电解知识点
电解技术知识点总结
电解技术知识点总结一、电解技术的原理电解技术是利用电解质溶液或熔体在外加电场作用下发生化学反应的过程。
它依赖于电解质在电场中的离子迁移和还原氧化反应的基本原理。
电解质溶液或熔体中的阳离子在电场中向阴极移动，并在那里接收电子而还原为原子、原子团或离子，而阴离子则在电场中向阳极移动，在阳极发生氧化反应，将其转化为原子、原子团或离子。
这一过程是通过外加电压来促进的，而这种电压通常称为电解电压。
在电解过程中，电解质的导电性和溶解度是两个非常重要的因素。
导电性决定电流能否顺利通过电解质溶液或熔体并使离子迁移，而溶解度则决定了电解质在溶液中的浓度和反应速率。
二、电解技术的工艺与应用1. 电解工艺电解工艺是指在电解槽中进行的生产过程。
电解过程通常包括有机物电解和无机物电解两种类型。
有机物电解主要是指有机化合物在电场作用下发生化学反应，产生有机物或有机合成产物。
无机物电解则是指无机化合物在电场作用下发生化学反应，产生无机产品。
在电解工艺中，选择适当的电极材料和电解质、优化电解槽结构以及合理设计电流密度和电解条件等是非常重要的。
2. 电解应用电解技术在化学工业、冶金工业、环保工程、电镀等领域都有广泛的应用。
在化学工业中，电解技术可以用来生产氯碱化工产品、金属铝等。
在冶金工业中，电解技术可以用来提取金属、精炼金属和制备化合物等。
在环保工程中，电解技术可以用来处理废水、废气和固体废物等。
在电镀领域，电解技术可以用来进行电镀、阳极氧化和化学镀等。
三、电解设备与控制1. 电解设备电解设备主要由电解槽、电极、电源和电解质等组成。
电解槽是进行电解反应的容器，它通常由非电解溶液和电极等材料构成。
电极是电解反应发生的位置，它可以是惰性金属电极、活性金属电极或导电材料。
电源是提供电压和电流的设备，它可以是直流电源、交流电源或脉冲电源。
2. 电解控制电解控制是指对电解过程中的电流密度、温度、PH值和离子浓度等进行监控和调节的过程。
电解控制的目的是保证电解反应的顺利进行，提高产品质量和产量，并保证设备的安全运行和环境保护。
电解化学知识点总结
电解化学知识点总结1. 电解质和电解质溶液（1）电解质的概念：电解质是在溶液中能够形成离子的化合物或离子化合物。
通常，电解质在溶液中可以通过电离产生正负电荷的离子。
（2）电解质溶液的电导性：电解质溶液的电导率大小取决于其中存在的离子浓度和迁移率。
通常，电解质溶液的电导率随着离子浓度和迁移率的增加而增加。
2. 电解过程（1）电解的概念：电解是指将电流通过电解质溶液或熔融的电解质时，在阳极和阴极上发生氧化还原反应的过程。
电解通常导致电解质溶液中离子的电荷转移和电化学反应的发生。
（2）电解的基本原理：电解过程是通过外加电势使溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而在电极上发生氧化还原反应的过程。
这一过程涉及离子迁移、电池反应等基本电化学知识。
3. 法拉第定律（1）法拉第定律的内容：法拉第定律描述了电化学反应速率与电流强度和反应物浓度之间的关系。
根据法拉第定律，电化学反应速率与电流强度成正比，与反应物浓度成正比。
（2）法拉第定律的应用：法拉第定律被广泛应用于电解过程和电解反应的研究中，能够帮助我们理解电解反应的动力学过程和控制因素，对于电化学领域的发展起到了重要作用。
4. 电解池的原理（1）电解池的概念：电解池是指在电解质溶液中发生氧化还原反应的装置。
电解池通常包含阳极、阴极以及电解质溶液，通过外加电势使阳极和阴极发生氧化还原反应。
（2）电解池的工作原理：电解池在工作时，通过外加电势使阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，导致离子在电解质溶液中的迁移和电流的流动，从而实现电化学反应。
5. 电解中的氧化还原反应（1）电解中的氧化还原反应：在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
通常，阳极上发生氧化反应释放电子，阴极上发生还原反应吸收电子。
（2）氧化还原反应的特点：电解中的氧化还原反应是通过电解质溶液中的离子在电场作用下实现的，通常伴随着电子转移和电荷转移，从而实现原子或离子的氧化和还原。
6. 电解过程中的化学计量（1）电解过程中的化学计量：在电解过程中，阳极和阴极上发生的氧化还原反应导致了反应产物的生成。
化学电解原理知识点总结
化学电解原理知识点总结电解是通过电流作用促使溶液或熔融物质发生化学变化的过程。
它是一种重要的化学反应方式，常常用于生产金属、精炼金属、制备化学工业原料和分析等方面。
在电解过程中，正极和负极上分别发生氧化和还原反应，产生正极产物和负极产物。
下面将对电解原理的相关知识点进行总结。
1. 电解的基本概念电解是通过电流作用使电解质在电极上发生化学变化的过程。
在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融物质时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
电解过程中产生的气体、液体、固体等称为电解产物。
2. 电解质的种类电解质是指能在电解过程中发生电离的化合物，通常包括电离性较高的盐类、酸和碱。
根据电解质的形态，电解可分为溶液电解和熔融电解两种。
3. 溶液电解的原理溶液电解是通过电流作用使电解质溶液中发生化学变化的过程。
在溶液电解中，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
电解质在溶液中电离为阳离子和阴离子，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，完成化学变化。
溶液电解可用于金属的电镀、电解精炼、氢氧化铜的制备等方面。
4. 熔融电解的原理熔融电解是通过电流作用使电解质熔化后发生化学变化的过程。
在熔融电解中，金属或非金属的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，实现金属的电解精炼、非金属的制备等过程。
熔融电解常用于铝的生产、镁的生产、钠的生产等方面。
5. 电解反应的基本规律在电解过程中，正极上发生的反应称为氧化反应，负极上发生的反应称为还原反应。
正极上的电解反应趋向于释放电子，负极上的电解反应趋向于吸收电子。
