一、分离与提纯的区别
高中化学备课参考 物质的分离和提纯
物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯基本概念1.分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体.2.提纯:指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去.它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复.3.分离和提纯遵循的基本原则①物质提纯的原则：不增、不变、易分.所谓不增，是指在提纯过程中不增加新物质，不变指被提纯的物质性质不能改变，易分指使杂质与被提纯物质容易分开.②提纯的方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分.”杂转纯：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案.如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3.杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀.化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出.如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO32-变CO2逸出.溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来.如用CCl4可将碘从水中萃取出来.二、常见的分离和提纯方法1.过滤原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程.主要仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒.注意事项：①一贴、二低、三靠②必要时要洗涤沉淀物（在过滤器中进行）③定量实验的过滤要“无损”.适用范围：固体与液体不互溶的混合物.实例：粗盐的提纯.2.蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程.实验器材：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）.操作注意事项：①蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3.②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅.③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干.适用范围：混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶实例：分离NaCl和KNO3的混合物3.结晶原理：分离溶解度随温度变化有明显差异的固体可溶物组成的混合物.实验器材：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）、石棉网.操作注意事项：①蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3.②蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅.③当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干.适用范围：混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶实例：分离NaCl和KNO3的混合物结晶法的一般步骤：（1）在较高的温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）；（2）静置，冷却降温，析出晶体；（3）过滤，得到晶体；（4）将滤液进行蒸发、结晶、过滤，得到另一种晶体.4.萃取原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法.实验器材：烧杯、漏斗架、分液漏斗萃取剂的选择条件：（1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应（2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度（3）溶质不与萃取剂发生任何反应实例：利用CCl4从溴水中萃取溴.5：分液原理：分离互不相溶的液体.实验器材：烧杯、漏斗架、分液漏斗操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出.实例：CCl4和水的分离6.蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法.实验器材：圆底烧瓶，水冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等.适用范围：①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异. 实例：蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl 4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离.操作注意：①先通水，再加热②刚开始收集到的馏分 应弃去③全程严格控制好温度7.层析实验器材：培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）.适用范围：被吸附能力不同的物质的分离.实例：红、蓝墨水混合物中的不同色的分离.例1.已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水也难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸.现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠.