们还可以使用化学分析方法，如溶解度测定、熔融点测定等，对硝酸钾的纯度进行进一步的检验。
实验结论：通过本次实验，我们成功制备了硝酸钾，并对其进行了提纯。
实验结果表明，我们得到了较为纯净的硝酸钾。
实验过程中，我们严格控制了反应条件和操作步骤，确保了实验的准确性和可重复性。
硝酸钾的制备和提纯实验为我们提供了宝贵的实践经验，对化学实验技能的提升具有重要意义。
实验中遇到的问题及解决方法：在实验过程中，我们遇到了一些结晶不易干燥的问题。
为了解决这一问题，我们采用了加热和通风干燥的方法，最终成功得到了干燥的硝酸钾结晶。
实验的局限性及改进方向：本实验中，我们只进行了硝酸钾的制备和初步提纯，对其纯度进行了初步的判断。
在今后的实验中，可以进一步采用更加精确的化学分析方法，对硝酸钾的纯度进行深入的检验和分析，以提高实验结果的可靠性和准确性。
总结：硝酸钾的制备和提纯实验是一项重要的化学实验，通过本次实验，我们不仅掌握了硝酸钾的制备方法，还提高了化学实验操作技能和实验数据分析能力。
本实验为我们今后的科研工作和工程实践积累了宝贵的经验和知识基础。
硝酸钾的制备和提纯PPT下载
硝酸钾晶体的制备
• 1、观察验证盐类溶解度和温度的关系； • 2、利用物质溶解度随温度变化的差别，学 • 习用转化法制备硝酸钾； • 3、熟悉溶解、蒸发、结晶、过滤等技术，
学会用重结晶法提纯物质。
二：结晶： 使晶体从溶液中析出的过程 1、常见的结晶方式有哪几种？
①蒸发结晶： 通过蒸发浓缩溶液使溶质析出。 适用于溶解度随温度变化不大的溶质
(1)蒸发过程应不断搅拌 防止液体局部过热而使液滴或晶体飞溅。
(2)出现较多固体时即停止加热，用余热蒸干 ②降温结晶(冷却热饱和溶液） 先蒸发、浓缩溶液，再降温使溶解度随温度变化
较大的溶质析出，此时杂质在溶剂中尚未饱和
如KNO3中含有少量的NaCl
过滤方法有3种 ① 常压过滤：用内衬滤纸的锥形玻璃漏斗过滤， 滤液靠自身的重力透过滤纸流下，实现分离。
析出
抽滤：得 KNO3晶体， 用少量饱和 KNO3溶液淋
洗晶体
称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
2、KNO3提纯（重结晶）
将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发 （或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作 称为重结晶。
溶解： 按KNO3∶H2O=
2∶1 加适量水溶解
加热： 沸腾 即止
冷却： 有针状 KNO3析出
思考1、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制 取硝酸钾？ 思考2、实验中为何要乘热过滤除去NaCl晶体？
六、实验操作要点
(1)制备KNO3粗品
溶解： 20g NaNO3 17g KCl
35ml水
蒸发： 小火加热 至有较多 晶体析出
热过滤： 趁热过滤， 得KNO3饱和溶液 （回收NaCl晶体）
结晶： KNO3溶液 冷却有 KNO3晶体
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
硝酸钾的制备与提纯实
验报告
文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
大学化学实验报告本
黔南民族师范学院
姓名：江边
实验室：无机
周次：周五
实验柜台： 11
指导老师：章文伟
硫酸亚铁铵的制备
一．
实验目的
1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作
4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用
5. 学习用目测比色法检验产品质量。
二．
原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
三．
仪器及药品
洗瓶、250ml 烧杯、10ml 量筒、50ml 量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L 、3mol/L 硫酸、
四．
实验步骤
1. 硫酸亚铁制备
2. 硫酸亚铁铵的制备
3.
五．
记录
1. 实验现象：
① 小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体
析出。
② 热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。
③ 滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。
④ 硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。
⑤ 抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。
2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量：
KCl+NaNO 3===K NO 3+NaCl
m (K NO 3) =(8.5*101.1)/85=10.1g
4. 产率：2.78/10.1=27.5% 六．
思考题
1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？
2.
当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。
在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较
高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。
3.实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？
①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾
也会和氯化钠一起析出，减低产量。
②减压过滤时注意不出现穿滤现象。
滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗
底部，可以用双层滤纸。
4.产品的主要杂质是什么怎样提纯
5.
产品的主要杂质是氯离子，通过重结晶可以除去。
6.重结晶时，粗产品与水的质量比为什么是2:1？
80℃时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，所以1g硝酸钾需水0.6ml，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。