在电解反应中，正极上通常生成氧化物，负极上通常生成金属或氢气。
6. 电解过程中的能量转化在电解过程中，电能被转化为化学能，正极和负极上的化学变化能够释放或吸收电能。
正极和负极上的能量转化满足热力学定律和电化学定律，能量守恒在电解过程中得到体现。
7. 电解反应的影响因素电解反应的速率和效率受多种因素影响，包括电流密度、电极材料、电解质浓度、温度、电解质的离子活度等。
高一化学电解知识点
高一化学电解知识点电解是化学中的一种重要现象，通过电流使电解质分解为正负离子的过程。
它涉及到许多重要的概念和原理。
在高一化学学习中，了解电解的知识点对于理解化学反应、电化学以及工业生产中的一些关键过程具有重要意义。
本文将介绍高一化学电解的知识点，帮助读者深入了解这个重要的领域。
一、电解的基本概念电解是通过通电使电解质溶液或熔融状态下的离子化合物发生化学反应的过程。
在电解过程中，正极称为阳极，负极称为阴极。
通电后，阴极吸引阳离子，阳极吸引阴离子，从而促使电解质分解为正负离子。
二、电解质和非电解质电解质是指能够在溶液或熔融状态下电离产生正负离子的物质。
常见的电解质包括盐、弱酸、弱碱等。
非电解质是指不能在溶液或熔融状态下电离的物质，如糖、乙醇等。
三、电解的条件1. 电解质：只有电解质能够发生电解过程，非电解质不能电离，因此不能进行电解。
2. 电流：电流是电解的动力来源，通电使电解质发生电解反应。
电流的大小与反应速率有关。
3. 电解质浓度：电解质溶液的浓度越高，离子的数目就越多，反应速率也会增加。
4. 温度：温度的升高有助于提高溶液中离子的运动速率，从而影响反应速率。
四、电解的例子1. 铜电解：将含有铜离子的溶液作为电解液，通过通电使铜阳极溶解，同时在阴极上析出纯净的铜金属。
2. 水电解：将水作为电解质，并通过通电使水分解为氧气和氢气，产生氧气的电极称为阳极，产生氢气的电极称为阴极。
3. 氯化钠电解：将氯化钠熔融后通电，产生氯气和钠金属。
五、电解的应用1. 金属的提取：许多金属的提取都涉及到电解过程，如铝的电解法制取金属铝。
2. 电解池：电化学工业中常用电解池来进行电解反应，如制取化学品、电镀等。
3. 蓄电池：蓄电池通过内部的化学反应来存储和释放电能，实现电能的转化。
六、电解的影响因素1. 电流的大小：电流越大，电解过程中产生的物质也会更多。
2. 反应时间：反应时间的延长会增加反应的程度和产生物质的量。
电解原理的应用知识点
电解原理的应用知识点一、知识概述《电解原理的应用知识点》①基本定义：电解就是把电流通过电解质溶液或熔融态电解质，在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
比如说就像水往低处流一样，电子在电解过程中也会朝着能让它稳定的地方去，从阳极流向阴极。
②重要程度：在化学学科里是个超重要的部分，很多工业生产像电镀啊、金属精炼啊都得靠它。
可以说没有电解原理的应用，很多现代化工产品就得不出来，就像生产汽车少了发动机一样。
③前置知识：得先知道氧化还原反应的概念和原理，还有离子的放电顺序等知识。
就好像要盖房子，得先有砖头水泥一样，这些前置知识就是电解原理应用学习的基础材料。
④应用价值：在工业上用来制取纯净金属，比如精炼铜。
生活中电镀能让物品表面好看又耐用，就像给物品穿上一层保护又漂亮的外衣。
二、知识体系①知识图谱：电解原理的应用位于电化学这一重要板块里，它和原电池知识相互联系又有区别。
②关联知识：和氧化还原反应、电解质溶液的性质等知识点密切相关。
就像一伙儿的小伙伴，互相配合和影响。
③重难点分析：- 掌握难度：有点难。
要搞清楚不同离子在电极上的放电顺序这个不容易。
比如说，为啥这个离子先反应而不是那个离子。
- 关键点：理解电极反应式的书写以及整个电解过程中的能量变化。
就像解开密码锁一样，掌握了这两个，就基本掌握了电解原理应用这个难题。
④考点分析：在考试中这是必考的呀。
会从电极反应式书写、电解产物判断、根据电解计算这些方面来考查。
就像在射击场上，出题老师会从这些角度向同学们瞄准来考查大家。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：核心就是利用电解反应来实现各种物质的制取或者改变物品表面性质。
②特征分析：- 一定是在外接电源下发生反应。
没有电源这个推动器就启动不了。
- 有阴极和阳极，阴极得到电子，阳极失去电子，就像有两个阵营，电子在这两个阵营间转移。
③分类说明：- 按电解质状态可分为溶液电解和熔融态电解。
溶液电解就像在水里搅拌下发生反应，熔融态电解则是在把盐类等融化之后的状态下反应。
电解反应知识点归纳
电解反应知识点归纳
电解是指通过电流使物质分解的化学反应。
在电解过程中，电解质在电极上发生氧化或还原反应，然后在溶液中析出或溶解出其他物质。
以下是电解反应的一些重要知识点：
电解质分类
电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中能出现完全离子化，如 NaCl、HCl。
而弱电解质在溶液中只能出现部分离子化，如 CH3COOH、NH4OH。
电解反应条件
电解反应需要满足以下条件：
- 电解质离子化程度高
- 电解质浓度高
- 温度适当
- 电压适中
电解反应类型
电解反应可分为氧化还原电解和非氧化还原电解。
其中氧化还原电解主要发生在电解质为金属离子或非金属离子的情况下，非氧化还原电解主要发生在电解质为酸、碱或水的情况下。
电解反应方程式
电解反应方程式代表了电解反应过程中化学反应式的变化。
例如在电解 NaCl 的过程中，可得到以下反应方程式：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
电解反应规律
- 阳极反应：金属（离子）被氧化，生成电子通向电极，电极上出现正极性离子
- 阴极反应：非金属离子被还原，接受电子，生成负极性离子，电子从电极到离子
- 氧化数变化：在氧化还原电解中，带正电荷的离子（金属）
氧化状态增加，带负电荷的物质（非金属）还原状态增加- 电量计算：电解反应电量与产出物的量成正比；电量与电流
强度和时间成正比。
以上就是电解反应的一些重要知识点总结。
希望对大家有所帮助！。
高一电解知识点归纳总结
高一电解知识点归纳总结电解是化学学科中的基础知识之一。
在高中化学学习中，电解是一个重要的内容，它涉及到物质的离子化和电解质溶液的导电性质。
下面将通过归纳总结的方式，对高一电解的知识点进行整理。
