分析化学复习提纲

分析化学复习提纲（以课件为准）第一章：分析化学导言1. 分析化学的定义（掌握）2. 分析化学的任务（了解）3. 分析化学的分类：化学分析法和仪器分析法定义和特点（掌握）；常量、半微量、微量和超微量分析时所对应按待测组分的含量（掌握）；其他分类（了解）4. 分析化学的发展趋势（了解）5. 定量分析一般过程（了解）6. 结果的表达（要知道必须用含量表示！具体形式按要求）第二章样品的采集、制备及处理1. 样品的采集基本要求：代表性和不变性（掌握）采集方式（了解）固体样品采集：最小采集质量Q Kd2（掌握）固体样品的制备：四分法缩分及缩分次数（掌握）2. 样品的处理目的和基本要求（掌握）样品处理过程是整个分析过程中耗时最久且引入误差最大的环节！（掌握）无机样品的处理：溶解（常见酸碱的适用对象要掌握）；熔融（常用熔剂的适用对象要掌握）；半熔法（了解）有机样品的处理：消解（掌握）；溶解和萃取（了解）第三章定量分析中的误差及数据处理1. 误差的基本概念误差的表征：误差的定义及表示（掌握）偏差的定义和各种表示方法（掌握）准确度（误差）和精密度（偏差）的关系（掌握）误差的分类：系统误差的特点、来源和消除办法、空白实验（掌握）随机误差的特点、来源及减小办法（掌握）过失（会判断）误差的传递（了解）极值误差：在称样质量和滴定体积控制中的应用（掌握）2. 分析结果的正确表达可疑数据（过失）的判断：Q检验法和格鲁布斯检验法（掌握）显著性检验：测量值与标准值的比较的t检验（掌握）；两组数据精密度比较的F检验和两组数据测量值比较的t检验（了解）置信区间（分析结果的正确表达）：（掌握）3. 有效数字定义、加减和乘除的运算规则、关于有效数字的若干规定（掌握）第四章化学分析法概述1. 化学计量点（等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2. 滴定分析的基本条件（掌握）3. 滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握课件上的内容）4. 标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（掌握并熟悉常用的基准物质）；实验室常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5. 滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6. 滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7. 滴定分析的计算（必须掌握，平时讲过那么多的例题，注意做题的规范性和简洁性）第五章酸碱滴定法1. 酸碱平衡理论基础酸碱质子理论关于酸碱、酸碱半反应、共轭酸碱对的定义；酸碱反应的本质（质子传递且守恒）（掌握）分析浓度、平衡浓度和活度的符号、关系、影响活度系数的因素（离子强度和离子所带电荷数）（掌握）；忽略离子强度影响时可用平衡浓度代替活度（这一点必须要知道）酸碱反应的各种类型（了解）；弱酸（碱）的酸（碱）性强弱的判断掌握）；共轭酸碱对的K a+K b=pKw（掌握）；多元弱酸碱中共轭酸碱对的对应关系（掌握）溶液中平衡关系：平衡常数表达式（掌握）；物料平衡式、电荷平衡式和质子平衡式（简单体系要掌握，不会超过课件难度）pH与弱酸碱型体分布的影响及应用（掌握）溶液pH的计算：强酸碱、一元或多元弱酸碱、两性物质和共轭酸碱体系（只需掌握最简式，相关条件不用记）酸碱缓冲溶液：最适缓冲范围（pKa±1）；影响缓冲能力的因素（共轭酸碱对比例和浓度）；配制方法（共轭酸碱对直接配制、弱酸+强碱、弱碱+强酸）；相关例题（掌握）2. 酸碱指示剂变色原理、理论变色点和范围（掌握）；影响指示剂变色的因素（了解）；酸性变色指示剂甲基橙和碱性变色指示剂酚酞的变色范围（掌握）；混合指示剂的优点和类型（了解）3. 滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线的定义及横纵坐标（掌握）；强酸与强碱的互滴、强碱滴定弱酸和强酸滴定弱碱的滴定曲线形状、化学计量点及其前后pH的计算（掌握）；滴定突跃的定义及指示剂选择的依据（掌握）；影响滴定突跃大小的因素： 终点误差要求（通常要求E t≤0.1%）； 滴定反应完成度越小，滴定突跃越小（强酸与强酸的滴定K t=1014；强碱/酸滴弱酸/碱时随k a 或k b 的减小而减小） 浓度越小，滴定突跃越小（强滴强的滴定反应化学计量点前后pH 均有改变；强滴弱的滴定反应仅在化学计量点的一边有变化。

