豫南九校2019—2020学年上期第二次联考 化学试题含答案

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豫南九校2019—2020学年上期第二次联考

高二化学参考答案

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1．答案：D

解析：根据图象，B 的能量大于A 的能量，A→B 反应是吸热反应，B 的能量高于C 的能量，B→C 反应是放热反应，故A 正确；能量越低，物质越稳定，C 能量最低，因此C 是三种物质中最稳定的，故B 正确；A→B 反应的活化能为E 1，故C 正确；有的吸热反应常温下也能发生，故D 错误。

2．答案：A

解析：当盐酸和NaOH 恰好完全反应时，温度达到最高，很明显，NaOH 溶液加到40 mL 时恰好完全反应；40 mL 以后，继续加NaOH 溶液，因为NaOH 溶液温度比中和后的溶液温度低，会导致混合溶液温度又逐渐降低。

3．答案：C

解析：某温度下0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－22，则由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)＝1×10－11 mol·L －1，则K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－11 mol·L －1×

0.01 mol·L －1＝1×10－13，根据水的离子积常数计算0.01 mol·L －1氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，从而得出溶液的pH ，即0.01 mol·L －1氢氧化钠溶液中c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1，则溶液的pH ＝11。

4．答案：D

解析：方程式两边气体体积相等，所以压强不变不能作为判断依据，A 错误；B 中均为逆反应方向，不可以作为依据；浓度方面一定要体现不变这层意思，浓度相等不可以作为达到平衡的判断依据。

5．答案：B

解析：①和④能完全电离出2个NH ＋4，②⑤能完全电离出1个NH ＋4，而③只能部分电离出NH ＋4，所以③中NH ＋4浓度最小，①和④中NH ＋4浓度最大；NH ＋4水解呈酸性，CO 2－3和HCO －3水解呈碱性，它们相互促进水解导致NH ＋4浓度降低；而H ＋抑制NH ＋4水解，所以④＜①，⑤＜②，B 正确。

6．答案：D

解析：由图象甲可知，升高温度，生成物含量增大，平衡正向移动，∆H >0；相同温度时，增大压强，生成物含量减小，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，A 错误。由图象乙可知，升温，生成物含量增大，平衡正向移动，∆H >0，B 错误。由图象丙可知，增大压强，M 变大，n 总变小；升温，M 变小，n 总变大，C 错误。由图象丁可知，增大压强，v 逆>v 正，平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，D 正确。

7．答案：D

8．答案：A

解析：A 项，使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的∆H ，错误；B 项，a 与b 相比，由于a 反应需要的活化能高，所以b 的反应速率更快，正确；C 项，a 与b 相比，只是改变了反应途径，由于物质的存在状态没变，物质反应的温度没变，所以反应的平衡常数相同，正确；D 项，断键吸热，成键放热，该反应是放热反应，可知反应物总键能小于生成物总键能，正确。

9．答案：D

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解析：A 项，丙相当于乙平衡后，把体积缩小为原来的2

，若平衡不移动＝，而事实上平衡右移，所以c 3＞2c 2，恒温恒容条件下，甲、乙两容器中平衡等效，则有c 1＝c 2，即有c 3＞2c 1，正确；B 项，甲中生成SO 3的物质的量与乙中分解SO 3的物质的量之和为2 mol ，所以a ＋b ＝Q ，正确；C 项，α1＋α2＝1，而α3＜α2，所以α1＋α3＜1，正确；D 项，丙相对于乙来说，相当于把体积缩小一半，若平衡不移动，p 3＝2p 2，而事实上，平衡右移，所以p 3＜2p 2，又由p 1＝p 2，故p 3＜2p 2＝2p 1，错误。

10．答案：B

解析：设NaOH 、HCl 溶液的浓度均为c ，以4∶3体积比混合后溶液的c (OH －)＝

0.01 mol·L －1，故NaOH 过量，反应后c (OH －)＝4c －3c 7

＝0.01 mol·L －1，解得c ＝0.07mol·L －1。 11．答案：C

解析：A 项，溶液导电能力取决于离子的浓度和离子种类（或离子所带电荷），正确。B

项，a 点是K +和HC 2O －4导电，b 点是K +、Na +、C 2O 2－4在导电，所以根据图像上升确定Na +

与C 2O 2－4的导电能力之和大于HC 2O －4的。考不考虑溶液体积的变化，结论都一致，正确。 C

项，反应终点是恰好完全中和的点，也就是草酸氢钾中H +恰好被反应完，得到草酸的正盐，因为草酸为弱酸，所以其正盐显碱性。所以C 中pH>7，错误。D 项，c(Na +)最大，因为从a c 入NaOH ，b 点时，依据反应方程式，可知c(Na +)=c(K +)，到c 点，因为V （NaOH ）bc 段的体积没有ab 段的体积大，所以c(K +)>c(OH −)。

．答案：解析：将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，因CH 3COOH 过量，c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）>c （Na +），A 错误；根据电荷守恒，c （Na +）+ c （H +）=c （CH 3COO -）+c （OH -），B 错误；C 电荷不守恒，错误；D 正确。

13．答案：A

解析：洗净干燥后的碱式滴定管在装碱液前未用标准碱液润洗2～3次，对标准碱液的浓度无影响，A 错误；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积读数增大，使测定结果偏高，B 正确；锥形瓶未干燥，对结果无影响，C 正确；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数会导致所读的出的体积偏大，则测定结果偏高，D 正确。

14．答案：C

解析：0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合，溶质为等物质

的量的CH 3COOH 和NaCl ，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c (Na ＋)＝c (Cl －)＞c (CH 3COO －)

＞c (OH －)，A 选项错误；0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与0.1 mol·L －1氨水等体积混合，pH ＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c (NH ＋4)＞c (NH 3·H 2O)，B 选项错误；根

据物料守恒，0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋2c (HCO －3)＋2c (H 2CO 3)，0.1

mol·L －1 NaHCO 3溶液中，c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)，二者等体积混合，则2c (Na ＋)

＝3c (CO 2－3)＋3c (HCO －3)＋3c (H 2CO 3)，即23

c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)，C 选项正确；根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (C 2O 2－4)＋c (HC 2O －4)＋c (OH －)＋c (Cl －)，D 选项错误。

15．答案：C

解析：由图中看出，V=20时水电离出的c(H +)最大，可知此时二者恰好反应完，所以X=20，A 正确；若V=10，此时氨水反应一半，剩余溶液为氨水和氯化铵1:1的混合液，氨水的电离大于铵根离子的水解，溶液显碱性，而V 1时，溶液显中性，所以V 1＞10，B 正确；B 点以后一直在加入盐酸，因为B 点显中性，所以D 点显酸性，C 错误；根据电荷守恒和物