一、电解的基本概念电解是指通过外加电源的作用，把化合物溶解在溶液中的离子分解成氧化物和还原物的过程。
其中，氧化物通常在阳极上发生氧化反应，而还原物则在阴极上发生还原反应。
二、电解质的分类1. 强电解质：在水溶液中完全离解产生离子的物质，如氯化钠（NaCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 弱电解质：在水溶液中只部分离解产生离子的物质，如硫酸铜（CuSO4）、乙酸（CH3COOH）等。
3. 非电解质：在水溶液中不离解产生离子的物质，如蔗糖（C12H22O11）、乙醇（C2H5OH）等。
三、电解液的导电性电解液的导电性取决于其中的电解质的种类和浓度。
浓度越高，导电性越好。
在实际应用中，一般会通过测定电导率（导电性的度量单位）来判断溶液的强弱。
四、电解的原理1. 库仑定律：电解质溶液的电导率与电解质浓度成正比，与导体长度成反比。
2. 法拉第电解定律：电解质在电解过程中的质量与通过的电量成正比，也就是电流量。
五、电解过程中的现象1. 氧化：指物质中的原子或离子丧失电子或氧化态增大的过程。
2. 还原：指物质中原子或离子获得电子或氧化态减小的过程。
3. 气体的电解：气体电解在电解槽中产生气体，如水电解产生氢气和氧气。
六、电解的应用领域1. 电解铝：利用电解的方法从氧化铝中制取铝。
2. 电解水：利用电解的方法将水分解为氢气和氧气。
3. 电镀：利用电解的原理，将金属离子沉积到器件表面上，起到保护和美观的作用。
4. 脱色电解：用电流处理染料溶液，使染料分子变为无色物质。
七、常见的电解反应1. 氯化钠电解：在电解槽中，氯离子从阳极电解得到氯气，钠离子从阴极电解得到钠。
2. 铜硫酸电解：在电解槽中，铜离子从阴极得到还原，硫酸根离子从阳极得到氧气。
初三化学电解知识点归纳总结
初三化学电解知识点归纳总结电解是指在电流的作用下，电解质溶液中的正离子和负离子在电极上发生氧化还原反应而分离出来的过程。
而电解质则是能在溶液中产生离子的物质。
电解是化学学科中一个重要的概念，本文将对初三化学电解相关的知识点进行归纳总结。
一、电解的基本概念电解是指通过外加电流使电解质溶液中的化学物质发生氧化还原反应，从而得到相应的产物。
电解可以将离子还原成原子、分子，或者将原子、分子氧化成离子。
二、电解质的分类根据电解质溶液中所含离子的性质不同，电解质可以分为无水电解质和水溶性电解质。
1. 无水电解质：指在无水条件下形成离子的物质。
常见的无水电解质有熔融状态下的氯化钠、氢氟酸等。
2. 水溶性电解质：指在水溶液中形成离子的物质。
常见的水溶性电解质主要包括酸、碱、盐等。
三、电解中的电解质离子电解质溶液中的离子分为阴离子和阳离子两类。
1. 阴离子：在电解质溶液中带负电荷的离子称为阴离子。
常见的阴离子有氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。
2. 阳离子：在电解质溶液中带正电荷的离子称为阳离子。
常见的阳离子有钠离子（Na+）、铵离子（NH4+）等。
四、电解的条件要进行电解，需要具备以下条件：1. 电源：提供稳定的电流，常见的电源有干电池、蓄电池和直流电源等。
2. 电解质溶液：由电解质和溶剂组成的溶液，其中电解质能够产生离子。
3. 电解槽：用于放置电解质溶液的容器，通常由两个电极和电解液组成。
4. 电极：将电流引入电解质溶液的导体，分为阳极和阴极。
5. 电解反应：电流通过电解质溶液时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
五、电解过程中的现象和规律在电解过程中，会观察到以下现象和规律：1. 电解液溶液中会发生电解，产生气体、金属和电解质溶液等。
2. 气体的产生：在电解液溶液中，电解质的阴离子或阳离子会发生氧化还原反应，产生气体。
例如，氯化钠溶液电解产生氯气和氢气。
3. 金属的析出：在电解液溶液中，阴极会发生还原反应，金属离子还原为金属，从而在电极上析出金属。
高三化学电解知识点汇总
高三化学电解知识点汇总电解是化学领域中的重要概念和实验技术，它涉及到离子在溶液中的移动和发生化学反应的过程。
在高三化学学习中，电解是一个重要的知识点，本文将对高三化学电解的知识进行汇总。
一、电解的基本概念电解是指利用电流将电解质溶液中的离子分解出来，使化学反应在电解质溶液中发生。
通过电解，正负离子在电解质溶液中移动，导致溶液中发生化学反应。
二、电解的条件1. 电解质：只有能导电的物质才能进行电解反应，这样的物质称为电解质。
电解质可以是离子化合物、电解质溶液或熔融状态的电解质。
2. 电解池：电解过程需要使用电解池，电解池通常由阳极和阴极以及电解质溶液组成。
3. 电源：电解需要外加电源，电源的正极连接阴极，负极连接阳极，以便产生电流。
三、电解的基本原理1. 阳极反应：在电解中，阳极是电子流出的地方，溶液中的阴离子朝向阳极移动，在阳极上发生氧化反应，放出电子。
2. 阴极反应：在电解中，阴极是电子流入的地方，溶液中的阳离子朝向阴极移动，在阴极上发生还原反应，吸收电子。
3. 电解质溶液中的离子移动：在电解质溶液中，阳离子从阴极移向阳极，阴离子从阳极移向阴极。
这是因为正离子受到阴极的吸引，负离子被阳极的排斥。
四、电解的应用1. 电镀：利用电解的原理可以进行金属的电镀，通过电解质溶液中的金属离子在阴极上还原，使物体表面镀上金属薄层。
2. 电解制取金属：一些金属的制取可以利用电解的原理，例如制取铝、钠等。
3. 电解水：电解水可以将水分解为氢气和氧气，通过这个实验可以产生氢氧化钠和氢氧化铜等。
4. 制取氯气和氢气：电解食盐水可以产生氯气和氢气，这是一种常见的实验。
五、电解中的注意事项1. 溶液浓度：溶液浓度的改变会影响电解效果，浓溶液中反应速率较快，而稀溶液中反应速率较慢。
2. 电流强度：电流强度的改变会影响电解速度，电流强度越大，反应速率越快。
3. 电解产物的选择：电解过程中，产物的选择与溶液中的离子种类和电极的材料有关。
高二化学电解知识点
高二化学电解知识点在高二化学的学习中，电解是一个重要的知识点。
电解作为一种强有力的化学手段，在工业生产和科学研究中都有着广泛的应用。
接下来，咱们就详细地聊聊高二化学中有关电解的那些事儿。
首先，咱们得搞清楚什么是电解。
电解其实就是让电流通过电解质溶液或熔融电解质，从而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