（提示：氢氧化镁比碳酸镁更难溶）解析：方案一：溶解→过滤（除泥沙）→加2BaCl （除24SO -）→加23Na CO （除过量的2Ba +）→加NaOH （除2Mg +）→过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量的23CO -和OH -）→蒸发 方案二：溶解→过滤（除泥沙）－加NaOH （除2Mg +）→加BaCl2（除24SO -）→加23Na CO （除过量的2Ba +）→过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量的23CO -和OH -）→蒸发 具体实验步骤：（1）将粗食盐加水使之溶解.（溶解）（2）向(1)所得溶液加入过量2BaCl 溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降.（除24SO -）（3）向(2)所得的上层清液加入过量23Na CO 溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降.（除2Ba +）（4）向(3)所得上层清液加入过量的NaOH 溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降.（除Mg2+）（5）将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl 至不再产生气泡.（除OH -、23CO -）（6）将(5)所得溶液加热蒸发.（除HCl ）例2．下列实验操作错误的是___________A ．测定溶液pH 的操作是：将湿润的pH 试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸的中部，与标准比色卡进行比较.B ．容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水.C ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶中加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀.D ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察.解析：该题考察的是一些化学实验的基本操作.用pH 试纸测定溶液pH 值时，不能预先用水润湿，否则会引起待测液浓度减小，pH 值改变；容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验；容量瓶只能用于配制溶液，不能在其中直接溶解或稀释；焰色反应的关键是用于蘸取待测物的铂丝必须洁净，所以每次检测前后需蘸取盐酸清洗，清洗后放在火焰上灼烧，直至与原来火焰焰色相同为止，再蘸取待测物进行检验，以排除杂质的干扰.答案为A、B、C、D.例3．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O)，可选择的操作有（1）加适量H2SO4溶液;（2）加金属钠;（3）结晶;（4）加过量NaOH溶液;（5）加强热脱结晶水；（6）过滤.正确的操作步骤是（）A．(2)(6)(3) B．(4)(6)(1)(3)C．(4)(6)(3)(5) D．(2)(6)(1)(3)(5)答案：B解析：在日常生活和工业生产中需要分离许多物质，要用到化学反应.选择化学试剂时注意（1）不引入新的杂质；（2）所加试剂一般过量，以保证将杂质全部除去，同时后续试剂须将过量的前一试剂除去；（3）过程简便、安全；（4）若存在多种杂质，注意所加除杂试剂顺序.根据题目要求，主要是除去Fe3＋，加过量的NaOH溶液将Fe3＋沉淀.将沉淀过滤后，过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去.再结晶得Na2SO4·10H2O，即芒硝.A、D选项用金属钠与水反应，实验不经济、不安全，且A未考虑加入过量试剂的问题，C中最后一步加强热脱去结晶水，得不到芒硝，只能得到Na2SO4固体.选B.例4. 实验室有CuO和Cu粉的混合物.请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂a. 锌粒b. 稀硫酸c. 氯化钠溶液d. 浓硫酸e. 氧化铜f. 铜粒g. 氧气编号表示）（以上三种方法任选两种）例5. 下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同.回答下列问题：①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用；③烧杯中还要盛有的物质是.解析：3、①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；③冰水.例6. CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂②不用任何试剂解析：①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水.（其它合理的方法均可）②在装有下层液体的烧杯中加入水,若不分层则证明下层为水层.。
分离与提纯的区别
仪器：
酒精灯；石棉网；蒸馏烧瓶； 带铁圈和铁夹的铁架台；温度计；
注意：
冷凝管；接液管；锥形瓶
温度计水银球 处于支管口处
水,下进上出
石棉网
沸石或瓷 片
蒸馏
防液体受热爆沸
7、渗析 分离出胶体的操作 <具体又叫 穿过半透膜袋的实验>
实验用品: 烧杯；玻璃棒；半透膜袋
例： 将淀粉胶体和食盐溶液放 于半透膜袋中,置于流动 的蒸馏水中.
结果：
Na+和Cl-及H2O透过半透 膜袋进入蒸馏水中,胶体 则留在半透膜袋中
方法
适用范围
举例
过滤 不溶性固体与液体的分离 提纯粗盐
冷却结晶溶 溶解 性度 混随 合温物度的变分化离不同的可
（KNO3中含少量KCl 杂质）
蒸发 可溶性固体与液体的分离 结晶
蒸发食盐溶液制得 固体食盐
分液 互不相溶的两种液体的分离 汽油和水
以上混合溶液分离的正确方法依次是〔 C 〕 A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气, 请问如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解,然后过滤,最后蒸发结晶
3． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