具体变化情况自己搞清楚）；一元弱酸/碱滴定可行性条件（掌握）；多元弱酸/碱总量滴定和分布滴定可行性条件（掌握）4. 酸碱滴定标准溶液的配制与标定 标定HCl 和NaOH 溶液所用基准物及相关反应（掌握）5. 酸碱滴定的应用 混合碱的测定和铵盐的测定（掌握）；其他应用（了解）第六章配位滴定法1. 配位滴定法概述 配位反应的定义及相关术语（掌握）；无机配位剂的特点，逐级稳定常数K ，累计稳定常数β，各级配合物的型体分布公式及优势型体的判断（掌握）；有机配位剂的特点，乙二胺四乙酸的特点及其标准溶液的配制及注意事项（掌握）2. 副反应及条件稳定常数 副反应系数及条件稳定常数的计算必须掌握（课件35页及相关作业）3. 配位滴定曲线 滴定曲线的横纵坐标，[ M ' ]=[ Y ' ]=()'MY sp K /M c （掌握）；相应配位滴定突跃的因素（与强碱滴定弱酸相似）（掌握）；配位滴定可行性条件（掌握）；最高允许酸度和最低允许酸度的计算（掌握）；辅助络合剂的作用（掌握）4. 金属指示剂 作用原理及基本要求，适用pH 范围的确定（掌握）；指示剂变色点等相关内容（了解）；配位滴定中控制pH 的目的及使用缓冲液的原因（掌握）；间接指示剂的原理（了解）；指示剂使用时的注意事项（掌握）5. 混合离子的选择性测定 控制酸度法：∆lgK+∆lgc ≥6 （E t ≤0.1%，∆pM '=±0.2）； ∆lgK+∆lgc ≥5 （E t ≤0.5%，∆pM '=±0.3）（掌握）；配位、沉淀、氧化还原掩蔽法和其他氨酸配位剂（掌握课件的例子）6. 配位滴定的方式及应用 直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定（掌握课件的例子）第7章：氧化还原滴定法1. 氧化还原反应平衡 氧化还原电对、半反应、氧化反应的本质即电子转移，电子守恒（掌握）；电极电位、标准电极电位和条件电极电位的定义及关系，Nernst 方程（掌握）；决定电极电位的因素（离子强度，配位、沉淀等副反应和溶液酸度）（掌握课件的例子）；氧化还原反应进行的方向（会判断，并要知道由电对的电极电位受条件影响很大，介质条件的改变可能会导致氧化还原反应的方向及完成度发生改变）；氧化还原反应的程度即条件平衡常数（掌握）；反应完成度≥99.9%时对两电对∆ϕθ'的要求（既要记住，又要会计算）2. 反应速率及影响因素 要明白两电对∆ϕθ'对反应速度没有明确影响；温度和浓度升高，反应速度升高；催化剂的影响和诱导反应记住课件的例子3. 氧化还原滴定曲线 滴定曲线的横纵坐标；化学计量点前、后及化学计量点时的平衡电位的计算（掌握）；关于滴定突跃的几点讨论（掌握）；指示剂分自身指示剂、专属指示剂和氧化还原指示剂（了解）；氧化还原指示剂的原理、变色点和变色范围（掌握）4. 氧化还原的预处理只要预处理的必要性及预处理剂的选取原则即可5. 氧化还原滴定法高锰酸钾法：知道高锰酸钾的氧化能力及还原产物与pH密切相关；掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法及注意事项；掌握高锰酸钾测铁、过氧化氢、MnO2等物质反应式及注意事项，并能利用等电子规则熟练计算。

重铬酸钾法：掌握重铬酸钾的特点及其测定铁（有汞法和无汞法）的操作注意事项；掌握化学耗氧量的计算。

碘量法：知道什么是直接碘量法和间接碘量法及所用指示剂；熟练掌握碘和硫代硫酸钠的基本反应及对pH的要求；掌握碘及硫代硫酸钠标准溶液的配制及标定；掌握碘量法测定铜和葡萄糖溴酸钾法：掌握该法测定苯酚的反应及相关例题第8章：沉淀滴定法1. 银量法的横纵坐标及浓度对滴定突跃的影响（与强酸/碱滴定强碱/酸相同）（掌握）2. 三种银量法的指示剂、介质条件、适用范围及注意事项（掌握）3. 要知道只有直接佛尔哈德法可以测定银的含量第9章沉淀重量法1. 重量分析法概述重量法的分类、特点（了解）；重量分析法的流程（了解）；对沉淀形和称量形的基本要求（掌握）；沉淀剂的分类及特点（了解）；重量因数及沉淀重量法的相关计算（掌握）2. 沉淀溶解度及影响因素活度积、溶度积和条件溶度积的概念（掌握）；溶解度的概念（掌握）；影响沉淀溶解度的因素：增大溶解度的因素（离子强度，但影响较小；副反应如弱酸盐沉淀的酸效应和与沉淀中金属离子配位的副反应均能较大幅度提高溶解度）（掌握课件例子）；减小溶解度的因素（同离子效应，掌握课件的例子）。