这个过程中，电能转化为化学能。
要实现电解，那就得有电解池。
电解池由直流电源、电极、电解质溶液或熔融电解质等组成。
在电解池中，与电源正极相连的电极叫阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
这是非常关键的一点，一定要牢记。
比如，在电解氯化铜溶液时，阳极是氯离子失去电子，变成氯气；阴极则是铜离子得到电子，变成铜单质析出。
那什么样的物质能在电极上发生反应呢？这就涉及到离子的放电顺序。
在阳极，常见的放电顺序是：活泼金属电极（除金、铂外）＞ S²⁻＞ I⁻＞ Br⁻＞ Cl⁻＞ OH⁻＞含氧酸根离子。
在阴极，常见的放电顺序是：Ag⁺＞ Hg²⁺＞ Fe³⁺＞ Cu²⁺＞ H⁺（酸）＞ Pb²⁺＞ Sn²⁺＞ Fe²⁺＞ Zn²⁺＞ H⁺（水）＞ Al³⁺＞ Mg²⁺＞ Na⁺＞ Ca²⁺＞ K⁺。
这里要特别注意，在水溶液中，铝离子、镁离子、钠离子、钙离子、钾离子这些活泼金属阳离子一般是不会在阴极放电的。
咱们再来说说电解的应用。
电解在工业生产中的应用那可真是广泛。
比如电解精炼铜。
粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，用硫酸铜溶液作电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，杂质如锌、铁、镍等比铜活泼的金属优先失去电子变成离子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则形成阳极泥；阴极上铜离子得到电子析出纯铜。
还有电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。
在这个过程中，阳极是氯离子放电生成氯气，阴极是氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠。
高一化学电解的知识点汇总
高一化学电解的知识点汇总电解是指通过电流将化学物质分解成离子的过程。
在高一化学的学习中，电解是一个重要的知识点，涉及到许多概念和原理。
本文将对高一化学电解的知识点进行汇总和总结，帮助大家更好地理解这一内容。
1. 电解的基本原理电解是通过直流电或交流电通过电解质溶液或熔融的离子晶体，使之发生电解反应，将化学物质分解成离子的过程。
电解过程中，正极称为阳极，负极称为阴极。
阳极有氧化反应，阴极有还原反应。
电解可以分为电解质溶液中的电解和熔融电解两种。
2. 电解质溶液的电解电解质溶液的电解是指将电解质溶解在溶剂中形成电解质溶液后进行的电解。
电解质溶液可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液，强电解质溶液中的物质能够完全电离，而弱电解质溶液中的物质只能部分电离。
电解质溶液的电解过程中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，发生氧化和还原反应。
3. 熔融电解熔融电解是指将电解质加热使其熔化后进行的电解。
在熔融电解过程中，电解质没有溶解在溶剂中，而是以熔融态存在。
熔融电解可以用于提取金属，如铝的提炼。
在铝的生产中，用石墨电极作为阳极，用熔融的氟化铝作为电解质，将其加热至高温使其熔化，然后通电进行熔融电解。
4. 电解过程中的离子迁移在电解过程中，离子会在电场力作用下迁移。
正电离子会向阴极迁移，负电离子会向阳极迁移。
离子迁移的速度与电场强度和离子浓度有关。
离子速度较快时，称为快离子，速度较慢时，称为慢离子。
5. 电解反应中的氧化还原电解反应是氧化还原反应的特殊形式。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
在电解质溶液中，阳离子被氧化为气体或沉淀，阴离子被还原为气体或沉淀。
例如，溶解在水中的氯化银(AgCl)在电解过程中发生氧化反应，生成氯气(Cl2)和金属银(Ag)：2AgCl(s) -> 2Ag(s) + Cl2(g)6. 电解中的Faraday定律Faraday定律是描述电解过程中化学反应与电流量之间关系的定律。
高考电化学知识点——电解原理
高考电化学知识点——电解原理(一)电解原理1. 电解池：把电能转化为化学能的装置，也叫电解槽。
2. 电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。
3. 放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程。
4. 电子流向：(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极。
5. 电极名称及反应阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6. 电解CuCl2溶液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原总反应式：CuCl2=Cu+Cl2 ↑7. 电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+ > Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阴离子的放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)> F-是活性电极时：电极本身溶解放电注先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液电解产物的规律：类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质电解水型阴极：4H++4e-==2H2 ↑阳极：4OH--4e-==O2↑+ 2H2ONaOH水增大Na2SO4上述四种类型电解质分类：(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(二)电解原理的应用1. 