以下混合物分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
〔1〕除去Ca〔OH〕2溶液中悬浮的Ca〔OH〕2 颗粒〔 〕
端流出 上倒：关闭旋塞,上层溶液从漏斗口
倒出 汽油和水
5、萃取〔课本P19〕 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质 从一种溶剂转移到另一溶剂中,从而进行分离的方法
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
易错点16 物质的分离、提纯与检验-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴。
(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S 来判断，检测方法是：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成。
分液
易错题【05】物质检验的干扰与排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施。
待检
离子
干扰离子
排干扰措施
Cl-
S
加过量的Ba(NO3)2溶液
C
加稀硝酸酸化
OH-
S
C
加盐酸酸化
S
Ag+
S
C
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
C
S
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中
唔啊哦
二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低
于滤纸边缘。
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层
滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 （简记：杯靠棒，棒靠纸，颈靠壁)
5、滤渣（沉淀）的洗涤方法 思考：（2004广东）中学化学实验中，在过 滤器上洗涤沉淀的操作是_____________。 提示：过滤器一般指漏斗+滤纸
分离和提纯有什么不同？
物质的分离：将混合物中各组成物质分开， 得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来 状态。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某 种指定物质）净化，而把其它杂质除去。
你知道吗 过滤和结晶
回顾一下，你 学过哪些有关 混合物的分离 的方法？如何 应用这些方法 分离混合物？
一、过滤
答案：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没 过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
二、结晶
1、定义:是利用在不同温度下溶液中溶解的各 组分溶解度不同，使被提纯的物质从过饱和 溶液中以晶体析出，而让杂质全部或大部分 仍留在溶液中，从而达到提纯目的的过程。
2、适用范围
（1）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化 不大的物质如NaCl、KCl等。 （2）冷却（降温）结晶：适用于溶解度随温 度变化较大的物质如KNO3等。
1、原理：利用物质的溶解 性差异，将液体和不溶于 液体的固体分离开来。 2、适用范围：通常用来 分离液体和不溶的固体。
3、实验用品：漏 斗、滤纸、铁架 台（铁圈）、烧 杯、玻璃棒。 4、注意点： “一贴二低三靠”
4、操作注意： 一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁无气泡(具体操，并 用干净玻璃棒轻轻碾平)。
c、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高
而使溶液溅出； d、蒸发皿中当出现大量固体时，应停止加 热，用余热蒸干溶剂。 e、热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手 拿。 f、热的蒸发皿不能放在实验台上冷却，要 垫上石棉网。 g、对热不稳定的物质可采用水浴加热的方 法间接加热。
分离与提纯的区别
5、萃取（课本P19） 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质 从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法 适用 液体分离
仪器： 分液漏斗；烧杯；带铁圈的铁架台 注意：充分振荡，充分静止，然后分液； （1）萃取剂的选择： ①振荡，静置后分层： 萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶 ②将溴从水中转移到CCl4中： 萃取剂对溶质的溶解度要大于原溶剂
沸点不同的液体混合物的分 石油的分馏，蒸馏 离 水的制取
练 习
分离物质，请将分离实例、分离方法和选择分离 方法的依据连线。
除去澄清石灰水 中的碳酸钙 用CCl4提取溴 水中溴单质
过滤
溶解度随温度变化 的差异 在不同溶剂中溶 解度的差异 两溶剂互不相溶 物质在水中溶解 度的不同
分液
分离汽油和水 从含有氯化钠的硝酸 钾溶液中提取硝酸钾
温度计水银球 处于支管口处
水，下进上 出
石棉网
沸石或瓷 片 防液体受热爆沸
蒸馏
7、渗析
分离出胶体的操作 (具体又叫 穿过半透膜袋的实验)
烧杯；玻璃棒；半透膜袋
实验用品: 例：
将淀粉胶体和食盐溶液放 于半透膜袋中，置于流动 的蒸馏水中。 结果： Na+和Cl-及H2O透过半透 膜袋进入蒸馏水中，胶 体则留在半透膜袋中
分离与提纯的区别 分离：分开，恢复到原来状态。 提纯：除掉杂质，得到所需物质。
1 、过滤
适用： 固液分离 不溶于液体的固体
仪器：
漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、 烧杯、玻璃棒。 注意： 一贴二低三靠”
2、结晶 固体的分离
适用：
溶解度随温度变化有较大差异
仪器： 酒精灯；烧杯、玻璃棒
3、蒸发 适用 固体和液体 仪器： 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、 铁架台（铁圈） 注意: a、蒸发皿中的液体不超过容积 的2 ／3 ；