其他影响因素（了解）3. 沉淀纯度的影响因素掌握共沉淀（吸附、包藏、混晶）和后沉淀的产生原因及消除办法4. 沉淀的形成及沉淀条件沉淀的形成过程（了解）；晶型沉淀与非晶型沉淀的划分（掌握）；若相对过饱和度大于临界值（由沉淀物质自身决定），聚集速度就大于定向速度，生出非晶形沉淀，反之生出晶型沉淀。

即能否生成晶型沉淀主要由沉淀物质自身决定，但亦受到沉淀条件的影响（掌握）；沉淀操作条件（掌握课件中给出的晶型和非晶型沉淀的条件）；均相沉淀法（知道是种什么方法）第10章仪器分析法概述1. 仪器分析法的分类知道仪器分析大致分为光、电、色和其他仪器法；了解光、电、色等方法的大致原理；掌握近紫外、可见的波长范围；掌握光谱法和非光谱法的区别。

2. 仪器分析法的特点和发展趋势了解3. 仪器分析中的定量法标准曲线法、比较法（掌握）；单次标准加入法（会计算）4. 分析性能的表征灵敏度的定义及不足；检出限的定义及计算；动态范围（掌握）第11章紫外-可见分光光度法1. 概述UV-Vis属于分子吸收光谱法，涉及分子外层电子能级的跃迁（伴随振动和转动能级的跃迁），对应于近紫外和可见区（远紫外部分属于真空紫外，常规仪器无法测定），主要用于定量分析，亦可用于定性及结构分析（特征性差，可提供信息较少，仅作为辅助手段），亦可用于分子间相互作用的研究。

UV-Vis光谱即吸光度A随波长变化的曲线。

定量依据和定性依据（掌握）。

互补光的概念，物质呈现的颜色是其所吸收光的互补色（掌握）2. 基本理论UV-Vis光谱是带状光谱的原因是电子能级跃迁的同时伴随了振动和转动能级的跃迁（了解）；有机化物的价电子类型及轨道（成键、非键和反键）类型和能量高低顺序，主要跃迁类型（掌握），还要知道不含共轭体系的化合物一般不产生UV-Vis吸收，因此不能用UV-Vis直接测定，但含2个共轭双键以上的有机化物原则上就可用UV-Vis测定。

电荷转移光谱（了解）；常用术语如生色团、助色团、红移、蓝移、增色、减色、R带（n→π*）和K带（共轭的π→π*）（掌握）；影响UV-Vis光谱的因素：◆有利于共轭的因素会引起红移和增色现象，不利于共轭的因素会引起蓝移和减色现象（空间位阻和pH的影响本质也是影响共轭，掌握课件的例子）；❷溶剂的影响：极性溶剂会使得光谱精细结构消失；溶剂极性增加会使得π→π*红移，n→π*蓝移（掌握）3. L-B定律A和T的定义，取值范围，相互换算（掌握）；比例系数K的几种表达形式及相互换算（掌握）；关于摩尔吸收系数的几点说明（掌握）；吸光度的加和性（掌握）；L-B 的适用性：◆均匀、稀、澄清（无散射）的溶液或气体（透明固体亦可）；❷单色光或入射光带宽内ε基本一致（掌握）；定量分析时测定波长通常选择λmax的原因：◆灵敏度最大；❷峰顶处ε变化小，对L-B定律的符合程度好（掌握）；吸光度的测定（了解）4. UV-Vis仪器基本结构（掌握）；常用光源（掌握）；光栅的分光原理和出射狭缝的作用（了解）；带宽的概念及选择（掌握）；吸收池的材料（掌握）；检测器的原理及单道检测器和多道检测器的概念（了解）；单光束、双光束、双波长和多通道仪器的特点（掌握）；仪器都要校正（了解）5. 定量分析UV-Vis主要用于单组份的测定；目视比色法的特点（掌握）；显色反应的目的及类型，显色剂选择的原则（掌握）；仪器测量条件的选择：◆为控制测量误差在一定范围内，吸光度A的适宜范围（0.15~1.0，0.434时误差最小），透过率的适宜范围（10~70%，36.8%是误差最小）；测定误差的计算公式（掌握，相关例题也要会做）；❷测定波长通常选择λmax；♦带宽适当（了解）。