电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气(1)电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法(2)电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液M- ne-==Mn+阴极：待镀金属(镀件)：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面Mn+ + ne-==M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液2. 电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜;阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3. 电冶金(1)电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝(2)电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl==Na++Cl-通直流电后：阳极：2Na++ 2e-==2Na阴极：2Cl- - 2e-==Cl2↑规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。
电解知识点总结
电解知识点总结电解的基本概念电解是将化合物在电解槽中通过电解分解成原子或离子的化学反应过程。
通常情况下，利用电解质溶液或熔融状态的电解物质，在电流的作用下，发生氧化还原反应。
电解通常需要利用外部电源来提供电压，从而使得化合物发生分解。
在电解过程中，通常存在着阳极和阴极两个电极，它们起着重要的作用。
电解的基本原理电解的实现是通过外加电压来推动化学反应进行的。
在电解过程中，通常利用外部电源提供电流，通过电流的传导，使得阳离子向阴极迁移，而阴离子向阳极迁移。
在电解过程中，离子在电场的作用下会发生移动，从而引起化学反应的发生。
在电解过程中，离子化合物在电极上发生还原和氧化反应，从而分解成原子或者离子。
在这个过程中，需要考虑电化学原理、热力学原理等化学知识。
电解的应用电解有着广泛的应用，具体来说有以下几个方面：1. 金属的提取：通过电解的方式，可以从矿石中提取出金属，例如铝、镁等。
这是一种重要的金属提取方法，也是工业生产中的常见手段。
2. 电镀：电解在电镀方面有着广泛的应用，可以利用电解的原理进行金属的镀覆，从而得到具有特殊功能的金属表面。
3. 水的电解：通过水的电解可以得到氢气和氧气，这是一种重要的制氢方法，也是化学实验中的重要实验。
4. 电解制氯碱：电解法具有工业化生产中重要的应用，可以用于制备碱液及氯气。
电解的实验条件电解过程通常需要借助电解槽和电解质溶液来完成。
在电解过程中，需要借助外部电源来提供电压，从而使得化合物发生分解。
在电解过程中，通常需要考虑到电流密度、电解质浓度、温度、电极材料等实验条件。
在电解实验中，电解槽的设计和电解条件的选择对于实验结果具有重要的影响。
电解的化学反应在电解过程中，化合物通常会发生氧化还原反应，从而分解成原子或者离子。
电解通常会引发气体的生成、金属的析出、溶液的变化等化学反应。
在电解过程中，需要考虑到氧化还原的平衡条件，以及溶液中各种物质的浓度、温度等因素。
在电解反应中，需要考虑到电化学原理、化学动力学等化学知识。
高三化学电解知识点归纳
高三化学电解知识点归纳电解是一种利用电能使溶液中的离子还原或氧化以实现化学反应的方法。
电解涉及到许多重要的概念和知识点，对于高三学生来说，掌握这些知识点是非常重要的。
本文将归纳总结高三化学电解的相关知识点，帮助同学们更好地复习和理解。
一、电解的基本概念与原理1. 电解的定义：电解是指利用外加电流使电解质溶液中的正离子或负离子在电极上发生氧化或还原反应的过程。
2. 电解涉及的基本概念：a) 电解质：指能在溶液中形成离子的物质，通常为盐、酸、碱等化合物。
b) 电极：分为阳极和阴极，阳极是电解质中的阴离子在电解过程中发生氧化的地方，阴极是电解质中的阳离子在电解过程中发生还原的地方。
c) 电流方向：电流的方向从正极（阳极）到负极（阴极）。
d) 电解反应：在电解过程中，在电解质的阳极和阴极上发生氧化和还原反应。
二、电解过程中的离子迁移规律1. 离子的选择性迁移：在电解质溶液中，阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。
这是因为阳离子具有正电荷，会受到阴极（带负电荷）的吸引，而阴离子则会被阳极（带正电荷）吸引。
2. 离子迁移速率与电荷量和离子浓度成正比：离子的迁移速率与其带电量成正比，同时也与离子在溶液中的浓度成正比。
三、电解涉及的常见反应类型1. 电解酸性溶液：酸性溶液中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。
2. 电解碱性溶液：碱性溶液中，阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应。
3. 电解盐溶液：盐溶液中，阴极和阳极上可能同时发生氧化和还原反应。
4. 电解水溶液：纯水电解产生的气体和溶解在水中的离子导致阴极和阳极上发生不同的反应。
四、电解涉及的实际应用1. 金属的电解精炼：通过电解可以将金属从其化合物中分离出来，实现金属的精炼和纯度提高。
2. 电解产气：通过电解水溶液可以获得氢气和氧气等气体，常用于工业生产和实验室实验。
3. 电镀：电解还可以用于金属的电镀，通过在金属表面沉积一层金属或合金，提高金属的抗腐蚀性和外观质量。
初三化学电解知识点
初三化学电解知识点
电解是将电能转化为化学能的过程，在化学分析、制药、金属提取等方面有重要应用。
以下是初三化学电解方面的重点知识点：
电解质
1. 定义：能在溶液中导电的化合物被称为电解质。
2. 区别：按电离程度，电解质可分为弱电解质和强电解质；按化学性质，电解质可分为无机电解质和有机电解质。
电解原理
1. 定义：电解是利用电流使有色离子在电极上析出或还原的化学变化过程。
2. 电解液：指可以被电解的溶液或熔融的电解质。
3. 电极反应：其物质的氧化还原反应被称为电极反应。
在阳极上发生氧化反应，阴离子从溶液中得到电子，变成自由的原子或离子；在阴极上发生还原反应，阳离子从溶液中失去电子，变成自由的原子或离子。
电解槽
1. 定义：电解质在电解槽中进行电解。
2. 电解槽的构成：电解槽是由电解池、电极和电源组成的。