物质的分离和提纯
分离与提纯的区别发布时间：2009-4-14 浏览次数：635分离与提纯的区别为了研究物质的组成、性质、结构以及应用，常常需要把混合物进行分离提纯。
将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
某硝酸钾固体试样中含有少量的硫酸钾，设计一套实验从中得到纯净的硝酸钾晶体。
分离与提纯的主要方法1. 过滤过滤是将不溶性固体和液体分离的操作。
2. 蒸发蒸发是将稀溶液浓缩或把溶液蒸发，使溶质析出的操作，可以用来分离溶质固体和溶剂。
3. 蒸馏蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同，使液体气化成蒸气，再由蒸气冷凝成液体，从而把各组分从液体混合物中分离出来的操作。
蒸馏适用于分离沸点相差较大的液体混合物。
4. 结晶结晶是分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。
一般先将溶液加热，蒸发除去部分溶剂使溶液趋于饱和，然后停止加热，让其自然冷却使晶体析出。
5. 洗气洗气是除去气体混合物中杂质的操作。
常用的洗气瓶是由广口瓶、导管和橡皮塞装配而成。
根据气体混合物中各组分的性质和分离的要求选择相应的吸收剂。
例如，二氧化碳气体中含有少量水蒸气，可将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，得到较纯净的二氧化碳气体。
物质分离与提纯的方法除上述几种外，今后还将陆续学到分液、萃取、升华和渗析等方法。
物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯基本原理混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的提纯则只要将杂质除去即可。
物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
二、常用的分离和提纯方法1.过滤过滤是除去溶液中混有不溶于溶剂的杂质的方法。
分离与提纯
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
蒸发结晶 具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达 到饱和而析出晶体。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大 的物质。 （如氯化钠）
冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出 晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小 的物质。 （如硝酸钾）
层析
利用CCl4从溴水中萃取 溴
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的 性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
练习
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发 顺序进行的是（ B） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开？ 先溶解，然后过滤，最后蒸发结晶
3． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 D．加热分解 B．分液 E．蒸发 C．过滤 F．蒸馏
下列混合物分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ C
（4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
二 结晶
蒸发结晶 1 结晶方法： 2 原理： 利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不 同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。 而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达 到提纯的目的。 3 实验仪器： 冷却结晶
分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项核心提示：分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
通过阅读本文您将对高中化学常见的分离提纯方法与注意事项有进一步的了解。
一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2.必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2.蒸发过程应不断搅拌；3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2）蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石（碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项一。
分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质.分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二。
几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如:粗盐提纯是把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口;漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸;漏斗下端紧靠烧杯内壁;2.必要时洗涤沉淀物(在洗涤中用少量水)；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如:硝酸钾(KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小,可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶;2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多,氯化钠少,继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求.蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化;2.蒸发过程应不断搅拌;3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3）2)蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石(碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。
例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1.下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳(CCl4)把溶于水里的溴（Br2）萃取出来萃取操作的注意事项1.萃取后再进行分液操作2.对萃取剂的要求:与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3.萃取提纯后得到的仍然是溶液,一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。
分离与提纯的区别
医学研究
分离技术用于提取生物样 品中的特定成分，如蛋白 质、核酸等，为医学研究 提供基础数据。
03
提纯
提纯的定义
提纯是指从混合物中分离出所需组分 的过程，通过物理或化学方法将杂质 去除，使目标物质达到较高的纯度。
提纯过程通常涉及一系列操作，如溶 解、沉淀、过滤、蒸馏、萃取等，以 实现目标物质的分离和纯化。
04
分离与提纯的区别
目的和原理的区别
目的
分离主要是将混合物中的不同组分分开，得到单一的纯净物 ；提纯则是从混合物中除去杂质，得到较为纯净的物质。
原理
分离依据混合物中各组分性质的差异，如溶解度、沸点、电 导率等，利用物理或化学方法将各组分分开；提纯则是利用 杂质和目标物质性质的差异，通过物理或化学方法将杂质除 去。
分离和提纯效率。
03
结合现代科技，如人工智能、纳米技术等，开发新型
分离和提纯技术，以满足不断发展的工业需求。
THANKS
感谢观看
提纯的方法
物理提纯方法
利用物质物理性质的差异进行分离， 如溶解度、沸点、密度、电导率等。 常见的物理提纯方法包括溶解、过滤 、蒸馏、萃取等。
化学提纯方法
利用物质化学性质的差异进行分离， 如氧化还原反应、络合反应、沉淀反 应等。常见的化学提纯方法包括沉淀 法、结晶法、离子交换法等。
提纯的应用
化学实验
05
结论
对主题的总结
分离是指将混合物中的各个组分分开，得到单一 的纯净物。
提纯是指从混合物中去除杂质，得到较为纯净的 物质。
分离和提纯的方法和原理不同，分离更注重将不 同组分分开，而提纯更注重去除杂质。
对未来研究的建议
01
深入研究分离和提纯的原理和方法，探索新的分离和
逻辑学分离和提纯的区别
逻辑学分离和提纯的区别
逻辑学分离和提纯是两种完全不同的概念，它们关于和处理信息的方式也有很大差异。
逻辑学分离注重对原有信息的识别和分离，而提纯则针对客观信息进行改进和加工，使其
达到定义好的要求和标准。
首先，逻辑学分离是指分离或区分信息中有效和无效部分的过程。
具体来说，它通过
认识每一部分的内涵，总结整体的特质，并从中抽取有用的信息，找出有效成分并进行分离，最终取出必要部分来实现自己的目的。
逻辑学分离专注于将信息区分为有效和无效，
提取有意义的信息，使信息更有用或更简单。
而提纯则侧重于处理某一块信息，使之达到一定的目标或标准。
它不仅要沿着学术理
论进行大量分离，也要调整、验证和改变内容，使信息符合最初的目的要求。
譬如在指导
教学时，我们为了使学生掌握学习的过程，我们不但要分离出学习内容的细节，还要简化
学习内容，使其适合学生的学习能力，而这就要求我们不仅要做到深度思考，还要做到有
效的把握。
总的来说，逻辑学分离注重于找到信息有效成分和无效成分，把有意义的部分提取出来，而提纯则注重对有效信息的改进，以达到设定的目标和标准。
因此，二者可以说是相
辅相成，可以在信息抽取和处理方面发挥重要作用。
物质的检验、分离、提纯
有白色胶状 沉淀生成
碳酸的酸性 比硅酸强
15
a
b
c
ab c
实验现象
对实验现象的解释
浓硫酸稀释时放
b中 有白雾生成， 大量热；盐酸是
D
浓 硫 酸
浓 盐 酸
紫色石 蕊试液
放大量热
挥发性酸，与水 气结合呈雾状
紫色试液变红
c中 色
16
实验室需要一些纯净的氯化钾。现有的氯化钾样品中
含有少量的KI、K2SO4、NH4Cl，按照下列实验方案
先加BaCl2溶液,有 白色沉淀,用盐酸
酸化,沉淀消失,且
化为沉淀,过滤除去 有刺激性气体产生
1.（04北京春招）（18分）用示意图中的装 置进行A、B、C、D 4组实验，在a、b、c中 加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
a
b
c
11
ab
c
实验现象
饱和
酸性 b中
A
食盐 碳化钙 水
KmnO4 溶液
为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅 拌时加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后,再 向滤液中加入适量的盐酸,该试剂是（ D ）
A.KOH B.K2CO3 C.ZnSO4 D.Zn(OH)2
若是
CaCl2酸性溶液中有FeCl3…… CaO、CaCO3
CuCl2酸性溶液中有FeCl3…… CuO、CuCO3
加OH-,使其转化为沉 Mg2+ 淀,过滤除去
问题：
某井水经测定,含有较多的Ca2+和Mg2+。请你 选用较为价廉的药品除去水中的Ca2+和Mg2+。 (提示:含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水；不含 或含较少Ca2+、Mg2+的水叫软水。 Ca2+、Mg2+ 在工业生产中危害生产过程和产品质量,硬水需 要软化,硬水转变成软水的过程叫水的软化;水的 软化主要是除去Ca2+、Mg2+,若引入Na+、K+离 子不为杂质 )。
分离与提纯