3. 应用：电解槽广泛应用于电镀、铝和铜的提取等行业。
电解实验
1. 实验目的：了解电解的基本原理和电解过程中产生的各种现象。
2. 实验要求：在实验室安全规范的前提下，仔细操作、认真记录实验实现的过程和结果，发现问题及时解决。
初三学生可以通过设计实验、观察现象、归纳总结等多种方式
掌握电解的相关知识，提高综合素质和实践水平。
以上就是初三化学电解方面的重点知识点，希望对您有所帮助。
电解工作原理知识点总结
电解工作原理知识点总结电解是一种利用电能来驱动化学反应的方法，通过电解可以实现许多重要的化学过程，包括电镀、制氢、氯碱法生产氢氧化钠等。
电解技术在现代工业生产中起着重要的作用，因此了解电解工作原理对于理解这些化工过程十分重要。
本文将从电解的基本原理、电解过程中的重要参数、以及一些常见的电解技术应用等方面进行讨论，希望能够帮助读者更加深入地理解电解技术。
1. 电解的基本原理电解是指利用电流来促使化学物质发生氧化还原反应的一种方法。
当两个电极被浸入电解质溶液中，当接通外部电源时，正电极将受到电子的流动而发生氧化反应，而负电极则将接受电子并发生还原反应。
因此，电解可以理解为一种电能转化为化学能的过程。
在电解过程中，正电极上发生的反应成为氧化反应，而负电极上发生的反应称为还原反应。
这些反应将导致电极电势的改变，从而推动离子在电解质溶液中移动。
在电解质溶液中，通常会存在大量的阳离子和阴离子，在电流的作用下，这些离子将向电极移动并在电极表面发生氧化还原反应。
这些反应将会产生新的物质，通常以形式溶解在溶液中，而溶液中的离子将进一步参与到电解过程中。
2. 电解过程中的重要参数在电解过程中，有许多重要的参数会对反应速率、产物选择性等产生影响。
了解这些参数对于指导电解过程中的操作和优化十分重要。
电流密度电流密度是指单位电极表面积上的电流量，通常以A/cm²为单位表示。
电流密度对于电解过程中的反应速率有着显著的影响，过高或过低的电流密度都会导致不理想的电解效果。
因此，选择合适的电流密度是十分重要的。
电解质浓度电解质溶液的浓度对于电解效果也有着重要的影响。
一般来说，较高的电解质浓度会导致更高的电导率和更高的反应速率，但同时也会增加电解过程中的能耗。
温度温度是另一个重要的影响因素，通常来说，较高的温度会导致更高的反应速率，但也可能导致产物的选择性发生变化。
因此，在电解过程中需要注意控制温度以保证最佳的反应效果。
电解水的知识点
电解水的知识点一、关键信息1、电解水的原理化学方程式：＿___________________电极反应：阳极____________________，阴极____________________2、电解水的实验装置组成部分：电源、电极、电解槽、电解液____________________电极材料：常用的电极材料有____________________3、电解水的产物氢气和氧气的比例：＿___________________气体的检验方法：氢气____________________，氧气____________________4、影响电解水效率的因素电流强度：＿___________________电解液的浓度和性质：＿___________________电极间距和表面积：＿___________________温度：＿___________________二、电解水的原理11 电解水是将电能转化为化学能的过程通过直流电的作用，使水分子在电极表面发生氧化还原反应，分解成氢气和氧气。
111 水分子的结构一个水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合而成。
112 电极反应过程在阳极，水分子失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子；在阴极，水分子得到电子，发生还原反应，生成氢气和氢氧根离子。
三、电解水的实验装置12 电源提供直流电，通常使用电池或直流电源适配器。
121 电极可以是铂、金等惰性电极，也可以是不锈钢等金属电极。
122 电解槽用于容纳电解液和放置电极。
123 电解液常见的电解液有硫酸溶液、氢氧化钠溶液等，其作用是增强导电性。
四、电解水的产物13 氢气和氧气的比例理论上，电解水产生的氢气和氧气的体积比为 2:1，质量比为 1:8。
131 氢气的检验方法用点燃的木条靠近收集的氢气，若产生轻微的爆鸣声，则证明是氢气。
132 氧气的检验方法将带火星的木条伸入收集的氧气中，若木条复燃，则证明是氧气。
电解原理知识点总结
电解原理知识点总结一、电解的概念和基本原理电解是指在液体中通过电流作用下，将化学物质分解为离子的过程。
在电解过程中，电解质发生自发的化学变化，或者说发生了化学反应。
电解原理是基于化学物质的电离性质和电流的作用机制，是电化学的重要基础。
1. 电解的概念电解是利用电能将化学物质分解为其组成离子的过程。
在电解过程中，由于电流的作用，正极放出氧化剂，消耗电子，发生还原反应；负极则吸收电子，发生氧化反应。
2. 电解的基本原理电解的基本原理是化学物质的电离性质和电流的作用机制。
电解过程中，化学物质被电解为阴离子和阳离子。
在阳极，发生氧化反应；在阴极，发生还原反应。
电解产物是由阳离子和阴离子组成的。
二、电解的影响因素电解反应是受电流的影响的，不同的电流强度、电解时间、电压等因素会影响电解速率、电解产物的种类和数量。
1. 电解反应的影响因素（1）电流强度：电流越强，电解速率越快。
（2）电解时间：电解时间越长，电解产物量越多。
（3）电压：电压越大，电解速率越快。
（4）电解液浓度：电解液浓度越高，电解速率越快。
2. 电解过程的影响电解过程中，阳离子在阳极发生氧化反应；阴离子在阴极发生还原反应。
不同的离子对电极的极性有不同的影响。
一般来说，常见的阳离子在阳极发生氧化反应，阴离子在阴极发生还原反应。
三、电解的应用电解在工业生产和实验室研究中有广泛的应用。
电解可以用来制备金属、非金属和化学化合物，也可以用来分离和提纯化学物质。
电解技术可以高效、环保地生产各类化学品，是化工生产的重要技术手段。
1. 金属的电解提取许多金属是通过电解提取的。
金属的电解提取是利用金属离子在电解液中转移电流，从而在电极上还原成金属的过程。
例如，铝、镁、锌等金属都可以通过电解提取的方法获得高纯度的金属。
2. 非金属的电解制备一些非金属也可以通过电解方法制备。
例如，氢氧化钠、氢氧化钾等碱金属氢氧化物可以通过电解高浓度的盐水或碱性水溶液制备。