3、综合方法。 对于由多种可溶性固体与不溶性 固体组成的混合物，可综合运用多种 物理和化学方法将各种成分一一分离 或除去。 如分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡 三种固体的混合物。
通过这节课的学习，你 知道了什么？
物质的分离与提纯 一、分离与提纯的区别： 二、提纯原则： 1、不增 2、不变 3、易分 三、常用方法： 1、常用的物理方法。 （1）过滤法 （2）蒸馏法 （3）结晶法 ①蒸发溶剂（蒸发结晶） ②冷却热饱和溶液（降温结晶） 2、常用的化学方法。 （1）反应溶解法 （2）反应沉淀法 （3）杂质气化法 （4）转化法 （ 5）化学试剂吸收法 （6）多步转化法 3、综合方法。
杂质与被提纯物质易于分离。 3、易分：
三、常用方法： 1、常用的物理方法。 （1）过滤法：适用于不溶性固体与 液体的分离或提纯。 如：糖中混有沙，提纯糖。 （2）蒸馏法：适用于液体混合物的分离 或提纯。 如：制取蒸馏水。
（3）结晶法： 适用于可溶性固体混合 物的分离与提纯。 ①蒸发溶剂（蒸发结晶）： 适用于分离出溶解度受温度影响 较小的固体物质。 如：食盐中含少量硝酸钾，提纯食盐。 ②冷却热饱和溶液（降温结晶）： 适用于分离出溶解度受温度影响 较大的固体物质。 如：硝酸钾中含少量食盐，提纯硝酸钾。
2、下列实验设计不可行的是（ B ）。 A、用适量稀硫酸除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 B、将氧气和一氧化碳的混合气体通过灼热的氧 化铜，除去一氧化碳 C、用稀盐酸除去铜粉中的镁粉 D、在不用指示剂的情况下，用 CaCO3 粉末将含 有盐酸的 CaCl2 溶液调至pH=7
3、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂 (括号内的物质)，不正确的是( D )。 A、氮气中的氧气（铜） B、二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸） C、碳酸钙中的氯化钠（水） D、氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸）
物质的分离与提纯
2NaOH + MgCl2 ＝ 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
升华
可分离出固体混合物中的易升华物质
层析法 分离溶液中的微量物质
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯 方法 过滤
适用范围
固体与液体不互溶的混合物
实例
粗盐的提纯
结晶 蒸馏 （分馏）
一、分离与提纯的原则
1、 分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理
或化学方法一一分开，获得纯净组分的过 程。
提纯是将混合物中的杂质（不需要 或有害的物质）通过物理或化学方法除 掉而得到所需物质的过程。
2、 操作原则 “四原则”和“三必须”
“四原则”是：
(1)不增:提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减:不减少欲被提纯的物质 (3)易分离:被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原:被提纯物质要复原
支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
加入碎瓷片 防止暴沸
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
【交流和讨论1】
已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁和泥沙 等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，用粗食盐提 纯氯化钠。
思考：
1.该实验的目的是什么？
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作 过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶）
（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或 除去计
蒸馏烧 瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管
石棉网 铁架台
锥形瓶
（4）操作要点：
分离和提纯
5.萃取
（1）用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来 溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同（萃取后常需分液） 分液漏斗，烧杯，铁架台（带铁圈）。 （2）主要仪器： （3）注意事项
萃取剂的选择
萃取操作过程
检漏后 装液
混合 振荡
静置分层
分液
6.洗气
（1）混合气体中某组分易溶于某液体中 （2）装置：
（3）注意事项
④蒸馏
⑨渗析
⑤萃取
⑦洗气 ⑧升华
练习：下列物质的分离方法不正确的是 C A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘
D、用淘洗的方法从沙中淘金
例1.下列实验操作正确的是
√ ① (12山东) NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体
析出并剩余少量液体即停止加热
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而 导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷:Ⅰ_________________； Ⅱ_______________；Ⅲ___________________。
例2.某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中
Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
×②（09浙江）乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗
进行分离 互溶