氯气、氢气也可以通过电解盐水制备。
高考化学知识点总结电解
高考化学知识点总结电解高考化学知识点总结-电解电解是指使用电能将化学反应进行驱动的过程。
在高考化学中，电解是一个重要的知识点，所以我们需要对电解进行总结和掌握。
本文将从电解的定义、电解的条件、电解的种类以及电解的应用等方面进行详细的介绍和总结。
一、电解的定义电解是利用外加电源的电流引发化学反应的过程，主要是通过在电解质溶液中施加电压来使其发生电离，从而实现化学反应。
在电解过程中，电流的通过使得正离子和负离子在电解质溶液中移动，并在电极上发生氧化还原反应。
二、电解的条件1. 导电性：电解质溶液或熔融电解质必须具有较高的导电性，以便电流可以通过电解质。
2. 外加电源：通过外加电源可以产生电场和电势差，驱动离子在溶液中移动。
3. 电解质溶液或熔融电解质的存在：此条件是实现电解的基础，没有电解质的存在电解就无法进行。
三、电解的种类1. 电解质溶液电解：这种电解是在溶液中进行的，通过电场的作用，使溶质分子或离子在溶液中移动，从而在电极上发生反应。
2. 熔融电解：这种电解是在高温下进行的，当电流通过熔融电解质时，离子会在液态电解质中移动，并在电极上发生反应。
四、电解的应用1. 电镀：电解可以用于金属电镀，通过在金属表面放置一个带有同种金属离子的电极，通过电解过程，在金属表面产生同种金属的沉积层，从而改善金属的外观和性能。
2. 电解制氢：在电解水的过程中，通过加电解质溶液，可以将水分解为氢气和氧气，其中氢气可以用作燃料。
3. 电池充电和放电：电池的充电和放电过程都是利用电解原理进行的，通过电池内的化学反应，将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。
4. 阴极保护：电解可以用于防止金属结构的腐蚀，通过在金属表面施加电流，使金属表面产生一层保护膜，来防止金属腐蚀。
综上所述，电解作为高考化学中的重要知识点，我们需要了解电解的定义、电解的条件、电解的种类以及电解的应用等方面的内容。
通过深入学习和理解电解，我们可以更好地应对高考化学中的相关题目，取得更好的成绩。
电解和水解相关知识点总结
电解和水解相关知识点总结一、电解的基本概念1. 定义电解是指用电流分解化合物，使其在电解液中发生化学反应的过程。
在电解过程中，通常需要使用外部电源来提供电流，从而使化合物发生分解。
2. 原理电解是利用外部电源提供电能，使电解质中的正负离子在电场的作用下沿着电流方向进行迁移并与电极发生反应的一种电化学现象。
通过电解，可以将化合物分解成原子或离子，从而实现在普通条件下难以实现的化学反应。
3. 影响因素电解过程中的影响因素包括电解质浓度、电解条件（如电流密度、电解时间等）、电极材料等。
这些因素会影响电解过程中离子的迁移速率、反应速率和产物的选择。
4. 应用电解在工业生产和实验室研究中有着广泛的应用。
例如，电解可用于金属的提取、电镀、废水处理等工业生产过程中；在实验室中，电解可用于分离和纯化化合物、制备氢氧化物等。
二、水解的基本概念1. 定义水解是指化合物与水发生反应，将其分解成更简单的物质的过程。
水解是一种重要的化学反应，它在生物体内和常规化学反应中都有着重要的应用。
2. 原理水解是通过水分子的吸收和离子的迁移，使原有的化合物分解成更简单的物质。
水解反应通常需要水分子的加入，从而打破化合物内的化学键，形成更简单的化合物或离子。
3. 影响因素水解反应的影响因素包括物质的结构、水的性质、温度、压力等。
这些因素会影响水解反应的进行速率、产物的选择以及反应过程中的各种平衡。
4. 应用水解在生产和实验室研究中都有着广泛的应用。
在生产中，水解可用于生产酸、碱、盐、醇类、酯类等化合物；在研究中，水解可用于合成新化合物、纯化物质以及分析反应的机理。
三、电解与水解的区别和联系1. 区别电解是利用外部电源提供电能，通过在电解质中的正负离子之间的迁移产生化学反应，而水解是一种物质与水反应的过程。
电解过程中需要外加电流，而水解不需要外加电流。
在产物方面，电解通常会产生金属或气体，而水解通常会产生酸、碱、盐等物质。
2. 联系电解和水解在某些情况下有一定的联系。
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CH 3CH 2O 稀H 2SO 4e 稀H 2SO4稀H 2SO4 电解池 1【知识梳理】 一、电解原理1、电解：在外加电源的作用下使电流通过溶液而在阴、阳两极引起 的过程。
2、电解原理明确：（1）电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电是由自由电子的定向运动形成，无反应发生，无新物质生成，两者有本质区别。
【练习】：判断下列装置是否属于电解池：A B3、构成电解池的条件： ①直流电源；③两个电极插在中。
④构成 。
4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）(1)阴极：与电源极相连，电子，反应 ①电极本身不参加反应②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2)阳极：与电源极相连，电子，反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 ⑶离子放电顺序阴离子电子而阳离子 电子的过程叫放电。
阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt 、Au 、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2->SO 32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO 3 ->SO 42-(等含氧酸根离子）>F - 阴极:无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>(H +)> Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K + 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化 【小结】分析电解反应的一般思路：5、电极反应式、电解方程式的书写：写出用石墨做电极电解CuSO 4溶液的电极反应式及总的电解方程式， ①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子： CuSO 4＝作极：H +Cu 2+H 2O =作极：OH －SO 42－②、然后写电极反应式 ： 阴极：阳极：Fe 、Cu 、Ag 等,做阴极本身 反应, 做阳极本身溶解。
C 、Pt 、Au 等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。
活泼电极：与外电源正极相连的电极， 电子， 反应。
与外电源负极相连的电极， 电子， 反应。
定义： 把 转化为 的装置。
组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 电极 极： 极： 电 解 池惰性电极： 电极材料 与电源负极相连的电极为 极与电源正极相连的电极为极 ②电极根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；（电解离子方程式）（电解化学方程式）【练习】完成下列溶液的电极反应。
(以石墨为电极电解)CuCl22溶液: 阴极：阳极：总方程式：硫酸溶液：阴极：阳极：总方程式：盐酸：阴极：阳极：总方程式：NaOH溶液: 阴极：阳极：总方程式：CuBr2溶液：阴极：阳极：总方程式：KCl溶液：阴极：阳极：总方程式：AgNO3溶液：阴极：阳极：总方程式：Na2SO4溶液：阴极：阳极：总方程式：电解类型举例电极反应电解质浓度PH溶液复原方法物质类别实例电解水型强碱含氧酸活泼金属的含氧酸电解电解质本身型无氧酸不活泼金属的无氧酸盐溶质和溶剂同时电解放H2生碱型活泼金属的无氧酸盐生成新电解质放O2生酸型不活泼金属的含氧酸盐生成新电解质【总结】原电池、电解池的比较：装置原电池电解池定义反应特征形成条件电极名称（电极构成）电极反应电子流向电流流向能量转化溶液中带电粒子的移动应用【典型例题】：例1 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+分析：有些学生没认真分析，就将X3+与Fe3+联系起来，选择C答案。
这其实是简单记忆阳离子放电顺序导致定势思维造成的结果。
本题的解题信息在图象中：一通电就有固体析出，且通过0.2mol电子后，再没有固体析出了，说明是Cu2+放电的结果。
X3+不放电，故答案应为D。
例2 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，副反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl溶液，其中起消毒作用的是NaClO 溶液。
电解过程中阴极产生H2，结合图示，消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2，故电源a极是负极，b为正极。
所以答案为B。
【巩固练习】1．判断下图甲中A、B、C、D属于原电池的是，属于电解池的是；并写出下列装置的电极反应式。
甲：乙：丙：2．如右图所示用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和④两极，电极产物的物质的量之比为1：2的是（）A B C D甲KOH H2SO4Na2SO4CuSO4乙CuSO4 AgNO3 HCl HNO33. 下列有关电解池的说法不正确的是（）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。
B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程4. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变5. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极6. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性7. 在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）①原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③【能力提高】8. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g9. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是( )A B CD10. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：211. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A. CuCl2[CuSO4]B. NaOH [NaOH]C. NaCl[HCl]D. CuSO4[Cu(OH)2]12.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色二、电解原理的应用1.电解食盐水（氯碱工业）氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：阳极：；阴极：；总方程式该电解池中阳极用电极（金属、惰性）2、电镀：原理：电镀是利用原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。
电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。
例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
3、铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。
因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质（）沉积在电解槽底部，形成电极反应：阳极：阴极:思考：电解完后，C u S O4溶液的浓度有何变化？4、电冶金实质：对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式极极铁片铜片硫酸铜溶液。