③ ×
(12山东) 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶
液从分液漏斗下口放出 上口倒出
√ ④（10浙江）从碘水中提取单质碘时，不能用无水
乙醇代替CCl4
一.物质的分离 1.过滤
（1）分离不溶性固体与液体混合物 如：除去粗盐中的泥沙、氯化钾和二氧化锰的分离 （2）主要仪器 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台（带铁圈）、滤纸 （3）注意事项 一贴二低三靠
一、分离与提纯的区别共19页文档
操作注意： 充分振荡，充分静止，然后分液；
(萃取之后一般还要进行分夜)
4、分液：两种互不相溶液体的分离
(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)
操作注意：P 19 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出
过滤
加入盐酸
食盐水（含NaOH）
食盐水
蒸发结晶 精制食盐
【交流讨论2】P 18 若KNO3固体中含KCl杂质，如何分离？
2、结晶:利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同， 用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过 滤。
【小结】
混合物的分离方法取决于混合物各组分 性质的差异
观察溴水与溴的四氯化碳溶液
END
过滤
分离难 溶性固 体与液 体的混 合物
定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m 用滤纸能否分离胶体和溶液？
[思考] 现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设 计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案： 粗食盐混合物 加水溶解
粗食盐水
加NaOH溶液
形成Mg（OH）2沉淀
食盐水{含NaOH、泥沙、Mg（OH）2}
物质的分离：通过恰当的方法，将 混合物中各组成物质分开，得到比 较纯净的物质(每一组分都要保留下 来，且与原状态相同)的过程。
物质的提纯：将混合物中的主要 成分（或某种指定物质）净化， 而把其它杂质除去。
【交流讨论1】P 18 二、物质分离的方法
1、过滤
两种固体，一种可溶于水，另一种不溶 ，我们就可以利用其溶解性的差异，通 过过滤的方法实现分离。
过滤 物质溶解性的差异 结晶
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过滤
加入结晶 精制食盐
【交流讨论2】P 18 若KNO3固体中含KCl杂质，如何分离？
2、结晶:利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同， 用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过 滤。
【小结】
混合物的分离方法取决于混合物各组分 性质的差异
观察溴水与溴的四氯化碳溶液
现象分析:由于溴在CCl4中的溶解 度比在水中大，使得溴在CCl4中的 颜色较深。
【观察与思考】P 19
思考:向溴水中加入四氯化碳， 充分振荡，现象如何？
萃取
苍鸟群飞， 孰使萃之？
——楚辞
将溶质从溶 解度小的溶 剂中转移到 溶解度大的 溶剂中
3、萃取:
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 度的不同，用一种溶剂把溶质从原来 溶液中提取出来的方法
【观察与思考】P 20
将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起 来，这种方法我们称为蒸馏
6、蒸馏 P20
利用液体混合 物各成分沸点 不同
温度计水 银球处于 支管口处
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
投放沸石 或瓷片
冷凝水， 逆向
蒸发 挥发性的差异 蒸馏
7、 升华
碘的升华
课后阅读P20【拓展视野】
一、分离与提纯的区别
物质的分离：通过恰当的方法，将 混合物中各组成物质分开，得到比 较纯净的物质(每一组分都要保留下 来，且与原状态相同)的过程。
物质的提纯：将混合物中的主要 成分（或某种指定物质）净化， 而把其它杂质除去。
【交流讨论1】P 18 二、物质分离的方法
1、过滤
两种固体，一种可溶于水，另一种不溶 ，我们就可以利用其溶解性的差异，通 过过滤的方法实现分离。
过滤
分离难 溶性固 体与液 体的混 合物
定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m 用滤纸能否分离胶体和溶液？
[思考] 现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设 计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
实验方案： 粗食盐混合物 加水溶解
粗食盐水
加NaOH溶液
形成Mg（OH）2沉淀
食盐水{含NaOH、泥沙、Mg（OH）2}
过滤 物质溶解性的差异 结晶
萃取
【想一想】
冷却热饱和溶液结晶是利用在同种溶剂 中溶解度的差异实现分离；萃取则是利 用同种溶质在不混溶的溶剂中溶解度的 差异实现分离。这两种分离方法都与溶 解性有关，我们还可以根据物质哪些性 质的差异实现混合物的分离？
5、蒸发
在粗盐的提纯中蒸发食盐溶液最终获得 食盐晶体，蒸发是利用物质的挥发性的 差异实现分离。若我们现在需要的是蒸 出的水分，则应如何操作？
萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶 2、萃取剂与溶质不发生任何反应 3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
操作注意： 充分振荡，充分静止，然后分液；
(萃取之后一般还要进行分夜)
4、分液：两种互不相溶液体的分离
(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离)
操作注意：P 19 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出